2021年高考化学二轮专题复习 专题03氧化还原反应（讲）

《2021年高考化学二轮专题复习 专题03氧化还原反应（讲）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学二轮专题复习 专题03氧化还原反应（讲）（14页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、解密解密 03 氧化还原反应氧化还原反应 【考纲导向】【考纲导向】 1理解氧化还原反应的本质和特征 2从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念 3会比较与判断氧化性或还原性强弱 4知道常见的氧化剂和还原剂 5能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目 6能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算 7掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 【命题分析命题分析】 氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考 内容，填空题、简答题均有可能出现，主要考查氧化还原反应的概念与本质；判断氧化剂与还原剂、氧化 产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂(还原剂)

2、的氧化性(还原性)的强弱；方程式的配平 及简单计算。它在高考中考查形式有：(1)出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中。在阿伏伽德罗常数的正误 判断中，计算得失电子数目是常考查的一种角度，在这儿需要掌握高中一些重要物质的性质，如氯气是强 氧化剂，但 1molCl2在化学反应中，不一定得 2mole，如它与 NaOH 溶液的反应，转移电子的物质的量为 1mol，还有 Na2O2,它与水的反应中，也是既作氧化剂又作还原剂，有 2mol 的 Na2O2参加反应，电子转移数 为 2NA。(2)出现在离子共存问题中。具有氧化性的微粒有 Cl2、Na2O2 和 H+、NO3(相当于 HNO3)、Fe3+、 Mn

3、O4，具有还原性的离子还有 SO32、S2、Fe2+。(3)出现在离子方程式的正误判断中。(4)出现在简答题 中根据信息书写化学方程式，能力要求高，难度较大。 核心考点一核心考点一 基本概念基本概念 1氧化还原反应基本概念图解 2常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3 酸性 KMnO4、 K2Cr2O7 HClO 浓 H2SO4 HNO3 H2O2 还原产 物 Cl (X) H2O/ O2 / OH Fe2 / Fe Mn2 、Cr3 Cl SO2 NO2/NO H2O (2)常见还原剂及其氧化产物 还原剂 金属单质 非金属单 质 Fe2 H2S

4、/ S2 HI/I NH3 CO SO2/SO2 3 氧化产物 金属离子 非金属 氧化物 Fe3 S、SO2 I2 N2、NO CO2 SO3、SO2 4 3电子转移的表示方法 (1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 考法考法 1 氧化还原反应的判断氧化还原反应的判断 【典例【典例 1】(2020山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A谷物发酵酿造食醋 B小苏打用作食品膨松剂 C含氯消毒剂用于环境消毒 D大气中 NO2参与酸雨形成 【解析】A 项，涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化

5、成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A 不符合题意； B 项， 小苏打即 NaHCO3， NaHCO3受热分解产生无毒的 CO2， 因此可用小苏打作食品膨松剂， 不涉及氧化还原反应，B 符合题意；C 项，利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C 不 符合题意；D 项，NO2与水反应有 HNO3产生，因此 NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D 不符合题意。故选 B。 【答案】B 考法考法 2 氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念 【典例【典例 2】(2021 年 1 月浙江选考)关于反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 ANH3中 H

6、元素被氧化( ) BNO2在反应过程中失去电子 C还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3：4 D氧化产物与还原产物的质量之比为 4：3 【解析】由反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 可知，其中 NH3的 N 元素的化合价由-3 升高到 0、NO2中的 N 元素的化合价由-+4 降低到 0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。A 项，NH3中 H 元素的化合价没有 发生变化，故其未被氧化，被氧化的是 N 元素，A 不正确；B 项，NO2在反应过程中得到电子，B 不正确； C 项， 该反应中， NH3是还原剂， NO2是氧化剂。 由化学方程式可知， 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 4：

7、3，C 说法不正确；D 项，该反应中氧化产物和还原产物均为 N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被 还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为 4：3 ，D 说法正确。故选 D。 【答案】D 考法考法 3 氧化还原反应与四种基本反应类型氧化还原反应与四种基本反应类型 【典例【典例 3】下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 ANa2CO3CO2H2O=2NaHCO3 B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 C2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 DCa(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O 【解析】A 项

