专题05 元素及其化合物-2020年高考化学真题与模拟题分类训练（教师版含解析）

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1、专题 05 元素及其化合物 1【2020 新课标】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】ASO2和 H2S 都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶 液除杂质 H2S 时，SO2也会被吸收，故 A 项不能实现除杂目的； B氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑 制氯气在水中的溶解，故 B 项能实现除杂目的； C

2、氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应： 2 2CuO =2CuO ，而铜 与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故 C 项能实现除杂目的； DNO2可以与 NaOH 发生反应： 2322 2NO2NaOH=NaNONaNOH O，NO 与 NaOH 溶液不能发生 反应；尽管 NO 可以与 NO2一同跟 NaOH 发生反应： 222 NONO2NaOH=2NaNOH O，但由于杂质的 含量一般较少，所以也不会对 NO 的量产生较大的影响，故 D 项能实现除杂的目的； 答案选 A。 【点睛】 除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；

3、其次，尽量避免产品的损失；最 后，方法越简单越好。 2 【2020 新课标】北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾， 烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A胆矾的化学式为 CuSO4 2020 年高考真题年高考真题 B胆矾可作为湿法冶铜的原料 C“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 【答案】A 【解析】A胆矾为硫酸铜晶体，化学式为 CuSO45H2O，A 说法错误； B湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B 说法正确； C加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

4、，C 说法正确； D铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D 说法正确。 综上所述，相关说法错误的是 A，故选 A。 3 【2020 天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是 ANaOH BNaCl CNaClO DNa2CO3 【答案】C 【解析】 工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”， 反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， NaClO 具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84 消毒液”的主要有效成分是 NaClO，答案选 C。 4【2020 江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是 A室温下，Na 在空气中反应生成 Na2

5、O2 B室温下，Al 与 4.0 molL-1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 C室温下，Cu 与浓 HNO3反应放出 NO 气体 D室温下，Fe 与浓 H2SO4反应生成 FeSO4 【答案】B 【解析】A室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故 A 错误； B室温下，铝与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故 B 正确； C室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故 C 错误； D室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故 D 错误。 综上所述，答案为 B。 5【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝

6、的原料 C氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 【答案】D 【解析】A铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝 具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A 错误； B氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B 错误； C氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C 错误； D明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水， D 正确； 故选 D。 6【2020 江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ANaCl(aq) 2 Cl 电解 (g) 石灰水 漂白粉

7、(s) BNaCl(aq) 2 CO 3 g NaHCO (s) 23 Na CO 加热 (s) CNaBr(aq) 2 Cl 2 g Br (aq) Nal 2 aq I (aq) D 2 Mg(OH)(s) HCl aq 2 MgCl(aq) Mg 电解 (s) 【答案】C 【解析】A石灰水中 Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故 A 错误； B碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故 B 错误； C氧化性 Cl2Br2I2，所以氯气可以氧化 NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故 C 正确； D电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离

8、子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同 时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故 D 错误。 综上所述，答案为 C。 7【2020 年 7 月浙江选考】下列说法不正确 的是( ) ACl会破坏铝表面的氧化膜 BNaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 CKMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 【答案】B 【解析】ACl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A 选 项正确； B碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3Na2CO3，B 选项错误； CKMnO4具有强氧化性，可

9、使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C 选项正确； D钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D 选项正确； 答案选 B。 8【2020 年 7 月浙江选考】下列说法不正确 的是( ) A高压钠灯可用于道路照明 BSiO2可用来制造光导纤维 C工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 DBaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 【答案】D 【解析】A高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故 A 正确； B二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故 B 正确； C黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故 C

10、 正确； D碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能用于钡餐， 钡餐用硫酸钡，故 D 错误； 答案选 D。 9 【2020 年 7 月浙江选考】下列说法正确的是( ) ANa2O在空气中加热可得固体Na2O2 BMg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe CFeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3 DH2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2 【答案】A 【解析】A无水状态下 Na2O2比 Na2O 更稳定，Na2O 在空气中加热可以生成更稳定的 Na2O2，A 正确； BMg 加入到 FeCl3溶液中，Mg 具有较强的还原性，先与 Fe3+反应，生

