2021年高考化学二轮专题复习 专题02物质的量（分层训练）（教师版含解析）

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1、解密解密 02 物质的物质的量量 一、选择题一、选择题 1(2021 通榆县第一中学校高三月考)下列说法中正确的是( ) A摩尔是物质质量的单位，用mol表示 B标准状况下，物质的摩尔体积约为 22.4mol/L C阿伏伽德罗常数的真实值为 6.02 1023 D物质的摩尔质量常用单位是g/mol 【答案】D 【解析】A 项，摩尔是物质的量的单位，用 mol 表示，故 A 错误；B 项，物质的状态必须是气体，一 般来说标准状况下， 气体的摩尔体积约为 22.4mol/L， 故B错误； C项， 阿伏加德罗常数的近似值为6.02 1023， 不是真实值，故 C 错误；D 项，摩尔质量的表达式为 m

2、 M n ，所以摩尔质量的单位为 g/mol，故 D 正确； 故选 D。 2(2021 甘肃武威市武威十八中高三月考)物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说 法正确的是( ) A2gH2含有 1mol 氢分子 B2mol 氧气的摩尔质量为 64g mol-1 C1mol 任何物质都含有 6.02 1023个分子 D质量相等的 CO 和 CO2，物质的量之比为 23 【答案】A 【解析】A 项，2gH2的物质的量为 -1 2g 2g mol =1mol，即含有 1mol 氢分子，故 A 正确；B 项，氧气的摩 尔质量为 32g/mol，与氧气的物质的量无关，故 B 错误；C 项，并不

3、是所有物质都是由分子构成，如 NaCl 由离子构成， 所以并不是 1mol 任何物质都含有 6.02 1023个分子， 故 C 错误； D 项， 1gCO 的物质的量为 1 28 mol，1gCO2的物质的量为 1 44 mol，二者物质的量之比为 1 28 ： 1 44 =11:7，故 D 错误；故选 A。 3(2021 衡水中学高三月考)全氮阴离子盐是一种新型超高能含能材料，全氮阴离子化学式为 N5 ，某 种全氮阴离子盐结构如图。下列有关说法正确的是( ) A该全氮阴离子盐属于有机物 BN5-的摩尔质量为 71g/mol C每个 N5-含有 26 个电子 D该全氮阴离子盐既含共价键又含离子

4、键 【答案】D 【解析】 A 项， 该全氮阴离子盐不含碳元素， 属于无机物， 故 A 错误； B 项， N5-的摩尔质量为 70g/mol， 故 B 错误；C 项，每个 N5-含有 36 个电子，故 C 错误；D 项，该全氮阴离子盐，N5-、Cl-、NH4+之间存在 离子键，N5-内存在 N-N 键、NH4+内存在 N-H 键，所以既含共价键又含离子键，故 D 正确； 故选 D。 4(2021 南开中学高三月考)下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( ) A温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数 B等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数 C

5、等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数 D相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数 【答案】A 【解析】 A 项， N2O 和 CO2摩尔质量都是 44g/mol， 相同质量时两种气体的分子总数、 原子总数都相等， A 项正确；B 项，据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相 同，其原子总数不一定相等；C 项，据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧 原子数之比为 2:3；D 项，相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为 3:4；故 选 A。 5N2O，俗称笑气，是一种无色有甜味气体，

6、在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。下列 叙述中正确的是( ) A笑气的摩尔质量为 44 g B6.02 1023个笑气分子的质量为 44 g C1 mol 笑气的质量为 44 g/mol D4.4 g 笑气含有 NA个 N2O 分子 【答案】B 【解析】A 项，笑气的摩尔质量为 44 g/mol，故 A 错误；B 项，6.02 1023个笑气分子的物质的量为 23 231 A N6.02 10 n1mol N6.02 10 mol ，质量为mnM1mol 44g / mol44g，故 B 正确；C 项，质量的单位是 g，1 mol 笑气的质量44g/ mol 1mol 44g ，故