8、，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没 有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故 A 不符合题意；B 项，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3三种 物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2 价，反应后升高到+3 价，为还原剂，反应前氧的化 合价为 0 价，反应后化合价下降到-2 价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故 B 符合题意；C 项， 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合 价的变化，为氧化还原反应，故 C 不符合题意；D 项，Ca(OH)22

9、NH4Cl=CaCl22NH32H2O 反应前两 种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故 D 不符合题意；故选 B。 【答案】B 考法考法 4 氧化还原反应的电子转移氧化还原反应的电子转移 【典例【典例 4】下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) 【解析】B 项，硫元素发生歧化反应，两个 S 由 0 降低为2 价，总共降低 4 价，一个 S 由 0 价升高为 4 价，总升高 4 价，共失去 4 个电子，正确；C 项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合 价应从5 价降到 0 价，盐酸中氯元素的化合价应从1 价升高到 0

10、价，转移电子数是 5；D 项，氯酸钾中 氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从 O 指向 Cl， ，故 D 错误。 【答案】B 1误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如 O2与 O3的转化为非氧化还原反应。 2 误认为元素由化合态变为游离态一定被还原， 其实不一定。 如 HClCl2， 氯元素被氧化， CuOCu， 铜元素被还原。 3误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如 Cl2H2O HClHClO 中，被氧化和被还原的都是氯元素。 4误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如

11、 SO2具有还 原性，浓 H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。 5误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如 HClO 的氧化性高 于 HClO4。 明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别 是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉 元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 1(2020浙江 1 月选考)反应 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 中，氧化产物是( ) AMnO2 BHCl CMnCl2

12、DCl2 【答案】D 【解析】氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高被氧化得到氧化产物，该反应中 HCl 中氯元素由-1 价升为 0 价得到产物 Cl2，即氧化产物为 Cl2；故选 D。 2(2020 浙江省 7 月选考)反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 中，氧化产物与还原产物的物质 的量之比是( ) A1：2 B1：1 C2：1 D4：1 【答案】B 【解析】由反应方程式可知，反应物 MnO2中的 Mn 元素的化合价为+4 价，生成物 MnCl2中 Mn 元素 的化合价为+2 价， 反应物 HCl 中 Cl 元素的化合价为-1 价， 生成物 Cl2中 Cl 元素的化

13、合价为 0 价， 故 MnCl2 是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B 符合题意； 故选 B。 3(2020北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( ) ANa BCl2 CNO2 DNa2O 【答案】A 【解析】A 项，2Na+2H2O=2NaOH+H2，H2O 中 H 元素化合价由+1 降为 0 价，得电子被还原，做氧化 剂，在反应中表现出氧化性，故 A 符合题意；B 项，Cl2+H2OHCl+HClO，H2O 中的元素没有发生化合价 的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故

14、B 不符合题意；C 项，3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O 中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原 剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故 C 不符合题意；D 项，Na2O + H2O = 2NaOH，该反应没有元素化 合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故 D 不符合题意；故选 A。 4(2019北京卷北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO

15、4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 【答案】B 【解析】A项，FeCl3与 Fe 反应生成 FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中 Fe 的化合价发生变化，涉及 到了氧化还原法应， 故 A 不符合题意； B项，MgCl2与 NaOH 溶液发生复分解反应 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl，过量的 NaOH 溶液可用 HCl 除去 HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化， 未涉及氧化还原反应，故 B 符合题意；C项，部分氯气与 H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中 氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故 C

16、不符合题意；D项，NO2 与水反应生成硝酸和 NO。反 应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故 D 不符合题意；故选 B。 5下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( ) AMgO+2HCl=MgCl2+H2O BC+H2O(g)CO+H2 C8NH3+6NO27N2+12H2O D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 【答案】D 【解析】A 项，MgO+2HCl=MgCl2+H2O 中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A 不符 合题意；B 项，C+H2O(g)CO+H2中 C、H 两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应， 其中 C

17、是还原剂， H2O 是氧化剂， 氧化剂和还原剂不是同一种物质， B 不符合题意； C 项， 8NH3+6NO2 7N2+12H2O 中只有 N 元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中 NH3是还原剂，NO2是氧化 剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C 不符合题意；D 项，反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有 O 元素 化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中 Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物 质，D 符合题意；故选 D。 6(2018北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( ) A B C D 实验 NaOH溶 液 滴 入 FeS

