2010-2019年高考化学真题分类训练 专题20物质的结构与性质（学生版不含答案）

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1、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题 20 物质的结构与性质物质的结构与性质 题型一：题型一：原子结构与性质原子结构与性质. .1 题型二：题型二：分子结构与性质分子结构与性质.6 题型三：晶体题型三：晶体结构与性质结构与性质. .20 题型一：题型一：原子结构与性质原子结构与性质 1.(2019 全国全国 I 35)在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 后，形成一种称为拉维斯相的 MgCu2微小 晶粒，其分散在 Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓坚铝，是制造飞机 的主要村料。回答下列问题： (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子

2、所需能量最大的是(填标号)。 A B C D (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺 能与 Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳 定性相对较高的是(填Mg2+或Cu2+)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/ C 1570 2800 23.8 75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 (4)图(a)是 MgCu2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙 中，填入以四面体方式排列的 Cu。图(b)是沿立方格子对角

3、面取得的截图。可见，Cu 原子之 间最短距离 x=pm，Mg 原子之间最短距离 y=pm。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 MgCu2 的密度是 g cm3(列出计算表达式)。 2.(2019 江苏江苏 21A)Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。 以 CuSO4、 NaOH 和抗坏血酸为原料， 可制备 CuO。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为_。 (2) 2 4 SO 的空间构型为_(用文字描述)；Cu2+与 OH反应能生成Cu(OH)42， Cu(OH)42中的配位原子为_(填元素符号)。 (3)抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测抗 坏血酸在水中的溶

4、解性：_(填难溶于水或易溶于水)。 (4)一个 Cu2O 晶胞(见图 2)中，Cu 原子的数目为_。 3.(2017 全国全国 I 35)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下 列问题： (1)元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm(填标号)。 A404.4 B553.5 C589.2 D670.8 E766.5 (2)基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮 廓图形状为_。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是_。 (3)X 射线衍射测定等发现

5、，I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为_，中 心原子的杂化形式为_。 (4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料， 具有钙钛矿型的立方结构， 边长为 a=0.446 nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K 与 O 间的最短距离为 _nm，与 K 紧邻的 O 个数为_。 （5）在 KIO3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于_位置，O 处于 + 3 I + 3 I _位置。 4.(2017全 国全 国II 35) 我 国 科 学 家 最 近 成 功 合 成 了 世 界 上 首 个 五 氮 阴 离 子 盐 (N5)6(H3O)3(NH4)

6、4Cl(用 R 代表)。回答下列问题： (1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。 (2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲 和能(E1)。第二周期部分元素的 E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是_；氮元素的 E1呈现异常的原因是_。 (3)经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。 从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。(填标号) A中心原子的杂化轨道类型 B 中心原子的价层电子对数 C立体结构 D共价键类型 R 中阴离子中的 键总数为_个

7、。分子中的大 键可用符号表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数(如苯分子中的大 键可表 示为)，则中的大 键应表示为_。 图(b)中虚线代表氢键，其表示式为()NHCl、_、_。(4)R 的晶体密度为 d g cm3，其立方晶胞参数为 a nm，晶胞中含有 y 个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单 元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为_。 5.(2016 全国全国 III 35)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电 池的材料等。回答下列问题： (1)写出基态 As 原子的核外电子排布式_。 (2)根据元素周

8、期律，原子半径 Ga_As，第一电离能 Ga_As。(填大于或小于) (3)AsCl3分子的立体构型为_，其中 As 的杂化轨道类型为_。 5 N n m 6 6 5 N + 4 NH (4)GaF3的熔点高于 1000，GaCl3的熔点为 77.9，其原因是_。 (5)GaAs 的熔点为 1238，密度为 gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 _,Ga 与 As 以_键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa g mol-1和 MAs g mol-1， 原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占 晶胞体积的百分率

9、为_。 6.(2016 四川四川 8)M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是一种过渡元素。 M 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金属 元素，X 和 M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z 的基态原子 4s 和 3d 轨 道半充满。请回答下列问题： (1)R 基态原子的电子排布式是 ，X 和 Y 中电负性较大的是 (填元素符号)。 (2)X 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 M 的氢化物，其原因是_。 (3)X 与 M 形成的 XM3分子的空间构型是_。 (4)M 和 R 所形成的一种离子化合物 R2M 晶

10、体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是 _(填离子符号)。 (5)在稀硫酸中，Z 的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化 M 的一种氢化物，Z 被还原为+3 价， 该反应的化学方程式是_。 7.(2016 上海上海 四四)NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理： (5)上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、 Na 的原子半径从小到大的顺序为_。 (6)HCN 是直线型分子， HCN 是_分子(选填极性、 非极性)。 HClO 的电子式为_。 8.(2015 安徽安徽 25)C、N、O、Al、Si、Cu 是常见的六种元素。 (1)Si 位于元素周期表第_周

