攻关03提升篇推断题（教师版含解析）—2021年中考化学推断题攻关提分
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1、攻关攻关 03 提升篇推断题提升篇推断题(教师版教师版) 1有一包固体，可能是 Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH 中的一种或几种组成。为了探究该固体的 组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知，步骤 I 中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤 II、III 中均可观察到有白色沉淀生成。 请回答下列问题： (1)经推论，原固体中一定不含 K2CO3，理由是_。 (2)原固体中一定含有的物质是_，不一定含有的物质是_。 (3)步骤 II 中产生白色沉淀的化学方程式是_。 (4)步骤 III 所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是_。 【答案】(1)向固体中加入过量的稀盐酸
2、时(或者步骤 I 的反应中)，无气泡产生 (2) Cu(NO3)2、K2SO4 ， KCl (3)Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4+2KNO3 (4)Cu2+、K+、H+ 【解析】本题是推断题。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物 质的存在性，最后进行验证即可。解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。 (1)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。原固体中一定不含 K2CO3，理由是向固体中加入过量 的稀盐酸时，无气泡产生； (2)固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾能发 生反应不能共存，则说明
3、一定不存在氢氧化钾，根据题(1)的分析固体中一定不含 K2CO3，在步骤得到的蓝 色溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，说明固体中一 定有硫酸钾，在步骤得到的蓝色溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，含氯离子的溶液与硝酸银反应生成 氯化银的沉淀，由于在步骤中加入了盐酸，不能说明固体中一定有氯化钾，所以原固体中一定含有的物质 是 Cu(NO3)2、K2SO4 ； (3)步骤 II 中产生白色沉淀的反应是硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是 Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4+2KNO3； (4)根据题(2)中的分析可知，步骤 III
4、 所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是 Cu2+、K+、H+ 。 2下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G 是组成元素相同的两种气体，Q、 R 都是黑色固体(部分反应条件略去)，试回答下列问题： (1)D、G 的化学式为：_、_。 (2)若 E 是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则 C 的化学式为_，反应的化学方程式为： _。 (3)图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是_。 (4)反应中没有涉及的基本反应类型是_。 【答案】(1) CaCO3 CO (2) HCl CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl (3) 碱 (4)
5、置换反应 解析本题是一道以物质的典型用途为突破口的推断题，考查学生灵活运用知识的能力。E 是生活中常用的 调味品、防腐剂，故 E 为 NaCl；以此为突破口进行分层推理。F、G 是组成元素相同的两种气体，故 F、G 应是 CO2、CO 中的一种，F 能与黑色固体反应生成气体 G，故 F 为 CO2，G 为 CO，R 为木炭，且 CO 与黑 色固体 Q 反应产生 CO2，故 Q 是 CuO(或 Fe3O4)；D 在高温下能产生 CO2，D 为 CaCO3；A 和 B 反应生成 CaCO3和 NaCl，故 A、B 分别为 Na2CO3和 CaCl2中的一种，又根据 B、C 反应生成 NaCl 和
6、CO2，故 B 为 Na2CO3，C 为 HCl；综上所述，在图中的九种物质中，一定没有碱，且没有涉及置换反应。 3已知 A、B、C、D 是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成 甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)，它们之间的关系如图所示。其中 B 为杀菌剂波尔多液的成 分之一，其溶液呈蓝色；C 为应用最广泛的金属；丙为氯化物。 (1)B 的化学式是 ；A 所属的物质类别是 。 (2)B 的溶液与 C 反应后，溶液的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)C 与 D 反应的化学方程式是 ；A 与 B 反应的基本类型属于 。 【答案】(1)Cu
7、SO4；碱(2)减小(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2；复分解反应。 【解析】该题的突破口是 B 为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色，则；C 为应用最广泛的金属； 丙为氯化物。B 为波尔多液的主要成分，且其溶液呈蓝色可推出 B 为 CuSO4，C 为应用最广泛的金属，则 C 为 Fe，由丙为氯化物可知 D 为酸，A、B、C、D 是初中化学常见的四种不同类别的物质，则 D 为 HC1，A 为碱。结合化学方程式的书写和反应基本类型填空即可。 B 为波尔多液的主要成分，且其溶液呈蓝色可推出 B 为 CuSO4，C 为应用最广泛的金属，则 C 为 Fe， 由丙为氯化物可知 D 为酸，A、B、
8、C、D 是初中化学常见的四种不同类别的物质，则 D 为 HC1，A 为碱。 根 据 反 应 方 程 式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可 知 溶 液 质 量 减 小 ； C 与 D 反 应 的 化 学 方 程 式 是 Fe+2HCl=FeCl2+H2；A 与 B 的反应为盐和碱的反应，属于复分解反应。 4. AG 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中 A、B、C、D 都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，且 F 为导电性、导热性最好的金属，A 和 G 均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生 成物已略去)。请回答下列问题: (1)写出 G 物质的化学式_。 (2)写出
