2022年高考化学一轮复习 第3章 第13讲　钠及其重要化合物

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1、 第第 13 讲讲 钠及其重要化合物钠及其重要化合物 复习目标 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解钠及其重要化合物的制备 方法。 考点一考点一 钠及其氧化物钠及其氧化物 一、钠 1钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于 100 )，密度比水的小，但比煤油的 大。 2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性 Na O2、Cl2、H2O、H 等 失去e Na (1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应 O2 常温：4NaO2=2Na2O； 加热：2NaO2= Na2O2。 Cl2：2NaCl2= 点燃 2NaCl。 (2)与水反应 离子方程式：2Na2H

2、2O=2Na 2OHH 2。 与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na2H =2NaH 2。 (4)与盐溶液反应 与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的 NaOH 与盐可能发生复分解反应。 如与 CuSO4溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4。总反应为 2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2。 3钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)= 电解 2NaCl2。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2

3、)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4NaTiCl4= 熔融 4NaClTi。 二、钠的氧化物 1氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 2 1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 12 12 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 与 CO2反应 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 与盐酸反应 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaCl2H2O O2 用途 氧化剂

4、、供氧剂、漂白剂 2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体接着表面变稀 白色块状固体 白色 粉末状物质 写出上述各步反应的化学方程式： 4NaO2=2Na2O； Na2OH2O=2NaOH； 2NaOHCO29H2O=Na2CO3 10H2O； Na2CO3 10H2O=Na2CO310H2O。 (1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶() (2)Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O 的速率逐渐加快() 错因：温度升高，Na 与 O2反应生成 Na2O2。 (3)把钠投入到 NH4Cl 溶液中可以生成

5、两种气体() (4)Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为变红() 错因：Na2O2具有强氧化性，现象应为先变红后褪色。 1金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。 (1)1 mol 钠与足量氧气反应转移电子数为_。 (2)1 mol 氧气与足量钠反应转移电子数范围为_。 答案 (1)NA (2)2NA4NA 解析 (1)Na 与 O2反应不管生成 Na2O 还是 Na2O2， Na 元素均由 0 价变为1 价， 因此， 1 mol Na与O2反应转移电子的数目为NA。 (2)1 mol O2与Na反应若全生成Na2O， 则生成2 mol Na2O， 转移 4NA电子，若全生

6、成 Na2O2，则生成 1 mol Na2O2，转移 2NA电子，故转移电子数的范围 为 2NA4NA。 2将物质的量为 0.2 mol 的 Na、Mg、Al 三种金属分别加入到 100 mL 1 mol L 1 的盐酸中， 产生 H2的体积依次为 V1、V2、V3，则 V1、V2、V3的大小关系为_。 答案 V1V2V3 解析 根据计算，0.2 mol Na、Mg、Al 与 100 mL 1 mol L 1 的盐酸反应，Na、Mg、Al 过量， 故 Mg、Al 产生的 H2相等，但剩余的 Na 会与水反应生成 H2，故 V1V2V3。 3往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的

7、钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然 后各加入 100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大 小顺序是_。 答案 乙丙甲丁 解析 (1)甲、丁相比： 甲：NaNaOH 消耗 H2O，溶剂减少 丁：NaOH 无反应 溶剂不变 故 NaOH 的质量分数：甲丁。 (2)乙、丙相比： 乙：2Na2O H2O 4NaOH 丙：2Na2O2 H2O 4NaOHO2 生成 NaOH 相等消耗 H2O 相等 溶剂相等，故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙与甲相比 甲：Na 乙：Na2O 丙：Na2O2 当它们物质的量相等时，甲(Na)所得 NaOH 是乙、丙(Na2O、Na2O

8、2)所得 NaOH 物质的量的1 2， 它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。 题组一 钠与溶液反应的实质 1将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀 H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由 快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_。 答案 cab 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 H 间的置换反应， H浓度的大小决定 了反应速率的快慢，由三种物质电离出 H 的能力可知 H浓度的大小顺序为 cab，因而反 应速率顺序为 cab 2 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中， 既有气体又有白色沉淀产生的是_(填 序号)。 MgSO4溶液 BaCl2溶液 饱和澄清石

