2021年浙江省温州新力量联盟期中联考高一下化学试卷（含答案）

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1、高一化学 试题第 1 页 共 6 页 2020 学年第二学期温州新力量联盟期中联考2020 学年第二学期温州新力量联盟期中联考 高一年级化学学科 试题高一年级化学学科 试题 考生须知：考生须知： 1本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处 用橡皮擦净。 4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷 上无效。 5、可能用到的相对原子质量： H1C12N14O

2、16Na23S32Cl35.5K39 Fe56Cu64Mn55Ba137 选择题部分选择题部分 一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1、溴单质的分子式是() ABrBO2CBr2D Cl2 2、分类是科学研究的重要方法，下列物质属于碱的是() AC2H5OHBNa2CO3CCa(OH)2DNaCl 3、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是() AB CD 4、下列

3、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是() ACH4B Cl2CHClDNH3 5、下列物质属于弱电解质的是() A氨水B醋酸铵C氮气D冰醋酸 6、下列反应属于氧化还原反应的是() ANa2SO3+H2SO4(浓)=SO2+H2O+Na2SO4B2HClO 光照2HCl+O 2 C2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2DNaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 7、反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 中，还原剂是() AMnO2BHClCMnCl2DCl2 高一化学 试题第 2 页 共 6 页 8、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法不

4、正确 的是() A绿色化学是指利用绿色植物的光合作用减轻温室效应 B焰火中呈现的绚丽色彩，是由金属元素的焰色反应形成的 C工业上用 FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板 D装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体危险品标志 9、下列化学用语书写不正确 的是（） A 4 CH的分子结构模型为： B碳酸钾电离方程式： +2- 233 K CO =2K +CO C用电子式表示 NaCl 的形成过程： DH2还原 CuO 反应中电子的转移： 10、下列说法正确的是（） A 4 CH和 38 C H互为同系物 B 2 H、 2 D、 2 T互为同位素 C16O与18O互为同素异形体 D 512 C H有三种

5、同分异构体，沸点相同，化学性质也相同 11、 厉害了，我的国展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头， 5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就， 它们与化学有着密切联系。 下列说法正确的是() A制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 DC919 大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 12、已知：X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 三种元素原子的最 外层电子数之和为 15

6、，X、Z 的原子序数相差 8，Y 元素的最高价氧化物对应的水化物难溶于水。 下列叙述正确的是() A简单气态氢化物的稳定性：WZB简单离子半径：YW CW 的含氧酸的酸性一定比 Z 的强DX 的氢化物都很稳定，受热不易分解 13、下列离子方程式的书写正确的是() A氯气与水的反应： 22 ClH O2HClClO B用氯化铁溶液腐蚀铜线路板： 322 2FeCu=2FeCu C用稀盐酸与碳酸钙反应制取 2 CO： 2 322 CO2H =H OCO D碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： 322 HCOOH =COH O 14、下列说法不正确 的是() A. 煤的气化、液化和干馏都是物理变化 B.

7、 向鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 C. 沥青来自于石油经减压蒸馏后的剩余物质 D. 在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气 高一化学 试题第 3 页 共 6 页 15、下列有关离子检验的实验操作和现象均正确的是() 选项离子实验操作实验现象 ACO 2 - 3 先滴加足量盐酸，将生成的气体 通入澄清石灰水 出现白色沉淀即可证明 BCl-滴加稀盐酸，再滴加硝酸银溶液出现白色沉淀即可证明 CFe3+滴加硫氰化钾溶液溶液中出现红色沉淀即可证明 DNa+ 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精 灯外焰灼烧 可看到黄色的火焰即可证明 16、2020 年，突如其来的新型冠状肺炎肆虐全球。

8、下列说法中不正确 的是() A含有病毒的飞沫分散在空气中形成气溶胶，公共场所戴口罩能减少新冠状肺炎的感染风险 B向厨房、餐厅喷洒大量 75的酒精以对空气中可能潜在的 covid-19 病毒进行消杀 CN95 口罩过滤层的熔喷布是以聚丙烯为原料制备，聚丙烯是石油化工的产品之一 D研究表明，铜制品可能对新冠病毒有抑制作用。铜作为人体必需的微量金属，摄入过量也 会有危害 17、化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与 Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的 是() A氯化氢分子的电子式： B该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C形成 1 mol HCl 键要吸收 431 kJ 的能量 D反应物

9、断键时吸收的能量大于产物形成化 学键时释放的能量 18、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶 液，总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法不正确 的是（） A电池工作时，Ag2O 是正极 B负极的电极反应是 2 Zn2OH2eZn(OH) C电池工作时，电子从锌极经过 KOH 溶液流向 Ag2O D工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强 19、下列说法正确的是() A石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体 B干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力 C氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出

10、 Cl ，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物 DCO2和 H2O 分子中氧原子的最外电子层都具有 8 电子的稳定结构 20、下图是钠的“价类”二维图，下列有关说法不正确 的是() 高一化学 试题第 4 页 共 6 页 A实验室取用金属钠，需要用到小刀、镊子、滤纸、玻璃片 BNa2O 与盐酸反应生成氯化钠和水，所以 Na2O 是碱性氧化物 CA 物质的摩尔质量为 40gmol-1 DNaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+ H+ CO 2 - 3 21、由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充 分燃烧后，所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量 的变化关系如右图所示；以下对混和烃组

11、成的判断中正确的 是() A一定有乙烯B一定有乙烷 C一定有甲烷D一定有丙烷 22、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A11.2L NH3所含分子数为 0.5NA B1mol Cl2与足量铁反应转移电子数为 3NA C常温常压下，28g N2中所含原子数为 2NA D0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中，SO 2 - 4的数目为 1.5NA 23、把 2.5molA 和 2.5molB 混合盛入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经 5s 反应达平衡，在此 5s 内 C 的平均反应速率为 0.2molL-1s-1， 同时生

