2021年浙江温州中考科学复习专题专练13：酸碱盐（含答案解析）

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1、专题专题 13 酸碱盐酸碱盐 一选择题（共一选择题（共 14 小题）小题） 1 （2020 秋温州期中）如图气密性良好的装置，当胶头滴管中的液体加入时，小气球明显鼓起来，过 4 个 小时后，气球无法恢复原状，则使用的固体和液体可以是（ ） A硝酸铵和水 B铁和稀硫酸 C固体氢氧化钠和水 D氯化钠和稀盐酸 2 （2020温州）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ） A柠檬汁 B苹果汁 C西瓜汁 D玉米汁 3 （2020瓯海区二模）下表是一些食物的 pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ） 物质 玉米粥 牛奶 葡萄 橘子 pH 6.88.0 6.36.6 3.54.5 34 A玉

2、米粥 B牛奶 C葡萄 D橘子 4 （2020 秋温州月考）烧杯中盛有 MgCl2和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中滴加溶质质量分数为 10.0% 的 NaOH 溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A向 d 点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色 Bbc 段溶液质量增加 70.2g Cc 点对应溶液的溶质质量分数为 5.0% Dab 段产生白色沉淀 5（2019 秋乐清市期末） 高中化学知识中介绍到氢氧化铝会与氢氧化钠发生反应， 化学方程式为： Al （OH） 3+NaOHNaAlO2+2H2O（NaAlO2 为可溶性盐） ，现在往一定量的氯化铝溶液中

3、不断滴加 NaOH 溶液， 下列图象正确的是（ ） A B C D 6 （2020温州模拟）下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（ ） A加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 B向 pH1 的硫酸溶液中逐滴加入 pH13 的氢氧化钠溶液 C某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 D等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量 M 与反应时间 t 的关 系图 7 （2019 秋温州月考）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体 M 和固体 N 可能是（ ） 盐酸和石灰石 稀硫酸和锌 水和固体氢氧化钠 双氧水和二氧化锰 A B C D 8 （20

4、19 秋鹿城区校级月考）在氧化铁金属锌氢氧化铜氢化钡溶液四种物质中跟稀硫酸都能发 生反应其中反应中没有表现“酸的通性”的是（ ） A B C D 9 （2019 秋温州月考）在进行氧化铜与稀盐酸反应时，小永将一定量的氧化铜粉末放在烧杯中，再缓缓加 入稀盐酸，烧杯内溶液总质量随加入的稀盐酸的质量变化曲线如图所示。下列各点对应溶液中铜元素质 量相等的是（ ） Aa 和 b Bb 和 n Cn 和 m Da 和 m 10 （2019 秋富阳区期中）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量 与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） Aa 点溶液中含有两种

5、溶质 Bc 点溶液中含有三种溶质 C根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度为 20% Dd 点溶液中主要存在的离子为 Na+、Cu2+、OH 、SO 42 11 （2019西湖区校级模拟）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中 X 表示稀盐酸或稀硫酸，则下列 叙述错误的是（ ） Aa 可能是紫色石蕊试液 Bb 可能是氧化物 Cc 可能是单质 Dd 可能是单质 12 （2018 秋温州期末）向一定质量 CuCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，反应过程中产生沉 淀质量与加入的 NaOH 溶液的质量如图所示。下列说法正确的是（ ） AA 点溶质是 CuCl2和 NaCl BB

6、点对应的溶质种类比 C 点多 COA 段溶液的 pH 不变 DBC 段参与反应的物质是 CuCl2和 NaOH 13 （2020 秋温州期中）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规 律，判断下列选项正确的是（ ） A实现转化，可加入氯化钠溶液 B实现转化，可加入稀盐酸溶液 C实现转化，可加入碳酸钙粉末 D实现转化，可加入氢氧化钾溶液 14 （2019 秋鹿城区校级月考）学习了物质的相关性质后，小明列出下列制取 MgCl2的方法，其中不正确 的是（ ） AMg+2HClMgCl2+H2 BMgO+2HClMgCl2+H20 CMg（OH）2+2NaClMgCI2+

