攻关14 反应方程式型推断题（教师版含解析）2021年中考化学推断题攻关提分

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1、攻关攻关 14 反应方程式型推断题反应方程式型推断题(教师版教师版) 1.已知 A、B、C、D、E、F6 种物质的转化关系如下： (1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(蓝色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A ；B ；C ；D ；E ；F 。 【答案】【答案】CuO HCl CuCl2 Cu(OH)2 KCl BaSO4 【解析】【解析】其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。本题的突破口在反应式(4)，由复分解 反应的知识可知： F 中含 Ba， 又 F 为“白色且不溶于稀硝酸的物

2、质”， 故 F 为 BaSO4,之后又可推得 E 为 KCl。 另一个突破口在反应式(2)，因为 D 为“蓝色沉淀”，故可推得 D 为 Cu(OH)2；再结合 E 为 KCl，可推得 C 为 CuCl2。然后在(3)中可推得 B 为 HCl，在(1)中可推得 A 为 CuO。 2.A，B，C，D，E 分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中 A 是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D 在医院 用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应： (1)H2O (2)2SO4 (3)AgNO3AgCl 根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A_，B_，C_。 【答案】【答案】NO3，Ba(OH)2 ，Ba(

3、NO3)2 【解析】【解析】首先从实验现象(2)和已知条件可知 D 为 Ba SO4，从而可知 C 中含有 Ba2+；其次由反应(3)的生成 物 AgCl 又可推导出反应物 E 中含有 Cl，进而推断出 E 为 BaCl2，C 为 Ba(NO3)2；其次由反应(2)推出 A 为 NO3；最后根据 A 为NO3，为 Ba(NO3)2，已知条件和反应的生成物可综合推出 B 为 Ba(OH)2。再验 证，可知以上推断结果完全符合题意。 点睛：不限制物质范围，给出实验现象，要求考生推断出各未知物。此类题要以物质的特征反应现象为 依据，上下联系，综合推理。灵活应用顺推法、逆推法和论证法快速解答。 3A

4、与 B 有如下的反应：A+BC+D (1)若 C 为厨房内常用的调味品；在 A 溶液中加入铁粉能产生氢气，则 A 是 若 A、B 两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的 PH 7(填“”、“”或“=”)；写出 A、B 两溶液反应的化 学方程式 (2)若 B 常用来改良酸性土壤；D 是重要的化工原料且与 B 的类别相同；B 与 CO2反应也能生成 C；则 A 为 C 的用途是(只要写一种) 写出 B 溶液与 CO2反应的化学方程式 【答案】【答案】(1)稀盐酸；=；HCl+NaOHNaCl+H2O； (2)Na2CO3；建筑材料(合理即可)；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O； 【解析】【解

5、析】(1)C 为厨房内常用的调味品可猜测 C 是食盐，在 A 溶液中加入铁粉能产生氢气说明是一种酸，依 据 C 可能是食盐，所以该酸可能是稀盐酸，此时 B 应该是氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化 钠，且符合 A+BC+D 的形式，故猜测正确，当盐酸和氢氧化钠恰好反应时会生成氯化钠和水，此时溶液 呈中性 pH=7，方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O； (2)B 常用来改良酸性土壤， 可知 B 是氢氧化钙， D 是重要的化工原料且与 B 的类别相同， 说明 D 是一种碱， 氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙和水，所以 C 是碳酸钙，则 A 是碳酸钠，D 是氢氧化钠，符合 A+BC

6、+D 且与叙述情况相符，碳酸钙是重要的建筑材料(合理即可)，氢氧化钙与二氧化碳反应方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O； 故答案为：(1)稀盐酸；=；HCl+NaOHNaCl+H2O； (2)Na2CO3；建筑材料(合理即可)；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。 4甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH 溶液和 Ba(NO3)2溶液，甲与乙反应生成 白色沉淀，甲与丙反应生成蓝色沉淀，甲与丁混合有红色固体产生，请回答： (1)丁是_，甲与丁反应类型为_ (2)甲与乙反应的化学方程式为_。 (3)丁与 CO2在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类

