江苏省苏州市高新区2021年中考自主检测化学试卷（含答案解析）

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1、2021 年江苏省苏州市高新区中考自主检测化学试卷年江苏省苏州市高新区中考自主检测化学试卷 一、单项选择题（包括一、单项选择题（包括 20 题，每题题，每题 2 分，共分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意）分。每题只有一个选项符合题意） 1下列数字表示生活中几种常见物质的 pH，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ） A新鲜牛奶（pH7） B柠檬（pH2.22.4） C西红柿（pH4.04.4） D肥皂水（pH10） 2下列属于物理变化的是（ ） A热的纯碱溶液除油污 B浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑 C敞口的浓盐酸瓶口形成白雾 D无色酚酞试液遇到氨水变红 3下列实验操作正确的是（ ） A倾

2、倒液体 B稀释浓硫酸 C点燃酒精灯 D称量 NaOH 固体 4下列属于复分解反应的是（ ） AFe+H2SO4H2+FeSO4 BCaCO3CaO+CO2 CCO2+2NaOHNa2CO3+H2O DHCl+AgNO3AgCl+HNO3 5下列气体即可用浓硫酸又可用生石灰干燥的是（ ） A氨气 B二氧化碳 C氯化氢 D氢气 6与其他三袋具有不同有效元素的一袋化肥是（ ） A B C D 7下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ） 选项 事 实 解释 A 自然界中水的天然循环 水分子不断运动 B 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火 二者分子结构不同 C 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的粒子 D

3、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 稀盐酸和稀硫酸中都含氢离子 AA BB CC DD 8下列归类正确的是（ ） 选项 归类 物质（或元素） A 常见碱 纯碱、烧碱、熟石灰 B 常见合金 生铁、铜绿、硬铝 C 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、苛性钠 D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、钙等 AA BB CC DD 9下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） ACuCuSO4Cu（OH）2 BCaCO3CO2CO CNa2CO3Na2SO4NaCl DK2SO4BaSO4Ba（NO3）2 10溶液的碱性强弱跟溶液中 OH 的数量有关。一定体积的溶液中 OH数量越多，则溶液碱性越强。体积 为 1

4、50 毫升 20%的 NaOH 液液与体积 150 毫升 20%的 KOH 溶液（密度均为 1.1g/cm3）相比较，碱性更 强的是（ ） ANaOH BKOH C一样强 D无法比较 11与以下四个变化过程对应的四个图象中，错误的是（ ） A一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液质量与加入后时间的关系 B向 pH1 的溶液中加水 C两杯等质量足量的稀硫酸中分别加入等质量的镁、铝，溶液质量与时间的关系 Dt时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体 12 把铁粉加入 AgNO3、 Cu （NO3）2、 Zn （NO3）2的混合溶液中， 充分反应后， 过滤。 正确的分析是 （ ） A

5、如滤液中含有 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，则滤出的固体中只含有 Ag B如滤液中含有 Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，没有 Cu（NO3）2，则滤出固体中有 Cu、Ag，可能有 Fe C如滤出固体中有 Ag、Cu，则滤液中有 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，没有 AgNO3、Cu（NO3）2 D如滤出固体中有 Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含 Cu（NO3）2 13下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（ ） 施用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂 用硫酸除铁锈用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 服用胃舒平主

6、要成分为 Al（OH）3治疗胃酸过多 A B C D 14化学中，人的五官起着非常重要的作用，下列相关说法不完全正确的是（ ） A鼻嗅觉 B口味觉 空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的 助燃性 浓盐酸具有刺激性气味 发面时加酵母粉，会使蒸出来的馒头松软可 口 用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有涩味，蘸 醋吃口感更佳 C皮肤触觉 D眼视觉 稀释浓硫酸时，烧杯壁很烫 氢氧化钠不小心沾皮肤上，先用大量水冲 洗，再涂上硼酸溶液 一氧化碳还原氧化铁的实验时，玻璃管内固 体颜色由红色变为黑色 在空气中加热铜片，固体颜色由红色变为黑 色 AA BB CC DD 15下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A