9、灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和食盐水 浓盐酸 答案 解析 2Na2H2O=2NaOHH2，中 Mg2 2OH=Mg(OH) 2；中反应消耗水， 溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出 Ca(OH)2，产生白色沉淀；中 Ca2 HCO 3 OH =CaCO 3H2O 或 Ca 22HCO 32OH =CaCO 3CO 2 32H2O；中生成的 Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意。中水减少，溶液过饱和析出 NaCl。 3(2020 石家庄高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol L 1盐酸、100 mL 0.01 mol L1 NaOH 溶液的

10、 X、Y、Z 三个烧杯中各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( ) A三个烧杯中均先发生的离子反应为 2Na2H2O=2Na 2OHH 2 B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 X 烧杯中的反应最剧烈 C三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与 H 反应，离子方程式表示为 2Na2H=2NaH 2，A 错 误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质 为 NaOH，Y 烧杯中生成的溶质为 NaCl、NaOH，Z 烧杯中生成 NaOH，且 Z 烧杯中原溶质 为

11、 NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质 的量相同且钠全部反应完，故生成 H2的量相同，D 正确。 1钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与 H 的反应，反应顺序是：有酸酸 在前，无酸水为先。 2钠与乙醇反应的特点慢、沉 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 题组二 Na2O2的氧化性和还原性 4从元素化合价角度分析 Na2O2的性质 O 0 2 失去电子，化合价升高 表现为还原性 Na2O 1 2 得到电子，化合价降低 表现为氧化性 O 2 (1)Na2O2的强氧化性 向氢硫酸饱和溶液中加入少

12、量 Na2O2，产生浅黄色沉淀，其化学方程式为_。 (2)Na2O2的还原性 在酸性高锰酸钾溶液中加入适量 Na2O2粉末，溶液褪色，并产生无色气体，Na2O2表现出 _性，氧化产物是_。 答案 (1)Na2O23H2S=S2NaHS2H2O (2)还原 O2 5某溶液中含有 HCO 3、SO 2 3、CO 2 3、CH3COO 4 种阴离子。向其中加入足量的 Na 2O2固 体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是_，增大的是_。 答案 CH3COO CO2 3 解析 Na2O2与水反应生成 NaOH，HCO 3OH =CO2 3H2O，HCO 3浓度减小，CO 2 3浓 度增大；SO2 3具有

13、还原性，会被 Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO 浓度几乎不变。 6过氧化钠是一种常见的强氧化剂，具有强氧化性。 根据要求回答下列问题： (1)将 Na2O2固体分别投入到品红溶液、紫色石蕊溶液中，溶液颜色的变化分别为_ _、 _。 (2)Na2O2与木炭粉混合研磨会发生爆炸，原因是_ _。 (3)某同学根据 SO2、CO2都是酸性氧化物，预测二者的混合气体与 Na2O2反应生成的固体产 物中只含有 Na2RO3。这一预测是否正确？_，理由是_ _。 答案 (1)褪色 先变蓝后褪色 (2)Na2O2具有强氧化性，与木炭粉接触发生剧烈的氧化还原 反应 (3)不正确 Na2O2与 SO2反应可

14、生成 Na2SO4 考点二考点二 碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠 1Na2CO3和 NaHCO3的性质 2转化关系 Na2CO3 CO2H2O；适量H 固体加热；适量OH NaHCO3 3Na2CO3、NaHCO3在日常生产、生活中的应用 (1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 (2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种 药剂(但胃溃疡病人慎用)。 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解() 错因：在酒精灯加热条件下，NaHCO3会分解

