专题03 离子反应-2020年高考化学真题与模拟题分类训练（教师版含解析）

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1、专题 03 离子反应 1【2020 新课标】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3 2- 3 SO+Cl2+H2O = 2 - 3 HSO+2 - Cl+ 2- 4 SO B向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+ C向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3+H2O2=O2+2H+2Fe2+ D同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合： + 4 NH+OH=NH3 H2O 【答案】A 【解析】A用 Na2SO3溶液吸收少量的 Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分 2- 3 SO氧化为 2

2、- 4 SO，同时产生的 氢离子与剩余部分 2- 3 SO结合生成 - 3 HSO，Cl2被还原为 Cl-，反应的离子反应方程式为：3 2- 3 SO+Cl2+H2O=2 - 3 HSO+2Cl-+ 2- 4 SO，A 选项正确； B向 CaCl2溶液中通入 CO2，H2CO3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 选项错误； C向 H2O2中滴加少量的 FeCl3，Fe3+的氧化性弱于 H2O2，不能氧化 H2O2，但 Fe3+能催化 H2O2的分解，正 确的离子方程式应为 2H2O2 3+ Fe 2H2O+O2，C 选项错误； DNH4HSO4电离出的 H+优先和 NaO

3、H 溶液反应，同浓度同体积的 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合，氢 离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H+OH=H2O，D 选项错误； 答案选 A。 【点睛】 B 选项为易错点，在解答时容易忽略 H2CO3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。 2 【2020 江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 1 0.1mol L氨水溶液：Na +、K+、OH-、NO- 3 B 1 0.1mol L盐酸溶液：Na +、K+、SO2- 4 、SiO 2- 3 C 1 0.1mol L KMnO4溶液：NH + 4、Na +、NO- 3、I - D 1

4、 0.1mol L AgNO3溶液：NH + 4、Mg 2+、Cl-、SO2- 4 2020 年高考真题年高考真题 【答案】A 【解析】A在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选； B在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存， B 不选； C 4 MnO具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选； D 在 0.1mol/L 硝酸银溶液中， 银离子可以与氯离子、 硫酸根离子反应生成氯化银、 硫酸银沉淀， 不能共存， D 不选； 故选 A。 3 【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 ACl2

5、通入水中制氯水： 22 ClH O2HClClO BNO2通入水中制硝酸： 223 2NOH O2HNONO C 1 0.1mol L NaAlO2溶液中通入过量 CO2： 22233 AlOCO2H OAl(OH)HCO D 1 0.1mol L AgNO3溶液中加入过量浓氨水： 324 AgNHH OAgOHNH 【答案】C 【解析】 A 次氯酸为弱酸， 书写离子方程式时应以分子形式体现， 正确的是Cl2H2OHClHClO， 故 A 错误； BNO2与 H2O 反应：3NO2H2O=2HNO3NO，离子方程式为 3NO2H2O=2H2 3 NONO，故 B 错 误； C碳酸的酸性强于偏铝

6、酸，因此 NaAlO2溶液通入过量的 CO2，发生的离子方程式为 2 AlO CO2 2H2O=Al(OH)3 3 HCO，故 C 正确； DAgOH 能与过量的 NH3 H2O 反应生成Ag(NH3)2OH，故 D 错误； 答案为 C。 【点睛】 本题应注意“量”，像选项 C 中若不注意 CO2是过量的，往往产物写成 2- 3 CO，还有选项 D，AgOH 能溶于氨 水中，生成银氨溶液。 4 【2020 天津】下列离子方程式书写正确的是 ACaCO3与稀硝酸反应： 2-+ 322 CO +2H =H O+CO BFeSO4溶液与溴水反应： 2+3+- 2 2Fe +Br =2Fe +2Br

7、CNaOH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应： -2- 224242 H C O +2OH =C O +2H O DC6H5ONa 溶液中通入少量 CO2: -2- 6522653 2C H O +CO +H O=2C H OH+CO 【答案】B 【解析】ACaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能 拆成离子形式，正确的离子方程式为： 2+ 322 CaCO2HCa+H OCO ，故 A 错误； BFeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为： 23 2 2FeBr2Fe2Br ，故 B 正确； C氢氧

