攻关07选择题型推断题（教师版含解析）—2021年中考化学推断题攻关提分

《攻关07选择题型推断题（教师版含解析）—2021年中考化学推断题攻关提分》由会员分享，可在线阅读，更多相关《攻关07选择题型推断题（教师版含解析）—2021年中考化学推断题攻关提分（25页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、攻关攻关 07 选择题型推断题选择题型推断题(教师版教师版) 1. 氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M 是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、 丁分属上述四种不同类别的化合物，M 与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部 分反应物、生成物、反应条件已略去。“”表示物质之间能发生反应， “”表示物质之间的转化关系)。下 列推论错误的是 A. 若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙 B. 若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜 C. 若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液 D. 若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为 M 【答案】【答案】D 【解析】

2、【解析】A、若甲是碳酸钙，丁能与甲、乙、丙都反应，则丁应为酸(如盐酸)，乙、丙应为氧化物和碱，又 乙能转化为丙，因此乙为氧化物(氧化钙)，丙为碱(氢氧化钙)。甲、乙、丙都能转化为 M，且 M 与甲类别相 同，则 M 为钙盐(氯化钙)。氧化钙与水反应，放出大量的热，氢氧化钙溶于水，温度不变，可以用水鉴别 乙、丙，正确；B、若乙可用于改良酸性土壤，则乙是氢氧化钙；丁能与甲、乙、丙都反应，且乙能转化为 丙，则丙应为盐(碳酸钙)，丁为酸，甲与 M 都是氧化物；甲、乙、丙都能转化为 M，且 M 与甲类别相同， 则 M 为水，甲可以是氧化铜，正确；C、若丙是碳酸钠，丁能与甲、乙、丙都反应，则丁应为酸(如盐

3、酸)， 且乙能转化为丙，则乙是碱(氢氧化钠)，甲与 M 都是氧化物；甲可以是氧化铁，M 可以是水。故甲(氧化铁) 与丁(盐酸)溶液混合可以得到黄色溶液(氯化铁)，正确；D、中和反应生成盐和水，甲为酸(因为乙为氢氧化 钠，属于碱)，M 必须为盐或水，而题中要求甲与 M 类别相同，错误。故选 D。 2某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取 mg 该固体粉末按下列流程进行实 验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是( ) A溶液 N 中只含一种溶质 B原固体粉末中可能含有碳酸钙 C白色沉淀 Y 一定是碳酸钙，气体 W 一定是氢气

4、D原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 【答案】【答案】B C 【解析】【解析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：某固体粉末高温的条件下生成气体 X，X 能使 澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明 X 是二氧化碳，Y 是碳酸 钙；固体 Z5.6g 加入 100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体 W，固体 Z 全部溶解得到浅绿色溶液 N，因 此 Z 是铁，W 是氢气，浅绿色溶液 N 中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定 没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有。 A、 根据题目给出的流程图和信息： 某固体粉末高温的条件下生成气

5、体 X， X 能使澄清的石灰水变浑浊， 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明 X 是二氧化碳，Y 是碳酸钙；固体 Z5.6g 加入 100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体 W，固体 Z 全部溶解得到浅绿色溶液 N，因此 Z 中有铁，W 是氢 气，浅绿色溶液 N 中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸 钙可能有可能没有； 故选：BC。 3某固体可能含有 CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行 如下实验： 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液； 在所得溶液中，滴加足量的 B

6、aCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀 部分溶解，且有气泡产生。 下列对原固体成分的说法正确的是： A. 一定有 Na2CO3和 Na2SO4，可能含有 KNO3、CuSO4、CaCl2 B. 一定有 Na2CO3，Na2SO4和 CuSO4两种物质中至少有一种 C. 一定有 Na2CO3和 Na2SO4，不含 CaCl2，可能有 KNO3、CuSO4 D. 一定有 Na2CO3和 Na2SO4，不含 CuSO4和 CaCl2，可能有 KNO3 【答案】【答案】D 【解析】【解析】硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生 成硫酸钡沉淀

