攻关01推断题解题知识储备+解题技巧最强记忆（教师版含解析）—2021年中考化学推断题攻关提分

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1、攻关攻关 01 推断题解题知识储备推断题解题知识储备+解题技巧最强记忆解题技巧最强记忆 目目 录录 导导 航航 【考点解读】【考点解读】 【复习目标】【复习目标】 【复习重点】【复习重点】 【复习难点】【复习难点】 【复习储备】【复习储备】 第一部分第一部分 推断题解题秘诀推断题解题秘诀 第二部分第二部分 推断题最全基础知识储备推断题最全基础知识储备 第三部分第三部分 初中化学最全物质转化关系初中化学最全物质转化关系 【推断思路】【推断思路】 【推断方法】【推断方法】 【解题方法】【解题方法】 【推断题的常见突破口【推断题的常见突破口(举例讲解举例讲解)】 【考点解读】考点解读】 推断题是每年

2、各地期末考试和中考的经典题型，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情 况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。它的特点是题面 容量大，覆盖面广。常涉及物质的组成、性质、用途、制备、反应条件、实验现象和结论、反应类型、变 化规律等知识内容。各地考试中推断题灵活度越来越大，题目越来越新颖，这就对学生的能力提出了更高 的要求。因此拥有扎实的基础知识是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解 题的保障。 物质的推断，是中考化学必考的题型。此类试题，从命题的技术角度分析，承担着试卷 区分度的功能；从命题的结构来看，体现试题的多样化；从卷面考

3、查的知识点方面看，具有很 强的综合性。 怎样指导学生解答推断题，是中考化学备考的重中之重。下面，通过分析推断题的特征， 剖析推断题的方方面面，寻找推断题的精准教学复习策略。 【复习目标】【复习目标】 1、知识和能力目标：引导学生采集每一道推断题的信息点(知识点)，得出相应物质的名称和化学式， 分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学 方程式来巩固物质间的反应关系。 2、过程和方法：利用所学知识找出推断题中的突破口，注重引导学生获取信息，进行分析和推断，培 养学生的逻辑思维能力。 3、情感态度和价值观：通过分析推断让学生感悟事物间不是彼此孤立而

4、是互相联系的。培养同学们的 合作意识，以及勤于思考，严谨求实的科学态度。 【复习重点】【复习重点】 1、了解推断题的一般解题步骤。 2、掌握推断题的一般解题思路和方法。 3、学会寻找推断题的突破口。 4、熟记推断题常用的基础知识。 5、了解推断题的各种类型。 【复习难点】【复习难点】 1、 找出推断题中的突破口。 2、 能综合运用所学过的知识解答化学推断题。 【复习储备】【复习储备】 第一部分第一部分 推断题推断题解题秘诀解题秘诀 1.对于重点学习研究的物质，一定要做到心中有数对于重点学习研究的物质，一定要做到心中有数(后面重点补充后面重点补充-第三部分第三部分 初中化学常见物质转化初中化学常

5、见物质转化 关系关系 ) 初中化学的知识点比较多，而中考试卷又不可能把所有的内容都涵盖，所以出题者要考查的也就是那 些重点的内容，即一些在初中化学里重点学习的物质。推断题给出的教学“信息”有：“常见物质”可分为以下 六大类： (1)单质：O2、H2、C、Fe、Cu (2)氧化物：CO2、CO、H2O、H2O2、CuO、CaO、Fe2O3、Fe3O4 (3)酸：HCl、H2SO4 (4)碱：NaOH、Ca(OH) 2 (5)盐：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuCl2、CuSO4、NaCl、 (6)有机物是 CH4 、C2H5OH 以上“常见物质”几乎涵盖了初中化学的所有重点物质。 2