9、 B 物质的一种用途_。 (3)写出反应的化学方程式_。 (4)从微观角度解释 B 和 D 两种物质性质不同的原因_。 【答案】(1)Cu (2)冶炼金属(或作燃料) (3) CO+CuOCu+CO2 (4)分子的构成不同；1 个二氧 化碳(CO2)分子比 1 个一氧化碳(CO)分子多 1 个氧原子 【解析】F 为导电性、导热性最好的金属，则 F 为银；G 是金属单质，且 G 为红色固体，则 G 为铜；A 为 红色固体，且 A 是氧化物，故 A 是氧化铁；A 与 B 反应生成 D 和 E，B 为氧化物，E 为金属单质，故 B 为 一氧化碳，E 为铁，D 为二氧化碳；B 与 C 反应生成 D 和
10、 G，则 C 为氧化铜，据此分析解答。(1)由分析知， G 为铜，故 G 物质的化学式为 Cu；(2) 由分析知，B 为一氧化碳，一氧化碳有还原性(或可燃性)，可用来冶 炼金属(或作燃料)；(3)反应是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳， 反应的化学方程 式为 CO+CuOCu+CO2；(4)B 是 CO，D 是 CO2，从微观角度看 CO 与 CO2分子的构成不同；1 个二氧化 碳(CO2)分子比 1 个一氧化碳(CO)分子多 1 个氧原子。 5已知A、B、C、D、E 五种物质中均含有某种相同的非金属元素，B 为无色液体，C 为黑色固体。图中“” 表示物质之间的转化关系。五种
11、物质的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物或生成物省略)。 (1)A、C 的化学式分别是_、_。 (2)AB 的化学方程式是_。 (3)DB 的化学方程式是_。 (4)E 转化为B 和D 反应的化学方程式是 。 【答案】(1)O2 Fe3O4 (2)2H2+O2点燃 2H2O (3)CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (4)H2CO3 =CO2+H2O 【解析】试题分析：黑色固体有：铁、氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁。已知 A、 B、C、D、E 五种物质中均含有某种相同的非金属元素，该元素可能是碳元素或氧元素，由于B 为无色液体， 根据转化关系，B 可能是水，那么含
12、有的相同元素则为氧元素。若 B 是水，那么 A 为氧气，氧气和铁反应生 成黑色的四氧化三铁，即 C 是四氧化三铁；根据转化关系，E 可以转化为水和 D，D 可以反应生成水，D、E 中又含有氧元素，那么常见的反应为 CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O ，H2CO3 =CO2+H2O ，即D 是CO2，E 为，H2CO3 。 6.如图所示，AI 为初中化学中常见的物质。已知 A 为石灰石，D 为蓝色沉淀，C 和 E 为只含一种物质的溶液，I 为生命之源。“”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出)。回答下 列问题： (1)写出化学式：B ，I (2)写出合理的 C 和
13、E 反应的任一化学方程式： ，反应类型为 (3)已知 H 为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液 E 充分反应后过滤，向滤渣 F 中加入稀盐酸，有无色 气体放出，则滤渣 F 中一定含有 ，滤液 G 中一定含有的金属阳离子是 【答案】(1)CaO；H2O； (2)CuCl 2 + Ca(OH)2 =Cu(OH)2 +CaCl 2 ；复分解反应； (3)Cu、Fe； Zn 2+ 【解析】A 为石灰石的主要成分，所以 A 为碳酸钙，I 为生命之源，I 是水，根据 B 与 I 反应能生成 C 是氢 氧化钙；D 为蓝色沉淀氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等； 因此(1)B
14、 是 CaO；I 是H2O；故填：CaO；H2O； (2)C 和 E 反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：CuCl 2 + Ca(OH)2 =Cu(OH)2 +CaCl 2 ；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应； 故填：CuCl 2 + Ca(OH)2 =Cu(OH)2 +CaCl 2 ；复分解反应； (3)E 为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚 铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣 F 中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面 的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会
15、把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、 铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定 存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液 F 中一定存在的 金属阳离子是锌离子故填：Cu、Fe； Zn 2+ 7. A、B、C、D、E、F 六种物质均由非金属元素组成。其中 D、F 是组成元素相同的气体。它们存在如图所 示的转化关系，“”表示可以向箭头所指方向一步转化，“”表示两种物质之间可以发生反应(反应条件与 其他物质均已略去)。请回答下列问题： (1)写出 F 的化学式：_； (2)写出 BC 的化学方
16、程式：_； 【答案】 (1). CO(或 CO2) (2). 当 F 是一氧化碳时 2H2O 2H2+ O2。当 F 是二氧化碳时 2H2+ O22H2O。 【解析】本题为框图型推断题，解题时要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，得出结论，然后用顺向 或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。 A、B、C、D、E、F 六种物质均由非金属元素组成。根据题文中 D、F 均由非金属元素组成，是组成元素 相同的气体，D、F 能相互转化， D、F 可能是 CO 和 CO2中一种。 (1)假设 D 为 CO2，则 F 为 CO，B 与 CO2能反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，B 可能是水，C 能转化为 C
