专题10 水溶液中的离子平衡-2020年高考化学真题与模拟题分类训练（教师版含解析）

《专题10 水溶液中的离子平衡-2020年高考化学真题与模拟题分类训练（教师版含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题10 水溶液中的离子平衡-2020年高考化学真题与模拟题分类训练（教师版含解析）（24页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、专题 10 水溶液中的离子平衡 1 【2020 年 7 月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电 的是( ) ANaOH BCaCl2 CHCl DK2SO4 【答案】C 【解析】ANaOH 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 Na+和 OH-，故其在熔融状态下 能导电，A 不符合题意； BCaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 Ca2+和 Cl-，故其在熔融状态下能导电，B 不符合题意； CHCl 是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C 符合题意； D K2SO4属于离子化合物， 其在熔融状态下能电离成自由移动的 K+和 SO

2、4 2， 故其在熔融状态下能导电， D 不符合题意。 综上所述，本题答案为 C。 2 【2020 年 7 月浙江选考】水溶液呈酸性的是( ) ANaCl BNaHSO4 CHCOONa DNaHCO3 【答案】B 【解析】ANaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意； BNaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=Na+H+SO 4 2， 故其水溶液呈酸性，B 符合题意； CHCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的 HCOO可以发生水解，其水解 的离子方程式为 HCOOH2OHCOOHOH，故其水溶

3、液呈碱性，C 不符合题意； D NaHCO是强碱弱酸盐， 既能发生电离又能发生水解， 但其水解程度大于电离程度， 故其水溶液呈碱性， D 不符合题意。 综上所述，本题答案为 B。 3【2020 年新课标】以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol L1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH的变化关系如图所示。比如 A2的分布系 数：(A2-)= c(A2-) c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) 2020 年高考真题年高考真题 下列叙述正确的是 A曲线代表(H2A)，曲线代表(HA-) BH2A

4、溶液的浓度为 0.2000 mol L1 CHA的电离常数 Ka=1.0 102 D滴定终点时，溶液中(Na+)K (HF) B相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中 -+- 3 c CH COOc Nac Hc OH CFeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 spsp K (FeS)K (CuS) D在 -1 2 1mol L Na S溶液中， 2-1 2 c S+c HS +c H S =1mol L 【答案】A 【解析】AHCOONa 和 NaF 的浓度相同，HCOONa 溶液的 pH 较大，说明 HCOO的水解程度较

5、大，根据 越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即 Ka(HCOOH)Ka(HF)，故 A 错误； B相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度 大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中 c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)，故 B 正确； CCuS 的溶解度较小，将 CuS 投入到稀硫酸溶液中，CuS 溶解平衡电离出的 S2不足以与 H+发生反应，而 将 FeS 投入到稀硫酸后可以得到 H2S 气体，说明 Ksp(FeS)Ksp(CuS)，故 C 正确；

6、D 根据溶液中的物料守恒定律， 1 molL1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1 molL1， 即 c(S2)+c(HS)+c(H2S)=1 molL1，故 D 正确； 综上所述，答案为 A。 7 【2020 年 7 月浙江选考】下列说法不正确 的是( ) A2.0 107mol L1的盐酸中c(H+) = 2.0 107mol L1 B将KCl溶液从常温加热至80，溶液的pH变小但仍保持中性 C常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D常温下，pH为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 【答案】A 【解析】A盐酸的浓度为 2.0 10-7 mol/L

7、，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与 溶质 HCl 电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大 于 2.0 10-7 mol/L，故 A 错误； BKCl 溶液为中性溶液，常温下 pH=7，加热到 80C时，水的离子积 Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随 温度升高会增大，pH 会减小，但溶液溶质仍为 KCl，则仍呈中性，故 B 正确； CNaCN 溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即 CN-对应的酸 HCN 为弱电解质，故 C 正确； D醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离

8、子效应 可知，该平衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH 增大，故 D 正确； 答案选 A。 8【2020 年 7 月浙江选考】 常温下， 用0.1mol L1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol L1的HCl和CH3COOH的 混合液，下列说法不正确 的是( ) A在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl) c(CH3COO) B当滴入氨水10mL时，c(NH4 +)+c(NH3 H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) C当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3 H2O)+c(OH) D当溶液呈中性时，氨水滴入