6、.要善于从题干中找到要善于从题干中找到“题眼题眼”(后面重点补充后面重点补充-第二部分第二部分 推断题最全基础知识储备推断题最全基础知识储备) 推断题中提示性的化学语言，提供了解答推断题的“路标”。常常分为以下几类。如：物质颜色，物质特 性，物质用途，物质的组成、俗名、类别，物质类别，反应条件，个性现象，元素或物质之最，物质特征 反映，物质的反应类型，物质之间的相互关系，物质的特征反应现象，元素信息，计算等等方面。 3.敢于大胆去猜测敢于大胆去猜测 如果实在找不到突破口，在大致范围确定的情况下，同学们要敢于大胆去猜测一把。因为大致的范围 确定了，就可以根据题目给出的条件猜出几个可能的、常见的、

7、常用的物质，然后再用排除法找到正确答 案。 4.解题步骤解题步骤 (1) 审题： 认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 (2)分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式， 进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 (3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 (4)检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正 确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 第二部分第二部分 推断题最全基础知识储备推断题最全基础知识储备 1、以物质的颜色等

8、特征为突破口、以物质的颜色等特征为突破口 固体物质的颜色：固体物质的颜色： 红色固体：铜 Cu、氧化铁 Fe2O3、红磷 P 黑色固体：木炭 C、铁粉 Fe、氧化铜 CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁 Fe3O4、 白色固体：氧化钙 CaO、氢氧化钙 Ca(OH)2、碳酸钠 Na2CO3、碳酸钙 CaCO3、氢氧化镁，无水硫酸铜，硫 酸钡，氯化银 黄色固体：硫粉 S 暗紫色、紫黑色固体：高锰酸钾 KMnO4 生成沉淀的颜色：生成沉淀的颜色： 蓝色沉淀-Cu(OH)2 红褐色沉淀Fe(OH)3 白色沉淀(可溶于酸)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色沉淀(不溶于酸)BaSO4、AgC

9、l 溶液的颜色：溶液的颜色： 蓝色溶液含 Cu2+：硫酸铜 CuSO4、硝酸铜 Cu(NO3)2、氯化铜 CuCl2等 黄色溶液含 Fe3+：氯化铁 FeCl3、硫酸铁 Fe2(SO4)3、硝酸铁 Fe(NO3)3等 浅绿色溶液含 Fe2+：氯化亚铁 FeCl2、硫酸亚铁 FeSO4、硝酸亚铁 Fe(NO3)2等 无色液体：水，过氧化氢溶液(双氧水) 紫色溶液：石蕊溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 2、以物质的用途为突破口、以物质的用途为突破口 一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此 类推断题的解答。如：如： （1）氧气可作助燃剂； （2）二氧化

10、碳可用作灭火剂； (3)一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂； (4)大理石、石灰石常作建筑材料； (5)乙醇可作液体燃料、 (6)常用的食品干燥剂是生石灰 CaO， (7)常用的食品脱氧剂是 Fe 粉等， (8)熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液， (9)稀盐酸助消化、除铁锈， (10)氯化钠可用作调味品、融雪剂， (11)碳酸氢钠可制作发酵粉等， (12)蓝色溶液硫酸铜溶液可配制农药波尔多液， (13)广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业的是碳酸钠。 3、以物质的特征组成为突破口、以物质的特征组成为突破口 物质的特征组成突出的是元素的特征，如： (1)氧化物中一定含有氧元素；

11、 (2)具有相同元素组成的气体是 CO2和 CO； (3)具有相同元素组成的液体是 H2O2和 H2O； (4)具有相同元素组成的固体是 FeO、Fe2O3、Fe3O4等。 即：同素异物即：同素异物 组序 A1 A2 组序 A1 A2 (A3) (1) O2 O3 (6) FeO Fe2O3 Fe3O4 (2) H2O2 H2O (7) FeCl2 FeCl3 (3) CO CO2 (8) KMnO4 K2MnO4 (4) CuO Cu2O (9) SO2 SO3 (5) CH4 C2H4 (10) CH3OH C2H5OH 4、以典型反应条件为突破口、以典型反应条件为突破口 由于初中化学中所