7、C 错误；D 项，4.4 g 笑气物质的量为 m4.4g n0.1mol M44g/mol ，分子个数 231 AA NnN0.1mol 6.02 10 mol0.1N ，故 D 错误；故 选 B。 6假设把 1 6 2C 的相对原子质量定为 24，且以 0.024kg 12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数值，下列数 值肯定不变的是( ) A气体摩尔体积(标准状况) B标准状况下，16g O2所占的体积 CO2的式量 D一定条件下，跟 2g H2相化合的 O2的物质的量 【答案】B 【解析】以 0.024kg 12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数变为原来的 2 倍，每摩气 体

8、所含分子数为原来的 2 倍， A 项肯定变化。 B 项气体的质量一定， 温度压强也被规定， 则体积必然一定。 由于 12C 的相对原子质量由 12 变为 24，显然相对单位质量减为原来的 1/2，那么其它原子的或分子的相对 质量都将变为原来的 2 倍，质量一定时，物质的量显然要改变。 7(2021 周口市中英文学校高三月考)在标准状况下， mg 气体 A 与 ng 气体 B 的分子数相同。则与此 有关的下列说法中不正确的是( ) A气体 A 与气体 B 的摩尔质量之比为 m:n B同温同压下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 n:m C质量相同的气体 A 与气体 B 的分子数之比为 n:m

9、D相同状况下，同体积的气体 A 与气体 B 的质量之比为 m:n 【答案】B 【解析】在同温同压下，mg 气体 A 与 ng 气体 B 的分子数相同，则两者的物质的量和体积也相同。A 项，气体 A 与气体 B 的摩尔质量之比等于其质量之比，为 m:n，A 正确；B 项，同温同压下，气体 A 与气 体 B 的密度之比等于其摩尔质量之比，为 m: n，B 不正确；C 项，质量相同的气体 A 与气体 B 的分子数之 比与其摩尔质量成反比， 为 n:m， C 正确； D 项， 相同状况下， 同体积的气体 A 与气体 B 的质量之比为 m:n， D 正确。故选 B。 8(2021 重庆复旦中学高三月考)

10、某温度下，向图中所示 a、b、c、d 中通入等质量的 CH4、CO2、O2、 SO2四种气体中的一种(已知密封隔板、可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法中错误 的是( ) Ad 中通入的气体是 CH4 Ba 和 b 中原子个数之比为 16:11 Ca 和 c 容器体积之比为 1:2 Dc 和 d 中气体密度之比为 2:1 【答案】B 【解析】设四种气体的质量为 mg，则 CH4、CO2、O2、SO2的物质的量分别表示为 m mol 16 、 m mol 44 、 m mol 32 、 m mol 64 ，同温同压下，气体体积比=物质的量之比，物质的量越大，气体体积越大，则 a、b、c、

11、 d 中分别为 SO2、CO2、O2、CH4。A 项，由分析可知 d 中通入的气体是 CH4，A 正确；B 项，a、b 中分别 为 SO2、 CO2， 二者物质的量之比= m mol 64 : m mol 44 =11:16， 则原子个数之比=(11 3):(16 3)=11:16， B 错误； C 项， a、 c 中分别为 SO2、 O2， 同温同压下， 气体体积之比=物质的量之比， 则 a 和 c 容器体积之比= m mol 64 : m mol 32 =1:2，C 正确；D 项，c、d 中分别为 O2、CH4，同温同压下，两种气体的密度之比=摩尔质量之比， 因此 c 和 d 中气体密度之

12、比=32:16=2:1，D 正确。故选 B。 9(2021 四川省遂宁市第二中学校高三月考)36.5 g HCl 气体溶解在 1 L 水中(水的密度为 1 g cm3)，所 得溶液的密度为 gcm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述 中正确的是( ) A所得溶液的物质的量浓度：c1 mol L1 B所得溶液中含有 NA个 HCl 分子 C36.5 g HCl 气体占有体积为 22.4 L D所得溶液的溶质质量分数：w 36.5c 1000 100% 【答案】D 【解析】A 项，36.5gHCl 溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1g/ml)，所得溶液