9、量大于20mL，c(NH4 +) HCOCOOHcccc ，故 A 正确； B该混合溶液中电荷守恒为： +- 4 NH+H=OH+Clcccc ，物料守恒为： +- 324 NH ?H O +NH=2Clccc ，两式联立消去 c(Cl-)可得： +- 432 NH+2c H=2c OH+c NHH Oc ，故 B 错误； C若不考虑溶液中相关微粒行为，则 c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，该溶液呈酸性，说明 CH3COOH 电离程度大于 CH3COONa 水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)， 故 C 错误；

10、 D该混合溶液中物料守恒为： +-2- 2242424 2Na=H C O+HC O+C Occcc ，电荷守恒为： 2-+ 2424 2C O+HC O+OH=Na+Hccccc ，两式相加可得： +2- 22424 H+H C O=Na+C O+OHccccc ，故 D 正确； 综上所述，浓度关系正确的是：AD。 10(2020 年山东省新高考)25时，某混合溶液中 1 33 CH COOHCH COO0.1mol Lcc ， 1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和 1gc(OH-)随 pH 变化的关系如下图所示。Ka为 CH3COOH 的电 离常数，下列说

11、法正确的是 AO 点时， 33 CH COOHCH COOcc BN 点时， a pH=-lgK C该体系中， + -1 3 + a 0.1c H c CH COOH =mol L K +c H DpH 由 7 到 14 的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大 【答案】BC 【解析】 【分析】根据图像分析可知，随着 pH 的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度 减小，又 pH=7 的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线 代表的浓度分别是：曲线 1 为 lgc(CH3COO-)随 pH 的变化曲线，曲 线 2 为 lgc(H+)随 pH 的变化

12、曲线， 曲线 3 为 lgc(OH-)随 pH 的变化曲线， 曲线 4 为 lgc(CH3COOH)随 pH 的变 化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。 【详解】A根据上述分析可知，O 点为曲线 2 和曲线 3 的交点，对应的 pH=7，应该得出的结论为：c(H+)= c(OH-)，故 A 错误； BN 点为曲线 1 和曲线 4 的交点， lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即 c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因 Ka= -+ 3 3 CH COOH CH COOH cc c ，代入等量关系并变形可知 pH=-lgKa，故 B 正确； Cc(CH3COO-)+c(

13、CH3COOH)=0.1mol/L，则 c(CH3COO-)=0.1mol/L- c(CH3COOH)，又 Ka= -+ 3 3 CH COOH CH COOH cc c ，联立两式消去 c(CH3COO-)并化简整理可得出，c(CH3COOH)= + + 0.1 (H ) (H ) a c Kc mol/L， 故 C 正确； D醋酸根离子的水解平衡为：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-，pH 由 7 到 14 的变化过程中，碱性不 断增强，c(OH-)不断增大，则使不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故 D 错误； 答案选 BC。 11 (2020 届广东省深圳市高

14、三第一次调研)常温下， 向 1 4 1mol LNH Cl 溶液中加入足量的镁条， 该体系pH 随时间变化的曲线如图所示。 实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成， 已知 1 sp2 KMg(OH)1.8 10。 下列说法错误 的是 A常温下， 4 NH Cl的水解平衡常数数量级为 10 10 B体系中，水的电离程度大小关系为acb Cb点时，溶液中 2+1 c Mg0.18 mol L 2020 届高考模拟试题届高考模拟试题 Da点溶液中， +- 4 c NH+c H c(A2-) Cc 点溶液中 c( HA-) + 2c(H2A ) = c( OH- )-c(H+) Dd 点溶液中 c (

15、Na+) +c(H+) =c(A2-) +c(HA-) +c(OH-) 【答案】C 【解析】 A. a 点发生H2A的电离且Ka1Ka2， 故Ka1=c(HA) c(H+)/c(H2A)=1.1 10-3， 则c2(H+)=1.1 10-3 0.1， 解得 c(H+)1.0510-2，故 pH 小于 2，A 项错误； B. b 点酸碱恰好完全反应生成 NaHA，溶液显酸性，溶液中电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)， 物料守恒 c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，得到：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，则 c(H