15、，Na2CO3不会分解。 (2)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡() 错因：HCl 先与 NaOH 反应，不会立即产生气泡。 (3)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化() 错因：纯碱水解产生 NaOH，油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠，发生化学变 化。 (4)向 CaCl2溶液中通入足量 CO2，有白色沉淀生成() 错因：CO2和 CaCl2溶液不反应。 1将 CO2气体通入到饱和 Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？ 答案 有沉淀析出，原因是反应消耗了溶剂水，使生成的 NaHCO3的质量比原 Na2CO3的质 量大，且 NaHCO3的溶解度小

16、于 Na2CO3的溶解度。 2依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质) 序号 混合物 除杂方法 Na2CO3(s)、NaHCO3(s) NaHCO3(aq)、Na2CO3(aq) Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq) 答案 加热法 通入足量 CO2 滴加适量 NaOH 溶液 3请设计实验方案，用 50 mL 2 mol L 1NaOH 溶液和足量的 CO 2气体，制取 50 mL 1 mol L 1 的 Na2CO3溶液。 答案 将 50 mL NaOH 溶液，等分成两份，一份通入过量的 CO2，然后加热煮沸、冷却后与 另一份 NaOH 溶液混合即可。反应方程式可表示为 第一步：Na

17、OHCO2=NaHCO3 第二步：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。 题组一 Na2CO3、NaHCO3的性质与用途 1(2019 贵阳质检)下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是( ) ANaCl 可用作食品调味剂 B相同温度下 NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3 CNa2CO3的焰色反应呈黄色 D工业上 Na 可用于制备钛、锆等金属 答案 B 解析 A 项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B 项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶 解度；C 项，钠元素的焰色反应为黄色；D 项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出 钛、锆等金属。 2某同学用 Na2CO3和 NaHCO3

18、溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是( ) A实验前 pH(Na2CO3)pH(NaHCO3) B实验后两溶液中离子种类完全相同 CNa2CO3溶液中生成的沉淀比 NaHCO3溶液中生成的沉淀多 D两溶液中反应的基本类型相同 答案 B 解析 CO2 3、HCO 3水解均显碱性，相同浓度下，CO 2 3的水解程度比 HCO 3大，所以相同浓 度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)，故 A 正确；实验后，碳酸钠 溶液和氯化钙溶液恰好反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其中的离子主要有 Na 、Cl；碳酸 氢钠溶液和氯化钙溶液反应后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠

19、、碳酸，碳酸大部分分解为二氧化 碳气体和水，氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有 Na 、Cl、Ca2，故两者的离子种类不完 全相同，故 B 错误；加入氯化钙后，左侧试管中只有白色沉淀生成，则反应方程式为 Na2CO3 CaCl2=CaCO32NaCl，右侧试管中有白色沉淀和无色气体产生，则反应方程式为 2NaHCO3CaCl2=CaCO32NaClCO2H2O ，由方程式可知起始 CO2 3、HCO 3的 物质的量相同时，Na2CO3溶液中生成的沉淀比 NaHCO3溶液中生成的沉淀多，故 C 正确； 根据 C 项分析可知，两试管中发生的反应均为复分解反应，故 D 正确。 题组二 Na2CO3、N

20、aHCO3的鉴别 3 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体， 用不同的方法做了以下实验， 如下图所示。 (1)只根据图、 所示实验， 能够达到实验目的的是_ (填装置序号)。 (2)图、 所示实验均能鉴别这两种物质， 其反应的化学方程式为_； 与实验相比，实验的优点是_(填字母)。 A比复杂 B比安全 C比操作简便 D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行 (3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性， 则试管 B 中装入的固体最好是_ _(填化学式)。 答案 (1) (2)2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O D (3)Na

21、HCO3 解析 (1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧 化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸 氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。 (2)图、 所涉及的化学方程式为 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2、 CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O，实验的优点是可同时做对比实验。 (3)试管 B 装入碳酸氢钠，试管 A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解， 不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸 氢钠很不稳定。 N