7、型相同，写出此反应的化学方程式： _。 【答案】【答案】(1)镁 置换反应 (2)Mg+CuSO4=MgSO4+Cu (3)2Mg+CO2点燃 C+2MgO 【解析】【解析】镁和 CuSO4溶液相互反应的化学方程式为 Mg+CuSO4=MgSO4+Cu,现象是溶液蓝色 变浅甚至变为无色，同时有红色的铜析出；CuSO4溶液和 NaOH 溶液相互反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,现象是蓝色变浅甚至变为无色，产生蓝色沉淀；CuSO4溶 液和 Ba(NO3)2溶液相互反应的化学方程式为 CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4,现象是蓝 色变浅

8、甚至变为无色，产生白色沉淀，所以可以推断出甲是 CuSO4溶液、乙是 Ba(NO3)2溶 液、丙是 NaOH 溶液、丁是镁。 (1)丁是镁，甲与丁的反应化学方程式为 Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，属于置换反应。 (2)甲与乙反应的化学方程式为 CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4。 (3)丁与 CO2在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同，所以此反应的化学方程 式：2Mg+CO2点燃 C+2MgO。 5A-J是初中化学常见的物质。A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理:A和B反 应生成C、D和E三种物质.通过光合作用D和E反应生成F和 G,煤

9、气主要成分H在F中燃烧生成E, I和D反应只 生成J,J常用于改良酸性土壤。 (1)G的化学式为_，G中质量分数最大的元素是_。 (2)A的俗称是_；A和B反应的化学方程式为_，基本反应类型是_ (3)I的用途是_(答1点即可)，H在F 中烧的化学程式_。 (4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_测定。 【答案】【答案】(1) C6H12O C (2)小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 复分解反应 (3)食品干燥剂 2CO+O2 点燃 2CO2 (4)pH 试纸 【解析】【解析】A 是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，应为小苏打, 胃酸中的酸主要 是盐酸，二者反应 Na

10、HCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，光合作用的原料是二氧化碳和水，生 成葡萄糖和氧气，确定 D 和 E 是水和二氧化碳中的一种，F 和 G 是葡萄糖和氧气中的一种， 煤气的主要成分是一氧化碳，能在氧气中燃烧，生成二氧化碳，故 F 是氧气，则 G 是葡萄糖， E 是二氧化碳；J 能改良酸性土壤，应为氢氧化钙，氢氧化钙是氧化钙和水反应制取的，故 I 为氧化钙，D 为水.故 (1)G的化学式为C6H12O，G中质量分数最大的元素是碳元素. (2)A的俗称是小苏打； A和B反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O， 是两种化合物相互交换成 分，生成另两种化合物，基本反应

11、类型是复分解反应 (3)I是氧化钙，具有吸水性，可用作食品干燥剂，H是 一氧化碳，F 是氧气，燃燃烧的化学程式2CO+O2 点燃2CO2 (4)酸碱度可用 pH 试纸测定. 6AJ 是初中化学常见的十种物质。A是治疗胃酸过多症的一种盐，G是人体重要的营养物质，H是煤气 的主要成分， J 是常用于配制波尔多液的碱。 其物质之间有下列反应： A+BC+D+E； F+GD+E 酶 ； F+HE 点燃 ；D+IJ。请回答： (1)G 的化学式为_。 (2) 反应的化学方程式为_，属于_反应(基本反应类型)。 (3) 反应的化学方程式为_。 【答案】【答案】C6H12O6 NaHCO3+HCl=NaCl

12、+H2O+CO2 复分解 CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】【解析】 AJ 是初中化学常见的物质， A是治疗胃酸过多的一种盐， 所以 A是碳酸氢钠， A和 B反应生成 C、 D 和 E 三种物质，可见 B是一种酸，C、D 和 E三种物质分别是盐、水和二氧化碳中的一种；煤气的主要成 分是一氧化碳，故 H是一氧化碳，H在 F中燃烧生成 E，所以 E 是二氧化碳，F是氧气；I和 D 反应生成 J， J 是常用于配制波尔多液的碱，所以 J 是氢氧化钙， I是氧化钙，D是水；G 是人体重要的营养物质，G和 氧气在酶作用下生成水和二氧化碳，所以 G 是葡萄糖，经过验证，推导正确。 (1)G 是葡萄糖

13、，G的化学式为：C6H12O6。 (2)A 是碳酸氢钠，若 B是盐酸，则 A和 B 的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学 方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，该反应过程中酸和盐互相交换成分，基本反应类型是：复分解 反应； (3)根据分析，I是氧化钙，D 是水，J 是氢氧化钙，所以反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2。 7甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质已知甲和乙的元素组成相同，且常温下为液体；丁被认为是 理想的清洁、高能燃料在一定的条件下，它们能实现如下转化：甲乙+丙； 乙丙+丁；丙+丁 乙。 请回答下列问题： (1)甲的化学式为_