12、涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如： （1）点燃：点燃：(有 O2参加的反应) 红磷在空气中燃烧 4P5O2 点燃 2P2O5 (测定空气中氧气含量的反应，现象：发光，生成 白烟 ) 硫燃烧 SO2 点燃 SO2 (现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成剌激性气味的气体) 铁丝在氧气中燃烧 3Fe2O2 点燃 Fe3O4(现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 黑 色固体) .镁条燃烧 2MgO2 点燃 2MgO (现象：发出耀眼的 白光 ，生成 白 色固体) 铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 (铝在常温下也和O2反应，形成致密的 氧化铝保护

13、膜 ) 铜在空气中加热 2Cu+O2 2CuO (紫红色的固体变 黑 色) 木炭不充分燃烧 2CO2 点燃 2CO (当碳和氧气质量比为3:4时，则生成CO) 木炭氧气中充分燃烧 CO2 点燃 CO2 (现象：发出 白 光。当碳和氧气质量比为3:8时，则生成CO2) CO的燃烧 2COO2 点燃 2CO2 (现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉) 氢气燃烧(爆炸) 2H2O2 点燃 2H2O(现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾 ) 甲烷的燃烧(天然气) CH42O2 点燃 CO22H2O (现象：产生 蓝 色火焰) 乙醇的燃烧 C2H5OH3O2 点燃 2

14、CO23H2O (乙醇俗称 酒精 ) （2）通电：通电：(电解 H2O) 2H2O 通电 2H2O2 (3)催化剂：催化剂：(KClO3、H2O2分解制 O2) 2KClO3 MnO2 2KCl3O2，2H2O2 MnO2 2H2OO2 ； (4)高温：高温： (CaCO3分解；C 还原 CuO； C 与 CO2、 CO 还原 Fe2O3、Fe3O4等) CaCO3 高温 CaO+CO2 C2CuO 高温 2CuCO2 (现象：黑色的固体变成 红色 ，澄清石灰水变 浑浊 ) C+CO2 高温 2CO Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2 (现象： 红 色的固体变成 黑色 ，澄清石灰水变浑浊)

15、 Fe3O44CO 高温 3Fe4CO2 5、以化学反应的基本类型为突破口：、以化学反应的基本类型为突破口： (1) 常见的能发生分解反应的物质： 用高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2； 用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2 MnO2 2H2OO2 ； 用氯酸钾制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl3O2； 电解水：2H2O 通电 2H2O2 ； 碳酸分解： H2CO3 =CO2+H2O ； 煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2 ； (2)常见的能发生置换反应的物质： 还原性单质(C、H2) + 金属氧化物 木炭还原氧化铜 C2CuO 高温 2CuCO2 (现象：黑

16、色的固体变成 红色 ，澄清石灰水变 浑浊 ) 木炭还原氧化铁 3C2Fe2O3 高温 4Fe3CO2 氢气还原氧化铜 H2+CuO CuH2O (现象：黑色的固体变成 红色 ，试管内壁有 水雾 ) 活泼金属 + 酸 锌与稀盐酸 Zn2HCl=ZnCl2H2 (现象：固体逐渐 溶解 ，产生 大量气泡 ) 锌与稀硫酸 ZnH2SO4l=ZnSO4H2 镁与稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (此反应 放出 热量) 镁与稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 (此反应 放出 热量) 铁和稀硫酸 FeH2SO4=FeSO4H2 (所得溶液呈 浅绿 色) 铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2

17、+H2 (所得溶液呈 浅绿 色) 铝和稀硫酸 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 铝和稀盐酸 2Al6HCl=2AlCl33H2 金属 + 盐溶液 铜片投入硝酸银溶液中 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 (铜表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝 色) 湿法炼铜 FeCuSO4=FeSO4Cu (铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色) 铝片投入硫酸铜溶液中 2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3 (铝表面出现红色固体，溶液由蓝色变无色) 铝片投入硝酸银溶液中 Al3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag (3)5 小类复分解反应：小类复分解反应： 酸+碱盐 + 水中和反应

