2021年浙江温州中考科学复习专题专练14：金属（含答案解析）

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1、专题专题 14 金属金属 一选择题（共一选择题（共 22 小题）小题） 1 （2020 秋温州期中）合金和金属在生活中广泛应用，下列说法不正确的是（ ） A硬币镀镍或镀铜能提高耐腐蚀性 B铝常常用于户外输电线，是因为铝的化学性质不活泼 C不锈钢是通过改变金属内部结构来提高抗腐蚀和抗氧化能力 D钛合金与人体有良好的“相容性”在医疗上可用于制造人骨替代品 2 （2020 秋温州期中）下列化学反应中，属于置换反应的是（ ） ACaCO3 高温 CaO+CO2 BH2O+CO2H2CO3 CH2+CuO H2O+Cu DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 3 （2019 秋乐清市期末） “愚人

2、金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴 利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ） A测质量，质量小的是“愚人金” B灼烧，表面变紫红色的是“愚人金” C浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” D浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” 4 （2020鹿城区二模）将质量相等的 A，B，C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的 稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的 是（已知：A，B，C 在生成物中均为+2 价） （ ） A放出 H2的质量是 BAC B三种金属反应完所

3、需要的时间相同 C相对原子质量是 ABC D反应结束时，A 金属消耗的稀盐酸溶液质量最多 5 （2019 秋瓯海区期中）将质量均为 5 克的 Mg、Fe、Zn 三种金属分别放入 10 克溶质质量分数为 5%的三 份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系是（ ） A B C D 6 （2019乐清市模拟）在如图细玻璃管两端固定铁圈和银圈，将细线系在玻璃管上悬挂起来，使之恰好水 平平衡，然后小心地把装置浸入盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中（不考虑金属圈体积、溶液密度的变化） 。 片刻后可观察到的现象是（ ） A铁圈变红并向下倾斜 B银圈变红并向下倾斜 C铁圈变红并向上倾斜 D银圈变红并向上倾斜 7 （

4、2019平阳县模拟）小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计， 下面对物质、的选择合理的是（ ） A稀盐酸硝酸银 B稀硫酸硫酸锌 C稀盐酸硫酸亚铁 D稀硫酸硝酸镁 8 （2019温州三模）下列试剂不能比较铁和铜的金属活动性顺序的是（ ） A铁、硫酸铜溶液 B铜、硫酸亚铁溶液 C铁、铜、硫酸锌溶液 D铁、铜、稀盐酸溶液 9 （2019鹿城区校级二模）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液蓝色 全部消失。过滤后得到的滤渣中（ ） A一定有铜，银，可能有锌 B一定有铜，锌，可能有银 C一定有铜，银，一定没有锌 D一定有铜，锌，一定没有银 10

5、（2019温州一模）方糖是常见的调味品，如图为方糖投入水中的过程示意图，其过程与下列情形中最 类似的是（ ） A客厅中充满饭菜味 B二氧化碳与水生成碳酸 C铁丝在潮湿环境中生锈 D镁条燃烧生成白色粉末 11 （2019苍南县一模）小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，按如图所示进行实验。结合实验现象， 以下 结论错误的是（ ） A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有单质铜 C滤渣中一定含有金属单质 M D加入的金属 M 可能是单质铁 12 （2019温州模拟）用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与 所用金属的质量（以横坐标示，单位：g）之间的关系如图，该金属

6、颗粒可能是（ ） A纯净的锌 B含铜的锌 C只含镁和铝的合金 D含有不与酸反应杂质的铁 13 （2020温州模拟）等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表。收集相同条 件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是（ ） 组别 A B C D 盐酸浓度/% 2.5 2.5 4.0 4.0 温度/ 25 25 40 40 锌的状态 块状 粉末 块状 粉末 AA BB CC DD 14 （2020龙湾区模拟）把等质量的 X、Y、Z 三种金属分别加入到同质量、同质量分数的足量稀盐酸中， 反应关系如图甲；再把金属 Z 加入到 YNO3溶液中，反应关系如图乙。据此判断三种金属的活动性顺序

