湖北省咸宁市咸安区四校联考2021年中考化学模拟试卷（3月份）含答案解析

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1、2021 年湖北省咸宁市咸安区四校联考中考化学模拟试卷（年湖北省咸宁市咸安区四校联考中考化学模拟试卷（3 月份）月份） 一、选择题（每题只有唯一选项符合题意，每题一、选择题（每题只有唯一选项符合题意，每题 2 分，共分，共 20 分）分） 1 （2 分）从中国成语大会到中国诗词大会 ，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰 富的科学道理，下列叙述错误的是（ ） A “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 B “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件 2 （2 分）下列化肥中属于

2、复合肥料的是（ ） A硝酸铵 B尿素 C硝酸钾 D氯化铵 3 （2 分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A人体缺钙可以用氢氧化钙作为补钙剂 B碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥 C炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 D铁制品表面刷漆可防止生锈 4 （2 分）为验证 Mg、Cu、Sn 的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ） AMgCl2溶液、Cu、Sn BMg、Cu、SnCl2溶液 CMg、Sn、Cu、盐酸 DMgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 5 （2 分）胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化若盐酸过多，人会感到胃不舒服有下列几种物质： NaOH； Ca （OH） 2； A

3、l （OH）3； NaHCO3你认为可以用作治疗胃酸过多的药物有 （ ） A B C D 6 （2 分）下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） AFe 和稀 H2SO4 BCu（OH）2和稀 HCl C稀 H2SO4和 NaOH 溶液 DFe 与 CuSO4溶液 7 （2 分）下列应用的叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ） 选项 用途 化学原理（用化学方程式表示） 基本反应类型 A 高炉炼铁 3CO+2Fe2O32Fe+3CO2 置换反应 B 稀盐酸用于除铁锈 Fe2O3+2HClFeCl2+2H2O 化合反应 C 用熟石灰处理硫酸厂废液 Ca（OH）2+H

4、2SO4CaSO4+2H2O 复分解反应 D 电解水制氢气 2H2O2H2+O2 分解反应 AA BB CC DD 8 （2 分）用如图所示装置探究 CO2能否与 H2O 反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸 腾，红色不褪去。下列说法正确的是（ ） A甲中逸出的气体只含 CO2 B乙中液体变红，证明 CO2能与水反应 C加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸 9 （2 分）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量 CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者 产生的 CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ） A0

5、300s 内，两个容器内溶液的 pH 均逐渐增大 B0100s 内，反应、生成 CO2的速率均先慢后快 C反应中，0100s 内产生的 CO2体积比 100200s 内的少 5a mL D实验室可以用一定浓度的稀硫酸与 CaCO3粉末反应制备 CO2 10 （2 分）下列图示能正确反映对应变化关系的是（ ） CH4的溶解度与温度、压强的关系 向 Ca（OH）2饱和溶液中加少量 CaO 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等） 向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度 越大，溶液导电能力越强） A B C

6、D 二、填空题（每空一分，共二、填空题（每空一分，共 14 分）分） 11 （4 分） AG 表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去） 。其中 A、 B、C 中均含有同一种元素，B 是胃酸的主要成分，D 是温室气体，G 是重要调味品。请回答下列问题： （1）G 的化学式为 。 （2）反应的基本反应类型为： 。 （3）反应的化学方程式为： ，反应的化学方程式为： 。 （4）F 的一种用途是： 。 12 （6 分）铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。 （1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为 （填字母） 。 a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼

7、铝的技术要求高 （2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和 （写一 条）等性质。高温下，铝与 Li2O 反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式： 。 （3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质 析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。 写出生成红色物质的化学方程式： 。 硫酸铜溶液中的阳离子除了铜离子外还有 （填离子符号） 。 （4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由 13 个铝原子构成，其最外层电 子数的总和为 40 时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号： 。 13 （ 4 分

8、 ） 硝 酸 钙 可 用 于 无 土 栽 培 等 。 一 种 利 用 石 灰 石 制 备 硝 酸 钙 晶 体 的 流 程 如 图 ： 已知：硝酸会挥发、受热会分解。 （1）气体 X 为 （填化学式） 。 （2）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。 （3）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和测溶液的 pH 。 （4）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体 NOx。产生 NOx 的原因是 。 三、计算题（三、计算题（5 分）分） 14 （5 分）某粗盐中除 NaCl 以外还含有少量杂质 MgCl2，为了测定粗盐中 MgC

