山东省潍坊市2021年中考化学试题（解析版）

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1、 山东省潍坊市山东省潍坊市 2021 年中考化学试题年中考化学试题 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 天工开物对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是 A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B. “淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为 Fe2O3）能溶于水 C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化 D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳

2、中含量最高的金属元素，故 A 错误； B、铁矿石（主要成分为 Fe2O3）难溶于水，故 B错误； C、冶炼铁的过程中有新物质铁生成，发生了化学变化，故 C 正确； D、生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，故 D错误。 故选 C。 2. 下列实验操作正确的是 A. 氢气验纯 B. 二氧化碳验满 C. 浓硫酸稀释 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火 焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声， 才表明氢气已经纯

3、净，故 A正确； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故 B 错误； C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故 C 错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试 管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故 D错误。 故选 A。 3. 2021年 3 月 22日是第 29 个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是 A. 用废水浇灌农田以降低成本 B. 使用无磷洗涤剂减少水体污染 C. 利用活性炭可以软化硬水 D. 经自来水厂处理后的生活用水是纯净物 【答案

4、】B 【解析】 【详解】A、废水中含有大量的污染物，会污染土壤，不符合题意； B、使用无磷洗涤剂，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，保护水资源，符合题意； C、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能软化硬水，不符合题意； D、自来水处理后的生活用水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，不符合题意。 故选 B。 4. “碳达峰”是指我国承诺在 2030 年前，二氧化碳的排放不再增长：“碳中和”是指到 2060年，采取各种 方式抵消自身产生的二氧化碳排放量， 实现二氧化碳“零排放”。 下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和” 的是 A. 鼓励民众植树造林 B. 加大

5、煤和石油的使用 C. 培育氢燃料电池汽车产业 D. 循环利用 CO2制造合成燃料、尿素等物质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、植树造林可以吸收二氧化碳，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故 A不符合题意； B、加大煤和石油的使用会增加二氧化碳的排放量，不利于 “碳达峰”和“碳中和”，故 B 符合题意； C、培育氢燃料电池汽车产业，可以缓解化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰”和“碳中 和”，故 C 不符合题意； D、 循环利用 CO2制造合成燃料、 尿素等物质有利于实现二氧化碳“零排放”， 有利于“碳达峰”和“碳中和”， 故 D 不符合题意。 故选 B。 5. 一场大火往

6、往由一个小小的烟头引起。烟头在火灾中所起的作用是（ ） A. 提供可燃物 B. 提供氧气 C. 降低可燃物的着火点 D. 使可燃物的温度达到着火点 【答案】D 【解析】 【详解】烟头可使可燃物的温度达到着火点，着火点是一个定值，不能被降低。 故选 D。 6. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故 A错误； B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故 B错误； C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中

7、增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉 淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故 C 正确； D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故 D 错误。 故选 C。 7. 2021年 4 月 19日中国科学报报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238与铀-214 相 关信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铀-214的中子数为 146 B. 铀-238原子的核外电子数为 92 C. 铀-238与铀-214属于同种元素 D. 铀-238原子的质量大于铀-214 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序

8、数，在原子中，质子数=原子序数=92，元 素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数=相对原子质量-质子数=214-92=122，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电子数=92，不 符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀-238 与铀-214 质子数相同，属于同种元素，不符合题意； D、 相对原子质量与原子的实际质量成正比， 铀-238 的相对原子质量为 238， 铀-214 的相对原子质量为 214， 故铀-238 原子的质量大于铀-214，不符合题意。 故选 A。 8. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确

9、的是 A. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 B. 碱溶液的 pH大于 7，因为碳酸钠溶液的 pH大于 7，所以碳酸钠属于碱 C. 洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用 D. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律该物质中一定含有碳、氢元素，故 A 正确； B、碱性溶液的 pH大于 7，碳酸钠溶液的 pH大于 7，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故 B错误； C、洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污是因为油污

10、能溶解在汽油中，故 C 错误； D、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，在空气中铝制品比铁制品更 耐腐蚀，故 D 错误。 故选 A。 9. 下图是物质 M溶于水发生解离的微观示意图。能说明 M 一定是酸的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。 【详解】A、图中阳离子是钡离子，不是氢离子，不符合题意； B、图中阳离子是 A 离子，不一定是氢离子，不符合题意； C、图中阳离子都是氢离子，符合题意； D、图中阳离子是氢离子和钾离子，不都是氢离子，不符合题意。 故选 C。 10. 过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，

