2021年化学中考复习回归课本实验要点和基础知识

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1、回归课本实验回归课本实验要点要点 1. 二百多年前，拉瓦锡定量研究了空气的成分二百多年前，拉瓦锡定量研究了空气的成分 实验装置图 问题设置 1.一部分银白色的液态汞变成 红 色粉末，容器里空气的体积差不 多减少了 1/5 。2. 得出了空气由 氧气和氮气 组成的结论。3.反应的 化学方程式： 2Hg+O2 2HgO 。 4.关于拉瓦锡的实验，下列说法不正确的是 C （填序号） 。 A.实验时能观察到钟罩内汞面上升 B.在汞槽中汞起到了液封作用 C.曲颈甑中发生的是分解反应 D.测定结果氧气约占空气体积的 1/5 2. 红磷燃烧测定空气里氧气含量红磷燃烧测定空气里氧气含量 实验装置 实验现象 实

2、验结论及反应的表达式 红磷燃烧产生大量白烟 ； 冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水 沿导 管流入集气瓶中 ，瓶内液面上升约 占集气瓶中空气体积的 1/5 。 空气中氧气约占空气体积的 1/5 。 反应的化学方程式： 4P5O2 点燃 2P2O5 （1）为何不能用碳，硫代替红磷： 碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生二氧化碳、二氧化硫气体，使压强变 化不大，水不倒流； 为何不能用铁丝代替红磷：铁丝在空气中根本不能燃烧。 （2）实验开始时，应先在集气瓶里放少量水的目的是 吸收热量，有利于降低温度；吸收生成的白烟，防止 污染空气 。 （3）若实验结果小于 1/5，原因可能是 装置漏气；红磷量不足；未冷却到室温

3、就打开弹簧夹 。 若实验结果大于 1/5， 原因可能是 弹簧夹没有夹紧， 红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出； 燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出。 。 （4）倒流进集气瓶的水为何不能充满整个集气瓶？因为剩余的主要是氮气，红磷燃烧没有消耗氮气。剩余气 体有哪些性质？物理性质 无色、无味的气体，不易溶于水，化学性质 不能燃烧，也不支持燃烧。 【创新改进实验】【创新改进实验】 实验装置图 问题设置 实验前， 集气瓶中空气的体积为 300 mL， 量筒中水的液面读数为 150 mL， 装置不漏气且红磷足量。 （1）若实验开始时忘记夹紧装置中的弹簧夹，当 阳光点燃红磷后，开始阶段在量筒

4、中会看到的现象是 有气泡产生 。 （2）若各项操作都正确，根据理论预测，实验结束后量筒中液面读数应 约为 90 mL（150mL-300mL 1/5 ） 。 （3）该创新实验改进后的优点有： 能减小实验误差；不易造成污染；读数便于得出实验结论（任写两点） 。 3氧气的性质实验氧气的性质实验 （1）木炭在氧气中燃烧实验现象：发出 白 光，在空气中 发出 红 光，生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊 。 木炭为何要缓慢伸入集气瓶： 避免氧气从瓶口冲出，使 木炭充分反应 。 （2） 硫在空气中燃烧实验现象： 火焰 淡蓝 色， 在 O2中燃烧火焰 蓝紫 色。 在集气瓶底留一些水的目的是 吸 收二氧化硫，

5、防止污染空气 。 （3）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧， 火星四射 ，生成 黑 色固体，放出大量的热，需留水或铺细沙目 的 防止高温生成物溅落， 使集气瓶底炸裂 ， 此实验火柴梗的作用是 引燃铁丝 ， 铁丝为何要绕成螺旋状 增 大铁丝的受热面积，凝聚热量，有利于铁丝的持续燃烧 。 4.有关分子运动的实验有关分子运动的实验 实验 实验 实验： 烧杯中的水都变红 了， 且品红在热水中比在冷水中 扩散得快 。 实验： 烧杯 A 溶液由无色变为红色 烧杯 B 溶液无变化 分子在不断 运动 ，且 温度越高 运动速率越 快 ； 氨分子运动到酚酞溶液 中，形成氨水，使酚酞溶 液变 红 色。 以上实验得到的分