11、期第_族。 (2)N 的基态原子核外电子排布式为_；Cu 的基态原子最外层有_个电子。 (3)用或或600(分解) -75.5X 16.8 10.3 沸点/ 60.3 444.6 10.0 45.0 337.0 回答下列问题： (1)基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态 S 原子电子占据最 高能级的电子云轮廓图为_形。 (2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同 于其他分子的是_。 (3)图(a)为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 _。 (4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构

12、型为_形，其中共价键的类型有 _种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型 为_。 (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为 a nm、FeS2相对式量为 M，阿伏加德罗常数的 值为 NA，其晶体密度的计算表达式为_g cm3；晶胞中 Fe2+位于所形成的正 八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。 17.(2015 全国全国 III 35)锌在工业中有重要 作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： (1)Zn 原子核外电子排布式为_。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能1(Zn)_ 1(Cu)(填大

13、于或小于)。原因是_。 (3)ZnF2具有较高的熔点(872 )， 其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。 (4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创 伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂化形式为_。 (5)金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱 底边边长为 a cm， 高为 c cm， 阿伏加德罗常数的值为 NA， Zn 的密度为_g cm 3(列出计算式)。 18.(2018 江苏江苏 21 A)臭氧(O3)在Fe(H2O)6

14、2+催化下能将烟气中的 SO2、NOx分别氧化为 和，NOx也可在其他条件下被还原为 N2。 (1)中心原子轨道的杂化类型为_；的空间构型为_(用文 字描述)。 (2)Fe2+基态核外电子排布式为_。 (3)与 O3分子互为等电子体的一种阴离子为_(填化学式)。 (4)N2分子中 键与 键的数目比 n()n()=_ _。 (5)Fe(H2O)62+与 NO 反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO 以 N 原子与 Fe2+形成配位键。请 在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 19.(2017 全国全国 III 35)研究发现，在 CO2低压合成甲醇反应(CO

15、2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co 氧化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问 题： (1)Co 基态原子核外电子排布式为_。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是 _，基态原子核外未成对电子数较多的是_。 (2)CO2和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为_和_。 (3)在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因 是_。 (4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了 键外，还存在_。 (5)MgO 具有 NaCl 型结构(如图)， 其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，

16、X 射线衍射实验 测得 MgO 的晶胞参数为 a=0.420 nm，则 r(O2-)为_nm。MnO 也属于 NaCl 型结构，晶 胞参数为 a =0.448 nm，则 r(Mn2+)为_nm。 20(2017 江苏江苏 21A)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy的 制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 (1)Fe3+基态核外电子排布式为_。 (2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol 丙酮分子 中含有 键的数目为_。 (3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 (4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。 (5)某 FexNy的晶胞如题

17、 21 图1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe， 形成 Cu 替代型产物 Fe(xn) CunNy。 FexNy转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如题 21 图2 所示，其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为_。 21.(2016 全国全国 I 35)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列 问题： (1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。 (2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或 叁键。从原子结构角度分析，原因是_。 (3)比较下列锗卤化物的

18、熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/ 49.5 26 146 沸点/ 83.1 186 约 400 (4)光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、 O 电负性由大至小的顺序是_。 (5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力 是_。 (6)晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标 参数 A 为(0,0,0)；B 为(，0，)；C 为(，0)。则 D 原子的坐标参数为_。 晶胞参数，描述晶胞的大

19、小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为 _g cm-3(列出计算式即可)。 22.(2016 全国全国 II 35)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜 镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对的电子数为_。 (2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。 在Ni(NH3)62+中 Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是 _。 氨的沸点(填高于或低于)膦(PH3)，原

20、因是_；氨是_分子(填极性或非极 性)，中心原子的轨道杂化类型为_。 (3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为： ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 1 2 1 2 1 2 1 2 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。xk.Com 若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a=_nm。 23.(2016 江苏江苏 21A) Zn(CN)42在水溶液中与 HCHO 发生如下反应： 4HCHO+Zn(CN)42+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN (1)Zn2+基态

21、核外电子排布式为_。 (2)1 mol HCHO 分子中含有 键的数目为_mol。 (3)HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是_。 (4)与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为_。 (5)Zn(CN)42中 Zn2+与 CN的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN)42的结构可 用示意图表示为_。 24.(2015 全国全国 I 35)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态 原子中，核外存在对自旋相反的电子。 (2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。 (3)CS2分子中，共

