2022年高考化学一轮复习 第5章 第27讲 微专题14 物质变化与微粒间作用力
《2022年高考化学一轮复习 第5章 第27讲 微专题14 物质变化与微粒间作用力》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年高考化学一轮复习 第5章 第27讲 微专题14 物质变化与微粒间作用力(4页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、14 物质变化与微粒间作用力物质变化与微粒间作用力 1分子间作用力和氢键 (1)范德华力 定义 把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。 特点 a分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质,而化学键主要 影响物质的化学性质。 b分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属 单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质,微粒之间不存在分子间作用 力。 变化规律 一般来说,对于组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质 的熔、沸点也越高。例如,熔、沸点:I2Br2Cl2F2。 (2)氢键 定义 分子间存在的一
2、种比分子间作用力稍强的相互作用。 形成条件 除 H 外,形成氢键的原子通常有 O、F、N。 氢键存在广泛,如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF 等分子之间。分子间氢键 会使物质的熔点和沸点升高。 2物质的溶解或熔化与微粒间作用力变化的关系 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后, 能与水反应, 生成物发生电离, 其分子内共价键被破坏, 如 CO2、 SO2等。 有些共价化合物溶于水后,发生电离,其分子内的共价键被破坏,如 HCl、H2SO4等。 某些共价化合物溶于水后
3、,其分子内的化学键不被破坏,而破坏分子间作用力,如蔗糖、 酒精等 。 某些非金属或共价化合物熔化时破坏分子间作用力或氢键,如 I2熔化破坏分子间作用力, 而冰融化主要破坏氢键。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的共价键被破坏,如 Cl2、F2等。 (1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键() 错因:氢键是分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。 (2)氯气的沸点高于溴单质() 错因:氯气和液溴分子间只存在范德华力,液溴的相对分子质量大于氯气,故液溴的沸点高 于氯气。 (3)水很稳定,是因为水分子之间存在氢键() 错因:水稳定是因为水分子中的氢氧共价
4、键稳定,与氢键无关。 (4)卤素单质和卤素氢化物的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大() 错因:HF 分子间存在氢键,熔、沸点比 HCl 分子高。 (5)分子内氢键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高() 错因:分子内氢键形成时,分子间的结合力降低,使物质的熔、沸点降低。 (6)氨气极易溶于水,与氢键没有关系() 错因:氨气与水分子之间能形成氢键,使氨气溶解度增大,所以氨气极易溶于水,与氢键有 关系。 1(2020 保定一中高三月考)下列过程中,共价键被破坏的是( ) 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl 气体溶于水 冰融化 NH4Cl 受热 氢氧化钠熔化 (NH4)2SO4溶于水
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022年高考化学一轮复习 第5章 第27讲微专题14物质变化与微粒间作用力 2022 年高 化学 一轮 复习 27 专题 14 物质 变化 微粒 间作 用力
链接地址:https://www.77wenku.com/p-184261.html