16、2A)c(A2-)，B 项错误； C. c 点为 Na2A，溶液显碱性，溶液中电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，物料守恒 c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，得到：c(HA-)+2c(H2A )=c(OH- )-c(H+)，C 项正确； D. d 点为 Na2A 和 NaOH 的混合物，溶液显碱性，溶液中电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，D 项错误； 答案选 C。 13(2020 届安徽省江淮十校联考)工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的 SO2，室温下测得溶液中 lg

17、YY= - 3 23 c(HSO ) c(H SO ) 或 2- 3 - 3 c(SO ) c(HSO ) ，与 pH 的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是 A通入少量 SO2的过程中，直线中的 N 点向 M 点移动 B1=2一定等于 45 C当对应溶液的 pH 处于 1.81pHc(SO32-)c(H2SO3) D直线中 M、N 点一定存在 c2(HSO3-)c(SO32-) c(H2SO3) 【答案】C 【解析】A.通入少量二氧化硫的过程中，溶液的酸性增强，直线中的 N 点向 M 点移动； B. -+ 3 a1 23 c(HSO ) c(H ) K = c(H SO ) ，则 - +

18、 3 a1 23 c(HSO ) lgK =lg+lgc(H ) c(H SO ) ， - 3 a1 23 c(HSO ) lg=lgK +pH c(H SO ) ，同理可得 2- 3 a2 - 3 c(SO) lg=lgK +pH c(HSO ) ，故 1=2一定等于 45 ； C.由图像可知， 当对应溶液的pH处于1.81pH6.91时， 2- 3 - 3 c(SO) lg c(HSO ) 0， 溶液中c(H2SO3)、 c(SO32-)的大小无法确定； D.由于 Ka1Ka2， -2- 33 - 233 c(HSO )c(SO) c(H SO )c(HSO ) ，则 c2(HSO3-)c

19、(SO32-) c(H2SO3)； 答案选 C。 14(2020 届广东省佛山市质检)向废水中加入硫化物可以依次获得 CuS、 ZnS 纳米粒子。常温下，H2S 的 Ka1=1.3 10-7，Ka2=7.1 10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是 AKsp(CuS)的数量级为 10-37 Ba 点对应的 CuS 溶液为不饱和溶液 C向 p 点的溶液中加入少量 NaS 固体，溶液组成由 p 向 q 方向移动 DH2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數很大，反应趋于完全 【答案】D 【解析】A.由图中数据可知当 c(Cu2+)=10-18mol/L 时，c(S2-)=1

20、0-18.3mol/L，则 2+2-36.3 Ksp CuS =c(Cu)c(S )=10 数量级为 10-37，故 A 正确； B.计算 a 点的离子浓度积为 2+2-18.5-18.5- c(Cu)c(S )=1010= 37 10c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Ce 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.005mol/L Da 点坐标为(0，2.4 1011) 【答案】D 【解析】A. CH3COOH 溶液中加入 NaOH 发生 CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，b 点消耗 NaOH 的体 积为 10mL，NaOH 和 C

21、H3COOH 的物质的量浓度相等，则此时溶液中溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa，且 两者物质的量相等，CH3COO的水解常数为 14 9 5 101 10 1.75 101.75 Kw Ka c(Na)c(H)c(OH)，故 B 错误； C. e 点溶质为 CH3COONa 和 NaOH，且两者物质的量相等，根据物料守恒，因此有 c(Na)=2c(CH3COOH) c(CH3COO)= 3 3 40 10 L 0.01mol/L 60 10 L ，故 C 错误； D. CH3COO 发生电离： CH3COOH CH3COOH， 电离平衡常数 Ka= +- 3 3 c(H ) c(C

22、H COO ) c(CH COOH) =1.75 10-5， 因此有 c2(H)=1.75 107，即 c(H)=4.2 104mol L1，根据水的离子积，则溶液中 c(OH)= 14 +4 10 (H )4.2 10 Kw c 2.41011 ，即水电离出的 c(H)=2.4 1011mol L1，故 D 正确； 答案：D。 16 (2020 届广东省汕头市高三一模)在某温度时， 将 n mol L-1氨水滴入 10 mL 1.0 mol L-1盐酸中， 溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 Ac 点存在守恒关系：c(NH4+)=c(Cl) Bb 点：c(