14、(2)转化的化学反应方程式为_ (3)人类的生命活动离不开丙，是因为_ (4)甲和乙的元素组成相同，但是化学性质不同，是因为_。 【答案】【答案】H2O2 2H2O 通电2H2+O2 氧气能供给呼吸 分子的构成不同 【解析】【解析】 甲和乙的元素组成相同，且常温下为液体，且甲乙+丙；则甲是过氧化氢，乙是水，过氧化氢分解产生 水和氧气，则丙是氧气；丁被认为是理想的清洁、高能燃料且水氧气+丁，则水通电产生氧气和氢气， 则丁是氢气；丙+丁乙，氢气在氧气中燃烧产生水； (1)甲是过氧化氢，化学式为：H2O2； (2)转化水通电产生氧气和氢气的化学反应方程式为：2H2O 通电2H2+O2； (3)人类的

15、生命活动离不开氧气，是因为：氧气能供给呼吸； (4)过氧化氢和水的元素组成相同，但是化学性质不同，是因为：构成物质的分子结构(或种类)不同； 8有三种固体物质和五种溶液，固体是铁粉，铜粉，Cu(OH)2，溶液是CuSO4溶液，NaOH溶液，FeSO4溶 液，H2SO4溶液，Na2SO4溶液.它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下： (1)溶液A+溶液C固体甲 +溶液D ； (2)固体乙+溶液B溶液E+H2； (3)固体甲+溶液B溶液C+H2O. 试推断溶液中A，B，C，D，E及固体甲、乙、丙的名称. _、_、_、_、_、_、 _、_ 【答案】【答案】NaOH溶液 H2SO4溶液 CuSO4溶

16、液 Na2SO4溶液 FeSO4溶液 Cu(OH)2 铁粉 铜粉. 【解析】【解析】 解此题的关键是反应(2).中生成物中有H2，断定固体乙为铁粉，溶液B为H2SO4溶液，溶液E为FeSO4溶液.再 根据反应(3)断定固体甲是Cu(OH)2，溶液C是CuSO4溶液.再根据反应(1)断定溶液A是NaOH溶液，溶液D是 Na2SO4溶液.反应方程式如下： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4+ 2H2O 故A，B，C，D，E及固体甲、 乙、 丙的名称分别是：NaOH溶液 ；H2SO4溶液；CuSO4溶

17、液 ；Na2SO4溶液 ； FeSO4溶液；Cu(OH)2；铁粉；铜粉。 9现有三种固体：铁粉、铜粉、Cu(OH)2。五种溶液：CuSO4，NaOH，FeSO4,，Na2SO4，稀硫酸。它们之 间存在如下关系： (1)A溶液C 溶液固体甲D溶液。 (2)固体乙B溶液E 溶液H2。 (3)固体甲B溶液C 溶液H2O。 试写出上述三个反应的化学方程式。 【答案】【答案】(1)2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4。(2)FeH2SO4=FeSO4H2 。 (3)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【解析】【解析】 由(1)知 A，C应是 CuSO4，NaOH，F

18、eSO4中的两种，而 CuSO4和 NaOH反应生成的 Cu(OH)2是三种固体之 一， 符合题意。 甲是 Cu(OH)2， D是 Na2SO4。 由(2)知乙是 Fe， B 是 H2SO4， E 是 FeSO4。 由(3)知 C是 CuSO4， 进而知 A 是 NaOH。 【详解】 三个反应的化学方程式为： (1)2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4。 (2)FeH2SO4=FeSO4H2 。 (3)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 10小红和小蓝两同学玩“点灯”游戏，规则如下：小红选择一盏灯红灯 A，其余 5盏灯内的物质若能 与 A 反应，则也变为红

