江苏省无锡市2021年中考化学模拟试卷（1）含答案解析

《江苏省无锡市2021年中考化学模拟试卷（1）含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省无锡市2021年中考化学模拟试卷（1）含答案解析（11页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、2021 年无锡市中考化学模拟卷（1） （考试时间：60 分钟 试卷满分：60 分） 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Mg：24 Al：27 第第 I 卷（选择题共卷（选择题共 15 分）分） 选择题（本题包括选择题（本题包括 15 小题，每小题只有小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题个选项符合题意，每小题 1 分，共分，共 15 分）分） 1能源是为人类提供所需能量的资源。下列属于可再生能源的是（ ） A煤 B石油 C天然气 D风能 2造成酸雨的主要物质是（ ） A二氧化氮和一氧化碳 B二氧化硫和二氧化氮 C一氧化碳和二氧化碳 D二氧化硫和一氧化碳 3下列过

2、程中包含化学变化的是（ ） A滴水成冰 B菜刀生锈 C丹桂飘香 D电灯发光 4臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于（ ） A纯净物 B混合物 C氧气 D稀有气体 5化把对提高农作物的产量具有重要作用。下列化属于复合肥料的是（ ） ACO（NH2）2 B（NH4）2 HPO4 CK2SO4 DCa（H2 PO4）2 6下列化学用语所表达的意义正确的是（ ） AC6060 个碳原子 B2O22 个氧分子 CFe2+1 个铁离子 D3N3 个氮元素 72020 年 6 月 23 日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子 钟和铷原子钟。下列有关铷的说法

3、错误的是（ ） A属于金属元素 B元素符号是 Rb C相对原子质量为 8547 DRb 原子的最外层电子数为 37 8下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A天然气难溶于水，可用作燃料 B碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 9利用蒸发、冷凝的方法可以从海水中获取淡水，下列叙述正确的是（ ） A蒸发时，水分子的运动速率加快 B蒸发时，海水的质量变大 C冷凝时，水分子之间的间隔不变 D冷凝时，淡水的体积不变 10下列做法正确的是（ ） A工业废气直接排放 B过度服用维生素 C C大量使用农药化肥 D生活垃圾分类回收 11

4、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt2时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 Ct1时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液 D将 t2时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到 t1，甲析出固体的质量大 12下列有关 X、Y 所表示的概念之间存在如图所示交叉关系的是（ ） 选项 A B C D 概 念 X 金属 纯净物 盐 化合反应 Y 单质 混合物 碳酸盐 氧化反应 13在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ） A 2 OC 2 CCOCO 点燃高温 B 22 OH O 223 SSOH SO 点燃 溶液 C 24 H

5、SONaOH 42 CuCuSOCu(OH) 稀溶液 溶液 D 22 COCaCl 23 NaOHNa CONaCl 溶液 溶液溶液溶液 14工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A该反应属于置换反应 B参加反应的乙和生成的丙的质量比是 1:7 C甲分子是由五种原子构成 D该反应的化学方程式为： 42 SiCl2HSi4HCl 高温 15已知镁和铝的相对原子质量之比为 8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加 反应的镁和铝的质量比为（ ） A3:2 B4:3 C1:1 D1:2 非选择题（非选择题（35 分）分） 二、填空题二、填空题 1

6、6化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 （1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括 六大类。 （2）郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是_（填 字母）。 A锦纶 B腈纶 C羊毛 D涤纶 （3） 口罩是防疫必备品。 我国服装设计师设计了数码时尚防护口罩， 其中一款口罩外层采用全棉针织面料， 内里采用丝绸作为内衬轻柔贴肤，中间的可替换式插片内芯由熔喷无纺布制成，每次使用只需替换插片内 芯。下列属于天然纤维的是_（填字母）。 A棉花 B蚕丝 C聚乙烯 D聚丙烯 17化学在抗击新冠肺炎中发挥重要作用。 （1）医用口罩熔喷布所用的聚丙烯塑料

7、属于_（填“复合”或“合成”）材料。 （2） 某中药中含有的金丝桃苷 （C21H20O12） 在与病毒的主要蛋白酶的对接方面有一定效果， 金丝桃苷中碳、 氢、氧的原子个数比为_。 （3）呼吸机提供的氧气来自于空气，分离液态空气获得氧气的变化属于_ 变化，在人体组 织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成_。 （4）次氯酸钠（NaC1O）是一种杀菌消毒剂。电解饱和食盐水可制得次氯酸钠和一种可燃性气体，反应的 化学方程式为_；用漂白粉（有效成分为 Ca(ClO)2）制取次氯酸钠的反应为： 23 Ca(ClO) +X=CaCO2NaClO ，X 的化学式是_。 18某兴趣小组制