7、2NaOH DMg+CuCl2MgCl2+Cu 二多选题（共二多选题（共 1 小题）小题） 15 （2020宁波模拟）在一定的条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应的速度越快现有 100 克溶质质量分数为 30%的硫酸溶液，与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应，而又不影响生成氢气 的总质量，可向该溶液中加入适量的（ ） A氢氧化钠溶液 B碳酸钾溶液 C氯化钾溶液 D氯化钡溶液 三填空题（共三填空题（共 8 小题）小题） 16 （2020 秋温州期中）硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。 （1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字

8、， 立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现 红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是 ； （2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用 是 ； （3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是 （填编号） 。 金属表面除锈 实验室利用它和块状大理石制取 CO2 除去 NaCl 中的少量 NaOH 制造药物氯化锌 17 （2019 秋鹿城区校级月考）如图 1 表示的是向盛有 10mL 稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂） 中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液的变化曲线，已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠

9、溶液中的一 种。请分析曲线回答问题： （1）甲是 溶液：当加入乙溶液的体积为 mL 时，甲、乙溶液恰好完全反应； （2）当溶液的 p2 时，溶液中的溶质有 （指示剂除外） ； （3）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在图 2 圆圈中填入适当 的化学用语。 18 （2019北仑区校级模拟）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的 温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示： （1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热

10、” ）反应。 （3）图中 B 点时，溶液中的溶质是 （填化学式） 。 19 （2020 秋温州期中）向一定质量的 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，并振荡。如图 表示反应过程中溶液质量随加入 Na2CO3溶液质量的变化情况，图线 BD 段对应的实验现象是 ， 请写出 AB 之间发生反应对应的化学方程式 。 20（2019温州模拟） 癌症是一种恶性肿瘤， 近期科学研究发现用小苏打会 “饿死” 癌细胞。 碳酸氢钠 （NaHCO3） 是小苏打的主要成分，为白色晶体，无臭、味咸，可溶于水，水溶液呈弱碱性。 （1）恶性肿瘤细胞能不间断地进行 ，产生无数与自己相同的恶性肿瘤细胞

11、，在人体内扩散，耗 尽患者营养。 （2）根据上述信息，写出碳酸氢钠的一种物理性质 。 （3）碳酸氢钠水溶液 pH 值 7（选填“” 、 “”或“” ） 21 （2019 春苍南县期末）植物叶片和根尖的结构如图所示 植物根从土壤中吸收水分和无机盐，缺少无机盐会影响植物的生长，若某植物的叶子枯黄，可能是缺乏 元素。 22 （2019温州三模）为比较碳酸氢钠片和铝碳酸镁片对治疗胃酸的效果。某兴趣小组同学进行了如下的 实验。 （1）利用图一装置，取 100 毫升 pH1 的稀盐酸分别和两种药片反应，化学方程式如下： NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O Al2Mg6（OH）16CO34H 2O

12、+18HCl2 +6MgCl2+CO2+21H2O 请写出化学方程式中处物质的化学式。 （2）利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的 装置与图一中的 A 相连。 （3）利用二氧化碳传感器和 pH 传感器分别测出容器内二氧化碳浓度和溶液 pH 变化，并画出下列曲 线。该小组同学认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请写出两点理由 。 23 （2019 秋余杭区校级期中）有 A、B、C 三种失去标签的无色溶液，它们是硫酸钠、氯化钠和硝酸钠。 分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有 C 出现白色沉淀。另取 A、B 两种溶液各加入几滴硝 酸银溶液，只有 B 产生白色沉淀。由此可得：A 是

13、 ；B 是 ；C 是 。 四实验探究题（共四实验探究题（共 4 小题）小题） 24 （2019 秋温州月考）在学习碱的性质时，为了验证溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面 两个实验。 实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变 化情况。 实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡 后放在水平的桌面上，观察 U 形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。请问： （1）实验一中观察到试管液面上升，请用化学方程式说明理由： 。 （2）实验二中若观察到 U 形管左端的液面 （填“升高”或“降低” ） ，