11、其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 A. 过氧乙酸化学式为 C2H4O3，属于有机物 B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的 C. 过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酞进行检验 D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 详解】A、由图可知，每个过氧乙酸分子由 2 个碳原子、4 个氢原子、3 个氧原子构成，化学式为：C2H4O3， 过氧乙酸含碳元素，属于有机物，符合题意； B、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子由 C、H、O 原子构成，不符合题意； C、过氧乙酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无法用无色酚酞试液检验，不符合题意； D、过氧乙酸中 C、H、O 元素的

12、质量比为： （122） ：4： （163）=6:1:12，故氧元素的质量分数最大，不符 合题意。 故选 A。 二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 11. 2021 年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利 用，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 铁为该反应的催化剂 B. 该过程中，CH4发生还原反应 C. 生成 CH3OH 过程中，分子数目减少 D. 将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输 【答案】B 【解析】 【分析

13、】由图可知，该反应为甲烷和氧气在铁的催化下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为： 423 Fe 2CH +O2CH OH。 【详解】A、在该反应中，化学反应前后，铁没有改变，故铁为该反应的催化剂，选项说法正确； B、该反应中，甲烷得到氧，属于还原剂，被氧化，发生氧化反应，选项说法不正确； C、由化学方程式可知，生成甲醇的过程中，分子数目减小，选项说法正确； D、甲烷是气体，甲醇是液体，将甲烷转化为甲醇，有利于储存和运输，选项说法正确。 故选 B。 12. 2021 年化学教育第 3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的 是 A. 用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，

14、证明二氧化碳不能还原氧化铜 B. 先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜 C. 加热炭粉过程中发生反应 2 CO +C2CO 高温 D. 气球可防止有害气体外逸，污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，说明二氧化碳和氧化铜不反应，二氧化碳不能还原氧 化铜，不符合题意； B、先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，是因为碳和二氧化碳在高温下反应生成了一 氧化碳， 一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳， 证明一氧化碳还原氧化铜，符合题意； C、 加热炭粉过程中， 碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，

15、 该反应的化学方程式为： 2 C+CO2CO 高温 ， 不符合题意； D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，气球可以收集 尾气，防止污染空气，不符合题意。 故选 B 13. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的基本类型是中和反应 B. P 点所示溶液中的溶质为 NaOH C. n点表示的溶液中的微粒只有 Na+和 C1- D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、该反应是中和反应，但中和反应不属于四种基本类型，故 A 错误； B、P 点所示溶液 pH7

16、，观察曲线可知，盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为 NaC1 和 NaOH，故 B错误； C、n 点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n点的溶液中的微粒有 Na+、C1-和 H2O ，故 C 错误； D、观察溶液 pH 变化可知，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故 D正确。 故选 D。 14. 如图是 a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A. t1时 a、c 两物质溶液中溶质的质量分数相等 B. t2时，物质 a的 100g饱和溶液中含有 25g 物质 a C. t2时，分别将 a、b、c 的饱和溶液降温至 t1，溶质质量分数关系是 ba=c D.

17、 t2时向 50g水中加入 15g物质 b充分搅拌，所得溶液质量一定小于 65g 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、 t1时 a、 c两物质溶解度相同， 二者饱和溶液中溶质 质量分数相等， 题干中未注明“饱和”， 溶质的质量分数不一定相等，故 A 错误； B、t2时，物质 a的溶解度是 25g，100g 水中最多溶解物质 a 的质量为 25g，所以 100g 饱和溶液中含有 20g 物质 a，故 B错误； C、 t2降温至 t1， 由于 c的溶解度随温度降低而增大， c的质量分数不变； a、 b 溶解度随温度降低而减小， 故质量分数减小。故比较 t1时 a、b饱和溶液的质量分数与

18、t2物质 c 饱和溶质质量分数即可。溶质质量 分数关系是 bac，故 C错误； D、 t2时 b 的溶解度为 25g， 即该温度下 100g 水中最多溶解 b12.5g， 向 50g水中加入 15g物质 b充分搅拌， 所得溶液质量一定小于 65g，故 D正确。 故选 D。 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐水中的 Mg2+、Ca2+、依次加入过量的 Na2CO3溶液、BaCl2溶 2 4 SO ，得到精盐水 液、NaOH溶液，充分反应后过滤 B 鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl、 NH4NO3四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 C 除去氧

