2022年高考化学一轮复习 第8章 第38讲　水的电离和溶液的pH

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1、第第 38 讲讲 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pH 复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进 行 pH 的简单计算。 考点一考点一 水的电离与水的离子积常数水的电离与水的离子积常数 1水的电离 (1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数的表达 式为 KcH cOH cH2O 。 (2)影响水的电离平衡的因素 温度： 温度升高， 水的电离平衡向正方向移动， c(H )和 c(OH)均增大(填“增大”“减小” 或“不变”)。 加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。 加能水解的盐，可与水电离出的

2、 H 或 OH结合，使水的电离平衡正向移动。 2水的离子积 (1)表达式：Kwc(H ) c(OH)。 (2)影响因素：一定温度时，Kw是个常数，Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。25 时， Kw110 14，100 时，K w110 12。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (1)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw不变() 错因：浓硫酸滴入水中放热，溶液温度升高，Kw变大。 (2)温度一定时，在纯水中通入少量 SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变() 错因：二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离。 (3)室温下，0.1 mol L 1 的 HCl 溶液与

3、 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液中水的电离程度相等() (4)NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同() 错因：CH3COONH4溶液中的醋酸根离子和铵根离子均能水解，促进水的电离。 1填写外界条件对水的电离平衡的具体影响 体系变化 条件 平衡移 动方向 Kw 水的电 离程度 c(OH ) c(H ) HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 可水解 的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 2如

4、何计算水电离的 c(H )或 c(OH) (1)任何情况下水电离产生的 c(H )和 c(OH)总是相等的。 (2)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液) 在溶液中 c(H )、c(OH)较小的数值是水电离出来的。具体见下表： 溶液(25 ) c(H ) /(mol L1) c(OH ) /(mol L1) c(H ) 水或 c(OH ) 水/(mol L 1) 0.01 mol L 1 盐酸 1.010 2 1.010 12 1.010 12 0.1 mol L 1 NaOH 溶液 1.010 13 1.010 1 1.010 13 (3)当促进水的电离时(如盐的水解) 在溶液中 c(H )、c(

5、OH)较大的数值是水电离出来的。具体见下表： 溶液(25 ) c(H ) /(mol L1) c(OH ) /(mol L1) c(H ) 水或 c(OH ) 水/(mol L 1) pH5 的 NH4Cl 溶液 1.010 5 1.010 9 1.010 5 pH10 的 Na2CO3溶液 1.010 10 1.010 4 1.010 4 理清溶液中的 H 或 OH的来源是正确计算水电离 c(H) 水或 c(OH ) 水的关键 (1)溶质为酸的溶液 H 来源于酸的电离和水的电离，而 OH只来源于水的电离：c(H) 水c(OH ) 溶液 Kw cH 酸 (2)溶质为碱的溶液 H 全部来源于水的

6、电离，OH来源于碱的电离和水的电离：c(OH) 水c(H ) 溶液 Kw cOH 碱。 (3)水解呈酸性的盐溶液 H 或 OH全部来源于水的电离 c(H) 水c(OH ) 水c(H ) 溶液。 (4)水解呈碱性的盐溶液 H 或 OH全部来源于水的电离：c(OH) 水c(H ) 水c(OH ) 溶液。 题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断 1常温时，纯水中由水电离出的 c(H )a mol L1，pH1 的盐酸中由水电离出的 c(H) b mol L 1,0.1 mol L1 的盐酸与 0.1 mol L 1 的氨水等体积混合后，由水电离出的 c(H ) c mol L 1，则 a、b、c 的

7、关系正确的是( ) Aabc Bcab Ccba Dbca 答案 B 解析 常温时，纯水中由水电离出的 c(H )a mol L1，pH1 的盐酸中由水电离出的 c(H) b mol L 1，盐酸抑制水的电离，所以 ba，故 a、b、c 的大小关系是 cab，B 正确。 2下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A图中温度：T3T2T1 B图中 pH 关系：pH(B)pH(D)pH(E) C图中五点 Kw间的关系：EDABC DC 点可能是显酸性的盐溶液 答案 D 解析 水的电离吸热，升高温度促进电离，则水中 c(H )、c(OH)及离子积常数均增大，根 据图知，离