14、则证明溶液中氢氧化钠能 与二氧化碳反应。 （3）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除 对实验的干扰。 25 （2020温州模拟）科学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去） 。装置中 的试剂是 BaCl2溶液，在中加入 Zn、稀 H2SO4后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，一段时间后关闭止 水夹。 （1）该小组同学在整个过程中观察到中出现的现象是 。 （2）实验结束后小组同学把装置和中的溶液倒入废液缸，充分混合后，为探究其溶质有哪些，取出 废液缸中的溶液， 向取出的溶液加入锌粒， 其表面出现大量气泡， 再加入稀硫酸， 溶液中出现白色沉淀。 依据以上现象判断废液缸

15、中的溶质为 。 26 （2019 秋余杭区期中）用下列实验操作可分别完成“实验一：提纯粗盐并测定纯度”和“实验二：配 制 50 克溶质的质量分数为 10%的氯化钠水溶液”两个实验 实验一： （1）请对实验一操作进行排序： （填字母） 实验二： （2） 若图 B 所用的烧杯使用前内壁沾有水， 导致配制溶液中溶质的质量分数会 ； 俯视量取溶剂， 溶质的质量分数会 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” （3）制作过滤器的过程如下图所示，其正确操作顺序为 （填序号） ； （4）对上面两个实验，下列表格中的步骤和说法： 配制溶液正确步骤有 ；粗盐提纯正确说法有 （填序号，可多选） 配制溶液 步骤 1 计

16、算：食盐 5 克 2 称量：先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码 3 量取：用量程 40 毫升量筒量取水 4 溶解：用玻璃棒搅拌加快溶解 粗盐提纯 说法 1 D 中玻璃棒的作用是加速溶解 2 E 中滤液浑浊的原因一定是滤纸破裂 3 D 中所获食盐比理论低的原因可能是加入水不足，食盐没有全溶解 4 A 中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码 27 （2019 秋乐清市期中）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。 （1）下列化学肥料中属于复合肥的是 （填序号） 。 硝酸铵 磷酸二氢铵 硝酸钾 硫酸钾 （2）现有一种无色的营养液可能由 KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl

17、 中的一种或几种物质组成，为探 究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 根据以上实验，请你进行有关推断。 由实验 1 可确定原营养液中一定没有的物质是 ； 根据实验 1、实验 2 推测原营养液的组成可能有 种情况； 若测得原营养液中 K+和 Cl 的数目之比为 1：1，则原营养液的组成中的溶质是 。 五计算题（共五计算题（共 1 小题）小题） 28 （2019 春乐清市期中）往 100 克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶 液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算： （1）ab 段对应的实验现象是 ，化学方程式 （2）反应到 c 点时，溶

18、液中的溶质是 六解答题（共六解答题（共 2 小题）小题） 29 （2019 春鹿城区校级月考）小明将一定质量、一定溶质质量分数的浓碳酸钠溶液和盐酸溶液放在广口 瓶中，按下图甲所示进行实验。弹簧秤示数随时间的变化如图乙所示，请运用所学知识对弹簧秤的读数 随时间变化作出解释。 30 （2019温州模拟）温州产盐历史悠久，常用粗盐提纯的方法（如图所示）得到精盐。 （1）实验室进行“操作”时，需要用到下列器材中的 （可多选） 。 （2）得到精盐中存在少量氯化镁（MgCl2） 。工业上利用氯化镁在通电条件下分解获得镁和氯气（Cl2） ， 写出这一反应的化学方程式 。 （3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数

19、的食盐水。现有 5 千克溶质质量分数为 25%的食盐水，若将其稀 释到 20%，需加水多少千克？ 2021 年浙江中考科学复习专练（温州专版）年浙江中考科学复习专练（温州专版）专题专题 13 酸碱盐酸碱盐 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一选择题（共一选择题（共 14 小题）小题） 1 【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来，故选项错误。 B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能使装置中的小气球鼓起来，且过 4 个小时后，气球无 法恢复原状，故选项正确。 C、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，过 4 个小 时

