2021年山东省高考化学真题（含答案）

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1、山东省 2021 年普通高中学业水平等级考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 F-19 Cl-35.5 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分分.每小题只有一个选项符合题目要求。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ） A. 风能发电 B. 粮食酿酒 C. 燃煤脱硫 D. 石油裂化 2. 下列物质应用错误的是（ ） A. 石墨用作润滑剂 B. 氧化钙用作食品干燥剂 C. 聚乙炔用作绝缘材料 D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液 3. 关于下列仪器使用的说法错误的是（ ） A.

2、 、不可加热 B. 、不可用作反应容器 C. 、可用于物质分离 D. 、使用前需检漏 4. X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为 6，二者形成的一种化合物能以XY4+XY6- 的形式存在。下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：XY B. 简单氢化物的还原性：XY C. 同周期元素形成的单质中 Y 氧化性最强 D. 同周期中第一电离能小于 X 的元素有 4 种 5. 下列由实验现象所得结论错误的是（ ） A. 向 NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 HSO3 具有氧化性 B. 向酸性 KMnO4溶液中加入 Fe3O4粉末，紫色褪去，证明 Fe3O4中含 Fe

3、() C. 向浓 HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓 HNO3反应生成 NO2 D. 向 NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明 NaClO 在溶液中发生了水解反应 6. X、 Y 均为短周期金属元素， 同温同压下， 0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应， 生成 H2体积为 V1L； 0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成 H2体积为 V2L。下列说法错误的是（ ） A. X、Y 生成 H2的物质的量之比一定为 1 2 V V B. X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为 1 2 2V V C. 产物中 X、Y 化合价之比一定为 1 2 V V D. 由 1

4、2 V V 一定能确定产物中 X、Y 的化合价 7. 某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管中加入 1mL20%蔗糖溶液，加入 3 滴稀硫酸，水浴加热 5 分钟。打开盛有 10%NaOH 溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取 1mL 溶液加入试 管，盖紧瓶塞；向试管中加入 5 滴 2%CuSO4溶液。将试管中反应液加入试管，用酒精灯加热试管 并观察现象。实验中存在的错误有几处？（ ） A 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. 工业上以 SO2和纯碱为原料制备无水 NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是（ ） A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有 NaHC

5、O3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含 Na2SO3和 NaHCO3 9. 关于 CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是（ ） A. CH3OH 为极性分子 B. N2H4空间结构为平面形 C. N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D. CH3OH 和(CH3)2NNH2中 C、O、N 杂化方式均相同 10. 以 KOH 溶液为离子导体，分别组成 CH3OHO2、N2H4O2、(CH3)2NNH2O2清洁燃料电池，下列说 法正确的是（ ） A. 放电过程中，K+均向负极移动 B. 放电过程中，KOH 物质的量均减小 C. 消耗等质量燃

6、料，(CH3)2NNH2O2燃料电池的理论放电量最大 D. 消耗 1molO2时，理论上 N2H4O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为 11.2L 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) （ ） 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制 100mL 一定物质的 量浓度的 NaCl 溶液 100mL 容量瓶、胶头滴管、 烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl 固体 B 制备 Fe(OH)3胶体

7、 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和 FeCl3溶液 C 测定 NaOH 溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、 酸式滴定管 待测 NaOH 溶液、已知浓 度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精 灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和 Na2CO3溶液 12. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物 M(2甲基2丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误 的是（ ） A. N 分子可能存在顺反异构 B. L 的任一同分异构体最多有 1 个手性碳原子 C. M 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有 4 种 D. L 的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有 1 种 13. 实验室中利用固体 K

8、MnO4进行如图实验，下列说法错误的是（ ） A. G 与 H 均为氧化产物 B. 实验中 KMnO4只作氧化剂 C. Mn 元素至少参与了 3 个氧化还原反应 D. G 与 H 的物质的量之和可能为 0.25mol 14. 18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解， 部分反应历程可表示为：+OH- +CH3O-能量变化如图所示。已知 为快速平衡，下列说法正确的是（ ） A. 反应、为决速步 B. 反应结束后，溶液中存在 18OH- C. 反应结束后，溶液中存在 CH318OH D. 反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变 15. 赖氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-

9、，用 HR 表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在 如下平衡：H3R2+ 1 K H2R+ 2 K HR 3 K R-。向一定浓度的 H3RCl2溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 H3R2+、 H2R+、 HR和R-的分布系数(x)随pH变化如图所示。 已知(x)= 2+ 32 c(x) c(H R)+c(H R )+c(HR)+c(R ) ， 下列表述正确的是（ ） A. 2 1 K K 3 2 K K B. M 点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) C. O 点，pH= 23 -lgK -lgK 2 D. P 点，

10、c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态 F 原子核外电子的运动状态有_种。 (2)O、F、Cl 电负性由大到小的顺序为_；OF2分子的空间构型为_； OF2的熔、沸点_(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是 _。 (3)Xe是第五周期的稀有气体元素， 与F形成的XeF2室温下易升华。 XeF2中心原子的价层电子对数为_， 下列对 XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_(填标号)。 A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d (4)XeF2晶体属四方晶系，晶

11、胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90 ，该晶胞中有_个 XeF2分子。以晶 胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如 A 点原子的分数 坐标为( 1 2 ， 1 2 ， 1 2 )。已知 XeF 键长为 rpm，则 B 点原子的分数坐标为_；晶胞中 A、B 间距离 d=_pm。 17. 工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含 Al、Si 氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O72H2O)的工艺流程 如图。回答下列问题： (1)焙烧的目的是将 FeCr2O4转化为 Na2CrO4并将 Al、Si 氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流 而行，