19、灯。小蓝在未变红的灯内选择一盏灯蓝灯 B，B若能跟其它灯内物质反应， 则与之反应的灯变为蓝灯，若最后蓝灯数量多，则小蓝胜出，若最后红灯数量多，则小红胜出。(灯内物质 除 Fe、CO 外，其余均为溶液) 若 A 为 HCl， 点亮了 3 盏红灯， 而小蓝选择了剩余灯中的 1盏， 并将两盏红灯转化为蓝灯， 最后 3： 2取胜。 (1)小蓝同学选择的蓝灯 B是_，写出 B将两盏红灯转化为蓝灯相应的化学方程式_、_。 (2)如果小红开始选择的 A是碳酸钠，小蓝想赢，则 B为_。 (3)从策略上讲，如果想赢，小红开始选择的灯 A 应该是_。 【答案】【答案】CaCl2 CaC12+2AgNO3Ca(NO

20、3 )2+2AgCl CaCl2+Na2 CO3CaCO3+2NaCl Fe AgNO3 【解析】【解析】(1)由于小红选择盐酸作为红灯，所以碳酸钠、铁和硝酸银都转化为红灯，而剩余的灯只有氯化钙 和一氧化碳，所以小蓝同学选择的蓝灯 B是 CaCl2，而不是一氧化碳，因为一氧化碳不能和其他物质反应。 则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银，对应的化学方程 式为 233 22233 CaC1 +2AgNOCaNO+2AgClCaCl +Na COCaCO+2NaCl（）、。 (2)如果小红开始选择的 A是碳酸钠，则红灯有氯化钙、盐酸和硝酸银，则不变红有一氧化碳

21、和铁，小蓝想 赢， 则 B 为 Fe， 会导致盐酸和硝酸银变成蓝色， 所以有铁、 盐酸以及硝酸银三个蓝灯， 而红灯只有碳酸钠、 氯化钙，所以是小蓝赢。 (3)从策略上讲，如果想赢，那就要尽可能剩余物质不能和自己选择的物质反应，所以小红开始选择的灯 A 应该是 AgNO3，这样剩余的只有一氧化碳，且一氧化碳和其他物质不反应，小蓝只能选择一氧化碳，且一 氧化碳也不能使其他变蓝。 11为初中化学一些常见物质的相互转化关系(反应条件已略去)，其中 C 的固体俗称“干冰”，L分子 中各原子个数比为 122，为置换反应。 ABC DBE CLFD MKCG GHEN B、C、F、L的化学式分别为_、_、_

22、、_。 写出符合反应的一个化学方程式_。 写出符合反应的一个化学方程式_。 【答案】【答案】O2 CO2 CaCO3 Ca(OH)2 Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2 Fe+2HCl=FeCl2+H2(或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2) 【解析】【解析】由于 C 的固体俗称是“干冰”，C 为二氧化碳；L分子中各原子个数比为 122，CLFD， 可以推断 L为氢氧化钙，所以 F和 D 中一种为碳酸钙，另一种为水；由A+BC可得，A和 B 中一种为 碳，一种为氧气，又由DB+E 和C+LF+D 可知 D 为水，B为氧气，E为氢气，A为碳，F为碳酸钙， D 为水； 由为置换反应和 G+H

23、E+N， 所以可推断 G 和 H中一种是活泼金属， 一种是酸(稀硫酸或盐酸)； 是有二氧化碳生成的反应，G是活泼金属，在初中常见的就是一氧化碳还原氧化铁等金属氧化物。 【详解】 根据分析，B、C、F、L的化学式分别为：O2、CO2、CaCO3、Ca(OH)2。 是有二氧化碳生成的反应，G 是活泼金属，在初中常见的就是一氧化碳还原氧化铁等金属氧化物，因此 符合反应的一个化学方程式为： Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2。 因为为置换反应，根据分析 G 是活泼金属，E为氢气，则符合反应的一个化学方程式是： Fe+2HCl=FeCl2+H2(或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2)。 12已知

24、A、B、C、D、E、F6 种物质的转化关系如下： (1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(蓝色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A ；B ；C ；D ；E 【答案】【答案】CuO；H2SO4；CuSO4；Cu(OH)2；K2SO4 【解析】【解析】 因为不溶于稀硝酸的白色沉淀 F是 BaSO4， 所以根据复分解反应的实质由(4)可以推断出E为 K2SO4； 再由(2)中的蓝色沉淀 D 为 Cu(OH)2进一步推断 C 为 CuSO4； 再由(3)中的转化关系 B+Cu(OH)2CuSO4+H2O