13、溶质为氯化氢，物质的量 浓度 c= n V = 36.5 36.5/ mol 100036.5 1000/ g g gg g L = 1000 1036.5 mol/L，故 A 错误；B 项，氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质， 溶液中无氯化氢分子，故 B 错误；C 项，36.5gHCl 气体物质的量为 1mol，标准状况下占有的体积为 22.4L， 选项中温度压强不知， 故 C 错误； D 项， 设溶液的体积为 1L， 所得溶液的质量分数： = cmol/L 36.5g/mol 1000g/ L = 36.5c 1000 ，故 D 正确；故故选 D。 10(2021 陕西宝鸡市高三一模)设

14、NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是( ) A2.0 gH218O 与 D2O 的混合物中所含电子数为 NA B50 mL 12 molL-1浓盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA C28g 乙烯与环丙烷(C3H6) 的混合气体所含 CH 键的数目为 2NA D标况下，22.4L 的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为 3NA 【答案】A 【解析】A 项，H218O 与 D2O 的摩尔质量均为 20 g/mol，电子数也为 10 个，根据极限假设法，即假设 全为 H218O，其物质的量为 0.1mol，电子数为 NA；假设全为 D2O，其物质的量为 0.1mol，电子数为

15、N A，故 2.0 gH218O 与 D2O 的混合物中所含电子数为 NA， 故 A 正确； B 项， 浓盐酸与 MnO2共热， 当 MnO2过量时， 浓盐酸不能完全反应，因为随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，稀盐酸与 MnO2不反应，故 B 错误；C 项， 乙烯分子中 CH 键数目为 4，环丙烷分子中 CH 键数目为 6，根据极限假设法，28g 乙烯，可得乙烯物 质的量为 1mol，其中含 CH 键 2NA，同理，可得 2 3 mol 环丙烷中 CH 键数目为 4NA，故 C 错误；D 项， 22.4L 甲烷在标况下为 1mol，1mol 甲烷完全燃烧生成 2molH2O 和 1molCO2，

16、H2O 在标况下为液态，所以气 体分子数不为 3NA，故 D 错误；故选 A。 11(2021 湖北高三零模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1molH2S 分子中，S 原子的价层电子对数目为 4NA B标准状况下，2.24L 环己烷的分子数为 0.1NA C1L0.01 mol L-1溶液中，和的离子数目之和为 0.01NA D电极反应 -+ 41-x4 LiFePO -xe =xLi +LiFePO，每转移 1mol 电子释放 2NA个 + Li 【答案】A 【解析】A 项，H2S 中 S 的价层电子对数=2+ 6-2 1 2 =4，因此 1molH2S 分子中，S 原

17、子的价层电子对数 目为 4 NA，A 正确；B 项，标准状况下，环己烷不是气体，因此无法计算，B 错误；C 项，1L0.01 mol L-1 溶液中，根据物料守恒可知、的总物质的量为 0.01mol，因此和的离子数目之和小于 0.01NA，C 错误；D 项，由 -+ 41-x4 LiFePO -xe =xLi +LiFePO可知，每转移 xmol 电子，释放 xmolLi+，因此每转移1mol电子释放 NA 个 + Li，D 错误；故选 A。 12(2021 北京朝阳区高三期末)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A1 mol -OH 和 1 mol OH-含有的电子数均为

18、10NA B室温下，1 L 0.1 mol L-1 NH4Cl 溶液中 NH4+数为 0.1NA C标准状况下，NA个 NO 分子和 0.5NA个 O2分子充分反应后气体体积为 22.4 L D常温常压下，1.6 g CH4中含有的共价键总数为 0.4NA 【答案】D 【解析】A 项，-OH 中含有 9 个电子，OH-中含有 10 个电子，则 1 mol OH 中含有电子数为 9NA，而 1 mol OH-含有的电子数为 10NA，A 错误；B 项，在 1 L 0.1 mol L-1 NH4Cl 溶液中含有 NH4Cl 的物质的量是 n(NH4Cl)=0.1 mol/L 1 L=0.1 mol

