2021年高考化学二轮专题复习 专题11化学实验（分层训练）（教师版含解析）

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1、解密解密 11 化学实验化学实验 一、选择题一、选择题 1(2021 届 浙江选考模拟)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( ) A B C D 配制溶液 中和滴定 向试管中加入过氧化钠粉末 向浓硫酸中加水稀释 【答案】C 【解析】A 项，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，当用烧杯加水至距离刻度线 12cm 处时， 应该用胶头滴管进行定容，故 A 错误；B 项，滴定 NaOH 溶液要用酸性标准液，酸性标准液应盛放在酸式 滴定管中，图示滴定管为碱式滴定管，故 B 错误；C 项，固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取，放 入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起

2、，固体粉末药品的取用量为盖满试管 底部即可，故 C 正确；D 项，浓硫酸稀释时放热，为了防止暴沸发生危险，应将水加入浓硫酸中进行稀释， 故 D 错误；故选 C。 2(2021 届 北京朝阳区高三月考)用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能 达到实验目的的是 ( ) A实验室制取氨气 B分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 C制备无水氯化镁 D证明醋酸为弱酸 【答案】A 【解析】A 项，实验室制取氨气的药品为氯化铵和氢氧化钙固体，不能直接加热氯化铵，氯化铵受热 分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口反应生成氯化铵，得不到氨气，故 A 符合题意；B 项，乙 酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯密度比水密

3、度小，用分液漏斗分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，故 B 不符 合题意；C 项，氯化镁属于强酸弱碱盐，能够发生水解，溶液显酸性，加入酸能够抑制氯化镁的水解；在 HCl 气流中加热 MgCl26H2O 得到氯化镁，故 C 不符合题意；D 项，醋酸钠溶液的 pH 为 8.6，说明该盐显 碱性，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸是弱酸，故 D 不符合题意。故选 A。 3(2021 届 江西高三月考)习主席在 2020 年新年贺词中强调“5G 商用加速推出，凝结着新时代奋斗者 的心血和汗水， 彰显了不同凡响的中国风采、 中国力量”， 而制造芯片用到高纯硅， 用 SiHCl3(沸点： 31.85， SiHCl3遇水会

4、剧烈反应，除生成 H2SiO3、HCl 外，还生成一种气体 a)与过量 H2在 11001200 反应制备 高纯硅的装置如下图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是( ) A实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置石英管 B装置、中依次盛装的是浓 H2SO4、温度高于 32的温水 C装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气 Da 气体为 H2 【答案】C 【解析】A 项，实验时，首先打开装有稀硫酸的仪器的活塞，稀硫酸与锌反应产生氢气，验纯后才能 对氢气进行加热，防止爆炸，A 说法正确；B 项，装置中装有的是浓硫酸，目的是除去氢气中的水，防止 水与 SiHCl

5、3反应。装置中装的是温度在 32以上的热水，目的是使得 SiHCl3挥发与氢气充分混合，B 说 法正确；C 项，使用二氧化锰与浓盐酸制取氯气需要在加热的条件下进行，而装置是固体与液体直接反应 型，因此不能以二氧化锰和浓盐酸为药品使用装置来制取氯气，C 说法错误；D 项，SiHCl3与水反应的方 程式为 3H2O+SiHCl3=H2SiO3+3HCl+ H2，因此 a 气体为氢气，D 说法正确；故选 C。 4依据反应 2NaIO35SO24H2O=I23H2SO42NaHSO4，并利用下列装置从含 NaIO3的废液中制取 单质碘的 CCl4溶液并回收 NaHSO4。 其中装置正确且能达到实验目的

6、的组合是( ) A B C D 【答案】D 【解析】铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，装置缺少加热部分，故错误；将二氧化 硫通入碘酸钠溶液中实施上述反应，由于二氧化硫易溶于水，需通过倒扣的漏斗以防止倒吸，故正确； 用四氯化碳萃取出溶液中的碘，然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故正确；从硫酸氢 钠溶液中提取硫酸氢钠固体应采用的方法是蒸发，应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用坩埚，故错 误；故选 D。 5(2021 届 黑龙江让胡路区铁人中学高三月考)下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 分别在 20、30下，取 0.1 mol L-