7、，碳酸钡溶于稀盐酸，硫酸钡不溶于稀盐酸；碳酸钠溶液和氯化钙溶液不能共 存，据此分析解答。步骤得到无色透明溶液，说明固体中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈 蓝色；步骤产生的白色沉淀部分溶于稀盐酸，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物， 硫酸钡是由氯化钡和硫酸钠反应生成的，碳酸钡是由氯化钡和碳酸钠反应生成的，由此证明 原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠，综上所述： A. 原固体中一定有 Na2CO3和 Na2SO4，一定不含硫酸铜，A 错误； B. 原固体中一定有 Na2CO3和 Na2SO4，一定不含硫酸铜，B 错误； C. 原固体中一定有 Na2CO3和 Na2SO4，一定不含硫酸铜和氯化钙，因为氯化

8、钙溶液和碳酸钠溶液反应生成 碳酸钙沉淀，C 错误； D. 一定有 Na2CO3和 Na2SO4，不含 CuSO4和 CaCl2，可能有 KNO3，因为硝酸钾存在与否与本实验现象无 关，D 正确。故选 D。 4AG 都是初中化学常见的物质，A 可用于金属表面除锈，F 可用于改良酸性土壤，D、E 组成元素相同， B、 C 常温下为气体。 图中“”表示能相互反应， “”表示转化关系(部分反应物、 生成物及反应条件已略去)。 下列说法错误 的是( ) AEF 是一个放热反应 BD 可用于实验室制取氧气 C若 G 为一种盐，则 A 不可能与 G 发生反应 DBE 和 CE 的反应类型可能不相同 【答案】

9、【答案】C 【解析】【解析】本题是一道推断题。根据题意分析，A 可用于金属表面除锈，所以 A 是稀盐酸或稀硫酸；B、C 常 温下为气体，A 能生成 B，酸可以和活泼金属反应生成氢气，也可以和碳酸盐反应，能生成二氧化碳，所以 B 可能是氢气或二氧化碳，根据 B 和 C 两种气体能发生反应，推出 B 是氢气，C 是氧气；D.E 组成元素相 同，组成元素相同的有过氧化氢和水，二氧化碳和一氧化碳，根据 B 和 E，c 和 e 能相互转化，氧气可以和 氢气反应生成水，水电解后生成氢气和氧气。水和氢气或氧气可以相互转化，推出 E 是水，所以 D 是过氧 化氢，F 可用于改良酸性土壤，推出 f 是熟石灰。熟

10、石灰可以和 G 反应，G 可以是酸、盐、非金属氧化物等。 A.EF，水和生石灰反应生成熟石灰是一个放热反应 ，所以 A 正确； B.D 是过氧化氢，可用于实验室 制氧气，所以 B 正确；C.熟石灰可以和盐反应，比如碳酸钠，所以 C 错误； D.氢气和氧化铜反应生成铜和水是置换反应，氧气和氢气反应生成水是化合反应，所以反应类型可以不同， 所以 D 正确。 5. 甲、乙、丙、X、Y、Z 六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的 一组物质是( ) 选项 甲 X A O2 H2O B CO2 CaCO3 C Fe Fe3O4 D NaOH NaNO3 【答案】【答案】D

11、【解析】【解析】氢气燃烧生成水，水电解生成氧气；二氧化碳与石灰水生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成二氧化 碳或与稀盐酸反应生成二氧化碳；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁与氢气或碳或一氧化碳生 成铁；NaOH 和稀 HNO3反应生成 NaNO3，但是 NaNO3不能反应生成 NaOH。故选 D。 6甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体， 且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是( ) A丙能产生温室效应 B三个转化的反应中有一种相同的反应物 C的转化只能通过和氧气反应来实现 D乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同

12、 【答案】C 【解答】根据题目给出的信息：甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为 固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合，固态单质碳在氧气 中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳。 A、丙是二氧化碳，二氧化碳过多能产生温室效应，正确但不符合题意，故选项错误；B、三个 转化的反应中有一种相同的反应物是碳，正确但不符合题意，故选项错误； C、 的转化只能通过和氧气反应来实现错误， 如一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳， 错误符合题意，故选项正确；D、乙是一氧化碳，丙是二氧化

13、碳，乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不 同正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：C。 7甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物 质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( ) AC、CO、CO2 BH2O2、H2O、O2 CKOH、K2CO3、KNO3 DFe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 【答案】【答案】C 【解析】【解析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析 能否只通过一个反应而实现转化即可。 A、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能按照甲、乙、