11、成 Mg2+和 Fe2+，若 Mg 过量，Mg 与 Fe2+继续反应生成 Mg2+和 Fe，但由于反应中 FeCl3过量，Mg 已消耗完，所以无 Mg 和 Fe2+反应，所以不 会生成 Fe，B 错误； CFeS2在沸腾炉中与 O2发生的反应为：4 FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，产物主要是 SO2而不是 SO3，C 错 误； DH2O2溶液中加入少量 MnO2粉末生成 H2O 和 O2，化学方程式为：2H2O2MnO 22H 2O+O2，D 错误。 答案选 A。 10 【2020 年 7 月浙江选考】Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确 的是( )

12、A可发生反应：Ca3SiO5+ 4NH4ClCaSiO3+ 2CaCl2+ 4NH3 +2H2O B具有吸水性，需要密封保存 C能与SO2，反应生成新盐 D与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2 【答案】D 【解析】将 Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO SiO2，性质也可与 Na2SiO3相比较，据此解答。 ACa3SiO5与 NH4Cl 反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3+2H2O，A 正确； BCaO 能与水反应，所以需要密封保存，B 正确； C亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到 Ca3SiO5溶液时，发生反应：3

13、SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C 正确； D盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与 Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D 不正确； 故选 D。 1(2020 届广东省深圳市高三第一次调研)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是 A反应过程中，试管中出现灰黑色固体是 2 Cu O 2020 届高考模拟试题届高考模拟试题 B反应结束后，为观察溶液颜色需向试管中加入水 C若试管盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色 D为验证气体产物具有还原性，试管可盛放溴水 【答案】D 【解析】 A铜与浓硫酸反应时可能会

14、发生副反应，生成灰黑色的硫化亚铜， 2 Cu O是红色固体，故 A 错误； B不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的溶液在 烧杯中加水溶解观察颜色，故 B 错误； C 铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫， 二氧化硫和水反应会生成亚硫酸， 能使紫色石蕊溶液变红， 但不褪色，故 C 错误； D 实验中产生的二氧化硫气体， 通入溴水中， 二氧化硫与溴单质和水发生氧化还原反应， 生成硫酸和盐酸， 会使溴水褪色，溴具有氧化性，二氧化硫体现还原性，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】 二氧化硫具有还原性，漂白性等，可以使品红溶液褪色，只能使紫色石蕊溶液变

15、红，但不能使之褪色。 2(2020 届广东省深圳市高三第一次调研)工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产 3 NaHCO的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误 的是 A过程中的 TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气 B在过程中实现了 TBA、 2 CuCl的再生 C理论上每生成 3 1mol NaHCO，可得到 242 1mol C H Cl D过程中的反应是 242242 催化剂 C H +2CuClC H Cl +2CuCl 【答案】C 【解析】 【分析】 根据题意可知， 制碱过程为 NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA HCl， 过程为 TBA 的再生过程为

16、 2CuCl+ 1 2 O2+2TBA HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为 242242 催化剂 C H +2CuClC H Cl +2CuCl，由此分 析。 【详解】 A侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠。再将 碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程中的 TBA 替代了侯德榜制碱法中的 氨气，故 A 正确； B过程为 TBA 的再生过程为 2CuCl+ 1 2 O2+2TBA HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，实现了 TBA、 2 CuCl的再 生，故 B 正确； C 制碱过程为 NaCl+C

17、O2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA HCl， 理论上每生成 3 1mol NaHCO， 需要 1molTBA， 根据关系式 TBA CuCl 242 0.5molC H Cl，故 C 错误； D过程是乙烯的氯化过程，化学方程式为 242242 催化剂 C H +2CuClC H Cl +2CuCl，故 D 正确； 答案选 C。 3 (2020 届安徽省江淮十校联考)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是常用的氨化剂之一。 某研究小组利用反应原理： 2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) H HSO - 3I2 D若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 酸性溶

18、液，则溶液变蓝不褪色 【来源】山东省青岛市 2020 届高三第三次模拟化学试题 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即 I 元素化合价由+5 价降低至 0 价，被还原，IO - 3为氧化剂，S 元 素的化合价由+4 价升高至+6 价，被氧化，HSO - 3为还原剂，反应的离子方程式为 2IO - 3+5HSO - 3=I2+5SO 2- 4 +H2O+3H，A 选项正确； B溶液褪色，说明碘单质又被亚硫酸氢钠还原，离子方程式为 I2+HSO - 3=2I -+SO2- 4 +3H，结合 A 选项，可 知溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=