19、化钙中的碳酸钙 高温煅烧 D 区分棉纤维、涤纶、羊毛线 点燃，观察现象并闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与钙离子反应生成碳酸钙，可除去钙离子，加入过量的氯化钡， 氯化钡能与硫酸根离子 反应生成硫酸钡，可除去硫酸根离子，氯化钡能与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和 氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠能与镁离子反应生成氢氧化镁，除去镁离子，后面可加入稀盐酸 除去过量的氢氧化钠，但是过量的氯化钡无法除去，符合题意； B、加水， 碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大， 硝酸铵溶于水吸

20、热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； D、棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气 味，涤纶灼烧有刺激性气味，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选 A。 16. 将一定量的铝粉投入到含溶质为 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤 液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 A. 滤渣中一定有 Ag、Cu B. 滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu，没有 Mg C. 滤液中一定没有 Cu（NO3）2、AgNO3 D.

21、滤液中一定有 Al（NO3）3、Mg（NO3）2 【答案】B 【解析】 【分析】题干中几种金属的活动性顺序：MgAl(H)CuAg，活动性强的金属能将活动性弱的金属从 其盐溶液中置换出来，氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。将一定量的铝粉投入到含溶质为 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，不与硝酸镁反应。充 分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中没有铜离子，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有铝粉剩 余。 【详解】A、根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，故滤渣中一定有 Ag、Cu，故 A 说法正确； B、滤液无色，说

22、明硝酸铜与铝粉反应，滤渣中一定有 Cu，故 B 说法错误； C、铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有 Cu（NO3）2、AgNO3，故 C说法正确； D、铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定有 Al（NO3）3、Mg（NO3）2， 故 D 说法正确。 故选 B。 17. 某兴趣小组用如下装置（夹持仪器省略）制取纯净、干燥的氢气，并还原 Co2O3（提供试剂有：AgNO3 溶液、NaOH溶液、浓硫酸） 。下列说法不正确的是 A. 装置内的导管应为进气管长，出气管短 B. 实验结束，先关闭恒压漏斗活塞，再停止加热 C. 装置、中依次盛装 NaOH溶液、AgNO

23、3溶液、浓硫酸 D. 生成物 H2O中氢元素的质量与参加反应的 HCl中氢元素质量相等 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、为使氢气顺利排入中，装置内的导管应为进气管长，出气管短，故 A说法正确； B、实验结束，为防止 Co再被氧化，应该先停止加热，再关闭恒压漏斗活塞，故 B说法不正确； C、制取的氢气中混有 HCl和水，应先用 NaOH溶液除去 HCl，再用 AgNO3溶液检验 HCl是否完全除去， 最后用浓硫酸除水，所以装置、中依次盛装 NaOH 溶液、AgNO3溶液、浓硫酸，故 C 说法正确； D、 根据质量守恒定律， 生成物 H2O中氢元素的质量与参加反应的 HCl 中氢元素质

24、量相等， 故 D说法正确。 故选 B。 18. 向盛有 CuSO4和 H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入 NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂 质量随 NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 乙代表溶质质量 B. Q 点溶液中溶质为 Na2SO4 C. OP 过程反应的化学方程式为 24242 2NaOH+H SO =Na SO +2H O D. 原溶液中 CuSO4和 H2SO4质量相等 【答案】D 【解析】 【分析】向盛有 CuSO4和 H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，先发生的反应是： 24242 2NaOH+H SO =Na SO

25、+2H O，后发生的反应是： 4242 2NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) 。 【详解】A、氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的 氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量， 故 A 说法正确； B、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达 到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有 Na2SO4，所以 Q点溶液中溶质为 Na2SO4，故 B 说法正确； C、 OP 过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应， 反应的化

26、学方程式为， 24242 2NaOH+H SO =Na SO +2H O， 故 C 说法正确； D、根据图像可知，CuSO4和 H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时 CuSO4和 H2SO4 的质量比为：160:98=80:49，二者质量不相等，故 D说法错误。 故选 D。 19. 如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“”表示物质间的转化） ，已 知 AM 是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是 A. F的化学式为 HCl，D的名称是氯化钠 B. DC反应的现象是固体溶解，有气泡冒出 C. A 常用作干