12、成 1molD，下列叙述中不正确 的是() Ax=4B5s 内 B 的反应速率 v(B)=0.05molL-1s-1 C当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应已达到平衡状态 D当 3v(A)正=2v(D)逆时，标志着该反应达到平衡状态 24、用如图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正 确 的是（） A装置 A 的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B装置 B 中发生反应的化学方程式是 2Fe+ 3H2O(g) 高 温 Fe2O3+3H2 C装置 C 中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D点燃装置处的气体前必须检验气体的纯度 25、某固体混合物 X 可

13、能含有 KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几 种，为确定其组成，某同学进行了如下实验 根据实验现象，下列推断正确的是（） A固体混合物 X 中一定含有 KCl 和 Na2SiO3，一定不含 CuSO4 B固体混合物中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种 C在无色溶液 B 中通入 CO2气体，可能有白色沉淀生成 D在无色溶液 B 中滴加 NaOH 溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体， 则该固体混合物中不存在 NH4Cl 高一化学 试题第 5 页 共 6 页 非选择题部分非选择题部分 二、二、非选择题非选择题（本大题共（本大题共 7 7 小题，共

14、小题，共 5050 分分） 26、（4 分） (1)写出石英的化学式_ ；写出丙烷的结构简式：。 (2)写出乙酸和乙醇酯化反应的化学方程式。 27、（8 分）已知：A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原 子核内只有 1 个质子，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3；C 元素原子的最外层电 子数比次外层电子数多 4； C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族。 (1) B 的原子结构示意图为。 (2)E 元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为。 (3)元素 C、D、E 的原子半径大小关系是(用元素

15、符号表示)。 (4)C、D 可形成化合物 D2C2，D2C2中含有的化学键是。 28、（8 分）A、B、C、D 为中学常见有机物，符合下列转化关系： (1)A 的结构简式为：_，的反应类型为。 (2)写出 B 中含氧官能团名称_ (3)写出的反应的化学方程式：。 29、（8 分）在 2 L 密闭容器中，800 时，反应 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO) 随时间的变化如下表所示。 时间/s012345 n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 (1)右图中，A 点处 v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)图中表示 NO2

16、变化的曲线是_。用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率 v=_。 (3)下列能使该反应的反应速率增大的是_。 a.及时分离出 NO2气体b.适当升高温度 c.适当扩大容器的容积d.选择高效的催化剂 高一化学 试题第 6 页 共 6 页 30、（8 分）某兴趣小组对化合物 X(由 3 种元素组成)开展探究实验。 其中：A 和 B 均为纯净物；B 可使品红溶液褪色。 请回答： (1)白色沉淀 C 的化学式是_。 (2)组成 X 的 3 种元素是(填元素符号)，X 的化学式是。 (3)步骤 I 中发生反应的离子方程式是。 31、（10 分）用铁、铝的混合物进行如下实验： (1)操作 X 的名称

17、是_。 (2)加入足量NaOH溶液时发生反应的化学方程式为。 (3)检验溶液E中阳离子所需试剂为， 现象为。 (4)写出加入氯水的离子方程式。 32、（4 分）称取 Na2CO3和 NaOH 固体混合物 5.32 g，溶于水后加入 60 mL 1.0 molL 1 的 Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 3.94 g。为将滤液处理至中性后达标 排放，需加入 50mL 稀硫酸。请计算： （1）混合物中 n(Na2CO3)n(NaOH)_。 （2）稀硫酸的物质的量浓度 C_。 20202020 学年第二学期温州新力量联盟期中联考学年第二学期温州新力量联盟期中联考 高高一一年级

18、年级化学化学学科学科 参考答案参考答案 一、选择题一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C C C C B B D D D D B B B B A A D D A A D D A A B B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 / 答案 A A D D B B B B C C D D D D C C C C D D B B B B / / 二、二、非选择题非选择题（本大题共 7 小题

19、，共 50 分） 26 （4 分） （1）SiO2 CH3CH2CH3 （2）CH3COOHCH3CH2OH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3H2O（化学式错误不给分，无条件扣 1 分，将 “可逆符号”写“箭头符号” ，不扣分） 27 （8 分） （1）（2） H2SO4（3） NaSO （用元素符号表示） （4）离子键、共价键 (或离子键、非极性键) 28 （8 分） （1）CH2=CH2 ， 加成反应 （2）羟基 （3）2C2H5OH+O2 u C 2CH3CHO+2H2O； （化学式错误不给分，未配平或无 条件，扣 1 分，不重复扣分） 29.（8 分） （1） 大于（2） b 1.51

20、0 3 mol/（Ls） （单位不写扣 1 分） （3） bd （有错误不得分，对一个得 1 分） 30.（8 分） （1） BaSO4（2） Cu、S、OCuS2O6 （3） SO2+Cl2+Ba2+2H2O=BaSO4+2Cl +4H+ （分开写两个离子方程式也得分，化学式错误不给 分，未配平扣 1 分） 31.（10 分） （1） 过滤（2）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 （化学式错误不给分，未配平扣 1 分） （3） KSCN溶液 ， 溶液变为红色(或血红色) （答案合理就也给分） （4） 2Fe2 +Cl 22Fe3 +2Cl- （化学式错误不给分，未配平扣 1 分） 32.（4 分） （1） 1:4（2） 2 .0mol/L 或 2mol/L（无单位扣 1 分）