四川省泸州市2021年中考化学试题（解析版）

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1、 2021 年四川省泸州市中考化学真题年四川省泸州市中考化学真题 1. 安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志！下列化学品与所贴警示标志不符合的是 警示标志 化学品 A黑火药 B.浓硫酸 C. 汽油 D. 乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、 火药易爆炸，可贴爆炸品标签，故选项正确； B、浓硫酸具有腐蚀性，可贴腐蚀品标签，故选项正确； C、汽油属于液体，易燃，可以贴易燃液体标签，故选项正确； D、乙醇无毒，不可贴有毒品标签，故选项错误。 故选：D。 【点睛】本题考查化学品的标签，为高考常见题型，把握物质的性质、常见的化学品标签为解答的关键，

2、 侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 2. 水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是 A. 生物体内水不参与反应 B. 水不能分解为 H2和 O2 C. 常温常压下水的液体 D. 干冰融化得到 H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、生物体内水也会参与反应，如蛋白质、多糖的水解等，不符合题意； B、水电解时能分解为氢气和氧气，不符合题意； C、常温常压下水为液体，符合题意； D、干冰是固态的二氧化碳，融化后得到二氧化碳，不符合题意。 故选 C。 3. 化学与健康息息相关，下列有关说法正确的是 A. 水果上市可往水果上喷洒农药 B. 过氧化氢溶液可作消毒剂 C.

3、 霉变食物洗后可继续食用 D. 坏血病是因为汞元素缺乏所致 【答案】B 【解析】 【详解】A、农药有毒，水果上市后，不可往水果上喷洒农药，不符合题意； B、过氧化氢具有氧化性，可作消毒剂，符合题意； C、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，不能食用，不符合题意； D、缺乏维生素 C，易得坏血病，不符合题意。 故选 B。 4. 宋代开宝本草中记载了 KNO3的提纯方法，“所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎 炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 升华 【答案】D 【解析】 【详解】A、“扫取以水淋汁后”涉及到溶解，不符合题意； B、“乃煎炼而

4、成”涉及到蒸发，不符合题意； C、“乃煎炼而成”涉及到蒸发，然后溶质浓缩结晶，也涉及到结晶，不符合题意； D、硝酸钾归属于盐，其性质难于升华，上述提纯方法也没有涉及到升华方法，符合题意。 故选 D。 5. 化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题二推动社会发展。下列有关说法正确的是 A. 液化氢气作为火箭燃料无污染 B. 酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理 C. 有机高分子材料属于复合材料 D. 大量施用肥料 NH4NO3以提高产量 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、液化氢气具有可燃性，作为火箭燃料与氧气反应生成水，产物无污染，说法正确； B、酸性废水先撒熟石灰中和处理后再排放，防止污

5、染水资源，说法错误； C、有机高分子材料属于三大合成材料，不属于复合材料，说法错误； D、大量施用肥料 NH4NO3浪费化肥且污染环境，应该合理施用化肥，说法错误； 答案：A。 6. 同学们在实验室进行了如下实验： 将酚酞滴入 KOH溶液中， 观察到液滴周围立即变红， 并逐渐扩散开来。 下列与实验有关的说法错误的是 A. 实验验证了 KOH的碱性 B. 实验中酚酞分子没有任何变化 C. 红色扩散说明了分子在运动 D. 实验中发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、将酚酞滴入氢氧化钾溶液中，溶液变红，无色酚酞试液遇碱变红，说明氢氧化钾显碱性，不符 合题意； B、实验中，酚酞发生颜色变化

6、，是因为与氢氧化钾发生了反应，属于化学变化，分子发生了改变，符合题 意； C、红色逐渐扩散，是因为分子在不断运动，不符合题意； D、实验中，酚酞发生颜色变化，是因为与氢氧化钾发生了反应，属于化学变化，不符合题意。 故选 B。 7. 化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是 A. 烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多 B. 小苏打受热分解产生 CO2，可用于灭火 C. 金具有很好的延展性，可压成很薄的片 D. 钨熔点很高。可用于制造灯泡中的灯丝 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与酸反应，但是氢氧化钠的腐蚀性较强，不能用于治疗胃 酸过多，符合题意； B

7、、小苏打受热分解生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故可用于灭火，不符合 题意； C、金具有良好的延展性，故可压成很薄的片，不符合题意； D、钨的熔点很高，故可用于制作灯丝，不符合题意。 故选 A。 8. 绘制知识网络是化学学习的一种有效防范，元素单质及其化合物的“价态类别”二维图就是其中的网络 图之一、如图是铁及其化合物的“价态类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是 A. 物质 A的名称是氧化铁 B. 反应可能是 Fe2O3+3Al 高温 2Fe+3AlO C. 反应可能是 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl D. 全部是复分解反应 【答案】C 【解析