7、为（ ） AZXY BXZY CXYZ DYZX 15 （2019 秋乐清市期末）如图为铁的冶炼和铁制品循环再利用的示意图，下列说法错误的是（ ） A炼铁主要原理是高温下利用还原剂把铁从化合态变为游离态 B铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而腐蚀 C废旧金属铁循环利用可节约资源、减少对环境的污染 D生铁是铁和碳形成的合金，在物质分类中属于化合物 16 （2019 秋鹿城区校级月考）向 AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色 溶液和滤渣，则滤渣中一定含（ ） AAg BAg、Cu CAg、Cu、Zn DCu、Zn 17 （2019 秋瓯海区期中）Cu、Zn

8、 分别放入其他三种金属 X、Y、Z 的盐溶液中，反应后有无金属析出的 情况如下表所示。则 X、Y、Z 金属活动顺序由强到弱为（ ） X 盐溶液 Y 盐溶液 Z 盐溶液 Cu 无 无 有 Zn 有 无 有 AXYZ BYXZ CZXY DYZX 18 （2019 秋温州期中）超市里买来的饼干、坚果类食品使用铝箔来包装，铝能制作成铝箔，这是利用了 铝的（ ） A延展性 B导电性 C导热性 D熔点高 19 （2019 秋温州期中）科学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属 R 的活动性进行探究发现：将 金属 R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HClRCl2+H2

9、） ，将 R 放入 ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ） A2Al+3RSO4Al2（SO4）3+3R BR+CuSO4RSO4+Cu CR+H2SO4RSO4+H2 DR+MgSO4RSO4+Mg 20 （2019龙湾区一模）为比较铁和铜金属活动性强弱，某兴趣小组设计了如下实验方案，并将实验现象 记录如下表，根据下表实验现象不能证明铁的金属活动性比铜强的方案是（ ） 选项 实验方案 实验现象 A 将铁片置于 CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出 B 将铜片置于 FeSO4溶液中 铜片上没有明显现象 C 将铁片和铜片分别置于稀硫酸 溶液中 铁片上产生气泡，铜片上不会

10、 产生气泡 D 将铁片和铜片分别置于 AgNO3 溶液中 铁片和铜片上均有银白色物质 析出 AA BB CC DD 21 （2019瓯海区二模）下列说法符合图中漫画情景的是（ ） A此反应可能是化合反应 B若金属 1 是锌，金属 2 可能是铁 C此反应可能是 Cu+2AgCl2Ag+CuCl2 D此反应可表示 CuSO4与 NaOH 溶液反应 22 （2019温州一模）钛（Ti）是一种具有优良性能的金属，兴趣小组要探究 Ti、Mg、Cu 的活动性顺序， 在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属 Ti Mg Cu 现象 气泡速度缓慢 气泡速

11、度快 无明显现象 则下列说法不正确的是（ ） A三种金属的活动性由强到弱的顺序为 Mg、Ti、Cu B铜粉中混有钛粉，可用稀盐酸除去钛 C将镁条放入硫酸铜溶液中，反应后溶液质量减少 D利用铜粉可以置换出可溶性钛盐溶液中的钛 二填空题（共二填空题（共 6 小题）小题） 23 （2019 秋鹿城区校级月考）人类文明的进步与金属材料发展关系十分密切，高铁的建成将为我们的出 行带来极大的方便，如钒钢、铝钪合金因其优异的性能而被广泛的应用于高铁车体的结构材料中。 （1）钒钢具有 的性质，可以轻松承受几百吨的车厢，而用于制造高铁的铁轨。 （2） 取质量、 大小相同的金属钪 （Sc） 和铁分别与等量等浓度的

12、稀盐酸反应， 钪产生气泡速率明显更快， 则金属活动性 Sc Fe（填“”或“” ） 。 （3）根据题（2）结论，下列说法正确的是 （填序号） 。 A将 Sc 投入 CuSO4溶液中会有红色物质析出 B用 Zn（NO3）2溶液、Sc 能验证钪和锌的活动性强弱 C用 Zn、Sc、稀 H2SO4溶液能验证钪和锌的活动性强弱 24 （2019 春温州期中）为验证锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲、乙所示实验。 （1）若甲中观察到现象是 ，可以证明三种金属中锌活动性最强，铜最弱。 （2）实验乙：将实验甲中试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应一段时间后过滤，在 滤渣中加入硫酸，有