9、l2的质量分数。取固体样品 50.0g 完全溶解于 150.0g 水中，并向其中逐渐加入一定浓度的 NaOH 溶液，实验过程中生成沉淀的质量 与加入 NaOH 溶液的质量的关系如图所示： 注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl 请根据相关信息完成下列计算： （1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 g； （2）在粗盐中氯化镁的质量分数； （3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。 四、实验探究题（每空四、实验探究题（每空 1 分，共分，共 11 分）分） 15 （5 分）如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制取二氧化

10、碳，反应的化学方程式是 。若用装置 D 收集二氧化碳，气体 应从 （填“m”或“n” ）端进入。若用装置 C 作发生装置，反应停止后，液面应位于 （填 “1” 、 “2”或“3” ）处。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母序号） ，写出反应 的化学方程式： 。若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母序号） 。用装置 E 收集氧气，当观察到 时，证明氧气收集已满。小红同学用此方法收集了一瓶氧气，测得氧气的 纯度偏低，原因可能是 （填字母序号） 。 a收集气体前，集气瓶中没有注满水 b导管口开始有气泡冒出，立刻收集 c收集气体后，集气瓶中仍有少量水

11、d收集气体后，集气瓶正放在桌面上 16 （6 分）丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每 千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。 探究丙酸钙的性质 【进行实验】用如图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下： 序号 装置 现象 试管内壁有水雾 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊 【解释与结论】 （1）中现象说明有 CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为 。 （2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验可得出的结论是 。 探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列的配方蒸制 8 个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下

12、： 组别 第 1 组 第 2 组 序号 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 x 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第 3 天 第 4 天 第 5 天 第 6 天 第 3 天 第 4 天 第 5 天 第 6 天 【解释与结论】 （3）设计第 1 组实验的目的是 。 （4）第 2 组，中 x 为 。 （5）对比第 1 组、第 2 组实验可得到的结论是 。 【反思与评价】 （6） 某同学

13、认为 “制作面食、 糕点时， 丙酸钙用量越大越好” ， 你是否同意此观点， 并说明理由： 。 2021 年湖北省咸宁市咸安区四校联考中考化学模拟试卷（年湖北省咸宁市咸安区四校联考中考化学模拟试卷（3 月份）月份） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（每题只有唯一选项符合题意，每题一、选择题（每题只有唯一选项符合题意，每题 2 分，共分，共 20 分）分） 1 （2 分）从中国成语大会到中国诗词大会 ，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰 富的科学道理，下列叙述错误的是（ ） A “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 B “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地

14、运动 C “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件 【分析】A、根据百炼成钢、沙里淘金的含义，进行分析判断。 B、根据分子的基本性质，进行分析判断。 C、根据“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析判断。 D、成语“釜底抽薪” ，含义是抽去锅底下的柴火，钻木取火的含义，结合燃烧的条件进行分析解答。 【解答】解：A、在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终使生铁转化为钢，这就是“千 锤百炼” 、 “百炼成钢”的来历，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，属于化学变化； 沙里淘金是从沙子中分离出金，属于物理

15、变化，故选项说法错误。 B、 “一畦春韭绿，十里稻花香” ，是因为稻花中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到 稻花香，故选项说法正确。 C、 “真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正 确。 D、成语“釜底抽薪”含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的；钻木取火，是因为 钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来； 故选项说法正确。 故选：A。 【点评】 本题难度不大， 掌握金属的化学性质、 分子的基本性质、 燃烧的条件等是正确解答本题的关键。 2 （2 分）下列化肥中属于复合

16、肥料的是（ ） A硝酸铵 B尿素 C硝酸钾 D氯化铵 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥同时 含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥 【解答】解：A、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥。错误； B、尿素中含有氮元素，属于氮肥。错误； C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。正确； D、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥。错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后 再根据化肥的分类方法确定化肥的种类 3 （2 分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A人体缺钙

17、可以用氢氧化钙作为补钙剂 B碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥 C炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 D铁制品表面刷漆可防止生锈 【分析】A、根据氢氧化钙具有腐蚀性考虑； B、根据化肥的分类考虑； C、根据灭火的方法考虑； D、根据防止生锈的方法考虑。 【解答】解：A、氢氧化钙具有腐蚀性，不能做补钙剂，故 A 说法错误； B、碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于一种氮肥，故 B 说法正确； C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭或者放上菜，故 C 说法正确； D、防止生锈的方法：隔绝氧气和水，铁制品表面刷漆可防止生锈，故 D 说法正确。 故选：A。 【点评】解答本题关键是熟悉氢氧化钙的腐蚀性，化肥的