6、子具有的基本性质是： 分子是在不断运动的 。 5.有关过滤有关过滤 （1）适用范围：用于 难溶性固体 与 液体 的分离。 （2）实验仪器： 铁架台 、 烧杯 、 漏斗 、 玻璃棒 ； 实验用品： 滤纸 。 （3）操作要点及违反操作可能产生的后果： 一贴：滤纸紧贴 漏斗内壁 ，如果滤纸未贴紧（留有气泡） ，会造成 过滤速度慢 ； 二低： 滤纸边缘 低于漏斗边缘，液面 低于滤纸边缘，如果液面高于滤纸边缘，滤液会不经滤纸而流下。 三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠 玻璃棒 ；玻璃棒下端紧靠三层滤纸的一面，如果玻璃棒靠在一层滤纸这边， 可能造成滤纸 破损 ；漏斗下端紧靠 烧杯内壁 ，如果没有紧靠， 过滤变慢，

7、同时可能造成液滴飞 溅 。 （4）问题思考 玻璃棒在过滤中的作用是 引流 ，过滤过程中能不能用玻璃棒搅拌 不能，会造成滤纸破损 。 如果过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能是 滤纸破损、液面高于滤纸边缘、接液烧杯不干净 ，接下来如何 操作？ 更换滤纸并清洗仪器，重新过滤，直到滤液澄清为止。 过滤后所得的水是 混合物 （填”纯净物”或“混合物”） ，请说明原因 过滤只是除去了水中的难溶性杂 质，还有可溶性杂质没有除去 。 6电解水探究水的元素组成。电解水探究水的元素组成。 （Ar：H-1，O-32） （1）在电解水的实验中，负极放出 氢气 ，正极放出 氧气，体积比为 2:1，质量比为 1:8 ，此实验

8、得到的结论是 水由氢元素、氧元素组成 。 （2）电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，作用是增强水的导电性。 7自制简易净水器自制简易净水器（每两种材料间均用纱布隔开） 。 （1）图中所用材料的摆放顺序，有一处错误是 石英砂与小卵石顺序放反了 。 （2）小卵石的作用是 过滤颗粒较大的不溶性杂质 。使用一段时间后， 部分物质吸附杂质已达饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂 和 小卵石 ，需要更换的是膨松棉和 活性炭 。 8.蒸馏蒸馏的有关知识。的有关知识。 （1）蒸馏是根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。 （2）实验时应注意： 烧瓶需垫 石棉网 。 烧瓶中水的体积约为其

9、容积的 1/3 至 2/3 。 烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是 防止液体暴沸 。 不能使液体剧烈沸腾以防止 液体沸腾直接溅入冷凝管，带入杂质 。 冷凝水下进上出的目的是 便于冷水充满冷凝管，有利于水蒸气的冷却 。 为什么要弃去开始馏出的部分液体？ 开始馏出的液体有杂质 。 9. 实验室制取蒸馏水的简易装置。实验室制取蒸馏水的简易装置。 石棉网的作用是 使烧瓶受热均匀，防止炸裂 。烧杯中的冷水的作用是 使水蒸气迅速液化 ，如果撤掉烧杯，试管内观察到的现象是 出现大量水雾 。 10验证质量守恒定律的四个实验。验证质量守恒定律的四个实验。 实验1 实验2 实验3 实验4 （1）实验 1 的现象白磷

10、燃烧，产生白烟，气球先膨胀后收缩。气球的作用是缓冲作用，防止橡胶塞弹开。 为何要在锥形瓶底放一些沙子防止锥形瓶炸裂。反应后，天平是否平衡 平衡 。 （2）实验 2 的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，化学方程式 CuSO4+Fe=FeSO4+Fe 。 （3）实验 3 结束后，天平是否平衡？否 ，原因是反应生成的 CO2逸出到空气中，未称量。如何改进装置以 验证质量守恒定律 放到密封装置中进行实验 ，化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。 （4）实验 4：镁条燃烧，反应前称量石棉网和镁条质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量： 如果测得反应后质量比反

11、应前质量大，原因 增加了的氧元素的质量比损失的氧化镁质量大 。 如果测得反应后质量比反应前质量小，原因 损失的氧化镁质量比增加的氧元素的质量大。 如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是 参加反应且未称量的氧气的质量恰好等于损失的氧 化镁的质量 。 11C、CO 和和 CO2的性质实验。的性质实验。 （图片与题号对应） 实验一 实验二 实验三 实验四 （1）实验一：试管内实验现象是固体由黑色变成红色 ，化学方程式是 C2CuO 高温 2CuCO2。澄清石 灰水处的现象是出现白色浑浊，化学方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。在酒精灯上加网罩的作用是集 中火焰， 提高温度。

