攻关06 实验型推断题(教师版含解析)2021年中考化学推断题攻关提分
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1、攻关攻关 06 实验型推断题实验型推断题(教师版教师版) 1. 我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节,特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学 们为庆祝端午佳节,决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有:生石灰、纯碱、草 木灰(含 K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行 了如图所示的探究: (1)步骤的操作所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_; (2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为:_; (3)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有:_; 【答案】【答案】 (1). 漏斗 (2). 碳酸钙(或 CaCO
2、3) (3). NaOH、Ca(OH)2、KOH(或氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾) 【解析】【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分;过滤所用的仪器,生石灰的性质,碳酸盐的检验等。根据 问题情景,找到实验的反应原理;再根据实验的反应原理,分析推断出该物质的组成成分。 (1)步骤的主要操作是过滤,过滤所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗; (2)原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙;氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠、氢氧化钾。步骤滴加盐酸观察到有气泡产生,滤渣中含碳酸盐,可判断滤渣中一定含有物质是碳酸 钙(或 CaCO3); (3)原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙;氢
3、氧化钙与纯碱、草木灰发生反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠、氢氧化钾。步骤向滤液中加入酚酞,溶液变红色,说明滤液中存在氢氧根离子;步骤向滤液中滴 加盐酸无气体产生,说明滤液中没有碳酸盐;步骤向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀,说明滤液中含 有氢氧化钙,滤液中的溶质一定含有 NaOH、Ca(OH)2、KOH(或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾)。 2.某固体粉末可能含有碳酸钙,硫酸钠,氧化钡,硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,进行 如下实验: 回答下列问题: (1)反应 I 的化学方程式 。 (2)白色沉淀 C 是 (填化学式)。 (3)原固体粉末一定含 (填化学式)。 【答案】【答案】(1
4、)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 (2)BaSO4 (3)CaCO3、Na2SO4 【解析】【解析】固体粉末加足量的水得到无色滤液和白色沉淀,由于硫酸铜溶液是蓝色的,故一定不会含有硫酸 铜,产生的别说沉淀 A 甲足量的稀盐酸会全部溶解产生气体,故白色沉淀 A 是碳酸钙,无色滤液 B 加入硝 酸钡溶液产生白色沉淀 C,故无色滤液 B 中含有硫酸钠,产生的白色沉淀 C 是硫酸钡,固体粉末中一定不 含有氧化钡。(1)反应 I 是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。(2)白色沉淀 C 是硫酸钡。(3)原固体粉末
5、一定含碳酸钙和硫酸钠。 3.已知:SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的 50%,主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去 污,牙膏摩擦剂一般由 CaHPO4、CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于 水。请回答下列问题: (1)上述几种物质中属于盐的是 CaCO3和 (填化学式);Al(OH)3的名称是 。 (2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO3、Al(OH)3和 SiO2中的一种或两种,将适量的牙膏溶于水,静置后 过滤,向滤渣中加人足量稀盐酸,没有观察到气泡,且有不溶物,则该牙膏中一定不含 ,一定含 。 (3)用如图所示装置(夹持仪器略去)
6、测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题: 装置 B 中仪器 X 的名称是 。 装置 A 中滴加盐酸反应完全后,打开活塞 K 缓缓通入 N2,其作用是 。 准确称取 5.0g 牙膏样品进行实验,测得 B 中沉淀质量为 1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。 【答案】【答案】(1)CaHPO4 氢氧化铝 (2)CaCO3 SiO2 (3)烧杯 将 A 中残留的 CO2气体全部排到 B 中 24% 【解析】【解析】(1)几种物质中属于盐的是 CaCO3和 CaHPO4,Al(OH)3的名称是氢氧化铝。 (2)将适量的牙膏溶于水,静置后过滤,向滤渣中加人足量稀盐酸,没有观察到气泡,则该牙膏中
7、一定不含 碳酸钙,且有不溶物,则一定含 SiO2。 (3)装置 B 中仪器 X 的名称是烧杯。装置 A 中滴加盐酸反应完全后,打开活塞 K 缓缓通入 N2,其作用 是将 A 中残留的 CO2气体全部排到 B 中,使实验结果更准确。 设牙膏中碳酸钙质量为 x, 由 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 可知,CaCO3CO2CaCO3, CaCO3CO2CaCO3, 100 100 x 1.2g =,x=1.2g, 则样品中碳酸钙的质量分数为: 100%=24%。 4.现有一包白色粉末,可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质