18、O4溶液中 石蕊溶液滴入氯水 中 Na2S溶 液 滴 入 AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝酸 中 现象 产生白色沉淀， 随后 变为红褐色 溶液变红，随后迅 速褪色 沉淀由白色逐渐变 为黑色 产生无色气体，随 后变为红棕色 【答案】C 【解析】A 项，NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中产生白色 Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反 应为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在 反应 Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是 HClO 表现强 氧化性，与有色物质发生

19、氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl， 反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应； D 项，Cu 与稀 HNO3反应生成 Cu(NO3)2、NO 气体和 H2O， 气体由无色变为红棕色时的反应为 2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化 还原反应无关的是 C 项，故选 C。 7(2017天津卷)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答

20、案】A 【解析】A 项，硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反 应，与氧化还原反应无关；B 项，锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C 项，电解质溶液导电实质是 电解的过程，与氧化还原反应有关；D 项，葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选 A。 8下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是( ) AKClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2+ 3H2O B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 DI22Na2S2O3 = 2NaI Na2S4O6 【答案】A 【解析】A 项，KClO3 + 6HCl =

21、KCl+ 3Cl2+ 3H2O 反应中 KClO3中 Cl 元素的化合价由+5 价降低为 0， HCl 中 Cl 元素的化合价由-1 价升高为 0，Cl2既是氧化产物也是还原产物，故 A 选；B 项， 2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中 Na 元素的化合价升高，NaOH 为氧化产物，H 元素的化合价降低，氢气为还 原产物， 故 B 不选； C 项， 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2反应中 Na2O2中 O 元素的化合价由-1 价升高到 0 价， 氧化产物是氧气， O 元素的化合价由-1 价降低到-2 价， 还原产物为氢氧化钠， 故 C 不选； D 项， I22Na2S2O3 = 2

22、NaI Na2S4O6反应中 I 元素的化合价由 0 价降低到-1 价，还原产物为 NaI，S 元素的化合价由+2 价升 高到 5 + 2 价，氧化产物是 Na2S4O6，故 D 不选；故选 A。 核心考点二核心考点二 氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 1氧化还原反应的基本规律 守恒律 定义 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数 相等。 即 n(氧化剂) 变价原子个数 化合价变化值n(还原剂) 变价原子个 数 化合价变化值。 应用 直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 配平氧化还原反应方程式。 强弱律 定义 氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂

23、还原产物。 应用 判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 判断某氧化还原反应能否正常进行。 优先律 定义 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性) 最强的还原剂(氧化剂)反应。 应用 判断某一氧化还原反应能否正常进行。 可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 如：向 NaBr 和 NaI 的混合溶液中通入 Cl2，因 I 的还原性强于 Br，则先 发生反应： 2I Cl 2=2Cl I 2， 然后发生反应： 2Br Cl 2=2Cl Br 2。 价态律 定义 有多种价态的元素， 处于最高价态时只具有氧化性(如 H2SO4中的 S 元素)， 处于最低价态时

24、只具有还原性(如 H2S 中的 S 元素)，处于中间价态时既有 氧化性又有还原性(如 SO2中的 S 元素)。 应用 判断氧化还原反应能不能发生。 判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。 转化律 定义 同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最 多达到同种价态。 应用 如：H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O(H2S 2 S 0 ，H2S 6 O4S 4 O2)、5Cl ClO 36H =3Cl 23H2O。 2物质氧化性、还原性强弱的应用 物质氧化 性、还原性 强弱判断 的常用方 法 (1)依据反应条件 来判断。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂

25、时，若氧化产物价态相同，可依据 反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件 越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧 化性越弱，例如： Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O 氧化性：浓硝酸浓硫酸。 (2)根据“三表”判 断。 根据元素周期表判断 根据金属及非金属的活动性顺序表判断 (3)依据“两池”判 断。 两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是 电子流入的极。则两种金属的还原性：正极负极。 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，