23、Cl) c(NH4+)c(H+)c(OH) C水的电离程度：b c a d D25时 ，NH4Cl 水解平衡常数为(n1) 10-7(用 n 表示) 【答案】C 【解析】Ac 点溶液呈中性，所以 c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒分析 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以 c(NH4+)=c(Cl-)，A 正确； Bb 点溶液为 NH4Cl 溶液，此溶液中离子浓度大小为 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，B 正确； Cb 点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则 a、d 两点 都抑制了水的电离，则 b 点水的电离

24、程度最大；由于 d 点混合液的 pH 不知，则无法判断 a、d 两点水的电 离程度大小，C 错误； D根据图象可知，25时溶液的 pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根据物料 守恒可知：c(NH3 H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，则 25时 NH4Cl 水解常数为 Kh= -7 (0.5n-0.5) 10 0.5 =(n-1)10-7，D 正确； 故选 C。 17(2020 届广东省茂名市高三二模)某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金 雨中黄色的 PbI2。室温下，PbCO3 和

25、PbI2 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)或 -lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是 AKsp(PbCO3)的数量级为 10-14 B相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点 CL1 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化 Dp 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液，可得白色沉淀 【答案】B 【解析】A. 由上述分析可知图像 L2 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)的关系变化，则 2+2-13.1 33 Ksp PbCO=c(Pb )c(CO)=10 数量级为 10-14，故 A 正确； B. 相同条件

26、下，P 点和 Q 点的铅离子浓度相同，P 点为碘化铅的饱和溶液，Q 点为碳酸铅的饱和溶液，由 于碘离子不水解，则 CO32-可以发生水解，其水解促进了水的电离，则水的电离程度 p 点小于 q 点，故 B 错误； C. L1 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化，故 C 正确； D. 2+2-13.1 33 Ksp PbCO=c(Pb )c(CO)=10 ， 2+2-8 2 Ksp PbI=c(Pb )c (I )=10， 32 Ksp PbCOc(HS-)c(S2-)c(H2S) C当体系呈中性时， - 2 c(HS ) c(H S) + -2- c(Na ) c(HS )

27、+2c(S ) D加入 Na2S 沉降废水中的 Cu2+，废水的 pH 对沉降效果没有影响 【答案】C 【解析】Ac(HS)=c(H2S)时，Ka1(H2S)= 2 c Hc HS c H S =c(H+)=106.9，数量级为 10-7，故 A 错误； B c(HS-)和 c(S2-)时， Ka2(H2S)= 2 c Hc S c HS = c(H+)=1013， NaHS 溶液中， Kh= 12 W a K KH S = 14 6.9 10 10 =10-7.1 Ka2(H2S)=1013，溶液呈碱性，说明 HS水解程度大于电离程度，则 c(S2)c(H2S)，则 - 2 c(HS ) c

28、(H S) 1、根据电荷守恒得 c(Na+)=c(HS)+2c(S2)， 所以 + -2- c(Na ) c(HS )+2c(S ) =1，则 - 2 c(HS ) c(H S) + -2- c(Na ) c(HS )+2c(S ) ，故 C 正确； D当加入 Na2S 沉降废水中的 Cu2+，溶液中 c(Cu2+)减小，Cu2+水解程度较小，则溶液的 pH 增大，故 D 错 误； 答案选 C。 19(2020 届五岳(湖南、河南、江西)高三线上联考)常温下，相同浓度的两种一元酸 HX、HY 分别用同一 浓度的 NaOH 标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 AHX、HY 起始溶液

29、体积相同 B均可用甲基橙作滴定指示剂 CpH 相同的两种酸溶液中：c HYc HX D同浓度 KX 与 HX 的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c HXc X 2c OH2c H 【答案】D 【解析】A.反应达到终点时，HX 与 HY 消耗 NaOH 溶液的体积分别是 30mL 和 40mL，故起始酸的体积比 为 3：4，故 A 错误； B.NaOH 滴定 HX 达到滴定终点时，溶液 pH 约为 8，而甲基橙的变色范围是3.14.4，故不能用甲基橙做 指示剂，故 B 错误； C.由图像中两种酸浓度相同时的 pH 可知，HY 的酸性强于 HX 的酸性，pH 相同的两种酸溶液中， c HYc H