13、气泡产生。则滤液中所含金属离子有 。 25 （2018 秋温州期末）铁的使用非常广泛，但较容易生锈。 （1）工业上炼铁的反应原理是：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2，该反应利用了一氧化碳的 性； （2）小明为探究铁生锈的条件，做了以下实验。根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一 是 。 （3）小明为预防铁生锈，在铁栏杆上涂了油漆。已知油漆可溶于香蕉水，香蕉水的主要成分二甲苯 （C2H14O2）属于纯净物中的 。 26 （2019温州一模）镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以和氮气、二氧化碳反应。而锡在空 气中 加热只和氧气反应生成白色的二氧化锡固体。 （1）镁与氮气反应

14、，生成黄色的氮化镁固体，在物质分类上氮化镁属于纯净物中的 。 （2） 镁与二氧化碳在点燃的条件下生成碳单质和氧化镁， 写出镁与二氧化碳反应的化学方程式： 。 27 （2020温州模拟）人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们 的生活息息相关。 （1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的 。 （2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的 和水蒸气生了化学反应。 （3）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择 Al、Cu 和下列试剂中的 来达到实验目的。 （选填 字母序号） AAl2（SO4）3溶液 BFeSO4溶液 CCuSO4溶液 （4）可“用稀盐酸除去铁锈” ，

15、原理是 （用化学方程式表示） 。 28 （2019 秋瑞安市期末）铜是一种常见的金属，冶炼铜的方法有多种。 （1） “湿法炼铜” ，将氢氧化铜与稀硫酸反应制得硫酸铜，选用一种常见金属与硫酸铜反应制取铜，可供 选择的金属有 （写出一种） 。 （2）实验室可采用氢气和氧化铜反应制取铜，是因为氢气具有 性。 三实验探究题（共三实验探究题（共 3 小题）小题） 29 （2020温州模拟）某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁 的主要反应原理。他们设计的实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中澄清石灰水作用是 。 （2）图 1 实验时应先点燃哪个酒精灯，请

16、判断并说明理由 。 （3）图 2 与图 1 相比，它的主要优点是 。 30 （2020 春瓯海区校级月考）小明学习了有关气体知识后，进行如图所示的探究，实验开始前红墨水左 右两端液面保 持相平。 容器 I、 体积相同， 装置气密性良好。 将针筒内全部液体同时迅速注入容器中， 实验内容如下表所示： 实 验 编 号 容器 I 针筒 I 容器 针筒 红墨水 液面位置 一 0.65g 锌 片 15mL 盐酸 0.65g 铁片 15mL 盐 酸 二 二氧化碳 （充满） 15mL 澄清 石灰水 二氧化碳 （充满） 15mL 水 （1） 实验一中， 针筒 I、 内盛放足量且溶质质量分数相同的盐酸， 产生气泡

17、更剧烈的容器是 （选 填“I”或“” ） ，实验一整个过程中红墨水的位置变化情况是 。 （2）实验二中，产生的现象有 。 31 （2019 秋乐清市期末）小敏发现家中炒过咸菜后未及时清洗的铁锅，比洗净未擦干的铁锅更易生锈。 查阅资料后得知食盐水能够加快铁的生锈速率。为了进一步研究不同溶质质量分数的食盐水对铁生锈速 率的影响，小敏用如图装置，以及实验室提供的以下器材与药品进行实验：计时器、相同规格的铁钉若 干、不同溶质质量分数的食盐水、蒸馏水。老师对实验的建议：1、实验应设计 6 组；2、食盐水溶质质 量分数不宜超过 25% （1）铁生锈是因为铁与环境中 发生反应。 （2）请补充完成实验步骤：1

18、、检查装置的气密性； 。 2021 年浙江中考科学复习专练（温州专版）年浙江中考科学复习专练（温州专版）专题专题 14 金属金属 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 22 小题）小题） 1 【解答】解：A、合金具有良好的抗腐蚀性，所以硬币镀镍或镀铜能提高耐腐蚀性，故 A 正确； B、铝常常用于户外输电线，是因为铝具有良好的导电性，且密度小，故 B 错误； C、在金属中融合某些金属，改变了金属的内部结构，提高了抗腐蚀和抗氧化能力，故 C 正确； D、钛合金与人体有很好的相容性，是指它很少会被人体所排斥，不会因此免疫反应，同时它又具有很 高的强度，因此适合制造人工骨骼，

