2021年高考全国乙卷化学试题（含答案解析）

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1、 2021 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试理科综合能力测试 注意事项：注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、 座位号填写在本试卷上。座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。改动，用橡皮擦干净后，再选涂其

2、他答案标号，涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56 一、选择题一、选择题 1. 我国提出争取在 2030年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 碳中和是指 2 CO的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重

3、质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为清洁燃料 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将 2 CO还原为甲醇 2. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 化学试剂 制备的气体 A 24 Ca(OH)NH Cl 3 NH B 2 MnOHCl(浓) 2 Cl C 23 MnOKClO 2 O D 24 NaClH SO(浓) HCl A. A B. B C. C D. D 3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 22 3434 COCaSOCaCOSO B. 过量铁粉加入稀硝酸中： 3 32 Fe4HNOFeNO

4、2H O C 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： 3 22 Al4OHAlO2H O D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 22 CuSCuS 4. 一种活性物质的结构简式为， 下列有关该物质的叙 述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 1mol该物质与碳酸钠反应得 2 44g CO 5. 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期 元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与 W 同族，下列结论正确的是 A

5、. 原子半径大小顺序为WXYZ B. 化合物 XW中的化学键为离子键 C. Y 单质的导电性能弱于 Z单质的 D. Z氧化物的水化物的酸性强于碳酸 6. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解 决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。 下列叙述错误的是 A. 阳极发生将海水中的Cl氧化生成 2 Cl的反应 B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO C. 阴极生成的 2 H应及时通风稀释安全地排入大气 D. 阳极表面形成的 2 Mg(OH)等积垢需要定期清理 7. HA 是一元弱酸，难溶盐 MA 的饱和溶液

6、中c(M ) 随 c(H+)而变化，M不发生水解。实验发现，298K时 +2+ c (M -c(H)为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A. 溶液pH4时， -1-1 c(MYZW，A 错误； B化合物 XW即 MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确； CY单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体 之间，故 Y单质的导电性能强于 Z单质的，C 错误； DZ的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D 错误； 故选 B。 6. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解 决这一

7、问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。 下列叙述错误的是 A. 阳极发生将海水中的Cl氧化生成 2 Cl的反应 B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO C. 阴极生成的 2 H应及时通风稀释安全地排入大气 D. 阳极表面形成的 2 Mg(OH)等积垢需要定期清理 【答案】D 【解析】 【分析】海水中除了水，还含有大量的 Na+、Cl-、Mg2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电 极电解海水，阳极区溶液中的 Cl-会优先失电子生成 Cl2，阴极区 H2O 优先得电子生成 H2和 OH-，结合海水 成分及电解产物分析解答。 【详解】A根据分析可知，阳极

8、区海水中的 Cl-会优先失去电子生成 Cl2，发生氧化反应，A正确； B设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的 Cl2与阴极区生成的 OH-在管道中会发生反应生 成 NaCl、NaClO 和 H2O，其中 NaClO 具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B 正确； C因为 H2是易燃性气体，所以阳极区生成的 H2需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C 正确； D 阴极的电极反应式为： 2H2O+2e-=H2+2OH-， 会使海水中的 Mg2+沉淀积垢， 所以阴极表面会形成 Mg(OH)2 等积垢需定期清理，D错误。 故选 D。 7. HA 是一元弱酸，难溶盐 MA饱和溶液

9、中c(M ) 随 c(H+)而变化，M不发生水解。实验发现，298K时 +2+ c (M -c(H)为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A. 溶液pH4时， -1-1 c(M3.0 10 mol)L B. MA的溶度积度积 -8 sp K (MA)=5.0 10 C. 溶液pH=7时， +-+ c(M +c(H =c(A +c)(OH) D. HA 的电离常数 4 a - K (HA)2.0 10 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知 HA是一元弱酸，其电离常数 Ka(HA)= +- c(H )c(A ) c(HA) ；Ksp(MA)=c(M+) c(A-)，联立二 式可得线