30、X，故 C 错误； D.同浓度的 KX 和 HX 的混合溶液中，存在电荷守恒为 +- c H+c K=c X+c OH ，物料守恒为 +- 2c K=c HX +c X ， 将物料守恒带入电荷守恒可得 -+ c HX -c X=2c OH-2c H ， 故 D 正确； 答案选 D。 20(2020 届四川省成都市 6 月三诊)如图为室温下某二元酸 H2M 溶液中 H2M、HM-、M2-的浓度对数 lgc 随 pH 的变化图象。下列分析错误的是 A该二元酸溶液浓度为 0.010 mol/L BpH=1.89 时，c(H2M)=c(HM-)c(M2-) CpH=7.0 时，lgc(M2-)-lgc

31、(HM-)=0.77 D在 NaHM 溶液中，水的电离受到抑制 【答案】A 【分析】据图可知溶液中 H2M、HM-、M2-三种微粒可以同时存在，所以 H2M 应为二元弱酸， pH 增大的过 程中发生反应：H2M+OH-=HM-+H2O、HM-+OH-=M2-+H2O； 【详解】A起点处，溶液中主要存在 H2MHM-+H+，据图可知 c(H2M)=0.1mol/L，c(HM-)=0.001mol/L， 根据物料守恒，二元酸的浓度应为 0.1mol/L+0.001mol/L=0.101mol/L，故 A 错误； B据图可知 pH=1.89 时 c(H2M)=c(HM-)c(M2-)，故 B 正确；

32、 C lgc(M2-)-lgc(HM-)=lg 2- - M HM c c ， Ka2= +2- - HM HM cc c ， 据图可知 pH=6.23 时， 2- - M HM c c =1， 所以 Ka2=10-6.23， 温度不变平衡常数不变，所以 pH=7.0 时 2- - M HM c c = 0.77 -7 6.23 = 1 10 10 0 ，所以 lg 2- - M HM c c =0.77，故 C 正确； D在 NaHM 溶液中含 M 元素主要以 HM-的形式存在，据图可知当溶液中 c(HM-)最大时，溶液呈酸性，说 明 HM-的电离程度大于水解程度，而电离抑制水的电离，水解促

33、进水的电离，所以水的电离受到的抑制作 用更大，故 D 正确； 故答案为 A。 21(2020 届安徽省皖南八校高三临门一卷)常温下向一定浓度的 Na2X 溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶 液的 pH 变化的关系如图所示，已知：H2X 是二元弱酸，Y 表示 2 c(X ) c(HX ) 或 2 c(HX ) c(H X) ，pY=lgY。下列叙 述错误的是 A曲线 n 表示 2 c(HX ) p c(H X) 与 pH 的变化关系 BKa1(H2X)=1.0 1010.3 CNaHX 溶液中 c(OH)c(H+) D当 pH=7 时，混合溶液中 c(Na+)=c(HX)+2c(X2)+c(Cl)

34、 【答案】B 【分析】 H2X 为二元弱酸， 以第一步电离为主， 则 Ka1(H2X)Ka2(H2X)， 则 pH 相同时 2- - c X c HX - 2 c(HX ) c H X ， pY=-lgY，则 p 2- - c X c HX p - 2 c(HX ) c H X ，则 m、n 分别表示 pH 与 p 2- - c X c HX 、p - 2 c(HX ) c H X 的变化关系，据此 结合选项分析解答。 【详解】A根据分析可知，n 表示 pH 与 p - 2 c(HX ) c H X 的变化关系，A 选项正确； B M 点 pH=9.3， c(H+)=10-9.3mol/L，

35、p 2- - c X c HX =-lg 2- - c X c HX =1， 则 2- - c X c HX =0.1， 所以 Ka2(H2X)= 2- - c X c HX c(H+)=10-9.3 0.1=1.0 10-10.3， N 点 pH=7.4， c(H+)=10-7.4mol/L， p - 2 c(HX ) c H X =-lg - 2 c(HX ) c H X =-1， 则 - 2 c ( H X) cHX =10， 所以 Ka1(H2X)= - 2 c(HX ) c H X c(H+)=10-7.4 10=1.0 10-6.4，B 选项错误； C 根据 B 可知 HX的电离平

