2021年高考化学二轮专题复习 专题04离子反应（分层训练）（教师版含解析）

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1、解密解密 04 离子离子反应反应 一、选择题一、选择题 1(2021 浙江宁波市期末)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( ) A熔融 NaCl BCu C液态 HCl DKNO3 【答案】A 【解析】A 项，熔融 NaCl属于电解质且在该状态下有自由移动的离子，能导电，故 A 选；B 项，Cu 能够导电，但属于单质，不是化合物，不属于电解质，故 B 不选；C 项，液态 HCl属于电解质且在该状态 下，没有自由移动的离子，则不导电，故 C 不选；D 项，KNO3属于电解质且在该状态下没有自由移动的离 子，则不导电，故 D 不选；故选 A。 2(2021 大连市普兰店区第二中学高三质检)下

2、列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 ( ) A金属铁 BSO2 C酒精 D硫酸钡晶体 【答案】B 【解析】A 项，铁是单质，不溶于水，铁本身能导电，但不是电解质，也不是非电解质，故 A 错误；B 项，SO2的水溶液能导电，但 SO2本身是非电解质，故 B 正确；C 项，酒精的水溶液不能导电，酒精本身是 非电解质，故 C 错误；D 项，硫酸钡晶体不溶于水，水溶液不导电，但硫酸钡是电解质，故 D 错误；故选 B。 3(2021 浙江嘉兴市期末)下列物质属于电解质的是( ) ACO2 BH2SO4溶液 CNa2SO4固体 DC2H5OH(乙醇) 【答案】C 【解析】电解质是在水溶液里或

3、熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均 不能导电的化合物。A 项，CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非 CO2 自身电离产生的，因此 CO2属于非电解质，故 A 错误；B 项，H2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是 非电解质，故 B 错误；C 项，Na2SO4固体溶于水和熔融态均可以导电，故其是电解质，故 C 正确；D 项， C2H5OH(乙醇)在水溶液里和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故 D 错误；故选 C。 4(2021 广东珠海市期末)下列说法正确的是( ) ANaCl 在熔融条件能导电 BNaCl 固体不导电，因为 NaCl

4、 固体中无阴阳离子 CNaHCO3在熔融态电离：NaHCO3= Na+H+CO32- D盐酸能导电，盐酸是电解质 【答案】A 【解析】A 项，NaCl 在熔融条件下能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，故 A 正确；B 项， NaCl 固体中有钠离子和氯离子，但是不能自由移动，则 NaCl 固体不导电，故 B 错误；C 项，NaHCO3在熔 融态电离为：NaHCO3= Na+HCO3-，故 C 错误；D 项，盐酸中有自由移动的氢离子和氢氧根离子，能导电， 但盐酸是混合物，不是电解质，HCl 是电解质，故 D 错误；故选 A。 5(2021 广东佛山市期末)下列说法正确的是( ) A硝酸在通

5、电的情况下，才能发生电离 B金属钠和熔融的 NaCl均能导电，其导电原理相同 C氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质 DH2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 【答案】D 【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、金属氧化物、水等都属于电 解质，由此分析。A 项，电解质的电离条件是在水溶液或熔融状态下，在通电的情况下发生的是电解，硝 酸是共价化合物，在水溶液中发生电离生成氢离子和硝酸根离子，故 A 不符合题意；B 项，金属钠中自由 电子的定向移动能导电， 熔融的 NaCl是自由离子的定向移动能导电， 其导电原理不相同， 故 B 不符合题意； C 项，氯气溶于水能

6、够导电，是氯气与水反应生成了 HCl 和次氯酸，HCl 和次氯酸是电解质；电解质和非 电解质都是化合物，而氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 C 不符合题意；D 项，H2SO4在水 溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子，Ca(OH)2在水溶液或熔融状态下电离生成钙离子和氢氧根离子，AgCl 在水溶液中或熔融状态下电离生成银离子和氯离子，H2SO4属于酸、Ca(OH)2属于碱、AgCl属于盐，均属于 电解质，故 D 符合题意；故选 D。 6(2021 河南郑州市期末)下列厨房用品中的主要成分属于非电解质的是( ) 选项 A B C D 厨房用品 主要成分 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO

7、3 果糖 C6H12O6 醋酸 CH3COOH 【答案】C 【解析】常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物等化合物，如 HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、Na2CO3 等均属于电解质，大部分有机物为非电解质，如蔗糖、果糖、乙醇等，故选 C。 7(2021 东方市八所中学高三质检)下列叙述不正确的是( ) A石墨有较好的导电性，不是电解质 BCaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C固体 NaCl、固体 KNO3均不能导电，所以 NaCl、KNO3均是非电解质 D酒精(即乙醇，纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质 【答案】C 【解析】A 项，石墨有较好的

8、导电性，石墨为单质，不是电解质，A 叙述正确；B 项，CaCO3、BaSO4 都难溶于水，但它们熔融状态时均能导电，都是电解质，B 叙述正确；C 项，固体 NaCl、固体 KNO3均不 能导电，但它们水溶液均能导电，所以 NaCl、KNO3均是电解质，C 叙述错误；D 项，酒精(即乙醇，纯净 物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，且为化合物，所以酒精属于非电解质，D 叙述正确；答案选 C。 8(2021 浙江嘉兴市期末)某无色溶液由 Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。 取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有气体生成； 在所得的溶液中再加

9、入过量 NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液并加热，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。下列说法正 确的是( ) A该溶液中一定含有 Na+、SO42-、CO32- B由可以得出溶液中一定含有 AlO2- C白色沉淀乙一定是 BaSO4 D中产生的气体一定是 CO2 【答案】B 【解析】该溶液为无色溶液，说明没有 Fe3+；取适量该溶液，加入过量盐酸，有气体生成，说明有 CO32-，生成 CO2，根据离子共存可知，溶液中没有 Al3+，Ba2+；由于溶液呈电中性，必须有阳离子，所以 存在 Na+；在所得的溶液中再加入过量 NH4HCO3溶

10、液，有气体生成，HCO3-与中过量的盐酸反应生 成 CO2， 同时析出白色沉淀甲， 说明溶液中有 AlO2-， 在中 AlO2-与过量盐酸发生反应 AlO 2 -+4H+= Al3+2H 2O， 转化为 Al3+，Al3+与 HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝和 CO2；在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液 并加热，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，OH-与过量的 NH4+在加热条件下反应生成氨气，OH-与 过量的 HCO3-反应生成 CO32-和水，CO32-结合钡离子生成 BaCO3，则白色沉淀乙一定含有 BaCO3，可能有 BaSO4，不能说明一定有 SO42-。A 项，该溶液中一

11、定含有 Na+、CO32-，不能确定有 SO42-，故 A 错误；B 项， 由可以得出溶液中一定含有 AlO2-，故 B 正确；C 项，白色沉淀乙一定含有 BaCO3，可能有 BaSO4，故 C 错误；D 项，中加入过量 Ba(OH)2溶液，不可能生成 CO2，产生的气体是氨气，故 D 错误；故选 B。 9(2021 河北高三其他模拟)已知某 100 mL 溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无 色、透明、均一状态，可能还含有 Fe 3+、Ba2+、H、SO42-。为了进一步确认，加入足量 BaCl2溶液，生成 23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是( )

12、A原溶液中肯定不存在 Fe 3+、Ba2+ B原溶液中H的物质的量浓度为 2mol L-1 C向原溶液中加入 NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 HCO3-+H+=CO2+H2O D向 100 mL 原溶液中加入 0.2L1mol L-1的 Ba (OH)2溶液时，生成的成质量刚好最大 【答案】B 【解析】该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含 Fe 3+；加入足量 BaCl2溶液，生成 23.3 g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钡，物质的量为 0.1mol，原溶液中一定含有 SO42-，浓度为 1mol L-1，推出原溶液中一定不含 Ba2+；已知的阳离子(Na

