中考化学考前必背知识点总结

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1、中考化学考前必背知识点总结中考化学考前必背知识点总结 物理变化无新物质无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等） 、状态改变（干冰升华、水结冰等） 化 学 变 化 有新物质有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】 常 伴 的 现 象 常 伴 的 现 象 燃烧燃烧：C白光光、S蓝紫色火焰焰（氧气中）、P白烟烟、Fe火星火星四射、Al耀眼白光光、 Mg耀眼白光光、H2淡蓝色火焰焰、CO蓝色火焰焰、CH4蓝色火焰焰。都放热热。 气泡气泡在溶液中溶液中生成 O2、H2、CO2等气体； 沉淀沉淀CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、 （AgCl、BaSO4） 【不溶于酸】、Mg

2、(OH)2、BaCO3； 溶液变色溶液变色含 Cu2 、Fe2、Fe3溶液的生成 生成或消失消失；石蕊、酚酞遇酸碱遇酸碱溶液 物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性 化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、 物质分类 混合物（多物多物） 、纯净物（一物一物） 、单质（一元一元） 、化合物（多元多元） 、氧化物（二元必有氧二元必有氧） 、 酸（H 酸根离子） 、碱（金属离子OH） 、盐（金属离子酸根离子） 、有机化合物（含 含 碳碳） 、无机化合物（不含碳不含碳以及部分含碳化合物部分含碳化合物如 CO、CO2、H

3、2CO3、CaCO3、） 质量 守恒 定律 宏观宏观：物质质量物质质量守恒【物质总质量不变】 ；元素质量元素质量守恒【元素质量不变】 。 微观微观：原子种类种类、原子个数个数、原子质量质量都不变。 用途用途：根据“定律”确定化学式微观微观 、物质质量宏观宏观 ； 化合价原则原则：单质中单质中元素化合价为 0。化合物中化合物中元素化合价的代数和为 0。 【确定化合价】 化学式的 意义 物质的元素组成元素组成、类别（有机有机、无机无机） ；分子分子由哪些原子原子构成；简单计算相对分子质相对分子质 量量、分子中原子总个数原子总个数、原子个数比原子个数比、元素质量比元素质量比、元素质量分数元素质量分数

4、 燃烧与灭火可燃物；氧气（空气） ；温度达到着火点。 【同时满足同时满足：燃烧】 缺一缺一：灭火 环境 保护 空气空气煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘烟尘和有害气体有害气体（CO、SO2、NO2） ； 水水工业“三废”任意排放任意排放，不合理不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放任意排放； 温室效应温室效应空气中 CO2等气体含量过高含量过高；酸雨酸雨SO2、NO2气体溶于雨水溶于雨水； 。 有害物质一氧化碳（与血红蛋白血红蛋白结合） 、甲醛（蛋白质变性蛋白质变性） 、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。 原子中核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数中子数。 酸性土壤用熟石灰熟石灰氢

5、氧化钙：Ca(OH)2改良。 铁生锈铁氧气水。 【全满足全满足：生锈】 缺一缺一：防锈干干、净净、油油、漆漆、镀金属镀金属、合金合金 硬水软水含钙、镁化合物的多少多少。区分：肥皂水肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸煮沸（蒸馏蒸馏） 。 溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热遇水放热（温升） 。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热遇水吸热（温降） 。 白色污染：白色污染： 废弃塑料废弃塑料 去油污洗涤剂乳化乳化小液滴分散于水中 。汽油溶解溶解。氢氧化钠反应反应。 【原理不同】 基本操作 固体固体块状用镊子镊子，粉末用药匙药匙。 【用后擦净】 液体液体量多量多：倾倒瓶塞倒放、标签向上、口

6、紧挨、管倾斜 ； 少量少量：胶头滴管（垂、悬） ；极少量极少量：玻璃棒沾取。 托盘天平托盘天平调零调零、放纸纸NaOH 用烧杯烧杯 、左物物右码码。精确到 0.1g 量筒量筒放平平、视线与液体凹液面最低处相平视线与液体凹液面最低处相平。 【规格的选择】精确到 0.1mL 酒精灯酒精灯防失火失火酒精量2/3 容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理 。 加热加热直接直接加热：先预热。间接间接加热：垫石棉网。 过滤过滤滤纸紧贴贴漏斗壁，滤纸边缘低低于漏斗口，液面低低于滤纸边缘，烧杯口靠靠玻璃棒， 玻璃棒末端靠靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠靠烧杯内壁。 蒸发蒸发蒸发皿，用玻璃棒搅拌搅拌防局部温度过高局部