8、】 【详解】A、由图可知物质 A 属于氧化物，且 A 中铁元素的化合价为+2 价，故 A 的化学式为 FeO，名称为 氧化亚铁，故 A 错误； B、反应是由氧化铁变为单质铁，故可能的反应为 2323 Fe O +2Al2Fe+Al O 高温 ，故 B 错误； C、由图可知物质 B 属于碱，且 B 中铁元素的化合价为+3 价，故 B 的化学式为 Fe(OH)3，反应是 FeCl3变 为 Fe(OH)3，故可能的反应为 3 3 3NaOH+FeCl3Fe OHNaCl，故 C 正确； D、由 C 选项可知反应为 3 3 3NaOH+FeCl3Fe OHNaCl，则反应为 32 3 33H OFe

9、OHHClFeCl，由图可知物质 C 属于碱，且 C 中铁元素的化合价为+2 价，故 B 的化 学式为 Fe(OH)2，则反应、分别为 2 2 2NaOH+FeCl2Fe OHNaCl、 22 2 22H OFe OHHClFeCl， 反应是单质铁变为氯化亚铁， 反应为 22 2HFeHClFeCl， 以上反应中为置换反应，其余的全为复分解反应，故 D 错误； 故选 C。 9. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700下隔绝空气反应得到了纳米级金刚 石粉末和化合物 X。该成果被科学家们喻为“稻草变黄金”。回答下列问题： (1)CCl4中碳元素的化合价为_；化合物 X

10、的化学式是_。 (2)该反应需要隔绝空气进行的原因是_。 【答案】 (1). +4 (2). NaCl (3). 防止反应生成的金刚石在高温下和氧气发生反应 【解析】 【详解】 （1）CCl4中氯元素显-1 价，设碳元素的化合价为 x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零， 可得：x+（-1）4=0，x=+4； 根据质量守恒定律， 化学反应前后， 元素的种类不变， 反应物中含 Na、 C、 Cl， 生成物中含 C， 故还应含 Na、 Cl，故 X 为氯化钠，化学式为 NaCl； （2）该反应在高温下反应，隔绝空气的目的是：防止反应生成的金刚石在高温下和氧气发生反应。 10. 泸州发布 202

11、1年 4月报道：将天和核心舱顺利送上太空的长征五号遥二运载火箭，其 95%以上的火工 品是“泸州造”。火工品是装有炸药。是引爆炸药或做机械功的元器件。回答下列问题： (1)火工品外壳可用铝或铁材料制作。根据耐腐蚀与质量轻的要求，这两种金属材料更适合制作航天火工品 外壳的是_。一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，其优点是，铝合金材料的硬度 _(填“大于”或“小于”)纯铝。铝原子最外层有_个电子。 (2)黑索金是制造火工品的一种烈性炸药， 其分子结构如图所示(构成分子的原子均已画出)， 则黑索金的分子 式为_(按 C、H、N、O顺序书写)，其中质量分数最高的元素是_。 【答案】 (1). 铝

12、 (2). 大于 (3). 3 (4). C3H6N6O6 (5). O 【解析】 【详解】 （1）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化 铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，故铝比铁耐腐蚀，且铝质轻，故这两种金属材料更适合制作航天火工品外 壳的是铝； 合金比组成它的纯金属的硬度大，铝合金是铝的合金，故铝合金的硬度大于纯铝； 铝是 13 号元素， 质子数=原子序数=原子的核外电子数， 铝原子核外第一层有 2 个电子、 第二层有 8 个电子， 第三层有 3 个电子，故填：3； （2）由图可知，每个黑索金分子由 3 个碳原子、6 个氮原子、6 个氢原子、6 个氧原

13、子构成，故黑索金的分 子式为：C3H6N6O6； 黑索金中 C、H、N、O 元素的质量比为： （123） ：6： （146） ： （166）=6:1:14:16，故质量分数最高的元素 是 O。 11. 一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDS)，能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题： (1)这个过程将_能转化为化学能。反应属于基本反应类型中的_。 (2)写出反应的化学方程式：_。 【答案】 (1). 太阳 (2). 分解反应 (3). 2222 2H OH O +H 催化剂 光照 【解析】 【详解】 （1）该过程利用太阳能分解水，故是将太阳能转化为化学能； 反应为过氧化氢在催化剂的作

14、用下反应生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （2）由图可知，反应为水在催化剂和光照条件下反应生成氢气和过氧化氢，该反应的化学方程式为： 2222 2H OH O +H 催化剂 光照 。 12. 钨(W)是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的 H2还原 WO3制备金属 W，所用装置如下图所示。已 知 Zn 粒中往往含有 ZnS 杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题： (1)装置用到的仪器有长颈漏斗、 带导管的橡皮塞和_， 其反应的化学方程式是有： _、 ZnS+2HCl=ZnCl2 +H2S (2)装置的作用是安全瓶防倒吸，则 a连接_(选填 b、c、d 或

15、e)。 (3)装置中盛装 NaOH溶液，其作用是 _。 (4)装置中盛装的溶液依次是_、_。 (5)装置是启普发生器的简易装置，关闭活塞 K后装置中反应很快停止，其原因是_。 【答案】 (1). 试管 (2). 22 2HZnHClZnCl (3). b (4). 除去 H2S 等杂质气体 (5). 焦性没食子酸溶液 (6). 浓 H2SO4 (7). 关闭活塞 K，使启普发生器内气压变大，使固液分离，停止反 应 【解析】 【详解】 （1）装置用到仪器有长颈漏斗、带导管的橡皮塞和试管，其反应的化学方程式是有： 22 2HZnHClZnCl、 22 2H SZnSHClZnCl； （2）装置的作