14、丙的 顺序进行一步转化，故选项错误。 B、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选 项错误。 C、氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水；由 KNO3转化为 K2CO3，假设能反应，对应的是碳酸钾和硝 酸盐，而碳酸钾和硝酸盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，不能实现能按照甲、乙、丙的顺序进 行一步转化，故选项正确。 D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能按照甲、乙、丙的顺 序进行一步转化，故选项错误。 故选：C。 8.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图 3 中

15、两圆相交 部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是( ) A、有气泡产生 B、无明显现象 C、有红色固体析出 D、有蓝色沉淀生成 【答案】【答案】C 【解析】【解析】本题以维恩图的形式，选取单质、酸、碱、盐 4 类物质中的典型物质进行相互反应，利用两圆的 公共部分表示发生反应的实验现象，以新的图示方式考查了化学的主干知识，突出化学的特点。四个选项 中涉及的实验现象均是 4 种物质发生反应的正确实验现象，只是位置放置错误，实验现象大多为特征反应， 是考生比较熟悉的，由于受考生对酸碱盐知识的熟悉程度和读图能力的影响，本题有一定难度。答案：C。 9.一澄清透明溶液，可能含

16、有 H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH和 SO42 离子的一种或几种为确定溶液中 可能存在的离子，进行下面实验： 经测定，溶液的 pH=1； 取部分样品溶液滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成继续滴加 NaOH 溶液至不再产生沉淀为止，过滤； 向实验得到的滤液中滴加 Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成 分析实验得出的以下结论中，正确的是( ) A溶液中一定含有 H+、Ba2+、Cl，一定不含有 Na+、Fe3+、OH、SO42 B溶液中一定含有 H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有 Na+、OH和 SO42 C溶液中一定含有 H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有 OH、SO4

17、2 ，可能含有 Na+ D溶液中一定含有 H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有 OH、SO42 ，可能含有 Cl 【答案】【答案】C 【解答】【解答】经测定，溶液的 pH=1，该溶液显酸性，一定含有 H+、一定不含有 OH ； 取部分样品溶液滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成一定含 Fe3+； 向实验得到的滤液中滴加Na2CO3溶液， 又观察到沉淀生成， 证明滤液中含有Ba2+， 则一定不含有SO42 ， 溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有 Cl。综上所述，溶液中一定含有 H+、Ba2+、Fe3+、Cl，一定不含有 OH、SO42 ，可能含有 Na+ 故选：C 10如表所列各组物质中，符合

18、图示甲、乙、丙两两混合后发生反应的实验现象的是( ) 甲 乙 丙 盐酸 Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液 盐酸 K2CO3溶液 CaCl2溶液 盐酸 K2CO3溶液 Ba(OH)2溶液 盐酸 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 A B C D 【答案】【答案】D 【解析】【解析】若甲为盐酸，乙为碳酸钠溶液，则它们能够反应生成气体，而乙和丙可以反应生成碳酸钙沉淀， 且盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，能够满足图中的实验现象，故正确； 若甲为盐酸，乙为碳酸钾溶液，则它们能够反应生成二氧化碳气体，而乙和丙可以反应生成碳酸钙沉淀， 且盐酸和氯化钙不反应，能够满足图中的实验现象，故正确； 若甲为盐酸，乙

19、为碳酸钾溶液，则它们能够反应生成二氧化碳气体，而乙和丙可以反应生成碳酸钡沉淀， 且盐酸和氢氧化钡溶液反应没有明显现象，所以能够满足图中的实验现象，故正确； 若甲为盐酸，乙为碳酸钠溶液，则它们能够反应生成气体，而乙和丙可以反应生成碳酸钡沉淀，且盐酸 和氯化钡溶液不反应，所以能够满足图中的实验现象，故正确； 经以上分析可以知道全部正确，故选 D 11如图中甲、乙丙是初中化学中常见的物质，图中”“表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反 应，”“表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)下列说法中不正确 的是( ) A甲、乙、丙可能依次为 Fe、NaOH、CO2 B丙物质

20、只能是氧化物或盐 C当乙为 NaOH 时，它由 Ca(OH)2与 Na2CO3反应生成 D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 【答案】【答案】B 【解析】【解析】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸铜反 应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳 酸钙沉淀和氢氧化钠，故 A 说法正确； B、乙可以是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，所以丙可以是酸，故 B 说法错误； C、 当乙为 NaOH 时， 氢氧化钙可以制取氢氧化钠， 因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化