12、反应完毕后，要先撤出导管 ，然后熄灭酒精灯 ，目的是防止石灰水倒流使试管炸裂 。 为什么要待试管冷却后才将粉末倒在纸上观察？防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。 （2）实验二：硬质玻璃管内的现象是 黑色的固体变红色 ，化学方程式 COCuO CuCO2 。 （3）实验三：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是矿泉水瓶变扁了，得到此现象的原因分析二氧化碳 能溶于水，瓶内气体减少，压强减小，大气压将瓶压扁了。 （4）实验四：倾倒二氧化碳：观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该实验说明二氧化碳具有 的物理性质：密度比空气大，化学性质：不能燃烧也不支持燃烧，所以 CO2可用于 灭火。 12.

13、 二氧化碳是否和水发生化学反应的探究。二氧化碳是否和水发生化学反应的探究。 实验 内容 （）喷稀醋酸 （）喷水 （）直接放入 CO2中 （）喷水后放入CO2中 （）烘干第四朵花 现象 纸花变红 纸花不变色 纸花不变色 纸花变红 纸花由红色变紫 分析 酸能使紫色石蕊H2O 不能使石CO2不能使石蕊CO2与 H2O 反应生碳酸不稳定， 受热 变红 蕊变红 变红 成了酸 易分解 【实验结论】二氧化碳与水能发生反应生成 H2CO3 。 （ H2CO3 可以使紫色石蕊溶液变成 红 色。 ） 反应的化学方程式是 CO2+H2O=H2CO3 。 【实验反思】 （1）通过实验（） （）可验证酸的一点化学性质是

14、 酸能使紫色石蕊变红 。 （3）实验（）结束后，烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定，受热易分解 ，发生反应的化学 方 程式是 H2CO3 CO2+H2O 。 13. 氧气，二氧化碳、氢气的制取。氧气，二氧化碳、氢气的制取。 气体 氧气 二氧化碳 氢气 药品 高锰酸钾 氯酸钾和 二氧化锰 过氧化氢和二氧 化锰 大理石 （或石灰石） 与稀盐酸 稀硫酸和锌粒 发生 装置 （棉花） 优点：操作简单 便于添加液体药品 可以控制反应的速率 可以控制反应的发生和停止 收集 装置 （1） 氧气的实验室制法注意事项： 因为氧气 密度大于空气 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 向上 排空气法收集氧气；如何

15、验满 将 带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满 。 因为 氧气不易溶于水 ，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气。要等到气泡 连续且均匀 放出时，再 进行收集。当集气瓶口 有大气泡冒出 ，说明气体已集满。 实验室用 KMnO4制取 O2时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止 冷凝水回流导致试管炸裂 ； 铁夹应夹在离试管口 1/3 处（中上部） ；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。 实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止 水倒吸入试管，使试管炸裂 。 实验室用 KMnO4制取 O2的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄 。 （2）检查装置的气密性 连接装置

16、，先将导管放入水 连接装置，夹紧弹簧夹，向 中，再用手紧握试管，若导管 长颈漏斗中加水，若产生一段 口有气泡冒出，则气密性良好 稳定的液柱，则气密性良好 14. 燃烧条件探究和粉尘爆炸实验。燃烧条件探究和粉尘爆炸实验。 实验1 实验2 实验3 实验4 （1）实验 1：铜片上的白磷是否燃烧 是 ，左图水中的白磷是否燃烧 否 ，说明燃烧需要 氧气 ；铜片的白 磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧，说明燃烧需要 温度达到着火点 。右图水中的白磷为何能燃烧？因为满足 了燃烧所需的三个条件（或白磷是可燃物，与氧气接触，温度达到了着火点） 。 （2）实验 2：该实验可以说明燃烧的条件之一是 燃烧需要可燃物 。 （

17、3）实验3：该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是乒乓球 碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 。所应用的实验方法叫对照（对比）法。 （4）实验4：蜡烛的作用是 引燃面粉 ，鼓吹空气的目的是 使面粉与空气有足够大的接触面积 。 15. 金属的化学性质、铁的冶炼、铁生锈实验探究。金属的化学性质、铁的冶炼、铁生锈实验探究。 甲 乙 丙 实验 1 实验 2 实验 3 （1）实验 1：甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是 除去表面的氧化膜 ，化学方程式是 2Al3CuSO4=3Cu Al2(SO4)3 ，乙实验的现象是 铜丝表面覆盖银白色固体，溶液由无色逐渐变蓝色。通过这个实验

