第十一单元 盐、化肥-2020-2021学年人教版化学九年级下册单元复习检测卷

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1、单元复习检测卷：第十一单元单元复习检测卷：第十一单元 盐、化肥盐、化肥 1.下列化肥中，属于复合肥料的是( ) A.硫酸铵 B.硝酸铵 C.硝酸钾 D.氯化铵 2.化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用，下列化肥中属于磷肥的是( ) A. 3 KNO B. 2 2 CO NH C. 34 2 CaPO D. 4 NH Cl 3.过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体 （ 2322 2Na CO3H O ），该晶体具有 23 Na CO和 22 H O的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠变质的 是( ) A.二氧化锰 B.石灰水 C.盐酸 D.氯化钠 4.

2、有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，说法错误的是( ) A.多加水，可让粗盐加速溶解 B.过滤时，有滤液溅出，会使精盐产率偏低 C.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 D.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐仍为混合物 5. 43 NH NO是一种化学肥料，某 43 NH NO溶液的 pH=4，以下说法错误的是( ) A. 43 NH NO是一种复合肥料 B. 43 NH NO不能与熟石灰混合使用 C.久施 43 NH NO的土壤可能被酸化 D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 6.下列关于碳酸钙的说法错误的是( ) A.大理石的主要成分是碳酸钙 B.实验室常用大理石与稀硫酸反应制取 2 CO

3、 C.碳酸钙可用作补钙剂 D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 7.下列有关化肥的叙述不正确的是( ) A.碳酸氢铵常温下易分解产生氨气 B.磷酸二氢铵和硝酸钾都属于复合肥 C.铵盐和碱混合研磨会发生化学反应 D.尿素的含氮量约为 46.7%，属于无机化合物 8.下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是( ) 物质名称 俗称 用途 A 碳酸钠 火碱 制造玻璃 B 碳酸氢钠 苏打 焙制糕点 C 氢氧化钙 消石灰 改良酸性土壤 D 甲醛溶液 福尔马林 长期保鲜食品 9.农业生产离不开化肥和农药。下列有关化肥和农药的说法不正确的是( ) A.铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合使用，否则会降低肥效

4、B.合理使用化肥提高农作物产量，缓解了粮食危机 C.将硫酸铜、生石灰和水按一定质量比在铁桶里混合搅拌，即配成杀菌剂波尔多液 D.为减小污染，应根据作物、虫害和农药的特性按规定合理施用农药 10.酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确的是( ) A.食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料 B.碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用 C.纯碱可以用来粗盐精制、硬水软化 D.熟石灰可以用来生产漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良 11.如图表示向一定量 2 CaCl和盐酸的混合溶液中滴加 23 Na CO溶液的变化过程，x 表示 23 Na CO溶

5、液 的质量，则 y可能表示( ) A.气体的体积 B.沉淀的质量 C.NaCl的质量 D.混合溶液的 pH 12.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝 酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是( ) A.操作分别是溶解、加热蒸发、过滤 B.操作是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去 C.操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 D.操作是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 13.我省的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资 源，如图是粗盐提纯的流程： （1）操作 a 的名称是_，该操作中要用到的玻璃仪器

6、有烧杯、玻璃棒、_。 （2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应_，利用余热使剩余的水分蒸干。 （3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氢氧化钠、氢气和氯气。氢气是最清洁的能 源，原因是_（用化学方程式表示）；工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一 种用途_。 14.2020年 5月某市的化学实验技能考试中，小红同学抽到“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图 是该同学做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）仪器 a、b 的名称分别是_、_； （2）图 8-4-2 中各项操作中有错误的是（填序号）_； （3）粗盐提纯实验的操作顺序为_（填序号），称量精盐并计算产

