第3部分 第8讲 常见的化合物二盐和化肥-2021届浙教版中考科学一轮复习讲解部分

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1、第第 8 8 讲讲 常见的化合物常见的化合物( (二二) )盐和化肥盐和化肥 课标要求 考试细则 【课程内容】 说出某些常见的盐(如食盐、纯碱、碳 酸钙等)的性质及用途。 【活动建议】 调查氮肥的种类及使用情况。 1.重要的盐 (1)说出盐的含义及主要化学性质。 (2)概述食盐、纯碱、碳酸钙的主要性质及用途。 (3)知道一些常见盐的检验方法。 2.化学肥料中的有效元素(N、P、K) 列举植物所需要的常见的几种有效元素，描述它们与 植物生长的关系。 一、 重要的盐 1盐的定义：盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。 2盐的化学性质 (1)溶液酸碱性：大部分盐溶液呈中性；少数盐溶液

2、呈碱性，如碳酸钠；少数盐溶液呈酸 性，如氯化铵。 (2)与酸反应。 (3)与某些碱反应。 (4)与某些盐反应。 (5)与某些金属反应(反应物中盐要可溶， 参加反应的金属比盐中金属的活动性强， K、 Ca、 Na 外) 3常见的盐 名称 氯化钠 硫酸铜 碳酸钙 碳酸钠 化学式 NaCl CuSO4 CaCO3 Na2CO3 俗称或主 要成分 食盐的主要成 分 大理石、石 灰 石 的 主 要成 纯碱、苏打 分 物理性质 白色固体， 易溶 于水， 溶解度受 温度影响小 白色固体， 易溶 于水， 溶液为蓝 色，有毒 白色固体， 不溶 于水 白色固体， 易溶 于水 化学性质 水溶液呈中性； 与某些盐反应

3、： AgNO3 NaCl=AgCl NaNO3 CuSO4 5H2O=CuSO4 5H2O；CuSO4 Fe=FeSO4 Cu；CuSO4 2NaOH = Cu(OH)2 Na2SO4 与 酸 反 应 ： CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2；高温分 解： CaCO3= 高温 CaOCO2 水溶液显碱性； 与 酸 反 应 ： Na2CO3 2HCl= 2NaCl H2O CO2；与碱反 应：Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3 2NaOH 用途 作调味剂和防 腐剂； 配制生理 盐水； 重要的化 工原料 制作波尔多液 重要的建筑材 料；用作补钙 剂； 用于实验室 制取二氧化碳

4、制烧碱； 广泛用 于玻璃、纺织、 造纸等工业 难点解析：碳酸钠的工业制取：侯德榜的“侯氏制碱法”。制碱过程：向饱和食盐水中先 后通入足量的 NH3和 CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和 NH4Cl，其反应的化学方程式为 NaClNH3CO2H2O= NaHCO3NH4Cl。 过滤出碳酸氢钠晶体， 再受热分解得到产品： 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2。 4复分解反应 (1)定义：在溶液中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 (2)特点：仅相互交换成分，无元素化合价的变化。 (3)实质：离子之间相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 (4)发生的条件 反应类型 反应物

5、条件 生成物条件 酸金属氧化物盐水 酸的酸性较强 应具备下列条件之一： 有沉淀生成； 有气体放出； 有水生成 碱盐新碱新盐 二者都可溶 盐 1盐 2新盐 1新盐 2 二者都可溶 酸盐新酸新盐 盐可溶或难溶， 酸可溶 酸碱盐水 一者可溶即可 5CO2 3或 HCO 3、NH 4的检验 离子 检验方法 现象 CO2 3或 HCO 3 滴加稀盐酸， 将放出的气体通入澄 清石灰水中 有无色无味的气体放出， 气体能使 澄清石灰水变浑浊 NH 4 加入少量碱液， 加热，用湿润的红 色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味气体放出， 试纸变蓝 难点解析：Na2CO3和 NaHCO3的鉴别方法 (1)Na2CO

6、3溶液和 NaHCO3溶液均呈碱性，不能用无色酚酞鉴别。 (2)NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、H2O 和 CO2，而 Na2CO3受热不分解，可用此性质鉴别 两者。 (3)Na2CO3能与 CaCl2、BaCl2溶液反应生成白色沉淀。NaHCO3不与上述物质的水溶液反 应生成白色沉淀，因此可用 CaCl2、BaCl2溶液鉴别两者。 二、 化肥 种类 常用化肥 作用 氮肥 尿素、氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵 等 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓 绿 磷肥 磷矿粉、过磷酸钙等 促进植物生长，增强抗寒、抗旱能 力 钾肥 硫酸钾、氯化钾等 促进植物生长，增强抗病虫害和抗 倒伏能力 复合肥 硝酸钾、

7、磷酸二氢铵等 同时供给几种养分，有效成分高 1(2018 杭州)某化工厂利用含有 1%2%BaCO3的废料制取 BaCl2(废料中其他物质不溶 于水和稀盐酸，且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下： 滤渣必须经过充分洗涤，确保其中 Ba2 含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检 验 Ba2 的试剂可用_稀硫酸(或 Na 2SO4、或可溶性硫酸盐)_，洗涤滤渣的主要目的是_防止 固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染_。 【试题解析】 检验 Ba2 需要用到可溶性硫酸盐或者稀硫酸；反应的原理是 Ba2SO2 4 =BaSO4，生成不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀硫酸钡。洗涤滤渣的主要目的是充分回 收