8、子积常数：T3T2T1，所以温度：T3T2T1，故 A 正确；水的离子积常数只与温 度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是 BDE，但三点溶液的氢离子浓度相等，则 pH 相等，故 B 正确；温度高低点顺序是 AB CDDA BC，故 C 正确；C 点时，Kw110 14，c(OH)1106 mol L1，溶液的 pH8，显 碱性，故 D 错误。 题组二 计算电解质溶液中水电离出的 c(H )或 c(OH) 3(2020 长沙市雅礼中学检测)25 时，在等体积的pH0 的 H2SO4溶液、0.05 mol L 1 的 Ba(OH)2溶液、pH10 的 N

9、a2S 溶液、pH5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物 质的量之比是( ) A1101010109 B15(5109)(5108) C1201010109 D110104109 答案 A 解析 H2SO4与 Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S 与 NH4NO3促进水的电离。25 时，pH0 的 H2SO4溶液中：c(H2O)电离c(OH )10 14 100 mol L 11014 mol L1；0.05 mol L1 的 Ba(OH)2 溶液中：c(H2O)电离c(H )10 14 0.1 mol L 11013 mol L1；pH10 的 Na 2S 溶液中：c(H2O)电离 c

10、(OH )104 mol L1；pH5 的 NH 4NO3的溶液中：c(H2O)电离c(H )105mol L1。它 们的物质的量之比为 10 1410131041051101010109，故 A 正确。 4下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/ 25 t1 t2 水的离子积常数 110 14 Kw 110 12 试回答下列问题： (1)若 25t1t2，则 Kw (填“”“”或“”)110 14，做出此判断的理由 是 。 (2)在 t1 时，测得纯水中的 c(H )2.4107 mol L1，则 c(OH)为 。该温度下， 测得某 H2SO4溶液中 c(SO2 4)510 6 mol L1

11、，该溶液中 c(OH) mol L1。 答案 (1) 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H )增大，c(OH) 增大，Kwc(H ) c(OH)，K w增大 (2)2.410 7 mol L1 5.76109 解析 (1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离 子积增大。(2)水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的 c(H ) 2.4 10 7 mol L1，则此时纯水中的 c(OH)2.4 107 mol L1，K w2.4 10 7 2.4 107 5.76 10 14。 该温度下， 某 H 2SO4溶液中 c(SO

12、 2 4)5 10 6 mol L1， 则溶液中氢离子浓度是 1 10 5 mol L1，c(OH)5.76 10 14 1 10 5 mol L 15.76 109 mol L1。 考点二考点二 溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和 pH 1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于 c(H )和 c(OH)的相对大小 溶液的酸碱性 c(H )与 c(OH) 比较 常温下 c(H )大小 pH 酸性溶液 c(H )c(OH) c(H )1.0107mol L1 7 中性溶液 c(H )c(OH) c(H )1.0107mol L1 7 碱性溶液 c(H )c(OH) c(H )7 2溶液的 pH (1)计算公

13、式：pHlg c(H )。 (2)溶液的酸碱性与 pH 的关系(25 )： 3pH 的测定方法 (1)pH 试纸法 适用范围：014。 测定操作：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点 在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。 常用的广范 pH 试纸只能读取 114 的整数。 (2)pH 计测定：可精确测定溶液的 pH，可读取一位或两位小数。 4常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的 pH 石蕊 5.0 红色 5.08.0 紫色 8.0 蓝色 甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.2 无色 8.210.0 浅红色 10.0 红色 5