26、在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。 (4)依据“三度”判 断(即：浓度、温 度、酸碱度)。 一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原 性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。 例如：KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸 反应制取氯气； HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)的氧化性； HNO3(热) 的氧化性强于 HNO3(冷)的氧化性。 考法考法 1 氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断 【典例【典例 1】常温下，在溶液中可发生以下反应： 16H 10Z2XO 4=2X 25Z 28H2O 2M2 R 2=2M 32R 2R

27、Z 2=R22Z 由此判断下列说法错误的是( ) A氧化性强弱顺序为 XO 4Z2R2M 3 B还原性强弱顺序为 X2 ZRM2 CZ 元素在反应中被氧化，在反应中被还原 D常温下可发生反应：2M2 Z 2=2M 32Z 【解析】氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应知，氧化性：Z2XO 4，A 错误；还原 剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应知，还原性：X2 Z，根据反应知，还原性：RM2 ，根据反应知，还原性：ZM3 ，根据反应知，氧化性：Z 2R2， 则氧化性：Z2M3 ，故常温下可发生反应 2M2Z 2=2M 32Z，D 正确。 【答案】A 考法考法 2 氧化还原反应中反

28、应的先后顺序氧化还原反应中反应的先后顺序来来源:学科网 【典例【典例2】在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题下列反应先后顺序判断正确的是 ( ) A在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ B在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+ 【解析】A 项，在含等物质的量的 Fe3

29、+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性 Ag+Fe3+Cu2+ H+Fe2+，则化学反应的先后顺序为 Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确；B 项，在含等物质的量的 AlO2-、 OH-、CO32-的溶液中， 逐滴加入盐酸， 先发生 OH-与盐酸的反应，错误； C 项， 在含等物质的量的 Ba(OH)2、 KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2，则化学反应的先后顺序为 Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误；D 项， 含等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性 I-Fe2+Br-，则化学反应的先后顺序为 I-、Fe2+、Br-，错误

30、。 【答案】A 考法考法 3 氧化还原反应规律的运用氧化还原反应规律的运用 【典例【典例3】 已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI， 将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3 的混合溶液中，有一半的 HI 被氧化，则下列说法正确的是( ) A物质的还原性：HIH2SO3HCl BH2SO3的物质的量浓度为 0.6 mol L 1 C若再通入 0.05 mol Cl2，则恰好能将 HI 和 H2SO3完全氧化 D通入 0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为 5Cl24H2SO32I 4H 2O=4SO 2 4I210Cl 16H 【解析】由已知反应可知，

31、还原性：H2SO3HI，故向混合溶液中通入 Cl2后先发生反应：Cl2H2SO3 H2O=2HClH2SO4， H2SO3反应完全后发生反应： Cl22HI=I22HCl， 则还原性： HIHCl， 故还原性： H2SO3HIHCl，A 项错误；设 HI 和 H2SO3的物质的量浓度均为 x mol L 1，根据二者分别与 Cl 2反应的 化学方程式并结合有一半的 HI 被氧化可知 Cl2完全反应，则 0.1x0.1x 2 20.1，解得 x0.8，B 项错误；混 合溶液中还剩余 0.04 mol HI 未被氧化，故只需再通入 0.02 mol Cl2，即可恰好将 HI 和 H2SO3完全氧化

32、，C 项错误； 通入 0.1 mol Cl2后， 0.08 mol H2SO3和 0.04 mol HI 完全反应， 即参与反应的 n(Cl2)n(H2SO3)n(HI) 542，反应的离子方程式为 5Cl24H2SO32I 4H 2O=4SO 2 4I210Cl 16H，D 项正确。 【答案】D 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4，浓 HNO3稀 HNO3，还原性：浓 HCl稀 HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性

33、：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 如酸性条件：2MnO 46H 5SO2 3=2Mn 25SO2 43H2O 中性条件：2MnO 4H2O3SO 2 3=2MnO23SO 2 42OH 碱性条件：2MnO 42OH SO2 3=2MnO 2 4SO 2 4H2O 其氧化性为 KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。 1(2019 浙江 4 月选考)聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4 7H2O)和 KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确 的是 AKClO3作氧化剂，每生成 1 mol Fe(OH)SO4n消