7、 1KI 溶 液，向其中先加入 0.1 mol L- 1的硫酸，再加 入淀粉溶液，发生反应 4H+O2+4I- 30下出现蓝色的时 间短 探究反应速率与温度的关系 =2I2+2H2O B 把 NaClO 溶液滴到 pH 试纸上 pH10 NaClO 溶液水解显碱性 C 两支试管各盛 0.1mol/L4mL 酸性高锰酸钾 溶液，分别加入 0.1mol/L2mL 草酸溶液和 0.2mol/L2mL 草酸溶液 加入 0.2mol/L 草酸溶 液试管中，高锰酸钾溶 液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率 越快 D 把 SO2通入紫色石蕊试液中 紫色溶液变红 SO2溶于水显酸性 【答案】D 【解析】A 项

8、，应先加入淀粉溶液，最后加入硫酸，否则可能会先发生反应，观察不到蓝色变化，故 A 错误；B 项，NaClO 溶液具有强氧化性，可使 pH 试纸褪色，无法测出 pH，应用 pH 计，故 B 错误；C 项， 高锰酸钾与草酸反应，方程式为 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O，两支试管各盛 0.1mol/L4mL 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 0.1mol/L2mL 草酸溶液和 0.2mol/L2mL 草酸溶液，高锰酸钾是 过量的，颜色不会完全褪去，故 C 错误；D 项，二氧化硫通入石蕊溶液中，二氧化硫与水反应，生成了亚 硫酸，亚硫酸能使石蕊溶液变

9、红，且二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故 D 正确；故选 D。 6(2021 湖北期末)下列实验操作中，对应的现象和结论均正确 的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 用湿润的pH试纸测定NH4Cl溶液的pH pH=6.5 NH3是弱电解质 B 某溶液中先滴加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液 溶液变红 溶液中含有 Fe2+ C 用玻璃棒蘸取少量某物质的溶液进行 焰色试验 焰色呈黄色 该物质中一定含有钠元 素 D 向 3Ml1 molL1的 NaOH 溶液中滴加 5 滴 1 molL1 MgCl2溶液，再滴加 5 滴 1 molL1的 FeCl3溶液 生产生白色沉淀后又产生 红褐色沉淀 溶度积常数：

10、Mg(OH)2 Fe(OH)3 【答案】C 【解析】A项，不能用湿润的试纸测定溶液的 pH，并且读数应为整数，A错误；B项，某溶液中先滴 加少量氯水，再加 KSCN溶液，溶液变红，不能证明溶液中有亚铁离子，可能原溶液含铁离子，B 错误；C 项，用玻璃棒蘸取少量某物质的溶液进行焰色试验，焰色呈黄色，说明该物质中一定含有钠元素，C 正确； D 项，NaOH 过量，没有实现沉淀转化，无法比较溶度积的大小，D错误；故选 C。 7(2021 届 成都市郫都区川科外国语学校高三月考)下列实验操作完全正确的是( ) 编号 实验 操作 A 用苯萃取碘水中碘后， 静置后取出有机层 先从分液漏斗下端管口放出下层液

11、体，关闭活塞，换一 个接收容器，再继续从分液漏斗下端管口放出上层液体 B 配制500mL2mol/L的氯 化铵溶液 用托盘天平称取 53.5g 氯化铵晶体放入 500mL 容量瓶， 加少量水，振荡后再加水至刻度线 C 测定氯水的 pH 用玻璃棒蘸取少量溶液滴于 pH 试纸中央，片刻后与标 准比色卡对照 D 用标准盐酸滴定未知浓 度的 NaOH 溶液(含酚 酞) 左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥 形瓶，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化 【答案】D 【解析】A 项，分液漏斗分液时，先将下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，故 A 错误；B 项，不能在容量瓶中进行溶解操作，故

12、B 错误；C 项，氯水中含有 HClO 具有漂白性，无法用 pH 试纸测其 pH 值，故 C 错误；D 项，用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液(含酚酞)，操作方法为：左手控制酸式滴 定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，为确定滴定终点，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化， 该操作合理，故 D 正确；故选 D。 8(2021 届 四川射洪县射洪中学高三质检)实验室为了测定复盐 KCl MgCl2 nH2O 中结晶水的含量，设 计了如下实验(夹持装置已略去)，下列说法正确的是( ) A反应开始后，圆底烧瓶中生成黄绿色气体 B装置和装置的位置可以互换 C装入试剂后，应先点燃酒精灯，再打开分液