18、HCl + NaOH =NaCl +H2O 没有明显的实验现象，需借助于酚酞试液才能观察到现象 氢氧化铝中和胃酸过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 熟石灰处理硫酸厂废水 H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 盐酸中和氢氧化钙 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O(中和反应，属复分解反应) 酸溶液+金属氧化物 盐 + 水 稀硫酸溶解氧化铜 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 固体慢慢溶解，溶液变 蓝 色 硫酸除铁锈 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O固体慢慢溶解，溶液 变黄

19、 色 稀盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 酸溶液+盐新酸 + 新盐 实验室用 大理石或石灰石 和 稀盐酸 制取CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 泡沫灭火器原理 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 (属复分解 反应) 向小苏打加入盐酸 NaHCO3 + HC l NaCl + H2O + CO2(属复分解反应) 碱溶液+盐溶液新碱 + 新盐 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 沉淀蓝 色 氯化铁溶液中滴加氢氧化钠 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3

20、+ 3NaCl 沉淀 红褐色 氯化铵与氢氧化钙反应 Ca(OH)22NH4Cl= CaCl22NH32H2O 硫酸铵与氢氧化钠反应 2NaOH(NH4)2SO4= Na2SO42NH32H2O 产生 刺激性 味气体 盐溶液+盐溶液=新盐+新盐 工业制取烧碱的反应原理 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 6、以重要物质之间的转化关系为突破口：、以重要物质之间的转化关系为突破口： 常见物质之间的特征转换关系常见物质之间的特征转换关系 CaCO3 Ca(OH)2CaCl2 CaO C FeH2 CO Cu CO CCO2H2O2H2O O2 常见物质之间的特征转换关系常见物质之间的

21、特征转换关系 CaCO3 Ca(OH)2CaCl2 CaO C FeH2 CO Cu CO CCO2H2O2H2O O2 7、以物质的典型性质为突破口、以物质的典型性质为突破口 这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如： (1)常见有刺激性气味的气体有有 SO2、HCl、NH3； (2)常见还原性物质有 C、CO、H2； 常见可燃性气体有 H2、CO、CH4； (3)常温下唯一有氨味的铵态氮肥是 NH4HCO3(碳铵)； (4)在初中化学里，有剧毒、能跟血红蛋白结合的气体是一氧化碳； (5)与酸反应有 CO2产生的物质是碳酸盐或 NaHCO3； (6)与碱反应(研磨)有 NH3产生的物质是铵盐(铵

22、态氮肥)； (7)生石灰与水反应放热； (8)氢气是最轻的气体； (9)水常温下为液体； (10)氧气能使带火星的木条复燃； (11)二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊； (12)能使黑色 CuO 变红(或红色 Fe2O3变黑)的气体是 H2或 CO，固体是 C 等。 (13)以某些单质、化合物的化学性质为突破口： 常见金属单质的三条化学性质 常见金属氧化物的 2 条化学性质 常见酸的 5 条化学性质 常见碱的 4 条化学性质 常见盐的 4 条化学性质 8、以化学反应的特殊现象或者特定的实验结果为突破口、以化学反应的特殊现象或者特定的实验结果为突破口 特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如： (1

23、)能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体物质： CO2； (2)能使带火星的木条复燃的气体：O2； (3)能使燃着的木条熄灭的常见气体： CO2(还有氮气)； (4)与氧气反应生成 CO2和 H2O 的物质：如 CH4、C2H5OH 和呼吸作用； (5)硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰； (6)白磷、红磷燃烧产生大量的白烟； (7)铁在氧气中燃烧火星四射； 9、以元素或物质之最为突破口、以元素或物质之最为突破口 (1)地壳中含量最多的元素是 O，含量最多的金属元素是 Al； (2)人体中含量最多的元素是 O，最多的金属元素是 Ca； (3)空气中含量最多的元素是 N