13、+和 Mg2+)所带正电荷浓度总和为 2mol L-1，阴离子(Cl-和 SO42-)所带负电荷浓度总和为 5mol L-1，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有 H+， 浓度为 3mol L-1；结论：原溶液中一定存在 Na+、Mg2+、Cl-、H+、SO42-，一定不存在 Fe 3+、Ba2+。A 项，原 溶液中肯定不存在 Fe 3+、Ba2+，故 A 正确；B 项，原溶液中 H+的物质的量浓度为 3mol L-1，故 B 错误；C 项，溶液中含氢离子，向原溶液中加入 NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 HCO3-+H+=CO2+H2O，故 C 正确；D 项，原溶液中一定含有 H+，浓度为

14、 3mol L-1，物质的量为 0.1L 3molL-1=0.3mol，镁离子的物质的 量为 0.1L 0.5molL-1=0.05mol，硫酸根离子物质的量为 0.1mol，向 100 mL 原溶液中加入 0.2L1mol L-1的 Ba (OH)2溶液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol 氢氧根先与 0.3mol 氢离子反应生成水，余下 0.1mol 正好将 0.05mol 镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故 D 正确；故选 B。 10(2021 山东泰安市新泰市第一中学月考)常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是 ( ) Ac(OH-)/c(H+)=1012的溶

15、液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- B有 Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl- CpH=0 的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- D由水电离出的 c(H+)=1 10-13mol/L 的溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl 【答案】D 【解析】 A 项， OH-浓度偏高， 水溶液显碱性， NH4+不能大量共存， A 项不符合题意； B 项， Fe3+与 CO32- 因为双水解不能大量共存，B 项不符合题意；C 项，pH=0 是强酸性溶液，在有 H+存在的情况下，NO3-具有 强氧化性， 与还原性的 Fe2+不能大量共存， C 项不符合题意；

16、 D 项， 由水电离出的氢离子浓度低于 10-7 mol L-1， 说明水的电离受到抑制，加酸或者加减均可抑制，所以该水溶液可能是酸性也可能是碱性，碱性条件下， Al3+不能大量共存，酸性条件下，可以大量共存，D 项符合题意；故选 D。 11 (2021 四川资阳市高三一模)“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。 下列反应进行到指定程度， 继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应) ( ) A在 Ca(HCO3)2溶液中滴加 Ca(OH)2溶液至 HCO3-完全反应 B将 Cl2通入 FeBr2溶液至 Fe2完全氧化 C将 NH3通入 CuSO4溶液至 Cu2

17、完全沉淀 D在 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大 【答案】A 【解析】A 项，Ca(HCO3)2溶液中滴加 Ca(OH)2溶液至 HCO3-完全反应，反应的离子方程式为 Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，继续滴加 Ca(OH)2溶液不再发生其他反应，即原反应不会发生变化，A 符合题 意；B 项，由于 Fe2+的还原性比 Br-强，将 Cl2通入 FeBr2溶液先与 Fe2+反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，Fe2+完 全氧化后如果继续通入 Cl2，溶液中的 Br-就会被氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，即原反应发生了变化，

18、B 不符题 意；C 项，将 NH3通入 CuSO4溶液至 Cu2+完全沉淀，发生反应 2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2NH4+，若继 续通入 NH3，会发生络合反应 Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4(OH)2，沉淀溶解，即原反应发生了变化，C 不符 题意；D 项，在 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大，发生反应为 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，若继续滴加 Ba(OH)2溶液，溶液中会发生反应 SO42-+2Al(OH)3+Ba2+2OH-=2 AlO2-+BaSO4+4H2O，即原反应发生了

19、变化，D 不符题意；故选 A。 12(2021 辽宁大连市 大连二十四中高三期中)下列离子方程式书写正确的是( ) A用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3 SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl+ SO42- BFeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2+2I+2Br22Fe3+I2+4Br C草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2 MnO4- +5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O D向 NH4HCO3溶液中滴加少量 NaOH 溶液：NH4+OHNH3H2O 【答案】A 【解析】A 项，用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3SO32- +Cl2+H2O2HSO3+2Cl+S