22、价键的类型有，C 原子的杂化轨道类型是，写出两个与 CS2具有相同空间 构型和键合形式的分子或离子。 (4)CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5， 该化合物的熔点为 253K， 沸点为 376K， 其固体属于晶体。 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接个六元环，每个六元环占有个 C 原子。 在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接个六元环，六元 环中最多有个 C 原子在同一平面。 25.(2015 全国全国 II 35)A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A2-和 B+具有相同的电 子构型；C

23、、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一 个未成对电子。回答下列问题： (1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中 C 原子的核外电子排布式为_。 (2)单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A 和 B 的氢化物所属 的晶体类型分别为和。 (3)C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E， E 的立体构型为，中心原子的杂化轨道类 型为。 (4)化合物 D2A 的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质 D 与湿润的 Na2CO3反应 可制备 D2A，其化学方程式为。 (5)A 和 B 能够形成化合物 F，其

24、晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm， F 的化学式 为：晶胞中 A 原子的配位数为；列式计算晶体 F 的密度(g.cm-3)。 26.(2015 福建福建 31)科学家正在研究温室气体 CH4和 CO2的转化和利用。 (1)CH4和 CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。 (2)下列关于 CH4和 CO2的说法正确的是_(填序号)。 a固态 CO2属于分子晶体 bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4熔点低于 CO2 dCH4和 CO2分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3和 sp (3)在 Ni 基催化剂作用下，CH4和 CO2反应可

25、获得化工原料 CO 和 H2. 基态 Ni 原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。 Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_mol 键。 (4)一定条件下，CH4和 CO2都能与 H2O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关 参数见下表。CH4与 H2O 形成的水合物俗称可燃冰。 可燃冰中分子间存在的 2 种作用力是_。 为开采深海海底的可燃冰，有科学家提出用 CO2置换 CH4的设想。已知上图中笼状结 构的空腔直径为 0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 _。 27.(2015 四川

26、四川 8)X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和 R 属 同族元素；Z 和 U 位于第 VIIA 族；X 和 Z 可形成化合物 XZ4；Q 基态原子的 s 轨道和 p 轨 道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题： (1)R 基态原子的电子排布式是_。 (2)利用价层电子对互斥理论判断 TU3的立体构型是_。 (3)X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；Z 和 U 的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；Q、R、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的 排列顺序是_(填化学式)。 (4)CuSO4溶液能用作 T

27、4中毒的解毒剂，反应可生成 T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学 方程式是_。 28.(2015 山东山东 33)氟在自然界中常以 CaF2的形式存在。 (1)下列关于 CaF2的表述正确的是_。 aCa2 与 F间仅存在静电吸引作用 bF 的离子半径小于 Cl，则 CaF 2的熔点高于 CaCl2 c阴阳离子比为 2：1 的物质，均与 CaF2晶体构型相同 dCaF2中的化学键为离子键，因此 CaF2在熔融状态下能导电 (2)CaF2难溶于水，但可溶于含 Al3 的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。 已知 AlF63-在溶液中可稳定存在。 (3)F2通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2

28、， OF2分子构型为_， 其中氧原子的杂化方式为 _。 (4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如 ClF3、BrF3等。已知反应 Cl2(g) 3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJ mol 1，FF 键的键能为 159kJ mol1，ClCl 键的键能为 242kJ mol 1，则 ClF 3中 ClF 键的平均键能为_kJ mol 1。ClF 3的熔、沸点比 BrF3的 _(填高或低)。 29.(2015 江苏江苏 21A)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72 3CH 3CH2OH16H 13H2O4Cr(H2O)63 3CH 3COOH (1)Cr3 基

29、态核外电子排布式为_； 配合物Cr(H 2O)6 3中， 与 Cr3形成配位键的原子 是_(填元素符号)。 (2)CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为_； 1molCH3COOH 分子中含有 键的 数目为 _。 (3)与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O 与 CH3CH3OH 可以任意 比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。 30.(2015 海南海南 19)I.下列物质的结构或性质与氢键无关的是( ) A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度 C氢化镁的晶格能 DDNA 的双螺旋结构 .钒(23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。 回答下列问题： (

30、1)钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。 (2) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、 。 (3)V2O5常用作 SO2 转化为 SO3的催化剂。 SO2 分子中 S 原子价层电子对数是对， 分子的立 体构型为；SO3气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构 如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为；该结构中 SO 键长由两类，一类键长约 140pm，另一类键长约为 160pm，较短的键为(填图 2 中字母)，该分子中含有个 键。 (4)V2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)