24、； (4)形成化合物最多的元素是 C； (5)质子数最少的元素是 H； (6)相对分子质量最小、密度也最小的气体是 H2； (7) 相对分子质量最小的氧化物是 H2O； (8)含氧元素质量分数最高的氧化物是 H2O2； (9) 自然界中硬度最大的物质是金刚石； (10)空气中含量最多的气体是 N2； (11)最简单的有机物是 CH4； (12)人体中含量最多的物质是 H2O； (13)世界年产量最高的金属是 Fe； (14)产生温室效应的最主要气体是 CO2 10、以物质的俗名或者主要成分为突破口、以物质的俗名或者主要成分为突破口 大理石、石灰石(主要成分：碳酸钙 CaCO3)； 食盐(主要成

25、分：氯化钠 NaCl)； 铁锈(主要成分：氧化铁 Fe2O3)； 天然气、沼气、瓦斯气体(主要成分：甲烷 CH4)； 煤气(主要成分：一氧化碳 CO)； 生石灰(氧化钙：CaO)； 干冰(固体二氧化碳：CO2)； 酒精(乙醇：C2H5OH)； NaOH-烧碱、火碱、苛性钠； Na2CO3-纯碱、苏打、面碱； NaHCO3-小苏打； Hg-水银； Ca(OH)2-熟石灰、消石灰； 醋酸(乙酸：CH3COOH) 11、以计算为突破口：以计算为突破口： (1)一些常用物质的相对分子质量 ：H2O18； CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5； H2SO4-98； NaOH-40； Ca(

26、OH)2-74； (2) CaCO3中钙元素的质量分数为 40% (3) 常见化合物中元素间的质量比： 化合物 CO CO2 CH4 MgO CuO SO2 Fe2O3 元素质量比 3：4 3：8 3：1 3：2 4：1 1：1 7：3 O% 40% 20% 50% 30% C% 75% 12、以物质类别为突破口：以物质类别为突破口： (1)单质：O2、H2、C、Fe、Cu (2)氧化物：CO2、CO、H2O、H2O2、CuO、CaO、Fe2O3、Fe3O4 (3)酸：HCl、H2SO4 (4)碱：NaOH、Ca(OH) 2 (5)盐：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuCl2、CuS

27、O4、NaCl、 (6)有机物是 CH4 、C2H5OH 13基本规律基本规律 (1)金属活动性顺序(“强置弱”) (2)冶炼金属反应原理(干法：失 O，湿法：强置弱) (3)复分解反应规律(阴阳成分交换或“等价交换”) (4)重点离子 与 H+不能共存 阳离子 阴离子 结果 H+ OH H2O CO32 H2O，CO2 HCO3 H2O，CO2 Mg、Al、Zn、Fe H2 与 OH不能共存 与 CO32不能共存 (5)离子特定配对情况 阴离子 阳离子 结果 OH H+ H2O Cu2+ Cu(OH)2 Fe3+ Fe(OH)3 Mg2+ Mg(OH)2 阴离子 阳离子 结果 CO32 H+

28、 H2O，CO2 Ca2+ Ca CO3 阳离子 阴离子 结果 Ba2+ SO42 Ba SO4 Ag+ Cl Ag Cl 第三部分第三部分 初中化学常见物质转化关系初中化学常见物质转化关系 一基本素材一基本素材 (一一)一变二一变二 1 2 3 4 5 (二二)二变一二变一 1 2 3 4 (三三)二变二二变二 组序 A B C (1) H2O H2 O2 (2) HgO Hg O2 组序 A B C (1) CaCO3 CaO CO2 组序 A B C (1) KClO3 KCl O2 组序 A B C (1) H2CO3 H2O CO2 组序 A B C (1) H2O2 H2O O2