19、， 在溶液中 NH4+会发生水解反应而消耗， 故溶液中含有 NH4+数小于 0.1NA， B 错误；C 项，NA个 NO 分子和 0.5NA个 O2分子充分反应产生 NA个 NO2分子，但 NO2会有一部分发生反 应产生 N2O4，该反应为可逆反应，因此反应后容器内气体分子数小于 NA个，则其在标准状况下所占体积小 于 22.4 L，C 错误；D 项，CH4分子中含有 4 个 C-H 键，1.6 gCH4的物质的量是 0.1 mol，其中含有的共价 键的物质的量是 0.4 mol，因此其中含有的共价键总数为 0.4NA，D 正确；故选 D。 13(2021 重庆高三零模)NA代表阿伏加德罗常数

20、的值。下列说法正确的是( ) A5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生 H2的分子数为 0.1NA B标准状况下 22.4 LO2与足量 H2反应生成 H2O，转移的电子数为 4NA C1 L0.1 mol/L 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA D1 LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中 Ba2+数目为 0.1NA 【答案】B 【解析】A 项，硝酸是氧化性酸， 5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应，硝酸中氮元素化合价降低， 不产生 H2，A 错误；B 项，标准状况下 22.4 LO2的物质的量为 1 mol，与足量 H2反应生成 H2O，氧元素化 合价从 0 降低到-2 价

21、，得失电子数守恒，转移的电子数为 4NA，B 正确；C 项，1 L0.1 mol/L 硫酸钠溶液中， 溶质和溶剂均含有氧原子，氧原子数远大于为 0.4NA，C 错误；D 项，常温下，1 LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中 氢氧根离子数目为 0.1NA，Ba2+数目为 0.05NA，D 错误；故选 B。 14(2021 吉林长春市长春外国语学校高三期末)设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列说法不正确的是 ( ) A1L1mol L-1的 NaHSO3溶液中含有的离子数大于 3NA B标况下，2.24LCO2与足量的 Na2O2反应，转移电子数为 0.1NA C5.6g 乙烯和环丙烷的混合物中

22、含 C-H 键数目为 0.8NA D常温下，2.7g 铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NA 【答案】A 【解析】A 项， 1L 1mol L-1的 NaHSO3溶液中，溶质 NaHSO3的物质的量为 1mol，能电离产生 1mol 钠离子和 1mol HSO3-，但是 HSO3-不能完全电离，故离子数小于 3NA，故 A 错误；B 项，标况下，2.24LCO2 的物质的量为 1mol，CO2与 Na2O2反应的化学方程式为 2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2，当有 2mol 过氧化钠 与 2mol 二氧化碳反应时，转移 2mol 电子，故当有 1mol 二氧化碳参加

23、反应时，转移电子数为 0.1NA，故 B 正确；C 项，两种物质的最简式均为 CH2，则有 0.4 mol CH2，故 C-H 键数目为 0.4 mol 2 NA =0.8NA，故 C 正确； D 项， 2.7g 铝片的物质的量为 0.1mol， 反应中铝单质转化为铝离子， 则铝失去的电子数为 0.1mol 3 NA =0.3NA，故 D 正确；故选 A。 15(2021 广东高三零模)设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( ) A1 mol Cl2和 Fe 充分反应，转移电子数为 3 NA B标准状况下，1.12L 苯含有 C-H 键的个数为 3 NA C22 g CO2和足量 N

24、a2O2反应，产生的气体的分子数为 0.25 NA D0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 1.0 NA 【答案】C 【解析】A 项，1mol Cl2和 Fe 充分反应，氯气少量，Cl 原子的化合价由 0 价变为-1 价，转移电子数为 2NA，A 说法错误；B 项，标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B 说法错误；C 项， 22g CO2的物质的量为 0.5mol， 其与足量 Na2O2反应， 产生 0.25mol 的氧气， 则气体的分子数为 0.25NA， C 说法正确；D 项，0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应，则生成乙醇的分子数