13、漏斗活塞 D已知复盐的质量、实验前后分别称量装置的质量，也无法测定 n 值 【答案】D 【解析】浓 H2SO4滴入装置浓 HCl 中遇水放出大量热量，促使 HCl 挥发，经过装置得到干燥的 HCl 气体，HCl 气体进入装置中可抑制复盐受热时 Mg2+的水解，最终装置增加的质量为复盐分解产生的水 蒸气和 HCl 气体。A 项，浓硫酸虽然有强氧化性，但不能将盐酸氧化成氯气，A 错误；B 项，装置与装置 互换后，则装置中挥发的 HCl 直接被碱石灰吸收，无法进入装置中抑制 Mg2+水解，B 错误；C 项，如 先点燃酒精灯，会导致部分结晶水被 Mg2+水解消耗，产生误差，故应该先打开分液漏斗，一段时

14、间后再点 燃酒精灯，C 错误；D 项，由于碱石灰增加的质量为复盐分解产生的水蒸气和 HCl 气体，无法确定 HCl 气 体质量，故无法确定 n 值，D 正确；故选 D。 9(2021 届 江苏省如皋中学高三月考)侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展 到新的水平。氨碱法的反应原理为 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，过滤所得 NaHCO3可用于制纯 碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是( ) A用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有 Na+ B取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未

15、变蓝，说明滤液中不 含 NH4+ C取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含 有 Cl- D取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有 2- 3 CO 【答案】A 【解析】A 项，钠元素的焰色试验是黄色，滤液中钠元素是以钠离子形式存在，A 正确；B 项，滤液中 含 NH4Cl，取少量滤液于试管中，直接加热试管，生成的氨气与氯化氢会重新结合生成氯化铵，检验不到 氨气，而应取样于试管中加入浓氢氧化钠加热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体判断，B 错误；C 项，取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸后引入了氯离子，对

16、原滤液中是否含氯离子有干扰，C 错 误；D 项，若滤液中含碳酸氢根离子，遇澄清石灰水也会出现白色沉淀，则上述操作不能证明是否含碳酸 根离子，D 错误；故选 A。 10(2021 沙坪坝区重庆八中高三月考)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，遇水反应生成一 种氢化物和两种氧化物。某学习小组用 Cl2和 NO利用如图所示装置制备亚硝酰氯(ClNO)，下列说法正确的 是 AX装置可以随开随用，随关随停 BY装置中的药品可以换成浓硫酸 C装入药品打开 K2后，应先打开 K1再打开 K3 D若无装置 Y，则 Z中可能发生反应的化学方程式为 2ClNOH2O=2HClNON2O3 【答案】A 【

17、解析】A项，X装置打开 K1，铜丝与硝酸接触反应生成的 NO被排出。关闭 K1，NO 不溶于稀硝酸， 将液面压到铜丝下方，反应停止，A项符合题意；B项，Y 装置中的药品若换成浓硫酸，则无法除去 X中可 能产生的 NO2等杂质，且 U型管装置承装的干燥剂应为固体，B项不符合题意；C项，实验时应先通入氯 气赶走装置内的空气，防止 NO 被氧化为 NO2，C项不符合题意；D项，方程式未配平，N元素不守恒，D 项不符合题意；故选 A 11(2021 山东潍坊市期末)为探究铍及其氧化物的性质，进行如下实验(铍片规格相同)： 实验操作 实验现象 实验原理 向盛有铍片的试管中加入足 量 6molL- 1盐酸

18、 开始无现象，一段时间后铍片 逐渐溶解，并有大量气泡产生 BeO+2HCl=BeCl2+H2O Be+2HCl=BeCl2+H2 向盛有铍片的试管中加入足 量 3molL- 1硫酸溶液 开始无现象，一段时间后，铍 片表面缓慢放出少量气泡 BeO+H2SO4=BeSO4+H2O Be+H2SO4=BeSO4+H2 向盛有铍片的试管中加入足 量 6molL- 1氢氧化钠溶液 开始无现象，一段时间后铍片 逐渐溶解，并有大量气泡产生 BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O Be+2NaOH=Na2BeO2+H2 下列说法错误的是( ) A实验开始均无现象原因是：Be 在空气中形成氧化膜 B根据实验