21、钠， 故 C 说法正确； D、氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，故 D 说法正确故选 B 12某固体混合物由 K2CO3，K2SO4，CaCl2和 KCl 中的一种或几种组成，实验记录如下： 取该样品溶于水，得到无色溶液； 取适量上述溶液加过量的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； 向步骤所得沉淀中加入过量的稀 HNO3，沉淀部分消失并产生气泡； 取步骤的溶液加入 AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀 HNO3，振荡，沉淀不消失 下列分析正确的是( ) A原固体混合物中一定不含有 CaCl2，KCl B原固体混合物中一定含有 K2CO3，K2SO4，KCl C只通过步

22、骤就可以确定原固体混合物中一定含有 K2SO4 D若步骤改为滴加过量的 Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有 KCl 【答案】【答案】D 【解析】【解析】取该样品溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存在； 取适量上述溶液加过量的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钾或硫酸钾，故原固体中一定不含有 氯化钙；向步骤所得沉淀中加入过量的稀 HNO3，沉淀部分消失并产生气泡，说明产生的沉淀一定有碳 酸钡和硫酸钡，说明原固体中一定含有碳酸钾和硫酸钾； 取步骤的溶液加入 AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀 HNO3，振荡，沉淀不消失，说明溶液中

23、含有 氯离子，但是步骤中加入了氯化钡，引入了氯离子，不能确定是否含有氯化钾； A、原固体中不一定含有氯化钾，故 A 错误； B、原固体混合物中一定含有 K2CO3，K2SO4，不一定含有 KCl，故 B 错误； C、通过实验不能说明一定含有硫酸钾，故 C 错误； D、若步骤改为滴加过量的 Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有 KCl， 故 D 正确； 故选 D 13下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 ( ) A B C D 【答案】【答案】D 【解析】【解析】氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与金属铁等发生置换而得到铜，铜与氧气反 应则可得

24、到氧化铜，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化； 碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与水反应又可一步转化为氢氧化钙，氢氧 化钙与碳 酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化； 碳酸钠与硫酸可一步生成硫酸钠、硫酸钠可与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生 成碳酸钠，因此该转化中的三种物质都能实现一步的转化；故选 D 14已知：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O有关 CuSO4制备途径及性质如图所示 下列说法正确的是( ) A途径比途径更好地体现绿色化学思想 B反应分解所得混合气体 X 是 SO2和 SO3 C反应中有三

25、种元素化合价发生变化 DY 可以是葡萄糖，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病 【答案】【答案】CD 【解析】【解析】A铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，故 A 错误； B 硫酸铜分解生成 Cu2O 与氧气、SO3、SO2，故 B 错误； C根据 2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2知，Cu、S、O 的化合价都发生改变，故 C 正确； D葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以 Y 可为葡萄糖，故 D 正确； 故选 CD 15如图所示 ag 是初中化学常见的物质图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应已知 a 是人

26、体 胃液中含有的酸，g 是最轻的气体，b、c、d、e、f 都是氧化物以下说法不正确的是( ) A.g 是理想的燃料 Be 与 f 发生的化学反应类型是化合反应 Cb 和 c 物质中所含元素相同 Dc、d 发生反应的化学方程式只能是 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 【答案】【答案】D 【解析】【解析】根据 g 是最轻的气体，可确定 g 为氢气；物质 f 为由氢气反应生成的氧化物且又可生成氢气，可判 断 f 为水；与水和盐酸 a 都可以反应的氧化物 e 为可溶性碱所对应的金属氧化物，常见的此类物质为生石灰 氧化钙，则可判断物质 e 为氧化钙，氧化钙与水的反应属于化合反应；能由盐酸生成的

27、氧化物主要为水和 二氧化碳，而 f 物质为水，则 b 物质为二氧化碳，二氧化碳气体可用于灭火、生产汽水、制纯碱等；能与 b 物质二氧化碳相互转化的氧化物 c 应为一氧化碳，根据气体一氧化碳的性质，能与金属氧化物反应氧化还 原反应，可判断物质 d 为常见的金属氧化物，如氧化铁、氧化铜等；一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应 生成铁和二氧化碳，为工业炼铁的原理反应； A、由上述分析可知 g 为氢气，燃烧产物是水，不污染环境，是理想的燃料，故 A 说法正确； B、由上述分析可知 e 为氧化钙，f 物质为水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以属于化合反应，故 B 说 法正确； C、由上述分析可知 b 物质为