7、温度过高造成液滴飞溅液滴飞溅，有较多固体析出时停止停止 加热加热用余热余热蒸干。结晶根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶降温结晶，小蒸发结晶蒸发结晶。 溶液特征特征均一均一、稳定稳定、 （混合物） 。溶质固、液、气态。溶剂水、酒精、汽油。 【碘酒碘酒】 溶液分类 一定温度一定温度、一定量溶剂一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。 转化转化：饱和饱和不饱和不饱和加水、升温；不饱和不饱和饱和饱和加溶质、蒸发溶剂、降温。 溶液配制计算算称称天平、药匙量量量筒、滴管溶溶解烧杯、玻璃棒装装瓶【标签标签】 金属物性铁锅导热导热性，电线导电导电性，铜丝延延（展）性，铝箔（延）展展

8、性， 物质的用途： 【性质决定用途】 金刚石：硬硬钻头、划玻璃。石墨：软软铅笔芯、滑滑润滑剂、导电导电电极。 氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败） 、 【空气中体积分数体积分数：21%，约占 1/5 体积】 氢气（密度小密度小气球、可燃可燃高能燃料【最理想、零污染】 、还原性还原性冶炼金属） 氮气（不活泼不活泼食品保鲜） 、 【空气中体积分数体积分数：78%，约占 4/5 体积】 磷（燃烧后生成固体测空气中氧气含量【判定方法】 ；燃烧产生大量白烟白烟烟幕） 、 稀有气体（很不活泼很不活泼食品保鲜、保护气；通电发光通电发光霓虹灯） 、 【空气中体积分数体积分数：0.94%】 铁（导热导热性铁锅；

9、与盐酸反应与盐酸反应人体补铁；遇水和氧气会生锈遇水和氧气会生锈“双吸剂”：食品保质，制成 铁合金可耐腐蚀耐腐蚀不锈钢，另外强度及硬度也增强强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢含碳量含碳量不同） 、 铝（地壳中含量最高的金属元素金属元素；密度小密度小、耐腐蚀耐腐蚀【致密氧化膜氧化膜 Al2O3】铝合金门窗） 、 二氧化碳（不可燃不助燃不可燃不助燃且密度比空气大密度比空气大灭火；能溶能溶于水且与水反应与水反应汽水；干冰升华干冰升华吸热 制冷、 人工降雨、 云雾缭绕； 使石灰水浑浊； 光合作用 （温室气体肥料）光合作用 （温室气体肥料） ，【空气中体积分数体积分数： 0.03%】 一氧化碳（可燃可燃

10、气体燃料；还原性还原性冶炼金属：炼铁。毒性毒性与血红蛋白结合使人体缺氧） 氧化钙（与水与水反应制氢氧化钙；与水与水反应干燥剂） 盐酸（与金属氧化物与金属氧化物反应除锈；胃酸胃酸助消化） ， 硫酸（与金属氧化物与金属氧化物反应除锈；浓硫酸吸水吸水干燥剂） ， 氢氧化钠（吸水吸水干燥剂；与二氧化碳与二氧化碳反应除除二氧化碳；与油污与油污反应除油污） ， 氢氧化钙（石灰水检验检验二氧化碳；与酸与酸反应改良酸性土壤；与碳酸钠与碳酸钠反应制氢氧化钠； 农药波尔多液与硫酸铜混合；农药石硫合剂与硫混合） ， 氯化钠（调味调味、防腐防腐、选种选种、融雪融雪、医疗医疗） ， 碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸与盐酸反

11、应实验室制二氧化碳；石灰石高温分解高温分解工业制二氧化碳和 生石灰；大理石大理石装饰；碳酸钙碳酸钙补钙剂） 、 碳酸钠（蒸馒头除酸除酸并使其松软松软；显碱性显碱性去油污） ， 碳酸氢钠（发酵粉发酵粉的主要成分；与盐酸与盐酸反应治疗胃酸过多） 。 蛋白质供能供能：动物蛋白动物蛋白鱼、蛋、肉；植物蛋白植物蛋白大豆、花生； 【酶：生物催化剂】 糖类人体主要供能物质人体主要供能物质：米面淀粉；葡萄糖人体能直接吸收直接吸收；蔗糖； 油脂供能供能与储能储能：动物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油； 维生素（不供能）蔬菜、水果（不供能）蔬菜、水果。缺维生素 A夜盲症、缺维生素 C坏血病； 无机盐 （