7、K+、SO42 、NO 3 BNH4+、OH 、Cl CCu2+、Na+、OH DCa2+、K+、CO32 16用如图装置进行实验时，将胶头滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来了下列推测不符合 实验现象的是（ ） 锥形瓶内固体 胶头滴管内液体 A 生石灰 水 B 氢氧化钠 水 C 硝酸铵 水 D 大理石 稀盐酸 AA BB CC DD 17推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ） A溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液 B燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 C碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D阳离子

8、是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子 18除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A 氮气 氧气 木条，点燃 B 氯化钾 二氧化锰 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 D 氯酸钾 氯化钾 加入少量二氧化锰，加热 AA BB CC DD 19用如图所示装置探究 CO2能否与 H2O 反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红 色不褪去。下列说法正确的是（ ） A甲中逸出的气体只含 CO2 B乙中液体变红，证明 CO2能与水反应 C加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D欲达到实验目的，可将盐酸改为稀

9、硫酸 20向质量为 2.48g 的 Na2CO3和 Na2SO4的混合物中，先逐滴加入 BaCl2溶液至过量，再加入稀硝酸，反 应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） Ab 点时，溶液中含有 2 种溶质 Bd 的值为 4.3 Cc 点时，溶液中含有 3 种溶质 DBaCl2溶液中溶质的质量分数为 10% 二、非选择题（共二、非选择题（共 60 分）分） 21 （6 分）阅读下面科普短文，回答下列问题。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为 胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于

10、被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和 减缓食品变质的作用） ，还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不 开胃酸的帮助。 健康人胃液的 pH 在 0.91.5，胃液的 pH 不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病 菌的繁殖有影响。某医院对 99 位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的 pH 及胃液中的病菌进行了检测， 结果如下表： 分组 胃液的 pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A 2.0 7 0 B 2.04.0 13 3（23.1%） C 4.06.0 26 17（65

11、.4%） D 6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑 酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳 酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很 可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应方程式为： 。 （2）铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和 反应。 （3）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不

12、宜服用的抗酸药是 。 （4）关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有 种。 （5）根据文章，下列说法正确的是 （填字母序号） 。 A适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B在使用抗酸药时不是用量越多越好 C胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液 pH 越小越利于人体健康 D胃液 pH 越大越有利于病菌生存 E胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液 pH 越大越利于人体健康 22 （5 分）化学与生活密切相关。 （1）如图是生活中常用的消毒液成分，其中 （填化学式）的 Cl 化合价为+1 价。 （2）工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液，该反应的化学方程式为

13、。 （3）永春芦柑种植常用到“波尔多液”防治病菌，它由硫酸铜、氢氧化钙和水混合配制而成。 “波尔多 液”在配制和施用过程中不宜与铁器接触，原因是（用化学方程式表示） 。 23 （6 分）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要 方法。图 1 是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。 （1）图 1 中 a 物质的化学式为 ；b 处对应物质的类别是 。 （2） 类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。 煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢和二 氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图 2 所示，画出丁方框中的微粒示意图 。 （3）图 1 中有一种常

14、见的化肥，使用时若与熟石灰共施，会降低肥效，请写出化学方程式 。检 验氨气应用 。 24 （7 分）碳酸锰（MnCO3）是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉（主要含 MnO2，还含有少量的 Fe2O3、 Al2O3等杂质）为原料制取 MnCO3的流程如图： 已知“沉锰”反应为 MnSO4+2NH4HCO3（NH4）2SO4+MnCO3+H2O+CO2 （1） “酸浸”时发生的主要反应为 2FeSO4+MnO2+2H2SO4X+MnSO4+2H2O，X 的化学式为 ； “酸浸”时还发生的反应有 （任写一个化学方程式） 。 （2）流程中虚线内工序的主要目的是 。 “沉锰”工序中，如图为 MnCO3的产