19、可知：BeO既有碱性氧化物的性质，又有酸性氧化物的性质 C对比实验、可知：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多 D对比实验、可知：Cl-对 Be与 H+的反应可能有促进作用 【答案】C 【解析】A项，Be的化学性质活泼，在空气中，表面容易形成氧化膜，因此实验开始均无气泡放出， 故 A 正确；B项，对比(1)、(2)、(3)中反应可知，BeO能与酸反应、也能与强碱反应，既有碱性氧化物的某 些性质，又有酸性氧化物的性质，故 B 正确；C项，实验(1)、(2)中氢离子的浓度相同，不能根据 c(H+)判断 相同时间内产生气泡的多少，故 C 错误；D项，实验(1)、(2)中氢离子浓度相同，阴离子不同，

20、生成氢气的 速率不同，可能是 SO42-对 Be与 H+的反应可能有阻碍作用，或者 Cl-对 Be 与 H+的反应可能有促进作用，故 D 正确；故选 C。 12(2021 陕西渭南市期末)下列实验装置(夹持装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是 A酸性 KMnO4溶液的颜色变浅，说明 SO2 具有漂白性 B溶液变为血红色，说明 FeCl2已完全变质 C试管中充满溶液，说明通入氧气的体积为 NO2体积的 1 4 D上下振荡容量瓶，能使配制的 NaCl 溶液混合均匀 【答案】C 【解析】A项，酸性 KMnO4具有强氧化性，通入 SO2气体，颜色变浅，发生了氧化还原反应，体现 SO2 的还原

21、性，A错误；B 项，向 FeCl2溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变红，说明含有 Fe3+，则说明 Fe2+被氧化， 但不能说明已完全变质，要证明是否完全变质，需要检验溶液中是否还有 Fe2+，B错误；C项，NO2与 H2O 反应生成硝酸和 NO，NO又与 O2反应生成 NO2，总反应可以表示为 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，即按物质 的量之比 n(NO2):n(O2)=4:1 时，气体恰好被吸收完全，C 正确；D 项，操作错误，应用食指按住瓶塞，用另 一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，而不是上下振荡，D错误；故选 C。 13(2021 山东济南市高三期末)绿原酸具有抗病毒

22、，降血压，延缓衰老等保健作用.利用乙醚、95%乙 醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下： 下列说法错误的是( ) A从“提取液”获取“有机层”的操作为分液 B蒸馏时选用球形冷凝管 C过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D粗产品可通过重结晶的方法提纯 【答案】B 【解析】A项，由流程可知，乙酸乙酯作萃取剂，得到有机层的实验操作为萃取、分液，A正确；B 项， 蒸馏时若选用球形冷凝管，会有一部分馏分经冷凝降温后滞留在冷凝管中，而不能进入接收器中，因此蒸 馏时应该选择使用直形冷凝管，B错误；C项，过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C 正确；D项， 绿原酸难溶于水，易溶于有机

23、溶剂，因此可利用重结晶的方法进一步提纯，D正确；故选 B。 14(2021 辽宁高三零模)下列各实验的现象及结论都正确的是 选 项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中， 产生的气体导入澄清 石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰 水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和 强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝 酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾 后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴 加 KSCN 溶液 有无色气泡产生， 溶液呈血红色 稀硝酸能将 Fe 氧化成 Fe3+ D 将 Na粒投入 MgCl2溶液 析出银白色固体 固体为 Mg 【答案】A 【解析】

24、A项，蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成 C 单质，蔗糖 变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成 CO2，同时生成刺激性气味的气体 SO2，使体积膨 胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水生成固体变浑浊，故 A符合题意；B项，铜粉不与稀 硫酸反应，加入硝酸钾，引入 NO3-，发生反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，体现 了硝酸根在酸性环境中(HNO3)的强氧化性，结论错误，B不符合题意；C项，硝酸具有强氧化性，铁先被硝 酸氧化生成 Fe3+再被过量铁粉还原生成 Fe2+，滴加 KSCN 溶液不显红色，现象错