20、O42-，符合得失电子守 恒、电荷守恒、元素守恒、强制弱规律，A 项符合题意；B 项，向 FeI2溶液中滴入过量溴水，反应生成溴 化铁、碘单质，反应的离子方程式为：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6Br，B 项不符合题意；C 项，草酸是二 元弱酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸应该保留分子式，离子方程式为：2 MnO4- +5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，C 项不符合题意；D 项，向 NH4HCO3中滴加少量的 NaOH 溶液的离 子反应为 HCO3-+OH= CO32-+H2O，D 项不符合题意；故选 A。 13(2021 辽宁省实验中学东戴河分校月考)已知酸

21、性：H2CO3HClOHCO3-Al(OH)3，氧化性： HClOCl2Br2Fe3+I2。(AlO2-+H+H2O=Al(OH)3)下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中正 确的是( ) A向含有相等物质的量的 HCO3-、ClO-、CO32-、AlO2-溶液中，逐滴加入盐酸，反应由前到后顺序为： HCO3-、ClO-、CO32-、AlO2- B向含有 0.4molFeI2的溶液中通入 0.3molCl2充分反应：4Fe2+2I-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+I2 C向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- D向偏铝酸钠溶

22、液中通入少量 CO2的离子方程式：AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3- 【答案】C 【解析】A 项，酸性：H2CO3HClOHCO3-Al(OH)3，则电离出氢离子的能力： H2CO3HClOHCO3-Al(OH)3，则结合氢离子能力：HCO3-ClO-CO32-AlO2-，因此向含有相等物质的量的 HCO3-、ClO-、CO32-、AlO2-溶液中，逐滴加入盐酸，反应的顺序为： AlO2-CO32-ClO-Fe3+I2，Cl2能氧化 Fe2+、I-，还原性：Fe2+HClOHCO3-， 根据较强酸制较弱酸原则可知向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 ClO-

23、+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C 正确；D 项，酸性：HCO3-Al(OH)3，因此向偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-，D 错误。故选 C。 14(2021 大连市一三中学高三月考)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反 应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH4+、Na+、Fe3+、S2- 少量铜粉 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ B NH4+、Fe3+、Br-、SO42- 过量 Na2S 2Fe3+S2-=2Fe2+S C K+、Na+、ClO-、SO4

24、2- 足量 SO2 SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO D K+、Na+、CO32-、AlO2- 少量 HCl H+AlO2-+H2O=Al(OH)3 【答案】D 【解析】A 项，Fe3+与 S2-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B 项，NH4+、Fe3+、 Br-、SO42-之间互不反应能够共存，加入过量 Na2S 发生反应：2Fe3+3S2=2FeS+S，故 B 错误；C 项，K+、 Na+、ClO-、SO42-之间互不反应能够共存，SO2过量，次氯酸根离子能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，正 确的离子方程式为：SO2+ClO+H2O= SO42-+Cl

25、+2H +，故 C 错误；D 项，K+、Na+、CO32-、AlO2-之间互不 反应能够共存，少量 HCl 与 AlO2-反应生成沉淀，离子方程式为：H+ AlO2-+H2O =Al(OH)3，故 D 正确； 故选 D。 15(2021 浙江温州市 温州中学质检)今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、 Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取 200mL 溶液加 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后， 沉淀质量为 4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是( ) A溶液中一定存在 CO32-、SO42-、Na+ B溶液中 c(Na+)0

26、.6mol/L C溶液中一定没有 Ba2+，可能存在 Cl- D溶液中 n(SO42-)0.02mol 【答案】D 【解析】由取 200mL 溶液加氯化钡溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量 为 4.66g 可知，溶液中存在硫酸根离子和碳酸根离子，一定不存在钡离子，由硫酸钡的质量为 4.66g 可得溶 液中硫酸根离子的物质的量为 4.66g 233 /g mol =0.02mol，碳酸根离子的物质的量为 12.54g4.66g 197/ g mol =0.04mol； 由电荷守恒可知，溶液中一定会有钠离子，综上分析可知，溶液中一定会有钠离子、硫酸根离子、碳酸根 离