15、率与溶液 pH、反应 时间 t 的关系，由图可知应控制溶液的 pH 为 。 （3） “过滤”后续的操作为洗涤、干燥，证明 MnCO3固体已经洗涤干净的操作是 。 25 （11 分）某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验： 实验 1：证明酸和碱发生了反应 在烧杯中加入 5 毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色。再用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并用玻璃棒 ，至溶液颜色恰好变为无色为止，该反应的化学方程式是 。 实验 2：证明酸和碱反应有水生成 小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色） 、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体 进行如图一所示的三个实验。 （1）实验

16、的实验目的是 。 （2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 。 （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。 实验 3：探究酸和碱反应过程的热效应 在滴加稀盐酸的过程中，利用温度传感器测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，如图二为该反应 中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况。 （1）图示说明酸和碱的反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应，实验中测得的中和反应放出的热 量比理论值 （填“高”或“低” ） 。 （2）请指出造成理论值和测量值差异的一点原因 。 （3）图中温度达到最高值后降低的原因 。 26 （16 分）钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容，以下是对这

17、一知识模块的梳理和认知，请你 共同参与。 知识点一：认识钠元素及氯化钠的形成： （1）下列是某同学据图 1 获得的信息，其中正确的是 （填序号） 。 钠元素属于金属元素 钠的相对原子质量为 22.99g 钠原子在化学反应中易得到电子 钠原子核带 11 个单位正电荷 （2）图 2 是氯化钠的形成过程，其微观实质是 。 （3）由图推测下列说法正确的是（填序号） 。 原子形成离子的过程中，结构中的电子数一定改变 原子形成离子的过程中，电子层数一定改变 原子形成离子的过程中，质子数一定不变 化学变化中元素种类一定不变 知识点二：探究氢氧化钠的化学性质 为验证氢氧化钠的化学性质，设计了如图 3 所示实验

18、方案： （1）实验 A 验证了氢氧化钠的两条化学性质，其中酚酞试液所起的作用是 。 （2）实验 B 中发生反应的化学方程式为 。 （3） 实验 C 没有观察到明显现象， 请写出化学方程式 ， 于是他们展开了如图 4 探究： 制取纯净、 干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应。 （查阅资料）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。 20，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。 物质 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 110 21.8 9.6 （定性探究） 装置 B 中盛有 NaHCO3溶液，目的是 ； 图中 C 处装置应该选择 （选填 E

19、或 F）达到实验目的； D 烧杯中是饱和氢氧化钠溶液，在实验过程中装置 D 中观察到 ，说明 CO2和 NaOH 溶液能发 生反应。 知识点三：对比碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 （1）比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性 （查阅资料） 20 8% Na2CO3溶液 8% NaHCO3溶液 pH 10.6 8.0 现有 20时溶质质量分数为 8%的 Na2CO3和 NaHCO3溶液，由数据可知两种溶液都显 （填“酸 性” 、 “碱性”或“中性” ） 。 （2）比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性： 按如图 5 实验，充分加热后，观察到的现象：大试管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成； 甲烧杯中石

20、灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水变浑浊。试回答： 在实验结束时，操作上要注意的问题是 。 由实验可以得出的结论是 。 27 （9 分）某小组同学向一定质量的石灰石中加入 7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的 pH 与加入的稀盐酸的关系如图 1 所示（已知氯化钙溶液呈中性；石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于 水） 。 图 1 中 B 点溶液中的溶质有 （写化学式） 。 该小组同学能收集到的二氧化碳的质量是 g，同时可得到 CaCl2的质量为 g。 该小组同学把制取气体后的废液过滤， 向滤液中加入 10.6%的 Na2CO3溶液， 测得加入的 Na2CO3溶液 与产生的沉淀数据如下：