22、a2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同 (2)相同条件下利用反应速率不同 (3)利用阴离子的不同 (4)利用溶液的碱性不同 考点三考点三 碱金属碱金属 焰色反应焰色反应 1碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性 相似性 递变性(由 LiCs) 原子结构 最外层均为 1 个电子 电子层数逐渐增多； 核电荷数逐渐增大； 原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性，最 高正价均为1 价 金属性逐渐增强 单质 性质 物理 性质 (除 Cs 外)都呈银白色，密 度较小，熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐 渐降低 化学 性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强； 与 O

23、2反应越来越剧烈，产物越来越 复杂 (2)特殊性 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物， 其中氢以 H 形式存在， 显1 价， 碱金属氢化物是强还原剂。 试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但 Na、K 等需放回原瓶。 锂与 O2反应与钠不同，只生成 Li2O。 2焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，是元素的 性质。 (2)焰色反应的操作 铂丝 酒精灯 灼烧 无色 蘸取 待测

24、物 酒精灯 灼烧 观察火焰颜色 用盐酸 洗涤 铂丝 酒精灯 灼烧 无色 (3)常见元素的焰色 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素：绿色；钡元素：黄绿色；Ca 元素：砖红色。 (1)焰色反应是一种复杂的化学变化() 错因：焰色反应是物理变化。 (2)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色() (3)做焰色反应实验时，用稀 H2SO4洗涤铂丝() 错因：铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金 属氯化物在灼烧时易挥发，而硫酸盐难挥发。 (4)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用 Na 和熔融 KCl 在高温下反应制备() (5)Li 在空气中

25、加热可快速反应生成 Li2O2() 错因：Li 与 O2反应只生成 Li2O。 题组一 碱金属的性质 1下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( ) ACsOH 的碱性比 KOH 的强 B铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成 H2 CCs 的还原性比 Na 的强，故 Na 的氧化性强于 Cs DLi 的金属性比 Cs 的强 答案 D 解析 根据元素周期律，Cs 的金属性比 K 强，故 CsOH 的碱性比 KOH 强，A 项正确；Cs 的性质与钠相似，Na 能与水或稀盐酸反应产生 H2，故 Cs 也能与水或稀盐酸反应产生 H2， 且反应更剧烈，B 项正确；Cs 的还原性强于 Na，则 Na 得电子能力比

26、 Cs强，即氧化性： Na Cs，C 项正确；Li、Cs 均为碱金属元素，Cs 的电子层数多，更容易失去最外层电子， 故金属性：CsLi，D 项错误。 2碱金属元素单质及其化合物有广泛用途。 回答下列问题： (1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因 是_。 (2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法中正确的是_(填字母)。 A钾在空气中燃烧时，只生成 K2O B钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 C1 mol L 1KOH 溶液比 1 mol L1NaOH 溶液碱性强 (3)KH 是一种野外供氢剂，其电子式为_，与水反应放出氢气，生成 1

27、 mol 氢气时， 反应中转移电子数为_。 (4)工业上用钠制钾，反应方程式为 NaKCl 801 KNaCl，其原理为_ _。 答案 (1)锂可以与水反应 (2)B (3)K H N A (4)高温下，K 变为蒸气逸出，平衡右移 题组二 焰色反应 3利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说 法中正确的是( ) A非金属单质燃烧时火焰均为无色 BNa2SO4与 NaOH 灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 答案 B 解析 某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色， 如 H2燃烧产生淡蓝色火焰， 单质硫在空气中燃

28、烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A 项错误；焰色反应为金属元素的性质， 与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，Na2SO4、NaOH 均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B 项正确；只有观察钾元素的焰色反应时需要透过蓝色钴 玻璃，C 项错误；焰色反应是金属元素的性质，而不是单质的性质，D 项错误。 4用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确 的是( ) A只含有 Na B一定含有 Na ，可能含有 K C既含有 Na ，又含有 K D可能含有 Na ，可能还含有 K 答案 B 5焰色反应是元素分析的一种重要方法，请回答