25、误，C不符合题意；D 项， Na粒投入 MgCl2溶液，由于 Na的还原性极强，Na先与水反应生成 NaOH和 H2，NaOH 与 MgCl2反应生成 Mg(OH)2白色沉淀，现象、结论错误，D不符合题意；故选 A。 15 (2021 河北高三零模)2- 甲基- 2- 氯丙烷是重要的化工原料， 实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备， 路线如下： 下列说法错误的是( ) A由叔丁醇制备 2- 甲基- 2- 氯丙烷的反应类型为取代反应 B用 5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层 C无水 CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水 D蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 【答

26、案】B 【解析】A项，对比反应物和产物的结构可得，Cl原子取代了- OH，所以反应类型为取代反应，故 A 正确；B项，用 5% Na2CO3溶液洗涤分液时，由于有机物 2- 甲基- 2- 氯丙烷的密度小于水，则有机相在分液 漏斗的上层，故 B 错误；C项，无水 CaCl2与水结合生成 CaCl2 xH2O，是干燥剂，其作用是除去有机相中 残存的少量水，故 C 正确；D项，2- 甲基- 2- 氯丙烷比叔丁醇的沸点低，所以产物先蒸馏出体系，故 D正确； 故选 B。 16(2021 北京西城区高三期末)某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确 的是 A由可知，中溶液呈蓝色是 Cu2+与水

27、分子作用的结果 B由可知，Cu2+与 Cl可能会结合产生黄色物质 C由可知，Cl的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D由可知，CuCl2溶液一定为绿色 【答案】D 【解析】A 项，由可知，硫酸铜遇水变蓝，所以中溶液呈蓝色是 Cu2+与水分子作用的结果，故 A 正确；B 项，由可知，氯化钠固体表面氯离子浓度较大，固体表面为黄色，所以 Cu2+与 Cl可能会结合 产生黄色物质，故 B 正确；C 项，增大了氯离子浓度，所以 Cl的浓度对铜盐溶液的颜色有影响，故 C 正确；D 项，由溶液为蓝色可知， CuCl2溶液不一定为绿色，故 D 错误；故选 D。 17(2021 北京海淀区高三期末)某小组同学欲通过实

28、验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列 实验。 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验 1 取下胶塞，放入一 小片金属钠，迅速 塞上胶塞 钠浮在液面上并来回移动， 表面出 现有白色固体； 白色固体逐渐沉到 烧杯底部，液体不沸腾；气球迅速 鼓起，15s时测量气球直径约为 3cm 实验 2 取下胶塞，放入与 钠表面积基本相同 的镁条，迅速塞上 胶塞 镁条开始时下沉，很快上浮至液 面，片刻后液体呈沸腾状，同时产 生大量白雾；气球迅速鼓起，15s 时测量气球直径约为 5cm 下列说法不正确 的是( ) A实验 1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的 Na元素 B对比实验 1 与实验 2，不能说

29、明钠比镁的金属活动性强 C对比实验 1 与实验 2，能说明同温下 NaCl 的溶解度比 MgCl2的小 D金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关 【答案】B 【解析】通过对比实验 1和实验 2的操作与现象可知，实验 1 中钠太活泼，先与水反应生成氢氧化钠， 再与浓盐酸反应生成溶解度不大的氯化钠，附着在还未反应的 Na表面，阻碍了 Na反应的进行，所以出现 上述现象；对比实验 1，实验 2 中，利用相同表面积的 Mg做相同的实验，表面现象看似 Mg 反应快，是因 为 Mg 直接与盐酸反应生成氢气，产生的氢气比实验 1多。A项，Na 元素可用焰色试验来检验，若白色小 颗粒中含 Na 元素

30、，则焰色反应为黄色，A正确；B项，根据上述分析可知，对比实验 1 与实验 2的操作与 实验现象，能说明钠比镁的金属活动性强，只是因为表面生成的白色固体颗粒阻碍了 Na 与 HCl 的反应，通 过表面现象探究实质才是真理，B错误；C项，对比实验 1 与实验 2，实验 1 中有白色固体，实验 2中没有， 则说明同温下 NaCl 的溶解度比 MgCl2的小，C正确；D 项，通过上述实验可得出，金属钠、镁与盐酸反应 的速率不仅与本身的性质有关，还与生成物状态等因素有关，D正确；故选 B。 18(2021 山东青岛市高三质检)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为59.5，沸点 为 11