20、后，温度恢复至常温，气球恢复原状，故选项错误。 D、氯化钠和稀盐酸不反应，不能使装置中的小气球鼓起来，故选项错误。 故选：B。 2 【解答】解：A、柠檬汁的 pH 为 23，小于 7，显酸性，故选项错误。 B、苹果汁的 pH 为 34，小于 7，显酸性，故选项错误。 C、西瓜汁的 pH 为 56，小于 7，显酸性，故选项错误。 D、玉米汁的 pH 为 78，大于 7，显弱碱性，故选项正确。 故选：D。 3 【解答】解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。 A、玉米粥的 pH 大于 7 或等于 7 或小于 7，显弱碱性或中性或酸性。故选项正确； B、牛

21、奶的 pH 小于 7，显酸性。故选项错误； C、葡萄的 pH 小于 7，显酸性。故选项错误； D、橘子的 pH 小于 7，显酸性。故选项错误； 故选：A。 4 【解答】解：A、d 点氢氧化钠溶液过量，溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，该选项说法正确； B、bc 段氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，质量关系为： MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl， 80 58 80g10% 5.8g bc 段溶液质量增加：80g5.8g74.2g，该选项说法不正确； C、c 点生成氯化钠质量关系： NaOHNaCl， 40 58.5 160g10% 23.4g 对应溶液的溶质质量分数为：

22、 23.4 100:160;5.8 100%9.2%，该选项说法不正确； D、ab 段是盐酸和氢氧化钠反应，不产生白色沉淀，该选项说法不正确。 故选：A。 5 【解答】解：氯化铝和氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系为： AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl， 120 78 氢氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系为： Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O， 78 40 由以上质量关系可知， 产生氢氧化铝沉淀时， 120 份质量的氢氧化钠完全反应生成 78份质量的氢氧化铝， 溶解氢氧化铝时，40 份质量的氢氧化钠能够溶解 78 份质量的氢氧化铝，D 选项符合题意。

23、故选：D。 6 【解答】解：A、高锰酸钾受热后会分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的逸出使固体质量减少，但是 最后剩余锰酸钾和二氧化锰，固体减少到一定的程度，就不再减少了，故 A 错误， B、向 pH1 的硫酸溶液中逐滴加入 pH13 的氢氧化钠溶液，随着中和反应的进行，PH 值逐渐的增大 到 7 两者恰好完全反应，继续加入氢氧化钠 PH 值最后增大，但是到不了 13，因为相当于是 pH 为 13 的 碱液中加入了水，所以 pH 不会为 13故 B 错误， C、某温度下，向一定量的水中持续加入食盐，质量分数从 0 开始逐渐的增大，当溶液达到饱和状态时， 质量分数不再变化，故 C 错误， D、锌

24、的活动性比铁强，等质量的锌铁与酸反应时，锌反应快，所用时间短，转折点在前面，但是铁的 相对原子质量小于锌的相对原子质量，等质量时，铁与酸放出的氢气大于锌与酸反应放出的氢气，铁的 水平线在上，故 D 正确， 故选：D。 7 【解答】解：稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可 能； 稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能； 固体氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能； 双氧水溶液和二氧化锰反应生成氧气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能； 故选：A。 8 【解答】解：氧化铁与硫酸反应生成硫

25、酸铁和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性； 金属锌与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子参与了反应，体现了酸的通性； 氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性； 氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氢离子没有参与反应，没有体现酸的通性； 故选：D。 9 【解答】解：氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液质量增加量为参加反应的氧化铜与加入的盐酸质 量之和，当氧化铜与盐酸恰好完全反应后，溶液质量增加量为加入的盐酸的质量，故 n 点表示恰好完全 反应，m 点表示盐酸过量，n 点和 m 点对应溶液中铜元素质量相等。 故选：C。 10 【解答】解：A、a 点时，部分硫酸和氢氧化

26、钠反应生成硫酸钠和水，溶液中含有的溶质是过量的硫酸、 反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜等三种，该选项说法不正确； B、C 点溶液中含有两种溶质，即反应生成的硫酸钠和过量的硫酸铜，该选项说法不正确； C、设 100g 氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为 x， CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4， 80 98 x 24.5g 80 = 98 24.5， x20g， 氢氧化钠溶液的浓度为： 20 100 100%20%，该选项说法正确； D、 d 点氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应， 时溶液中主要存在的离子为 Na+、 SO42 ， 该选项说法不正确。 故选：C。 11 【解答】解：A、X