29、组序 单质(1) 单质(2) 氧化物 (1) C O2 CO2 (2) C O2 CO (3) H2 O2 H2O (4) Fe O2 Fe 3O4 (5) Cu O2 CuO 组序 A B C (1) C CO CO2 组序 A B C (1) CaO H2O Ca(OH)2 组序 A B C (1) CO2 H2O H2CO3 D A B C 酸 氧化物（1） 氧化物（2） 碱 氧化物（1） 氧化物（2） 氧化物（2） 单质 氧化物（1） 氧化物 单质（1） 单质（2） C A B （过）氧化物 氧化物 单质 盐 化合物 单质 碳酸盐 金属氧化物 非金属氧化 物 氧化物 单质（1） 单质（

30、2） A B C 酸 氧化物（1） 氧化物（2） 1置换类置换类 2还原类还原类 3氧化类氧化类 4 氧 氧化物、酸碱盐类化物、酸碱盐类 二特定素材二特定素材 (一一)直线型互变直线型互变 1直线型直线型“两点两点”互变互变(含同元素含同元素) (1) (2) (3) 组序 A B C D (1) Fe H2SO4 FeSO4 H2 (2) Fe HCl FeCl2 H2 组序 A B C D (1) Fe CuSO4 FeSO4 Cu (2) Fe CuCl2 FeCl2 Cu 组序 A B C D (1) C CuO Cu CO2 组序 A B C D (1) CO CuO Cu CO2

31、(2) CO Fe 3O4 Fe CO2 组序 A B C D (1) CH4 O2 H2O CO2 (2) C2H5OH O2 H2O CO2 (3) C6H12O6 O2 H2O CO2 组序 A B C D (1) CuO H2SO4 Cu SO4 H2O (2) Fe2O3 HCl FeCl3 H2O 组序 A B C D (1) CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O (2) CO2 NaOH Na2CO3 H2O 组序 A B C D (1) H2SO4 NaOH Na2SO4 H2O (2) H2SO4 Cu(OH)2 Cu SO4 H2O (3) HCl Ca(OH)2 C

32、a Cl2 H2O (4) HCl NaOH NaCl H2O (5) HCl Fe(OH)3 Fe Cl3 H2O 组序 A B C D (1) NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu(OH)2 (2) NaOH CuCl2 NaCl Cu(OH)2 (3) Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 NaOH 组序 元素 A B (1) H H2 H2 O (2) O O2 H2O 组序 元素 A B (1) Cu Cu CuO (2) Fe Fe Fe3O4 组序 元素 A B (1) O、C CO CO2 金属单质 氧化物 非金属单质 氧化物 A B 碱（2） 碱（1） 盐（1） 盐（

33、2） 水 酸 碱 盐 水 非金属氧化物 碱 盐 水 金属氧化物 酸 盐 二氧化碳 有机物 氧气 水 非金属氧化 非金属氧化 金属氧化物 金属单质 单质（2） 单质（1） 氧化物 （1） 氧化物 （2） 单质 金属单质 酸 盐 金属（2） 金属（1） 盐（1） 盐（2） 氧化物（1） 氧化物（2） (4) (5) (6) (7) (8) 2直线型直线型“三点三点”互变互变 (1) (2) (3) （3） 组序 A B C (1) CO CO2 Na2CO3 (2) CO CO2 H2 CO3 (3) CO2 Na2CO3 NaOH 组序 元素 A B (1) O、C CO2 CaCO3 组序 元