27、燥剂，AB的过程放出大量的热 D. 若 E溶液中混有少量 B，可加适量 F溶液除去 【答案】C 【解析】 【分析】AM是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，图中氧化物 G 中有元素化合价为+3价，根据已学知识，G为 Fe2O3；氧化铁可以转化为铁，则 H 为 Fe，M 为铁盐；A为 含有+2 价元素的氧化物，且可以转化为碱，以上元素中只有钙符合题意，因此 A 为 CaO，B 为 Ca(OH)2； Ca(OH)2可以转化为 NaOH，则 E 为 NaOH，钠显+1 价，符合题意；NaOH 可以转化为 Na2CO3或氯化钠， Ca(OH)2可以转化为含钙元素（化合价是

28、+2 价）的盐如 CaCO3或氯化钙，因为氯化钠不能转化为氯化钙， 而 Na2CO3可以转化为 CaCO3，则 C 是 CaCO3，D是 Na2CO3。 【详解】A、F是含有-1 价元素的酸，在给定元素中只有氯符合题意，因此 F的化学式为 HCl。根据分析 D 为 Na2CO3，不可能是氯化钠，因为氯化钠不能转化为钙盐，选项 A不正确； B、D为 Na2CO3，C 是 CaCO3，DC的转化可以通过碳酸钠和氯化钙等可溶性钙盐或氢氧化钙反应实现， 反应的现象是：有白色沉淀生成，选项 B不正确； C、A是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此常用作干燥剂。氧化钙和水的反应是放热反应，因 此 A

29、B的过程中放出大量的热，选项 C正确； D、E为 NaOH，B为 Ca(OH)2，若 NaOH溶液中混有少量 Ca(OH)2，如果加入适量盐酸溶液，虽然除去了 氢氧化钙，但盐酸同时也和氢氧化钠反应，还带进新的杂质氯化钙、氯化钠，不符合“不增、不减、易分 离”的除杂原则，选项 D不正确。 故选 C。 20. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙 的质量为 5g，丁的质量为 3g） ，充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线向 左移动 16 格；刻度线向左移动 8格；刻度线向左移动 8格。下列说法正确的是 A. 该反应是化合

30、反应 B. 丙一定是催化剂 C. 反应后丁的质量为 8g D. 反应生成的乙和丁的质量比为 11 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意反应前后各物质质量变化如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前（g） 16 2 5 3 反应后（g） 0 10 5 11 发生变化的量（g） 16 8 0 8 【详解】 A、 根据分析， 反应中甲物质的质量减少 16g， 乙物质的质量增加 8g， 丙物质的质量没有发生变化， 丁物质的质量增加 8g。化学反应中反应物的质量减少，生成物的质量增加，因此该反应的反应物是甲，生 成物是乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项 A不正确；B、该反应中丙物质的质量没

31、有发 生变化，化学反应中，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的其他物质，因此丙不一定是 催化剂，选项 B不正确； C、反应中生成丁的质量为 8g，反应前丁的质量为 3g，因此反应后丁的质量为 11g，选项 C不正确； D、该反应中生成的乙和丁质量都是 8g，因此反应生成的乙和丁的质量比为：8g8g=11，选项 D 正确。 故选 D。 第第卷（非选择题共卷（非选择题共 60 分）分） 三、本题包括三、本题包括 4 小题（共小题（共 32 分）分） 21. 本草纲目记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每 100g 可食用部分 的主要营养成分数据。请结合所学知识完

32、成下列问题： 营养成分 水 糖类 X 脂肪 钾、钙、锌、铁 维生素 质量 84.8g 10.3g 0.7g 0.6g 187.4mg 62.2mg （1）表中“X”是指六大营养素中的_；杨桃中的葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成 二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是_。 （2）表中列出的属于人体中必需的微量元素是_。 （3）经测定杨桃 A的 pH=1.35，杨桃 B的 pH=1.81，其中酸性较强的杨桃是_（填“A”或“B”） 。 （4）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素 A 会引起_（填字母序号） 。 A坏血病 B氟骨病 C甲状腺肿大 D夜盲症 （5）为增强杨