17、O2，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则 C 可能是 O2，过氧化氢能分解生成水和氧气，则 A 可能是过氧化 氢，B 与 C 能相互转化，水在通电时生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，含碳的可燃物(如甲烷) 在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，E 可能是含碳的可燃物(如甲烷)。将假设代入框图，假设成立，所以 A 是 过氧化氢，B 是水，C 是氧气，D 是二氧化碳，E 是含碳的可燃物(如甲烷)，F 是一氧化碳。 (2)假设 D 为 CO，则 F 为 CO2，B 与 CO 能反应，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则 B 可能是氧气， C 能转化为 CO，碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，则 C
18、 可能是水，过氧化氢能分解生成水和 氧气，则 A 可能是过氧化氢，B 与 C 能相互转化，水在通电时生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水， E 能转化为一氧化碳，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，则 E 可能是碳。将假设代入框图，假设成立。 所以 A 是过氧化氢，B 是氧气，C 是水，D 是一氧化碳，E 是碳，F 是二氧化碳。因此： (1) F 是一氧化碳(或二氧化碳)，化学式是 CO(或 CO2)； (2)当 F 是一氧化碳时，BC 的反应是水在通电时生成氢气和氧气，化学方程式是 2H2O 2H2+ O2。 当 F 是二氧化碳时，BC 的反应是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式是 2H2+
19、 O22H2O。 8 AI 是初中化学常见的物质， 它们之间有如图所示的转化关系， “”表示物质间存在着相应的转化关系， “一”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。A、B、G、H、I 中均含有同一种元 素，且 A 为单质，D 是大理石的主要成分，G 的水溶液呈蓝色。请回答： (1)C 的化学式为_ _； (2)E 所属物质类别为_：(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、或“盐”) (3)写出 HG 的化学方程式_ _。 【答案】(1)CO2；(2)氧化物(3)CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2； 【解析】(1)A、B、G、H、I 中均含有同一种元素，且
20、 A 为单质，D 是大理石的主要成分，因此 D 是碳酸 钙；G 的水溶液呈蓝色，因此 G 是氯化铜；铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氢气和氧化铜在加热的 条件下生成铜和水，因此 B 是氧化铜；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳与 碳酸钙可以相互转化，因为 C 是二氧化碳；故答案为：CO2；(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成氯化钠和水， 氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此 F 是氢氧化钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯 化钠和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此 E 是水，属于氧化物；故答案为：氧化物； (3)H 是硫酸铜，G 是氯化铜，硫酸铜和
21、氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，故答案为： CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2； 9酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编 号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表(微溶物视为可溶物)： 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 写出溶液 B、C 中溶质的化学式：B ，C 。 写出溶液 A 与 D 反应的化学方程式 。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： NaCl+H2O+NH3+CO2
22、=NaHCO3+X； 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2等。 回答下列问题： X 的化学式为 。 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 l0g 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为 6.9g，则原混合 物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。 【答案】(1)H2SO4 ； BaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （1）NH4Cl；4：21； 【解析】(1)本题属于推断题，根据题目给出的信息：A+B 产生气体，因此 A、B 是稀硫酸和碳酸钠中的一 个，A+C、A+D 都产生沉淀，因此 A 是碳酸钠，B 是稀硫酸； B+C 产生沉淀，因此 C 是氯化钡，
23、D 是氢 氧化钙，那么剩余的是 E 氢氧化钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。(2)根据质量 守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+X 中，X 是氯化铵；有关的 计算要准确。 (1)根据题目给出的信息：A+B 产生气体，因此 A、B 是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A+C、A+D 都产生沉 淀，因此 A 是碳酸钠，B 是稀硫酸； B+C 产生沉淀，因此 C 是氯化钡，D 是氢氧化钙，那么剩余的是 E 氢氧化钠； 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠， 配平即可； 故答案为： H2SO4； BaCl2； Ca(OH)2+N
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