8、组成。为确定其成 分,某兴趣小组同学进行了如下探究。 (1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的_性质得出该结论的。 乙同学认为甲同 学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。 (2)他们设计并进行了如下实验。(已知 Ag2SO4微溶于水) 写出生成蓝色沉淀的化学方程式_。 通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有_。 加入过量 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_。 【答案】【答案】 (1). 物理; (2). 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4; (3). NaNO3或硝酸钠; (4). 排 除 SO42-的干扰 (合理答案即可) 【解析】【解析】(1)
9、根据硫酸铜溶液显蓝色,属于物理性质解答;(2) 根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化 铜和硫酸钠解答;根据框图中发生的反应和现象分析解答;根据 Ba2+与 SO42-不能共存分析解答。(1) 甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的物理性质得出该结论的;(2) 氢氧化钠溶 液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4;由白 色粉末加足量水,过滤得到蓝色沉淀滤液 A 可知,原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜;向滤液 A 中加过量 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液 B可知,将硫酸铜反应完;再向滤液 B中加
10、AgNO3溶液得到白 色沉淀可知, 原白色固体中含有氯化钾。 故通过以上实验, 不能确定白色粉末中是否含有 NaNO3(或硝酸钠); 加入过量 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除 SO42-的干扰。 5.如下图所示的实验中,通入的气体 A 是氢气和一氧化碳中的一种或两种,黑色粉末 B 是氧化铜和木炭粉 中的一种或两种。实验中观察到的现象是:黑色粉末变红色,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊。由 此判断:气体 A 和黑色粉末 B 的可能组合有哪几种?(每种组合中 A 和 B 的成分均要求用化学式表示) 【答案】【答案】A 为H2,B 为 CuO 和 C;A 为H2和 CO,B 为 CuO;
11、A 为H2和 CO,B 为 CuO 和 C。 【解析】【解析】由题中现象“黑色粉末变红色,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊”可知,反应后一定生成了 H2O和CO2,可能发生的反应有: H2+CuO CuH2O,COCuO CuCO2, C2CuO 高 温 2CuCO2。因此,水的来源只有一个,则气体 A 中必含有H2、CO2的来源有两个,则 C 和 CO 可能只 含其中之一,也可能两者都含有。故气体 A 和黑色粉末 B 可能有三种组合:A 为H2,B 为 CuO 和 C; A 为H2和 CO,B 为 CuO;A 为H2和 CO,B 为 CuO 和 C。 6由一种盐和一种碱组成的固体混合物,按
12、如图的步骤进行实验请回答: (1)白色沉淀 B 是 (填化学式) (2)写出滤液 A 与 CuSO4溶液反应的方程式 (3)若固体中的盐不含氢元素,则这种固体混合物可能是(填化学式) 和 ; 和 【答案】【答案】(1)CaCO3;(2)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4; (3)Na2CO3、Ca(OH)2;CaCO3、NaOH 【解析】【解析】(1)白色沉淀 B 加入盐酸能生成二氧化碳、水和氯化钙,则 B 是碳酸钙,故填:CaCO3; (2)无色滤液 A 能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜,则 A 是氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸铜反应生 成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故填:2NaO
13、H+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4;(3)固体混合物加水后能得到氢氧化 钠和碳酸钙,则 A 中含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙,故填:Na2CO3、Ca(OH)2;CaCO3、 NaOH 7粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质,某同学自制的简易净水器(如图 1)中放置物质的顺序错误,使 净水效果不理想 (1)请按由上到下的顺序重新排列 (填字母) 调整后净化的盐水仍含可溶性杂质,他设计了下面的除杂流 程: (2)如图 2 中步骤都需要进行 操作,步骤需要进行 操作 (3)已知试剂 X 是碱溶液,则沉淀 I 为 (写化学式),下列碱溶液不符合要求的是 (填序号) A氢氧化钠溶液 B氢
14、氧化钡溶液 C氢氧化钾溶液 D氢氧化钙溶液 (4)步骤除去氯化钙的反应方程式是 ;步骤中发生中和反应的化学方程式 是 【答案】【答案】(1)BADC (2)过滤 ,蒸发 (3)Mg(OH)2 C (4)CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl NaOH+HClNaCl+H2O 【解析】【解析】(1)按由上到下的顺序重新排列应该是:用小卵石除去较大的颗粒,再用石英砂除去较小的颗粒, 再用活性炭除去色素和异味,最后是蓬松棉,起支撑作用故填:BADC (2)如图 2 中步骤都需要进行过滤操作,步骤需要进行蒸发操作故填:过滤;蒸发 (3)如果试剂 X 是碱溶液, 碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁
15、沉淀, 氢氧化镁的化学式是 Mg(OH)2 故填: Mg(OH)2 氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠,氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡, 氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙,其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后,能够转化成碳酸 钙、碳酸钡沉淀;而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去,所以氢氧化钾不符合 要求故填:C (4)步骤除去氯化钙的反应方程式是:CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl,步骤中发生中和反应的化学 方程式是:NaOH+HClNaCl+H2O故填:CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl;NaOH+HClNaCl+H2O