33、桃树的抗旱抗寒能力，可以追施_（填“氮”“磷”或”钾”）肥。 【答案】 (1). 蛋白质 (2). 6126222 C H O +6O6CO +6H O 酶 (3). 锌、铁（或 Zn、Fe） (4). A (5). D (6). 磷 【解析】 【分析】 【详解】 （1）六大营养素是指：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，表中已标明水、糖类、油脂 （即表中的脂肪） 、无机盐（钾、钙、锌、铁存在于其中）和维生素，因此表中“X”是指六大营养素中的 蛋白质；葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是： 6126222 C H O +6O6CO +6H

34、O 酶 。 （2）表中列出钾和钙属于常量元素，属于人体中必需的微量元素是：锌、铁（或 Zn、Fe） 。 （3）溶液的 pH越小酸性越强，杨桃 A的 pH=1.35，杨桃 B的 pH=1.81，1.351.81，因此酸性较强的杨桃 是：A。 （4）人体内缺乏维生素 C会得坏血病，人体摄入过多的氟会得氟骨病，人体内缺碘会引起甲状腺肿大，人 体内缺乏维生素 A 会引起夜盲症。故填：D。 （5）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，因此为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施磷肥。 22. 2020-2021 年中国成功“追星逐月”。 （1）“长征五号”运载火箭采用液氢作为燃料，我国科研团队研制的低温合成催化剂

35、 STSO颗粒，大大降 低了太阳能分解水的成本。对该制氢反应描述正确的是_（填字母序号） 。 A太阳能转化为化学能 B产生的氢气被压缩成液态后分子体积减小 C反应过程中分子种类改变，原子种类不变 D产生的氢气与氧气体积之比为 1：2 （2）“天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x_， 请写出砷化镓的化学式_。 （3） 核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂 （LiOH） 的过滤器来清除呼出的二氧化碳 （已 知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似） ，其原理用化学方程式表示为_。 （4） 月壤中含有钛铁矿 （主要成分为 FeTiO3） 、 辉石 （主

36、要成分为 CaMgSi2O6） 、 橄榄石 （主要成分为 MgFeSiO4） 等，CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为 CaO MgO 2SiO2，则 MgFeSiO4的氧化物形式可表示为_。硫 酸钛（Ti（SO4）2）是制备钛的原料之一，工业上用 FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛（反应过程中 各元素化合价不变） ，该反应的化学方程式是_。 【答案】 (1). AC (2). 3 (3). GaAs (4). 2232 CO2LiOH=Li COH O (5). MgO FeO SiO2 (6). 32444 22 FeTiO +3H SO =FeSO +Ti(SO ) +3H O

37、【解析】 【详解】 （1）A、水在太阳能和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，故太阳能转化为化学能，符合题意； B、产生的氢气被压缩成液态后，分子之间的间隔变小，分子的体积不变，不符合题意； C、反应过程中分子种类改变，由水分子变为氢分子和氧分子；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种 类不变，符合题意； D、在电解水中，生成氢气和氧气的体积比为 2:1，不符合题意。 故选 AC； （2）在原子中，质子数=核外电子数，故 31=2+8+18+x，x=3； 砷的最外层电子数为 5，大于 4，在化学反应中，容易得到 3 个电子，从而带上 3 个单位的负电荷，镓的最 外层电子数为 3，小于 4，在化学

38、反应中，容易失去 3 个电子，从而带上 3 个单位的正电荷，故砷化镓的化 学式：GaAs； （3）已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化锂和二 氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为： 2232 CO2LiOH=Li COH O； MgFeSiO4中镁元素显+2 价，硅元素显+4 价，氧元素显-2 价，设铁元素的化合价为 x，根据化合物中，正、 负化合价的代数和为零，可得： （+2）+x+（+4）+（-2）4=0，x=+2，故 MgFeSiO4的氧化物形式可表示为： MgO FeO SiO2； 工业上用 FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸

39、钛（反应过程中各元素化合价不变） ，硫酸钛中硫酸根离子显 -2 价，设钛元素的化合价为 x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得 x+（-2）2=0，x=+4，反 应前后，各元素的化合价不变，FeTiO3中钛元素显+4 价，氧元素显-2 价，设铁元素的化合价为 y，根据化合 物中，正、负化合价的代数和为零，可得： y+（+4）+（-2）3=0，y=+2，FeTiO3可表示为：FeO TiO2，故 FeTiO3与硫酸在加热条件下反应生成硫酸钛、硫酸亚铁和水，该反应的化学方程式为： 32444 22 FeTiO +3H SO =FeSO +Ti(SO ) +3H O 23. 构建知识网络模

