2021年1月浙江省普通高校招生选考化学试题及答案

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1、 2021 浙江 1 月学考选考 化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、 选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列含有共价键的盐是 A. CaCl2 B. H2SO4 C. Ba(OH)2 D. Na2CO3 2.蒸馏操作中需要用到的仪器是 3.下列物质属于强电解质的是 A. KOH B.

2、H3PO4 C. SO3 D. CH3CHO 4.下列物质与俗名对应的是 A.纯碱：NaHCO3 B.硫铵：NH4HSO4 C. TNT： D.氯仿：CCl4 5.下列表示正确的是 A.甲醛的电子式 B.乙烯的球棍模型 C.2-甲基戊烷的键线式 D.甲酸乙酯的结构简式 CH3COOCH3 6.下列说法不正确 的是 A.联苯()属于芳香烃，其一溴代物有 2 种 B.甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应 C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质 D.煤的气化产物中含有 CO、H2和 CH4等 7.下列说法正确的是 A. 14N2和 15N 2互为同位素 B.间二甲苯和苯互为同系物 C. Fe2C

3、和 Fe3C 互为同素异形体 D.乙醚和乙醇互为同分异构体 8.下列说法不正确 的是 A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 9.下列说法不正确 的是 A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 10.关于反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正

4、确的是 A.NH3中 H 元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3：4 D.氧化产物与还原产物的质量之比为 4：3 11.下列说法不正确 的是 A.用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+.，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 B.将 CoCl26H2O 晶体溶于 95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 D.某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 12.下列“类比”合理的是 A.Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和

5、H2，则 Fe 与 H2O 反应生成 Fe(OH)3和 H2 B.NaClO 溶液与 CO2反应生成 NaHCO3和 HClO，则 NaClO 溶液与 SO2反应生成 NaHSO3和 HClO C.Na3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4Cl D. NaOH 溶液与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O 和 NaNO3， 则氨水与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O 和 NH4NO3 13.下列反应的方程式不正确 的是 A.石灰石与醋酸反应：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +CO2+H2O B.铜片上电镀银的总反

6、应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) Ag(阴极) C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2O D.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液： 2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+6OH-= 2Al(OH)3+ 3BaSO4 14.下列说法不正确 的是 A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成 4 种二肽 B.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色， C.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基 D.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油 15.有关 的说法不正确 的是 A.分子中至少有 12 个原子共平面 B.完

7、全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为 1 个 C.与 FeCl3溶液作用显紫色 D.与足量 NaOH 溶液完全反应后生成的钠盐只有 1 种 16.现有 4 种短周期主族元素 X、Y、Z 和 Q，原子序数依次增大，其中 Z、Q 在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A.常温时，X 单质能与水发生剧烈反应 B.Y 与 Q 元素组成的 YQ4分子，空间构型为正四面体 C.Y、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D.

8、第 5 周期且与 Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态 17.25时，下列说法正确的是 A. NaHA 溶液呈酸性，可以推测 H2A 为强酸 B.可溶性正盐 BA 溶液呈中性，可以推测 BA 为强酸强碱盐 C. 0.010 mol L -1、0. 10 mol L -1 的醋酸溶液的电离度分别为 1、2，则 1 1000 77. 75 122. 3 GaF3熔点比 GaCl3熔点高很多的原因是_ 。 27.(4 分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 KOH 溶液洗涤除去，发生如下反应： 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O (x- 1)S+K2S K2Sx(x=26) S+ K2SO

9、3K2S2O3 请计算： (1)0. 480 g 硫单质与 V mL 1.00 mol L-1热 KOH 溶液恰好完全反应，只生成 K2S 和 K2SO3，则 V= 。 (2)2. 560 g 硫单质与 60.0 mL 1.00 mol L-1 热 KOH 溶液恰好完全反应，只生成 K2Sx 和 K2S2O3 ，则 x= _ 。(写出计算过程) 28.(10 分)某兴趣小组对化合物 X 开展探究实验。 其中：X 是易溶于水的强酸盐，由 3 种元素组成；A 和 B 均为纯净物；B 可使品红水溶液褪色。 请回答： (1)组成 X 的 3 种元素是_ (填元素符号)，X 的化学式是 。 (2)将固体

10、 X 加入温热的稀 H2SO4中，产生气体 B，该反应的离子方程式是_ 。 (3)步骤 I， 发生反应的化学方程式是_ 。 (4)步骤 II，某同学未加 H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是_ 。 (5)关于气体 B 使品红水溶液褪色的原因，一.般认为：B 不能使品红褪色，而是 B 与水反应的生成物使品红 褪色。请设计实验证明_ 。 29. (10 分)“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品， 氯气是实验室和工业上的常用气体。 请回答： (1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是_ 。 (2)下列说法不正确 的是_ 。 A.可采用碱石灰干燥氯气 B.可通过排饱和食盐水法收集

11、氯气 C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸 (3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为： Cl2(g) Cl2(aq) K1=c(Cl2)/p Cl 2(aq) + H2O(l) H+ (aq)+Cl- (aq) + HClO(aq) K2 其中 p 为 Cl2(g)的平衡压强，c (Cl2)为 Cl2在水溶液中的平衡浓度。 Cl2(g) Cl2(aq)的焓变 H1_ 0。(填”、“=”或“”) 平衡常数 K2的表达式为 K2= 。 氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为 c，则 c= 。(用平衡压强 p 和上述平

