2022年高考化学一轮复习 第2章 第12讲　氧化还原反应方程式的配平

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1、第第 12 讲讲 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 复习目标 1.掌握氧化还原反应的配平方法。2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。 考点一考点一 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 1氧化还原方程式配平的基本原则 2氧化还原方程式配平的一般步骤 配平化学方程式： H2SHNO3 SNOH2O 分析 配平步骤如下 第一步：标变价，H2S 2 HNO3 5 S 0 N 2 OH2O 第二步：列得失，H2S 2 HN 5 O3 失去 2e 得到(52)e S 0 N 2 O 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 H2S 2

2、 HN 5 O3 失去 2e 3 得到 3e2 S 0 N 2 O 故 H2S 的化学计量数为 3，HNO3的化学计量数为 2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S2HNO3=3S2NO4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守恒来进行验证。 题组一 正向配平类 1(1)_HCl(浓)_MnO2= _Cl2_MnCl2_H2O (2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O (3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O (4)_MnO 4_H _Cl=_Mn2_Cl 2_H2O 答案 (1)4 1

3、1 1 2 (2)3 8 3 2 4 (3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8 题组二 逆向配平类 2(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O (2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3 答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5 题组三 缺项配平类 3(1)_ClO _Fe(OH) 3_=_Cl _FeO2 4_H2O (2)_MnO 4_H2O2_=_Mn 2_O 2_H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。 请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 =

4、 AlN 答案 (1)3 2 4OH 3 2 5 (2)2 5 6H 2 5 8 (3)Al2O3 3C N2 2 3CO 解析 (3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C 是还原剂，AlN 为还原产物， CO 为氧化产物。 题组四 含有未知数的配平 4(1)_FexS_HCl=_S_FeCl2_H2S (2)_Na2Sx_NaClO_NaOH=_Na2SO4_NaCl_H2O 答案 (1)1 x 2 ( 1 x1) 1 1 (2)1 3x1 2x2 x 3x1 x1 题组五 有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 5 (1)_KClO3 _H2C2O4 _H2SO4=_ClO2 _

5、CO2 _KHSO4_H2O (2)_C2H6O _KMnO4 _H2SO4=_K2SO4 _MnSO4 _CO2_H2O 答案 (1)2 1 2 2 2 2 2 (2)5 12 18 6 12 10 33 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加 H ， 生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 OH ，生成物一边加水，然后进行两边电 荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺

6、项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物。 (5)在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中 H 显1 价，O 显2 价， 根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。 考点二考点二 信息条件下氧化还原反应方程式的书写信息条件下氧化还原反应方程式的书写 “四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写 示例 1KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4溶液反应，生成 Mn2 和 CO 2，该反应的离子方程 式是_。 分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO4是氧化剂，Mn2 是还原产物；碳 元素的化合价升高，故

7、Na2C2O4(碳元素化合价为3 价)是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂还原剂 还原产物氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO 4 C2O2 4 Mn 2CO 2。 由 MnO 4Mn 2，锰元素降了 5 价；由 C 2O 2 4CO2，碳元素升了 1 价，1 mol C2O 2 4共失去 2 mol e ，故在 C 2O 2 4前配 5，在氧化产物 CO2前配 10；在 MnO 4前配 2，在还原产物 Mn 2 前配 2，即 2MnO 45C2O 2 4 2Mn 210CO 2。 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充 H ，右边补充 H 2O,2MnO 45C2O 2 4 H

8、 2Mn2 10CO 2 H2O。 第四步：依据电荷守恒及 H、O 原子守恒配平如下： 2MnO 45C2O 2 416H = 2Mn2 10CO 28H2O。 2以低品位铜矿砂(主要成分为 CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下： 写出酸溶 1 发生反应的化学方程式：_。 分析 书写步骤： (1)“瞻前”确定反应物 根据进料确定反应物：CuSMnO2H2SO4 (2)“顾后”确定生成物 根据出料中含有 S，后续除锰生成 MnCO3，说明酸溶 1 生成的是 S 和 MnSO4 (3)根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质 CuSMnO2H2SO4 MnSO4S (4)根据质量守恒补充并配平未