21、 Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70 沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m 则 m 。加入 10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 。 请在图 2 中画出向滤液中加入 Na2CO3溶液时产生的沉淀的质量随加入 Na2CO3溶液的变化曲线。 2021 年江苏省苏州市高新区中考自主检测化学试卷年江苏省苏州市高新区中考自主检测化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单项选择题（包括一、单项选择题（包括 20 题，每题题，每题 2 分，共分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意）分。每题只有一个选项符合题意） 1 （2 分）下列数字表示生活中几

22、种常见物质的 pH，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ） A新鲜牛奶（pH7） B柠檬（pH2.22.4） C西红柿（pH4.04.4） D肥皂水（pH10） 【分析】根据溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色情况进行分析。当溶液的 PH 等于 7 时，呈中性。当溶 液的 PH 大于 7 时，呈碱性。当溶液的 PH 小于 7 时，呈酸性。石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变 蓝，遇中性溶液不变色，可以据此解答该题。 【解答】解：A、新鲜牛奶的 pH 等于 7，呈中性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故 A 不正确。 B、柠檬的 pH 小于 7，显酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故 B 不正确。 C、西红柿的 pH

23、 小于 7，显酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故 C 不正确。 D、肥皂水的 pH 大于 7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故 D 正确。 故选：D。 【点评】知道常用的酸碱指示剂遇到酸或碱而显示的不同颜色，并能够熟练的应用，同时熟练掌握溶液 的酸碱性和 pH 的关系：溶液的 pH 小于 7 时溶液呈酸性，且 pH 越小酸性越强；pH 大于 7 时溶液呈碱 性，且 pH 越大碱性越强。 2 （2 分）下列属于物理变化的是（ ） A热的纯碱溶液除油污 B浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑 C敞口的浓盐酸瓶口形成白雾 D无色酚酞试液遇到氨水变红 【分析】物质变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，有新物

24、质生成的变化为化学变化。 【解答】解：A、热的纯碱溶液除油污，是利用纯碱与油污发生反应，将其除掉，属于化学变化，故 A 错； B、浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，是利用浓硫酸的腐蚀性，脱水性，属于化学变化，故 B 错； C、敞口的浓盐酸瓶口形成白雾，是因为挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成盐酸小液滴 的缘故，属于物质的溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 正确； D、无色酚酞试液遇到氨水变红，是因为氨水属于碱，与酚酞试液发生反应，使其变色，属于化学变化， 故 D 错。 故选：C。 【点评】本题考查了物质变化的实质理解应用，注意知识的积累，题目难度不大。 3 （2 分）下列实验操

25、作正确的是（ ） A倾倒液体 B稀释浓硫酸 C点燃酒精灯 D称量 NaOH 固体 【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等。 B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” 。 D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 【解答】解：A、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液 体流出腐蚀标签；瓶塞没有倒放桌面上，可能会污染瓶塞，从而污染药品，图示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热

26、量及时地扩散； 一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” ，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错 误。 D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图 中所示操作错误。 故选：B。 【点评】化学是一门以实验为基础的学科，其中实验基本操作，是教学技能目标的基本要求，也是考查 热点之一。 4 （2 分）下列属于复分解反应的是（ ） AFe+H2SO4H2+FeSO4 BCaCO3CaO+CO2 CCO2+2NaOHNa2CO3+H2O DHCl+AgNO3AgCl+HNO3 【分析】复分解反应是

27、两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断 【解答】解：A、Fe+H2SO4H2+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一 种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 B、CaCO3CaO+CO2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。 C、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不 属于复分解反应，故选项错误。 D、HCl+AgNO3AgCl+HNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于 复分解反应，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，

28、掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键 5 （2 分）下列气体即可用浓硫酸又可用生石灰干燥的是（ ） A氨气 B二氧化碳 C氯化氢 D氢气 【分析】既能用酸干燥又能用碱干燥说明该气体既不与酸反应也不与碱反应，利用此知识解决 【解答】解：A、氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故选项错误； B、二氧化碳能与生石灰反应，故选项错误； C、氯化氢溶于水是盐酸，能与生石灰反应，故选项错误； D、氢气既不与浓硫酸反应，也不与生石灰反应，因此可以干燥，故选项正确。 故选：D。 【点评】此题考查了常见气体的干燥知识，总结了干燥剂不可与被干燥的物质发生反应的规律 6 （2 分）与其他三袋具有

