2022年高考化学一轮复习 第4章 第24讲　微专题12　亚硝酸及亚硝酸钠的性质

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1、12 亚硝酸及亚硝酸钠的性质亚硝酸及亚硝酸钠的性质 1亚硝酸(HNO2) 亚硝酸是弱酸。向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的 稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。 NaNO2H2SO4(稀)=NaHSO4HNO2 2HNO2=NONO2H2O 2亚硝酸钠(NaNO2) (1)亚硝酸钠的物理性质及用途 亚硝酸钠的化学式为 NaNO2，是可溶性盐。其熔点为 271 ，分解温度为 320 。 亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，以促进混凝土凝固，提高其强度，防止在冬天低 温施工时混凝土发生冻结。 亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂

2、和肉类食品的发色剂。 (2)亚硝酸钠的氧化性 在亚硝酸钠中，氮的化合价为3，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时， 表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。 2NO 22I 4H=2NOI 22H2O 析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验 NO 2的存在。 亚硝酸钠与 FeCl2溶液反应，生成棕黄色的 FeCl3溶液。 NO 2Fe 22H=NOFe3H 2O (3)亚硝酸钠的还原性 亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与 K2Cr2O7酸性溶液反应时， Cr2O2 7被还原成 Cr 3，K 2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。 Cr2O2 73NO

3、28H =3NO 32Cr 34H 2O (4)亚硝酸钠与氯化钠的鉴别 与氯化钠不同，亚硝酸钠与 AgNO3溶液反应生成的 AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。 Ag NO 2=AgNO2 1NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝 酸钠能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。下列说法正确的是( ) A该反应的氧化剂为 HI B反应产物中能使淀粉变蓝的物质有 I2、NaI C该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 D人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用 HI 溶液解毒 答案 C 2亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格

4、比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误 作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是( ) A可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2) B亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定 CNaNO2与 N2H4反应生成 NaN3的化学方程式为 NaNO2N2H4=NaN32H2O D上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应 答案 D 解析 亚硝酸钠能和酸化的 KI 反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，A 项正确；NaNO2具有 防腐性，但有毒，所以亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定，B 项正确；亚硝酸 钠和肼反应生成叠氮化钠和水，该反应中 N

5、元素化合价由3、2 变为1 3，C 项正确；有 电子转移的化学反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，NaNO2与 NH4Cl 反应 生成 NH4NO2的反应中没有元素化合价的变化，D 项错误。 3NaNO2在漂白、电镀和金属处理等方面有重要应用。 (1)将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得 NaNO2， 写出离子方程 式：_。 (2)在酸性条件下，当 NaNO2与 KI 按物质的量 11 恰好完全反应，且 I 被氧化为 I 2时，产 物中含氮的物质为_(填化学式)。 (3)亚硝酸(HNO2)是与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下便立即分解。要得到稳 定的

6、 HNO2溶液可以往冷冻的浓 NaNO2溶液中加入或通入某种物质。 下列物质不适合使用的 是_(填字母)。 a稀硫酸 b二氧化碳 c二氧化硫 d磷酸 (4)工业废水中的 NO 2可用铝粉除去。已知此反应体系中包含 Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、 NH3、H2O 六种物质，将此反应中氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数分别填 入下列空格中：_，上述反应后废水的 pH 将_(填“增 大”“减小”或“不变”)。若改用电解法将废水中的 NO 2转化为 N2除去，N2将在 _(填电极名称)生成。 (5)若工业废水中的 NO 2的浓度约为 1.010 4mol L1，取工业废水 5 m

7、L 于试管中，滴加 2 滴 0.1 mol L 1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀？_ (计算说明)。已知 1 mL 溶液以 20 滴计；Ksp(AgNO2)210 8 答案 (1)NONO22OH =2NO 2H2O (2)NO (3)bc (4)NaNO2 2Al 减小 阴极 (5)2 滴溶液所含有的 Ag ：n(Ag)2 2010 3 L0.1 mol L11.0105 mol，则 c(NO 2) c(Ag )1.01041.010 5 510 32.010 7K sp(AgNO2)210 8，说明能看到有沉淀生成 解析 (1)根据信息：等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制

8、得 NaNO2，即 NONO22OH =2NO 2H2O。 (2)碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了 2 价，消耗碘离子 2 mol，亚硝酸 钠中氮元素化合价是3， 2 mol 的亚硝酸钠得到 2 mol 电子时， 则需氮元素的化合价降为2， 所以产物中含氮的物质为 NO。 (3)浓 NaNO2溶液中通入二氧化碳，由于 H2CO3比 HNO2酸性弱，不能制取 HNO2；如果通入 二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性。 (4)亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝 酸盐和一水合氨，反应方程式为 2AlNaNO2NaOH2H2O=2NaAlO2NH3 H2O；该反 应中氢氧根离子参加反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的 pH 减小；用电解法将废 水中的 NO 2转换为 N2除去，根据电解池的阴极上发生得电子的还原反应，所以 N2将在阴极 产生。