7、率； （4）操作中，玻璃棒的作用是_，当观察到蒸发皿中_停止加热； （5）操作中，倒入液体液面要低于滤纸边缘主要是为了防止_（填序号），其中玻璃棒 的作用是_； A.过滤速率慢 B.滤纸破损 C.杂质未经过滤就进入滤液 （6）若溶解的过程中加入的水过少导致粗盐没有完全溶解，则最后计算的精盐的产率将 _（填“偏高”或“偏低”）。 15.碳酸钠在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上同学们为了解碳酸钠的性质，开展了探究 活动。同学们分别取适量的碳酸钠溶液于 4 支试管中，完成如图所示的实验 （1）实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。 （2）实验二中，同学们观察到滴入稀硫酸时，剧烈反应，迅速产生大量

8、气泡。 （3）实验三的反应化学方程式是_ （4）实验四中，小明观察到产生了白色沉淀，说明产生化学反应。 （归纳与总结） 小红根据以上实验总结出碳酸钠的化学性质有：能跟酸碱指示剂反应，能与酸反应，能与盐反 应，能与碱反应。 （反思与提高） （5）酸溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液_（填“一定”或“不一定”）显中性。 （6）实验二不能用于实验室制取二氧化碳理由是_。 （7）小明认为小红的结论不严密。小明的理由是_。 （拓展与延伸） （8）小敏将实验三反应后试管中的物质进行过滤，得到白色滤渣和无色滤液。她认为白色滤渣是 碳酸钙，那么，滤液中的溶质是什么呢？她对此进行了探究，请你和她一起完成探究实

9、验 （猜想与假设） 猜想一：氢氧化钠 猜想二：_ _ 猜想三：氢氧化钠和碳酸钠 （设计与验证） 实验操作 实验现象 实验结论 取适量滤液入试管中，加入足量的稀盐酸 无气泡生成 猜想_不成立 另取适量的滤液入试管中，加入一定量的_溶液 _ 猜想二成立 （9）小高利用实验四来测定厨房中食用碱（主要成分是碳酸钠，含有少量的氯化钠）样品中碳酸 钠的质量分数。他的实验过程和数据如下图。根据数据计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数为 _ 16.碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕 布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。 I、吕布兰法：1789年，

10、法国医生吕布兰（N. Leblanc，1742-1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰 石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图： （1）碳酸钠俗称_。 （2）在高温条件下，中发生两步反应，其中一步是 24 Na SO和木炭生成 2 Na S和 CO，该反应的 化学方程式为_。 （3）中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是_。 （4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处 _。 、索尔维法：1892 年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下： 32234 NaClNHCOH ONaHCONH Cl； 32322 2NaHCON

11、a COCOH O 某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 实验操作如下 关闭 1 K，打开 2 K通入 3 NH，调节气流速率，待其稳定后，打开 1 K通入 2 CO； 待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭 2 K停止通 3 NH，一段时间后，关闭 1 K停止通 2 CO； 将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体加热得到较纯的碳酸钠。 （5）装置中饱和 3 NaHCO溶液的作用是除去 2 CO中混有的 HCl，反应的化学方程式为 _。 （6）装置中三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有 酸液的棉花，理由是_。 （7

12、）实验过程中浓氨水滴在生石灰上可以得到大量氨气的原因是_，这样制取氨气的 优点是_。 .制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中。以“科技兴邦、实业救国”为巨大动 力我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于 1943年创造性地将制碱与 制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是 著名的侯氏制碱法. 答案答案 1.答案：C 解析：硫酸铵、硝酸铵、氯化铵都是含有氮元素的肥料是氮肥；硝酸钾中含有氮元素、钾元素， 属于复合肥。 2.答案：C 解析：N、P、K三种营养元素中，含有 N的化肥为氮肥，含有 P 的化肥为磷肥，含有 K的化