8、化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为 - 224242 H C O +OH =HC O +H O，故 C 错误； D苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确 的离子方程式为： - 6522653 C H O +CO +H O=C H OH+HCO，故 D 错误； 答案选 B。 5 【2020 年 7 月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A 44 22 NHFe SO溶液与少量 2 Ba(OH)溶液反应： 2-2 44 SOBaBaSO B电解 2 MgCl水溶液： 222 2Cl2H O2

9、OHClH 通电 C乙酸乙酯与NaOH溶液共热： 323332 CH COOCH CHOHCH COOCH CH OH D 4 CuSO溶液中滴加稀氨水： 2 2 Cu2OHCu(OH) 【答案】C 【解析】 A (NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4FeSO4， (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应， OH- 先与 Fe2+反应， 再和 + 4 NH反应， 由于 Ba(OH)2较少， + 4 NH不会参与反应， 离子方程式为： Fe2+ 2- 4 SO+ Ba2+ 2OH-=Fe(OH)2+BaSO4，A 错误； B用惰性材料为电极电解 MgCl2溶

10、液，阳极反应为：2Cl-2e-=Cl2，阴极反应为： 2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2+H2， 总反应的离子方程式为： Mg2+2Cl-+2H2O= Mg(OH)2+H2+ Cl2， B 错误； C乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH- CH3COO-+CH3CH2OH，C 正确； D向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电 解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2+2NH3H2O=2 + 4 NH+Cu(OH)2，D 错误。 答案选 C。 6(2020 届河南省

11、郑州市高三第二次质检)某兴趣小组探究 Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液发生的是离子反应， 设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是 A该反应的离子方程式是 Ba2+ +2OH- +SO42-+2H+=BaSO4+ 2H2O B实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应 C导电能力最低点表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液恰好完全反应 D用盐酸代替 H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同 【答案】D 【解析】 A. Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液发生生成硫酸钡和水， 离子方程式为： Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4

12、+2H2O， A 项正确； B. 导电能力约为 0 时，Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，可以说明该 反应为离子反应，B 项正确； C. 导电能力最低点， 此时 Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应， 溶液中几乎没有自由移动的离子， C 项正确； D. 用盐酸代替 H2SO4溶液，发生的反应为：Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O，其实质是 OH-+H+= H2O，其导 2020 届高考模拟试题届高考模拟试题 电能力不会降为 0，可知测得的导电性曲线和上述曲线不相同，D 项错误； 答案选 D。 7(2020 届河南省焦作市高三第三次模拟)某无色溶液

13、 W 由下列离子中的若干种组成：H 、 4 NH、Fe3、 Ba2 、Mg2、 2 3 CO 、I 、OH、 3 NO 。向 W 中加入铝粉后有气体 Y、含铝元素的离子 X 等生成。若不考 虑水的电离，则下列说法中正确的是 AX 一定是 Al3 BY 一定是 H2 CW 中最多含有 6 种离子 D溶液中不可能含 2 3 CO 【答案】D 【解析】 无色溶液中一定不存在有色的 Fe3+；向 W 中加入铝粉后有气体 Y、含铝元素的离子 X 等生成，溶液可能呈 酸性，也可能呈碱性， 若溶液为酸性，则一定不存在：OH-、CO32-，若阴离子含为 I-，I-具有强还原性，则一定不含 NO3-，此时气 体

14、 Y 为氢气；若阴离子含为 NO3-，酸性条件下 NO3-具有强氧化性，则一定不含 I-，此时气体 Y 为 NO，阳 离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Mg2+，W 中最多含有 5 种离子，这时生成的含铝元素的离子 X 为 Al3+； 若溶液为碱性，则不存在 Mg2+、H+、NH4+，阳离子只能为 Ba2+，则一定不存在 CO32-，可存在的离子为： Ba2+、I-、OH-、NO3-，W 中最多含有 4 种离子，则这时生成的含铝元素的离子 X 为 AlO2-； 综上所述，ABC 错误，D 正确； 8(2020 届安徽省合肥市高三线上考试)本草图经有“白矾多人药用”。白矾KAl(SO4)2