34、素 A B (1) O、C CO2 H2 CO3 组序 元素 A B (1) Cu、O Cu(OH)2 CuSO4 (2) Na、O NaOH Na2CO3 (3) Fe、O Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 (4) Mg Mg(OH)2 MgCl2 组序 元素 A B (1) Ca CaCO3 CaCl2 组序 元素 A B (1) Cl HCl BaCl2 盐（1） 碱 盐（2） 氧化物（1） 氧化物（2） 酸 氧化物（1） 氧化物（2） 盐 A B C 酸 盐 盐（1） 盐（2） 碱 盐 氧化物 盐 非金属氧化 物 盐 碱 氧化物 酸 (4) CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 三

35、试题常用框图素材三试题常用框图素材 (一一)同元素变化同元素变化 1循环类三角形变化 2指向类三角形变化指向类三角形变化 3指向返回类三角型变化指向返回类三角型变化 组序 元素 A B C (1) Cu Cu CuO CuSO4 (2) Cu Cu CuO CuCl2 组序 元素 A B C (1) Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 组序 元素 A B C (1) O CO2 Na2CO3 CaCO3 组序 元素 A B C (1) Cu Cu(OH)2 CuSO4 CuCl2 组序 元素 A B C (1) Cu CO2 H2CO3 Na2CO3 组序 元素 A B C (1) Ca

36、 CaO Ca(OH)2 CaCl2 组序 元素 A B C (1) C CO2 H2CO3 CaCO3 组序 元素 A B C (1) O O2 CO CO2 (2) C C CO CO2 组序 元素 A B C 单质 氧化物 氧化物 A B C 非金属氧化物 酸 盐 A B C 氧化物 酸 盐 碱 盐（1） 盐（2） 非金属氧化物 盐（1） 盐（2） 金属氧化物 碱 盐 金属 金属氧化物 盐 A B C 金属氧化物 碱 盐 4循环返回类三角型变化循环返回类三角型变化 (二二)异元素变化异元素变化 指向型三角形变化指向型三角形变化 (三三)四边形类变化四边形类变化 1殊途同归殊途同归 2.

37、循环循环 (1) O H2O2 H2O O2 组序 元素 A B C (1) Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 组序 元素 A B C (1) O CO2 O2 H2O (2) O CuO O2 H2O 组序 A B C (1) CH4 CO2 H2O 组序 A B C (1) Na2CO3 CaCO3 CaCl2 组序 A B C D (1) O2 H2O H2CO3 CO2 (2) C Fe H2 Zn (3) CO Fe H2 Zn 组序 A B C D (1) H2O H2 Cu CuO 化合物 化合物 单质 盐（1） 盐（2） 盐（3） 有机物 氧化物（1） 氧化物（2）

38、 A B C 氧化物（1） 单质 氧化物（2） A B C 盐（1） 碱 盐（2） A D C B A D C B (四四)杂类杂类 1一变三一变三 2“二二”变变“三三” 3二变三二变三 四六个四六个“核心核心”变化变化 O2、H2 、H2O、CO2、CO 和 Na2CO3等六种物质，在中考推断题中是不可缺少的命题“元素”，相关变 化列举如下。 (一一)二氧化碳的变化二氧化碳的变化 (2) CO2 CO Cu CuO (3) O2 CO C O2 H2O 组序 A B C D (1) KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 (2) Cu2(OH)2CO3 CuO H2O CO2 组序 A

39、X B C (1) H2O2 MnO2 H2O O2 (2) KClO3 MnO2 KCl O2 组序 A B C D E (1) CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2 (2) Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 A B C D A B C X X A C D E B Na2CO3 CaCO3 CO H2CO3 CO2 H2O (二二)水的变化水的变化 (三三)氧气的变化氧气的变化 (四四)一氧化碳的变化一氧化碳的变化 (五五)氢气的变化氢气的变化 (六六)碳酸钠的变化碳酸钠的变化 【推断思路】【推断思路】 【推断方法】【推断方法】 (1)顺推法：通常以题首为突破口，按照