18、分类，灭火的方法，防止生锈的方法。 4 （2 分）为验证 Mg、Cu、Sn 的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ） AMgCl2溶液、Cu、Sn BMg、Cu、SnCl2溶液 CMg、Sn、Cu、盐酸 DMgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活 泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出 Mg、Cu、Sn 三种金属的活动性顺 序。 【解答】解：A、锡、铜与氯化镁溶液均不反应，说明了活动性镁锡，镁铜，但无法确定锡和铜的 活动性强弱，故该方案不合理。 B、镁与氯化锡溶液反应置换出锡，说明

19、了活动性镁锡；铜与氯化锡溶液不反应，说明了活动性锡 铜；可得出三种金属活动性镁锡铜；故该方案正确。 C、镁、锡能与稀盐酸反应生成氢气，且镁反应的速率快，说明了镁、锡的位置均排在氢的前面，镁的 金属活动性比锡强；铜不能与稀盐酸反应，说明铜排在氢的后面，可得出三种金属活动性镁锡铜； 故该方案正确。 D、锡与氯化镁溶液不反应，说明了活动性镁锡；锡与氯化铜溶液反应置换出铜，说明了活动性锡 铜；由此可得出三种金属活动性镁锡铜；故该方案合理。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼” 是正确解答此类题的关键。 5 （2 分）胃液里含有少量盐酸，

20、可以帮助食物消化若盐酸过多，人会感到胃不舒服有下列几种物质： NaOH； Ca （OH） 2； Al （OH）3； NaHCO3你认为可以用作治疗胃酸过多的药物有 （ ） A B C D 【分析】 胃液的主要成分是盐酸， 可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多， 同时又不能伤害身体 如 氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等 【解答】解：NaOH 可以和胃酸反应，但是，NaOH 是强碱，对人会造成伤害，故不可选； Ca（OH）2可以和胃酸反应，但是对人体有伤害，故不可选； Al（OH）3可以和胃酸反应，生成物氯化铝和水对人体无害，故可选； NaHCO3可以和胃酸反应，生成氯化钠和水和二氧化碳

21、，对身体无害，故可选； 故选：D。 【点评】本题从基础入手考查了酸的性质的实际应用，使用家庭常备药品，切不可盲目地擅自用药，一 定根据医生的指导和嘱咐用药 6 （2 分）下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） AFe 和稀 H2SO4 BCu（OH）2和稀 HCl C稀 H2SO4和 NaOH 溶液 DFe 与 CuSO4溶液 【分析】可以根据物质之间相互作用时的实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论 【解答】解：A、Fe 和稀 H2SO4反应时生成氢气，有大量的气泡产生，不需借助酸碱指示剂。 B、氢氧化铜和盐酸反应时可以观察到氢氧化铜逐渐溶解，不需借助酸碱指示剂。

22、 C、硫酸和氢氧化钠能反应，但是无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生。 D、铁和硫酸铜反应时在铁的表面附着一层红色物质，不需借助酸碱指示剂。 故选：C。 【点评】解答本题要掌握物质之间反应时的实验现象，只有这样才能正确的判断物质之间能否反应化学 反应 7 （2 分）下列应用的叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ） 选项 用途 化学原理（用化学方程式表示） 基本反应类型 A 高炉炼铁 3CO+2Fe2O32Fe+3CO2 置换反应 B 稀盐酸用于除铁锈 Fe2O3+2HClFeCl2+2H2O 化合反应 C 用熟石灰处理硫酸厂废液 Ca（OH）2+H2SO4CaSO4

23、+2H2O 复分解反应 D 电解水制氢气 2H2O2H2+O2 分解反应 AA BB CC DD 【分析】A、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳； B、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水； C、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水； D、电解水生成氢气和氧气。 【解答】 解： A、 高温条件下， 氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳， 反应的化学方程式为： 3CO+2Fe2O3 2Fe+3CO2，不属于置换反应，该选项说法不正确； B、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O，不属于

24、化合反应，该选项说法不正确； C、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O， 属于复分解反应，该选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2，属于分解反应，该选项化 学方程式书写不正确。 故选：C。 【点评】 书写化学方程式要注意四步： 一是反应物和生成物的化学式要正确； 二是要遵循质量守恒定律， 即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“” 。 8 （2 分）用如图所示装置探究 CO2能否与 H2O 反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸 腾，红色不褪去。下列说法正确的是（