14、.溶液 pH 的计算 (1)单一溶液 pH 的计算 强酸溶液：如 HnA，设浓度为 c mol L 1，c(H)nc mol L1，pHlg c(H)lg (nc)。 强碱溶液(25 )：如 B(OH)n，设浓度为 c mol L 1，c(H)10 14 nc mol L 1，pHlg c(H) 14lg (nc)。 (2)混合溶液 pH 的计算类型 两种强酸混合：直接求出 c(H ) 混，再据此求 pH。c(H ) 混cH 1V1cH 2V2 V1V2 。 两种强碱混合：先求出 c(OH ) 混，再根据 Kw求出 c(H ) 混，最后求 pH。c(OH ) 混 cOH 1V1cOH 2V2

15、V1V2 。 强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中 H 或 OH的浓度，最后求 pH。 c(H ) 混或 c(OH ) 混|cH 酸V酸cOH 碱V碱| V酸V碱 。 (1)pH7 的溶液一定呈中性() 错因：水的电离受温度的影响，因而溶液的 pH 也与温度有关。 (2)用 pH 试纸测溶液的 pH 时，应先用蒸馏水润湿试纸() 错因：用蒸馏水润湿试纸，相当于稀释待测液。 (3)用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.4() 错因：广范 pH 试纸只能读取 114 的整数。 (4)任何温度下，利用 H 和 OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性() 常温下，两种溶液混合

16、后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合( ) (2)相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合( ) (3)相同浓度的 NH3 H2O 和 HCl 溶液等体积混合( ) (4)pH2 的 H2SO4和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合( ) (5)pH3 的 HCl 和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合( ) (6)pH3 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合( ) (7)pH2 的 CH3COOH 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合( ) (8)pH2 的 H2SO4

17、和 pH12 的 NH3 H2O 等体积混合( ) 答案 (1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性 酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律 (1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”。 (2)室温下 c酸(H )c 碱(OH )，即 pH 之和等于 14 时，一强一弱等体积混合“谁弱谁过 量，谁弱显谁性”。 (3)已知强酸和强碱的 pH，等体积混合(25 时)： pH 之和等于 14，呈中性； pH 之和小于 14，呈酸性； pH 之和大于 14，呈碱性。 题组一 酸碱混合溶液酸碱性的判断 1现有室温下四种溶液，有关叙述

18、不正确的是( ) 序号 pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H )c(OH) C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH： DV1 L 与 V2 L 混合，若混合后溶液 pH7，则 V1V2 答案 D 解析 从平衡移动角度分析，CH3COONa 电离出的 CH3COO 与盐酸中的 H结合生成 CH3COOH，会使醋酸中平衡 CH3COOHCH3COO H左移，两溶液中 H浓度均减小， 所以 pH 均增大，A 项正确；假设均是强酸强碱，则物质的量浓度相同，等体积混合后溶液 呈

19、中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H )c(OH)，B 项 正确；分别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么溶液的 pH 均为 10，但稀释氨水使平 衡 NH3 H2ONH 4OH 右移，使pH10，同理醋酸稀释后 pH4，C 项正确；假设均 是强酸强碱，混合后溶液呈中性，则 V1V2，但氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所 以需要的氨水少，即 V1V2，D 项错误。 2常温下，关于溶液稀释的下列说法正确的是( ) ApH3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH5 BpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H )1106 mol

20、 L1 C将 1 L 0.1 mol L 1 的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L，pH13 DpH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH6 答案 C 解析 A 项，pH3 的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释 100 倍时，3pHVY D若 8a10，则 X、Y 都是弱碱 答案 D 解析 由图像可知，pH10 的碱稀释 100 倍，X 的 pH 变化比 Y 的大，则 Y 一定是弱碱，X 的碱性比 Y 强，Y 的碱性弱，pH 相同时，Y 的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物 质的量浓度不相等，故 A 错误；稀释后，Y 中 OH 浓度大，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性 弱