12、不供能）微量元素（不供能）微量元素缺乏：铁铁贫血；锌锌生长迟缓发育不良；硒硒表皮角质化、 癌症；碘碘甲状腺肿大；氟氟龋齿。常量元素常量元素缺乏：钙钙佝偻病、骨质疏松易骨折； 水（不供能）（不供能）六大营养素营养素之一。 塑料聚乙烯塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性热固性塑料； 化学符号 元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】 化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2 【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个

13、分子的构成。 】 离子符号： 【注意离子符号离子符号与下面化合价化合价的“两同两不同两同两不同”】 多个分子、 原子或离子多个分子、 原子或离子可在符号前添系数 、 343 22 3 2 4 223 HCONHNOAgOHCaCONaSOHClBaOFe 化合价： 、 1 3 1 4 1 3 11 2 22 3 1 2 2 4 1 2 1 2 22 2 42 3 3 2 2 2 40 2 )(HCONHNOAgOHCaCONaSOHClBaOSOFeOCO 3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe】 分子、原子模型：可能是 CO；可能是 H2、O2；CO

14、2；H2O。 微粒的性质：共同点共同点：“小小”、“动动”、“间间”。 【解释现象】 【分子与原子的本质区别本质区别：化变中可不可分】 氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发） 、闻到花香等现象说明分子在不停的运分子在不停的运 动着动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔分子间有间隔，且 间隔大小会发生变化间隔大小会发生变化。 原子结构： 4.原子（离子）结构示意图： 图 A 中，核电荷数核电荷数为 11，质子数质子数为 11，电子数电子数为 11，电子层数电子层数为 3，最外层电子数最外层电子数为 1。 图 AE 中属于同种元素同种元

15、素的是 A 与 D。【元素种类元素种类由核电荷数（核电荷数（即质子数）质子数）决定】 微粒化学性质相似微粒化学性质相似的是 C、D 、E。【化学性质化学性质由最外层电子数最外层电子数决定】 元素化性不一定相同 属于原子原子的是 A、B、C；【质子数 = 核外电子数】 属于阳离子阳离子的是 D；【质子数核外电子数】 属于阴离子阴离子的是 E。【质子数核外电子数】 化学反应中易失去电子易失去电子的是 A，易得到电子易得到电子的是 B。化学性质稳定化学性质稳定的是 C、D、E。 【8 电子稳定结构电子稳定结构】 根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。 5.溶解

16、度曲线： 结合右图回答问题 会画会画： 【描点、连线】 会查会查： 30时 A 的溶解度为 40g。 60时 B 的溶解度为 30g。 会比较大小会比较大小：0时溶解度 ABC；t时溶解度 A=BC； 30时溶解度 ABC；。 确定结晶方法确定结晶方法：结晶 A陡升型冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液； 结晶 B缓升型蒸发溶剂蒸发溶剂。 溶解度概念溶解度概念：“一定温度一定温度”“100g 溶剂溶剂”“饱和饱和”“溶质质量溶质质量” 溶解性表：含 H 、K、Na、NH 4 、NO 3 的化合物都溶 都溶于水。 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶 不溶。 含 SO42 的化合物只有 BaSO 4不

17、溶不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶微溶，其余都溶都溶。 含 CO32 的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3 可溶可溶，MgCO3微溶微溶，其余不溶不溶。 含 OH 的化合物中 NH 3 H2O、KOH、NaOH 可溶可溶，Ca(OH)2微溶微溶，其余不溶不溶。 6.周期表方块： 右图中元素名称元素名称为磷、元素符号元素符号 P、质子数质子数（核电荷数核电荷数）为 15、相对原相对原 子质量子质量为 30.97、元素类别元素类别为非金属。 【元素类别在周期表中周期表中用不同的颜色颜色来区分，但实际问题中实际问题中可根据元素元素 名称名称来判断】 7.金属活动性强弱的判断及应用