27、表示稀盐酸或稀硫酸，与 a 混合得到的是红色溶液，a 可能是紫色石蕊试液，故选项 说法正确。 B、X 表示稀盐酸或稀硫酸，与 b 反应形成的是黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b 可能是氧化铁，可能 是氧化物，故选项说法正确。 C、 X 表示稀盐酸或稀硫酸， 形成的是浅绿色溶液， 浅绿色溶液中含亚铁离子， c 可能是铁， 可能是单质， 故选项说法正确。 D、X 表示稀盐酸或稀硫酸，形成的蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d 不可能是单质，应为铜不与稀 盐酸反应，故选项说法错误。 故选：D。 12 【解答】解：A、A 点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶质是 CuCl2和 NaCl，该选项说法正确； B、

28、B 点氢氧化钠和氯化铜恰好完全反应，溶质是氯化钠，C 点溶质是氯化钠和氢氧化钠，该选项说法不 正确； C、OA 段随着盐酸的减少，溶液的 pH 升高，该选项说法不正确； D、BC 段没有物质反应，该选项说法不正确。 故选：A。 13 【解答】解：A、二氧化碳与氯化钠不能发生反应，可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项 A 错误； B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以制得二氧化碳，选项 B 正确； C、氢氧化钠与碳酸钙不发生反应，选项 C 错误； D、碳酸钠与氢氧化钾不发生反应，选项 D 错误； 故选：B。 14 【解答】解：A、镁能与盐酸能反应生成氯化镁，A 正确； B、氧化镁能与

29、盐酸能反应生成氯化镁，B 正确； C、氢氧化镁不溶于水，与氯化钠不反应，C 错误； D、镁与氯化铜能反应生成氯化镁，D 正确； 故选：C。 二多选题（共二多选题（共 1 小题）小题） 15 【解答】解：A、加入氢氧化钠溶液，可以与硫酸反应生成盐和水，消耗了酸中的氢，使生成氢气的质 量减小，故错误； B、加入碳酸钾溶液，其中所含的碳酸根能与酸中的氢结合生成二氧化碳和水，消耗了酸中的氢，使生 成氢气的质量减小，故错误； C、加氯化钾溶液能使硫酸的质量分数减小，氯化钾溶液和硫酸溶液不反应，不消耗硫酸中的氢所以加 氯化钾溶液能减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，故正确； D、氯化钡溶液和稀

30、硫酸反应消耗稀硫酸，但是同时生成盐酸，没有消耗氢离子，所以生成的氢气质量 不变，同时加入氯化钡溶液后，溶液质量增大，导致氢离子浓度减小，能够减缓反应速率，故正确。 故选：CD。 三填空题（共三填空题（共 8 小题）小题） 16 【解答】解： （1） “蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色”可知滤纸上的指 示剂是酚酞，又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的烧杯上，过一会儿，发现红色的字消失“说明烧杯 中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性消失，红字也就消失了那么烧杯中的溶液可 能是挥发的酸，可以是浓盐酸； （2） 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低， 饱和石灰水变浑浊

31、， 说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量； （3）稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈，可以替代； 稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续发生，不能替代稀盐酸用于 实验室制取 CO2； 除去 NaCl 中的少量 NaOH，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠是新杂质，不能替代； 稀盐酸和锌反应生成氯化锌，稀硫酸和锌反应生成了硫酸锌，不可以替代； 故选：。 故答案为： （1）浓盐酸； （2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量； （3）。 17 【解答】解： （1）开始时溶液的 pH 大于 7，故甲是氢氧化钠溶液； （2）据图可知，当加入的盐酸的量为 9mL 时，溶液的