21、，故 B 错误；Y 的碱性弱，pH 相同时，Y 的浓度大，等体积时 Y 的物质的量大，则完全 中和 X、 Y 溶液时， 消耗同浓度盐酸的体积： VXVY， 故 C 错误； a8， 则 X 为强碱， 若 8a10， 则 X、Y 都是弱碱，故 D 正确。 (1)常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的 pH 都不可能大于或小于 7，只能接近 7。 (2)常温下，酸或碱溶液稀释过程的变化规律 溶液 稀释前溶液 pH 加水稀释到体积 为原来的 10n倍 稀释后溶液 pH 酸 强酸 pHa pHan 弱酸 apHan 碱 强碱 pHb pHbn 弱碱 bnpH0。下列叙述正确的是( ) A将水加热，Kw增

22、大，pH 不变 B向水中加入少量 NaHSO4固体，c(H )增大，K w不变 C向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH )减小 D向水中加入少量 NH4Cl 固体，平衡正向移动，c(OH )增大 答案 B 解析 加热促进水的电离，Kw增大，pH 减小，但水仍呈中性，A 项错误；加入 NaOH 固体， c(OH )增大，C 项错误；加入 NH 4Cl 固体，NH 4水解促进水的电离，但 c(OH )减小，D 项错 误。 2(2020 唐山一模)其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是( ) A可逆反应的化学平衡常数 K B电离常数 K C水的离子积常数 Kw D弱电解质的

23、电离度 答案 A 解析 A 项，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小； 若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大；B 项，电离是 吸热过程，升温能够促进电离，电离常数 K 增大；C 项，水的电离是吸热过程，升高温度电 离程度增大，水的离子积一定增大；D 项，电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电 离度增大。 3已知：pOHlgc(OH )，在常温下溶液中的 pHpOH14，又已知正常人(人的体温高 于室温)的血液 pH7.3，则正常人血液的 pOH( ) A大于 6.7 B小于 6.7 C等于 6.7 D无法判断 答案 B 解析 升高

24、温度，促进水电离，则水的离子积常数大于 10 14，pHpOHbc BKNO3溶液和 CH3COONH4溶液 pH 均为 7，但两溶液中水的电离程度不相同 C5.010 3mol L1KHA 溶液的 pH3.75，该溶液中 c(A2)cb，A 错误； CH3COONH4溶液中的铵根离子与醋酸根离子均发生水解， 促进水的电离， 所以 CH3COONH4 溶液中水的电离程度大于 KNO3溶液中水的电离程度，B 正确；5.010 3mol L1 KHA 溶液 的 pH3.75，显酸性，HA 的电离程度大于其水解程度，所以 c(A2)c(H 2A)，C 错误；醋酸 为弱酸，浓度越小，电离程度越大，故

25、0.01 mol L 1 与 0.001 mol L 1 的 CH3COOH 溶液中 c(H )之比小于 101，D 错误。 7常温下，0.1 mol L 1 醋酸溶液的 pHa，下列能使溶液 pHa1 的措施是( ) A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积的 0.2 mol L 1 盐酸 D提高溶液的温度 答案 B 解析 醋酸是弱酸， 电离方程式是 CH3COOHH CH 3COO ， 故稀释 10 倍， pHa1， A 项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其 pH 增大，可以使其 pH 由 a 变成 a1，B 项正确；加入等体积的 0.2 mol

26、 L 1 盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了 c(H )， 溶液的 pH 减小，C 项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H )增大，溶液的 pH 减小，D 项错误。 8常温下，下列叙述不正确的是( ) Ac(H )c(OH)的溶液一定显酸性 BpH3 的弱酸溶液与 pH11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 CpH5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后 c(SO2 4)与 c(H )之比约为 110 D中和 10 mL 0.1 mol L 1 醋酸与 100 mL 0.01 mol L 1 醋酸所需 NaOH 的物质的量不同 答案 D 解析 B 项，pH3 的弱酸溶液与 p