19、故 D 正确。 故选：B。 2 【解答】解：A、是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，不符合题意； B、是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意； C、是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，符合题 意； D、是化合物和化合物反应交换生成另外的两种化合物，属于复分解反应，不属于置换反应，不符 合题意； 故选：C。 3 【解答】解：A、由于不知道体积是否相同，因此通过测质量不能区分两种物质； B、灼烧，由于金的化学性质稳定，不能发生反应，合金中的铜能和氧气反应生成黑色固体氧化铜，因 此表面不能变紫红色； C、浸没在稀硫酸中，金不能和稀硫酸反应，

20、合金中的锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此表面有 气泡产生的是“愚人金” ； D、金、锌、铜等物质都不能和硫酸锌反应，因此不能区分两种物质。 故选：C。 4 【解答】解：A、由图象可知，完全反应后生成氢气的质量 ABC，故不正确； B、由图象可知，三种金属反应完所需要的时间不相同，B 时间最短，A 时间最长，故不正确； C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比， 即产生氢气多的相对原子质量小； 根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示， 在三种金属完全反 应后，放出 H2的质量是 ABC；因此可判断相对原子质量是 CBA，故不正确； D、

21、根据质量守恒定律可知，氢元素全部来自酸，生成氢气的质量 ABC，所以反应结束时，A 金属 消耗的稀盐酸溶液质量最多，故正确。 故选：D。 5 【解答】解：过程中稀硫酸不足，因此生成氢气质量相等。 故选：A。 6 【解答】解：铁的金属活动性比铜强，会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，银的活动性比银弱，不会与 硫酸铜反应， 所以每 56 份质量的铁和硫酸铜反应会生成 64 份质量的铜， 所以片刻后可观察到的现象是： 铁圈变红并向下倾斜， 故选：A。 7 【解答】解：A、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与盐酸 反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌。再将银加入硝酸银中

22、，铜能将银置换出来，说明了铜的活动 性大于银；能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序，故 A 符合题意； B、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说 明了铜、银的活动性小于镁、锌。再将铜、银加入硫酸锌中，都不反应，说明了锌的活动性大于铜，银。 不能比较铜、银的活动性顺序。故 B 不符合题意； C、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说 明了铜、银的活动性小于镁、锌。再将铜、银加入硫酸亚铁中，都不反应，说明了铁的活动性大于铜， 银。不能比较铜、银的活动性顺序。故 C 不符合题意； D、镁、锌能与稀稀硫酸反应

23、，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀硫酸反应， 说明了铜、银的活动性小于镁、锌。再将铜、银加入硝酸镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜， 银。不能比较铜、银的活动性顺序。故 D 不符合题意。 故选：A。 8 【解答】解：A、Fe 能与 CuSO4溶液反应，可以证明铁的金属活动性比铜的强，故不符合题意； B、Cu 不能与 FeSO4溶液反应，可以证明铁的金属活动性比铜的强，故不符合题意； C、Fe、Cu 都不能与硫酸锌溶液反应，说明了铁、铜的金属活动性都小于锌，不可以证明铁和铜的金属 活动性强弱，故符合题意。 D、根据铁能与稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，可以证明铁和铜的金属活动性

24、强弱，故不符合题意； 故选：C。 9 【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝 酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌 溶液和铜。反应停止后过滤，滤液蓝色全部消失，说明硝酸铜溶液已全部参加反应。 A、反应停止后过滤，滤液蓝色全部消失，说明硝酸铜溶液已全部参加反应，可能是锌与硝酸铜恰好完 全反应，也可能是锌有剩余，一定有铜，银，可能有锌，故选项说法正确。 B、滤渣中一定含有银，故选项说法错误。 C、由 A 选项的分析，滤渣中一定有铜，银，可能有锌，故选项说法错误。 D、滤渣中一定含有银，故选项说