10、性方程 c2(M+)= sp+ sp a K (MA) c(H )+K (MA) K (HA) 。 【 详 解 】 A 由 图 可 知pH=4 ， 即c(H+)=10 10-5mol/L 时 ， c2(M+)=7.5 10-8mol2/L2， c(M+)= -8-4 mol/7.5 107.=5L10 mol/L3.0 10-4mol/L，A正确； B当 c(H+)=0mol/L时，c2(M+)=5.0 10-8，结合分析可知 5.0 10-8= sp sp a K (MA) 0+K (MA) K (HA) = sp K (MA)，B 正确； C设调 pH所用的酸为 HnX，则结合电荷守恒可知

11、 +-+ c(M +c(H =c(A +c)(OH)+ nc(Xn-)，题给等式右边 缺阴离子部分 nc(Xn-)，C错误； D当 c(H+)=20 10-5mol/L时，c2(M+)=10.0 10-8mol2/L2，结合 -8 sp K (MA)=5.0 10B 代入线性方程有 10.0 10-8= -8 -4-8 a 5.0 10 2 10+5.0 10 K (HA) ，解得 4 a - K (HA)2.0 10，D正确； 选 C。 二、非选择题二、非选择题 8. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 2 TiO、 2 SiO、 23 Al O、MgO、CaO以及少量的 23 Fe O。为节

12、约 和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 金属离子 3 Fe 3 Al 2 Mg 2 Ca 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全 51 c=1.0 10 mol L 的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： (1)“焙烧”中， 2 TiO、 2 SiO几乎不发生反应， 23 Al O、MgO、CaO、 23 Fe O转化为相应的硫酸盐， 写出 23 Al O 转化为 44 2 NH Al SO的化学方程式_。 (2)“水浸”后“滤液”的pH约为 2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节

13、pH至 11.6，依次析出的金属离子是 _。 (3)“母液中 2+ Mg浓度为_ -1 mol L。 (4)“水浸渣”在 160“酸溶”最适合的酸是_。“酸溶渣”的成分是_、_。 (5)“酸溶”后， 将溶液适当稀释并加热， 2 TiO 水解析出 22 TiOxH O沉淀， 该反应的离子方程式是_。 (6)将“母液”和“母液”混合，吸收尾气，经处理得_，循环利用。 【 答 案 】 (1). 2344 2 Al O4 NHSO 焙烧 32 2 44 2NH Al SO6NH3H O (2). 3+3+2+ FeAlMg、 (3). 6 1.0 10 (4). 硫 酸 (5). 2 SiO (6).

14、 4 CaSO (7). 2+ 222 +(x+1)H OTiOxH O+ HTiO2 (8). 4 24 (NH ) SO 【解析】 【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化 镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化 硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二 氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向 pH约为 2.0的滤液中加入 氨水至 11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸

15、钙的母液和氢氧化 物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到 160酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸 反应得到 TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和 TiOSO4溶液；将 TiOSO4溶液加入热水稀释 并适当加热， 使TiOSO4完全水解生成TiO2x H2O沉淀和硫酸， 过滤得到含有硫酸的母液和TiO2x H2O。 【详解】(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Al2O3+4(NH4)2SO4焙烧NH4Al(SO4)2+4NH3+3H2O ， 故 答 案 为 ： Al

16、2O3+4(NH4)2SO4焙烧NH4Al(SO4)2+4NH3+3H2O； (2)由题给开始沉淀和完全沉淀的 pH可知，将 pH约为 2.0 的滤液加入氨水调节溶液 pH 为 11.6时，铁离子 首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+； (3)由镁离子完全沉淀时，溶液 pH为 11.1 可知，氢氧化镁的溶度积为 1105(1102.9)2=11010.8，当 溶液 pH为 11.6 时，溶液中镁离子的浓度为 -10.8 -2.42 1 10 10（1） =1106mol/L，故答案为：1106； (4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫

17、酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少 TiOSO4溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到 160酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫 酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：硫酸；SiO2、CaSO4； (5)酸溶后将 TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，能使 TiOSO4完全水解生成 TiO2x H2O 沉淀和硫酸， 反应的离子方程式为 TiO2+ （x+1） H2OTiO2xH2O+2H+， 故答案为： TiO2+(x+1)H2OTiO2xH2O+2H+； (6)由分析可知，尾气为氨气，母液为硫酸铵、母液为硫酸，将母液和母液混合后吸收氨气得到硫 酸铵