19、1:3，B 选项正确； C由 A 选项中的反应可知，还原性：HSO - 3I2，由 B 选项中的反应可知，还原性 HSO - 3I -，又还原性 I- I2，则还原性：HSO- 3I -I 2，C 选项错误； D若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3酸性溶液，由于氧化性 IO - 3I2，所以不会出现 I2被还 原的情况，即溶液变蓝不褪色，D 选项正确； 答案选 C。 9下列有关物质应用的说法正确的是( )。 A碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油 B为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C向饱和硼酸溶液中滴加 Na2CO3溶液，有 CO2气体生成 D铝

20、表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 【来源】 【全国市级联考】天津市和平区 2018 届 第二学期高三第二次质量调查化学试题 【答案】B 【解析】 【详解】 A、煤油属于矿物油，属于烃类；碳酸钠溶液与矿物油不反应，不能除去矿物油污渍，A 错误； B、 漂白精中含有次氯酸钙， 在漂白精中滴加醋酸， 可增大 HClO 的浓度， 则氧化性增强， 可增大漂白速率， B 正确； C、B 的非金属性比 C 弱，则硼酸的酸性小于碳酸，根据强酸制弱酸原理，硼酸不能制碳酸， C 错误； D、铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品，氯离子破坏致密的氧化膜结构导致容器腐蚀，故不能长时间盛放 咸菜等

21、腌制食品，D 错误； 故选 B。 【点睛】 金属铝及其氧化物氧化铝既能够与强酸反应，又能与强碱反应，所以铝制器皿不能长时间存在酸性或碱性 食物；同时由于氯离子破坏致密的氧化膜结构导致容器腐蚀，故不能长时间盛放咸菜等腌制食品。 10铍(Be)及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似。已知以下反应能完全进行： BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2，则下列判断错误的是 A将 BeC12溶液与 NaHCO3溶液混合，有气体生成 BBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液 CNa2BeO2溶液的 pH7，向其中通入过量 CO2气体，生成沉淀且沉淀不溶解 D工业上可

22、以用电解熔融 BeCl2的方法冶炼金属 Be 【来源】天津市南开中学 2020 届高三上学期第五次月考化学试题 【答案】D 【解析】 【分析】 在周期表中 Be 和 Al 位于对角线位置， 性质相似， 由反应 BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2， 可知， BeCl2与 Na2BeO2发生互促水解生成 Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化 铝性质判断 Be、氧化铍、Be(OH)2性质。 【详解】 A将 BeC12溶液与 NaHCO3溶液混合，溶液中的铍离子和碳酸氢根离子双水解得到氢氧化铍、水和二氧化 碳气体，故 A 正确； BBe(

23、OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液，故 B 正确； CNa2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的 pH7，向其中通入过量 CO2气体，生成氢氧化铍沉淀，Be(OH)2性 质类似于氢氧化铝，不溶于弱酸碳酸，故沉淀不溶解，故 C 正确； DBeCl2为共价化合物，不能用电解熔融 BeCl2的方法冶炼金属 Be，故 D 错误； 答案选 D。 11下列说法正确的是 A黄铜是铜的合金，属于混合物 B二氧化氮能溶于水生成硝酸，属于酸性氧化物 C氧化铝可用于制作高温结构陶瓷制品，属于金属材料 D生物柴油可作内燃机的燃料，属于烃类 【来源】天津市南开区 2020 届高三年

24、级第二次模拟考试化学试题 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A黄铜是铜锌合金，属于混合物，故 A 正确； B酸性氧化物溶于水生成酸，与碱反应生成盐和水，而二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO，二氧化氮与氢 氧化钠溶液的反应为：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，该反应中有化合价变化，不属于复分解反应， 所以二氧化氮不属于酸性氧化物，故 B 错误； C金属材料是指金属单质及合金，氧化铝属于金属氧化物，不属于金属材料，故 C 错误； D生物柴油具有良好的燃料性能，且安全、环保、可再生，它的成分是高级脂肪酸甲酯，不是烃类，故 D 错误； 故答案为 A。 16下列说法正确的是( )

25、。 A将 SO2通入品红溶液中证明 SO2具有漂白性 B将铁屑放入稀 HNO3中证明 Fe 比 H2活泼 C将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 CO32 D将少量溴水滴入过量的苯酚溶液中有白色沉淀生成 【来源】天津市和平区 2020 届高三一模化学试题 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 ASO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故 A 正确； B将铁屑放入稀 HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明 Fe 比 H2活 泼，故 B 错误； C 将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生， 不能证明其中存在 CO32-， 还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸

26、根、 亚硫酸氢根离子，还可能含有 Cu2+、Fe2+等，故 C 错误； D苯酚溶液中滴加浓溴水才会有白色沉淀生成，少量溴水无沉淀，故 D 错误； 故答案为 A。 18下列说法正确的是( ) A五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应 B泡沫灭火器灭火是利用了 A12(SO4)3和小苏打的反应 CFe 在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2中燃烧生成 FeCl2 D实验室可用氧化铝坩埚熔化 NaOH、Na2CO3固体 【来源】广东省中山市 2019-2020 学年高三上学期期末统考化学试题 【答案】B 【解析】 【详解】 A焰色反应是电子由高能量的状态发生跃迁变为低能

27、量状态，多余的能量以不同形式的光释放的结果，是 常见的物理变化，A 错误； B泡沫灭火器灭火是利用了 A12(SO4)3电离产生的 Al3+和小苏打电离产生的 HCO3-发生双水解反应，B 正 确； CFe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，与二者的相对多少无关，C 错误； D NaOH、 Na2CO3溶液显碱性， 与 Al2O3会发生反应， 所以在实验室不可用氧化铝坩埚熔化 NaOH、 Na2CO3 固体，D 错误； 故合理选项是 B。 20下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( ) A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生

28、了反应 C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【来源】四川省绵阳市南山中学 2020 届高三 10 月月考化学试题 【答案】D 【解析】 【详解】 A中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色 NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化 合价升高，只能为氧元素，因此，还有 O2生成，产生的气体为混合气体，A 项正确； B由可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发 生反应产生的，B 项正确； C中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的 NO2是还原产物，C 项正确；

29、 D 红热的木炭还可与空气中的 O2反应生成 CO2， 不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了 CO2， D 项错误； 故选 D。 21某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论 中正确的是( ) 选项 现象 结论 A 中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B 中观察到棉球 a、b 都褪色 均体现了 SO2的漂白性 C 中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有 H2O D 中溶液颜色变浅，中澄清石灰水变浑浊 说明有 CO2产生 【来源】武汉市 2020 届高中毕业生学生质量检测化学试题 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

30、 A蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水 性，故 A 错误； Ba 中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b 中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故 B 错误； C无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应 分解产生的，故 C 错误； D 中溶液颜色变浅， 是因为还有二氧化硫， 不退色说明二氧化硫反应完全了， 中澄清石灰水变浑浊了， 说明产生了二氧化碳气体，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】 C 项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑中的其他试剂，这是易 错点。

31、23下列有关物质的性质描述正确的是( ) AFe(OH)3溶于氢碘酸生成 FeI3 BNa 与 CuSO4水溶液反应析出 Cu CFe 和水蒸气高温下生成 Fe2O3 D稀盐酸与 Na2SiO3溶液混合产生 H2SiO3 【来源】南京市金陵中学、江苏省海安高级中学、南京外国语学校 2020 届高三年级第四次模拟考试化学试 题 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A铁离子能氧化碘离子，Fe(OH)3溶于氢碘酸生成 FeI2、I2和 H2O，A 错误； BNa 是活泼的金属，与 CuSO4水溶液反应生成 Cu(OH)2、H2和 Na2SO4，B 错误； CFe 和水蒸气高温下生成 Fe3O4

32、、H2，C 错误； D稀盐酸与 Na2SiO3溶液混合产生 H2SiO3沉淀和氯化钠，D 正确；答案选 D。 24下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是( ) AFeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 BSiO2可与氢氟酸反应，可用作光导纤维 C活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子 DNaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 【来源】南京市金陵中学、江苏省海安高级中学、南京外国语学校 2020 届高三年级第四次模拟考试化学试 题 【答案】A 【解析】 A FeCl3具有氧化性，能与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用作铜制线路板的蚀刻剂，A 正确； B SiO2可与氢氟

33、酸反应，与可用作光导纤维没有关系，B 错误； C 活性炭具有吸附性，可用于除去水体中的重金属离子，C 错误； D NaHCO3能与酸反应，可用于制胃酸中和剂，D 错误； 答案选 A。 25下列物质性质与应用对应关系正确的是 A生石灰能与水反应，可用于干燥氯气 B晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 C氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 D稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈 【来源】海南省 2020 届高三高考化学模拟试题 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A生石灰与水反应，生成氢氧化钙，会和氯气反应，故不可用于干燥氯气，A 错误； B 晶体硅熔点高硬度大， 可用于制作玻璃刀等， 硅位于金