27、子，一定不存在钡离子，无法判断是否含有氯离子。A 项，由分析可知，溶液中一定存在钠离子、硫酸 根离子、碳酸根离子，故 A 正确；B 项，若溶液中不存在氯离子，由电荷守恒可知，钠离子的浓度为 0.02mol 2+0.04mol 2 0.2L =0.6mol/L，若溶液中存在氯离子，钠离子的浓度大于 0.6mol/L，则溶液中 c(Na+)0.6mol/L，故 B 正确；C 项，由分析可知，溶液中一定没有 Ba2+，可能存在 Cl-，故 C 正确；D 项， 由分析可知，溶液中 n(SO42-)=0.02mol，故 D 错误；故选 D。 16(2021 重庆高三月考)下列离子方程式书写错误的是( )

28、 A向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3+ 3 SO42-+ 3Ba2+ 6OH-= 2Al(OH)3+3BaSO4 B向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+ CO2 + H2O =HCO3-+ HClO C等物质的量 MgCl2、Ba(OH)2和 HCl 溶液混合：Mg2+3OH-+H+ =Mg(OH)2+H2O DCa(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比 2：3 混合：Ca2+ HCO3-+ OH-=CaCO3+H2O 【答案】C 【解析】 A 项， 向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液， 以明矾的物质的量为 1mol， 含有

29、 2mol Al3+、 3mol SO42-， Al3+恰好生成沉淀时，消耗 3mol Ba(OH)2，SO42-完全沉淀时，消耗 3mol Ba(OH)2，若所加 Ba(OH)2的物质 的量大于 3mol，则会有 Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：2Al3+ 3 SO42-+ 3Ba2+ 6OH-= 2Al(OH)3+3BaSO4，故 A 正确；B 项，因酸性：H2CO3HClO HCO3-，则向次氯酸钠溶液 中通入少量二氧化碳的离子方程式： ClO-+ CO2 + H2O = HCO3-+ HClO， 故 B 正确； C 项， 等物质的量 MgCl2、 Ba

30、(OH)2和 HCl 溶液混合时，H+先与 OH-反应，剩余一半的 OH-与 Mg2+反应，因此反应离子方程式为 2H+4OH-+Mg2+=Mg(OH)2+2H2O， 故 C 错误； D 项， Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比 2： 3 混合，OH-过量，则 HCO3-全部与 OH-反应生成 CO32-，CO32-再与 Ca2+恰好反应生成 CaCO3，反应离子方 程式为 Ca2+ HCO3-+ OH-=CaCO3+H2O，故 D 正确；故选 C。 17(2021 商丘市第一高级中学月考)下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学 变化，且发生反应的离子方程式

31、书写正确的是( ) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH4+、Fe2 、SO 4 2- 少量 Ba(OH)2溶液 2NH4+SO42-Ba22OH=2NH3 H2O BaSO4 B Mg2 、Cl、HCO 3 - 过量 NaOH 溶液 Mg22 HCO3-4OH=2H2OMg(OH)2 2CO32- C K 、CO 3 2-、NH 3 H2O 通入少量 CO2 2OHCO2=CO32-H2O D Fe2 、Cl、HSO 3 - NaHSO4溶液 SO32-2H=SO2H2O 【答案】B 【解析】A 项，含 NH4+、Fe2、SO42-溶液中加入少量 Ba(OH)2溶