28、二氧化碳，c 为一氧化碳，都是由碳元素和氧元素组成，故 C 说法正确； D、c 为一氧化碳，d 是金属氧化物，可能是氧化铁，也可能是氧化铜，故 D 说法错误 故选 D 16.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入 AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐 酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是( ) A滤渣中一定含有银 B滤液中一定含有 Fe2+ C滤渣中可能含有铜 D滤液中一定含有 Cu2+ 【答案】【答案】D 【解析】【解析】由金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁铜银可知，当把 Fe、Cu 加入到 AgNO3混合溶 液中，发生的反应有 Fe 与 AgNO3

29、溶液反应生成了 Fe(NO3)2和 Ag；Fe、Cu 放入 AgNO3溶液反应生成了 Cu(NO3)2和 Ag， Fe 与 Cu(NO3)2反应生了 Fe(NO3)2和 Cu 分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸， 均无明显现象， 即不会产生沉淀或气泡： (1)由向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中一定没有 AgNO3；一定有 Fe 和 AgNO3反应 生成的 Fe(NO3)2；则说明滤渣中一定含有银，滤液中一定含有 Fe2+，所以 AB 正确； (2)由向滤渣中加入少量盐酸，没有产生气泡，说明加入的铁没有剩余，根据(1)的分析，一定把硝酸银反应 完，硝酸铜可能反应，也可能没有反应，故无

30、法确定 故答为：D 17.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质的选 择合理的是( ) A稀硫酸 硫酸铜 B稀盐酸 硫酸锌 C稀盐酸 硫酸亚铁 D稀硫酸 氯化镁 【答案】【答案】A 【解析】【解析】A、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于铜，铜、银不能与硫酸反应， 说明了铜、银的活动性小于镁、锌再将铜、银加入硫酸铜中，铜能将银置换出来，说明了铜的活动性大 于银能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序故 A 符合题意； B、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于铜，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了 铜、银的活动性小于镁、锌再

31、将铜、银加入硫酸锌中，都不反应，说明了锌的活动性大于铜，银不能 比较铜、银的活动性顺序故 B 不符合题意； C、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于铜，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了 铜、银的活动性小于镁、锌再将铜、银加入硫酸亚铁中，都不反应，说明了铁的活动性大于铜，银不 能比较铜、银的活动性顺序故 C 不符合题意； D、镁、锌能与稀稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于铜，铜、银不能与稀硫酸 反应，说 明了铜、银的活动性小于镁、锌再将铜、银加入氯化镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜，银不 能比较铜、银的活动性顺序故 D 不符合题意 故选 A 18实验废液中可能

32、含有离子 K+、Mg2+、Cl 、Ba2+、SO 4 2、CO 3 2中的几种，为确定可能含有的离子，兴 趣小组进行了下面的实验： 取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； 另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是( ) A只含有 Mg2+、SO42 B一定含有 K+、Mg2+、Cl 、SO 4 2 C一定含有 Mg2+、SO42 ，可能含有 Cl、K+ D一定含有 Cl 、K+，可能含有 Mg2+、SO 4 2 【答案】【答案】C 【解析】【解析】取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，

33、钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉 淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫 酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子， 故一定不会含有钡离子； 另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁 沉淀，故废液中一定含有镁离子； 通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子； A、溶液中还可能含有 Cl 和 K+，故 A 错误； B、溶液中不一定含有 Cl 和 K+，故 B 错误； C、溶液中一定含有 Mg2+、SO42 ，可能含有 Cl、K+

34、，故 C 正确； D、溶液中不一定含有 Cl 、K+，一定含有 Mg2+、SO 4 2，故 D 错误； 故选 C 19我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展下列有关 说法正确的是( ) A沉淀池中的反应物共含有六种元素 B过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C图中 X 可能是氨气 D通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 【答案】【答案】AD 【解析】【解析】A、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、 氧六种元素，故 A 正确； B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠

35、、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故 B 错； C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以 X 是二氧化碳，故 C 错； D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故 D 正确 故选 AD 20.下图是用回收废料来制取铜，同时制取 FeSO47H2O 的流程图下列说法中不正确的是 ( ) A操作、都是过滤 B操作为蒸发结晶 C固体 B 与稀 H2SO4反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 D溶液 A 与 Fe 反应的化学方程式为：3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2(SO4)3 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A、操作、都是过滤，操作

36、是通过过滤把硫酸铜溶液和不溶性的杂质分离，操作是通过过 滤把硫酸亚铁溶液和铜、过量的铁分离，操作是通过过滤把硫酸亚铁溶液和铜分离正确 B、操作为蒸发结晶，通过蒸发可以得到 FeSO47H2O正确 C、固体 B 中，铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应，铁与稀 H2SO4反应的化学方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2正确 D、溶液 A 是硫酸铜溶液，和铁反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4不正确 故选：D 21 实验室有三瓶化肥标签脱落， 只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、 氯化铵(NH4Cl)和尿素CO(NH2)2 中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少

37、量样品编号为 X、Y、Z，并进行如下实验(此处箭头表示得出 实验结论) 根据上述实验，下列说法错误的是( ) AX 物质为尿素 BY 物质为碳酸氢铵 C常温下如要鉴别 Y、Z 两种样品，能采取闻气味的方法 D如果实验中 Y、Z 两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A、碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素CO(NH2)2三种物质中加熟石灰无刺激性气味的尿 素，而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子会和熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，故 X 是尿素正确； B、因为碳酸氢铵能与盐酸反应产生氯化铵、水、 二氧化碳， 氯化铵与盐酸不反应，所以 Y 物质

38、为碳酸氢铵， 故说法正确； C、因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵常温能分解产生刺激性气味的氨气，而氯化铵常温 不分解所以能采取闻气味的方法鉴别，故说法正确； D、碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以只要含有碳酸氢铵和氯化 铵就能通过加入盐酸鉴别开，故说法错误故选 D 22. 现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系 (图中“”表示物质间可以发生化学反应，“”表示物质间存在相应的转化关系)下列判断合理的是( ) A丙可能是碳酸钠溶液 B丁可能是氢氧化钙溶液 C乙必须通过置换反应转化为铁 D甲和丁的反应

39、一定是中和反应 【答案】【答案】A 【解析】【解析】根据下列图示解答， 铁 氧化铁 硫酸 氢氧化钙 碳酸钠 铁 不会反应 会反应 不会反应 不会反应 氧化铁 不会反应 会反应 不会反应 不会反应 硫酸 会反应 会反应 会反应 会反应 氢氧化钙 不会反应 不会反应 会反应 会反应 碳酸钠 不会反应 不会反应 会反应 会反应 A、根据上表可以看出，碳酸钠会和两种物质反应，而碳酸钠和氢氧化钙都会和两种物质反应，所以甲和丙 要从碳酸钠和氢氧化钙中选，丙可能是碳酸钠溶液，故 A 正确； B、根据上表可以看出，会与四种物质发生反应的只有硫酸，可知丁一定是硫酸，故 B 错； C、 只有氧化铁会转化成铁， 但

40、是不一定都是置换反应， 比如一氧化碳还原氧化铁就不是置换反应， 故 C 错； D、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，丁是硫酸，属于酸，但是甲可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钠， 所以不一定是中和反应，故 D 错 故选 A 23.甲、乙、内三种物质的转化关系见下面如图所示，“”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省 略)，下面选项中不能按图示转化关系实现的是( ) 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B NaOH NaCl NaNO3 C Na2O NaOH Na2CO3 D Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 【答案】B 【解析】A、硫酸(甲)可以和活泼金属反应生成氢气(乙

41、)，和金属氧化物或者碱等反应生成水(丙)。氢气(乙) 和水(丙)可以相互转化。可以实现； B、氢氧化钠(甲)可以和盐酸或者某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钠(乙)，和 硝酸或者某些可溶性金属硝酸盐如硝酸铁、硝酸铜等溶液反应生成硝酸钠(丙)。氯化钠(乙)和硝酸银反应生 成硝酸钠(丙)和氯化银，但是硝酸钠不能转化为氯化钠。不可以实现； C、氧化钠(甲)可以和水生成氢氧化钠(乙)，和二氧化碳反应生成碳酸钠(丙)。氢氧化钠(乙)和碳酸钠(丙)可 以相互转化。可以实现； D、氢氧化钙(甲)可以和盐酸或者可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钙(乙)，和二氧 化碳或者可溶