12、目的是_。 (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与 pH 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度 c1.010-5molL-1时，可认为已除尽。 中和时 pH 的理论范围为_；酸化的目的是_；Fe 元素在 _(填操作单元的名称)过程中除去。 (3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致_；冷却结晶所得母液中，除 Na2Cr2O7 外，可在上述流程中循环利用的物质还有_。 (4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以 Na2CrO4为主要原料制备 Na2Cr2O7的总反应方程式为： 4Na2CrO4+4H2O 通电 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2。则 Na2Cr2O7在_ (填“阴”或“

13、阳”)极室制得，电解 时通过膜的离子主要为_。 18. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为 283，沸点为 340，易溶于 CS2，极易水解。实验 室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备 WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： (1)检查装置气密性并加入 WO3。先通 N2，其目的是_；一段时间后，加 热管式炉，改通 H2，对 B 处逸出的 H2进行后续处理。仪器 A 的名称为_，证明 WO3已被完全 还原的现象是_。 (2)WO3完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通 H2；以干燥的接收装置替换 E；在 B 处加装盛有 碱石灰的干燥管；加热，通 Cl

14、2；。 碱石灰的作用是_；操作是_，目的是 _。 (3)利用碘量法测定 WCl6产品纯度，实验如下： 称量： 将足量 CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中， 盖紧称重为 m1g；开盖并计时 1 分钟，盖紧称重为 m2g； 再开盖加入待测样品并计时 1 分钟，盖紧称重为 m3g，则样品质量为_g(不考虑空气中水蒸气的干 扰)。 滴定： 先将 WCl6转化为可溶的 Na2WO4， 通过 IO3 离子交换柱发生反应： WO 2 4 +Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3 ； 交换结束后，向所得含 IO3 的溶液中加入适量酸化的 KI 溶液，发生反应：IO3 +5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完

15、 全后，用 Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O 2 3 =2I-+S4O 2 6 。滴定达终点时消耗 cmolL-1的 Na2S2O3 溶液 VmL，则样品中 WCl6(摩尔质量为 Mgmol-1)的质量分数为_。称量时，若加入待测样品后，开 盖时间超过 1 分钟，则滴定时消耗 Na2S2O3溶液的体积将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中 WCl6 质量分数的测定值将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 一种利胆药物 F合成路线如图： 已知：. + . 2 RNH 回答下列问题： (1)A 的结构简式为_；符合下列条件的 A 的同分异构体有_种。 含有酚羟基

16、不能发生银镜反应 含有四种化学环境的氢 (2)检验 B 中是否含有 A 的试剂为_；BC 的反应类型为_。 (3)CD 的化学方程式为_； E 中含氧官能团共_种。 (4)已知： ，综合上述信息，写出由和制备的 合成路线_。 20. 2甲氧基2甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反 应制得，体系中同时存在如下反应： 反应：+CH3OH 1 K H1 反应：+CH3OH 2 K H2 反应： 3 K H3 回答下列问题： (1)反应、以物质的量分数表示的平衡常数 Kx与温度 T 变化关系如图所示。据图判断，A 和 B 中相 对稳定的是_(用系统命名法命名

17、)； 1 2 H H 的数值范围是_(填标号)。 A.1 (2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入 1.0molTAME，控制温度为 353K，测得 TAME 的 平衡转化率为 。已知反应的平衡常数 Kx3=9.0，则平衡体系中 B 的物质的量为_mol，反应的平衡 常数 Kx1=_。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应的化学平衡将 _(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A 与 CH3OH 物质的量浓度之比 c(A)： c(CH3OH)=_。 (3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量 A、B 和 CH3OH。控制温度为

18、 353K， A、 B 物质的量浓度 c 随反应时间 t 的变化如图所示。 代表 B 的变化曲线为_ (填“X”或“Y”)； t=100s 时，反应的正反应速率 v正_逆反应速率 v逆(填“”“”或“=)。 【参考答案】 1-5：A C A D C 6-10：D B B B C 11-15：AB AC BD B CD 16. . 9 . FOCl . 角(V)形 . 低于 . OF2和 Cl2O 都是分子晶体，结构相似，Cl2O 的相对分子质量大，Cl2O 的熔、沸点高 . 5 . D . 2 . (0，0， r c ) . 22 1c d=a +(-r) 22 pm 17. . 增 大 反

19、应 物 接 触 面 积 ， 提 高 化 学 反 应 速 率 . 4.5pH9.3 . 使 2 22 427 HH2CrOCr OO2 平衡正向移动， 提高 Na2Cr2O7的产率 . 浸取 . 所得溶液中 含有大量 Na2SO410H2O . H2SO4 . 阳 . Na 18. . 排除装置中的空气 . 直形冷凝管 . 淡黄色固体变为银白色 . 吸收多余氯气， 防止 污染空气；防止空气中的水蒸气进入 E . 再次通入 N2 . 排除装置中的 H2 . ( m3+m1- 2m2) . 312 1202 cVM mmm % . 不变 . 偏大 19. . . 4 . FeCl3溶液 . 氧化反应 . +CH3OH 24 H SO 浓 +H2O . 3 . 20. . 2-甲基-2-丁烯 . D . 0.9 . 2 (1)(1) 0.01 . 逆向移动 . 1:10 . X .