9、发生氧化还原反应的物质 CuSMnO22H2SO4=MnSO4S2H2OCuSO4 (5)检查质量、得失电子是否守恒 题组一 根据题干信息书写方程式 1按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中 FeSO4能将6 价铬还原成3 价铬。写出 Cr2O2 7与 FeSO4溶液在酸性 条件下反应的离子方程式：_。 (2)KMnO4氧化废水中 Mn2 生成 MnO 2的离子方程式为_。 (3)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是 NO， 反应的离子方程式：

10、_。 (4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法， 若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和 CO2， 写出煅烧时发生反应的化学方程式： _。 (5)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I ，其离子方程式： _。 (6)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再 与 H2SO4反应。 写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： _。 答案 (1)Cr2O2 76Fe 214H=2Cr36Fe37H 2O (2)3Mn2 2MnO 42H2O=5MnO24H (3)3NO 22H

11、 =NO 32NOH2O (4)3Na2SO48C= 高温 3Na2S4CO4CO2 (5)SO2 3I2H2O=2I SO2 42H (6)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3 题组二 根据图示信息书写方程式 2(1)利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工 业生产 ClO2方法。 该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐 酸反应生成 ClO2。发生器

12、中生成 ClO2的化学方程式为_。 (3)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下 水脱氮过程，利用 Fe 粉和 KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 上图表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的 变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出 t1时刻前该反应的离子方程式： _。 (4)以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解 H2O 制 H2，其物 质转化如图所示。 氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)与水反应的化学方程式为_。 答案 (1)2Co

13、(OH)3SO2 34H =2Co2SO2 45H2O (2)2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O (3)4FeNO 310H =4Fe2NH 43H2O (4)CuFe2O4xxH2O=CuFe2O4xH2 12020 全国卷，26(3)(4)(5)(3)Cl2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的 HgO 和 Cl2反应来制备， 该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。 上述制备 Cl2O 的化学方程式为_。 (4)ClO2常温下为黄色气体， 易溶于水， 其水溶液是一种广谱杀菌剂。 一种有效成分为 NaClO2、 NaHSO4、NaHCO3的“二

14、氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到 ClO2溶液。 上述过程中，生成 ClO2的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2消耗 NaClO2的量为 _mol；产生“气泡”的化学方程式为_。 (5)“84 消 毒 液 ” 的 有 效 成 分 为NaClO ， 不 可 与 酸 性 清 洁 剂 混 用 的 原 因 是 _(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数为 1%，则生产 1 000 kg 该溶液需消耗氯气 的质量为_ kg(保留整数)。 答案 (3)2Cl2HgO=HgCl2Cl

15、2O (4)1.25 NaHCO3NaHSO4=CO2Na2SO4H2O (5)ClO Cl2H=Cl 2H2O 203 解析 (3)由新制的 HgO 和 Cl2反应制备 Cl2O，由于该反应为歧化反应，所以只有氯元素的 化合价发生变化， 由 0 价变为1 价和1 价， 所以反应的化学方程式为 2Cl2HgO=HgCl2 Cl2O。(4)由题意知，在 NaClO2生成 ClO2的过程中，发生歧化反应，NaClO2既是氧化剂， 又是还原剂，4NaCl 3 O2 失4e 4Cl 4 O2，NaCl 3 O2 得4e NaCl 1 ，每生成 4 mol ClO2，需消耗 5 mol NaClO2，所

16、以每生成 1 mol ClO2，需消耗5 4 mol(即 1.25 mol) NaClO2。产生的气泡的成分为 CO2，反应的化学方程式为 NaHCO3NaHSO4=CO2Na2SO4H2O。(5)“84 消毒液” 遇到酸性清洁剂能发生氧化还原反应：ClO Cl2H=Cl 2H2O，消毒液失效且产生 有毒 Cl2， 故“84 消毒液”不能和酸性清洁剂混用。 1 000 kg 溶液中 NaOH 的质量为 m(NaOH) 1 000 kg1%10 kg，设反应中消耗 Cl2的质量为 x kg，则： 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 80 71 80 71x kg x kg 需要 NaOH

17、 溶液的质量为(10 kg80 71x kg) 30% 10 3 (1080 71x)kg。溶液的质量NaOH 溶液的 质量Cl2的质量，1 000 kg10 3 (1080 71x)kgx kg，解得 x203。 2(1)2019 全国卷，26(2)重晶石在回转炉中 9001 200 条件下，被过量焦炭还原为 可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转炉尾气中含 有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 CO2和一种清洁能源气体，该反应的 化学方程式为_。 (2)2019 全国卷， 26(1)工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸 锰，写出该反应的化学方程式：_。

