课题1 质量守恒定律ppt课件（人教版化学九年级上）

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1、第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 课题课题1 质量守恒定律质量守恒定律 做人之道：做人之道：当信用没了，也就意当信用没了，也就意 味着人格破产。味着人格破产。 氧 化 汞 受 热 分 解 氧 化 汞 受 热 分 解 氧化汞氧化汞 HgO 加热加热 汞汞+ 氧气氧气 Hg O2 45.0 3.5 41.5 = + 物质在发生物质在发生化学变化化学变化时，时，参加参加 反应的反应的各物质各物质质量总和质量总和与与反应反应 后后生成的生成的各物质各物质质量总和质量总和之间之间 存在什么关系呢？存在什么关系呢？ 猜想猜想1:1:参加参加反应的反应的各物质各物质质量总和质量总和大于大于反应后反应后

2、生生 成的成的各物质各物质质量总和质量总和。 猜想猜想2:2:参加参加反应的反应的各物质各物质质量总和质量总和等于等于反应后反应后生生 成的成的各物质各物质质量总和质量总和。 猜想猜想3:3:参加参加反应的反应的各物质各物质质量总和质量总和小于小于反应后反应后生生 成的成的各物质各物质质量总和质量总和。 主要实验步骤：主要实验步骤： 1、称量反应前各物质质量总和；、称量反应前各物质质量总和； 3、称量反应后各物质质量总和；、称量反应后各物质质量总和； 2、使反应发生；、使反应发生； 4、比较反应前后各物质质量总和的关系。、比较反应前后各物质质量总和的关系。 观察和探究的问题观察和探究的问题 （

3、1）、观察）、观察反应物反应物和和生成物生成物的的状状 态态及及其他变化其他变化； （2）、实验中观察到的）、实验中观察到的质量变化质量变化 情况情况. . 方案一：方案一：红磷在密封的锥形瓶中燃烧红磷在密封的锥形瓶中燃烧 反应前质量总和反应前质量总和 反应后质量总和反应后质量总和 95.9g 95.9g 磷磷+氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷 P O2 P2O5 点燃点燃 分析：分析： 参加反应参加反应的的红磷红磷和和氧气氧气的质量总和的质量总和等于等于生成的生成的 五氧化二磷五氧化二磷的质量。的质量。 生大量白烟，气生大量白烟，气 球先膨胀后变瘪。球先膨胀后变瘪。 现象：现象： 锥形瓶内产锥

4、形瓶内产 方案二：方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 反应前质量总和反应前质量总和 反应后质量总和反应后质量总和 m1 m2=m1 铁铁 + 硫酸铜硫酸铜 铜铜 + 硫酸亚铁硫酸亚铁 Fe FeSO4 CuSO4 Cu 分析：分析： 参加反应参加反应的的铁铁和和硫酸铜硫酸铜的的质量总和质量总和等于等于生成的生成的 铜铜和和硫酸亚铁硫酸亚铁的的质量总和质量总和。 铁钉表面有铁钉表面有红色红色的金的金 属，溶液变为属，溶液变为浅绿色。浅绿色。 现象：现象： 1. 质量守恒定律适用于质量守恒定律适用于化学变化化学变化，物理变化不能用质量，物理变化不能用质量

5、守恒定律解释。守恒定律解释。 参加化学反应的各物质的质量总和，等参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。于反应后生成的各物质的质量总和。 质量质量 化学反应化学反应 质量守恒定律质量守恒定律 理解质量守恒定律应注意几点：理解质量守恒定律应注意几点： 3. “参加”“参加”，意味着没有，意味着没有参加反应参加反应（剩余）的物质的（剩余）的物质的 质量不能算在内。质量不能算在内。 2.守恒的是守恒的是“总质量”“总质量”，即“参加反应的各反应物的，即“参加反应的各反应物的 总质量”和“生成物的总质量”总质量”和“生成物的总质量”, 如沉淀、气体等都如沉淀、气体等都 应考

6、虑进去。应考虑进去。 思考：思考：100 g100 g水和水和100 g100 g酒精混合，质量等于酒精混合，质量等于 200 g200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么，这是否符合质量守恒定律？为什么？ 练习：练习：已知已知3克克碳碳和和8克克氧气氧气恰好完全反应恰好完全反应生成生成11克克 二氧化碳二氧化碳，根据质量守恒定律完成下表。，根据质量守恒定律完成下表。 碳的质量碳的质量 氧气的质量氧气的质量 生成的二氧化生成的二氧化 碳的质量碳的质量 3克克 8克克 11克克 3克克 9克克 3克克 1000克克 4克克 8克克 1000克克 8克克 11克克 11克克 11克克 11克克 实