18、： 金属与酸能否反应能否反应以及反应的剧烈程反应的剧烈程 度度：右表中金属活动性 ZXY。 金属 X 与酸金属 Y 与酸金属 Z 与酸 产生气泡慢慢（）无无气泡产生 （） 产生气泡快快 （） 金属与盐能否反应能否反应：右表中 金属活动性MN；MN。 金属 M 与含金属 N 的盐溶液金属 M 与含金属 N 的盐溶液 M 表面无变化无变化M 表面有有 N 析出析出 8.化学方程式： 【略】 。四大基本反应类型： 化合反应化合反应多变一 、分解反应分解反应一变多 、 置换反应置换反应单1化1单2化2 、 复分解反应复分解反应化1化2化3化4必须相互交换成分 。 9.能源：煤、石油煤、石油污染环境。天

19、然气天然气较清洁的化石燃料。新能源新能源氢气零污染等。 10.溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子分子和水分子水分子。氯化钠溶于水钠离子离子、氯离子离子和水分子水分子。 不能共存的离子： 【复分解反应发生的条件】【复分解反应发生的条件】 【相遇后能生成水生成水】 ：H 和 OH 【H2O】 。 酸碱中和中和 【相遇后能生成沉淀生成沉淀】 ：Ca2 与 CO32【CaCO3】 ； Ba2 与 CO32【BaCO3】 ； Cu2 与 OH【Cu(OH)2】 ； Ag 与 Cl【AgCl】 ； Ba2 与 SO42【BaSO4】 ； Mg2 与 OH【Mg(OH)2】 ；。 【相遇后能生成气体、水生成气

20、体、水】 ： H 和 CO32【CO2和 H2O】 ； NH4 和 OH【NH3和 H2O】 。 推断题的“题眼” 1.通电条件电解水水【反应物水，生成物氢气和氧气。2H2O 通电 2H2O2】 2.高温条件 一物变二物一物变二物CaCO3 高温 CaOCO2； 二物变二物二物变二物C2CuO 高温 2CuCO2； Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2 二物变一物二物变一物CCO2 高温 2CO 3.点燃条件反应物之一是氧气反应物之一是氧气 4.一物变三物2KMnO4 K2MnO4MnO2O2；NH4HCO3 NH3CO2H2O 5.二物变三物 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；N

21、a2CO32HCl=2NaClCO2H2O； NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 6.蓝色沉淀氢氧化铜化学式：Cu(OH)2 。 7.溶液变色 变蓝色蓝色含 Cu2 、石蕊遇碱； 变黄色黄色含 Fe3 ； 变浅绿色浅绿色含 Fe2 ； 变红色红色石蕊遇酸、酚酞遇碱。 8.ABACD2H2O22H2OO2；2KClO32KCl3O2。 【催化剂：一变两不变】 9.ABACO2COCO2；COCO2CO；H2H2OH2；。 3.气体的检验： 【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】 甲无水硫酸铜【白色蓝色】检验 H2O； 乙铜【

22、红色黑色】检验 O2；【另：带火星木条复燃O2。 】 丙石灰水【澄清浑浊】检验 CO2。 H2、CO 可先转化，后检验 4. 气体的除杂装置： 【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】 甲无水硫酸铜除去（吸收）H2O； 甲无水氯化钙除去（吸收）H2O； 甲碱石灰NaOH 和 CaO除去（吸收）H2O 和 CO2； 【分别或同时】 乙氧化铜除去中 CO2的 CO； 【转化】 乙碳粉除去中 CO 的 CO2； 【转化】 乙铜除去（吸收）氧气； 丙浓硫酸除去（吸收）H2O； 丙氢氧化钠溶液除去（吸收）CO2； 丙碳酸钠或碳酸氢钠溶液除去 C

23、O2中的 HCl ； 【转化】 5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法： 酸溶液酸溶液（H ） ： 紫色石蕊试液变红 ； pH 试纸； 7Zn、Fe 等活泼金属气泡 碱溶液（碱溶液（OH ） ： ） ：紫色石蕊试液变蓝 ； 无色酚酞试液变红 ； pH 试纸7 CO32 或 或 HCO3 ： ：稀盐酸和澄清石灰水。 【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】 铵盐（铵盐（NH4 ） ： ） ：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生 盐酸及可溶性氯化物（盐酸及可溶性氯化物（Cl ） ： ） ：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】 硫酸及可溶性硫酸盐（硫酸及可溶性硫酸盐（

