实验探究题精选（3）含答案解析-2020年中考化学之学霸实验探究题压轴练

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1、实验探究题精选(19 年真题)03 导航 1.【2019 山东泰安】 【物质组成的探究、废液混合、常见离子的检验、探究标签破损】 2.【2019 山东泰安】 【粗盐精提纯、侯氏制碱法】 3.【2019 威海】 【溶解度曲线、离子共存、实验原理分析】 4.【2019 威海】 【实验方案设计、物质溶解性的影响因素】 5.【2019 平凉】 【实验方案设计、催化剂三要素】 6.【2019 娄底】 【集气瓶多用，气体除杂】 7.【2019 娄底】 【信息给与、实验原理分析】 8.【2019 雅安】 【中和反应原理、物质的微观构成、酸碱的通性】 9.【2019 宿迁】 【仪器使用注意事项、实验方案设计】

2、 10.【2019 达州】 【集气瓶的多用、信息给与】 11.【2019 达州】 【离子检验、实验现象描述技巧】 12.【2019 盐城】 【物质的微观构成、溶质质量分数计算及误差分析】 13.【2019 盐城】 【陌生方程式产物推断、配平、质量守恒定律】 1. 在整理实验室时，同学发现 7 瓶不同的无色溶液(见下图所示)，其中 2、3、7 号试剂瓶标签完全 破损，4、5 号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7 号溶液分别是 10%NaOH 溶液、饱和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了 以下实验探究。 (实验目的

3、)给试剂瓶贴上正确的标签；探究部分溶液混合发生的反应。 (查阅资料)CaCl2溶液呈中性，能与 Na2CO3发生复分解反应； Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O (实验探究) (1)分别取 2、3、4、5、7 号溶液于 5 支试管中，向其中分别滴加 1 号溶液，发现 3、4、5 号溶液变 红色， 说明这 3 种溶液呈_(填“酸性”、 “碱性”或“中性”)， 由该实验可确定的溶液为_(写 出试剂瓶编号及相应的溶液名称)； (2)分别取 2 号 5.55g 和 7 号 3.65g 溶液，混合均匀后，逐滴加入 5 号溶液。首先观察

4、到有气泡冒出， 然后有沉淀析出。加入 5 号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图 1 所示，加入 5 号溶液的 质量与溶液 pH 的变化关系如图 2 所示。根据图示完成下列问题： 7 号溶液是_(填名称)； 图 1 中 b 点数据为_g； 图 2 中 hk 段发生反应的化学方程式为_。 (3)取 3 号溶液于试管中，逐滴加入一定量的 6 号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的 溶质可能为NaOH；Na2CO3；NaOH、Na2CO3；NaOH、Ca(OH)2；_。 (4)(实验反思)分析上述实验，下列说法错误的是_(填字母序号)。 A. 5 号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液 B.

5、 该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的 C. 图 1 中 bc 段反应过程中溶液的 pH 变化情况可用图 2 中 hk 段表示 D. 碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应 【答案】 (1)碱性；3 号，饱和石灰水 (2)稀盐酸；5.3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl (3)Na2CO3、NaHCO3 (4) AB 【解析】(1)向 2、3、4、5、7 号溶液中滴加酚酞，发现 3、4、5 号溶液变红色，说明这 3 种溶液呈 碱性；4、5 号溶液溶质的阳离子都是钠离子，3 号溶液呈碱性，故为饱和石灰水，填写：3 号，饱 和石灰水；(2) 分别取 2 号和 7 号溶液，混合均匀后

6、，逐滴加入 5 号溶液。首先观察到有气泡冒出， 然后有沉淀析出，因此，2 号和 7 号的名称要从氯化钙和稀盐酸中选，5 号溶液为碳酸钠溶液，由题 干文字可知，取 3.65g 溶质质量分数 10%7 号溶液，由图观察产生气体 0.22g，符合二氧化碳与氯化 氢质量比：44:73，故 7 号溶液是稀盐酸； 设碳酸钠的质量为 x， 故填写：5.3； 由图 2 可知，hk 段的 pH 一直等于 7，故化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；(3) 取 3 号 溶 液 于 试 管 中 ， 逐 滴 加 入 一 定 量 的6号 溶 液 ， 发 生 的 反 应 为 ： Ca(OH)2+