7、验实验5-1 碳酸钠碳酸钠 + 盐酸盐酸氯化钠氯化钠 + + 水水 + + 二氧化碳二氧化碳 Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 剧烈反应，产生大量气体。剧烈反应，产生大量气体。 反应后，天平不平衡，质量减轻。反应后，天平不平衡，质量减轻。 现象现象1： 现象现象2： 碳酸钠碳酸钠 Na2CO3 【想一想想一想】你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？ 实验实验5-2 镁镁+ +氧气氧气氧化镁氧化镁 点燃点燃 Mg O2 MgO 实验实验5-1和实验和实验5-2中第二次称量的结果与你中第二次称量的结果与你 预计的是否一致？为什么会出现这样

8、的实验结果？预计的是否一致？为什么会出现这样的实验结果？ 反应后，质量增加。反应后，质量增加。 现象现象1： 现象现象2： 【想一想想一想】你预计这个反你预计这个反 应前后的称量结果是否会应前后的称量结果是否会 有变化？有变化？ 燃烧时发出发出白光并燃烧时发出发出白光并 放热，生成白色固体。放热，生成白色固体。 讨论：讨论： 以氢气在氧气中燃烧生成水为例，以氢气在氧气中燃烧生成水为例， 分析分析化学反应化学反应中中分子分子、原子原子的的种类、数种类、数 目目和和质量质量的变化情况，并由此说明化学的变化情况，并由此说明化学 反应为什么一定符合质量守恒定律。反应为什么一定符合质量守恒定律。 讨讨

9、论论 质量守恒的原因质量守恒的原因 原原 子子 种类种类 数目数目 质量质量 不变不变 元元 素素 种类种类 质量质量 不变不变 各物质的质各物质的质 量总和不变量总和不变 （ 化 学 反 应 中 ） （ 化 学 反 应 中 ） 成语成语“点石成金”“点石成金”，本意为古代，本意为古代 术士的一种法术，即能使石头变成黄术士的一种法术，即能使石头变成黄 金，现比喻能化腐朽为神奇。有人说金，现比喻能化腐朽为神奇。有人说 他能把石灰石他能把石灰石(CaCO(CaCO3 3) )变成黄金，请变成黄金，请 你用化学知识说明石灰石能不能变成你用化学知识说明石灰石能不能变成 黄金的道理。黄金的道理。 这种用

10、这种用化学式化学式来表示来表示化学反化学反 应的式子应的式子叫叫化学方程式化学方程式。 碳碳+氧气氧气二氧化碳二氧化碳 点燃点燃 “和”和” “反应条件”反应条件” “生成”生成” 反应物反应物 生成物生成物 12 : (216) : (12+216) 12 : 32 : 44 质量比：质量比： 12 +32 44 说明说明 什么？什么？ 化学反应化学反应遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律 每每1212份质量份质量的的碳碳跟跟3232份质量份质量的的氧气氧气完全反应，能生成完全反应，能生成4444份质量份质量的的二氧化碳二氧化碳。 说明说明 什么？什么？ = C原子个数原子个数 O原子个数原子个

11、数 原子总个数原子总个数 1 1 2 2 3 3 化学反应中化学反应中原子的数目不变原子的数目不变，体，体 现了化学反应现了化学反应遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律。 1个个C原子原子 1个个O2分子分子 1个个CO2分子分子 每每一个碳原子一个碳原子可以和可以和一个氧一个氧 分子分子反应生成反应生成一个二氧化碳分子一个二氧化碳分子。 微微 观观 意意 义义 微微 观观 意意 义义 微微 观观 意意 义义 微观意义：微观意义： C原子数原子数 O2分子数分子数 CO2分子数分子数 1 1 1 ： ： ： ： 【视频视频】氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜 【讨论讨论】从从物质种类物质种类、质量质量和

12、和反应条件反应条件等方面考虑，等方面考虑， 下列反应的的化学方程式能提供给你哪些信息？下列反应的的化学方程式能提供给你哪些信息？ 1.硫在氧气中燃烧的反应：硫在氧气中燃烧的反应： 2.铁与硫酸铜溶液的反应：铁与硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3.铁丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应：铁丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应： S + O2 SO2 点燃点燃 H2 + CuO Cu + H2O 加热加热 32 ：32 ： 64 2 ： 79.5 ： 63.5 ： 18 56 ：159.5 ： 152 ：63.5 1.已知已知A+B= C+D中，将中，将 A、B两种物质两种物质各各10 g混合混合 加热，生成加热，生成4 g C和和8 g D， 若若A完全反应完全反应，则，则A与与B反反 应的应的质量比为质量比为_。 达标检测达标检测 5:1 2、蜡烛燃烧蜡烛燃烧后的产物有后的产物有二氧化二氧化 碳碳和和水水，根据质量守恒定律可知，根据质量守恒定律可知， 该物质的组成中该物质的组成中一定含有一定含有（ ） 元素和（元素和（ ）元素，）元素，可能有可能有（ ） 元素。元素。 碳碳 氢氢 氧氧 石蜡石蜡 + + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳 + +水水 O O2 2 COCO2 2 H H2 2O O 点燃点燃