29、有关问题： (1)是否所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色？举例说明。_。 (2)某同学用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，他判断该溶液一定为钠盐溶液。其 他同学不同意他的观点。理由是_。 答案 (1)不是；如铂、铁 (2)该溶液也可能为 NaOH 溶液 1正误判断 (1)用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧()2020 新高考全国卷(山东)，1D (2)小苏打用作食品膨松剂()2020 新高考全国卷(山东)，2B (3)室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2()(2020 江苏，6A) (4)盐碱地(含较多 Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良()(2019 天津，3C

30、) (5)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色原因的方程式是 2Na2O2=2Na2OO2() (2019 全国卷，11C) (6)NaHCO3(s) Na2CO3(s) 饱和石灰水 NaOH(aq)，物质间转化均能实现() (2018 江苏，9A) (7)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有 黑色颗粒产生，证明 CO2具有氧化性()(2017 全国卷，13B) (8)二氧化碳使 Na2O2固体变白，该过程中气体被还原()(2017 北京，8A) (9)Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂()(2017 江苏，3A) (10)

31、碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效()(2016 天津理综，1B) 2(2020 浙江 7 月选考重组题)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( ) ANaHCO3的热稳定性比 Na2CO3强(8B) B高压钠灯可用于道路照明(9A) C做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色(11B) DNa2O 在空气中加热可得固体 Na2O2(12A) 答案 A 3(2017 海南，16)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题： (1)用碳酸锂和_反应可制备氯化锂， 工业上可由电解 LiCl- KCl 的熔融混合物生产金属 锂，阴极上的电极反应式为_。 (2)不

32、可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。 (3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂 酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。 (4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为 PF5和_。 答案 (1)盐酸 Li e=Li (2)Li 与二氧化碳反应 (3)焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的为硬脂酸钾 (4)LiF 解析 (1)碳酸锂与盐酸反应生成 LiCl，由电解 LiCl- KCl 的熔融混合物产生金属锂，阴极上 锂离子得到电子。(2)Li 是活泼的金属

33、，与二氧化碳反应。(3)阳离子不同、焰色反应不同。 (4)在 LiPF6和 PF5中磷的化合价都是5 价，因而该分解反应为非氧化还原反应，根据原子 守恒，即可确定另一分解产物的化学式为 LiF。 1(2020 福建三明一中月考)下列关于钠的说法正确的是( ) A实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B钠着火后，可用泡沫灭火器灭火 C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 答案 C 解析 实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A 项错误；钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反 应产生氧气，使燃烧加剧，B 项错误；钠的密度比煤油的大，且与煤油不反应，故保存在

34、煤 油中可以隔绝空气和水，C 项正确；钠和 CuSO4溶液反应时，先和水反应生成 NaOH，生成 的氢氧化钠再和 CuSO4反应生成 Cu(OH)2，即不能置换出金属铜，D 项错误。 2下列叙述正确的是( ) A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2 B一定条件下，2.3 g 的 Na 完全与 O2反应生成 3.6 g 产物，失去的电子数为 0.2NA C钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 答案 D 解析 钠在常温下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故 A 错误；2.3 g 钠的

35、物质的量 为 0.1 mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为1 价，故 0.1 mol 钠失去 0.1NA个电子，故 B 错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故 C 错误；钠在空 气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故 D 正确。 3 (2020 成都调研)过氧化钠与水反应后滴加酚酞， 酚酞先变红后褪色。 某小组欲探究其原因， 进行如图所示实验。实验取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验中红 色均不褪去。下列分析错误的是( ) A过氧化钠与水反应产生的气体为 O2 B过氧化钠与水反应需要 MnO2作催化剂 C实验可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧

36、气 D过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 H2O2 答案 B 解析 过氧化钠与水反应不需要催化剂，B 项错误；实验作为对照实验，可证明氢氧化 钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C 项正确；根据实验的现象可判断过氧化钠与水反应可能 生成了 H2O2，H2O2在 MnO2作催化剂的条件下分解产生 O2，D 项正确。 4如图装置，试管 b 中盛有滴加酚酞的水，气球 a 中盛有干燥的 Na2O2颗粒，U 形管中注有 红色的石蕊溶液，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 Na2O2抖落到试管 b 的 水中，将观察到的现象是( ) AU 形管内石蕊溶液变蓝 B试管 b 内溶液先变红后褪色 CU 形管