8、取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。 （1）上图中仪器 a 的名称是_。 （2）用双氧水和 MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为_，收集氧气的装置可选用_（填字母）。 （3）加热 KClO3固体制氧气（15gMnO2作催化剂），并对 KClO3完全分解后的残留固体进行分离。（已知 反应原理为： 32 2 MnO 2KCl 2KClO+3O ） 发生装置应选用_（填字母）。 KCl 的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20），称得其质量为 48g。欲将 KCl 全部 溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_（填字母）。 a5 mL b 10 mL c 20 mL d 3

9、0 mL 对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得 MnO2。从滤液中获得 KC1 晶体的最佳方法是_。 19某废酸液主要含 H2SO4和 FeSO4，研究人员利用 CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为 CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： （1）该废酸液的 pH_7（填“”）。操作的名称为_。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会_（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的 FeSO4和石灰乳中的 Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_ 和_（填化学式）。 （4）磁性铁是铁一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式

10、为_。 （5） 研究发现， “沉铁”后， 溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。 欲获得高的产率， 最适宜的pH为_。 pH 较低时产率较低的主要原因是_。 溶液的 pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 202020 年 6 月 8 日是第 12 个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流 程，在实验室制取生产镁的原料氯化镁，设计方案如下： 【信息】 （1）海水和苦卤中都含有 NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl

11、 等。 （2）苦卤是海水晒盐后剩余溶液。 （3）如下表是某品牌不同碱的价格。 试剂 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH 价格（元/吨） 2400 850 5300 5500 请分析与计算。 （1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点， 理由是_ _。 （2）在工业生产中为了降低成本，试剂 X 最好选择表格中的_ _。 （3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤 I 和步骤 II 两步转化，其主要目的是_ _。 （4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得 190g 干燥纯净的氯化镁固体。若步骤中溶质质量分数 为 10%的稀盐酸与氢氧化镁恰

12、好完全反应，且步骤 III 中氯化镁没有损失，求步骤 II 中消耗稀盐酸的质量_ _。（写出计算步骤） 参考答案和解析参考答案和解析 选择题选择题 1 【答案】D 【解析】煤、石油、天然气，属于化石能源，属于不可再生能源，风能属于可再生能源。故选 D。 2【答案】B 【解析】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被 雨水吸收溶解而成。故选 B。 3【答案】B 【解析】A、滴水成冰是液态变成固态是物理变化，不符合题意；B、菜刀生锈有新物质生成，是化学变化， 符合题意；C、丹桂飘香是分子的运动，不是化学变化，不符合题意；D、电灯发光有无新物质生成，不是

13、化学变化，不符合题意。故选 B。 4【答案】A 【解析】A、臭氧是只由氧元素组成的一种物质，属于纯净物；B、臭氧是只由氧元素组成的一种物质，不 属于混合物；C、臭氧和氧气为两种不同的物质；D、稀有气体是氦、氖、氩等多种物质的总称，臭氧不属 于稀有气体。故选 A。 5【答案】B 【解析】A、尿素中含氮元素一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；B、磷酸氢二铵中含氮、磷两种营养 元素，属于复合肥，符合题意；C、硫酸钾中含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；D、磷酸二氢钙 中含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。故选 B。 6【答案】B 【解析】A、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该

14、分子,就在其化学式前加上相应的数字， 则 C60表示 1 个碳 60 分子或 1 个个碳 60 分子含有 60 个碳原子，故 A 不正确；B、2O2表示 2 个氧分子，故 B 正确；C、Fe2+表示 1 个亚铁离子，故 C 不正确；D、3N 表示 3 个氮原子，故 D 不正确。故选 B。 7【答案】D 【解析】A、铷元素汉字名称中，有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，不符合题意；B、在元素周期表 中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铷的元素符号是 Rb，不符合题意；C、在元素周期表中，元素 名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为 8547，不符合题意；D、在元素周期表中，元

15、 素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=37，故铷原子的核外电子数为 37，符合 题意。故选 D。 8【答案】D 【解析】A、天然气具有可燃性，所以天然气可用作燃料，选项错误；B、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作 氮肥，选项错误；C、石墨较软，在纸上划过留下痕迹，所以石墨可用于生产铅笔芯，选项错误；D、小苏 打能与盐酸反应，可以消耗盐酸，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，选项正确，故选 D。 9【答案】A 【解析】A、水受热后温度升高，水分子规则运动加剧，水分子的运动速率增大，故选项 A 正确；B、蒸发 时，海水中水分变为水蒸气被蒸发掉，海水的质量变小，故选项 B 错误；C、冷凝