18、可以得到三 种金属的活动性顺序是 AlCuAg ，其中只需要做实验 甲和乙或乙和丙） 即可。 （2）实验2：硬质玻璃管中的现象 粉末由红棕色逐渐变黑色 ，化学方程式Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2。 实验开始时，先 通入 CO 一会儿 ，再 加热 ，这样做的目的是 排尽玻璃管内空气，防止加热爆炸 。 实验结束后要继续通 CO 气体至装置冷却， 原因是防止石灰水倒吸， 玻璃管炸裂和防止灼热的铜被再次氧化。 为何要点燃尾气 防止未反应的 CO 排出，污染空气。 （3）实验 3：由 I 和 II 对比可知铁生锈与 氧气 有关，由 I 和 III 对比可知铁生锈与 水 有关。铁制品锈蚀 过程，实

19、际是铁与 氧气、水 等发生化学反应的过程。实验中将蒸馏水煮沸的目的是 除去溶解在水中的氧 气 ，实验在水面上加一层植物油的目的是隔绝氧气。铁锈的主要成分是 Fe2O3 XH2O。 16.课本实验活动课本实验活动 4 节选：合金与纯金属的硬度比较；铜在空气中加热节选：合金与纯金属的硬度比较；铜在空气中加热 （1）图 1 中：如图，将黄铜片和纯铜片相互刻画，其中表示黄铜片 的是_A_(填“A”或“B”)。该实验说明合金的硬度比纯金属 大 。 （2）图 2 中：铜片在空气中加热的实验现象是 固体由红色变黑色 ， 反应的化学方程式是 2Cu+O2 2CuO 。 17. 溶液的配制溶液的配制。 图 2

20、（1）以上是用固体和水配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液过程，该实验正确的操作顺序为 CBAED （填 序号）；操作 B 中称量 NaCl 时，应该先在左右托盘各放 两张等质量的白纸 ，若天平指针偏左，他应进行 的操作是 减少药品至天平平衡 ；配制好后，标签怎样写？请写在图 2 中。 （2） 小东同学用溶质质量分数为 20%的 NaCl 溶液加水稀释， 小东实验时应进行的步骤是计算、 量取、 摇匀、 装瓶贴标签。这个稀释过程，是否需要用到天平？ 不需要 。 18.课本实验活动课本实验活动 5、6 节选：节选：小明同学在实验室进行了以下的化学实验，请根据实验图，回答问题： 实验一自

21、制酸碱指示剂 实验二碱的化学性质 实验三 中和反应 （1）实验一：自制成酸碱指示剂后，分别滴到如图的溶液中，已知点滴板的第 1 号穴的现象是变绿色，第 2 号穴变红色，则第 4 号穴变 绿 色，第 6 号穴变 绿 色； （2）实验二：得到 蓝 色的沉淀物，反应的化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 ，小明向反应后 的沉淀物加入稀硫酸，观察到的现象是沉淀溶解，溶液蓝色，化学方程式 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 （3）实验三：试管和出现的实验现象分别是 溶液变红色；溶液由红色慢慢变无色 ，如何检验试管反 应后的溶液中的 HCl 有剩余？ 加入紫色的

22、石蕊溶液，变红色； （加入活泼金属，金属氧化物，碳酸盐， 不溶性碱等） （写一种方法或现象即可） ，实验用到玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液 滴飞溅 ，当 出现较多固体 时停止加热。蒸发后，蒸发皿中出现的白色固体是 NaCl 。 19. 酸碱中和、粗盐的提纯。酸碱中和、粗盐的提纯。 6% NaCl 实验一 实验二 （1）实验一：酸碱中和实验：能说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的现象是 溶液由红色变为无色，此时能 否判断盐酸和氢氧化钠恰好是完全反应？ 不能 ，为什么？ 因为HCl过量，溶液也呈无色 。 （2）实验二：粗盐提纯实验的操作顺序为 （填操作序号） 。操作中用玻璃棒搅拌的作