25、小于 0.5NA，D 说 法错误；故选 C。 16(2021 北京通州区高三期末)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是( ) A44g CO2含氧原子数为 2NA B17g 羟基(-OH)所含电子总数为 9NA C1mol/L CuCl2溶液中含 Cl-数目为 2NA D标准状况下，22.4L 氖气含有的电子数为 10NA 【答案】C 【解析】A 项，44g CO2的物质的量为 1mol，1mol CO2中含有 2mol O 原子，因此 O 原子数为 2NA，A 正确； B 项， 17g 羟基的物质的量为 1mol， 1 个羟基中含有 8+1=9 个电子， 因此 1mol 羟基中电子

26、总数为 9NA， B 正确； C 项， 不知道溶液的体积无法计算溶质的物质的量， 不能计算 Cl-数目， C 错误； D 项， 标况下 22.4L 氖气的物质的量为 1mol，Ne 为单原子分子，因此 1mol Ne 的电子数为 10NA，D 正确；故故选 C。 17(2021 陕西渭南市高三一模)用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A所含共价键数目均为 0.4NA的白磷()和甲烷的物质的量相等 B向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1mol Fe2+被氧化时，反应转移的电子数为 3NA C通入了 1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数目之和

27、为 2NA D常温下，向 1L 0.1 mol L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中 CH3COO-的数目为 0.1NA 【答案】D 【解析】A 项，白磷分子内有 6 个共价键、甲烷分子内有 4 个共价键，故所含共价键数目均为 0.4NA 的白磷()和甲烷的物质的量不相等，A 错误；B 项， 碘离子的还原性大于亚铁离子，向 FeI2溶液中通 入适量 Cl2，碘离子先被氧化，当有 1mol Fe2+被氧化时，已有 I-被氧化，但不知道碘离子的物质的量，故无 法计算转移的电子数，B 错误；C 项，通入了 1 mol Cl2的新制氯水中，氯气和水的反应是可逆反应，氯水 中还有氯气存在，则 HC

28、lO、Cl-、ClO-粒子数目之和小于 2NA，C 错误；D 项，常温下，向 1L 0.1 mol L-1 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性， 则 c(OH)=c(H)， 根据核电荷数 c(CH3COO-)+ c(OH)=c(H)+c(Na)可知： c(CH3COO-)=c(Na)，则溶液中 CH3COO-的数目等于钠离子的数目，为 0.1NA，D 正确；故选 D。 18(2021 长春市第二十九中学高三期末)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A36 g 由 35Cl 和37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为 17N A B一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫粉反应，转移电子数目

29、为 0.2NA C常温常压下，水蒸气通过过氧化钠使其增重 4 g 时，反应中转移的电子数为 2NA D0.4 mol NH3与 0.6 mol O2在加热及催化剂条件下充分反应，得到 NO 的分子数为 0.4NA 【答案】C 【解析】A 项，35Cl 和 37Cl 的物质的量之比不能确定，所以二者组成的氯气的相对分子质量不一定是 72， 36g该氯气中所含质子数不一定为17NA， 故A错误； B项， 一定条件下， Cu与S粉的反应为2Cu+S=Cu2S， 6.4g 铜参与反应，转移 0.1mol 电子，故 B 错误；C 项，2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2由该化学方程式和差量 法

30、可知，转移 2mol 电子，Na2O2增重 4g，故 C 正确；D 项，4NH3+5O24NO+6H2O，由该化学方程式 可知，0.4mol NH3与 0.5molO2充分反应，得到 0.4mol NO，但 O2过量 0.1mol，NO 会与 O2继续反应生成 NO2，最后得到 NO 的分子数小 0.4NA，故 D 错误；故选 C。 19(2021 广东汕头市高三期末)疫情期间，消毒剂如氯仿、84 消毒液、双氧水等起到重要作用。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A标准状况下，11.2L 氯仿(CHCl3)含有 C-Cl 数目为 1.5NA B1L 1mol/L NaC

31、lO 溶液中含有 ClO- 数目为 NA C常温下，1mol Cl2与 NaOH 溶液反应制漂白液时，转移电子数目为 NA D17g H2O2中含有过氧键数目为 NA 【答案】C 【解析】A 项，标准状况下，氯仿为液体，11.2L 氯仿(CHCl3)的物质的量大于 0.5mol，则含有 C-Cl 数 目大于 1.5NA，故 A 错误；B 项，ClO- 会发生水解，所以 1L 1mol/L NaClO 溶液中含有 ClO- 数目小于 NA， 故 B 错误；C 项，常温下，1mol Cl2与 NaOH 溶液反应制漂白液时，氯气既做氧化剂，又做还原剂，所以 转移电子数目为 NA，故 C 正确；D 项