15、12H2O又称明矾. 钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是 A含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用 B0.1molL-1白矾溶液完全水解生成 Al(OH)3胶粒数小于 6.02 1022 C向含 0.1mol 白矾的溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，若 SO42-和 Al3+全部转化为 BaSO4和 Al(OH)3沉淀，则此 时生成沉淀的质量最大 D室温下，0.1molL-1白矾溶液中水电离出 c(H+)小于 10-7mol L-1 【答案】A 【解析】 A. 含白矾的药物中含铝离子，会与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊中的碳酸氢根离子在水中发生双水解，A 正 确； B

16、. 0.1molL-1白矾溶液体积未知，铝离子的物质的量未知，B 错误； C. 根据反应的离子方程式 3+2-2+- 434 2Al +3SO +3Ba+6OH =2Al(OH)+3BaSO知， 3+ Al 完全沉淀时 SO42-还未完全沉淀，据 3+2-2+- 4242 Al +2SO +2Ba+4OH =AlO +BaSO +2H O知，SO42-完全沉淀时，Al(OH)3 已溶解，SO42-和 Al3+全部转化为 BaSO4和 Al(OH)3沉淀是不可能的，C 错误； D. 白矾电离出的 3+ Al 水解，促进水的电离，室温下，0.1molL-1白矾溶液中水电离出 c(H+)10-7mo

17、l L-1，D 错误；答案选 A。 9(2020 届广西省南宁市第二次适应性测试)某某离子化物 MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示 意图如图。已知 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列相关说法正确的是 A1molMCl 中含有 NA对共用电子对 BMCl 为弱电解质，在水中仅部分电离 CM+和 Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 DMCl 在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 【答案】D 【解析】 A. MCl 为离子化合物，不存在共用电子对，A 错误； B. MCl 为离子化合物，故 MCl 为强电解质，在水中完全电离，B 错误； C. M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子

18、、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C 错误； D. MCl 在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D 正确； 答案选 D。 10(2020 届河南省六市高三第二次联合调研)CuCl 是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)中制取。 已知： CuCl 是一种白色粉末， 微溶于水， 难溶于乙醇， 在空气中易被氧化， 在水溶液中存在平衡： CuCl(s)+2Cl (aq)CuCl 3 2(aq)(无色溶液)。下列叙述正确的是 A“浸取”过程中的主要反应为 CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S B浸取所得到的 FeCl2溶液，可

19、用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板 C加水有利于 CuCl(s) +2Cl(aq)CuCl32(aq)平衡逆向移动，析出 CuCl，Cl浓度增大 D为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥 【答案】D 【解析】 【分析】浸取时发生 CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S，过滤分离出 CuCl、S，加浓盐酸发生 CuCl(s) +2Cl(aq)CuCl32(aq)，过滤分离出 S，加水使 CuCl(s) +2Cl(aq)CuCl32(aq)逆向移动，抽滤、洗涤、 干燥得到 CuCl。 【详解】 A. 由图中反应物、 生成物结合原子守恒可知浸取中的主要反应为 CuFeS2

20、+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S， 故 A 错误； B. 浸取所得到的 FeCl2溶液，与 Cu 不反应，不能用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，故 B 错误； C. 加水向离子浓度增大的方向移动， 加水有利于 CuCl(s) +2Cl(aq)CuCl32(aq)平衡逆向移动， 析出 CuCl， Cl浓度减小，故 C 错误； D. CuCl 难溶于乙醇，在空气中易被氧化，则为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥，故 D 正确； 故选 D。 11(天津市河东区 2020 届高三线上化学试题)下列解释事实的离子方程式正确的是 A向 NaClO 溶液中通入少量 CO2制取次氯酸：ClO+H2

21、O+CO2=HClO+HCO3 B电解 MgCl2溶液：2H2O2Cl电解2OHH2Cl2 CCa(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH 溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O D铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O 【答案】A 【解析】A次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳 酸氢根，离子方程式为 ClO+H2O+CO2=HClO+HCO3，故 A 正确； B镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为 2H2O+Mg2+2Cl电解Mg(OH)2H2Cl2，故 B 错 误； CCa(HCO3)2溶液中加

