2020年云南昆明理工大学分析化学考研真题A卷

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1、20202020 年云南昆明理工大学分析化学考研真题年云南昆明理工大学分析化学考研真题 A A 卷卷 一、单项选择题（每题 2 分，共计 30 分） 1. 采用 EDTA 返滴定测定明矾中铝的含量时，标定 EDTA 应使用的基准物质是 （ ） A 邻苯二甲酸氢钾， B 硼砂， C 碳酸钙，D 硝酸铅 2. 量取 50mL 溶液进行滴定， 要求测定结果的相对误差不大于 0.1%， 应采用量器 （ ） （A）50mL 量筒， （B）50mL 移液管， （C）50mL 滴定管， （D）50mL 容量瓶 3. 已知某样品中镍含量约为 0.2%， 为保证分析结果的准确性， 应选择的测定方法是 （ ） A

2、 滴定分析法， B 重量分析法， C 发射光谱法， D 分光光度法 4. 1:2 的硫酸溶液的物质的量浓度约为 （ ） A 6 mol/L B 12 mol/L C 24 mol/L D 18 mol/L 5. 以下情况产生的误差属于系统误差的是 （ ） A 指示剂变色点与计量点不一致 B 滴定管读数最后一位估计不准 C 称样时砝码数值记错 D 称量过程中天平的零点稍有变动 6. 下列关于误差的论述中，描述正确的是 （ ） （1）精密度好，误差不一定小； （2）两组测量数据的比较可以消除系统误 差 （3）增加测定次数可以减小随机误差； （4）测量值不准确是引起误差的主要原因 A （1） （3）

3、 （4） B （1） （2） （3） C （1） （3） D （2） （3） 7. OH -的共轭酸是 （ ） A H +， B H 2O， C H3O +， D O2- 8. 氢氧化钠标准溶液吸收了空气中的二氧化碳后，用来滴定弱酸，结果会（ ） A 偏高 B 偏低 C 不变 D 无法判断 9. EDTA 滴定 Al 3+、Zn2+、Pb2+混合液中的 Al3+，应采用 （ ） A 直接滴定 B 返滴定 C 置换滴定 D 间接滴定 10. EDTA 滴定金属离子时，若仅浓度均增大 10 倍，pM 突跃改变 （ ） A 1 个单位， B 2 个单位， C10 个单位， D 不变 11. 用重铬酸

4、钾基准物质标定硫代硫酸钠溶液时， 若淀粉指示剂过早加入， 其后果是 （ ） （A）重铬酸钾体积消耗过多 （B）终点提前 （C）终点推迟 （D）无影响 12. 碘量法中，用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，用淀粉做指示剂，终点颜色为（ ） A 绿色， B 棕色， C 蓝色， D 蓝绿色 13. 用银量法测定氯化钠和碳酸钠试样中的氯离子，宜采用的方法是 （ ） A 莫尔法 B 佛尔哈德法（直接滴定法） C 法扬司法 D 佛尔哈德法（返滴定法） 14. 重量法测定样品中钡盐含量时，需要加入过量的稀硫酸，原因是 （ ） A 消除酸效应影响 B 增大体系的盐效应 C 减少硫酸钡的溶解量 D 因为硫酸比钡盐便宜

5、15. 目视比色法中，常用的标准系列法是比较 （ ） A 透过溶液的光强度 B 溶液吸收光的强度 C 溶液对白色的吸收程度 D 一定厚度溶液的颜色深浅 二、填空（每题 3 分，共计 15 分） 1. 终点误差是指_ 2. 条件稳定常数是指_ 3. 基准物质是指_ 4. 标准溶液是指_ 5. 有效数字是指_ 三、计算题（每题 15 分，共计 75 分） 1：根据有效数字运算规则，下列数值各有几位有效数字（每小题 3 分） 。 （1） pH=6.05 （2） 0.043 （3） 0.02000 （4） 1000 （5） 100.00 2：在 0.010 mol/L 的锌氨溶液中，当游离的氨浓度为

6、0.10 mol/L（pH 为 10.0）时，计算 锌离子的总副反应系数（已知锌氨配合物的 lg1lg4分别为 2.37,4.81,7.31,9.46；pH 为 10.0 时，Zn（OH）=10 2.4） ；若 pH 为 12.0，游离的氨浓度仍为 0.10 mol/L，计算锌离子的总副 反应系数（已知 Zn(OH)4 2-的 lg 1lg4分别为 4.4,10.1,14.2,15.5） 。 3：称取纯碳酸氢钠 1.008 g，将其溶解，然后加入纯固体氢氧化钠 0.3200 g，最后转移至 250mL 容量瓶中。取 50.00mL 上述溶液，用 0.1000 mol/L 盐酸标准溶液滴定，计算

7、（1） 以酚酞为指示剂滴定至终点，消耗盐酸溶液多少 mL？（2）继续加入甲基橙指示剂，滴定至 终点时，又消耗盐酸溶液多少 mL？（M(NaHCO3)=84.00 g/mol，M(NaOH)=40.00 g/mol） 4：称取铁矿试样 0.5000 克，溶解后将全部铁还原为亚铁，用 0.01500 mol/L K2Cr2O7标准 溶液滴定至化学计量点时，用去 33.45 mL，求试样中的铁以 Fe、Fe2O3、Fe3O4表示时，质量 分数分别为多少？（M(Fe)=55.85 g/mol，M(Fe2O3)=159.70 g/mol，M(Fe3O4)=231.5 g/mol） 已知：6Fe 2+Cr 2O7 2-+14H+6Fe3+2Cr3+7H 2O 5： 某微溶化合物 AB2C3的饱和溶液的解离平衡为： AB2C3 A+2B+3C。 今测得 A 的浓度为 1.00 10 -3 mol/L，问 AB 2C3的 Ksp为多少？ 四、问答题（每题 15 分，共计 30 分） 1：什么是化学分析法？什么是仪器分析法？两者有何关联？ 2：什么是显色反应？影响显色反应的因素有哪些？应用中，偏离朗伯比尔定律的原因有哪 些？