31、.0，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是( ) A装置 A 发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 B实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出 C装置 B 可以起到防止倒吸的作用 D当看到装置 C 中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率 【答案】C 【解析】A 项，装置 A 是生成 ClO2的装置，Cl 元素由 NaClO3中的+5 价降低到 ClO2中的+4 价，得到 1 个电子，NaClO3是氧化剂，氧元素由 H2O2中- 1 价升高到 O2中的 0 价，失去 2 个电子，H2O2是还原剂， 根据得失电子守恒知，NaClO3与 H2O2的物质

32、的量之比为 2：1，A 项不符合题意；B 项，由题意知，二氧 化氯浓度过高易发生分解引起爆炸，通入氮气主要是为了降低二氧化氯的浓度，B 项不符合题意；C 项，B 装置中的两根导管都较短，可以起到防倒吸的作用，C 项符合题意；D 项，装置 C 中导管液面上升，说明 内部压强偏小，易引起倒吸，此时应加快氮气的通入速率，弥补压强的不足，D 项不符合题意；故选 C。 19(2021 北京丰台区高三期末)甲醇可用于合成重要的有机合成中间体 3，5二甲氧基苯酚。 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提 纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下： 物质 沸点/

33、 熔点/ 溶解性 甲醇 64.7 97.8 易溶于水 3，5二甲氧基苯酚 172175 3336 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 下列说法不正确 的是( ) A该反应属于取代反应 B分离出甲醇的操作是蒸馏 C间苯三酚与 3，5二甲氧基苯酚互为同系物 D洗涤时，可用 NaHCO3溶液除去有机层中的氯化氢 【答案】C 【解析】A项，该反应方程式为，属于取代反应， A 正确；B项，从该有机混合物中分离出某种有机物(甲醇)，常利用沸点的差异，操作方法是蒸馏，B正确； C项，间苯三酚与 3，5二甲氧基苯酚的官能团种类及数目都不完全相同，二者不互为同系物，C不正确； D 项，洗涤时，往混合液中加入 NaHCO

34、3溶液，与 HCl 反应，生成的 NaCl 不溶于有机物，便于分离除去， 所以可用 NaHCO3溶液除去有机层中的氯化氢，D正确；故选 C。 20 蓝矾(CuSO4 5H2O)常作杀菌剂。 某小组设计如图 1装置制备蓝矾， 实验原理： CuCuCl22CuCl， 4CuClO22H2O2Cu(OH)2 CuCl2，Cu(OH)2 CuCl2H2SO4CuSO4CuCl22H2O。 操作步骤：向三颈瓶加入 3.2 g Cu粉和适量稀硫酸及 30 mL 1 mol L1 CuCl2溶液，利用二连球向三颈瓶 中鼓入空气， 铜溶解。 当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时， 滴加浓硫酸， 得到蓝矾(不考虑氯化铜转

35、化成硫酸铜)。 下列说法正确的是( ) A盛装 CuCl2溶液的仪器是长颈漏斗 B在实验过程中，浓硫酸作氧化剂 C采用重结晶法提纯 CuSO4 5H2O D理论上可以制备 20 g CuSO4 5H2O 【答案】C 【解析】A 项，盛装 CuCl2溶液的仪器是分液漏斗，故 A 错误；B 项，反应中氧化剂是 O2，滴加浓硫 酸增大反应物的浓度，并提供能量等，不作氧化剂，故 B 错误；C 项，氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜 晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，则选择重结晶法提纯 CuSO4 5H2O，故 C正确；D 项，3.2 g Cu 的物质的量为 3.2g 64 /molg =0

36、.05mol，由实验原理可知，CuCl2起催化作用，则由原子守恒得理 论生成的 CuSO4 5H2O为 0.05mol，质量为 0.05mol 250g/mol=12.5g，故 D错误；故选 C。 二、非选择题二、非选择题 21(2021 届 山东高三月考)某校同学设计用 NaClO3，氧化 I2法制备 NaIO3，再由碱性条件下 Cl2氧化 NaIO3法制备 H5IO6 (弱酸)。回答下列问题：11NaClO3+6I2+3H2O= 6NaH(IO3)2+5NaCl+3Cl2，并用如图所示 实验装置(夹持及加热装置已略)制备 NaIO3。(Cl2需及时逸出，否则会对实验产生干扰) 起始时，三颈