25、 ） A甲中逸出的气体只含 CO2 B乙中液体变红，证明 CO2能与水反应 C加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸 【分析】A、根据盐酸具有挥发性，进行分析判断。 B、根据氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，进行分析判断。 C、根据加热后红色不褪去，进行分析判断。 D、根据硫酸不具有挥发性，进行分析判断。 【解答】解：A、盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，甲中逸出的气体不是只含 CO2，还含有氯化 氢气体，故选项说法错误。 B、氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红色，乙中液体变红，不能证明 CO2能与水反应，故选项说法错误。 C、加热后红色不褪去，不能说明碳酸受

26、热不分解，是因为氯化氢气体溶于水生成的盐酸使紫色石蕊溶 液变红色，故选项说法错误。 D、硫酸不具有挥发性，能与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳气体，欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫 酸，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键。 9 （2 分）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量 CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者 产生的 CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ） A0300s 内，两个容器内溶液的 pH 均逐渐增大 B0100s 内，反应、生成 CO2的速率均先慢后快 C反应中，0

27、100s 内产生的 CO2体积比 100200s 内的少 5a mL D实验室可以用一定浓度的稀硫酸与 CaCO3粉末反应制备 CO2 【分析】A、根据 0300s 内，两个容器内发生的是稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钙粉末反应，进行分析 判断。 B、根据 0100s 内，两者产生的 CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图，进行分析判断。 C、 根据 0100s 内产生的 CO2体积为 2.8amL， 0200s 内产生气体的总体积为 7.8amL， 进行分析判断。 D、根据图示可知，稀硫酸与碳酸钙粉末反应最终产生的气体的体积相差不多，进行分析判断。 【解答】解：A、0300s 内，两个容器内发生

28、的是稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钙粉末反应，酸性逐渐减 弱，两个容器内溶液的 pH 均逐渐增大，故选项说法正确。 B、由 0100s 内，两者产生的 CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图，0100s 内，反应、生成 CO2的速率均先慢后快，故选项说法正确。 C、0100s 内产生的 CO2体积为 2.8amL，0200s 内产生气体的总体积为 7.8amL，则 100200s 内产 生的气体的体积为 7.8amL2.8amL5amL，则反应中，0100s 内产生的 CO2体积比 100200s 内的 少 5amL2.8amL2.2amL，故选项说法错误。 D、由图示可知，稀硫酸与碳酸钙粉末反应

29、最终产生的气体的体积相差不多，实验室可以用一定浓度的 稀硫酸与 CaCO3粉末反应制备 CO2，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，理解题意、产生的 CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图的含义是正确解答 本题的关键。 10 （2 分）下列图示能正确反映对应变化关系的是（ ） CH4的溶解度与温度、压强的关系 向 Ca（OH）2饱和溶液中加少量 CaO 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等） 向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度 越大，溶液导电能力越强） A B C D 【分析】利

30、用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。 根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。 根据稀硫酸的质量相等，进行分析判断。 向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成 硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。 【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故图象错误。 生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出 大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶 解度增大，但溶质质量一定比反应前少，恢复至室温不再发生改

31、变，故图象正确。 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等） ，消耗 的铁的质量少，剩余的质量多；锌的活动性比铁强，锌与硫酸反应速率更快，至完全反应所需时间短； 故图象正确。 向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成 硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为 Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O，171 份质量的氢氧化钡与 98 份质量的硫酸恰好完全反应，则完全反应后硫酸有剩余，溶液的导电能力逐渐减弱，但不可能减少至 0，故图象错误。 故图示能正确反映对应变化关系。 故选：A。 【点评】本题是一道图象坐

32、标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确 分析各变化的过程， 注意分析坐标轴表示的意义、 曲线的起点、 折点及变化趋势， 进而确定正确的图象。 二、填空题（每空一分，共二、填空题（每空一分，共 14 分）分） 11 （4 分） AG 表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去） 。其中 A、 B、C 中均含有同一种元素，B 是胃酸的主要成分，D 是温室气体，G 是重要调味品。请回答下列问题： （1）G 的化学式为 NaCl 。 （2）反应的基本反应类型为： 复分解反应 。 （3）反应的化学方程式为： NaOH+HClNaCl+H2O ，反应的

