2022年高考化学一轮复习 第8章 第37讲 专项提能特训14　弱电解质电离常数计算与图像分析

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1、专项提能特训专项提能特训 14 弱电解质电离常数计算与图像分析弱电解质电离常数计算与图像分析 125 时不断将水滴入 0.1 mol L 1 的氨水中，下列图像变化合理的是( ) 答案 C 解析 稀释时氢氧根离子浓度下降，pH 下降，趋近于 7，但不可能小于 7，故 A 项错误；随 着水的滴入，电离度始终增大，故 B 项错误；随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降， 故 C 项正确。 2(2020 山东蒙阴实验中学月考)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH CH 3COO ， 下列叙述正确的是( ) A图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变

2、化 B图乙表示向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则 CH3COOH 溶液的 pH：ab C醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H )c(OH)c(CH 3COO ) D0.10 mol L 1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液所有离子的浓度均减小 答案 C 解析 向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，c(CH3COO )增大，电离平衡向左移动， H 浓度减小，溶液的 pH 增大，A 错误；向 CH 3COOH 溶液中加水，电离平衡向右移动，溶 液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，溶液的 pH：abc，B 项正确；a、 b 两点溶液混合后的溶质为 NH4C

3、l 和过量的 NH3 H2O，C 项错误；稀释过程中，NH3 H2O 电 离平衡向右移动， cNH 4 cNH3 H2O增大，D 项错误。 4.室温时，1 mol L 1 的 HA 溶液和 1 mol L 1 的 HB 溶液，起始时的体积均为 V0，分别向两 溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是( ) AM 点溶液中 c(A )等于 N 点溶液中 c(B) BHA 的电离常数约为 10 4 C浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaA 和 HA 混合溶液的 pH7 DM、P 两点的溶液分别用等浓度的 NaOH 溶液中和，消耗的 NaOH 溶液体积：PM 答案 D 解析 由

4、图中信息可知，室温时，1 mol L 1 的 HA 溶液和 1 mol L 1 的 HB 溶液 pH 分别为 2 和 0，所以 HA 是弱酸、HB 是强酸，HB 已完全电离。因为浓度和体积均相等，故两溶液 中所含一元酸的物质的量相等。M 点溶液和 N 点溶液的 pH 都等于 3，由电荷守恒可知，M 点溶液中 c(A )等于 N 点溶液中 c(B)，A 项正确；1 mol L1 的 HA 溶液的 pH 为 2，c(A ) c(H )0.01 mol L1，c(HA)1 mol L1，则 HA 的电离常数约为 104，B 项正确；浓度均 为 0.1 mol L 1 的 NaA 和 HA 混合溶液中

5、，c(HA)c(A )，根据电离常数的表达式可知， c(H )104 mol L1，所以该溶液的 pH7，C 项正确；M、P 两点的溶液所含一元酸的物质 的量相等，故分别用等浓度的 NaOH 溶液中和时，消耗的 NaOH 溶液体积相等，D 项错误。 5.(2020 昆明月考)等体积、浓度均为 0.2 mol L 1 的三种溶液：HA 溶液 HB 溶液 NaHCO3溶液，已知将分别与混合，实验测得所产生的 CO2气体体积(V)随时间(t)的 变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A酸性：HBHAH2CO3 B恰好反应时，所得两溶液中：c(A )c(B) C上述三种溶液中由水电离出的 c(OH

6、)的相对大小： DHA 溶液和 NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A )c(HA)0.1 mol L1 答案 B 解析 由题图可知，HB 溶液与 NaHCO3溶液反应的速率较快，说明 HB 溶液中氢离子浓度 较大，所以酸性：HBHAH2CO3，A 项正确；反应结束后所得两溶液分别为 NaA、NaB 溶液，根据“越弱越水解”，则 c(B )c(A)，B 项错误；NaHCO 3水解促进水的电离，浓 度相同时，酸的酸性越强，对水的电离的抑制程度越大，所以 HB 对水的电离的抑制程度最 大，三种溶液中由水电离出的 c(OH )的相对大小：NaHCO 3溶液HA 溶液HB 溶液，C 项 正确；

7、 根据物料守恒可知， HA 溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中c(A )c(HA)0.1 mol L1， D 项正确。 6室温下，向 100 mL 饱和的 H2S 溶液中通入 SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反 应：2H2SSO2=3S2H2O，测得溶液 pH 与通入 SO2的关系如图所示。下列有关说法错 误的是( ) Aa 点水的电离程度最大 B该温度下 H2S 的 Ka110 7.2 C曲线 y 代表继续通入 SO2气体后溶液 pH 的变化 Da 点之后，随 SO2气体的通入，cHSO 3 cH2SO3的值始终减小 答案 D 解析 由题图可知，a 点表示通入 SO2气体 112