16、时，气温降低水分子规则 运动减轻，水分子之间的间隔变小，故选项 C 错误；D、冷凝时，气温降低水分子规则运动减轻，水分子的 运动速率降低，分子之间的间隔变小，淡水的体积缩小，故选项 D 错误。 故选 A。 10【答案】D 【解析】A、工业废气直接排放，会造成空气污染，故 A 选项错误；B、过量的服用维生素 C 会出现过敏性 皮疹、腹泻的现象，故 B 选项错误；C、大量使用农药化肥会污染地表水，且会使得土壤性状恶化，故 C 选 项错误；D、生活垃圾分类回收，有助于回收再利用，节约资源，故 D 选项正确；因此，该题答案选 D。 11【答案】D 【解析】A、温度大于 t1时，甲的溶解度大于乙的溶解度

17、，不能脱离温度比较物质的溶解度，说法错误； B、t2时，甲的溶解度大于乙，根据饱和溶液溶质质量分数 S 100% S+100g ，甲的饱和溶液中溶质的质量 分数大于乙，说法错误；C、乙的溶解度随温度降低而减小，t1时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和 溶液，说法错误；D、t2时，甲的溶解度大于乙，t1时，甲、乙溶解度相等，将 t2时甲、乙的等质量饱 和溶液降温到 t1，甲析出固体的质量大于乙，说法正确；故选 D。 12【答案】D 【解析】 A、 单质可分为金属单质和非金属单质， 单质与金属属于包含关系， 不属于交叉关系， 不符合题意； B、物质可分为纯净物和混合物，纯净物和混合物属于并列关系，

18、不属于交叉关系，不符合题意；C、盐可 分类硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等，盐和碳酸盐属于包含关系，不属于交叉关系，不符合题意；D、有氧气参 加的化合反应是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应，故两者属于交叉 关系，符合题意。故选 D。 13【答案】C 【解析】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故不符 合题意；B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故不符合题意；C、 铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，故符合题意；D、氢氧化钠溶液与二 氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙

19、生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故不符合题意。故选 C。 14【答案】C 【解析】 根据工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式： 42 SiCl +2HSi+4HCl 高温 ，据此分析作答。A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 和另一种化合物的反应，该反应属于置换反应，不符合题意；B、由方程式可知，反应中乙与丙的质量比为 （212）：28=1：7，不符合题意；C、由物质的构成可知，甲物质的一个分子是由 5 个原子构成，符合题 意；D、该反应的化学方程式为： 42 SiCl2HSi4HCl 高温 ，不符合题意。故选 C。 15【答案】B 【解析】

20、镁与稀盐酸反应： 22 Mg+2HCl=MgCl +H ，铝与稀盐酸反应： 32 2Al+6HCl=2AlCl +3H ， 根据化学方程式可知，一份镁产生一份氢气， 2 3 份铝产生一份氢气，得 MgH2， 2 3 AlH2，假设氢气质量均 为 2g，则 Mg 需要 24g，Al 需要 18g，则镁和铝的比例为 24g:18g=4:3。 故选 B。 非选择题（ 非选择题（35 分）分） 二、填空题二、填空题 16【答案】(1)、 蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水；(2) ABD ； (3) AB 【解析】（1）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类。（2）锦纶、腈纶、

21、涤 纶属于合成纤维，羊毛属于天然纤维，故选 ABD；（3）棉花、蚕丝属于天然纤维，聚乙烯和聚丙烯属于塑 料，故选 AB。 17 【答案】 （1） 合成； （2） 21： 20： 12 ； （3） 物理 ； 二氧化碳和水 ； （4） NaCl+3H2O 通电 NaClO3+3H2 ； （5）Na2CO3 【解析】（1）医用口罩熔喷布所用的聚丙烯塑料，塑料属于合成材料，故填：合成。（2）某中药中含有 的金丝桃苷（C21H20O12）在与病毒的主要蛋白酶的对接方面有一定效果，金丝桃苷中碳、氢、氧的原子个数 比为：21：20：12，故填：21：20：12。（3）呼吸机提供的氧气来自于空气，分离液态空气

22、获得氧气的变 化中没有新物质生成，属于物理变化，在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化即 与氧气反应生成二氧化碳和水，故填：物理 二氧化碳和水。 （4）次氯酸钠（NaC1O）是一种杀菌消毒剂。 电解饱和食盐水可制得次氯酸钠和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，可燃性气体是氢气，所以反 应的化学方程式为 NaCl+3H2O 通电 NaClO3+3H2； 用漂白粉 （有效成分为 Ca(ClO)2） 制取次氯酸钠的反应为： 23 Ca(ClO) +X=CaCO2NaClO ，根据质量守恒定律可知反应前有钙原子 1 个，氯原子 2 个，氧原子 2 个，和 X，反应后有钙原子