32、 pH 等于 7，此时二者恰好完全反应； （3） 氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水， pH2 时， 盐酸过量， 故溶液中的溶质是氯化氢和氯化钠； （4） 酸碱反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子， 而金属钠离子和酸根离子氯 离子仍然是以自由移动的离子存在，故填：H2O，Na+，Cl 如图 故答案为： （1）NaOH； （2）9； （3）H2O、H+、Cl 、Na+； （4） 18 【解答】解： （1）氢氧化钠溶液的 pH 大于 7，稀盐酸的 pH 小于 7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的 过程中，溶液的 pH 逐渐变小；故填：减小； （2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入

33、，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应 是放热反应。故填：放热； （3）根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在 B 点前后温度是两种情况，B 点温 度最高，B 点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，故填：NaCl。 19 【解答】解：氯化钙与盐酸混合溶液，加入碳酸钠溶液后，盐酸与碳酸钠先反应，此时溶液质量增加， 符合 AB 段的现象，盐酸消耗完毕，碳酸钠与氯化钙再反应，此时符合 BD 段的现象，此时反应生成碳 酸钙沉淀，因此可以看到白色沉淀，DE 段则是加入碳酸钠溶液直接增加溶液质量；AB 段盐酸与碳酸钠 反应生成氯化钠、 水和二氧化碳， 书写化学方程

34、式注意配平及气体符号， 所以化学方程式为 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2； 故答案为：有白色沉淀产生；2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2。 20 【解答】解： （1）癌细胞与一般细胞相比，不间断地进行分裂，产生无数与自己相同的恶性肿瘤细胞， 在人体内扩散，耗尽患者营养； （2）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，所以碳酸氢钠的一种物理性质为：白色晶 体，无臭、味咸，可溶于水； （3）碳酸氢钠水溶液呈弱碱性，所以碳酸氢钠水溶液 pH 值7。 故答案为： （1）分裂； （2）白色晶体，无臭、味咸，可溶于水； （3）。 21 【解答】解：若某植物的叶子

35、枯黄，可能是缺乏氮元素。 故填：氮 22 【解答】解： （1）反应物中有 2 个铝原子、6 个镁原子、23 个氧原子、42 个氢原子、1 个碳原子、18 个 氯原子，生成物中有 6 个镁原子、12 个氯原子、1 个碳原子、23 个氧原子、42 个氢原子，所以空白处是 AlCl3； （2）二氧化碳溶于水，会与水反应，二氧化碳密度比水小，所以利用排水法测定产生二氧化碳的体积， 则应选择图二中的 b 装置与图一中的 A 相连； （3）通过分析图象中的数据可知，铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好的理由是：服用碳酸氢钠片更易造成 胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强。 故答案为： （1）AlCl3； （2）b；

36、 （3）服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强。 23 【解答】解：分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀， 则 C 为硫酸钠溶液；另取 A、B 加入硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，则 B 为氯 化钠，A 为硝酸钠。 故答案为：NaNO3 ；NaCl；Na2SO4。 四实验探究题（共四实验探究题（共 4 小题）小题） 24 【解答】解： （1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写方程式注意配平； 故答案为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。 （2）左侧二氧化碳与氢氧化钠反应，气体减小，压强降低，由此二氧化碳与

37、水不反应，气体不减少，压 强不变，大于左侧的压强，因此将液体压向左侧，使左侧液面升高； 故答案为：升高； （3）在乙中，二氧化碳与氢氧化钠溶液和水同时进行实验，氢氧化钠溶液中含有水，因此排除了氢氧化 钠中水带来的影响； 故答案为：水。 25 【解答】解： （1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，中试管中气体体积增加，压强增大，中 的硫酸、硫酸锌溶液被压入中，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸锌能与氯化钡 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌，观察到中出现的现象是产生白色沉淀。 （2）把装置和中的溶液倒入废液缸，充分混合后，得到的混合溶液中含有氯化锌、盐酸，可能含有 氯化钡或硫酸、硫酸