23、用 是加快固体溶解；溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率 偏低 （填“偏 高”或“偏低”） 。在放置粗盐到托盘上后，发现天平指针偏右，接着的操作是 向左盘中逐渐加粗盐，直至天 平平衡 。操作中的错误是 没有用玻璃棒引流。 基础知识基础知识要点要点 绪言绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩化学使世界变得更加绚丽多彩 11869 年， 门捷列夫 发现了元素周期律并编制出元素周期表。 2绿色化学：又称为环境友好化学，其核心就是利用化学原理在源头上消除污染，使更多的化学生产工艺和 产品向着 环境友好 的方向发展。 第一单元第一单元 走进化学世界走进化学世界 1化学变化是指 有新

24、物质生成 的变化；物理变化是指 没有新物质生成 的变化。 电灯发光、风力发电、石油分馏属于 物理 变化。物质的燃烧，物质变质、煤的干馏属于 化学 变化。 2. 化学性质：物质在 化学变化 中表现出来的性质；物理性质：物质不需要发生 化学变化 就表现出来的 性质。稳定性、还原性、酸性、碱性属于 化学 性质。溶解性、挥发性、导电性、吸附性属于物理性质。 3蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的 炭黑 ；吹灭蜡烛，出现大量白烟是 石蜡固体小颗粒 。 4人呼出的气体中二氧化碳 、水蒸气比空气中的 多 ，氧气比空气 少 ，呼出的气体主要是 氮气 。 5用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是 胶头滴管 视

25、线应与 凹液面最低处 保持水平。 6. 如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯 内壁有水珠，则证明蜡烛燃烧后有水生成 ，证明燃烧后有二氧化碳生成的操作方法： 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊则证明蜡烛燃烧后有 CO2生成。 第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 1空气成分中，按 体积 计算，含量最多是 氮气 ，约占 78 %；其次是 氧气 ，约占 21 %。 稀有气体约占 0.94% ；二氧化碳约占 0.03 %。 氧气质量分数约占空气的 21%，对吗？ 不对，应该是体积分数 。氧气有可燃性，对吗？ 不对 。 2稀有气体包

26、括 氦 、 氖 、 氩 、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能 发出不同颜色的光 ， 这是 物理 性质（填物理或化学） ；稀有气体不与任何物质反应对吗？ 不对 。 3氧气可用于气焊的原因是 氧气具有助燃性 ，氮气可以作保护气或食品防腐的原因是 化学性稳定 。 用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是 氮气 。 4. 空气质量指数计入评价的主要污染物为： SO2 、 CO 、 NO2、 可吸入颗粒物 （PM10） 、 细颗粒物 （PM2.5） 和 臭氧 等。是否包括 CO2 否 。是否包括 N2 否 。 5 工业上制取氧气的方法叫 分离液态空气 ， 原理： 先降温将空气转化为液态， 利用液氮和液氧

27、的 沸点 不 同，进行分离。此过程属 物理 变化（填“物理”或“化学”） 。 6催化剂概念的要点：“一变”（改变 化反应速率 ） ；“两不变”（反应前后 质量 和 化学性质 保持不变） 。催化剂在反应前后性质不改变对吗？ 不对，是化学性质。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制 取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫 催化剂 ，其所起的作用叫 催化作用 。不能写催化剂作用! 第三单元：构成物质的奥秘第三单元：构成物质的奥秘 1微观粒子的特征：质量和体积都很小，微观粒子是不断运动的，微观粒子之间有一定的间隔等。物体的热 胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？不对，是微粒之间的间隔改变了。 2. 分子是保持物

28、质 化学性质 的最小粒子， 保持水分子化学性质的最小粒子是 水分子 。 原子是 化学变化 中 的最小的粒子，分子和原子的根本区别是 在化学变化中，分子可分，原子不可分 。 3. 原子的构成（参考右图） （ 质子 ） （每个 质子带 1 个单位 正 电荷） （ 原子核 ） 原子 （ 中子 ） （不带电） （ 核外电子 ） （每个 电子 带 1 个单位 负 电荷） 原子的质量主要集中是 原子核 上，电子的质量可以 忽略不计 。 4在原子中，核电荷数= 质子 数= 核外电子 数，是否一定等中子数？不一定 。 5所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？不是 举例。 普通氢原子核内没有中子 。 6.