25、法错误。 故选：A。 10 【解答】解：方糖溶于水是物理变化，A 属于物理变化，B、C、D 都属于化学变化； （或方糖溶于水是 方糖分子运动到水分子中间的过程，只有 A 体现分子不断运动） 。 故选：A。 11 【解答】解：若 M 的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的 M 粉， M 先与硝酸银溶液反应生成硝酸 M 溶液和银，硝酸银反应完，若还有 M 粉，M 才能与硝酸铜溶液反应 生成硝酸 M 溶液和铜。根据充分反应后得到无色溶液，说明硝酸铜和硝酸银已经完全反应；向滤渣中加 入稀盐酸，产生无色气体，说明滤渣中含有金属 M，即金属 M 是过量的；向滤液中滴加稀盐酸时，

26、无沉 淀生成，说明滤液中不含有硝酸银。 A、向滤液中滴加稀盐酸时，无沉淀生成，说明滤液中不含有硝酸银，即滤液中一定没有银离子，故选 项说法正确。 B、根据充分反应后得到无色溶液，说明硝酸铜和硝酸银已经完全反应，则滤渣中一定含有单质铜，故 选项说法正确。 C、向滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，银、铜均不与稀盐酸反应，则滤渣中一定含有金属单质 M， 故选项说法正确。 D、加入的金属 M 不可能是单质铁，因为铁与硝酸银、硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液，硝酸亚铁 溶液显浅绿色，而实验中得到的溶液是无色的，故选项说法错误。 故选：D。 12 【解答】解：A、设生成 0.2g 氢气需要金属锌的质量为 x，

27、 Zn+2HClZnCl2+H2 65 2 x 0.2g 65 = 2 0.2 x6.5g 故 A 错误； B、根据 A 计算可以看出，产生 0.2g 氢气需要纯锌的质量是 6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则 6g 含铜 的锌不可能生成 0.2g 氢气，故 B 错误； C、设生成 0.2g 氢气需要金属镁的质量为 y，需要金属铝的质量为 z Mg+2HClMgCl2+H2 24 2 y 0.2g 24 = 2 0.2 y2.4g 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 54 6 z 0.2g 54 = 2 0.2 z1.8g 故 6g 只含镁和铝的合金产生氢气的质量大于 0.2g，故 C 错误；

28、 D、设生成 0.2g 氢气需要金属铁的质量为 a， Fe+2HClFeCl2+H2 56 2 a 0.2g 56 = 2 0.2 a5.6g 5.6g 含有不与酸反应的杂质的铁能生成 0.2g 氢气，故 D 正确； 故选：D。 13 【解答】解：反应物的浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；反应物的接触面积越大， 反应越剧烈， 则由表格数据可知， D 组反应速率最快， 收集相同条件下相同体积的氢气， 所需时间最短。 故选：D。 14 【解答】解：把等质量的 X、Y、Z 三种金属分别加入到同质量、同质量分数的足量稀盐酸中（反应关 系如图甲） ，Z、X 能与稀盐酸反应生成氢气，且完全反

29、应时 X 消耗的时间短，说明反应速率快，即金属 活动性 XZ。 把金属 Z 加入到 YNO3溶液中（反应关系如图乙） ，Y 的质量不断增加，说明 Z 能与 YNO3溶液反应， 即金属活动性 ZY。 所以三种金属的活动性顺序为 XZY。 故选：B。 15 【解答】解：A炼铁主要原理是高温下利用还原剂把铁从化合态变为游离态，故正确； B铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀，故正确； C废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染，故正确； D生铁是由铁和碳等元素组成的，在物质分类中属于混合物，故错误。 故选：D。 16 【解答】解：向 AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，

30、锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银， 然后铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，所以溶液中不含硝 酸铜，反应后所得的溶液中一定含有 Zn（NO3）2，一定不含 Cu（NO3）2和 AgNO3，反应后所得的滤 渣中一定含有 Ag、Cu，可能含 Zn； 故选：B。 17 【解答】解：由题意可知，金属 Cu 只能和 Z 盐溶液反应，说明 Cu 的金属活动性比 Z 强，但比 X、Y 都弱；金属 Zn 不能和 Y 盐溶液反应，能够和 X 盐溶液和 Z 盐溶液反应，说明锌的金属活动性比 Y 弱， 但是比 X、Z 都强，即这几种金属的活动性由强到弱的顺序是 YZnXCuZ由此可