36、衡常数为 1.0 1010.3； 曲线 n 表示 pH 与 p - 2 c(HX ) c H X 的变化关系， n 点 pH=7.4， p - 2 c(HX ) c H X =-lg - 2 c(HX ) c H X =-1， - 2 c(HX ) c H X =10，所以 HX-的水解平衡常数 Kh - 2 - c H X c OH c HX = 14 7.4 110 1010 =1.0 10-7.61.0 10-10.3，说明 HX-的水解程度大于其电离程度，则 NaHX 溶液溶液呈碱性，c(H+)c(OH-)， C 选项正确； D当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知

37、：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，D 选项正确； 答案选 B。 22(2020 届河南省六市高三第二次联合调研)常温时，向 120 mL 0.005 mol L1 CaCl2溶液中逐滴加入 0.1 mol L1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知 25时，Ksp(CaCO3)=3.36 109，忽略 CO32-水解。下列说法正确的是 Aa 点对应的溶液中 Ca2+开始形成沉淀，溶液中 c(Ca2+)=c(CO32) Bb 点对应的溶液中 Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) C在滴加 Na2CO3溶液的

38、过程中，混合溶液的 pH 先减小后增大 D右图可以说明 CaCO3在溶液中存在过饱和现象 【答案】D 【解析】A由图可知，a 点对应的溶液导电能力急剧下降，说明 Ca2开始形成沉淀，而溶液中的钙离子和 碳酸根离子分别来源于 CaCl2溶液和 Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀时，Ca2和 CO32不一定相等，故 A 错 误； B原溶液中 n(Ca2)=120mL 0.005mol L1=0.6mmol，要使钙离子完全沉淀，需要碳酸钠溶液的体积为 1 0.6 0.1? mmol mmol mL =6mL，向 b 点中对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于 6mL，不能使钙离子完全沉淀， 电荷守恒

39、关系式为：2c(Ca2)+c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(OH)+2c(CO32)，故 B 错误； C不忽略 CO32水解的情况下，在加入碳酸钠溶液后没有沉淀析出，溶液 pH 变大，析出碳酸钙时，溶液 的 pH 突然变小， 在 Ca2完全沉淀之前， 混合溶液的 pH 值几乎不变， 当所有的钙离子转化为碳酸钙沉淀后， 继续滴加碳酸钠溶液，溶液的 pH 值变大，直至与碳酸钠溶液的 pH 几乎相同，忽略 CO32水解的情况下， 水溶液的 pH 不发生变化，故 C 错误； D理论上 Ca2开始形成沉淀，c(CO32) 9 3 3.36 10 5.0 10 mol L110-6mol L1，加入碳

40、酸钠溶液的体积为 61 1 10?120 0.1? mol LmL mol L 10-2mL，即 1 滴碳酸钠溶液就能使溶液中的离子积Ksp(CaCO3)，而向 a 点对应的 溶液加入碳酸钠溶液的体积为 2.2ml，此时，溶液处于过饱和溶液，故 D 正确； 故选 D。 23 (2020 届广东省茂名市高三综合测试)在两只锥形瓶中分别加入浓度均为 l molL-1 的盐酸和 NH4Cl 溶液， 将温度和 pH 传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。关 于该实验的下列说法，正确的是 AP 点溶液：c(NH4+) + 2c(Mg2+) c(Cl-) B反应剧烈

41、程度：NH4Cl HCl CQ 点溶液显碱性是因为 MgCl2发生水解 D1000s 后，镁与 NH4Cl 溶液反应停止 【答案】A 【分析】 浓度均为 l molL-1的盐酸和 NH4Cl 溶液中加入过量的质量、形状均相同的镁条，反应的实质都是 Mg+2H+=Mg2+H2， 从图中可以看出， 反应初期， 盐酸与镁反应速率快， 放出的热量多。 反应一段时间后， NH4Cl 溶液的 pH 迅速上升，然后基本恒定；盐酸溶液的 pH 缓慢上升，当反应时间接近 3000s 时，pH 才迅 速上升，然后保持恒定。 【详解】 A从图中可以看出，P 点溶液的 pH7，此时 c(OH-)c(H+)；依据电荷守

42、恒可知，c(NH4+) + 2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，所以 c(NH4+) + 2c(Mg2+) c(Cl-)，A 正确； B 镁与盐酸反应， 溶液温度迅速升高， 并达最高点， 反应放出的热量多， 所以反应剧烈程度： HCl NH4Cl， B 不正确； CMgCl2水解时，溶液显酸性，所以 Q 点溶液显碱性不是 MgCl2发生水解所致，C 不正确； D 1000s 后， 镁与 NH4Cl 溶液反应温度仍在缓慢上升， 溶液的 pH 仍在缓慢增大， 说明反应仍在正向进行， D 不正确； 故选 A。 24(2020 届宁夏三校高三联考)常温下，在体积均为 20mL、