18、溶液，可以循环使用，故答案为：(NH4)2SO4。 9. 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧 化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)： .将浓 24 H SO、 3 NaNO、石墨粉末在 c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入 4 KMnO粉 末，塞好瓶口。 .转至油浴中，35搅拌 1 小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至 98并保持 1 小时。 .转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加 22 H O至悬浊液由紫色变为土黄色。 .离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 .蒸馏水洗涤沉淀。 .冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯

19、。 回答下列问题： (1)装置图中，仪器 a、c 的名称分别是_、_，仪器 b的进水口是_(填字母)。 (2)步骤中，需分批缓慢加入 4 KMnO粉末并使用冰水浴，原因是_。 (3)步骤中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_。 (4)步骤中， 22 H O的作用是_(以离子方程式表示)。 (5)步骤中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在 2 4 SO 来判断。检测的方法是_。 (6)步骤可用pH试纸检测来判断Cl是否洗净，其理由是_。 【答案】 (1). 滴液漏斗 (2). 三颈烧瓶 (3). d (4). 反应放热，使反应过快 (5). 反应温度接 近水的沸点，油浴更易控温 (6

20、). 2 42222 2MnO5H O6H2Mn8H O5O (7). 取少量洗 出液，滴加 2 BaCl，没有白色沉淀生成 (8). + H 与 - Cl电离平衡，洗出液接近中性时，可认为 - Cl洗净 【解析】 【分析】 【详解】(1)由图中仪器构造可知，a 的仪器名称为滴液漏斗，c 的仪器名称为三颈烧瓶；仪器 b 为球形冷凝 管，起冷凝回流作用， 为了是冷凝效果更好，冷却水要从 d 口进，a 口出， 故答案为： 分液漏斗； 三颈烧瓶； d； (2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入 KMnO4粉末并使用冰水浴，故 答案为：反应放热，使反应过快； (3)油浴和

21、水浴相比，由于油比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸 点，故不采用热水浴，而采用油浴，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温； (4)由滴加 H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的 KMnO4，则反应的离子方程式为：2Mn 4 O +5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故答案为：2Mn 4 O+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O ； (5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在 S 2 4 O 来判断，检测方法是：取最后一次 洗涤液，滴加 BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成，故答案为：取少量洗出液，滴加

22、BaCl2，没有白色沉 淀生成； (6)步骤 IV用稀盐酸洗涤沉淀， 步骤 V洗涤过量的盐酸， + H 与 - Cl电离平衡， 洗出液接近中性时， 可认为 - Cl 洗净，故答案为： + H 与 - Cl电离平衡，洗出液接近中性时，可认为 - Cl洗净。 10. 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。 回答下列问题： (1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig 误认为是 ICl，从而错过了一种新元素的 发现，该元素是_。 (2)氯铂酸钡( 6 BaPtCl)固体加热时部分分解为 2 BaCl、Pt和 2 Cl，

23、376.8时平衡常数 42 p K1.0 10 Pa ， 在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 6 BaPtCl， 抽真空后， 通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)， 在 376.8， 碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则 ICl p=_kPa，反应 22 2ICl(g)Cl (g)I (g)平衡常数 K=_(列出计算式即可)。 (3)McMorris 测定和计算了在 136180范围内下列反应的平衡常数 p K 。 2p1 2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I (g)K 2p2 2NOCl(g)2NO(g)+Cl (g)K 得到 p1 1

24、lgK T 和 p2 1 lgK T 均为线性关系，如下图所示： 由图可知，NOCl分解为 NO 和 2 Cl反应的H_0(填“大于”或“小于”) 反应 22 2ICl(g)Cl (g)I (g)的 K=_(用 p1 K 、 p2 K 表示)：该反应的H_0(填“大于”或“小 于”)，写出推理过程_。 (4)Kistiakowsky曾研究了 NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为： NOClhvNOCl 2 NOClNOCl2NOCl 其中hv表示一个光子能量，NOCl*表示 NOCl 的激发态。可知，分解 1mol的 NOCl 需要吸收_mol 光子。 【答案】 (1).