7、NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O，NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O， Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+H2O，因此除了三个反应的反应物不能共存，其他都可能成为滤液中含有的 溶质，故填写：Na2CO3、NaHCO3； A、5 号试剂若为部分变质的氢氧化钠溶液，将其滴入 2 号和 7 号的混合溶液，就不会首先观察到气 泡，5 号试剂一定为碳酸钠溶液，故正确； B、由上面几问可知，该实验能确定各种试剂，能完成实验目的，故正确； C、由图 1 可知， bc 段反应是生成沉淀的反应，其 pH=7，可以用图 2 中 hk 段表示，故错误； D、由查阅资料可知，碳酸氢钠既能与碱

8、反应，同时，它也能与酸反应，故错误 2. 化学是认识、 改造和应用物质的科学。 从海水中提取镁、 制“碱”， 都体现了人类改造物质的智慧。 结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题： (1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、 氯化钙等可溶性杂质，通过步骤，再利用过滤操作进行除杂。步骤加入下列三种溶液的先后顺序为 _(填字母序号)； a.稍过量的 Na2CO3溶液 b.稍过量的 BaCl2溶液 c.稍过量的 NaOH 溶液 (2)母液中有 MgCl2 ， 却经历了步骤、的转化过程，其目的是_； (3)步骤中先向饱和食盐水中通入氨

9、气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是_，写出 该反应的化学方程式_； (4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_。 【答案】 (1)cba(或 bca 或 bac) (2)富集、提纯 MgCl2 (3)促进碳酸氢钠的生成与析出；NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3 (4)置换反应 【解析】 (1)除去氯化镁、 硫酸钠、 氯化钙的顺序是除氯化钙， 必须在除硫酸钠之后， 因为过量的 BaCl2 溶液，可以用除氯化钙的过量的 Na2CO3溶液，一起除去，而除氯化镁的顺序，可以在任何位置，故 填写：cba(或 bca 或 bac)；(2) 母液

10、中除了含有 MgCl2 ， 还含有其他杂质，为了提纯、富集 MgCl2 需利用步骤、的转化过程，故填写：富集、提纯 MgCl2；(3) 步骤中先向饱和食盐水中通入氨 气，是为了促进碳酸氢钠的生成与析出，故填写：促进碳酸氢钠的生成与析出； 步骤的反应是：氯化钠、水、二氧化碳和氨气生成氯化铵和碳酸氢钠，化学方程式为： NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3；(4)由图可知，步骤为复分解反应，步骤 III 为分解反应，没 有涉及到的基本反应类型为置换反应，故填写：置换反应 3. 苦卤中提取氯化钾 氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。 (1)物理方法提取

11、 苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图 1 所示，提取 过程如下： 将苦卤在较高温度下(填操作名称)_析出氯化钠和硫酸镁。 将中所得混合物进行_操作得到母液。 将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。 (2)化学方法提纯 工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图 2 所示： 提纯过程所用试剂 X、Y 分别是(写溶质化学式)_、_，所加试剂均稍过量的目的是 _。 写出提纯过程中发生反应的化学方程式_。 步骤中实际参加反应的离子有(写符号)_。 【答案】 (1)蒸发结晶；过滤 (2)K2

12、CO3； HCl ； 把 要 除 去 的 杂 质 全 部 除 去 ； MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 ； Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3+2KOH； K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2； KOH+HCl=KCl+H2O； Ba2+和 CO32- 【解析】(1)物理方法提取氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度大约温度大于 66 之后，会随着温度的升高而减少，所以将苦卤在较高温度下蒸发结晶，析出氯化钠和硫酸镁；将 中所得混合物进行过滤操作得到母液；(2)化学方法提纯往溶液中加入过量的氢氧化钡和硫酸镁 反应生氢氧化镁和硫酸钡除去硫酸镁；再往混合物

13、中加入过量的碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡 和氢氧化钾，最后加入过量的盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氢氧化钾反应生成 氯化钾和水，用生成氯化钾和水， ；所加试剂均稍过量的目的是把要除去的杂质全部除去；在提纯 过 程 发生 的反 应， 硫酸 镁 和氢 氧化 钡反 应生 成 氢氧 化镁 和硫 酸钡 ， 化学 方程 式为： MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2；氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，化学方程式 为：Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3+2KOH；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式 为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO

14、2；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为： KOH+HCl=KCl+H2O；步骤中氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，化学方程式为： Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3+2KOH；实际参加反应的离子有 Ba2+和 CO32-。 4.探究辨真伪 如图，用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时，常用带皮柠檬片作装饰。网上传言，柠檬皮可以溶解这种 水杯中的聚苯乙烯，危害人体健康，这种说法是真的吗？为了查明真相，小东用泡沫饭盒(主要成分 是聚苯乙烯)和柠檬皮进行探究。 (1)探究一：柠檬皮真的能溶解聚苯乙烯吗？ 进行实验： 将柠檬皮研磨成酱，取一匙涂在泡沫饭盒上，2 分钟后饭盒光滑的表面变得凹

15、凸不平，5 分钟后凹凸 更加明显，10 分钟后出现很多小孔。 结论与解释： 柠檬皮中含有柠檬烯(C10H16)， 柠檬烯是一种(填“有机”或“无机”)_溶剂， 可以溶解聚苯乙烯。 反思交流： 用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而进入 人体，这说明物质的溶解性与_有关。 一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为_，果汁加工厂的大量柠 檬皮被丢弃浪费，对此你有什么建议_。 (2)探究二：酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗？ 实验用品：泡沫饭盒、柠檬皮酱、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。 查阅资料：酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙

16、烯。 进行实验： 取一匙柠檬皮酱，与 2mL 水混合均匀后涂在泡沫饭盒上； 取一匙柠檬皮酱，与 2mL(写溶质化学式)_混合均匀后涂在泡沫饭盒上 取一匙柠檬皮酱，与 2mL(写溶质化学式)_混合均匀后涂在泡沫饭盒上。 该实验方案中采用了对照实验的方法，请指出其中的对照实验(填实验编号)：第一组对照实验 _，第二组对照实验_。 5 分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同，实验结论为_。 (3)探究三：温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗？ 请将下表填写完整(柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定)。 实验步骤 实验现象 实验结论 _ _ 温度越高， 越不利于柠檬 皮酱溶解聚苯乙烯 解释实验结论

17、。 【答案】 (1)有机；柠檬片；白色污染；回收制作柠檬茶 (2)CH3COOH；Na2CO3；酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响 (3)取一匙柠檬皮酱，与 2mL 水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；另取一匙柠檬皮酱，与 2mL 热水混合 均匀后涂在泡沫饭盒上；与 2mL 热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小；由于柠檬皮中的成分在实验温度 下性质稳定，与 2mL 热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯 乙烯。 【解析】(1)结论与解释： 柠檬烯是含碳元素的化合物，属于有机物。 反思交流： 用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而

18、进入 人体，这说明物质的溶解性与柠檬片有关。 一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为白色污染。柠檬皮在日常生活中 有很多妙用，同时还是一味中药材，可回收制作柠檬茶或作中药材等。(2)实验探究二：酸性、碱性 溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗，故可分别与酸性、碱性溶液混合，食醋、纯碱溶液分别 显酸性、碱性，其化学式分别是 CH3COOH、Na2CO3。 该实验方案中采用了对照实验的方法，第一组对照实验，第二组对照实验。 5 分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同，说明酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙 烯没有影响。(3)取一匙柠檬皮酱，与 2mL 水混合均匀后涂在泡沫饭盒

19、上；另取一匙柠檬皮酱，与 2mL 热水混合均匀后涂在泡沫饭盒上，与 2mL 热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，越 不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。 柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定，与 2mL 热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高， 溶解的聚苯乙烯越少，即温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。 5. 科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有 5%H2O2的溶液中，发 现立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO42-、Cu2+)，小明想知道硫酸铜溶液 中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究

20、 活动，并回答有关问题。 (1)你认为最不可能的是哪一种粒子？_理由是_。 (2)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验和：在实验中加入稀硫 酸后，无明显变化，证明_不起催化作用；在实验中加入_后，会观察到大量的气 泡，证明起催化作用_。 (3)检验实验产生的气体的方法是_。 (4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后_； 【答案】(1)水分子；双氧水是水溶液，总是含水，所以水不是催化剂 (2)SO42-或硫酸根离子；CuCl2(或氯化铜)或 Cu(NO3)2(或硝酸铜)；Cu2+或铜离子 (3)用带火星的木条伸入到试管中，木条复燃，证明是氧气 (

21、4)化学性质和质量都没有改变 【解析】(1)双氧水是水溶液，一定含有水，本身分解速率慢，所以水分子不会是催化剂； (2)稀硫酸能电离出硫酸根离子，但在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，说明硫酸根离子不起催 化作用；硫酸铜溶液中还有铜离子，可加入含有铜离子的其它物质来看铜离子是否有催化作用，加 入氯化铜或硝酸铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是铜离子； (3)氧气有助燃性，检验氧气可用带火星的小木条，木条复燃，证明是氧气； (4)催化剂的特点是“一变，两不变”，即改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不变， 要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，前面已证明硫酸铜能改变化学反应速