27、H11 的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量酸 剩余，反应后溶液显酸性，正确；C 项，pH5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，则溶液接 近于中性，c(H )107 mol L1，c(SO2 4) 10 5 2500 mol L 1108 mol L1，则 c(SO2 4) c(H )110，正确；D 项，两份醋酸的物质的量相同，则所需 NaOH 的物质的量相同，错误。 9(2019 安徽阜阳三中调研)25 时，重水(D2O)的离子积为 1.610 15，也可用 pH 一样的 定义来规定其酸碱度：pDlg c(D )，下列有关 pD 的叙述，正确的是( ) 中性D2O 的pD7 在1 L

28、 D2O 中，溶解0.01 mol NaOD，其pD12 1 L 0.01 mol L 1 的DCl的重水溶液，pD2 在100 mL 0.25 mol L 1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol L1 NaOD 的重水溶液，反应后溶液的 pD1 A B C D 答案 B 解析 由于重水的离子积常数为 1.610 15，因此重水中 c(D)4108 mol L1，对应的 pD7.4，故错误；在 0.01 mol L 1 NaOD 的重水溶液中，c(OD)0.01 mol L1，根据重 水离子积常数，可推知 c(D )1.61013 mol L1，pD 不等于 12，故错误；在

29、0.01 mol L1 DCl 的重水溶液中，c(D )0.01 mol L1，因此 pD2，故正确；根据中和反应量的关系， 100 mL 0.25 mol L 1 DCl 的重水溶液和 50 mL 0.2 mol L1 NaOD 的重水溶液中和后溶液中过 量的 DCl 的浓度为 0.1 mol L 1，因此对应溶液的 pD1，故正确。 10甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在 pH12 的某溶液中，由水电离出的 c(OH )分别为甲：1.0107 mol L1；乙：1.0106 mol L1；丙：1.0102 mol L1；丁： 1.010 12 mol L1。其中你认为可能正确的数

30、据是( ) A甲、乙 B乙、丙 C丙、丁 D乙、丁 答案 C 解析 如果该溶液是一种强碱(如 NaOH)溶液，则该溶液的 OH 首先来自碱(NaOH)的电离， 水的电离被抑制，c(H )11012 mol L1，H都来自水的电离，水电离出相同物质的量的 OH ，所以丁正确；如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液呈碱性是由于盐中弱酸根 的水解，水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和 OH ，使溶液中 c(OH)c(H)，溶液中 的 OH 由水电离所得，所以丙也正确。 11在一定条件下，相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中由水电离出来的 c(H )分别是 1.010a mol L 1 和 1.010

31、b mol L1，在此温度下，则下列说法正确的是( ) Aab，A 和 B 选项错误；由题意 可知，两种溶液的 pHb，即硫酸溶液中 c(H )是 1.010b mol L1，而水电离产生的 c(H) 等于水电离产生的 c(OH )， 所以硫酸溶液中 c(OH)是 1.010amol L1， K w1.010 (ba)， D 选项正确。 12(2019 浙江高三月考)25 时，甲、乙两烧杯分别盛有 5 mL pH1 的盐酸和硫酸，下列 描述中不正确的是( ) A物质的量浓度：c甲2c乙 B水电离出的 OH 浓度：c(OH) 甲c(OH ) 乙 C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶

32、液的 pH：甲乙 D将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化)，所得溶液的 pH1 答案 D 解析 盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其 pH 相等说明氢离子浓度相等。盐酸和硫酸溶 液中氢离子浓度相等时，盐酸浓度为硫酸浓度的 2 倍，即 c甲2c乙，故 A 正确；pH 相等说 明氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度也相等，故 B 正确；若分别用等浓度的 NaOH 溶液完 全中和，都生成不能水解的强酸强碱盐，即所得溶液的 pH 都为 7，故 C 正确；甲、乙烧杯 中溶液混合时，若不考虑体积变化，氢离子浓度不变，故 D 错误。 13在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A