34、耗 6/n mol KClO3 B生成聚合硫酸铁后，水溶液的 pH 增大 C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强 【答案】A 【 解 析 】 A项 ， 根 据 题 干 中 信 息 ， 可 利 用 氧 化 还 原 配 平 法 写 出 化 学 方 程 式 ： 6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6Fe(OH)SO4n+nKCl，可知 KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成 1 mol Fe(OH)SO4n消耗 n/6 mol KClO3，A 项错误；B 项，绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其 转系为聚合硫酸铁后

35、，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的 pH 增大，B 项错误；C 项，聚合硫酸铁可在水 中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C 项正确；D 项，多元弱碱的阳离子的 水解是分步进行的。Fe(OH)2+的水解相当于 Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比 Fe3+少，因而在相同 条件下，其结合水电离产生的 OH-的能力较弱，故其水解能力不如 Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度 大于二级水解，D 项正确。故选 A。 2工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与 盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HClH2SeO4=H2SeO3Cl

36、2H2O)，在亚硒酸溶液中通入 SO2，有单质 硒析出。下列说法错误的是( ) A氧化性：H2SeO4Cl2H2SO3 B酸性：H2SO4H2SeO4 C析出 1 mol 硒需要消耗标准状况下 224 L SO2 D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸 【答案】C 【解析】 在 2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O 中， 氧化剂是 H2SeO4， 氧化产物是 Cl2， 所以氧化性： H2SeO4Cl2；在 Cl2SO22H2O=2HClH2SO4中，氯气是氧化剂，H2SO3是还原剂，则氧化性：Cl2 H2SO3，A 正确；同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含

37、氧酸的酸性就越强，元素的非金属性： SSe，所以酸性：H2SO4H2SeO4，B 正确；根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，析出 1 mol 硒， 转移 4 mol 电子，则需要消耗标准状况下 448 L SO2，C 错误；在亚硒酸中 Se 的化合价为4 价，介于该 元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，根据化学反应：2HCl H2SeO4=H2SeO3Cl2H2O、Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，则还原性：亚硫酸亚硒酸，D 正确。 3向含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 m

38、ol Fe 粉，充分搅 拌后 Fe 粉溶解，溶液中不存在 Fe3 ，同时析出 0.1 mol Ag。下列结论错误的是( ) A氧化性：Zn2 Cu2Fe3Ag BFe3 的氧化性强于 Cu2 C溶液中 Cu2 与 Fe2的物质的量之比为 12 D1 mol Fe 可还原 2 mol Fe3 【答案】A 【解析】根据金属活动性顺序可知氧化性：Zn2 Cu2Ag，根据 Cu 可与 Fe3发生氧化还原反应，可 知氧化性：Cu2 Fe3，故 A 错误，B 正确；溶液中原有 0.1 mol Cu2和 0.1 mol Fe3，当加入的 0.1 mol Fe 粉完全溶解后，溶液中刚好有 0.2 mol Fe

39、2 ，Cu2未参与反应，物质的量不发生变化，所以 n(Cu2)n(Fe2) 12，故 C 正确；根据金属铁和 Fe3 的反应：Fe2Fe3=3Fe2，可知 1 mol Fe 可还原 2 mol Fe3，故 D 正确。 核心考点三核心考点三 氧化还原反应方程式的书写与配平氧化还原反应方程式的书写与配平 1氧化还原方程式配平的基本原则 2氧化还原方程式配平的一般步骤 3书写信息型氧化还原反应的步骤书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法三步法) 第 1 步 根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂； 根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化 产物；

40、根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产 物的相应化学计量数。 第 2 步 根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H 或 OH的形式使方程式 两端的电荷守恒。 第 3 步 根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H2O(或其他小分子)使方程式两端 的原子守恒。 考法考法 1 一般氧化还原反应的配平一般氧化还原反应的配平 【典例典例 1】高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更 强 ， 本 身 在 反 应 中 被 还 原 为Fe2+离 子 配 平 制 取 铁 酸 钠 的 化 学 方 程 式 ： _Fe(NO3)3+_N