42、性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液等生成碳酸钙(丙)。 氯化钙和可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳 酸钾溶液反应生成碳酸钙(丙)，碳酸钙(丙)和盐酸反应生成氯化钙(乙)。可以实现。 故选：B。 24右图中甲戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中 的一种，丁是大理石的主要成分。(图“”表示相连的物质间可发生反应，“”表示一种物质可转化为 另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去。)下列说法中不正确的是 A乙溶液能使紫色石蕊溶液变红 B丙溶液能与戊反应生成丁 C甲戊只能通过置换反应实现 D不能由甲通过一步反应生成丁 【答案】C 【解析】甲、戊为氧化物且甲为黑色固

43、体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。甲是 氧化铜，乙是酸，丙是碱，丁是碳酸钙。A乙溶液能使紫色石蕊溶液变红,故 A 正确。 B丙溶液能 与戊反应生成丁,故 B 正确。C甲戊不可一步完成，通过多种反应实现。故 C 错误。D不能由甲 通过一步反应生成丁,故 D 正确。 25. 向 AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确 的是 A. 反应后所得的溶液中一定含有 Zn(NO3)2，一定不含 Cu(NO3)2 和 AgNO3 B. 反应后所得的溶液中一定含有 Zn(NO3)2，可能含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 C. 反应后所

44、得的滤渣中一定含有 Ag，一定不含 Cu 和 Zn D. 反应后所得的滤渣中一定含有 Cu，可能含有 Zn 和 Ag 【答案】A 【解析】向 AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，锌比铜活泼，铜比银活泼，锌先和硝酸银反应， 如果硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应。充分反应后过滤得到无色溶液，说明溶液中不存在铜离子，AgNO3 溶液完全反应，铜没有参加反应，滤渣中一定含有银、铜，可能存在锌。因此：A、反应后所得的溶液中一 定含有 Zn(NO3)2，反应后所得的溶液中一定含有 Zn(NO3)2，一定不含 Cu(NO3)2 和 AgNO3，正确；B、反应 后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，

45、反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2， 一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3， 错误；C、反应后所得的滤渣中一定含有银、铜，可能存在锌，错误；D、反应后所得的滤渣中一定含有银、 铜，可能存在锌，错误。故选 A。 26. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示: 下列说法错误的是 A. 流程 I 依次向粗盐水中加入过量 Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质 B. 流程 II 吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C. 上述流程涉及到三种基本反应类型 D. 流程 IV、V 是通过化学方法富集氯化镁 【答案】C 【解析】A、粗盐水中主要含有 CaCl2、MgCl2等可

46、溶性杂质，过量的 Ca(OH)2溶液，能除去 MgCl2，再加 过量的 Na2CO3溶液，除去 CaCl2和过量的 Ca(OH)2，过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的 Na2CO3溶液和 生成的氢氧化钠，流程 I 能除去杂质，故 A 错误；B、流程 II 吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳， 故 B 错误；C、流程 I 中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应 生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水 和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应；流程 II 发生的反应是 NH4HCO3+

47、NaCl=NaHCO3+NH4Cl，属于复分解反应，流程中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧 化碳，属于分解反应，流程 IV 是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应，流程 V 是 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，流程是氯化镁通电分解生成镁和氯气属于分解反 应。上述流程涉及到两种基本反应类型。故 C 正确；D、流程 IV 是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和 氯化钙、流程 V 是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通过化学方法富集氯化镁，故 D 错误。故选 C。 27. 向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中

48、溶液的质量与加 入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是 A. a 点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. c 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C. d 点，溶液中的溶质为 Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2 D. e 点，过滤后得到的固体中只含有 2 种物质 【答案】B 【解析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁，铁先和硝酸银反 应，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应。A、在 a 点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、 硝酸铜和生成的硝酸亚铁，向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀， 错误；B、在 c 点，硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物， 银与铜都不能与盐酸反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，正确；C、在 d 点，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶 液中溶质是反应生成的 Fe(NO3)2没有 Cu(NO3)2，错误；D、在 e 点，铁粉已经过量，过滤后得到的固体中 有银、铜、铁 3 种物质