29、不同有效元素的一袋化肥是（ ） A B C D 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时 含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥。 B、尿素中含有氮元素，属于氮肥。 C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。 D、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥。 故硝酸钾是与其它三袋具有不同有效元素的一袋化肥。 故选：C。 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解 答此类题的关键。 7 （2 分）下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ） 选项 事

30、实 解释 A 自然界中水的天然循环 水分子不断运动 B 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火 二者分子结构不同 C 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的粒子 D 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 稀盐酸和稀硫酸中都含氢离子 AA BB CC DD 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种 的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为： “两小运间，同同不不” ，结合事实进行分析判 断即可。 【解答】解：A、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断运动的，故选项解释正确。 B、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种

31、的分子化学性质不同，故 选项解释正确。 C、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的带电的离子，故选项解释错误。 D、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为稀盐酸和稀硫酸中都含大量氢离子，故选项解释 正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为： “两小运间，同同不不” ）及利用分子的基 本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 8 （2 分）下列归类正确的是（ ） 选项 归类 物质（或元素） A 常见碱 纯碱、烧碱、熟石灰 B 常见合金 生铁、铜绿、硬铝 C 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、苛性钠 D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、钙等 AA BB

32、CC DD 【分析】A、根据碱的特点考虑； B、根据合金的判断方法考虑； C、根据干燥剂需要吸收水分考虑； D、根据人体中常见的微量元素考虑。 【解答】解：A、纯碱属于盐，不属于碱，故 A 错； B、合金是指在一种金属中加热融合了其它金属或非金属，具有金属特性的物质，合金中最少含有一种 金属单质，铜绿中不含有金属单质，不属于合金，故 B 错； C、浓硫酸具有吸水性、生石灰能与水反应生成氢氧化钙、苛性钠易吸水潮解，三种物质都可以做干燥 剂，故 C 正确； D、钙属于常量元素，不属于微量元素，故 D 错。 故选：C。 【点评】解答本题关键是熟悉酸、碱、盐的判断方法，知道合金的特点，熟悉人体内常见的

33、微量元素。 9 （2 分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） ACuCuSO4Cu（OH）2 BCaCO3CO2CO CNa2CO3Na2SO4NaCl DK2SO4BaSO4Ba（NO3）2 【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能 否只通过一个反应而实现即可。 【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，与稀硫酸不反应，可排除该选项，故 选项错误。 B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化在给定条 件下均能实现，故选项正确。 C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫

34、酸钠与氯化铵交换成分没有沉淀或气体或水生 成，不能发生复分解反应，故选项错误。 D、硫酸钾与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，硫酸钡不与硝酸反应，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题 的关键。 10（2 分） 溶液的碱性强弱跟溶液中 OH 的数量有关。 一定体积的溶液中 OH数量越多， 则溶液碱性越强。 体积为 150 毫升 20%的 NaOH 液液与体积 150 毫升 20%的 KOH 溶液（密度均为 1.1g/cm3）相比较，碱 性更强的是（ ） ANaOH BKOH C一样强 D无法比较 【分析】计算

35、等体积的 10%的 NaOH 溶液与 10%的 KOH 溶液中 OH 数量，根据一定体积的溶液中 OH 数量越多溶液碱性越强，判断 10%的 NaOH 溶液与 10%的 KOH 溶液碱性的强弱关系 【解答】解：两种溶液的体积都为 150mL150cm3 150mL20%的 NaOH 溶液中所含 OH 的质量（150cm31.1g/cm320%） 100%12.75g； 150mL20%的 KOH 溶液中所含 OH 的质量（150cm31.1g/cm320%） 100%10.02g。 一定体积的 NaOH 溶液比 KOH 溶液中 OH 数量多，因此 20%的 NaOH 溶液的碱性比 20%的 K