32、液，由于 Fe2结合 OH-的能力比 NH4+ 强，故离子方程式为：Fe2SO42-Ba22OH=Fe(OH)2BaSO4，A 不合题意；B 项，含 Mg2、Cl、 HCO3-溶液中过量 NaOH 溶液，由于 Mg(OH)2比 MgCO3更难溶，故离子方程式为：Mg22 HCO3-4OH =2H2OMg(OH)22CO32-，B 符合题意；C 项，含 K、CO32-、NH3 H2O 溶液中通入少量 CO2，只与一水 合氨反应， 正确的离子反应为： 2NH3H2O+CO2CO32-+2NH4+H2O， C 不合题意； D 项， 含 Fe2、 Cl、 HSO3- 溶液中加入 NaHSO4溶液，NO

33、3-在酸性条件下具有强氧化性，与 HSO3-发生氧化还原反应，酸性溶液中 NO3- 将 HSO3-氧化为 SO42-，D 不合题意；故选 B。 18(2021 河北衡水市衡水中学高三质检)下列 AD 四组反应中，其中 I 和 II 可用同一个离子方程式 表示的是( ) I II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B 将 0.1molCl2通入含 0.3molFeBr2的溶液 将 0.3molCl2通入含 0.1 molFeBr2的溶液 C Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的 NaHCO3溶液 D NaHSO4溶液 Ba(OH)2溶液

34、反应恰好呈中性 NaHSO4溶液 Ba(OH)2溶液反应使 2- 4 SO恰好沉淀 【答案】C 【解析】A 项，铁和稀硫酸发生置换反应：Fe+2H+=Fe2+H2，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO 和水： Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，故 A 不选；B 项，将 0.1molCl2通入含 0.3molFeBr2的溶液中，由于氯气少 量，所以只能氧化 Fe2+，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-；将 0.3molCl2通入含 0.1molFeBr2的溶液中， 由于氯气过量，Fe2+和 Br-均被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2

35、Br2，故 B 不选；C 项， Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH 溶液和 Ca(OH)2溶液中加入足量的 NaHCO3溶液，离子方程式均为： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+ CO32-+2H2O，故 C 选；D 项，NaHSO4溶液 Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性， NaHSO4和 Ba(OH)2的物质的量之比为 2:1，离子方程式为：2H+ SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4；NaHSO4 溶液 Ba(OH)2溶液反应使 SO42- 恰好沉淀，NaHSO4和 Ba(OH)2的物质的量之比为 1:1，离子方程式为：H+ +OH-+ SO42-+Ba

36、2+=H2O+BaSO4，故 D 不选；故选 C。 19关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是( ) 选项 溶液 微粒 评价 A 8% H2O2水溶液 Fe3 、Mg2、SO2 4、Na 可以大量共存 B 室温下 pH12 的水溶液 NO 3、Na 、SO2 3、K NO 3能将 SO 2 3氧化而不能 大量共存 C 1 mol L 1 的 NH4Cl 溶液 Ba2 、OH、NH 3 H2O NH4Cl 溶液显酸性， NH3 H2O 不能大量共存 D NaHSO4水溶液 I 、K、CH 3COO 、Br CH3COO 能与 NaHSO4溶液反应， 不能大 量共存 【答案】D 【解析】F

37、e3 对 H 2O2的分解有催化作用，A 错；NO 3只有在酸性条件下才有强氧化性，B 项中的评价 错误；C 项中 OH 不能大量共存，原因是 NH 4OH =NH 3 H2O，C 项中的评价错误；NaHSO4能完全电 离生成 H ，故能发生反应 CH 3COO H=CH 3COOH，D 项正确。 20(2021 浙江省杭州第二中学高三模拟)某溶液可能含有下列离子的某几种：Cl-、I-、SO42-、CO32-、 Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+和 Ba2+，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并 完成了如下实验：由此可知，下列说法正确的是( ) A原溶液中 Fe3