33、向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 a 点，此时 c(Na )c(CH 3COO ) B25 时，加入 CH3COONa 可能引起由 b 向 a 的变化，升温可能引起由 a 向 c 的变化 CT 时，将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性 Db 点对应的溶液中大量存在：K 、Ba2、NO 3、I 答案 D 解析 A 项，向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 a 点，因为 a 点溶液呈中性，根据 电荷守恒规律，所以 c(Na )c(CH 3COO )，正确；B 项，CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，会 发生水解，使得 c(OH )增大，可

34、能引起由 b 向 a 的变化，升温溶液中的 c(OH)和 c(H)同时 同等程度地增大，所以可能引起由 a 向 c 的变化，正确；C 项，由图像知 T 时 Kw10 12， 将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性，正确；D 项，由图像知 b 点对应的溶液呈酸性，溶液中 NO 3、I 在酸性条件下发生氧化还原反应，因此 K、Ba2、 NO 3、I 不能大量存在，错误。 14如图表示水中 c(H )和 c(OH)的关系，下列判断错误的是( ) A两条曲线间任意点均有 c(H ) c(OH)K w BM 区域内任意点均有 c(H )c(OH) C图中 T1T2 DXZ

35、线上任意点均有 pH7 答案 D 解析 由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有 c(H ) c(OH)K w，A 项正确；由图中 纵横轴的大小可知 M 区域内任意点均有 c(H )c(OH)，B 项正确；温度越高，水的电离程 度越大，电离出的 c(H )与 c(OH)越大，所以 T 2T1，C 项正确；XZ 线上任意点都有 c(H ) c(OH )，只有当 c(H)107 mol L1 时，才有 pH7，D 项错误。 1525 时，用 0.10 mol L 1 的氨水滴定 10.00 mL 0.05 mol L 1H 2A 溶液，加入氨水的体积 (V)与溶液中 lg cH cOH 的关系如图

36、所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( ) AA 点溶液的 pH 等于 1 B由图中数据可知，H2A 为弱酸 CB 点水电离出的 H 浓度为 1.0106 mol L1 DC 点溶液中 c(NH 4)c(A 2)c(OH)c(H) 答案 B 解析 A 点：根据 c(H ) c(OH)K w110 14，lgcH cOH 12，计算得 c(H )101mol L1， 则 pH1,0.05 mol L 1H 2A 完全电离，H2A 为强酸，故 A 正确、B 错误；B 点酸碱恰好完全 中和生成盐(NH4)2A，lg cH cOH 2，计算得 c(H )106mol L1，则水电离出的 H浓度

37、为 1.010 6mol L1， 故 C 正确； C 点为(NH 4)2A 与 NH3 H2O 的混合溶液， 根据 lg cH cOH 4， 计算得c(H )109mol L1，则pH9，呈碱性，考虑氨水的电离平衡，则溶液中c(NH 4)c(A 2) c(OH )c(H)，故 D 正确。 16某温度下的水溶液中，c(H )10 x mol L1，c(OH)10y mol L1。x 与 y 的关系如图 所示： (1)该温度下水的离子积为 (填具体数值)；该温度 (填“高于”“低于”或“等 于”)常温。 (2)该温度下 0.01 mol L 1 NaOH 溶液的 pH 为 。 (3)除了用 pH

38、外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AGlg cH cOH 。则该温度 下，0.01 mol L 1 盐酸的酸度 AG 。 答案 (1)10 12 高于 (2)10 (3)8 解析 (1)根据图像可知 x4 时，y8，所以该温度下水的离子积常数是 10 4108 10 12 10 14，所以温度高于常温。 (2)0.01 mol L 1 NaOH 溶液中 OH的浓度是 0.01 mol L1，所以氢离子的浓度为10 12 0.01 mol L 1 10 10 mol L1，因此 pH10。 (3)0.01 mol L 1 盐酸中氢离子浓度是 0.01 mol L 1，所以 OH的浓度是 1010mol L1。因此该 温度下，0.01 mol L 1 盐酸的酸度 AGlg cH cOH 8。