33、化学方程式为： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 。 （4）F 的一种用途是： 制玻璃 。 【分析】根据 AG 表示初中化学常见的物质，其中 A、B、C 中均含有同一种元素，B 是胃酸的主要成 分，所以 B 是盐酸，D 是温室气体，所以 D 是二氧化碳，G 是重要调味品，所以 G 是氯化钠，二氧化碳 和 C 反应会生成 F，所以 C 是氢氧化钠，F 是碳酸钠，盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，碳酸钠和 E 反应 会生成氯化钠，所以 E 是氯化钙，A 和盐酸反应生成氯化钙，所以 A 是氢氧化钙，然后将推出的物质进 行验证即可。 【解答】解： （1）AG 表示初中化学常见的物质，其中 A、B、C

34、 中均含有同一种元素，B 是胃酸的主 要成分，所以 B 是盐酸，D 是温室气体，所以 D 是二氧化碳，G 是重要调味品，所以 G 是氯化钠，二氧 化碳和 C 反应会生成 F，所以 C 是氢氧化钠，F 是碳酸钠，盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，碳酸钠和 E 反应会生成氯化钠，所以 E 是氯化钙，A 和盐酸反应生成氯化钙，所以 A 是氢氧化钙，经过验证，推导 正确，所以 G 的化学式为 NaCl； （2）反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，基本反应类型为：复分解反应； （3）反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O，反应 是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳

35、酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O； （4）F 的一种用途是：制玻璃。 故答案为： （1）NaCl； （2）复分解反应； （3）NaOH+HClNaCl+H2O；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O； （4）制玻璃。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩 余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 12 （6 分）铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。 （1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为 b （填字母） 。 a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高 （2）

36、用铝锂合金制造 “神舟号” 航天飞船的一些部件， 主要是利用其强度高、 耐腐蚀和 密度小等 （写 一条）等性质。高温下，铝与 Li2O 反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式： 2Al+3Li2O 6Li+Al2O3 。 （3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质 析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。 写出生成红色物质的化学方程式： 2Al+3CuSO42Al2（SO4）3+3Cu 。 硫酸铜溶液中的阳离子除了铜离子外还有 H+ （填离子符号） 。 （4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由 13 个铝原子构成，其最

37、外层电 子数的总和为 40 时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号： Al13 。 【分析】 （1）根据金属的冶炼工艺和金属的活动性分析； （2）一般来说，合金的特点是强度高、硬度大、耐腐蚀等；高温下，铝与 Li2O 反应可置换出金属锂， 同时生成氧化铝； （3）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；显酸性溶液中含有氢离子； （4）根据原子结构示意图及其提供信息可以判断相关方面的问题。 【解答】解： （1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，是因为铝的活动性比较强，冶炼铝的技术要求高。 （2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和密度小等性质； 高温下，铝与 Li2O

38、反应可置换出金属锂，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式：3Li2O+2Al 6Li+Al2O3。 故填：硬度大；3Li2O+2Al 6Li+Al2O3。 （3）生成红色物质，是因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式：2Al+3CuSO4Al2 （SO4）3+3Cu。 硫酸铜溶液中加入铝时，产生氢气，说明溶液中含有氢离子，因此硫酸铜溶液中的阳离子有氢离子和 铜离子，可以表示为 H+、Cu2+。 （4）铝原子最外层电子数是 3，其最外层电子数的总和为 40 时相对稳定，说明该稳定铝原子簇带 1 个 单位负电荷，微粒符号可以表示为 Al13 。 故答案为： （1）b； （2）密度小等；2

39、Al+3Li2O6Li+Al2O3； （3）2Al+3CuSO4 2Al2（SO4）3+3Cu；H+； （4）Al13 。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 13 （ 4 分 ） 硝 酸 钙 可 用 于 无 土 栽 培 等 。 一 种 利 用 石 灰 石 制 备 硝 酸 钙 晶 体 的 流 程 如 图 ： 已知：硝酸会挥发、受热会分解。 （1）气体 X 为 CO2 （填化学式） 。 （2）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： Ca（OH）2+2HNO3Ca（NO3）2+2H2O 。 （3）工业生产根据以下两项指标

40、判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和测溶液的 pH 7 。 （4）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体 NOx。产生 NOx 的原因是 CaO 与 HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生 NOx 。 【分析】 （1）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。 （2）氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水。 （3）显中性溶液 pH7. （4）硝酸热稳定性差。 【解答】解： （1）气体 X 为高温条件下碳酸钙分解生成的二氧化碳。 故填：CO2。 （2）“中和” 步骤主要反应： 氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水， 反应的化学方程式： Ca （OH