22、率，还要证明反 应前后它的化学性质和质量都没有改变。 6.下图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图，请根据所给装置图回答问题： (1)请写出图中标号的仪器名称：_； (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的发生装置为_(填字母代号)，请写出该反应的化学方 程式_，若用 D 装置收集氧气，验满方法是_； (3)小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，制取二氧化碳时所 用盐酸浓度过大。为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳，小聪 设 计 了 除 杂 实 验 。 已 知 ： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 请 你 完 成 装 置

23、连 接 ： A_D。 【答案】 (1)酒精灯 (2)B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；将带火星的木条伸到集气瓶口，如复燃，则氧气已满 (3)H；F 【解析】(1)图中标号的仪器名称酒精灯。 (2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的是加热装置， 故发生装置为 B，化学方程为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，D 装置是向上排空气法收集氧 气，验满方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，如复燃，则氧气已满。 (3)制取二氧化碳时，如果用的盐酸浓度较大，挥发性增强，挥发出的氯化氢气体随着二氧化碳进入 石灰水中，能和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙

24、和水，从而导致澄清的石灰水不变浑浊。碳酸 氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后用浓硫酸干燥，故装置连接为 AHFD。 7.实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小 红和小明用不同方法鉴定。 (1)实验一： 实验步骤 实验现象 实验结论 小红取少量该溶液于试管中，向其中插入没 有打磨的铝片 开始无明显现象，后产生 _ 小红认为该溶液为稀硫 酸 小明用 pH 试纸测定其 pH pH=13 小明认为该溶液为氢氧 化钠溶液 小红和小明操作均无误。 (2)(提出问题) 该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？ (查阅资料) 铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强

25、碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，氧化铝与氢 氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠( NaAlO2)和一种氧化物。 NaAlO2易溶于水， 其水溶液呈碱性， NaAlO2 与铝、氧化铝均不反应。 (分析实验得出结论)该溶液为_溶液。 (交流反思)实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是_。 (用化学方程式表示) (拓展应用)有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇 水反应放出大量的热， 加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀， 同时产生氢气增加管道内气压， 利于疏通。 (3)实验二：小明用如右图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动

26、物脂肪和毛发堵在弯管处，他按 照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为 _(填字母序号)。 A 产生大量气体 B 弯管内温度升高 C 堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中 (4)实验三：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验 实验操作 实验现象 实验结论 取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞 溶液变红 废液中有氢氧化钠剩余 小红对小明的结论提出了质疑，理由是_，小红把酚酞改用_(填药品)进行实验，得出 废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠 对下水道有清污的作用。 【答案】 (1)气泡，铝片逐渐溶解

27、 (2)氢氧化钠；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (3)ABC (4)NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红；硫酸铜溶液等 【解析】实验一： 铝和氧气生成氧化铝，没有打磨的铝片，表面有氧化铝，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反 应完全，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。 实验步骤 实验现象 实验结论 小红取少量该溶液于试管中，向 其中插入没有打磨的铝片 开始无明显现象，后产生气泡， 铝片逐渐溶解 小红认为该溶液为稀硫酸 小明用 pH 试纸测定其 pH pH=13 小明认为该溶液为氢氧化钠溶 液 分析实验得出结论 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠( Na

28、AlO2)和一种氧化物。 NaAlO2易溶 于水，其水溶液呈碱性， NaAlO2与铝、氧化铝均不反应，用 pH 试纸测定其 pH，溶液的 pH=13， 故溶液为氢氧化钠溶液。 交流反思实验一中，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故实验开始无明显现象，化学方程 式为 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 。 实验二：管道疏通剂是铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热， 加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通产生大量气 体，弯管内温度升高，堵塞物变软被气体赶出，故可能出现的现象为 ABC。 实验三： NaAlO2易溶于水

29、，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，小红把酚酞改用硫酸铜 溶液等进行实验， 得出废液中还含有氢氧化钠。 管道疏通剂中氢氧化钠过量， 可确保铝粉反应完全， 并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。 8.某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。 (知识卡片)：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。 (实验探究)： (1)方案：某同学先向试管中加入约 2mLNaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴 入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 实验结论 。 从微观的角度分析，该反应的实质是 _。 在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有