32、，17g H2O2的物质的量为 0.5mol，含有过氧键数目为 0.5NA，故 D 错 误；故选 C。 20 (2021 湖南长沙市长郡中学高三月考)设 NA为阿伏加德罗常数的值， 下列有关叙述不正确的是( ) A0.1mol 的 11B 中，含有 0.6N A个中子 B0、101kPa 下，0.1mol 乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有CH键的数目为 0.2NA C将 1mol Cl2通入足量水中，所得溶液中 Cl2、HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为 2NA D常温下，1L0.50 mol L-1NH4Cl 溶液与 2L0.25 mol L-1NH4Cl 溶液所含 NH4+的

33、物质的量后者小 【答案】C 【解析】A 项，元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，硼元素质子数为 5，1 个 11B 中 含有 6 个中子，则 0.1mol 的 11B 中含有 0.6N A个中子，A 正确；B 项，乙炔(H-CC-H)和甲醛(HCHO)分子 中都含 2 个 CH 键，所以 0.1mol 乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有 CH 键的数目为 0.2NA，B 正确；C 项，氯气和水的反应为可逆反应，溶液中含 Cl-、Cl2、HClO 和 ClO-，1mol Cl2溶于水后，由于氯气分子中 含有 2 个氯原子，则溶液中 Cl2、HClO、Cl-、ClO-四种粒子的总物

34、质的量小于 2mol，粒子总数小于 2NA，C 错误；D 项，1L0.50 mol L-1NH4Cl 溶液与 2L0.25 mol L-1NH4Cl 溶液中都含有溶质氯化铵 0.5mol，由于 NH4+ 水解，溶液中 NH4+数目都减少，且 NH4+浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的 NH4+物质的量不 同，且前者大于后者，D 正确；故选 C。 21(2021 兴宁市第一中学高三期末)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A标准状况下，2.24LC12完全溶于水，所得溶液中含氯微粒总数为 0.2NA B常温常压下，0.5mol 氨基(NH2)含有的电子数为 4.5NA

35、C64g 铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为 2NA D标准状况下，22.4L 由 O2与 N2组成的混合气体含有的原子数目为 2NA 【答案】A 【解析】A 项，标准状况下 2.24L 氯气的物质的量为 0.1mol，氯气与水的反应为可逆反应，反应得到的 溶液中含氯微粒为氯气、氯离子、次氯酸，由氯原子个数守恒可得 2N(C12)+ N(C1) + N(C1O)= 0.2NA，则 所得溶液中含氯微粒总数小于 0.2NA，故 A 错误；B 项，氨基中含有的电子数为 9，则 0.5mol 氨基含有的 电子数为 4.5NA，故 B 正确；C 项，64g 铜的物质的量为 1mol，1mol

36、铜与一定浓度的硝酸完全反应生成硝 酸铜时失去 2mol 电子，则反应转移的电子数为 2NA，故 C 正确；D 项，氮气和氧气都是双原子分子，22.4L 混合气体的物质的量为 1mol，含有的原子数目为 2NA，故 D 正确；故选 A。 22(2021 河北高三模拟)雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转 化；NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A1mol 雄黄(As4S4)分子中，含有 S-S 非极性共价键的数目为 2NA B反应每生成 22.4L SO2气体时，转移的电子数目为 7NA C反应产生 1mol 雌黄时，消耗 H2S 分子的数目为

37、 3NA D1L 1mol/L NaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO - 3、AsO 3- 3 数目之和为 2NA 【答案】C 【解析】A 项，As 是第A 族元素，S 是第A 族元素，结合 8 电子稳定结构原理，雄黄结构中黑球为 As，白球为 S，因此，雄黄中不含有 S-S 共价键，A 错误；B 项，根据图示的反应过程，反应的化学方程 式为 As4S4+7O2=4SO2+2As2O3， 反应过程中每生成 4mol SO2需要转移 28mol 电子， 但是选项中没有指明 SO2 的状态，无法计算转移电子数目，B 错误；C 项，根据图示的反应过程，反应的化学方程式为 2H3AsO3+3H2