31、知，X、Y、Z 金属活动顺序由强到弱为 YXZ。 故选：B。 18 【解答】解：物质的性质决定物质的用途，铝能制成铝箔，是利用了铝具有优良的延展性。 故选：A。 19 【解答】解：将金属 R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明 R 能与稀盐酸反应，即活动性 RH； 由 R+2HCl2RCl2+H2可知，R 在化合物中显+2 价；将 R 放入 ZnSO4溶液中无任何变化，说明 Zn 的 金属活动性比 R 强，即 ZnR； A、由于金属活动性 AlZnR，所以 Al 能与 RSO4反应，化学方程式 2Al+3RSO4Al2（SO4）3+3R， 正确； B、由于金属活动性 RHCu，所以 R 能与

32、 CuSO4反应，化学方程式 R+CuSO4RSO4+Cu，正确； C、由于金属活动性 RH，所以 R 能与 H2SO4反应，化学方程式 R+H2SO4RSO4+H2，正确； D、由于金属活动性 MgZnR，所以 R 不能与 MgSO4反应，故错误。 故选：D。 20 【解答】解：A、将铁片置于 CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明了铁能将铜从其盐溶液中 置换出来，能证明铁的金属活动性比铜强，故 A 不符合题意； B、将铜片置于 FeSO4溶液中，铜片上没有明显现象，说明了铜不能将铁从其盐溶液中置换出来，能证 明铁的金属活动性比铜强，故 B 符合题意； C、将铁片和铜片分别置于稀硫酸

33、溶液中，铁片上产生气泡，铜片上不会产生气泡，能证明铁的金属活 动性比铜强，故 C 符合题意； D、将铁片和铜片分别置于 AgNO3溶液中，铁片和铜片上均有银白色物质析出，说明了铁铜的金属活动 性大于银，不能证明铁的金属活动性比铜强，故 D 符合题意。 故选：D。 21 【解答】解：A、该反应的生成物中有单质和化合物两种，不符合化合反应的特点，故 A 错误； B、若金属 1 是锌，金属 2 可能是铁，锌能将铁从其盐溶液中置换出来，故 B 正确； C、因为氯化银属于沉淀，所以铜与它不反应，金属与盐反应时，反应物中的盐必须溶于水，故 C 错误； D、CuSO4与 NaOH 是两种化合物，不符合漫画物

34、质的组成，故 D 错误。 故选：B。 22 【解答】解：A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否 与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：Mg、Ti、Cu，故 A 正确； B、Ti 和与盐酸反应，铜与盐酸不反应，铜粉中混有钛粉，可用稀盐酸除去钛，故 B 正确； C、 将镁条放入硫酸铜溶液中， 镁 24 份质量的镁能置换出 64 份质量的铜， 反应后溶液质量减少， C 正确； D、由于钛的活动性大于铜，不能利用铜粉置换出可溶性钛盐溶液中的钛，D 不正确。 故选：D。 二填空题（共二填空题（共 6 小题）小题） 23 【解答】解： （1）钒钢

35、具有 硬度大，韧性强的性质，可以轻松承受几百吨的车厢，而用于制造高铁的 铁轨。 （2） 取质量、 大小相同的金属钪 （Sc） 和铁分别与等量等浓度的稀盐酸反应， 钪产生气泡速率明显更快， 说明金属活动性 ScFe。 （3）A、由（2）知钪的活动性大于铁，铁大于铜，故钪的活动性大于铜，将 Sc 投入 CuSO4溶液中会置 换出铜，故有红色物质析出，故 A 正确； B、将 Sc 置于 Zn（NO3）2溶液中，根据能否反应，能直接比较 Sc、Zn 的活动性，故 B 正确； C、Zn、Sc 都排在氢的前面，都能与稀 H2SO4溶液反应，但是没能控制 Sc、Zn 的质量与表面积大小， 不能根据与酸反应的