29、原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。 小圆圈表示 原子核 ； 小圆圈内的数字表示 核内质子数 ； 弧线表示 电子层 ； 弧线上的数字表示 该层上的电子数 。 7默写 1-20 号元素的名称和符号：氢 H、氦 He、锂 Li、铍 Be、硼 B、碳 C、氮 N、氧 O、氟 F、氖 Ne、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、硅 Si、磷 P、硫 S、氯 Cl、氩 Ar、钾 K、钙 Ca 。 写出元素符号：锰 Mn、钡 Ba、碘 I、锌 Zn、铁 Fe、铜 Cu、汞 Hg、银 Ag、铂 Pt、金 Au。 8. 原子和离子的结构示意图：根据核外电子排布规律画出下列粒子的结构示意图，并填写

30、粒子符号： 粒子名称 氧原子 氖原子 镁离子 铝离子 硫原子 氯离子 钾原子 钙离子 粒子符号 O Ne Mg2+ Al3+ S Cl- K Ca2+ 粒子的结 构示意图 9. 水由 水分子 构成，铁由 铁原子 构成，氯化钠由 钠离子和氯离子 构成，其中构成氯化钠的微粒符 号是 Na+ 和 Cl- 。 10相对原子质量是原子质量与碳 12 原子质量的 1/12 的比值，书写无单位；在数值上 质子数+ 中子数。 11元素是 具有核电荷数（或质子数）相同的一类原子的总称。元素的种类由 核电荷数（或质子数）决 定。 具有相同质子数的粒子一定是同种元素， 对吗？举例。 不对， 如： 1 个水分子 （H

31、2O） 和 1 个氖原子 （Ne） ， 质子数都是 10 个，但不能说是同种元素。 12有些元素化学性质相似的原因是 原子最外层电子数相同 。镁和氦的原子最外层电子数相同，化学性 质相似，对吗？不对！因为 He 只有一个电子层，属于相对稳定结构，而镁最外层 2 个电子容易失去。 13地壳中含量最多的前五种元素符号分别是 O,Si,Al,Fe,Ca ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧 化物是 Al2O3 。海洋含量最多的元素是 O ，人体含量最多的元素是 O ，金属元素是 Ca 。 14元素在元素周期表的位置：周期数等于：原子的核外电子层数 。主族数等于： 原子的最外层电子数 。 第二周期

32、的金属元素有 2 种，分别是锂和铍 。（其中“硼”不是金属元素！ ） 15在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题： （1）镁位于元素周期表第 三 周期； （2）镁位于元素周期表第 2 主族； （3）镁原子中子数是 12 ；镁离子的最外层电子数是 8 。 16元素的最高正价数值= 原子的最外层电子数 (除去氧和氟元素） 非金属元素的负价= 原子的最外层电子数 -8 （如右图硫元素） 17H,C,O 元素组成的酸：H2CO3；由 C,O 元素组成的阴离子符号是 CO32- ； 由 H,O 元素组成的阴离子 OH ；由 7、8、13 号（N、O、Al）元素组成

33、的物质化学式是 Al(NO3)3 ； 由 H、N、O 元素组成的盐的化学式： NH4NO3 ；Na 和 S 元素组成的物质化学式 Na2S 。 第四单元第四单元 自然界的水自然界的水 1. 写出你能做到的一点节水措施：如：用淘米水浇花（或洗菜水冲厕所、用完水及时关闭水龙头等） 。 2. 明矾在净水过程中的作用是 吸附悬浮杂质，使杂质沉降下去 ，利用活性炭净水时，能除去色素和异味， 是因为它的结构疏松多孔，具有 吸附 性；投药消毒是化学变化（填物理或化学） 。 3. 硬水：含有较多 可溶性钙、镁化合物的水，区别硬水和软水的方法是 肥皂水法，现象是：硬水浮渣 多， 泡沫 少 ；软水浮渣 少 ，泡沫

34、 多 ，生活上软化水方法是 煮沸 。过滤能否把硬水转化为软水？不能。 水垢：水垢的主要成分包括 CaCO3和 Mg(OH)2等。在家里，可以用 食醋 等除去水垢。 4. 蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）作用是 防止液体暴沸 。蒸馏是净化水程度最高的操作。 5纯净氢气燃烧的现象：产生淡蓝色火焰 ，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生 水雾。混有一定量空气或氧气）的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此点燃氢气前要 检验其纯度 。 6氢气的验纯是否纯净的判断：发出 尖锐爆鸣 声表明气体不纯， 声音较小 则表示气体较纯。氢气验纯时 没任何声音说明氢气已纯净，对吗？ 不对 。 7单质：由