18、 答案 (1)BaSO44C= 9001 200 BaS4CO COH 2O=CO2H2 (2)MnO2MnS2H2SO4=2MnSO4S2H2O 32017 全国卷，27(1)FeO Cr2O3Na2CO3NaNO3 高温 Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2 上述反应配平后 FeO Cr2O3与 NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因 是_。 答案 27 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应 解析 首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeO Cr2O3失去 7 mol 电子， 1 mol NaNO3得到 2 mol 电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应

19、为 27；该步骤中主要 反应的反应物中有 Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容 器。 42017 全国卷，27(6)已知 FePO4沉淀 Li2CO3、H2C2O4 高温煅烧 LiFePO4，写出该反应的化学方程式 _。 答案 2FePO4Li2CO3H2C2O4= 高温 2LiFePO4H2O3CO2 解析 反应物为 FePO4、 Li2CO3、 H2C2O4， 生成物有 LiFePO4， 铁元素的化合价降低， 则 H2C2O4 中碳元素的化合价升高，产物为 CO2，配平。 52016 全国卷，26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，

20、反应的化学 方程式为_。 答案 NaClO2NH3=N2H4NaClH2O 解析 次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的3 价升高 到联氨分子中2 价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的1 价降低到1 价，根据化合价升高 与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为 NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。 1高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应 的离子方程式为 Fe(OH)3ClO OH FeO2 4Cl H 2O(未配平)。下列有关说法不正确 的是( ) A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32 B高铁酸钾中铁显

21、6 价 C由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于 FeO2 4 DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的 Fe3 水解形成 Fe(OH) 3胶体能吸附水中 的悬浮杂质 答案 C 解析 根据质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒配平方程式为 2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO2 43Cl 5H 2O。上述反应中 ClO 为氧化剂，Fe(OH) 3为还原剂，氧化剂和还原剂 的物质的量之比为 32，故 A 正确；高铁酸钾中铁显6 价，故 B 正确；由上述反应可知， Fe(OH)3为还原剂，FeO2 4为氧化产物，故不能比较 Fe(OH)3和 FeO 2 4的氧化性，故 C 错误；

22、因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以 K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒， 而且能净水，故 D 正确。 2根据下表信息，下列叙述中正确的是( ) 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 O2 MnO2 KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 浓盐酸 Cl2 MnCl2 A.表中反应的氧化产物只能有 FeCl3 B表中生成 1 mol 的 O2将有 4 mol 的电子转移 C表中的离子方程式配平后，H 的化学计量数为 16 D表中还原产物是 KCl 答案 C 解析 若氧化剂足量，其氧化产物有氯化铁和溴单质两种，故 A 错误；该

23、反应中 H2O2作还 原剂，氧元素化合价由1 价升高到 0 价，则生成 1 mol 的 O2将有 2 mol 的电子转移，故 B 错误；该反应中，锰元素价态从7 价降到2 价，氯元素价态从1 价升到 0 价，反应的方 程式为：2MnO 416H 10Cl=2Mn25Cl 28H2O，H 的化学计量数为 16，故 C 正 确；该反应的方程式为：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，KClO3中氯元素价态从5 价降 到 0 价，HCl 中部分氯元素价态从1 价升到 0 价，生成的 Cl2中有5 6是氧化产物， 1 6是还原产 物，氯化钾不是还原产物，故 D 错误。 3工业上常利用反应 Cr2

24、On 7CH3OHH Cr3CO 2H2O(未配平)来测定工业甲醇 中甲醇的含量，下列说法中正确的是( ) A 溶液的颜色从灰绿色变为橙色 BCr2On 7发生氧化反应 C若配平后 Cr3 和 CO 2的化学计量数比为 21，则 Cr2O n 7中的 n2 D若有 3.2 g CH3OH 参加反应，则转移的电子数为 6.021022 答案 C 解析 根据反应方程式可知，Cr3 为灰绿色，是生成物，溶液的颜色应该变成灰绿色，故 A 错误；反应中 CH3OH 中 C 元素的化合价由2 价升高到4 价，被氧化，则 Cr2On 7发生还原 反应， 故 B 错误； 若配平后 Cr3 和 CO 2的化学计