38、S=As2S3+6H2O， 反应过程中每产生 1mol 雌黄时， 消耗 H2S 的物质的量为 3mol， 分子数为 3NA， C 正确；D 项，根据物料守恒有 c(Na+)=c(H3AsO3)+c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)=1mol/L，但 H2AsO3-、 AsO33-的物质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中 Na+、H2AsO3-、AsO33-的数目之和，D 错误；故故选 C。 23(2021 河北高三模拟)一种工厂中处理含硫煤燃烧产物的方法如图所示。用 NA表示阿伏伽德罗常数 的值，下列相关说法正确的是( ) A常温下，1L pH =1 的 H2SO4

39、溶液中的 H+数目为 0.2NA B80 g Fe 2(SO4)3完全水解形成的 Fe (OH)3胶体粒子数为 0.4NA C32 g SO2和 O2的混合气体中质子数目为 16NA D1 mol L-1的 FeSO4溶液和 O2完全反应，转移 NA个电子 【答案】C 【解析】 A 项， 常温下， 1L pH =1 的 H2SO4溶液中的H的浓度为 0.1mol/L， 氢离子的物质的量为 0.1mol， 数目为0.1NA， 故A错误； B项， 胶体粒子是一定数目的粒子的集合体， 80 g Fe 2(SO4)3完全水解形成的Fe (OH)3 为 0.4mol，形成胶体粒子数小于 0.4NA，故

40、B 错误；C 项，32g SO2的物质的量为 0.5mol，所含质子的物质 的量为 16mol；32g O2的物质的量为 1mol，所含质子的物质的量为 16mol，等质量的两种气体所含的质子数 相同，则 32 g SO2和 O2的混合气体中质子数目为 16NA，故 C 正确；D 项，溶液体积未知，无法确定反应 物的物质的量，故 D 错误；故选 C。 24(2020 广东深圳市深圳外国语学校高三月考)设aX+bY为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微 粒集合体，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A标准状况下，1 个氧分子体积为 4 A 2.24 10 N cm3

41、B1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA C在反应 4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O 中，发生 1mol 电子转移时，生成氧化产物 ClO+ClO3-的总数为 A 6 N D92.0 g 甘油中含有羟基数为 1.0NA 【答案】C 【解析】A 项，虽然标况下 1mol 即 1NA个 O2分子的体积为 22.4L，但是气体的体积主要与气体分子间 的距离有关，所以无法根据 1NA个 O2分子的体积计算一个氧气分子的体积，故 A 错误；B 项，甲烷和氯气 反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的反应是同时发生的

42、，无法确定 CH3Cl 分子的个数， 故B错误； C项， 该反应中NaCl为唯一还原产物， 氯元素由0价变为-1价， 所以转移1mol电子生成1molNaCl， 根据方程式可知生成 1molNaCl 时生成的ClO+ClO3-的总数为 A 6 N ，故 C 正确；D 项，甘油即丙三醇，92.0g 甘油的物质的量为 -1 92g 92g mol =1mol，1mol 丙三醇含有 3mol 羟基，即含有羟基数为 3NA，故 D 错误；故选 C。 25(2021 湖南高三月考)20饱和 KNO3溶液密度为 gcm-3(1)，物质的量浓度为 c mol L-1，则下 列说法不正确的是( ) A温度高于

43、 20时，饱和 KNO3溶液的浓度大于 c mol L-1 B20饱和溶液中溶质 KNO3的质量分数为 101 1000 c C20时，密度小于 gcm-3的 KNO3溶液是不饱和溶液 D20时，KNO3的溶解度= 10100c -101c g 【答案】D 【解析】 A 项， KNO3的溶解度随温度升高而增大， 高于 20的饱和 KNO3溶液浓度一定大于 c mol/L， A 正确；B 项，根据公式 1000 c= M 可知，20饱和溶液中溶质 KNO3的质量分数为 101 1000 c ，B 正确；C 项，任何一个温度时的饱和溶液都是该温度时溶质质量分数最大的溶液，所以密度小于 gcm-3的