40、物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直 O2 Ca(OH)2 H2 H2CO3 H2O Fe3O4 CO2 CO CuO O2 H2O Fe CO2 Cu CO Fe H2O Cu H2 CaCO3 NaOH H2O CO2 Na2CO3 NaCl 至顺利解题。 (2)逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。 (3)分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。 (4)剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条 件来逐个推断其他物质。 【解题方法】【解题方法】 推断类试题

41、，考查学生的综合能力，对学生所学知识的“整合度”要求较高，在教学中除了做好章节知 识的整理，还要关注历年中考中推断题的解题思路。 (1)特色推断：特色推断：由特有颜色或特定性的物质开始。 (2)守恒型推断：守恒型推断：从元素守恒、化合价升降守恒及质量守恒开始推理。 (3)特定反应推断：特定反应推断：从化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等各类型开始寻找物质。 (4)特定转化推断：特定转化推断：从三角形、四边形等特定转化中找到特定的物质 (5)定量推断：定量推断：一些物质中元素质量之间的比例。如 SO2，H2O2，H2O，CH4，MgO，Fe2O3等。一些物质 的相对质量。如 CaCO3，C

42、uO，MgO，CO，N2。相对分子质量最小的氧化物，地壳中元素含量的排序等。 【推断题的常见突破口【推断题的常见突破口(举例讲解举例讲解)】 1、以物质的颜色、状态以物质的颜色、状态为突破口为突破口 (黄冈中考)甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物 和反应条件均已略去)，请回答下列问题。 (1)若乙是最常用的液体，丙是单质，则甲可能是_(填化学式)； (2)若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体， 写出丙乙转化的化学方程式_； 【答案】 (1). H2O2或 H2SO4、HCl 其它合理答案也给分 (2). CO2C 2CO 或 2CO

43、O2 2CO2 【解析】(1)若乙是最常用的液体，则乙是水，丙是单质，可能是氢气或氧气，则甲可能是过氧化氢或酸； (2)若甲是一种黑色固体，乙和丙是组成元素相同的两种气体，那么乙和丙可以是一氧化碳和二氧化碳，丙 乙是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳或一氧化碳和氧气生成二氧化碳，转化的化学方程式为：CO2 C 2CO 或 2COO2 2CO2。 2、以物质的反应条件以物质的反应条件为突破口为突破口 (汕头中考)已知铜绿在加热时分解生成 A、B、C 三种常见的氧化物，已知 B 是 氧化铜，F 是一氧化碳。下面是有关物质之间的转化关系图示。 (1)试通过分析推断，确定下列物质：写化学式 D_，E_，

44、G_，X_； (2)写出和 E 化学方程式：_； (3)写出 C 与 X 反应的化学方程式_。 【答案】(1)O2，H2，Cu，C；(2)2H2O 通电 2H2O2 (3) C+CO2 高温 2CO 【解析】(1)A 在通电的条件下反应生成 D 和 E，所以 A 为水，所以 D、E 是氢气或氧气中的一种，氧 化铜和 E 在加热条件下能生成红色固体 G，所以 G 为铜，E 是氢气，所以 D 为氧气，碱式碳酸铜受热 分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，所以 C 为二氧化碳，二氧化碳和黑色单质 X 反应生成一氧化碳， 一氧化碳会与氧化铜反应生成铜，X 就是木炭，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水， 所以 H 是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以 D 是 O2，E 是 H2，G 是 Cu，X 是 C。 3、以物质的特征反应现象、以物质的特征反应现象为突破口为突破口 (黄冈模考黄冈模考)A、B、C、D、E、F、H、I、M 为初中化学常见的物质，且有如下的转化关系。已知 A、B 含 有相同元素，B、D、H、M 为氧化物，C 为单质，E 为黑色固体单质,反应是实验室检验气体 H 的反应。 请回答： (1)M 的作用是_,A、I 的化学式分别是_、_ (2)写出反应的化学方程式：反应_； (3)气体 H 的用途是：_。 【答案】(1)催化作用；H2O2；CaCO3 (2)Ca(OH)2C