25、量数比为 21， 假设生成的二氧化碳为 1 mol， 则转移 6 mol 电子，根据得失电子守恒，Cr2On 7中 Cr 元素的化合价为6 价，因此 n2，故 C 正确；3.2 g CH3OH 的物质的量为 3.2 g 32 g mol 10.1 mol，则转移的电子为 0.6 mol，数目为 0.66.021023，故 D 错误。 4某离子反应涉及 H2O、ClO 、NH 4、H 、N 2、Cl 等微粒，其中 N 2、ClO 的物质的量随 时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A该反应中 Cl 为氧化产物 B消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子 C反应后溶液的酸性减弱

26、DNH 4被 ClO 氧化成 N 2 答案 D 解析 反应的方程式应为 3ClO 2NH 4=N22H 3H 2O3Cl 。由方程式可知，N 元 素的化合价升高，则 N2为氧化产物，Cl 为还原产物，故 A 错误；N 元素化合价由3 价升 高到 0 价，则消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol 电子，故 B 错误；根据方程式可知，反应生成 了氢离子，反应后溶液的酸性增强，故 C 错误；由方程式可知，NH 4被 ClO 氧化成 N 2，故 D 正确。 5(2020 滨州调研)工业上用发烟 HClO4将潮湿的 CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2，来除 去 Cr()，HClO4中部分

27、氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是( ) ACrO2(ClO4)2中 Cr 元素显6 价 BHClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸 C该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 38 D该反应的离子方程式为 19ClO 48Cr 38OH=8CrO 2(ClO4)23Cl 4H 2O 答案 D 解析 CrO2(ClO4)2中 O 为2 价、Cl 为7 价，则根据化合物中元素化合价代数和等于 0， 可知 Cr 元素化合价为6 价，A 正确；Cl 元素非金属性较强，HClO4属于强酸，HClO4氧化 CrCl3为棕色的 CrO2(ClO4)2，部分 HClO4被还原生成 HCl

28、，HCl 也属于强酸，B 正确；根据 得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为 19ClO 48Cr 3 4H2O=8CrO2(ClO4)23Cl 8H，化合价降低的为氧化剂，即 ClO 4，其中有 3 mol Cl 元 素发生变化，化合价升高的为还原剂，对应的产物为氧化产物，故 CrO2(ClO4)2为氧化产物， 其中有 8 mol Cr 元素发生变化，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 38，C 正确、D 错 误。 6(2020 山东东营调研)NaNO2是一种食品添加剂。但食用过量可能致癌。酸性 KMnO4溶液 与 NaNO2反应的化学方程式为 MnO 4NO 2 Mn2

29、 NO 3H2O(未配平)。 下列叙述 中正确的是( ) A该反应中 NO 2被还原 B反应过程中溶液的 pH 减小 C生成 1 mol NaNO3需消耗 0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是 OH 答案 C 解析 NO 2中 N 元素的化合价升高，NO 2被氧化，A 项错误；根据得失电子守恒和原子守恒 可知反应的离子方程式为 2MnO 45NO 26H =2Mn25NO 33H2O，据此可知 B、D 项错误，C 项正确。 7常温下，向 H2O2溶液中滴加少量 Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是 ( ) A该反应过程中，M 是 Fe3 ，M是 Fe2 B当有 1

30、 mol O2 生成时，转移 2 mol 电子 C在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐降低 DH2O2的氧化性比 Fe3 强，还原性比 Fe2弱 答案 B 解析 根据箭头方向，找出反应物和生成物，两步反应分别为：2H H 2O22M=2H2O 2M；2MH2O2=2MO22H ；根据 H 2O2的化合价变化，M 为 Fe 2，M为 Fe3， 故 A 错误；总反应为：2H2O2=2H2OO2，每有 1 mol O2 生成时，2 mol H2O2中 2 mol 1 价氧元素生成 2 mol 0 价氧元素，转移 2 mol 电子，故 B 正确；2H2O2=2H2OO2， 在 H2O2分解过程中