22、入足量的 NaOH 溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，故 C 错误； D铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成 Fe2+，离子方程式为 3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，故 D 错误； 故答案为 A。 12(北京市延庆区 2020 届高三统测化学试题)能正确表示下列反应的离子反应方程式的是 A向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO42-Ba2OH=BaSO4H2O BCl2溶于过量 NaOH 溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C醋酸除水

23、垢 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 D向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2O 【答案】B 【解析】 A 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性， 正确离子方程式为： 2H+SO42-Ba22OH =BaSO 42H2O，A 项错误； BCl2溶于过量 NaOH 溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O， B 项正确； C醋酸为弱酸，离子方程式中不拆， C 项错误； D稀 HNO3具有强氧化性，能将 Na2SO3氧化为 Na2SO4，D 项错误； 答案选 B。 【点睛】本

24、题易错点 D，离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧 化还原反应。 13(北京市密云 2020 届高三第二次模拟考试)将 NaCl 溶于水配成 1mol/L 的溶液，溶解过程如图所示。下 列说法正确的是( ) Aa 离子为 Cl-，b 离子为 Na+ B溶液中含有 NA个水合 Na+ C溶液中存在 NaClNa+Cl- DNaCl 溶解过程需要在容量瓶中进行 【答案】A 【解析】A钠离子核外有 2 个电子层，氯离子有 3 个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a 离子为 Cl-，b 离子为 Na+，A 正确； B题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无

25、法判断溶液中水合 Na+的个数，B 错误； C 氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：NaCl = Na+Cl-，C 错误； D容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl 溶解需要在烧杯中进行，D 错误； 故选 A。 14(北京市 156 中 2020 届高三高考热身练习)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中：Fe3+、 + 4 NH、I-、 2- 3 CO B0.1 molL-1 KNO3 溶液中：Na+、Fe2+、Cl、 2- 4 SO C使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、 2- 3 SO、 + 4 NH D + - c H c OH 1 10-12 的

26、溶液：K+、Na+、 2- 3 CO、 - 3 HCO 【答案】B 【解析】A铁离子的溶液显淡黄色，且与碳酸根彻底双水解，能与 I发生氧化还原反应，不能大量共存， 故 A 不符合题意； B溶液酸性较弱，硝酸根不表现氧化性，几种离子可以大量存在，故 B 符合题意； C使酚酞变红的溶液显碱性，铵根和镁离子不能在碱性溶液中大量存在，故 C 不符合题意； D + - H OH c c 1 10-12 的溶液显碱性，碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故 D 不 符合题意； 故答案为 B。 15(2020 届南京市金陵中学、江苏省海安高级中学、南京外国语学校高三年级第四次模拟)常温下，下

27、列溶 液中各组离子一定能够大量共存的是( ) A使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、 3 NO、Cl- B0.1mol L-1NaAlO2溶液：K+、 4 NH 、 3 HCO、 2 4 SO C w + (H ) K c =0.lmol L-1的溶液：Na+、K+、 2 3 SiO 、 3 NO D通入足量 SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO- 【答案】C 【解析】A使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，Fe2+、 3 NO在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量 共存，A 不合题意； B 4 NH 、 3 HCO与 2 AlO 都会发生反应生成 Al(OH)3沉淀

28、，不能大量共存，B 不合题意； C w + (H ) K c =0.lmol L-1的溶液呈碱性，Na+、K+、 2 3 SiO 、 3 NO在碱性溶液中都能大量共存，C 符合题意； D足量的 SO2通入含有 ClO-的溶液中，会发生氧化还原反应生成 Cl-、 2 4 SO 和 H+，不能大量共存，D 不 合题意； 故选 C。 16(2020 届南京市金陵中学、江苏省海安高级中学、南京外国语学校高三年级第四次模拟)下列表示对应化 学反应的离子方程式正确的是( ) A向偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2：2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO 2 3 B向 HNO2溶液中滴加酸性 KMn

29、O4溶液：5NO2 +2MnO4 +3H2O=5NO3 +2Mn2+3OH- C向 NH4HSO4溶液中滴加少量的 Ba(OH)2溶液：Ba2+2OH-+NH4 +H+SO 2 4 =BaSO4+NH3H2O+H2O D向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- 水浴加热 CH3COO-+NH4 +2Ag+H2O+3NH3 【答案】D 【解析】A向偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝：AlO 2 CO22H2O=Al(OH)3 HCO3 ，A 错误； B 亚硝酸是弱电解质， 向 HNO2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液： 5HNO2+2MnO