30、少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因_(用化学 方程式表示)。 (2)方案： 实验步骤 实验现象 结论 取 2mLNaOH 溶液于试管中， 滴入一定量 的稀盐酸，振荡后加入镁条 若_ 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完 全反应 (3)(实验反思)： 另有同学提出方案不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_。 (4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反 应”_ (填序号)。 A 铜片 B pH 试纸 C 氧化铜 D 紫色石蕊试液 【答案】 (1)证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应；H+和 OH 反应生成

31、H 2O 分子； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (2)有气泡产生 (3)稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象 (4)B、D 【解析】(1)酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然 后慢慢滴入稀盐酸， 边滴边振荡， 直至溶液恰好变为无色， 证明 NaOH 溶液与 稀盐酸恰好完全反应； 从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；当与盐酸反应时有气泡，气 泡很可能是 CO2 ， 氢氧化钠可能变质，NaOH 与空气中 CO2反应生成碳酸钠，产生气泡的可能原 因是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、

32、水和二氧化碳， 反应方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O ；(2)取 2mLNaOH 溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡 后加入镁条，若有气泡产生，则稀盐酸过量，因为稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气；若没有明显 现象，则 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应；(3)另有同学提出方案不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸 恰好完全反应，其原因是稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象；(4)A、 铜与稀盐酸不反应，不能 检验； B 、用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，若=7，则恰好反应，若7，酸有剩余，pH7，碱剩余； C、 氧化铜与盐

33、酸反应生成蓝色氯化铜溶液和水，但是只能证明酸过量，不能证明恰好反应，因为 酸不足或者酸量正好均无明显现象； D、 滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，石蕊试液变蓝，证明酸不足，如果石蕊试液不 变红，说明盐酸恰好完全反应； 故答案为：BD。 9. (1)碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解 碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的 化学方程式_，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可 能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： (实验用品)pH 试纸、锌片、氧化铜粉

34、末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 (猜想与假设)反应后溶液中溶质的可能组成成分。 猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸 (实验探究)同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验， 请根据结论完成如表实验现象中的空格。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 _ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH7 _ 实验结论 猜想二错误 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 (得出结论)猜想三正确。 (2)(评价反思) 老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存 在一处明显的操作错误是_。 有同学对实验方案 B 的结论提出

35、了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由 _。 (总结提高)依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实 验方案_。 【答案】(1)2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2；无气泡产生；有气泡产生 (2)C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液；氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀；取少量氧化铜粉 末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确 【解析】碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2；实验探究猜想二错误，说明无碳酸

36、氢钠，加入硫酸不会 产生气体，猜想三正确，说明含有硫酸，测得的 pH 小于 7，加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气， 故填： 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 无气泡产生 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比 色卡，pH7 有气泡产生 实验结论 猜想二错误 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 评价反思根据图示可以看出，C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液，故填：C 实验中将 pH 试纸 直接浸入待测液。B 实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色 沉淀，故填：氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀。总结提高要设计不同的方案确认猜想三是正 确的， 可以利用酸与金属

37、氧化物的反应， 加入氧化铜粉末， 观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色， 则猜想三正确。故填：取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液 变蓝，则猜想三正确。 10.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题： (1)仪器 a 的名称是_。 (2)实验室用氯酸钾制取氧气时，选用的发生装置是_(填字母序号)。若改用下图装置收集氧 气，则气体应从_端进(填“a”或“b”)。 (3)实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为_； (4)将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下猜想： (作出猜想)A 石

38、灰水已经完全变质 B 气体中有挥发出来的 HCl 气体 (实验探究)小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡 _ 猜想 A 不成立 将生成的气体通入_溶液中 产生白色沉淀 气体中有 HCl 猜想 B 成立 (5)(查阅资料)碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (拓展延伸)如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 B(_)(_)C(填字母序号)。 【答案】 (1)酒精灯(2)A；b (3)CaCO3+2HCl=CaC

39、l2 +CO2 +H2O (4)石灰水变红色；硝酸银 (5)H；E 【解析】(1)仪器 a 的名称是酒精灯。(2)实验室用氯酸钾制取氧气时，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯 化钾和氧气， 故答案为：用的发生装置是 A。若改用万能瓶装置收集氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水，气 体要短进长出，则气体应从 b 通入。(3)实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反 应 的 反 应 是 盐 酸 和 碳 酸 钙 反 应 生 成 氯 化 钙 、 水 和 二 氧 化 碳 ， 化 学 方 程 式 为 CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2 +H2O 。 实验探究 澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变