25、可知 B 为 H2SO4；最后由(1)中的转化关系 A+H2SO4CuSO4+H2O 可推断出 A 为 CuO，将结果代入检验， 符合题意 13一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙丙+丁。 (1)若甲、丙是单质，丙是红色固体，乙、丁是化合物，在常温下反应的化学反应方 程式为_。 (2)若甲、乙、丙、丁都是化合物，甲是红色固体，丙是水，则丁属于_(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)， 该反应的化学反应方程式为_。 【答案】【答案】(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(合理即可) (2)盐 Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3或 Fe2O3+3H2SO4=3H2

26、O+Fe2(SO4)3 【解析】【解析】(1)若甲、丙是单质，丙是红色固体，则丙是铜单质，乙、丁是化合物，且甲+乙丙+丁在常温下 反应，则该反应为金属活动性比铜强的金属和铜的盐溶液反应生成铜单质，如铁和硫酸铜反应生成铜和硫 酸亚铁，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(合理即可)。 (2)若甲、乙、丙、丁都是化合物，甲是红色固体，则甲是氧化铁，丙是水，则甲+乙丙+丁，反应为氧化 铁和稀盐酸(或稀硫酸)在高温条件下生成水和氯化铁(或硫酸铁)，则丁属于盐，该反应的化学反应方程式为 Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3或 Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3

27、14甲、乙、丙、丁分别为 118 号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种 最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，丙的离子带一个单位的正电 荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是( ) A甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气 B丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子 C甲、乙、丙三种元素能组成一种碱 D丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰 【答案】【答案】B 【解析】【解析】根据甲的单质是一种最理想的燃料判断甲为氢气，根据乙原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍 判断乙为氧原子，根据丙的离子带一个单位的正电荷判断丙为钠离子，根据甲、乙、丙、丁分别为

28、 118 号元素中的一种，且核电荷数依次增大且丁与乙的原子最外层电子数相同判断丁为硫元素。甲和乙元素组 成的物质为水或双氧水分解都能得到氧气；丙的原子在化学反应中容易失去电子，丁的原子在化学反应中 容易得到电子；甲、乙、丙三种元素能组成一种碱 NaOH；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。故选 B。 15 甲、乙是初中化学中常见的两种物质，它们由 A、B、C、D 四种元素中的三种元素组成。已知 A 元 素原子无中子，B 元素原子最外层电子数是次外层的两倍，C 元素是地壳中含量最多的元素，D 元素是人体 中含量最多的金属元素。甲由 A、C、D 三种元素组成，乙由 B、C、D 三种元素组成.请写

29、出相应物质的化 学式，并计算相对分子质量： (1)甲物质化学式_；相对分子质量_； (2)乙物质化学式_；相对分子质量_； 【答案】【答案】(1)Ca(OH)2 74(2)CaCO3 100 【解析】【解析】已知 A 元素原子无中子，可确定 A 元素是氢元素；B 元素原子最外层电子数是次外层的两倍，可 确定 B 元素是碳元素；地壳中含量最多的前四位的是“氧硅铝铁”，C 元素是地壳中含量最多的元素，可确 定 C 元素是氧元素；D 元素是人体中含量最多的金属元素，可确定 D 元素是钙元素；(1)甲由 A、C、D 三 种元素组成，则甲是由 H、O、Ca 三种元素组成，可知甲是氢氧化钙，化学式是 Ca

30、(OH)2,相对分子质量为： 40+16 2+1 2=74；(2)乙由 B、C、D 三种元素，则乙是由 C、O、Ca 三种元素组成,可知乙是碳酸钙,其化学 式为 CaCO3，相对分子质量为 40+12+16 3=100。 16制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图1 所示(某些反应过程中的部分物 质没有在图中标出)： (1)SiHCl3中 Cl 元素的化合价为-1 价，则 Si 元素的化合价为 。 (2)硅原子的结构示意图如图-2 所示，硅原子的核电荷数为 。 (3)第步至第步的变化中，属于物理变化的是第 步。 (4)第步反应，除生成纯硅以外，还有 HCl 生成。写出第步反应的化学方程式 。 【答案】【答案】(1)+2 (2) 14 (3) (4)SiHCl3+H2= Si+3HCl 【解析】【解析】(1)氢元素在化合物中显+1 价，而氯元素为-1 价，根据化合价规则，可计算出 Si 元素的化合价为 +2 价。 (2)原子的核电荷数等于核外电子数，所以为 2+8+4=14。 (3)蒸馏属于物理变化。 (4)根据反应物和生成物可以写出化学方程式 SiHCl3+H2= Si+3HCl。