38、+和 Fe2+可能都存在 B溶液中至少有 4 种离子存在，其中 Cl一定存在，且 c(Cl)=0.2mol/L CSO42-、NH4+、Fe2+一定存在，CO32-、Ba2+一定不存在 D若要进一步确定原溶液中是否含有 Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸 钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有 Fe2+ 【答案】C 【解析】加入过量 NaOH 溶液，加热，得到无色气体，根据所给离子可知该气体为氨气，原溶液中一 定存在 NH4+；沉淀灼烧得到红棕色固体为三氧化二铁，则原溶液中含有铁元素，可能为 Fe3+或 Fe2+，则原 溶液中一定没有 CO32-；滤液中加入足量氯

39、化钡溶液和盐酸溶液过滤得到 4.66g 沉淀为硫酸钡沉淀，硫酸钡 的物质的量 -1 4.66g 233g mol =0.02mol， 原溶液中含有 0.02mol SO42-， 溶液体积为 100mL， 所以 c(SO42-)=0.2mol/L， 因为有硫酸根则一定不含 Ba2+；溶液所含离子的浓度均相等，则含有 0.2mol/LNH4+，若另外的阳离子为 0.2mol/L 的 Fe3+，根据电荷守恒以及所提供的离子可知还需要 0.2mol/L 的 Cl-和 0.2mol/L 的 I-，但碘离子和 铁离子不共存，所以铁元素以 Fe2+的形式存在，浓度为 0.2mol/L，根据电荷守恒可知还应含

40、有 0.2mol/L 带 一个负电荷的阴离子，可以是 Cl-或 I-；焰色试验是要检验钠离子，但由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断 原溶液中是否含有钠离子，当钠离子存在时，则一定还会再多一种阴离子。A 项，根据分析可知溶液中存 在 Fe2+，不存在 Fe3+，故 A 错误；B 项，根据分析溶液中一定存在 SO42-、NH 4 +、Fe2+，不一定存在氯离子， 故 B 错误；C 项，根据分析溶液中一定存在 SO42-、NH4+、Fe2+，CO32-、Ba2+一定不存在，故 C 正确；D 项， 不需要进一步确认是否含有 Fe2+，故 D 错误；故选 C。 21 (2021 浙江高三期末)某溶液只可能

41、含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解)， Na+、 K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等.化学兴趣小组同学欲探 究该溶液的组成，进行了如下 2 个实验： 取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且 溶液中阴离子种类不变。 另取溶液加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是( ) A步骤的白色沉淀可能为 BaSO4和 BaCO3 B若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有 6 种离子组成 C步骤中可以确定 Fe2+、NO3-的存在，不能确定其它离

42、子的存在 D溶液中难以确定 Al3+的存在与否 【答案】D 【解析】取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明含有具有氧 化性的 NO3-和具有还原性的 Fe2+， 另取溶液加入 BaCl2溶液， 有白色沉淀生成， 说明原溶液中可能含有 CO32- 或 SO42-，但原溶液中已经确定含有 Fe2+，则不可能含有 CO32-；故溶液中含有 Fe2+、NO 3 -和 SO 4 2-，已知各 种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还含有另外的阳离子。A 项，溶液中含有 Fe2+，则不能含有 CO32-，故不能含有 BaCO3，A 错误；B 项，若该溶液焰

43、色反应呈紫色，说明含有 K+，上 述分析中有 Fe2+、NO3-和 SO42-，根据电荷守恒可以，4 种离子已经达到电荷守恒，故只含有 4 种离子，B 错误；C 项，步骤中可以确定 Fe2+、NO3-的存在，含有 Fe2+的溶液不可能含有 CO32-，故步骤可以确定 其他一些离子，C 错误；D 项，根据 B 项的分析，Al3+是否存在取决于阴离子中是否含有 Cl-，而题目中没 有信息证明 Cl-的存在，故难以确定 Al3+的存在与否，D 正确；故选 D。 22(2021 浙江衢州市高三月考)有一固体混合物，可能由 K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混 合而成，为检验它的

44、成分做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液， 同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知 NaNO2不能被稀硝酸氧化)。以下判断正确的是( ) A一定含有 KClO3、NaNO2、AgNO3，不能确定是否含有 FeCl3 B一定含有 KClO3，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物 C另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明 K2CO3的存在 D将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明 K2CO3不存在 【答案】B 【解析】已知 NaNO2不能被稀硝酸氧化，所以只能是 KClO3将 NaNO2氧化，本身被还原为 Cl2，白色 沉淀为不溶于