34、属和非金属的分界线处， 可用于制作半导体材料， 二者没有关系，B 错误； C氢氟酸可用于雕刻玻璃，是属于氢氟酸的特殊性质，与酸性无关，C 错误； D铁锈是三氧化二铁，属于碱性氧化物，可和稀硫酸反应，体现稀硫酸的酸性，D 正确； 故选 D。 26化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A不锈钢是一种主要含 Fe、Cr、Ni 且不易生锈的合金钢 B陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素 C煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料 D适量 SO2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化 【来源】四川省成都七中 2020 届高三考前热身考试理综化学试题 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A不锈钢属于合

35、金钢，是一种 Fe、Cr、Ni 形成的铁合金，故 A 正确； B陶瓷属于无机非金属材料，其主要成分为硅酸盐，一般含有金属元素，故 B 错误； C煤层气中含有甲烷，甲烷是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，故 C 正确； DSO2具有漂白性、还原性，在红酒中加少量二氧化硫可用于防腐、保鲜，抗氧化，故 D 正确； 故选 B。 28下列物质的制备，不符合 工业生产实际的是( ) A工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁 B工业上用电解饱和食盐水制备氯气 C工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅 D工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅 【来源】浙江省杭州高级中学 2020 届高三仿真模拟考

36、试化学试题 【答案】C 【解析】 A工业上用电解法制备金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2，A 符合； B工业上用电解饱和食盐水制备氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2，B 符 合； C二氧化硅和焦炭在高温下反应制得的硅中含有少量 C、SiC 等杂质，为粗硅，C 不符合； D石灰石含碳酸钙，工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅，反应的化学方程式为： CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2，D 符合。 答案选 C。 29下列叙述正确的是 A铜与过量的硫粉共热产物是 Cu2S BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生

37、丁达尔现象 C我国华为 Al 芯片已跻身于全球 Al 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4固体，速率不改变 【来源】江苏省扬州中学 2019-2020 学年高二下学期期中考试化学试题 【答案】A 【解析】 A硫单质氧化性较弱，与变价金属反应，将变价金属氧化成较低价态，即 S 和 Cu 反应 2Cu+S 加热 =Cu2S， 故 A 正确； B氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故 B 错误； C我国华为 Al 芯片已跻身于全球 Al 芯片榜单前列，AI 芯片主要材料是硅晶体，不是二氧化硅，故 C 错 误； D加入少量

38、 CuSO4固体，锌的活泼性大于铜，将溶液中的铜离子置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电 池反应，反应速率增大，故 D 错误； 答案选 A。 30下列关于硫及其化合物说法正确的是 A硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜 B浓硫酸具有吸水性，可以干燥 H2S、SO2等气体 CFeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 D某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有 2- 4 SO 【来源】浙江省宁波市五校(奉化中学、宁波中学、北仑中学等)2020 届高三适应性考试化学试题 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 ACu 与 S 加热时产物为硫化亚铜，故 A 错误； B

39、浓硫酸有强氧化性，硫化氢有强的还原性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，故 B 错误； C硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故 C 正确； D某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，可能是硫酸钡沉淀，也能是氯化银沉淀，不 能证明原溶液中含有硫酸根，故 D 错误； 故选：C。 33碱金属及其化合物在工农业生产中用途广泛。下列说法错误的是( ) A第一电离能：NaKRbCs B与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有 4 种 C金属钠的三维空间堆积方式为体心立方堆积，钠原子的配位数为 8 D锂、钠、钾三种元素焰色反应的颜色分别为绿色、黄色、紫色 【来源】山东省泰安市 2020 届高三第五次模拟考试(全国模拟)化学试题 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A同主族元素从上到下第一电离能减小，第一电离能 NaKRbCs，故 A 正确； B基态钾原子有 1 个未成对电子，与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有 Sc、Cu、Ga、Br， 共 4 种，故 B 正确； C体心立方堆积配位数是 8，金属钠的三维空间堆积方式为体心立方堆积，钠原子的配位数为 8，故 C 正 确； D锂、钠、钾三种元素焰色反应的颜色分别为紫红色、黄色、紫色，故 D 错误； 选 D。