41、aOH+_Cl2_Na2FeO4+_NaCl+6NaNO3+8H2O反应中， _元素被氧化，每生成 8mol H2O 转移电子总数为_。 【解析】依据方程式可知：反应前后 Fe 元素的化合价有+3+6 失去 3 个电子，化合价升 3，被氧化， 而 Cl 元素则有 01 价， 得到 1 个电子， 化合价降 1， 氧化还原反应中得失电子应守恒， 所以假设 Fe(NO3)3 前的系数为 2，Cl2前的系数为 3，再通过质量守恒定律，推断得出该反应的化学方程式即 2 Fe(NO3)3+16 NaOH+3Cl2=2 Na2FeO4 +6 NaNO3 +6 NaCl+8 H2O；每生成 8mol H2O

42、即消耗 3molCl2转移电子总数为 6NA 。 【答案】2；16；3；2；6；Fe；6NA 考法考法 2 离离子反应方程式配平子反应方程式配平 【典例典例 2】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2反应的化学方程式是： MnO 4NO 2Mn 2NO 3H2O。下列叙述中正确的是( ) A该反应中 NO 2被还原 B反应过程中溶液的 pH 减小 C生成 1 mol NaNO3需消耗 0.4 mol KMnO4 D中的粒子是 OH 【解析】根据原子守恒和电荷守恒可推出化学方程式左边缺正电荷和 H 元素，所以内应填 H ，配平化 学方程式：2MnO 45NO 2

43、6H =2Mn25NO 33H2O；其中 NO 2被氧化，反应过程中 H 被消耗，pH 增大，故 A、B、D 错误。 【答案】C 考法考法 3 缺项缺项氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平 【典例典例 3】已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由 Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O 制取。又知离 子方程式 aSeO2bSO2cH2O=aSeb_X_d_Y_；则关于下列叙述正确的是( ) Aab11 BY 为 OH C氧化性为 SeO2H2SO4(浓) D若每生成 0.2 mol X 则该反应转移 0.4NA个电子 【解析】根据题意 SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒

44、知 X 是硫酸，Y 不含 Se、S，则没有 Y 生成，根据得失电子相等知 ab12，A、B 错误，D 正确；根据氧化性：氧化剂氧 化产物知 C 错误。 【答案】D 考法考法 4 特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平 【典例典例 4】高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂。 (1)下列物质中能使酸性 KMnO4溶液褪色的是_(填字母)。 a臭碱(Na2S) b小苏打(NaHCO3) c水玻璃(Na2SiO3溶液) d酒精(C2H5OH) (2)某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2 、H 2O2、H 。 该反应中应选择的酸是_(填

45、字母)。 a盐酸 b浓硫酸 c稀硫酸 d稀硝酸 该反应中发生还原反应的过程是_。 写出该反应的离子方程式：_。 若上述反应中有 672 L(标准状况)气体生成，则转移的电子为_mol。 【解析】(1)Na2S 中的 S2 和 C 2H5OH 都具有还原性，都能被酸性 KMnO4溶液氧化。(2)该反应是酸性 KMnO4溶液氧化 H2O2的反应，MnO 4被还原为 Mn 2。KMnO 4有强氧化性，所选择的酸不能是具有还原性 的盐酸，也不能是具有强氧化性的浓硫酸和稀硝酸，应选择稀硫酸。该反应中发生还原反应的过程是 MnO 4Mn 2。该反应的离子方程式为 2MnO 45H2O26H =2Mn28H

46、 2O5O2。根据中离 子方程式可知，每转移 10 mol 电子，生成 5 mol O2，则生成标准状况下 672 L(0.3 mol)O2时，转移 0.6 mol 电子。 【答案】(1)ad (2)c MnO 4 Mn 2 2MnO 45H2O26H =2Mn28H 2O5O2 0.6 (1)注意特殊物质 中元素的化合价 如 CuFeS2中铜、铁元素的化合价都为2，硫元素的化合价为2；FeS2中硫元素的 化合价为1；K2FeO4中铁元素的化合价为6 等。 (2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。 (3)依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。 配平氧化还原反 应方

47、程式的基本 技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配 平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一 般加 H ，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 OH，生成物一边加水。 然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物。 1新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶 液中稳定。生产 K2FeO4的工艺流程如图所示； (1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： _FeCl3_NaOH_NaClO_Na2FeO4_。其中 氧化剂是_(填化学式)。 (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_ _。 【答案】(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO (2)Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH 【解析】(1)反应中 NaClO 是氧化剂，还原产物是 NaCl，根据元素守恒，