30、4 +H=5NO3 +2Mn2+3H2O， B 错误； C向 NH4HSO4溶液中滴加少量的 Ba(OH)2溶液铵根不反应：Ba2+2OH-+2H+SO 2 4 =BaSO4+2H2O，C 错 误； D向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热发生银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- 水浴加热 CH3COO-+NH4 +2Ag+H2O+3NH3，D 正确； 答案选 D。 17(2020 届青岛市平度市高三 3 月高考模拟)下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ) A中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl-、SO 2 4 B离子方程式 2Ca2+3HCO3 +3OH-2Ca

31、CO3+CO 2 3 +3H2O 可以表示 NH4HCO3与澄清石灰水反应 C由水电离出的 c(H+)=1 10-12mol/L 的溶液中可能大量存在 K+、I-、Mg2+、NO3 DnNH4Al(SO4)2：nBa(OH)2=2：5 时发生的反应为 NH4 +Al3+2SO 2 4 +2Ba2+5OH-NH3H2O+AlO2 +2H2O+2BaSO4 【答案】D 【解析】AFe3+发生水解，使得溶液呈酸性，因此只能存在酸性溶液中，故 A 错误； B若氢氧化钙不足时发生反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O，若氢氧化钙过量时发生反应： NH4+Ca2+HCO3-+

32、2OH-CaCO3+NH3H2O+H2O，故 B 错误； C由水电离出的 c(H+)1 10-12mol/L，说明水的电离受到抑制，为酸溶液或碱溶液，为碱溶液时，Mg2+与 氢氧根离子反应，为酸溶液时，I-、NO3-发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故 C 错误； DnNH4Al(SO4)2：nBa(OH)2=2：5 时，铵根恰好全部转化为一水合氨，铝离子恰好完全转化为偏铝酸根 离子，硫酸根恰好完全转化为硫酸钡沉淀，氢氧根恰好完全反应，钡离子过量，发生的反应的离子方程式 为：NH4 +Al3+2SO 2 4 +2Ba2+5OH-NH3H2O+AlO2 +2H2O+2BaSO4，故 D

33、 正确。 答案选 D。 18(2020 届北京市人大附中高三下学期第三次模拟)下列反应的离子方程式正确的是 A向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2制次氯酸：2ClO + H2O + CO2=2HClO + 2- 3 CO BAg(NH3)2OH 与较浓盐酸反应生成 AgCl：Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ + Cl=AgCl+2 4 NH + H2O CCl2与热的 NaOH 溶液反应制取 NaClO3：2Cl2 + 6OH 3Cl + 3 ClO+ 3H2O D向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2：2 4 MnO+ 5SO2 + 4OH=2Mn2+ + 5 2- 4 SO+

34、2H2O 【答案】B 【解析】ACa(ClO)2溶液中通入过量 CO2时，生成次氯酸和 Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为： ClO-+H2O+CO2=HClO+ - 3 HCO，A 选项错误； BAg(NH3)2OH 与足量盐酸反应生成 AgCl，该反应的离子方程式为： Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-=AgCl+2NH4+H2O，B 选项正确； CCl2与热的 NaOH 溶液发生氧化还原反应生成 NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH- 5Cl-+ 3 ClO +3H2O，题中所给的离子方程式电荷不守恒，C 选项错误； D向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2，二者发生

35、氧化还原反应，正确的离子方程式为：5SO2+2 4 MnO+2H2O=5 2- 4 SO+2Mn2+4H+，D 选项错误； 答案选 B。 19 (2020 届杭州高级中学高三仿真模拟考试)某固体混合物 X 可能由 Ba(OH)2、 NaOH、 Na2CO3、 KCl、 K2SO4 中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到实验现象和实验数据： 将 X 加入水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z； 取不溶物 Y 加入足量稀硫酸，沉淀质量增加； 向 Z 中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液 W； 向溶液 W 中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色