12、衡常数 表示，忽略 HClO 的电离) (4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为 TiO2 )为原料生产 TiCl4， ，相应的化学方程式 为； I TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) HI=181 mol L-1 ，KI=-3.4 10-29 II 2C(s)+O2(g) 2CO(g) HII= - 221 mol L-1 ，KII=1.21048 结合数据说明 氯化过程中加碳的理由_ 。 (5)在一定温度下，以 I2为催化剂，氯苯和 Cl2在 CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两 产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为 0

13、.5 mol L-1 ，反应 30 min 测得氯苯 15%转化为 邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是 _ 。 A.适当提高反应温度 B.改变催化剂 C.适当降低反应温度 D.改变反应物浓度 30. (10 分)某兴趣小组用铬铁矿Fe(CrO2)2制备 K2Cr2O7晶体，流程如下： 已知：4Fe (CrO2)2 + 10Na2CO3+7O2 8Na2CrO4 +4NaFeO2 + 10CO2 2H+2CrO42-Cr2O72- +H2O 相关物质的溶解度随温度变化如下图。 请回答： (1)步骤 I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速

14、率，其理由是_ 。 (2)下列说法正确的是_ 。 A.步骤 II，低温可提高浸取率 B.步骤 II，过滤可除去 NaFeO2水解产生的 Fe(OH)3 C.步骤 III，酸化的目的主要是使 Na2CrO4转变为 Na2Cr2O7 D.步骤 IV，所得滤渣的主要成分是 Na2SO4和 Na2CO3 (3)步骤 V，重结晶前，为了得到杂质较少的 K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重 复使用)并排序：溶解 KCl (_ ) (_ ) (_ )(_ )重结晶。 a.50蒸发溶剂； b. 100 蒸发溶剂； c. 抽滤； d. 冷却至室温； e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； f

15、.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。 (4)为了测定 K2Cr2O7 产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。 下列关于滴定分析的操作，不正确的是_ 。 A.用量筒量取 25.00mL 待测液转移至锥形瓶 B.滴定时要适当控制滴定速度 C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管 口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_ _继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操 作)

16、(5)该小组用滴定法准确测得产品中 K2Cr2O7 的质量分数为 98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度 (K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制 K2Cr2O7 待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是 ，添加该试剂的理由是_ 。 31.(12 分)某课题组合成了一种非天然氨基酸 X，合成路线如下(Ph表示苯基)： 已知：R1CH=CHR2 R3Br R3MgBr 请回答： (1)下列说法正确的是_ 。 A.化合物 B 的分子结构中含有亚甲基和次甲基 B.1H-NMR 谱显示化合物 F 中有 2 种不同化学环境的氢原子 C.G H 的

17、反应类型是取代反应 D.化合物 X 的分子式是 C13H15NO2 (2)化合物 A 的结构简式是_ ；化合物 E 的结构简式是_ 。 (3)C D 的化学方程式是_ 。 (4)写出 3 种同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_ 。 包含； 包含 (双键两端的 C 不再连接 H)片段； 除中片段外只含有 1 个CH2一 (5)以化合物 F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂 任选) 。 (也可表示为) 2021 浙江 1 月学考选考 化学试题参考答案 一、 选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50

18、分) 1 D 2 A 3 A 4 C 5 B 6 A 7 B 8 A 9 D 10 D 11 A 12 C 13 A 14 B 15 C 16 B 17 D 18 C 19 C 20 D 21 A 22 C 23 C 24 B 25B 二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分) 26. (1)两个乙酸分子通过氢键形成二聚体( ) (2)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力 27. (1)30. 0 (2)3 (2x+2)S + 6KOH 2K2Sx+ K2S2O3+ 3H2O 2x+2 6 0.080 0. 060 x=3 28. (1)Cu、S、O CuS2

19、O6 (2)S2O62-SO42-+ SO2 (3) + Cu(OH)2 + 2H2O (4)SO2与水反应生成 H2SO3； H2SO3能被氧气氧化为 H2SO4，与 BaCl2反应生成 BaSO4 (5)配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入 SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸 氢钠)固体，褪色更快 29.(1) 2NaCl+ 2H2O 2NaOH + H2+Cl2 (2)A (3) +- 2 c(H ) c(Cl ) c(HClO) c(Cl ) K1p + 1 3 12 (K K p) (4)反应 I + II 得： TiO2(s)+2Cl2(g) + 2C(s) =TiCl4(g)+ 2CO(g)，K=KIKII=4.1 1019远大于 K1，反应 II 使 TiO2氯化为 TiCl4得以实现；H=HI+HII= -40kJmol-1，反应 II 可为反应 I 提供所需的能量 (5)AB 30.(1)增大反应物的接触面积 (2)BC (3)aedc (4)AC 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 (5)H2SO4 抑制 Cr2O72-转化为 CrO42-，且与 Cr2O72-不反应 31. (1)CD (2) (3) + NaOH + NaCl+ H2O (4) (5)