37、烧瓶中的反应液需调至 pH为 12 的目的是_。 反应开始阶段直至 I2消失，控制温度不超过 50，其原因是_；若反应一段 时间后三颈烧瓶中仍有少量 I2，应采取的措施是_；当 I2完全消失后，煮沸并加强 热搅拌的目的是_。 三颈烧瓶冷却析出 NaH(IO3)2 (碘酸氢钠)，得到后续原料 NaIO3溶液还需经过的操作是 _。 (2)乙组同学利用甲组制得的 NaIO3溶液和漂白粉并用下列装置制备 H5IO6。 已知：() NaIO3+ Cl2+3NaOH= NaH(IO3)2+2NaCl2 () NaH(IO3)2+5 AgNO3+3NaOH= Ag 5IO6(橙黄色)+5NaNO3+3H2O

38、 () Ag 5IO6+ Cl2+10H2O=4H5IO6+20 AgCl+5O2 A中制取 Cl2的化学方程式为_。 B中反应完全后，加入适量 AgNO3溶液和 NaOH 溶液，过滤并洗涤，得到含 Ag 5IO6的滤渣。将滤 渣放回B装置， 加入适量的水， 继续缓慢通Cl2， 能说明Ag 5IO6完全转化为H5IO6的依据是_。 (3)丙组同学取乙组制得的 H5IO6溶液少许，滴入 MnSO4溶液，溶液变紫色，该反应的离子方程式为 _( H5IO6被还原为 HIO3，HIO3为弱酸，HMnO4为强酸)。 【答案】(1) 减小 Cl2的溶解度 防止 I2升华 冷却至室温后补加 NaClO3 将

39、生成的 Cl2逐出 过滤、洗涤，滤渣溶于热水，用 NaOH 溶液中和 (2) Ca(ClO)2+4HCl(浓)= CaCl2+Cl2+H2O 沉淀完全变为白色，液体呈浅黄绿色 (3) 2Mn2+5H5IO6=5HIO3+2MnO4-+6H+7H2O 【解析】(1)由 Cl2+H2OHCl+HClO可知，酸性条件下 Cl2溶解度小，所以起始时，三颈烧瓶中 的反应液需调至 pH为 12 的目的是减小 Cl2的溶解度。 温度高， I2易升华损失， 所以控制温度不超过 50 的理由是防止 I2升华；若溶液仍显黄色或有固态碘未溶解，说明氧化剂 NaClO3不足，因此采取的措施是冷 却至室温后补加 NaC

40、lO3；由于 Cl2需及时逸出，否则会对实验产生干扰，因此 I2完全反应后可煮沸并搅拌， 有利于三颈烧瓶中 Cl2逐出。冷却结晶得到的 NaH(IO3)2，经过滤、洗涤，滤渣溶于热水，用 NaOH 溶液 中和：NaH(IO3)2+ NaOH=2 NaIO3+H2O，即得到后续原料 NaIO3溶液。(2)A 中漂白粉氧化浓盐酸即得到 氯气，则制取 Cl2的化学方程式为 Ca(ClO)2+4HCl(浓)= CaCl2+Cl2+H2O；B 中的溶液加入硝酸银，Cl-同时 沉淀，滤渣为 Ag 5IO6和 Ag Cl，继续用该装置，发生反应，由已知信息 Ag 5IO6为橙黄色，当完全变白， 溶于溶液中的

41、 Cl2不再被还原(溶液呈淡黄绿色)，说明已反应完全。(3)溶液变紫色，说明生成 MnO4-，H5IO6 是弱酸，HIO3为弱酸，故离子方程式为 2Mn2+5H5IO6=5HIO3+2MnO4-+6H+7H2O。 22(2021 届 和平区天津一中高三月考)磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水 立即产生高毒性气体 PH3 (沸点- 89.7 ，还原性强)。 国家卫计委规定粮食中磷化物(以 PH3计)的残留量不超 过 5 10- 5 g k g- 1时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化 物的质量以判断是否合格。 在 C 中加入