36、沉淀。 下列说法正确的是( ) A不溶物 Y 中含 BaCO3和 BaSO4 B固体混合物 X 中一定有 Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4 C根据上述实验现象无法确定固体混合物 X 中是否有 NaOH D用铂丝蘸取溶液 Z 在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断 X 中有无 KCl 【答案】C 【解析】将 X 加入水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z，不溶物是碳酸钡、硫酸钡中至少一种，因此一定含有 氢氧化钡；取不溶物 Y 加入足量稀硫酸，沉淀质量增加，因此不溶物 Y 中一定含有碳酸钡，即一定含有 碳酸钠；向 Z 中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液

37、 W；向溶液 W 中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了氯化铵溶液，因此无法判断是否存在氯化钾。 A不溶物 Y 中一定含 BaCO3，不一定含有 BaSO4，A 错误； B固体混合物 X 中一定有 Ba(OH)2、Na2CO3，不一定含有 K2SO4，B 错误； C根据以上分析可知无法确定固体混合物 X 中是否有 NaOH，C 正确； D用铂丝蘸取溶液 Z 在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，也不能判断 X 中有无 KCl，因为 可能存在硫酸钾，D 错误； 答案选 C。 20(宁波市五校(奉化中学、宁波中学、北仑中学等)2020 届高三适应性考试)下列离子方程式正确的是

38、 ANaHCO3的水解方程式： - 3 HCO+H2OH3O+ 2- 3 CO BFe2O3与 HI 充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2 - 3 NO=Cu2+2NO+H2O DNaClO 溶液中通入少量的 CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+ - 3 HCO 【答案】D 【解析】AHCO3在水溶液中结合水电离出来的 H，生成 H2CO3，其水解方程式为 HCO3H2O H2CO3OH，A 错误； BFe3具有氧化性，能够将 I氧化成 I2，离子方程式为 Fe2O32I6H=2Fe2I23H2O，B 错误； C选项中的离子方程式 H 原子

39、不守恒，应该为 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，C 错误； D由于 HClO 的酸性强于 HCO3，而弱于 H2CO3，因此向 NaClO 溶液中通入 CO2得到 NaHCO3和 HClO， 离子方程式为 ClOCO2H2O=HCO3HClO，D 正确； 答案选 D。 21(2020 届泰安市高三第五次模拟考试)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A无色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO 2- 4 、SO 2- 4 Bc(S2O 2- 3 )=0.1mol L-1的溶液中：Na+、K+、CO 2- 3 、SO 2- 4 C水电离出的 c(H+)=1.0 10-1

40、3mol L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO - 3、NO - 3 D能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、NH + 4 、Cl- 【答案】B 【解析】A含有 CrO 2- 4 的溶液呈黄色，故不选 A； BS2O 2- 3 、Na+、K+、CO 2- 3 、SO 2- 4 不反应，能大量共存，故选 B； C水电离出的 c(H+)=1.0 10-13mol L-1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下 HSO - 3、NO - 3发生氧化还原反应， 碱性条件下 Mg2+、HSO - 3和 OH -反应生成氢氧化镁沉淀和 SO 3 2-，故不选 C； D能使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性， 、H+反

41、应生成苯酚，故不选 D； 选 B。 22(2020 届南京师范大学附属中学高三下学期六月押题)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) AMnO2与浓盐酸混合加热：MnO24H+4Cl- MnCl2 Cl22H2O B氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2+OH- + 4 NH 2- 4 SO=BaSO4NH3 H2O CFeSO4溶液中加入盐酸酸化的 H2O2：Fe2H2O22H+=Fe3+2H2O D0.01 mol L-1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合： + 4 NHAl3+2 2- 4 SO2Ba2+ 4OH-=2BaSO4Al(OH)3

42、NH3 H2O 【答案】D 【解析】A氯化锰溶于水，应写成离子，正确的离子方程式为 MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O， 故 A 错误； B氢氧化钡溶液中加入硫酸铵，正确离子方程式为 Ba2+2OH+2 + 4 NH+ 2- 4 SO=BaSO4+2NH3H2O，故 B 错误； CFeSO4溶液中加入盐酸酸化的 H2O2，正确离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故 C 错误； D 0.01 mol L-1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合， 与足够的 OH与铝离子和铵根反 应，但没有多余的 OH与氢氧化铝沉

