2021年湖南省高考化学真题（含答案）

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1、2021 年湖南省普通高中学业水平选择性考试 可能用到的相对原子质量：H 1C:12N:14O:16F:19Na:23Mg:24Si:28Cl:35.5Ge:73Br:80 I:127 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。要求的。 1. 下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（ ） A. 定期清淤，疏通河道 B. 化工企业“三废”处理后，达标排放 C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D. 河道中的垃圾

2、回收分类后，进行无害化处理 2. 下列说法正确的是（ ） A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B. FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成 34 Fe O C. 2 SO可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 3. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验设计 A 检验溶液中 4 FeSO是 否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变 化 B 净化实验室制备的 2 Cl 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓 24 H SO的洗气 瓶 C 测定NaOH溶液的 pH 将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照 D 工

3、业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 4. 已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线： 下列说法正确的是（ ） A. 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B. 环己醇与乙醇互为同系物 C. 已二酸与 3 NaHCO溶液反应有 2 CO生成 D. 环己烷分子中所有碳原子共平面 5. A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 18 2 18gHO含有的中子数为 A 10N B. 1 4 0.1mol L HClO 溶液中含有的H数为 A 0.1N C. 2molNO与 2 1molO在密闭容器中充分反应后的分子数为 A

4、2N D. 4 11.2LCH和 2 22.4LCl(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 A 1.5N 6. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ） A. 物质 X 常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融 2 MgCl制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 22 MgO+C+ClMgCl +CO 高温 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 2 MgCl 7. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和，Z 的 最外层电子数为 K 层的一半，W 与 X 可形成原子个数比为 2

5、：1 的18e分子。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：ZXY B. W 与 Y 能形成含有非极性键的化合物 C. X 和 Y 的最简单氢化物的沸点：XY D. 由 W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 8. 3 KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 23232 2 6I +11KCIO +3H O6KH IO+5KCl+3Cl 。下列说法错误的是（ ） A. 产生 22.4L(标准状况) 2 Cl时，反应中转移10mole B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的 2 Cl制备漂白粉 D.

6、可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 3 IO的存在 9. 常温下，用 1 0.1000mol L盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为 1 0.1000mol L三种一元弱酸的钠盐 NaXNaYNaZ、溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（ ） A. 该NaX溶液中： NaXOHH cccc B. 三种一元弱酸的电离常数： aaa (HX)(HY)(HZ)KKK C. 当pH 7 时，三种溶液中：XYZ ccc D. 分别滴加 20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：X YZHOH ccccc 10. 锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等

7、。三 单体串联锌溴液流电池工作原理如图所： 下列说法错误的是（ ） A. 放电时，N 极为正极 B. 放电时，左侧贮液器中 2 ZnBr的浓度不断减小 C. 充电时，M 极的电极反应式为 2 Zn2eZn D. 隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过 二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合 题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. 已知： A g2B g 3C g0H， 向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应， 1 t时达到平衡状态 I， 在 2 t时改变某一条件，

8、3t时重新达到平衡状态， 正反应速率随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是（ ） A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 2 t时改变的条件：向容器中加入 C C. 平衡时 A 的体积分数： (II)(I) D. 平衡常数 K： (II)(I)KK 12. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ） 粒子组 判断和分析 A Na、 3 Al 、Cl、 32 NHH O 不能大量共存，因发生反应： 3 32242 Al4NHH O=AlO4NH2H O B H、K、 2 23 S O 、 2 4 SO 不能大量共存，因发生反应： 2 2322 2HS OSO=SOH C

9、 Na、 3 Fe 、 2 4 SO 、 22 H O 能大量共存，粒子间不反应 D H、Na 、Cl、 4 MnO 能大量共存，粒子间不反应 13. 1-丁醇、溴化钠和 70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得 1-溴丁烷粗产品，装置如图所 示： 已知： 32 32432 342 CH (CHOH+NaBr+H SOCH (CHBr+NaHSO +H O) 下列说法正确的是（ ） A. 装置 I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B. 装置中 a 为进水口，b 为出水口 C. 用装置萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D. 经装置得到的粗产品干燥后，使用装置再次蒸馏，可

10、得到更纯的产品 14. 铁的配合物离子(用LFeH 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是（ ） A. 该过程的总反应为 22 催化剂 HCOOHCO+H B. H浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由步骤决定 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 1517 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：此题包括 3 小题，共 39 分。 15. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定

11、产品中少量 碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤 I. 23 Na CO的制备 步骤.产品中 3 NaHCO含量测定 称取产品 2.500g，用蒸馏水溶解，定容于 250mL 容量瓶中； 移取 25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2 滴指示剂 M，用 1 0.1000mol L盐酸标准溶液滴定，溶液由红 色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 1 VmL； 在上述锥形瓶中再加入 2 滴指示剂 N，继续用 1 0.1000mol L盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)， 又消耗盐酸 2 V mL； 平行测定三次， 1 V平均值为 22.45， 2 V平均值为 23.51。 已知：(i)当温度超

12、过 35时， 43 NH HCO开始分解。 (ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 2 g/100gH O 温度/C 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 43 NH HCO 11.9 15.8 21.0 27.0 3 NaHCO 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 4 NH Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 回答下列问题： (1)步骤 I 中晶体 A 的化学式为_，晶体 A 能够析出的原因是 _； (2)步骤 I 中“300加热”所选用的仪器是