31、，Fe2 为催化剂，H 2O2的溶液显弱酸性，生成水后，pH 升高，故 C 错误； 根据 2H H 2O22Fe 2=2H 2O2Fe 3，H 2O2中氧的化合价降低为氧化剂，Fe 3为 Fe2化 合价升高后的产物，是氧化产物，氧化剂 H2O2的氧化性大于氧化产物 Fe3 的氧化性；在 2Fe3 H2O2=2Fe2 O 22H 中，H 2O2化合价升高为还原剂，Fe 2为 Fe3化合价降低后的产 物，是还原产物，还原剂 H2O2的还原性大于还原产物 Fe2 的还原性，故 D 错误。 8一种制备高效漂白剂 NaClO2的实验流程如图所示，反应中的反应为：3NaClO34SO2 3H2O=2ClO

32、2Na2SO43H2SO4NaCl，下列说法正确的是( ) A产品中可能含有 NaCl B反应中 H2O2作氧化剂 CNaClO2的漂白原理与 SO2相同 D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 答案 A 解析 反应中发生的反应为 3NaClO34SO23H2O=2ClO2Na2SO43H2SO4NaCl， 然后向溶液中加入 NaOH 溶液、H2O2，根据流程图知，反应中生成 NaClO2，则 ClO2作氧 化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应为 2NaOH 2ClO2H2O2=2NaClO2O22H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥得到产

33、品 NaClO2，反应中有 NaCl 生成，反应中 NaCl 没有参加反应，所以最终产物 中含有 NaCl，故 A 正确；反应中 Cl 元素化合价由4 价变为3 价，则 ClO2是氧化剂， H2O2作还原剂生成氧气，故 B 错误；NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，SO2和有色物 质发生化合反应生成无色物质，所以二者漂白原理不同，故 C 错误；从溶液中获取晶体在蒸 发皿中进行，灼烧固体在坩埚中进行，则实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故 D 错 误。 9按要求书写方程式 (1)在隔绝空气的密闭容器中加热 Fe(OH)2固体， 发现有 H2和黑色固体生成， 写出该反应的化 学方程式：_。

34、 答案 3Fe(OH)2= Fe3O4H22H2O (2)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO2 4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程 式为_。 答案 S2O2 34Cl25H2O=2SO 2 48Cl 10H (3)KClO3与淀粉-KI 溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反 应的离子方程式为_。 答案 ClO 36I 6H=Cl3I 23H2O (4)MnO2与 KClO3、 KOH 溶 液 共 热 ， 可 得 到 K2MnO4， 此 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _。 答案 3MnO26KOHKClO3= 3K2MnO4KCl3H2

35、O (5)氨基甲酸铵(NH2COONH4)极易水解， 产物是碳酸氢铵和一种弱碱， 请写出其水解反应方程 式：_。 答案 NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3 H2O (6)在催化剂作用下，尿素CO(NH2)2也可以与 NOx反应生成 N2和 H2O。写出 CO(NH2)2与 NO2反应的化学方程式： _。 答案 4CO(NH2)26NO2= 催化剂 7N24CO28H2O 10已知还原性：HSO 3I ，氧化性：IO 3I2。 (1)在 NaIO3溶液中滴加少量 NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转 移的方向和数目。 NaIO3 NaHSO3= I2 Na2S

36、O4 H2SO4 H2O (2)在 NaIO3溶液中滴加过量 NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为 _(填化学式)。 (3)在含 5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 NaIO3溶液，加入 NaIO3的物质的量和析出 I2的物 质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与 AB 段曲线对应的离子方程式： _； 当溶液中 I 与 I 2的物质的量之比为 53 时，加入的 NaIO3为_mol。 答案 (1)=2I27Na2SO43H2SO42H2O (2)NaI (3)IO 35I 6H=3I 23H2O 11 6 解析 (1)碘元素的化合价由5 降低到 0，硫元素的化合价由4 升高到6。根据化合价升 降总数相等，配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。(2)由还原性：HSO 3I 可知， 当 NaHSO3溶液过量时，IO 3先被还原成 I2，再被还原成 I 。(3)OA 段，随着 IO 3的量增加， NaHSO3的量减少，IO 3被还原成 I ，至 A 点恰好完全反应，此时继续加入 NaIO 3，又发生 NaIO3氧化 I 的反应：IO 36H 5I=3I 23H2O。当 I 与 I 2的物质的量之比为 53 时， 设加入的 NaIO3为 x mol，根据转移电子数守恒，得 52 5 11x6 6 11x5，解得 x 11 6 。