42、1000 g 原粮，E 中加入 10.00mL 1 10- 4mol L- 1 KMnO4溶液(H2SO4 酸化)， 往 C 中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定 E 中过量的 KMnO4溶液。回答下列问题： (1)PH3的电子式为_。仪器 D 的名称是_。 (2)装置 B 中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的 o2，若去掉该装置。对实验的影响 为_。 (3)实验前、实验结束后均需通入空气，通入空气的作用分别是_、 (4)装置 E 中 PH3被氧化成磷酸，充分反应后的吸收液，加水稀释至 250mL，取 25.00mL 于锥形瓶中， 用 2 10- 6 mol L- 1

43、的 Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗 Na2SO3标准溶液 25.00mL，Na2SO3与 KMnO4溶液反应的离子方程式为 SO32-+MnO4-+H+SO42-+Mn2+H2O(未配平)，则滴定终点的现象为 _。该原粮样品中磷化物(以 PH3计)的残留量为_ g k g- 1。若滴定终点时俯 视滴定管刻度，则由此测得的残留量将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5) PH3也可被 NaClO 氧化可用于制备 NaH2PO2， 制得的 NaH2PO2和 NiCl2溶液可用于化学镀镍， 同时生 成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式为_。 【答案】(1) 分液漏斗

44、(2)造成测量结果偏低(测得磷化物的含量偏低) (3)排出装置中空气；保证生成的 PH3全部被装置 E 中的酸性 KMnO4溶液吸收 (4)滴最后一滴标准液时，溶液由浅紫色变为无色，且 30 秒不变色 1.7 10- 5 偏大 (5)NaH2PO2+2NiCl2+2H2O=H3PO4+2Ni+NaCl+3HCl 【解析】(1)PH3中磷原子的三个未成对电子，分别与一个氢原子的电子配对形成一个共价键，磷原子 上还有一对没有与其他原子共用的电子，PH3电子式为；仪器 D 的名称是分液漏斗。(2)装置 B 中盛 装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的 O2，防止氧气氧化 PH3，若去掉该装置

45、，PH3会被氧 化而造成测量结果偏低。(3)实验前通入空气的作用是将装置中的空气排净，实验结束后通入空气是为了把 生成的 PH3全部赶入 E 中被高锰酸钾溶液吸收。 (4)用 Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液， 滴定终点 的现象为溶液由浅紫色变为无色，且 30 秒不变色；Na2SO3与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O，得关系式：2KMnO45Na2SO3，剩余的 n(KMnO4)= 2 5 2 10- 6 mol L- 1 0.025 L=2 10- 8 mol，则 250 mL

46、 稀释液中剩余的 n(KMnO4)= 2 10- 8 mol 10=2 10- 7 mol；PH3与 KMnO4反应的化学方程式为 5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O，得关系式：8KMnO45PH3，n(PH3)= 5 8 n(KMnO4)= 5 8 (0.01 L 1 10- 4 mol/L- 2 10- 7 mol )= 5 10- 7 mol，m(PH3)= 5 10- 7 mol 34 g/mol=1.7 10- 5 g，该 原粮样品中磷化物(以 PH3计)的残留量为 1.7 10- 5 g k g- 1； 若滴定终点时俯视滴定

47、管刻度， 导致滴定液的体积 偏大，则由此测得的残留量将偏大。(5) 制得的 NaH2PO2和 NiCl2溶液可用于化学镀镍，生成镍、磷酸和氯 化钠，化学方程式为 NaH2PO2+2NiCl2+2H2O=H3PO4+2Ni+NaCl+3HCl。 23(2021 届 陕西西安市西安中学高三月考)2- 硝基- 1，3- 苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸 基生成。原理如下： 部分物质的相关性质如下： 名称 相对分子质量 性状 熔点/ 水溶性(常温) 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 2- - 硝基- - 1，3- - 苯二酚 155 桔红色针状晶体 87.8 难溶 制备过程如下

48、： 第一步：磺化。称取 71.5g 间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温 度在一定范围内 15min(如图 1)。 第二步： 硝化。 待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中， 充分冷却后加入“混酸”， 控制温度继续搅拌 15min。 第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶 B 中，然后用如图 2 所示装置进行水蒸气 蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于 100的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯 的目的)。 请回答下列问题： (1)磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母)_。 A3060 B6065 C6570 D70100 (2)图 2 中的冷凝