13、_(填标号)； A. B. C. D. (3)指示剂 N 为_，描述第二滴定终点前后颜色变化_； (4)产品中 3 NaHCO的质量分数为_(保留三位有效数字)； (5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 3 NaHCO质量分数的计算结果_(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢 气。 方法 I：氨热分解法制氢气 相关化学键的键能数据 化学键 NN HH NH 键能 -1 E/ kJ mol 946 436.0 390.8 一定温度下，利用催化剂将 3 NH分解为 2 N和 2 H

14、。回答下列问题： (1)反应 322 2NH (g)N (g)3H (g) H=_ 1 kJ mol； (2)已知该反应的 11 198.9J molK S，在下列哪些温度下反应能自发进行？_(填标号) A.25 B.125 C.225 D.325 (3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 3 0.1molNH通入 3L 的密闭容 器中进行反应(此时容器内总压为 200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 若保持容器体积不变， 1 t时反应达到平衡，用 2 H的浓度变化表示 1 0 t时间内的反应速率 2 Hv _ 11 mol Lmin (用含 1

15、t的代数式表示) 2 t时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后 2 N分压变化趋势的曲线是 _(用图中 a、b、c、d 表示)，理由是_； 在该温度下，反应的标准平衡常数 K _。(已知：分压=总压 该组分物质的量分数，对于反应 dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)， GH DE gh de pp pp K pp pp ，其中100kPa p， G p、 H p、 D p、 E p为 各组分的平衡分压)。 方法：氨电解法制氢气 利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。 (4)电解过程中OH的移动方向为_(填“从左往右”或“从右往左”)； (5)阳极的

16、电极反应式为_。 17. 23 3 Ce (C)O可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以 4 CePO形式存在，还 含有 2 SiO、 23 Al O、 23 Fe O、 2 CaF等物质。以独居石为原料制备 23 32 )Ce (COnH O的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)铈的某种核素含有 58 个质子和 80 个中子，该核素的符号为_； (2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_(至少写两条)； (3)滤渣的主要成分是_(填化学式)； (4)加入絮凝剂的目的是_； (5)“沉铈”过程中，生成 23 32 )Ce (COnH O的离子方程式为_，常温下加入的

17、 43 NH HCO溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知： 32 NHH O的 5 b 1.75 10K ， 23 H CO的 7 al 4.4 10K ， 11 a2 4.7 10K )； (6)滤渣的主要成分为 4 FePO，在高温条件下， 23 Li CO、葡萄糖( 6126 C H O)和 4 FePO可制备电极材料 4 LiFePO，同时生成CO 和 2 H O，该反应的化学方程式为 _ (二)选考题：共 15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 选修 3：物质结构与性质 18. 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列

18、问题： (1)基态硅原子最外层的电子排布图为_，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_(填化学 式)； (2)硅和卤素单质反应可以得到 4 SiX， 4 SiX的熔沸点如下表： 4 SiF 4 SiCl 4 SiBr 4 SiI 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 0时， 4 SiF、 4 SiCl、 4 SiBr、 4 SiI呈液态的是_(填化学式)，沸点依次升高的原因是 _，气态 4 SiX分子的空间构型是_； 4 SiCl与 N-甲基咪唑反应可以得到 2 M ，其结构如图所示： N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为

19、_，H、C、N 的电负性由大到小的顺序为 _，1 个 2 M 中含有_个 键； (3)下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。 己知化合物中Ge和O的原子个数比为 1：4，图中 Z 表示_原子(填元素符号)，该化合物的化学式 为_； 已知该晶胞的晶胞参数分别为 anm、bnm、cnm，90，则该晶体的密度 _ 3 g cm (设阿伏加德罗常数的值为 A N，用含 a、b、c、 A N的代数式表示)。 选修 5：有机化学基础 19. 叶酸拮抗剂Alimta(M) 是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下： 回答下列问题： 已知： (1)A 的结构简式为_

20、； (2)AB，DE的反应类型分别是_，_； (3)M 中虚线框内官能团的名称为 a_，b_； (4)B 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_种(不考虑立体异构) 苯环上有 2 个取代基能够发生银镜反应与 3 FeCl溶液发生显色发应 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 6：2：2：1：1 的结构简式为_； (5)结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式 _； (6)参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线 _(其他试剂任选)。 【参考答案】 1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.BC 12

21、.B 13.AD 14.D 15. (1). NaHCO3 (2). 在 30-35C 时 NaHCO3的溶解度最小（意思合理即可） (3). D (4). 紫色石 蕊试液 (5). 蓝色变为红色 (6). 3.56% (7). 偏大 16. (1). +90.8 (2). CD (3). 1 0.02 t (4). b (5). 开始体积减半，N2分压变为原来的 2 倍，随后由 于加压平衡逆向移动，N2分压比原来 2 倍要小 (6). 0.48 (7). 从右往左 (8). 2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O 17. (1). 138 58Ce (2). 适当升高温度，将独居石粉碎

22、等 (3). Al(OH)3 (4). 促使铝离子沉淀 (5). -3+ 3223 322 6HCO +2Ce +(n-3)H O=Ce (CO )nH O+3CO (6). 碱性 (7). 6 23 Li CO+ 6126 C H O+12 4 FePO=12 4 LiFePO+6CO+6H2O+6CO2 18. (1). ； (2). SiC (3). SiCl4 (4). SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依 次增大，分子间作用力依次增大 (5). 正四面体形 (6). sp2、sp3； ； (7). NCH (8). 54 (9). O (10). Mg2GeO4 (11). A 740 abcN 1021 19. (1). (2). 还原反应 (3). 取代反应 (4). 酰胺基 (5). 羧基 (6). 15 (7). (8). (9).