44、 KNO3 溶液肯定是不饱和溶液，C 正确；D 项，溶解度是指该温度下溶于 100g 溶剂形成饱和溶液所需要溶质的质 量，根据溶解度的计算公式 S = S+100 ，20时，KNO3的溶解度= 10100c 1000-101c g，D 错误；故选 D。 26(2021 广东中山市中山纪念中学高三月考)某结晶水合物化学式 X nH2O，其相对分子质量为 M，在 25时，Ag 该结晶水合物溶于 Bg 水中即可达到饱和，形成密度为 D g/cm3的饱和溶液 VmL，下列表达式 中不正确的是( ) A该饱和溶液的质量分数为100A(M-18n)% MVD B溶质 X 在 25时的溶解度为100A(M-

45、18n) BM+18An 克 C该饱和溶液的密度为 3 (A+B) g/cm V D该饱和溶液的物质的量浓度为1000DA MV mol/L 【答案】D 【解析】A 项，Ag 该结晶水合物 XnH2O 中 X 的质量为 18Mn Ag M ，密度为 Dg/cm3，溶液 VmL， 则溶液的质量为 DVg，所以溶液的质量分数 18 100% Mn Ag M DV 100A(M-18n) % MVD ，故 A 正确；B 项， Ag 该结晶水合物 XnH2O 中 X 的质量为 18Mn Ag M ，溶剂水的质量为 Bg+ 18n Ag M ，令该温度下，溶 解度为 Sg，则 100g：Sg=( 18n

46、 BgAg M )：( 18Mn Ag M )，解得 S=100A(M-18n) BM+18An ，故 B 正确；C 项， 溶液质量为(A+B)g， 溶液 VmL， 所以溶液密度为 3 (A+B) g/cm V ， 故 C 正确； D 项， Ag 该结晶水合物 XnH2O 的物质的量为 A mol M ， 所以 X 的物质的量为 A mol M ， 溶液溶液 VmL， 物质的量浓度 c= 3 1000 10 A A M VMV mol/L，故 D 错误。故选 D。 二、非选择题二、非选择题 27化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题： (1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与_个 H

47、2O 分子中所含原子数相等。 (2)含 0.4 mol Al3 的 Al 2(SO4)3中所含的 SO 2 4的物质的量是_。 (3)16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。 (4)在一定温度和压强下， 1 体积气体 X2跟 3 体积气体 Y2化合生成 2 体积气态化合物， 则该化合物的化 学式是_。 【答案】(1)0.4NA或 2.408 1023 (2)0.6 mol (3)106 g mol 1 (4)XY 3或 Y3X 【解析】(1)0.3 mol NH3中含有原子物质的量为 0.3 4 mol1.2 mo

48、l，因此水的物质的量为1.2 3 mol0.4 mol， 即水分子的个数为 0.4NA或 2.408 1023。 (2)n(Al3 )n(SO2 4)23， 则 n(SO 2 4)0.4 3 2 mol0.6 mol。 (3)根据质量守恒，C 的质量为(162031.76) g4.24 g，因此 C 的摩尔质量为4.24 0.04 g mol 1106 g mol1。 (4)反应方程式为 X23Y2=2Z，根据原子守恒和元素守恒，因此 Z 的化学式为 XY3或 Y3X。 28用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。 (1)1 mol O2中含有_个氧气分子，含有_个氧原子。 (2)0.5 mol H2O 中含有_个水分子，含有_个原子。 (3)6 mol NO 和_mol NO2所含原子数相等，与 1 mol CO2所含电子数相等的 H2的物质的量是 _mol，6 mol H2O 与_mol NH3所含氢原子数相等，1 mol HCl 与_mol CH4所含电子数相等。 (4)1 个 CO2分子含有_个电子，1 mol CO2含有_mol e，_个 e。 (5)1 个 H2O 分子含有_个原子，2 mol H2O 含有_mol e，_个 e。