40、型是化学学习中重要的学习方法。 如图 1 是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识 网络（其中 A、B 表示反应物，C表示生成物） 。 请完成下列问题： （1）如用湿润的 pH试纸测定盐酸的 pH，则结果会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 。 （2）图 1 中的现象是_。 （3） 世界卫生组织推广使用中国铁锅， 使用铁锅炒菜时， 放点食醋可以补充人体中构成血红素的_ （填 “Fe2+”或“Fe3+”） ， 该反应的原理是利用了酸的_ （填序号“”“”“”或“”） 化学性质。 （4）小明用图 2 来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是_（用符号表 示） ，该反应的微观

41、实质可表示为 +- 2 H +OH =H O。依此类推当图 1 中是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时， 反应的微观实质用同样的方法可表示为_。 （5）图 1 中的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为_。 （6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有_（用符号表示） 。 【答案】 (1). 偏大 (2). 溶液变红 (3). Fe2+ (4). (5). Na+、 2 4 SO (6). AgClAgCl (7). 2332 Fe O +6HCl=2FeCl +3H O (8). H+ 【解析】 【详解】 （1）如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏

42、大； （2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图 1 中的现象是溶液变红； （3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的 Fe2+； 该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了的化学性质； （4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na+、 2 4 SO ； 当图 1 中是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是 AgClAgCl ； （5）图 1 中的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该 反应的化学方程式为： 2332 Fe O +6HCl=2FeCl +3

43、H O； （6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 H+。 24. 氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂 利用硼砂（主要成分为 Na2B4O7 10H2O，杂质中含少量 Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示： 请完成下列问题： （1）粉碎硼砂的目的是_。 （2）操作 A的名称是_。 （3）滤渣的成分为_（填化学式） 。 （4）写出 H3BO3加热分解的化学方程式_。 （5）“制硼”反应的化学方程式为_。 【答案】 (1). 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2). 过滤 (3). Fe(OH)3 (

44、4). 33223 2H BO3H O+B O (5). 23 850 3Mg+B O3MgO+2B 【解析】 【详解】 （1）粉碎硼砂，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； （2）操作 A 实现了固液分离，是过滤； （3） 硼砂中含有少量铁离子， 加入氢氧化钠铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁， 故滤渣为： Fe(OH)3； （4）由图可知，H3BO3受热分解生成水和 B2O3，该反应的化学方程式为： 33223 2H BO3H O+B O； （5）“制硼”反应为镁和 B2O3 在 850条件下反应生成硼和氧化镁，该反应的化学方程式为： 23 850 3Mg+B O3MgO+2B

45、。 四、本题包括四、本题包括 2 小题（共小题（共 20 分）分） 25. 某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制 100g溶质质量分数为 15%的 氯化钠溶液。请完成下列问题： 实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）进行操作时，当观察到_时，停止加热。 （2）操作中玻璃棒的作用是_。 （3）操作中有一处明显的错误，请你帮他们指出来_。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作 顺序为_（填操作示意图的序号） 。 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制 100g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时 1g以 下用游码） 。 （4）配制时，除

46、图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_（填一种仪器名称） 。 （5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是_，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了， 其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_（填“大于”“等于”或“小于”）15%。 （6）量水时应选择量筒的规格是_mL（填“10”“50”或“100”） 。 【反思拓展】 （7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是_（列举一条即可） 。 （8）海水晒盐采用操作的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是_。 【答案】 (1). 大部分固体析出 (2). 搅拌、加速溶解 (3). 缺少玻璃棒引流 (4). (5). 胶头滴管

47、 (6). 继续添加氯化钠至天平平衡 (7). 小于 (8). 100 (9). 量取水时，仰视读数（合理即可） (10). 氯化钠的溶解度受温度影响不大 【解析】 【详解】实验一： （1）操作为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸 干； （2）操作是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （3）操作是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流； 粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为： ； 实验二： （4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药 匙、镊子） 、量取（量筒、胶头滴管） 、溶解（烧杯、玻璃棒） 、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管； （5） 用托盘天平称量物品时， “左物右码”， 称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧， 说明氯化钠的质量偏小， 故应继续添加氯化钠至天平平衡； 如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，故 氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于 15%； （6）配制 100g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100g（1-15%）=85g，即 85