16、用是安全瓶防倒吸，则 a 连接 b 处； （3）装置中盛装 NaOH 溶液，Zn 粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有 H2S，所以 NaOH 溶液除去 H2S 等杂质气体； （4）装置含有空气，高温下能与 W 反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气， 中依次盛装焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4； （5）因为当启普发生器中装上 Zn 粒和稀硫酸反应产生氢气，关闭活塞 K 时，产生的氢气越来越多，使启 普发生器内的气压变大，使固液分离，就不能反应产生氢气，所以可以起到随开随用、随关随停的实验效 果。 故答案为：试管； 22 2HZnHClZnCl；b；除去 H2S 等杂

17、质气体；焦性没食子酸溶 液；浓 H2SO4；关闭活塞 K，使启普发生器内气压变大，使固液分离，停止反应。 13. 某实验小组验证：“Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag”反应并进行如下探究，已知银粉为黑色，22时 Ag2SO4的 溶解度为 0.8g。 22时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。 静置 3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失 用 pH试纸检测 Ag2SO4、FeSO4溶液，测得 pH均小于 7。 回答下列问题： (1)22时，硫酸银饱和溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶质质量分数为_。(列出 计算式即可)

18、(2)取步骤上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为_ 。 (3)某同学由步骤中“仍有黑色粉末”得出 Fe 比 Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑 色粉末不一定含 Ag，还可能是_，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是：取黑色粉末 少许_。(补充完设计方案) (4)仍有呈黄色是因为含有 Fe3+离子。小组对 Fe3+产生原因作出如下假设： a可能是铁粉表面有氧化物，可产生 Fe3+； b空气中的 O2能与 Fe2+反应，可产生 Fe3+； c溶液中存在_离子能与 Fe2+反应，可产生 Fe3+。 请设计实验证明假设 a、b不是产生 Fe3+的主要原因。

19、实验方案是：向过量的铁粉中加入 FeSO4溶液，振荡 静置，观察到_时即可证明。 【答案】 (1). 酸 (2). 0.8g 100% 0.8g 100g (3). AgCl (4). Fe (5). 于试管中，加入过量的稀 盐酸，观察现象 (6). 银 (7). 无明显现象 【解析】 【详解】 （1）用 pH 试纸检测 Ag2SO4、FeSO4溶液，测得 pH 均小于 7，说明 22时，硫酸银饱和溶液显酸 性； 22时，硫酸银的溶解度为 0.8g，硫酸银饱和溶液的溶质质量分数为： 0.8g 100% 0.8g 100g ； （2）取步骤上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，可能是溶液中

20、的银离子与氯离子结合生成 了氯化银白色沉淀，化学式为：AgCl； （3）铁粉也是黑色的，故黑色粉末不一定含银，还可能是未反应的 Fe； 铁能与酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，银与酸不反应，故可取黑色粉末少许于试管中，加入足量 的稀盐酸，观察现象，如果黑色粉末不溶解，则是银，如果黑色粉末完全溶解，产生气泡，说明是铁，如 果黑色粉末部分溶解，说明是铁和银的混合物； （4）溶液显酸性，存在银离子和氢离子，氢离子与亚铁离子不反应，故可能是银离子能与亚铁离子反应生 成铁离子； 设计实验证明假设 a、b 不是产生铁离子的主要原因，故可向铁粉中加入硫酸亚铁溶液，振荡，观察到无明 显现象，说明 a、b 不

21、是主要原因。 14. 我国“十四五”规划已经明确“2030 年前实现碳达峰”的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再 增长。如图为自然界中 CO2的循环图，图中箭头指向表示此事(排放)或消耗 CO2的途径，回答下列问题： (1)途径需要消耗空气的_。 (2)途径中，枯枝败叶中的纤维素化学式为（C6H10O5)n在微生物作用下彻底转化为 CO2和 H2O，该转化 中消耗 O2与产生的 CO2的分子个数比为_。 (3)途径通过光合作用吸收 CO2的量白天_夜晚(填“大于”或“小于”)。 【答案】 (1). 氧气 (2). 1:1 (3). 大于 【解析】 【分析】 【详解】 （1）途径是动物和人的呼吸作用，需要消耗空气中的氧气释放二氧化碳； （2）纤维素化学式为（C6H10O5)n在微生物作用下彻底转化为 CO2和 H2O，该反应的化学方程式为 6105 n222 (C H O )6nO6nCO +5nH O 微生物 ，该转化中消耗 O2与产生的 CO2的分子个数比=6n:6n=1:1； （3） 途径白天植物进行光合作用吸收二氧化碳释放氧气， 夜晚植物进行呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳， 途径通过光合作用吸收 CO2的量白天大于夜晚。