43、淀反应，所以离子方程式为 + 4 NHAl3+2 2- 4 SO2Ba2+ 4OH-=2BaSO4Al(OH)3NH3 H2O，故 D 正确； 故答案为 D。 23(2020 届天津市和平区高三第三次质量调查化学试题)下列解释事实的化学用语不正确的是( ) AAg(NH3)2OH 溶液呈碱性：Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2+OH- B向 Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解：Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH- C电解 NaCl 溶液，阴极区溶液 pH 增大：2H2O + 2e-=H2+ 2OH- D钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe3e-= Fe3+ 【答案】D 【解析

44、】 A Ag(NH3)2OH溶液呈碱性， 由于Ag(NH3)2OH电离得到OH-， 即Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2+OH-， A 正确； B向 Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解，Cu(OH)2沉淀生成了配合物Cu(NH3)4(OH)2，即 Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-，B 正确； C电解 NaCl 溶液，阴极区 H2O 得到电子，生成 OH-，使溶液 pH 增大，即 2H2O + 2e-=H2+ 2OH-，C 正 确； D钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子生成 Fe2+，反应为：Fe2e-= Fe2+，D 错误。 答案选 D。 24 (2020 届绍兴市柯桥区

45、高三适应性考试化学试题)水溶液 X 中只可能溶有 Na、 Mg2、 Al3、 - 2 AlO、 2- 3 SiO、 2- 3 SO、 2- 3 CO、 - 3 NO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是 A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 CNa、 - 2 AlO和 2- 3 SiO一定存在于溶液 X 中 D 2- 3 CO和 - 3 NO一定不存在于溶液 X 中 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中加入过量盐酸后有气体生成，说明原溶液中至少含有 2- 3 CO、 2- 3 SO中的一种，有沉淀生成， 说明原溶液中一定含有 2- 3 SiO，有 2-

46、 3 SiO就一定不存在 Al3+和 Mg2+，阳离子只剩下 Na，则一定存在 Na； 当所得溶液甲继续加氨水时产生沉淀，沉淀只能是氢氧化铝，说明有 Al3+存在，而该 Al3+是由 - 2 AlO与过量 盐酸反应而转变所得，即一定存在 - 2 AlO；而 - 3 NO没有检验，则可能存在。 【详解】A根据分析，原溶液中至少含有 2- 3 CO、 2- 3 SO中的一种，若 2- 3 CO、 2- 3 SO同时存在，则气体甲是 混合物(二氧化碳和二氧化硫混合气体)，A 错误； B溶液中一定不含有 Mg2+，沉淀甲是硅酸，B 错误； C溶液中一定存在 Na、 - 2 AlO和 2- 3 SiO，

47、C 正确； D 2- 3 CO和 - 3 NO可能存在于溶液中，D 错误。 答案选 C。 25(扬州市 2020 届高三 6 月调研考试化学试题)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1 mol L1 HCl 溶液：K、SO 2- 4 、NO - 3 B0.1 mol L1 H2O2溶液：NH + 4 、SO 2- 3 、NO - 3 C0.1 mol L1 KSCN 溶液：Fe3+、SO 2- 4 、Cl D0.1 mol L1 NaOH 溶液：NH + 4 、SO 2- 4 、CO 2- 3 【答案】A 【解析】A三种离子相互之间不反应，也不与氢离子和氯离子反应，可以大量共

48、存，故 A 符合题意； B双氧水具有氧化性，会将亚硫酸根氧化，故 B 不符合题意； CSCN与 Fe3+生成络合物而不能大量共存，故 C 不符合题意； D铵根和氢氧根会结合生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故 D 不符合题意； 故答案为 A。 26(扬州市 2020 届高三 6 月调研考试化学试题)下列指定反应的离子方程式正确的是 A向 NaClO 溶液中通入过量 CO2：ClO+ CO2 + H2O = HClO + HCO - 3 B向 FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ C用 NaOH 溶液吸收 NO2：2OH+ 2NO2 = 2NO - 2 + H2O D向 AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH=Al(OH)3 【答案】A 【解析】A次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根，所以无论二氧化碳是否过量均生成碳酸氢根，离子方 程式为 ClO+ CO2 + H2O = HClO +