36、快慢判断金属活动性，故 C 错误； 故选：AB。 故答案为： （1）硬度大，韧性强； （2）； （3）AB。 24 【解答】解：三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，所以甲中试管无现象， 二；铁会置换出氯化铜中的铜同时生成氯化亚铁，所以甲中试管无现象，试管中铁表面有红色固体 出现，溶液由蓝色变浅绿色，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后在滤渣中加 入硫酸，有气泡产生，说明了铁有剩余，由此可知：则溶液中含有的金属离子是：Zn2+、Fe2+。 故选： （1）试管无现象，试管中铁表面有红色固体出现，溶液由蓝色变浅绿色； （2）Zn2+、Fe2+。 25 【解答】解：

37、 （1）工业上炼铁的反应原理是：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2，该反应利用了一氧化碳的还原 性。 故填：还原。 （2）左边试管中铁没有和氧气接触，不能生锈，右边铁和空气、水接触生锈，可以得出铁生锈的条件之 一是需要氧气。 故填：需要氧气。 （3）二甲苯（C2H14O2）是由不同种元素组成的纯净物，是化合物。 故填：化合物。 26 【解答】解： （1）氮化镁是由不同种元素组成的纯净物，是化合物。 故填：化合物。 （2） 镁与二氧化碳在点燃的条件下生成碳单质和氧化镁， 反应的化学方程式为： 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C。 故填：2Mg+CO2 点燃 2MgO+C。 27 【解答】

38、解： （1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的导电性；故填：导电性； （2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的氧气和水蒸气生了化学反应；故填：氧气； （3）为了验证三种三种金属的活动性顺序，可选择 Al、Cu 和下列试剂中的硫酸亚铁溶液，把铝、铜分 别放入硫酸亚铁溶液中时，铝表面附着一层固体，说明铝比铁活泼，铜表面无明显现象，说明铁比铜活 泼，故选 B； （4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水，化学方程式为 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 28 【解答】解： （1）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，

39、故填：铁； （2）氢气和氧化铜反应生成铜，是利用的氢气的还原性，故填：还原。 三实验探究题（共三实验探究题（共 3 小题）小题） 29 【解答】解： （1）因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，即二氧化碳能使澄清的石 灰水变浑浊，所以装置中澄清石灰水的作用为检验是否有二氧化碳生成；故填：检验是否有二氧化碳生 成； （2）因为要先通一氧化碳排净玻璃管内的空气，而一氧化碳有毒不能排放到空气中去，所以要先点燃第 个酒精灯；故填：，防止一氧化碳排放到空气中造成污染； （3）与图 1 装置相比，图 2 装置的主要优点是充分利用了尾气中一氧化碳燃烧放出的热量，充分利用了 能源；故填：充分利用

40、了能源。 30 【解答】解： （1）实验一中，锌的活动性比铁强，锌和稀盐酸反应比铁和稀盐酸反应剧烈，相同时间内 产生氢气多，所以开始红墨水的位置先是左低右高，由于铁的相对原子质量比锌小，等质量的锌和铁与 足量盐酸完全反应后，铁产生氢气多，最终红墨水位置是左高右低。 （2）实验二中，容器中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，石灰水变浑浊，容器中二氧化 碳不仅溶于水，还与氢氧化钙发生化学反应，二氧化碳减少量比容器多，容器内气压小于容器，故 红墨水左高右低。 故答案为： （1）；先是左低右高，最终左高右低； （2）容器中澄清石灰水变浑浊，红墨水左高右低。 31 【解答】解： （1）铁生锈是因为铁

41、与环境中氧气、水发生反应。 （2） 要探究不同溶质质量分数的食盐水对铁生锈速率的影响，可设计不同浓度的食盐水与等体积水中放 入相同规格的铁钉， 看在相同时间内红色液滴向左移动的数值， 因此实验步骤为： 1、 检查装置的气密性； 2、取 5 支试管分别放入等体积不同浓度的食盐水，另取一支试管放入和食盐水等体积的蒸馏水，并分别 放入洁净无锈的相同规格的铁钉， 浸入一半， 静置相同时间， 看毛细刻度管中红色液滴向左移动的数值。 故答案为： （1）氧气、水； （2）取 5 支试管分别放入等体积不同浓度的食盐水，另取一支试管放入和食盐水等体积的蒸馏水，并分 别放入洁净无锈的相同规格的铁钉，浸入一半，静置相同时间；看毛细刻度管中红色液滴向左移动的数 值。