25、溴(或Br) (2). 24.8 (3). 3 3 2 100 7.6 10 (24.8 1)0 (4). 大于 (5). p1p2 KK (6). 大 于 (7). 设 TT ，即 1 TT 1 lgK (T)(lgT)K (T)lgKlgK (T) 则： p2p1p2p1 lgK(T)K(T)lgK(T)K(T) ，即k(T)k(T)，因此该反应正反应为吸热反应，即H大于 0 (8). 0.5 【解析】 【分析】 【详解】(1)红棕色液体，推测为溴单质，因此错过发现的元素是溴(或Br)； (2)由题意玻 376.8时璃烧瓶中发生两个反应： 6 BaPtCl(s) 2 BaCl(s)+Pt(

26、s)+2 2 Cl(g)、Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g)。 6 BaPtCl(s) 2 BaCl(s)+Pt(s)+2 2 Cl(g)的平衡常数 42 p K1.0 10 Pa ，则平衡时 p2(Cl2)= 42 1.0 10 Pa，平衡时 p(Cl2)=100Pa，设到达平衡时 I2(g)的分压减小 pkPa，则 22 Cl (g)+ I (g)2ICl(g) /(kPa)20.00 /(kPa)p2p /(kPa)0.120.0-p2p 开始 变化 平衡 ， 376.8平衡时， 测得烧瓶中压强为32.5kPa， 则 0.1+20.0+p=32.5， 解得 p=12.4，则平衡时

27、ICl p=2pkPa=2 12.4kPa=24.8kPa；则平衡时，I2(g)的分压为 (20.0-p)kPa=7.6kPa=7.6 103Pa， ICl p=24.8kPa=24.8 103Pa，p(Cl2)=0.1kPa=100Pa，因此反应 22 2ICl(g)Cl (g)I (g)的平衡常数 K= 3 3 2 100 7.6 10 (24.8 1)0 ； (3)结合图可知，温度越高， 1 T 越小，lgKp2越大，即 Kp2越大，说明升高温度平衡 2 2NOCl(g)2NO(g)+Cl (g)正向移动，则 NOCl分解为 NO和 2 Cl反应的大于 0； . 2p1 2NO(g)+2

28、ICl(g)2NOCl(g)+I (g)K . 2p2 2NOCl(g)2NO(g)+Cl (g)K +得 22 2ICl(g)Cl (g)I (g)，则 22 2ICl(g)Cl (g)I (g)的 K= p1p2 KK ；该反应的H大于 0；推 理过程如下：设T T ，即 1 TT 1 lgK (T)(lgT)K (T)lgKlgK (T) 则： p2p1p2p1 lg K (T) K (T)lg K (T) K (T) ，即k(T)k(T) ，因此该反应正反应为吸热反应，即H大于 0； (4).NOClhvNOCl . 2 NOClNOCl2NOCl +得总反应为 2NOCl+hv=2N

29、O+Cl2， 因此 2molNOCl 分解需要吸收 1mol光子能量， 则分解 1mol的 NOCl 需要吸收 0.5mol光子。 11. 过渡金属元素铬Cr是不锈钢的重要成分， 在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。 回答下列问题： (1)对于基态 Cr原子，下列叙述正确的是_(填标号)。 A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 51 Ar3d 4s B.4s电子能量较高，总是在比 3s 电子离核更远的地方运动 C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (2)三价铬离子能形成多种配位化合物。 2 32 32 Cr NHH OCl 中提供电子对形成配位键的原子是 _，中心离子

30、的配位数为_。 (3) 2 32 32 Cr NHH OCl 中配体分子 3 NH、 2 H O以及分子 3 PH的空间结构和相应的键角如图所示。 3 PH中 P 的杂化类型是_。 3 NH的沸点比 3 PH的_， 原因是_， 2 H O的键角小于 3 NH的， 分析原因_。 (4)在金属材料中添加 2 AlCr颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 2 AlCr具有体心四方结构， 如图所示，处于顶角位置的是_原子。设 Cr和 Al原子半径分别为 Cr r和 Al r，则金属原子空间占有率 为_%(列出计算表达式)。 【答案】 (1). AC (2). NOCl、 、 (3). 6 (