36、OH 溶液 的碱性强。 故选：A。 【点评】在计算溶液中的 OH 的数量时，把 NaOH、KOH 中的氢氧根看成一个整体（或一种元素） ，可 计算其中氢氧根离子的质量分数。 11 （2 分）与以下四个变化过程对应的四个图象中，错误的是（ ） A一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液质量与加入后时间的关系 B向 pH1 的溶液中加水 C两杯等质量足量的稀硫酸中分别加入等质量的镁、铝，溶液质量与时间的关系 Dt时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体 【分析】A、根据氧化钙溶于水放热以及氢氧化钙的溶解度与温度的关系来分析解答； B、根据向 pH1 的溶液中加水，溶液的酸性减弱，pH

37、 变大，但是 pH 不会大于 7 进行解答； C、根据等质量的金属与足量的同种酸反应，金属活动性强的金属反应速率快，结合方程式分析； D、根据温度不变，溶解度不变进行解答 【解答】解：A、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少 会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故正确； B、向 pH1 的溶液中加水，溶液的酸性减弱，pH 变大，但是 pH 不会等于或大于 7，故正确； C、假设镁、铝的质量都为 M，与足量稀硫酸反应后溶液质量增加分别为 z、a Mg+H2SO4MgSO4+H2 质量增加 24 2 24222 M z zM 2Al+

38、3H2SO4Al2（SO4）3+3H2 质量增加 54 6 54648 M a aM 所以将等质量的金属镁和铝分别和质量分数相等的足量稀硫酸混合，反应溶液的增加，始终镁大于铝， 故正确； D、温度不变，溶解度不变，所以 t时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠 的溶解度不变，故 D 错误； 故选：D。 【点评】本题的关键是掌握看图象的要领，即看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势 12 （2 分）把铁粉加入 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤。正确的分 析是（ ） A如滤液中含有 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3

39、）2，则滤出的固体中只含有 Ag B如滤液中含有 Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，没有 Cu（NO3）2，则滤出固体中有 Cu、Ag，可能有 Fe C如滤出固体中有 Ag、Cu，则滤液中有 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，没有 AgNO3、Cu（NO3）2 D如滤出固体中有 Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含 Cu（NO3）2 【分析】根据金属的活动性是：锌铁铜银可知，将一定量的铁粉加入 AgNO3、Cu（NO3）2和 Zn （NO3）2的混合溶液中，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如果硝酸银完全反 应后铁过量，再和硝酸铜反

40、应生成硝酸亚铁和铜，据此分析判断。 【解答】解：由于金属的活动性是锌铁铜银可知，将一定量的铁粉加入 AgNO3、Cu（NO3）2和 Zn（NO3）2的混合溶液中，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如果硝酸银完全 反应后铁过量，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜 A、当铜部分被置换出来时，滤液中含有 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，则滤出的固体中含 有 Ag、Cu故 A 错误； B、如滤液中含有 Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，没有 Cu（NO3）2，则滤出固体中有 Cu、Ag，可能有 Fe故 B 正确； C、如滤出固体中有 Ag、Cu，则滤液中有 Zn（

41、NO3）2、Fe（NO3）2，没有 AgNO3，可能含有 Cu（NO3） 2 ，故 C 错误； D、如滤出固体中有 Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，不可能含 Cu（NO3）2， 故 D 错误。 故选：B。 【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不 会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 13 （2 分）下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（ ） 施用熟石灰改良酸性土壤 用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂 用硫酸除铁锈 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 服用胃舒平主要成分为 Al（OH