24、SO42 ） ： ） ：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】 1.气体发生装置：A：固体固体 气体； B：固体液体气体【常温】 2.收集装置：C排水法气体不易不易或难溶难溶于水 ； D向下排气法气体密度比空气小气体密度比空气小 ； E向上排气法气体密度比空气大气体密度比空气大 。 动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法 灼烧灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝） ；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻） 。 灼烧灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。 6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法： 操作方法

25、操作方法示例示例 物物过滤法过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质不溶性杂质） 、Na2CO3（可溶）（可溶）与 CaCO3（不溶）（不溶）混合物分离 理 方 法 理 方 法 结晶法结晶法 粗盐提纯实验中滤液蒸发蒸发得 NaCl 晶体【蒸发结晶】 NaCl 与 KNO3混合物的分离【降温结晶：KNO3析出】 磁吸法磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】 化 学 方 法 化 学 方 法 沉淀法沉淀法 除去 NaCl 中混有的 Na2SO4： 加 BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl KNO3（KCl） 加 AgNO3溶液 ：KClAgNO3= AgClKNO

26、3【转化】 气化法气化法 除去 NaCl 中混有的 Na2CO3： 加稀 HCl 溶液【转化】 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaCl（NH4Cl） ： 加 NaOH 溶液NH4ClNaOH= NaClNH3H2O 置换法置换法除去 FeSO4中混有的 CuSO4： 加 Fe 粉CuSO4Fe=FeSO4Cu【转化】 吸收法吸收法 除去 CO 中混有的少量 CO2： 通过 NaOH 溶液 2NaOHCO2= Na2CO3H2O 【CO2（CO） ： 通过灼热的 CuO CuOCO CuCO2】【转化】 加热法加热法除去 CaO 中混有的 CaCO3： 高温CaCO3 高温 Ca

27、OCO2【转化】 溶解法溶解法 BaSO4（CaCO3） 加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤 ；【转化】 Cu（CuO） 加酸或通足量 CO 加热 ；Cu（Zn） 加酸或 CuSO4溶液后过滤 7.化肥的检验 8.氢氧化钠的变质探究： 验证已经变质：加足量稀盐酸有气泡冒出。 验证部分变质：加足量 CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或 pH 试纸（pH 大于 7） 。 除去变质生成的 Na2CO3：溶解后，滴加 Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。 植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色 9.尾气处理装置：有 CO 生成或参加的

28、反应如下： CO2与 C黑粉消失；CO 与 CuO黑变红；CO 与 Fe2O3红变黑。 尾气中 CO 的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。 10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管 1（O2）和试管 2（H2） 中所收集的气体体积比约为 12。 【负氢】O2、H2的质量比为 81。 结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。 11.净化水装置及多种方法： 自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供 明矾：胶状物小颗粒聚集大颗粒沉降。 活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。 蒸馏：净化程度最高。 【蒸馏水可视为纯水】 上述净化水的方法中，只有蒸馏能

29、使硬水软化。 12.铁（铜）生锈实验、防锈方法： 探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。 防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。 资源保护 铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。 如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】 铁生锈做三个对比实验 12.模拟炼铁：验纯后防爆 ，通 CO、加热防爆 ，停止加热、继续通 CO 至冷却。 【尾气处理】 计算题 1.盛不同药品的装置的总质量的变化： 甲无水硫酸铜或无水氯化钙吸收 H2O 质量增加 甲碱石灰吸 H2O 或吸收 CO2或同时吸收 H2O 和 CO2增 乙氧化铜或氧化铁通过 H2或 CO 后失去氧元素质量减少 乙氧化铜和碳粉释放 CO2质量减少 丙氢氧化钠溶液吸收 CO2质量增加 丙浓硫酸吸收 H2O 质量增加 2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收 CO2质量增加、碳酸钙高温分解释放 CO2质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放 H2质量减小、石灰石或大理石 或碳酸钠遇酸释放 CO2质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放 O2质量减小 3.计算公式：%100 剂 质 M M ；M 质=M液w； M=V；M质=Vw；M纯=M混w。