8、BaCl2，并且使废弃物达到处理标准。 【命题意图】 本试题以流程图的形式综合考查了盐的化学性质，离子的检验，信息获取 应用的能力，同时落实了环境保护的意识。需要一定的流程阅读能力，会分析每一步操作的目 的，描述滤渣洗涤的目的时语言要准确到位。 2(2017 杭州)测定 BaCl2 xH2O 中结晶水数目的过程如图所示： (1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式：_BaCl2H2SO4=BaSO42HCl_。 (2)在灼烧过程中，如果空气不充足、温度过高，会有部分沉淀物质转化为 BaS，这会使 x 的测定结果_偏高_(选填“偏低”“偏高”或“不变”)。 【 试 题 解 析 】 (1) 根 据 流

9、 程 图 提 供 的 信 息 可 知 生 成 沉 淀 的 反 应 为 BaCl2 H2SO4=BaSO42HCl。 (2)在灼烧过程中，如果空气不充足、温度过高，会有部分沉淀物质转化为 BaS，这会使沉 淀质量减小，导致根据沉淀质量计算得出氯化钡的质量偏小，样品质量不变，则测定的水的质 量偏高， 根据晶体化学式 BaCl2 xH2O 列出比例式： 208/18xm(BaCl2)/m(H2O)， 测得的 x 偏高。 【命题意图】 本试题以流程图的形式综合考查了物质组成的测定， 正确书写化学方程式， 对实验出现的误差导致的结果进行分析。分子式的确定是学生学习的难点，误差分析更是需要 在了解实验原理

10、的情况下进行定量分析，需要学生具备扎实的基础，清晰的分析思路。 3(2016 杭州)小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭 火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加 2 滴紫色石蕊 试液，变红色；另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀。则残留液中 有大量的( C ) A硫酸钠 B碳酸钠 C硫酸 D氯化钠 【试题解析】 在简易灭火器中一种酸和饱和碳酸钠溶液反生了反应，此两种物质反应后 的残留液包括两者反应的生成物和过量的反应物。反应结束后对瓶中残留液进行了如下实验： 在试管中滴入石蕊试液显红色，说明残留液呈酸性，残留液中有过量

11、的酸。从实验在另一试管 中滴入 BaCl2有白色沉淀生成说明溶液中含有硫酸根(这里不可能是碳酸根，因为溶液中酸过 量，碳酸根已经没有了)，可判断这种常见的酸是硫酸，所以溶液中有过量的硫酸和反应生成 的硫酸钠。 【命题意图】 本试题以教材中简易酸碱灭火器为背景，综合考查了常见的盐化学性质， 根据关键现象比如指示剂的显色情况、沉淀情况推断溶液的溶质成分，不溶于酸的沉淀(硫酸 钡、氯化银)的熟练掌握并能灵活运用分析推理。考查内容虽然基础，却体现出了化学分析推 理的精髓。 4(2014 杭州)往一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)， 直至过量。如图，横坐标表示加入碳酸钠粉末

12、的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( C ) A生成沉淀的质量 B溶液中溶剂的质量 C溶液中溶质的质量 D溶液的 pH 【试题解析】 A 选项，一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，产生 碳酸钡的质量应该先逐渐增加，而后不变，故 A 错误；B、溶液中溶剂没有参加反应，也没有 产生，应该不变，故 B 错误；C 选项，一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过 量， 根据化学反应中反应物生成物之间的质量比可以知道生成碳酸钡沉淀的质量大于加入的碳 酸钠粉末的质量，所以溶液中溶质的质量先减小；当一定质量的氢氧化钡溶液反应完，碳酸钠 粉末过量所以溶质质量变大，故 C 正确；D 选项

13、，一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸 钠粉末直至过量，反应的实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，而氢氧根离子并没有参 加反应，所以溶液的 pH 基本不变，故 D 错误。 【命题意图】 本试题以学生熟悉的碳酸钠和氢氧化钡的反应为背景，结合图像综合考查 了生成物质量的变化，溶液成分中溶剂质量、溶质质量的分析，溶液 pH 值的变化。需要学生 正确书写化学方程式之后，进行进一步关于溶质质量变化的定量分析。考查知识点综合应用能 力，需要一定的计算分析能力。 5(2013 杭州)亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈 碱性，BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体

14、。工业上常用 NaOH 来吸收 SO2气体。现有吸 收 SO2一段时间后的 NaOH 样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、 Ba(NO3)2溶液已知 Ba(NO3)2溶液呈中性、pH 试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单 的实验判断该样品中 NaOH 是否反应完全，请完成下列实验步骤： (1)取少量吸收 SO2一段时间后的 NaOH 样品，用适量蒸馏水完全溶解。 (2)取少量该样品溶液于试管中。 (3)往试管中逐滴加入_硝酸钡溶液_，到_不再产生沉淀_时，停止加入。 (4)后续实验的操作是_取上层清液，用 pH 试纸测定溶液的酸碱性_。若观察到_溶液呈 中性_，

15、则 NaOH 已完全反应。 【试题解析】 根据题中信息可以知道， 二氧化硫和氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠呈碱性， 而氢氧化钠也呈碱性，所以在这里若验证氢氧化钠的存在必须先除去亚硫酸钠，根据所给的试 剂可以知道应该选择只能和亚硫酸钠反应而不能和氢氧化钠反应的物质， 所以应该向试管中加 入硝酸钡溶液，到不再产生沉淀时停止滴加；为了证明氢氧化钠是否存在，应该取步骤(3)中 的上层清液，然后用 pH 试纸测定溶液的酸碱性，若测得溶液呈中性，则说明氢氧化钠已完全 反应。 【命题意图】 本试题以测定“吸收 SO2一段时间后的 NaOH 样品”成分为背景，要求学 生根据提供的信息“Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性，BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固 体”，以及提供的试剂，迁移氢氧化钠变质程度探究的方案，根据实验结论推测相应的实验现 象。本题既考查学生对题中发生的化学反应的分析能力，又考查了实验方法的理解能力。