13、肥为 钾肥，含有 N、P、K中两种或两种以上的为复合肥。 3 KNO为复合肥； 2 2 CO NH、 4 NH Cl为氮 肥； 34 2 CaPO为磷肥。 3.答案：D 解析：由题意可知，过碳酸钠既有双氧水的性质，又有碳酸钠的性质，即凡是会使双氧水或碳酸 钠发生化学变化的物质均能使其变质。A选项，二氧化锰可加速双氧水分解，二者相遇会放出氧气 使过碳酸钠变质。B选项，石灰水能与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀，会使过碳酸 钠变质。C选项，盐酸能与碳酸钠发生复分解反应，生成二氧化碳气体，会使过碳酸钠变质。D选 项，氯化钠既不与双氧水反应，也不与碳酸钠反应，即不会与过碳酸钠反应使其变质。故选

14、 D。 4.答案：A 解析：A、多加水不能加速粗盐溶解，可用玻璃棒搅拌加速溶解，A错误； B、过滤时，有滤液溅出，会使得到的精盐的质量减少，故会使精盐产率偏低，B 正确； C、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用预热蒸干，C正确； D、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐中会含有其他可溶性的杂质，故仍为混合物，D 正确。 5.答案：A 解析： 43 NH NO中含有氮元素，属于氮肥，A错误；铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激 性气味的气体，降低肥效， 43 NH NO不能与熟石灰混合使用，B 正确； 43 NH NO溶液的 pH=4，显 酸性，久施 43 NH NO的土壤可能会酸化

15、，C正确；某 43 NH NO溶液的 pH=4，显酸性，能使酸碱指 示剂变色，D正确。 6.答案：B 解析：稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不 能用于制取 2 CO，故 B 错误。 7.答案：D 解析：尿素的化学式为 2 2 CO NH，含有碳元素，属于有机化合物。 8.答案：C 9.答案：C 解析：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会产生氨气降低肥效，故 A正确；合理使用化肥 提高农作物产量，缓解了粮食危机，故 B正确；铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能 在铁制容器中配制杀菌剂波尔多液，故 C错误；为减小污染，应根据作物、虫害和农药的特性

16、按 规定合理施用农药，故 D 正确。 10.答案：B 解析：碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，故 B错误。 11.答案：D 解析：向混合溶液中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体， 盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。由图示可以发现，纵轴 y 表 示的量在发生反应之前就有一定数值，故排除 A、B、C 三个选项。 12.答案：D 解析：提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，应采用冷却结晶法。结合流程可知，操作为溶解，操作 为蒸发浓缩，冷却结晶，操作是过滤，故 A、B、C不正确，D正确。 13.答案：（1）过滤；漏斗（2）停止加热（3） 222

17、2HO2H O 点燃 ；除锈（合理即可） 14.答案：（1）铁架台（带铁圈）；量筒（2）（3） （4）搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅；出现较多量的固体 （5）C；引流（6）偏低 解析：（1）仪器 a、b的名称分别是铁架台（带铁圈）、量筒。 （2）在操作中，瓶塞正放；在操作中，没有用玻璃棒引流。 （3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯操作步骤的先后顺序是。 （4）操作是蒸发，用玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅； 当观察到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体。 （5）操作是过滤，过滤时倒入液体液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未

18、经过滤就进入滤 液；过滤时玻璃棒的作用是引流。 （6）若溶解的过程中加入的水过少导致粗盐没有完全溶解，使得到精盐的质量偏小，则最后计算 的精盐的产率偏低。 15.答案： 2233 Ca(OH)Na COCaCO2NaOH；不一定 ； 反应速度快不宜收集 ；碳酸钠不能 跟所有的盐反应（合理即可）；氢氧化钠和氢氧化钙；三；碳酸钾（合理即可）；产生白色沉淀 （合理即可）； 88.3% 16.答案：（1）纯碱/苏打 （2） 242 Na SO4CNa ? S4CO 高温 （3）加速碳酸钠溶解 （4）产生的一氧化碳有毒，会污染环境 （5） 322 NaHCOHClNaClCOH O （6）平衡装置内气压；避免氨气逸出污染环境 （7）氧化钙与水反应放出大量热，使得氨水挥发出大量氨气；操作简便