45、稀硝酸的 AgCl，所以 Cl-是 KClO3被还原的另一产物，固体混合物中还应含有 AgNO3；因为 反应后得到无色溶液， 所以不含有 FeCl3。A 项， 由以上分析可知，固体混合物中一定含有 KClO3、 NaNO2、 AgNO3，一定不含有 FeCl3，A 不正确；B 项，分析结果显示，固体混合物中一定含有 KClO3，且在反应过 程中被还原为 Cl2、KCl 两种还原产物，B 正确；C 项，另取适量固体加水溶解，因为 KClO3被 NaNO2还原 为 Cl-，所以即便出现白色沉淀，也不能证明 K2CO3的存在，C 不正确；D 项，将反应产生的所有气体通入 少量澄清石灰水，因为 Cl2

46、与水反应生成的 HCl 能中和澄清石灰水中的 Ca(OH)2，所以即便存在 K2CO3，也 不产生浑浊现象，无法证明 K2CO3是否存在，D 不正确；故选 B。 23(2021 广东茂名市高三月考)混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应 先后顺序判断正确的是( ) A等物质的量的 Fe3、Cu2、H的溶液中加入 Fe：Fe3、H、Cu2 B等物质的量的 Ca(OH)2、NaOH 的溶液中通入 CO2：Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3 C等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入 Cl2：Fe2、I、Br D等物质的量的 Al3、H、NH4+溶液中

47、，逐滴加入 NaOH 溶液：H、Al3、NH4+、Al(OH)3 【答案】D 【解析】A 项，离子的氧化性顺序是：Fe3+Cu2+H+，在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加 入 Fe，Fe 先和氧化性强的离子发生反应，则反应先后顺序为 Fe3、Cu2、H，故 A 错误；B 项，在含等 物质的量的 Ca(OH)2、NaOH 的溶液中通入 CO2，CO2先是和 Ca(OH)2发生反应生成碳酸钙沉淀和水，其次 是氢氧化钠，再是和碳酸钠之间发生反应，最后和碳酸钙发生反应，故 B 错误；C 项，离子的还原性顺序 为 I-Fe2+Br-，在含等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通

48、入 Cl 2，氯气具有氧化性，先和还原性强的 离子反应，反应先后顺序为 I、Fe2、Br，故 C 错误；D 项，含等物质的量的 Al3、H、NH4+溶液中， 逐滴加入 NaOH 溶液，OH-先和 H反应生成水，再和 Al3反应生成 Al(OH)3沉淀，然后和 NH4+反应生成一 水合氨，最后和 Al(OH)3反应生成偏铝酸根离子和水，反应的先后顺序为 H、Al3、NH4+、Al(OH)3，故 D 正确；故选 D 。 24 (2021 四川省广汉中学高三月考)已知电离常数： HCNKa=5 10-10， H2CO3Ka1=4.3 10-7， Ka2=5.6 10-11。 下列有关离子方程式的书写

49、正确的是( ) A向 NaH2PO4(aq)中滴入少量的 Ba(OH)2(aq)：3Ba2+6OH+3H2PO4-= Ba3(PO4)2+PO43-+6H2O B在含有 1mol 明矾KAl(SO4)212H2O的水溶液中，加入 1mol 的 Ba(OH)2： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 C 向浓度为 1.25mol/L 的 NaOH(aq) 1 L 中通入 22.4 L(标准状况测定)的 CO2气体： 2OH-+ CO2 = CO32-+ H2O D向 KCN(aq)中通入少量的 CO2气体：CO2+H2O+2CN-= 2HCN+CO32- 【答案】B 【解析】A 项，磷酸二氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成磷酸氢钡、磷酸氢钠和水，反应的离子 方程式为 Ba2+2OH+2H2PO