40、红色，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和水。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量石灰水于试管中，并向试管中 滴加几滴无色酚酞试液，振荡 石灰水变红色 猜想 A 不成立 将生成的气体通入硝酸银溶液中 产生白色沉淀 气体中有 HCl 猜想 B 成立 拓展延伸如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体， 先要除去氯化氢气体， 用碳酸氢钠溶 液，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后用浓硫酸干燥，故所选仪器的连接顺 序为 BHEC。 11.甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验： 请回答下列问题： (1)试管 D 中的现象是_。 (2)以上实验中，能发生反

41、应但无明显现象的化学方程式_。 (3)(继续探究) 实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组 A、B、C、D 四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯 中，充分反应后静置，发现： 甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_(指示剂除 外)，可能含有的溶质是_。 乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是_。 (拓展延伸) 甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产 生该白色沉淀的化学方程式_(写一个即可)。 【答案】(1)溶液变浑浊 (2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (3)氯化钠 ；

42、氯化钙 ；氢离子；Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 【解析】 (1) 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管 D 中的现象是溶液变浑浊。(2) 稀 盐 酸 和 氢 氧 化 钙 反 应 生 成 氯 化 钙 和 水 ， 能 发 生 反 应 但 无 明 显 现 象 ， 化 学 方 程 式 为 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。 继续探究 甲、乙两组同学分别将本组 A、B、C、D 四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反 应后静置,甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色,说明不含碱性物质。则上层清液中一定含有的 溶质是氯化钙， 可能含有的溶质是氯化钠。 乙组烧

43、杯底部有白色沉淀为碳酸钙， 上层清液为红色， 说明溶液显碱性，则上层清液中一定没有的离子是碳酸根离子。 拓展延伸 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故白色沉 淀的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 。 12.盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。 (1)海堤树林茂密，让人清新呼吸。 树林中的绿色植物通过光合作用，吸收_(填化学式)，放出 O2 ， 将_能转化为化 学能。 树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。 一种负氧离子(O2-)的一个原子团是由一个 O2分子俘获了空 气中一个自由电子形成的微粒，每个 O2-中共含有_个电子。 (

44、2)滩涂花海飘香，使人流连忘返。 鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_的结果。 培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由 KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成， 其中 Ca、N 的元素质量比为 1：1，则该营养液中含有_种溶质。从均衡植物所需营养元素的 角度分析，营养液中还需补充_(填元素符号)。 (3)大海资源丰富，引人不断探索。 从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和 CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)。小明利用如图流程进行除杂， 得到精盐。 操作 1 需要在_(填字母序号)中进行。 A研钵 B量筒 C烧杯 D广口瓶 操作 2 的步骤为溶解、 过滤、 _、

45、结晶， 过滤操作中玻璃棒的作用是 。 操作 3 的步骤为“盐洗”(即用 NaCl 溶液浸洗粗盐， 以溶解除去其中可溶性杂质)， 过滤、 烘干， 则“盐 洗”溶液应选用 NaCl 的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 在农业生产上，常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。小明称取实验制得的精盐 16g，加入盛有 84mL 蒸馏水的烧杯里(实验条件下，水的密度为 1gmL-1)，完全溶解。配制所得的 NaCl 溶液的浓度 低于 16%，原因是 。 若利用化学方法除去粗盐中 CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶 液： BaCl2溶液、 _(填化学式)溶液、 Na

46、2CO3溶液。 允分反应后过滤， 加入过量稀盐酸， 搅拌、 煮沸。 【答案】(1)CO2；太阳；17 (2)不断运动；3；P (3)A；蒸发；引流；饱和；精盐不纯有杂质或未完全烘干；NaOH 【解析】(1)光合作用，通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富 能有机物，同时释放氧的过程，故吸收二氧化碳，化学式为 CO2 ， 放出 O2 ， 将太阳能转化为 化学能。 一种负氧离子(O2-)的一个原子团是由一个 O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒， 氧气分子含有 16 个质子数，俘获了空气中一个自由电子，含有 17 个电子，故每个 O2-中共含有 17 个电子。 (2)构成物质的分子在做永不停息的无规则运动，鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的 分子不断运动的结果。培育鲜花的某种营养液可能由 KNO3 、 Ca(NO3)2 、 CuCl2 中的一种或 几种物质配制而成，呈蓝色，则含有氯化