35、 同种 元素组成的 纯净物 。化合物：由 不同种 元素组成的 纯净物 。氧化物：由 两种 元素 组成的化合物，其中一种是 氧 元素（XO） 。O2、KMnO4是氧化物吗？ 都不是 。 由同种元素组成的物质一定是单质，对吗？ 错，如氧气和臭氧组成的物质，不是单质，是混合物 。 由不同种元素组成的物质一定是化合物，对吗？错，如氧气和氮气组成的物质，不是化合物，是混合物 8默写化合价口诀： 氢钾钠银铵+1（ H+、K+、Na+、Ag+、NH4+） ；钙镁钡锌铜+2（Ca2+、 Mg2+、 Ba2+、 Zn2+、 Cu2+） ； 亚铜+1 铝+3（ Cu+、Al3+ ） ； 亚铁+2 铁+3（ Fe2

36、+、Fe3+） ； 氟氯-1 氧-2 （ F-、Cl-、O2-） ； -1 氢氧硝酸根 （ OH-、NO3-） ； -2 硫酸碳酸根（ SO42-、CO32- ） ； 单质零价要记住！ 9. 写出常见离子符号（可以根据原子结构示意图推导出来或回顾化合价口诀写出来） 。 氢离子 H+ 锂离子 Li+ 氧离子 O2 氟离子 F 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ 硫离子 S2 氯离子 Cl 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 银离子 Ag+ 钡离子 Ba2+ 锌离子 Zn2+ 铁离子 Fe3+ 铜离子 Cu2+ 亚铁离子 Fe2+ 铵根 NH4+ 氢氧根 OH 硝酸根 NO 3 硫酸根

37、 SO 4 2 碳酸根 CO 3 2 10. 化合物的分类：化合物的分类：化合物主要有两大类： 无机化合物 和 有机化合物 (简称：有机物)。有机物都含有碳元 素，如 甲烷（CH4） ，酒精（C2H5OH） 等。少量含碳元素的化合物如 CO、CO2 、H2CO3 、CaCO3等具有 无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。把以下物质填到下列物质的分类表中： Mg， H2O，H2SO4，CuSO4 ，NaOH，Fe2O3，H2，Ca(OH)2，HCl， FeCl2 ，MgCl2，AgNO3 Al2(SO4)3，CaCO3，CH4，C2H5OH，空气，大理石 单质 Mg ， H2 氧化物 H2

38、O， Fe2O3 纯净物 无机化合物 酸 H2SO4 ， HCl 碱 NaOH ，Ca(OH)2 物质 化合物 盐 CuSO4 ， FeCl2 ， MgCl2， AgNO3 Al2(SO4)3，CaCO3 有机化合物 CH4，C2H5OH 混合物 空气，大理石 MgO +2 按物质分类要求，写出下列物质的化学式： 单质 气体单质 氦 He 氖 Ne 氩 Ar 氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 固体单质 金属单质：钠 Na 镁 Mg 铝 Al 钙 Ca 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 非金属单质：碳 C 硫 S 磷 P 氧化 物 非金属氧化物 水 H2O 过氧化氢 H2O2 一氧化

39、碳 CO 二氧化碳 CO2 金属氧化物 氧化钙 CaO 氧化铜 CuO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 酸 类：硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 碱 类：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化铝 Al(OH)3 硝酸盐：硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3 硫酸盐：硫酸钠 Na2SO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝 Al2(SO4)3 碳酸盐：碳酸钠 Na2CO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 铵 盐：氯

40、化铵 NH4Cl 硝酸铵 NH4NO3 硫酸铵 (NH4)2SO4 碳酸铵 (NH4)2CO3 其它物质：高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 硫化氢 H2S 11写物质的名称：Fe2O3 氧化铁 AgCl 氯化银 HCl 氯化氢 Mg(OH)2 氢氧化镁 Fe(NO3)2 硝酸亚铁 CuSO4 硫酸铜 MgCO3 碳酸镁 (NH4)2CO3 碳酸铵 12. 用化学用语表示。 （1）五氧化二磷中磷元素的化合价 P +5 2O5 （2）正二价的镁元素 Mg +2 13. 写出下列化学符号中“2”表示的意义。 （1）CO2 1 个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子 （2）C