41、） 2+2HNO3 Ca（NO3）2+2H2O。 故填：Ca（OH）2+2HNO3Ca（NO3）2+2H2O。 （3）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和测溶液的 pH 7。 故填：7. （4）产生 NOx的原因是 CaO 与 HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生 NOx。 故填：CaO 与 HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生 NOx。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断， 从而得出正确的结论。 三、计算题（三、计算题（5 分）分） 14 （5 分）某粗盐中除 NaCl 以外还含有少量

42、杂质 MgCl2，为了测定粗盐中 MgCl2的质量分数。取固体样品 50.0g 完全溶解于 150.0g 水中，并向其中逐渐加入一定浓度的 NaOH 溶液，实验过程中生成沉淀的质量 与加入 NaOH 溶液的质量的关系如图所示： 注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl 请根据相关信息完成下列计算： （1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 5.8 g； （2）在粗盐中氯化镁的质量分数； （3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。 【分析】根据图可知，生成的氢氧化镁的质量为 5.8g，进而结合对应的化学方程式求算氯化镁的质量和 生成的氯化钠的质量，然后求算

43、对应的质量分数。 【解答】解：由图可知生成的氢氧化镁的质量为 5.8g 设样品中 MgCl2的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl 95 58 117 x 5.8g y x9.5g y11.7g MgCl2的质量分数 反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数 答： （1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 5.8g； （2）样品中 MgCl2的质量分数为 19.0%； （3）反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数为 17.4%。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程 要完整。 四、实验探究题

44、（每空四、实验探究题（每空 1 分，共分，共 11 分）分） 15 （5 分）如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2 。若 用装置 D 收集二氧化碳，气体应从 m （填“m”或“n” ）端进入。若用装置 C 作发生装置，反应停 止后，液面应位于 3 （填“1” 、 “2”或“3” ）处。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，应选择的发生装置是 B （填字母序号） ，写出反应 的化学方程式： 2H2O22H2O+O2 。若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 A （填 字母

45、序号） 。用装置 E 收集氧气，当观察到 集气瓶口出现大气泡 时，证明氧气收集已满。小红同学 用此方法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是 ab （填字母序号） 。 a收集气体前，集气瓶中没有注满水 b导管口开始有气泡冒出，立刻收集 c收集气体后，集气瓶中仍有少量水 d收集气体后，集气瓶正放在桌面上 【分析】 （1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据气体密度选择 进气口；根据题目要求回答此题； （2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据 此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件选择发生装置；根据排水法

46、收集气体的注意事项回答此 题；根据选项内容分析回答此题。 【解答】解： （1）大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学 方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳密度比空 气大，先在底部聚集，应从 m 进气；反应停止后固液应该不接触，所以液面位于 3 处； 故答案为：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2；m；3。 （2）反应物为固液混合物，二氧化锰为粉末，所以选择 B 为发生装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用 下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 2H2O22H

47、2O+O2 ；反应物为固体且需要加热，所以选择 A 为发生装置；排水法收集气体时，瓶口出现大气泡，说明气 体集满逸出，形成了气泡； a、集气瓶内未装满水，则内部混有空气，收集完毕后造成氧气纯度偏低，a 符合题意； b、导管口刚出现的气泡为内部受热膨胀逸出的空气，不能收集，若直接收集则进入氧气，造成氧气纯度 偏低，b 符合题意； c、收集气体后，仍存有水，说明未集满，但是收集的氧气都是纯氧，不会造成纯度降低，c 不符合题意； d、氧气密度比空气大，在底部聚集，所以正放于桌面，不会引起纯度变化，d 不符合题意，故选 ab； 故答案为：B；2H2O22H2O+O2；A；集气瓶口出现大气泡；ab。 【

48、点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 16 （6 分）丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每 千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。 探究丙酸钙的性质 【进行实验】用如图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下： 序号 装置 现象 试管内壁有水雾 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊 【解释与结论】 （1） 中现象说明有 CO2产生。 CO2与石灰水反应的化学方程式为 CO2+Ca （OH） 2CaCO3+H2O 。 （2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验可得出的结论是 丙酸钙受热后产生的物 质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳 。 探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列的配方蒸制 8 个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组