8、 mL(即 0.005 mol)时 pH7，说明 SO2气体与 H2S 溶液恰好完全反应， 溶液呈中性， a 点之前 H2S 过量， a 点之后 SO2过量， 溶液均呈酸性， 故 a 点水的电离程度最大，故 A 正确；由题图中曲线的起点可知，a 点溶液呈中性，说明 SO2 气体与 H2S 溶液恰好完全反应， 由此可知饱和 H2S 溶液中溶质的物质的量为 0.01 mol， c(H2S) 0.1 mol L 1，0.1 mol L1H 2S 溶液电离出的 c(H )104.1 mol L1，电离方程式为 H 2S H HS、HS H S2；以第一步电离为主，根据平衡常数表达式计算出该温度下 H

9、2S 的 Ka110 4.1104.1 0.110 4.110 7.2， 故 B 正确； 当通入 SO 2气体 336 mL 时， 物质的量为 0.015 mol， 反应后相当于溶液中的 c(H2SO3)0.1 mol L 1，因为 H 2SO3的酸性强于 H2S，故此时溶液对 应的 pH 应小于 4.1，故曲线 y 代表继续通入 SO2气体后溶液 pH 的变化，故 C 正确；根据平 衡常数表达式可知cHSO 3 cH2SO3 Ka1 cH ，a 点之后，随 SO2气体的通入，c(H )增大，当通入的 SO2气体达饱和时，c(H )不再变化，故 D 错误。 7 (2020 安徽皖南八校第二次联

10、考)298 K 时， 甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中 HCOOH、 HCOO 的浓度存在关系式：c(HCOO)c(HCOOH)0.100 mol L1，含碳元素的粒子浓度与 pH 的关系如图所示。下列说法中正确的是( ) A298 K 时，HCOOH 的电离常数 Ka1.010 10.25 B0.1 mol L 1 HCOONa 溶液中有 c(HCOO)c(HCOOH)c(OH)c(H)0.1 mol L1 C298 K 时，加蒸馏水稀释 P 点溶液，溶液中 n(H ) n(OH)增大 D 0.1 mol L 1 HCOONa 溶液和 0.1 mol L1 HCOOH 溶液等体积混合后

11、， 溶液的 pH3.75(混 合后溶液体积变化忽略不计) 答案 C 解析 298 K 时，HCOOH 的电离常数 KacH cHCOO cHCOOH 1.010 3.750.050 0.050 1.0 10 3.75， A 项错误； HCOONa 溶液呈碱性， 0.1 mol L1 HCOONa 溶液中有 0.1 mol L1c(OH) c(H )0.1 mol L1，即 c(HCOO)c(HCOOH)c(OH)c(H)0.1 mol L1，B 项错误； 298 K 时，加蒸馏水稀释 P 点溶液，溶液中 c(H ) c(OH)K w，保持不变，但加水稀释，可 同时促进 HCOOH 的电离和 H

12、COONa 的水解， n(H )和 n(OH)都增大， 故 n(H) n(OH)增大， C 项正确； 0.1 mol L 1 HCOONa 溶液和 0.1 mol L1 HCOOH 溶液等体积混合后， 虽然混合溶 液中 c(HCOO )c(HCOOH)0.100 mol L1，但由于 HCOOH 的电离程度大于 HCOONa 的 水解程度，混合溶液中 c(HCOO )c(HCOOH)，故溶液的 pH3.75，D 项错误。 8已知 25 ，NH3 H2O 的 Kb1.810 5，H 2SO3的 Ka11.310 2，K a26.210 8。若氨 水的浓度为2.0 mol L 1，溶液中的c(OH

13、)_ mol L1。将SO 2通入该氨水中，当c(OH ) 降至 1.010 7 mol L1 时，溶液中的 cSO2 3 cHSO 3_。 答案 6.010 3 0.62 解析 由 NH3 H2O 的电离方程式及其电离平衡常数 Kb1.810 5 可知， KbcNH 4 cOH cNH3 H2O 1.810 5，当氨水的浓度为 2.0 mol L1时，溶液中的 c(NH 4)c(OH )6.0103 mol L1。 由 H2SO3的第二步电离方程式 HSO 3 SO2 3 H 及其电离平衡常数 K a26.210 8可知， Ka2cSO 2 3 cH cHSO 3 6.210 8，将 SO

14、2通入该氨水中，当 c(OH )降至 1.0107 mol L1 时， 溶液的 c(H )1.0107 mol L1，则cSO 2 3 cHSO 3 6.210 8 1.010 70.62。 9联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 _(已知：N2H4H N2H 5的 K8.710 7；K w1.010 14)。联氨与硫酸形成的 酸式盐的化学式为_。 答案 8.710 7 N 2H6(HSO4)2 解析 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为 N2H4 H2ON2H 5OH ， 再根据已知： N 2H4H N2H 5的 K8.710 7及 K w1.010 14， 故联氨第一步电离平衡常数为 KcN2H 5 cOH cN2H4 cN2H 5 cOH cH cN2H4 cH cN2H 5 Kw cN2H4 cH K Kw8.71071.010 148.7107；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则 联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为 N2H6(HSO4)2。