37、水位 dc，故 C 错误；由于发生反应 2Na2O22H2O=4NaOHO2，产生 O2， 气球 a 膨胀，故 D 错误。 5 (2020 哈尔滨师大附中月考)为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体， 4 名同学分别设计了 4 种不同的方法，其中不可行的是( ) A分别配成 1 mol L 1 的溶液，各取 1 mL 滴加 1 滴酚酞溶液，比较颜色深浅 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝 色钴玻璃) 答案

38、 C 解析 K2CO3的水解程度比 NaHCO3的大，溶液碱性较强，滴加酚酞检验，碳酸钾溶液的颜 色更深，A 项正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水， 观察有无白色浑浊，B 项正确；K2CO3和 NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀， C 项错误；二者分别含有 K 元素、Na 元素，焰色反应现象不同，D 项正确。 6下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是( ) A 向Na2CO3溶液中通入等物质的量的HCl， 生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12 B等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，

39、生成的 CO2体积相同 C物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的 pH 小于 NaHCO3溶液 D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3晶体析出 答案 D 解析 根据化学方程式 Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，当碳酸钠和 HCl 物质的量相等时， 不会产生二氧化碳， A 项错误； NaHCO3和 Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体： Na2CO3 2HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出的 CO2质量不相等，所以同温同压下，生成的 CO2 体积不相同，B 项错误

40、；在 Na2CO3、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解， 导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即 Na2CO3 溶液的 pH 大于 NaHCO3溶液， C 项错误； 向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2， 会发生反应 Na2CO3 CO2H2O=2NaHCO3，常温下在相同的溶剂中，Na2CO3比 NaHCO3易溶，所以会析 出碳酸氢钠晶体，D 项正确。 7过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)，有 Na2CO3和 H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能 有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法

41、不 正确的是( ) A连接顺序为装置 B装置 b 和 e 中盛放的试剂相同 C装置 d 的作用是防止空气中的 H2O 和 CO2进入 c 中 D若 b 中盛放的是澄清石灰水，只用装置即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成 CO2(不 考虑空气中 CO2的影响) 答案 B 解析 稀硫酸与过碳酸钠反应生成 CO2， 由于空气中含有 CO2， 所以需要除去空气中的 CO2， 又因为还需要防止空气中的水蒸气进入 c，所以连接顺序是装置，A 项正确；装 置 b 和 e 中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B 项错误；装置 d 的作用是防止空气 中的 H2O 和 CO2进入 c 中，C 项正确；氢氧化钙与

42、 CO2反应生成碳酸钙沉淀，因此若 b 中盛 放的是澄清石灰水，只用装置即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成 CO2，D 项正确。 8氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_。 (2)NaH 能与水剧烈反应：NaHH2O=NaOHH2，该反应中的氧化剂是_，氧化 剂与还原剂的物质的量之比是_。 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为 _。 答案 (1)1 (2)H2O 11 (3)2NaHTiCl4= 高温 Ti2NaCl2HCl 解析 (2)NaH 能与水剧烈反应：NaHH2O=NaOHH2，NaH 中

43、氢元素化合价由1 价 变为 0 价，作还原剂，H2O 中氢元素化合价由1 价变为 0 价，作氧化剂，该反应中氧化剂 和还原剂的物质的量之比是 11。 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，氢元素化合价升高为1 价，钛 元素化合价由4 价变化为 0 价，据此可写出方程式。 9(2020 济南联考)某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题： (1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是_。 (2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是_、_。 (3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中的 N2)， 可利用的装置如下。 装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2中含有_， 其反应的化学方程式为_。 若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入_，_接 _，_接_，_接_(填字母)。 装置的作用是_。 答案 (1)打开盛放金属钠的试剂瓶， 用镊子取出一小块金属钠， 放在滤纸上吸干表面的煤油， 再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好瓶塞 (2)钠表面的煤油