43、浓度均为 0.1mol L-1的 HX 溶液、HY 溶液中分 别滴加同浓度的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的 c(H)表示为 pH水-lgc(H)水。pH水与滴加氢氧化钠 溶液体积的关系如图所示。 下列推断正确的是 AHX 的电离方程式为 HXHX- BT 点时 c(Na)c(Y-)c(H)c(OH-) C常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH 都降低 D常温下，HY 的电离常数 a 7 x K = (20-x) 10 【答案】D 【解析】A.依题意，HX 和 HY 是两种一元酸。由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸 性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电

44、离程度达到最大值。HX 为弱酸，故 A 错误。 B.T、P 点对应的溶液都呈碱性，故 B 错误。 C.N 点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故 C 错误。 D.取 M 点计算电离常数， c(H)c(OH-)1 10-7mol L-1， 混合溶液中 1 x (Na )(Y )0.1mol L 20+x cc ， 1 20-x (HY)0.1mol L 20+x c ， +- a 7 c(H )c(Y )x K = c(HY)(20-x) 10 ，故 D 正确。 故答案选 D。 25(2020 届福建省厦门市高三质检)某温度下，分别向 10.00mL0.1mol/L 的 KC

45、l 和 K2CrO4溶液中滴加 0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M 为 Cl-或 CrO42-)与 AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽 略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A曲线 L1 表示-lgc(Cl-)与 V(AgNO3)的变化关系 BM 点溶液中：c(NO3-)c(K+)c(Ag+)c(H+)c(OH-) C该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0 10-12 D相同实验条件下，若改为 0.05mol/L 的 KCl 和 K2CrO4溶液，则曲线 L2中 N 点移到 Q 点 【答案】D 【解析】A.KCl 和硝酸银反应的化学方程式为： 33 K

46、ClAgNOAgClKNO ，铬酸钾和硝酸银反应 的化学方程式为： 243243 K CrO2AgNOAg CrO2KNO ，根据反应方程式可知在相同浓度的 KCl 和 24 K CrO溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以 1 L代表是lgc Cl与 3 V AgNO的变化关系，故 A 正确； B.M 点加入的硝酸银溶液体积是 15mL，根据反应方程式 33 KClAgNOAgClKNO 可知，生成 0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则 3 c NOc Kc Ag ，银离子 水解使溶液表现酸性，则c Hc OH ，所以 M 点溶

47、液中，离子浓度为： 3 c NOc Kc Agc Hc OH ，故 B 正确； C.N 点纵坐标的数值是 4，则 24 Ag CrO在沉淀溶解平衡中 24 4 c CrO10 ， 4 c Ag2 10 mol/ L ， 2244212 sp244 KAg CrOc CrOcAg10(2 10 )4.0 10 ，故 C 正确； D.相同实验条件下同一种溶液的 sp K 相同，平衡时溶液中 24 4 c CrO10 ，Q 对应的纵坐标数值是4.0， 即 24.0 4 c CrO10 ，曲线 2 L中 N 点移到 Q 点上方，故 D 错误。 26(2020 届河南省洛阳市高三第三次统考)25 C 时

48、，向 NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的 pH 与离子 浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A图中 a=2.6 B25时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的 Kh=1.0 10-6.4 CM 点溶液中： 2 233 c Hc H COc Cl2ccH)(COO D若要表示题目条件下 pH 与 lg 2- 3 - 3 c(CO) c(HCO ) 的变化关系.则曲线应该在平行于曲线x的下方 【答案】A 【解析】A根据 N(7.4,1)点，lg - 3 23 c(HCO ) c(H CO ) =1，则 - 3 23 c(HCO ) c(H CO ) =10，碳酸的一级电离常数 Ka1= - 3 23 c(HCO ) c(H ) c(H CO ) =10 10-7.4=10-6.4，将 M 点 c(H+)带入一级电离常数公式，解得 - 3 23 c(HCO ) c(H CO ) =102.6，a=2.6， A 正确； B该反应的平衡常数 Kh= - 23