23、 1 个，氯原子 2 个，氧原子 5 个，碳原子 1 个，钠原子 2 个，所以 X 中有钠原 子2个， 碳原子1个， 氧原子3个， 所以X的化学式是Na2CO3。 故填： NaCl+3H2O 通电 NaClO3+3H2 Na2CO3。 18【答案】（1）分液漏斗 ；（2） 2 2222 MnO 2H O2H OO ；D 或 F ；（3）A ； b ；蒸 发结晶 【解析】（1）上图中仪器 a 的名称是分液漏斗，一般用于添加液体药品。（2）用双氧水和 MnO2制氧气。 发生反应的化学方程式为 2 2222 MnO 2H O2H OO，由于氧气的密度比空气大，且不易溶于水，收集氧 气的方法可用向上排

24、空气法或排水法，故装置可选用 D 或 F。（3）加热 KClO3固体制氧气，根据反应原 理， 发生装置应选用固体加热型， 故选 A。 二氧化锰是该反应的催化剂， 在反应前后质量不变， 根据题意， 反应后 KCl 的质量=48g-15g=33g，根据溶解度曲线，20时氯化钾的溶解度为 34g，表示该温度下 100g 水中溶解 34g 氯化钾达到饱和状态，欲将 33gKCl 全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的质量= 3.3 1009.7 34 g gg g ，约 10 mL，故选 b。根据溶解度曲线可知，氯化钾受温度的影响变化较小，从滤液 中获得 KC1 晶体的最佳方法是蒸发结晶。 19【答案】

25、(1) ；过滤 ；（2）放出 ；（3） CaSO4 ；Fe(OH)2 ；（4） Fe3O4 ；（5）75 ；pH 较 低时，磁性铁会与酸反应被消耗，产率较低 【解析】（1）该废酸液含有硫酸，所以 pH7；操作将溶液和滤渣分离开，故操作为过滤。（2）电 石渣中的主要成分为氧化钙， 转化为石灰乳的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙， 该过程放出热量。 （3） “沉铁”过程中， 溶液中的 FeSO4和石灰乳中的 Ca(OH)2发生复分解反应， 生成的产物为硫酸钙和氢氧化亚铁， 故填 CaSO4、Fe(OH)2。（4）磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，故填 Fe3O4。 （5）从表中可以看出，pH 为 75

26、 时，产率最高，故最适 pH 为 75；pH 较低时产率较低的主要原因是 pH 较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，导致产率较低。 20【答案】（1）海水中 Mg2+的浓度很小，生产成本非常高，而苦卤中 Mg2+的浓度高，生产成本低，同 时还实现了资源的综合利用；（2）Ca(OH)2 ；（3）得到纯净的氯化镁溶液；（4）1460g 【解析】（1）海水和苦卤中都含有 MgCl2，都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小 组同学一致同意他的观点，这是因为海水中 Mg2+的浓度很小，如果直接取海水加入碱使 Mg2+转化成氢氧化 镁沉淀，将消耗大量碱，生产成本非常高，生产效率非常低，而苦卤是

27、海水晒盐后剩余的溶液，由于水分 的大量蒸发，苦卤中 Mg2+的浓度大大提高，使苦卤中的 Mg2+转化成氢氧化镁沉淀所需要的碱将大大减少， 降低了生产成本， 提高了生产效率， 同时还实现了资源的综合利用。 故填理由是： 海水中 Mg2+的浓度很小， 生产成本非常高，而苦卤中 Mg2+的浓度高，生产成本低，同时还实现了资源的综合利用。（2）在工业生产 中为了降低成本，必须选择既符合生产要求，又总价低的试剂。假设生产同样多的氢氧化镁比如 58 吨，根 据四种碱与氯化镁反应生成氢氧化镁的关系：2NaOHMg(OH)2，Ca(OH)2Mg(OH)2，Ba(OH)2Mg(OH)2， 2KOHMg(OH)2

28、，计算可知，需要：氢氧化钠 80 吨，总价 192000 元；氢氧化钙 74 吨，总价 62900 元；氢 氧化钡 171 吨， 总价 906300 元； 氢氧化钾 112 吨， 总价 616000 元， 因此试剂 X 最好选择表格中的 Ca(OH)2。 （3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤 I 和步骤 II 两步转化，步骤 I 是加入足量的氢氧化钙，将苦卤中的 Mg2+转化为氢氧化镁沉淀（此时其他离子不能生成沉淀），经过过滤、洗涤得到纯净的氢氧化镁固体；步 骤 II 向氢氧化镁中加入适量 10%的稀盐酸，氢氧化镁与盐酸完全反应生成氯化镁。通过步骤 I 和步骤 II 两步 转化，除去了苦卤中原来跟 Mg2+混杂在一起的其他离子，得到纯净的氯化镁溶液。因此经历步骤 I 和步骤 II 两步转化的主要目的是：得到纯净的氯化镁溶液。 （4）解：设步骤 II 中消耗稀盐酸的质量为 x 222 Mg(OH)+2HCl =MgCl+2H O 7395 10%19.0gx 7310% = 9519.0g x 解得 x=1460g 答：步骤 II 中消耗稀盐酸的质量为 1460g。