31、4). 3 sp (5). 高 (6). 3 NH存在分子间氢键 (7). 3 NH含有一对孤对电子，而 2 H O含有两对孤对电子， 2 H O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较 大 (8). Al (9). 33 CrAl 2 8 2r +r 3a c 100 【解析】 【分析】 【详解】(1) A. 基态原子满足能量最低原理，Cr有 24 个核外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外 电子排布应为 51 Ar3d 4s，A 正确； B. Cr 核外电子排布为 51 Ar3d 4s，由于能级交错，3d 轨道能量高于 4s 轨道的能量，即 3d 电子能量较高， B错误； C. 电负性为原

32、子对键合电子的吸引力，同周期除零族原子序数越大电负性越强，钾与铬位于同周期，铬原 子序数大于钾，故铬电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C正确； 故答案为：AC； (2) 2 32 32 Cr NHH OCl 中三价铬离子提供空轨道，NOCl、 、提供孤对电子与三价铬离子形成配位 键，中心离子的配位数为NOCl、 、三种原子的个数和即 3+2+1=6，故答案为：NOCl、 、；6； (3) 3 PH的价层电子对为 3+1=4，故 3 PH中 P 的杂化类型是 3 sp； N原子电负性较强， 3 NH分子之间存在分 子间氢键，因此 3 NH的沸点比 3 PH的高； 2 H O的键角小于

33、3 NH的，原因是： 3 NH含有一对孤对电子，而 2 H O含有两对孤对电子， 2 H O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，故答案为： 3 sp；高； 3 NH存 在分子间氢键； 3 NH含有一对孤对电子，而 2 H O含有两对孤对电子， 2 H O中的孤对电子对成键电子对的 排斥作用较大； (4)已知 2 AlCr具有体心四方结构，如图所示，黑球个数为 1 8+1=2 8 ，白球个数为 1 8+2=4 4 ，结合化学 式 2 AlCr可知， 白球为 Cr， 黑球为 Al， 即处于顶角位置的是 Al原子。 设 Cr和 Al原子半径分别为 Cr r和 Al r， 则金属原子的体积为 33

34、33 CrCrAlAl 4r8(2r +r )4r 4+2= 333 ，故金属原子空间占有率= 33 2 CrAl 8(2r +r ) 1 3 00%= a c 33 CrAl 2 8 2r +r 3a c 100 %，故答案为：Al； 33 CrAl 2 8 2r +r 3a c 100 。 12. 卤沙唑仑 W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下： 已知：() () 回答下列问题： (1)A的化学名称是_。 (2)写出反应化学方程式_。 (3)D具有的官能团名称是_。(不考虑苯环) (4)反应中，Y的结构简式为_。 (5)反应的反应类型是_。 (6)C的同分异构体中，含有苯环并

35、能发生银镜反应的化合物共有种_种。 (7)写出 W 的结构简式_。 【答案】 (1). 2氟甲苯（或邻氟甲苯） (2). 或 或 (3). 氨基， 羟基，卤素原子(溴原子，氯原子) (4). (5). 取代反应 (6). 10 (7). 【解析】 【分析】A（）在酸性高锰酸钾的氧化下生成 B（） ，与 SOCl2反应生成 C （） ，与在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成 ，与Y （） 发 生 取 代 反 应 生 成 ，与发 生 取 代 反 应 生 成F （） ，F 与乙酸、乙醇反应生成 W（） ，据此分析 解答。 【详解】(1)由 A（）的结构可知，名称为：2氟甲苯（或邻氟甲苯） ，

36、故答案为：2氟甲苯（或 邻氟甲苯） ； (2)反应为与在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成 ，故答案为： ； (3)含有的官能团为溴原子，氟原子，氨基，羰基（或酮基） ，故答案为：溴原子，氟原子，氨基，羰基（或 酮基） ； (4) D为 ，E为，根据结构特点，及反应特征，可推出 Y 为 ，故答案为：； (5) E为 ，F为，根据结构特点，可知 与发生取代反应生成 F，故答案为：取代反应； (6) C为，含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体为：含有醛基，氟原子，氯原子，即苯环上 含有三个不同的取代基，可能出现的结构有 ，故其同分异构体为 10 种，故 答案为：10； (7)根据已知及分析可知，与乙酸、 乙醇反应生成 ， 故答案为：；