41、a2+ 1 个钙离子带 2 个单位的正电荷 （3） 氧化镁中镁元素的化合价是+2 （4）SO42- 1 个硫酸根带 2 个单位的负电荷 14大理石,石灰水,不锈钢,可燃冰,合金,稀有气体,乙醇汽油,石油,煤,天然气,18K 金,属于 混合 物。 （纯净物或 混合物，下同） 。水,蒸馏水,纯净水,水蒸气,冰水,液氧,铁水,干冰,水银,生石灰,CuSO4 5H2O 是 纯净 物。 CO2,MnO2,Fe3O4,水 H2O,干冰 CO2都含有 两 种元素，且有一种是 氧 元素，故属于 氧化 物。 15高锰酸钾是氧化物吗 不是 ；液氧是氧化物吗 不是 ；金是合金吗 不是 ; 氧化铁是金属材料吗 不是

42、。 第五单元第五单元 质量守恒定律质量守恒定律 1质量守恒定律：大量实验证明， 参加反应各物质的质量 总和，等于 生成各物质的质量总和 。 （1）化学反应“质量守恒”的根本原因： 微观上：在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变， 数目 没有改变，质量 也没有改变。 宏观上：反应前后元素的 种类 没有改变，元素的 质量 也没有改变。 （2）化学反应前后，物质的种类 一定 改变，分子的种类 一定 改变，分子的个数 不一定 改变。 （以上填“一定”或“不一定”） 。 水结成冰质量不变，符号质量守恒定律，对吗？不对，质量守恒定律研究的对象是化学变化！ 21 克硫和 1 克氧气在点燃的条件下，恰好

43、完全反应，生成 2 克的二氧化硫，对吗？对！刚好符合！ 3配平化学方程式： 2 C3H6 + 9 O2 点燃 6 CO2+ 6 H2O，你用的配平方法叫 定 1 法（设 1 法）。 奇数配偶法（相同的原子在同一边出现次数不止 1 次，一边是奇数个，一边是偶数个时） （1） 2 H2S + 3 O2 点燃 2 H2O + 2 SO2 （2） 4 NH3 + 7 O2 催化剂 4 NO2 + 6 H2O 第六单元第六单元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 1在天然物质里， 金刚石 硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很 大差异的原因是 碳原子的排列方式不同；但它们的化学性质相似，它们 完全燃烧的

44、产物是 CO2 ，常温下碳的化学性质 稳定 。 金刚石 石墨 C60 金刚石转化为石墨是 化学变化。C60是由碳原子构成的单质，对吗？不对，由 C60分子构成的碳的单质。 2. 由于木炭和活性炭具有 疏松多孔 的结构，因此它们具有 吸附 能力，属于其物理 性质。常用来吸附 色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。铅笔芯中含“铅”吗？ 不含 。 3木炭具有 可燃性 ，通常用作燃料，碳具有 还原性 ，可用于冶金工业。 4还原反应：在 C2CuO 高温 2CuCO2反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种 含氧化合物里的氧 被夺去反应叫做还原反应，氧化铜发生还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性

45、。 CuO 被还原成为 Cu 的实验现象是 黑色固体逐渐变红 。 5实验室制 CO2的药品是：稀盐酸和大理石（或石灰石）；为何不用稀硫酸与大理石 生成微溶的硫酸钙覆 盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用 Na2CO3与稀盐酸：反应速率太快，不易控制。为何只能用向上 排空气法收集 CO2： CO2能溶于水，能与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。 6检验二氧化碳用的试剂是 澄清石灰水；除去二氧化碳宜用 NaOH 溶液。CO 能否与石灰水反应？不能。 7空气的平均相对分子质量为 29，其它气体相对分子质量与它相比，即知道其密度与空气密度大小比较。 8干冰能用作制冷剂是因为 升华时，吸收大量

46、的热 。干冰还能用于人工降雨或制造舞台云雾。 9产生温室效应的主要气体是 CO2。产生 CO2的主要途径：化石燃料的燃烧 和 人与动植物的呼吸作用；绿 色植物的光合作用主要是吸收 CO2， 放出 O2。 低碳生活是指减少 CO2 排放。 日常生活中你怎样做才算是“低 碳”呢？（写一点）如：尽量少用或不用一次性物品（如筷子等） ；减少使用或不过度使用空调。 10CO 难溶于水，CO 具有可燃性和还原性，燃烧火焰呈 蓝 色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 。如 果发生煤气泄漏，应该马上关闭煤气阀门，打开门窗通风，切不能开灯（会产生火花，造成爆炸事故） 第七单元第七单元 燃料及其利用燃料及其利用 1燃烧需要的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一即可灭火） ： 清除或隔绝可燃