38、锌；取出废液缸中的溶液，向取出的溶液加入锌粒，其表面出现大量气泡，说明溶 液中含有盐酸，可能含有硫酸；再加入稀硫酸，溶液中出现白色沉淀，说明溶液中含有氯化钡，则溶液 中一定不含硫酸、硫酸锌。故废液缸中的溶质为 HCl、BaCl2、ZnCl2。 故答案为： （1）产生白色沉淀； （2）HCl、BaCl2、ZnCl2。 26 【解答】解： （1）粗盐提纯的正确操作顺序为用托盘天平称取一定量粗盐，然后用量筒量取一定量的水 倒入烧杯中溶解粗盐， 过滤除去不溶于水的物质， 蒸发溶液得到精盐， 所以粗盐提纯的正确操作顺序为： ACBED； （2）若图 B 所用的烧杯使用前内壁沾有水，会使溶剂的质量偏多，导

39、致配制溶液中溶质的质量分数会 偏小；俯视量取溶剂，实际量取溶剂的质量偏少，会使溶质的质量分数会偏大； （3）由制作过滤器的过程可知，正确操作顺序为； 配制溶液时： 1、计算：食盐的质量为：50g10%5g，正确； 2、称量：先在右盘加 5g 砝码，后在左盘添加 5g 食盐，故错误； 3、量取：用量程 50 毫升量筒量取水，故错误； 4、溶解：用玻璃棒搅拌加快溶解，故正确 粗盐提纯 1、由图示可知，D 是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故错误； 2、E 中滤液浑浊的原因可能是滤纸破裂，故错误； 3、D 中所获食盐比理论低的原因可能是加入水不足，食盐没有全溶解，故正确；

40、 4、A 中称量结晶出的食盐时，先把食盐放在左盘，后在右盘加减砝码，故正确 故答为： （1）ACBED； （2）偏小，偏大； （3）； （4）1、4，3、4 27 【解答】解： （1）磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属 于复合肥。故填：。 （2）碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，说明营养液中含有硝酸钙；碳酸钾和硝酸钙不能 共存，所以由实验 1 可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾。故填：K2CO3。 由实验 2 可知，生成的白色沉淀是硝酸银和氯化钾反应生成的氯化银，所以营养液中含有氯化钾，硝 酸钾是否含有无法确定，根据实验 1、实验 2 推测原营

41、养液的组成为：硝酸钙和氯化钾或硝酸钙、氯化 钾和硝酸钾两种情况。故填：2。 原营养液中 K+和 Cl 一的数目之比为 1：1，氯化钾中 K+和 Cl一的数目之比为 1：1，如果混合物中含有 硝酸钾，营养液中 K+和 Cl 的数目之比就不是 1：1 了，所以营养液中不含有硝酸钾。故填：KCl、Ca （NO3）2。 五计算题（共五计算题（共 1 小题）小题） 28 【解答】解：盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先与碳酸钠，溶液的 pH 值升高，然后 碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的 pH 值不变，反应结束，溶液的 pH 值会继续的增大，所以 （1）ab 段对应的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化

42、钠、水和二氧化碳，实验现象是：有气泡产生， 化学方程式为：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2； （2）反应到 c 点时，溶液中的溶质是：氯化钠。 故答案为： （1）有气泡产生，2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2； （2）氯化钠。 六解答题（共六解答题（共 2 小题）小题） 29 【解答】解：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2，二氧化碳气体会跑出广口瓶，导致弹簧测力计示数减小；该反应为放热反应，反应 结束后广口瓶温度降低导致气体压强减小，瓶外气体进入广口瓶中，弹簧测力计示数有所增大；待温度 趋于

43、稳定，瓶内外气压相等，弹簧测力计示数不变。 故答案为：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2，二氧化碳气体会跑出广口瓶，导致弹簧测力计示数减小；该反应为放热反应，反应 结束后广口瓶温度降低导致气体压强减小，瓶外气体进入广口瓶中，弹簧测力计示数有所增大；待温度 趋于稳定，瓶内外气压相等，弹簧测力计示数不变。 30 【解答】解： （1）蒸发操作需要的仪器是：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故选：ABFG； （2）氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，化学方程式为：MgCl2 通电 Mg+Cl2； （3）溶液稀释前后，溶质质量不变，所以需加水的质量为：525% 20% 5kg1.25kg。 故答案为： （1）ABFG； （2）MgCl2 通电 Mg+Cl2； （3）1.25kg。