42、）3治疗胃酸过多 A B C D 【分析】根据中和反应的概念：酸和碱反应生成盐和水的反应然后分析上面的实际应用中哪些为“酸 和碱”反应；若不是“酸和碱”反应，则为“不是利用中和反应原理” 【解答】解：施用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙与酸反应，为酸和碱的反应，是利用的是酸碱中 和的原理，故正确； 用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂，是氢氧化钙溶液与硫酸铜反应，为碱与盐的反应，不是利用酸碱中和 的原理，故错误； 用硫酸除铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，是硫酸与氧化铁反应，为酸与金属氧化物的反应，不是利 用酸碱中和的原理，故错误； 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸，是氢氧化钠溶液与浓硫酸反应，为酸和碱的反应，

43、是利用的是酸 碱中和的原理，故正确； 服用胃舒平 【主要成分为 Al （OH）3】治疗胃酸过多：胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应， 为酸和碱的反应，是利用的是酸碱中和的原理，故正确； 由上面的分析可知，为酸碱中和反应；而不是利用中和反应原理。 故选：B。 【点评】本题考查了中和反应的应用，掌握中和反应的概念是解题的关键：反应物必须为酸和碱 14 （2 分）化学中，人的五官起着非常重要的作用，下列相关说法不完全正确的是（ ） A鼻嗅觉 B口味觉 空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的 助燃性 浓盐酸具有刺激性气味 发面时加酵母粉，会使蒸出来的馒头松软可 口 用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有

44、涩味，蘸 醋吃口感更佳 C皮肤触觉 D眼视觉 稀释浓硫酸时，烧杯壁很烫 氢氧化钠不小心沾皮肤上，先用大量水冲 洗，再涂上硼酸溶液 一氧化碳还原氧化铁的实验时，玻璃管内固 体颜色由红色变为黑色 在空气中加热铜片，固体颜色由红色变为黑 色 AA BB CC DD 【分析】A、根据氧气、浓盐酸的性质和用途解答； B、根据酵母粉的主要成分是碳酸氢钠，熟石灰的用途解答； C、根据浓硫酸的特性及氢氧化钠的处理方法解答； D、根据一氧化碳还原氧化铜的实验时的现象及加热铜片时的现象解答； 【解答】解：A、空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的氧化性，浓盐酸具有刺激性气味，故 不完全正确； B、酵母粉的主要成分

45、是碳酸氢钠，发面时加酵母粉，会使蒸出来的馒头松软可口用熟石灰等腌制 的松花蛋吃起来有涩味，蘸醋吃口感更佳，故完全正确； C、 浓硫酸溶于水放热， 稀释浓硫酸时， 烧杯壁很烫， 氢氧化钠不小心沾皮肤上，先用大量水冲洗， 再涂上硼酸溶液，故完全正确； D、一氧化碳还原氧化铁的实验时，玻璃管内固体颜色由红色变为黑色，在空气中加热铜片，固体 颜色由红色变为黑色，故完全正确； 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟练掌握有关知识，可以正确解答。 15 （2 分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） AK+、SO42 、NO 3 BNH4+、OH 、Cl CCu2+、Na+、OH DCa2+、K+、CO

46、32 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行 分析判断即可。 【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。 B、NH4+、OH 两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 C、Cu2+、OH 两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、Ca2+、CO32 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否 发生反应生成沉淀、气体、水。 16 （2 分）用如图装置进行实验时，将胶

47、头滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来了下列推测 不符合实验现象的是（ ） 锥形瓶内固体 胶头滴管内液体 A 生石灰 水 B 氢氧化钠 水 C 硝酸铵 水 D 大理石 稀盐酸 AA BB CC DD 【分析】根据已有的知识进行分析解答，气球鼓起来，说明是瓶内的压强变大，据此解答 【解答】解：将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来，是因为瓶内的压强变大。 A、生石灰和水反应放出大量的热，锥形瓶内压强增大，故符合实验现象； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，锥形瓶内压强增大，故符合实验现象； C、硝酸铵溶于水吸收大量的热，锥形瓶内压强减小，故不符合实验现象； D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，锥形瓶内压强增大，故符合实验现象。 故选：C。 【点评】本题考查的是化学与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行 17 （2 分）推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ） A溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液 B燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 C碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出