16、8有一包固体粉末,可能由 CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成小文为了确定它的成分,进 行了如下实验: (1)操作 a 的名称是 (填“蒸发”或“过滤”),其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (2)写出蓝色沉淀的化学式: (3)白色固体是 ,它与盐酸反应的化学方程式为 ,该反应所属基本反应类型为 (4)小文通过实验后认为, 这包固体粉末中只有两种物质, 他的判断是 (填“正确”或“错误”)的, 理由是 【答案】【答案】(1)过滤;漏斗;(2)Cu(OH)2; (3)CaCO3;CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;复分解反应; (4)错误;无法判断是否存在
17、Na2SO4 【解析】【解析】结果操作 a 得到难溶性固体和蓝色溶液,可知是过滤,需要的仪器有:铁架台、烧杯、玻璃棒和 漏斗,其中缺少的玻璃仪器是漏斗; (2)溶液呈现蓝色的是硫酸铜,和氢氧化钠反应产生的氢氧化铜是蓝色的沉淀,化学式为:Cu(OH)2; (3)白色固体是难溶性的碳酸钙,化学式为:CaCO3;稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故 反应的化学方程式为:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;该反应是酸和盐发生的复分解反应; (4)经过推断一定含有的物质是碳酸钙、硫酸铜,而硫酸钠不影响实验的现象,所以可能含有硫酸钠,因此 认为这包固体粉末中只有两种物质的判断是错误的
18、,因为无法判断是否存在 Na2SO4故答案为:(1)过滤; 漏斗;(2)Cu(OH)2; (3)CaCO3;CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;复分解反应; (4)错误;无法判断是否存在 Na2SO4 9有一包白色固体粉末,可能含有 CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl 中的一种或几种现 做如下实验: 根据上述实验现象判断: (1)白色固体中一定不含 ,一定含有 ,可能含有 (2)写出中化学反应方程式 (3)写出中化学反应方程式 【答案】【答案】(1)CuSO4、(NH4)2CO3,Na2SO4、BaCl2、NH4Cl,KCl (2)Na2S
19、O4+BaCl2=BaSO4+2NaCl (3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O 【解析】【解析】(1)由步骤可知,白色固体中一定没有硫酸铜,因为硫酸铜溶于水呈蓝色;过滤得到的白色固体 加入足量的盐酸不溶解,因此白色固体中一定没有碳酸铵,此白色固体是硫酸钡,说明原混合物中一定有 Na2SO4、BaCl2;由步骤可知,加入氢氧化钠溶液加热,产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,此 气体是氨气,因此原白色固体中一定含有氯化铵;KCl 可能有也可能没有;故答案为:CuSO4、(NH4)2CO3; Na2SO4、BaCl2、NH4Cl; KCl (2)硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉
20、淀和氯化钠, 配平即可, 故答案为: Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl (3)氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钠和水和二氧化碳,故答案为:NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O 10由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物 A,为探究组成,取适量混合物 A 进行如下实验: 根据上述实验推断: (1)蓝色沉淀是 ; (2)原混合物 A 中一定含有的一种物质是 ;另外两种物质可能的组合是 或 或 或 【答案】【答案】(1)氢氧化铜;(2)氢氧化钠;硫酸铜和硫酸钠、硫酸铜和硝酸钠、硫酸铜和硝酸铜、硫酸钠和硝酸 铜; 【解析】【解析】由于 A 加入水后生成蓝色沉淀
21、,则可知固体中含有可溶性的铜盐,由于混合物加水后生成的无色 溶液加入硝酸钡能够生成硝酸钠,则可知固体 A 中一定含有钠元素,所以 A 中的可溶性碱是氢氧化钠,另 一种可溶性盐也是钠盐,由加硝酸钡后生成的白色沉淀不溶于硝酸,所以该沉淀是硫酸钡沉淀,从而可知 固体混合物 A 中含有氢氧化钠、铜离子、钠离子(也可以没有)和硫酸离子,故这两种盐可以是硫酸铜和硫酸 钠、硫酸铜和硝酸钠、硫酸铜和硝酸铜、硫酸钠和硝酸铜;故答案为:(1)氢氧化铜;(2)氢氧化钠;硫酸铜 和硫酸钠、硫酸铜和硝酸钠、硫酸铜和硝酸铜、硫酸钠和硝酸铜; 11某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示
22、,请回答: 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第 次检测结果不正确 (2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,先向溶液中加入过量的稀硝酸 溶液,检验的离子是 ;然后继续加入过量的 溶液(填化学式),其目的是 ;过滤后,再向滤液中 加入 溶液(填化学式) 【答案】【答案】(1)二;(2)碳酸根离子; Ba(NO3)2; 检验并除尽硫酸根离子;AgNO3 【解析】【解析】(1)氯化钡与硫酸钠在同一溶
23、液中不能共存,可以相互反应,所以判断第二个方案是错误的; (2)为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,要确定氯离子和硫酸根离子,必须排除碳 酸根离子的干扰,所以首先应检验并除去碳酸根离子所以可先加过量的硝酸,观察是否有气体生成,检 验并除去碳酸根离子在检验氯离子和硫酸根离子时,要先检验硫酸根离子,因硝酸银能跟硫酸根离子生 成硫酸银,是一种微溶性物质干扰检验所以先加过量的硝酸钡溶液,检验并除去硫酸根离子最后再用 硝酸银来检验氯离子; 故答案为(1)二;(2)碳酸根离子; Ba(NO3)2; 检验并除尽硫酸根离子;AgNO3 12 某化肥 KNO3样品在运输存放过程中可能混进了 N
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