31、，该盐阴离子的立体构型为；也可以 得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。 31(2014 海南海南 19-I)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是 ASiX4难水解 BSiX4是共价化合物 CNaX 易水解 DNaX 的熔点一般高于 SiX4 32 (2014 山东山东 33)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料， 石墨烯中 部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙) 图甲 石墨烯结构 图乙 氧化石墨烯结构 (1)图甲中，1 号 C 与相邻 C 形成键的个数为_。 (2)图乙中，1

32、号 C 的杂化方式是_，该 C 与相邻 C 形成的键角_(填或或： ) (2)基态 Mn2+的核外电子排布式为。 (3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如 右图所示，呈现这种变化关系的原因是。 (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 Xm(含 B、O、 H 三种元素)的球棍模型如右下图所示： 在 Xm中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原 子之间(填原子的数字标号)； m=(填数字)。 硼砂晶体由 Na+、Xm和 H2O 构成，它们之间存在的作用力有(填序号)。 A离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键 46(2012 山东山东 32)金属镍在电池

33、、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。 a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2) Ni 是元素周期表中第 28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最 小的元素是。CO 与 N2 结构相似，CO 分子内 键与 键个数之比为。 (3)过渡金属配合物 Ni(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n=。 (4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。 甲

34、醇分子内C原子的杂化方式为， 甲醇分子内的 O-C-H 键角(填大于等于或小于)甲醛分子内的 O-C-H 键角。 47(2011 福建福建 30)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： (1)基态氮原子的价电子排布式是_。 (2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。 (3)肼(N2H4)分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化 物。 NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H= 1038.7kJ mol 1 若该反应中

35、有 4mol NH 键断裂，则形成的 键有_mol。 肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。 N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同， 则 N2H6SO4的晶体内不 存在_(填标号) a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力 (4)图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶 点(见图 2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号)。 a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H 2O 48.(2011 海南海南 19-I)下列分子中，属于非极性的是 A.S

36、O2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2 49(2010 安徽安徽 25)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如 下表： 元素 相关信息 X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z 和 Y 同周期,Z 的电负性大于 Y W W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34 (1)Y 位于元素周期表第 周期表 族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸 性较强的是 (写化学式)。 (2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个 键。在 HY、HZ 两种共价键

37、中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。 (3)W 的基态原子核外电子排布式是 。 W2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是 。 (4)处理含 XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。 已知：XO(g)+ 1 2 O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJ mol 2 Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJ mol 1 此反应的热化学方程式是 。 50(2010 福建福建 30)(1)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为 引燃 322 2KNO3CSAN3CO(已配平) 除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为。 在生成物中

38、，A 的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。 已知CN 与 2 N结构相似，推算 HCN 分子中键与键数目之比为。 (2)原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T 比 Q 多 2。T 的基态原子外围电子(价电子)排布为， 2 Q 的未成对电子数是。 (3 )在 3 CrCl的水溶液中，一定条件下存在组成为 26 ()x nn CrClH O (n 和 x 均为正整数)的 配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应： 交换出来的H 经中和滴定，即可求出 x 和 n,确定配离子的组成。将含 00015 mol

39、 26 ()x nn CrClH O 的溶液，与 R-H 完全交换后，中和生成的H 需浓度为 01200 mol L-1 NaOH 溶液 2500 ml,该配离子的化学式为。 考点三：晶体结构与性质考点三：晶体结构与性质 51(2019 全国全国 III 35)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、 循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为 原料制备。回答下列问题： (1)在周期表中， 与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是_， 该元素基态原子核外 M 层 电子的自旋状态_(填相同或相反)。 (2)FeC

40、l3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3的结构式为 _，其中 Fe 的配位数为_。 (3)苯胺()的晶体类型是_。苯胺与甲苯()的相对分子质量 相近，但苯胺的熔点(-5.9)、沸点(184.4)分别高于甲苯的熔点(-95.0)、沸点(110.6)， 原因是_。 (4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_；P 的_杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成 _键。 (5)NH4H2PO4和 LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦 磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_(用 n

41、代表 P 原子数)。 52.(2018 全国全国 I 35)Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密 度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： (1)下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。 A B C D (2)Li+与 H具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H)，原因是_。 (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原子的 杂化形式为_。LiAlH4中，存在_(填标号)。 A离子键 B 键 C 键 D氢键 (4)Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born

42、Haber 循环计算得到。 可知，Li 原子的第一电离能为_kJ mol1，O=O 键键能为_kJ mol1，Li2O 晶格 能为_kJ mol1。 (5)Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 0.4665 nm，阿伏加德罗常数 的值为 NA，则 Li2O 的密度为_g cm3(列出计算式)。 53.(2016 海南海南 19II)M 是第四周期元素，最外层只有 1 个电子，次外层的所有原子轨道均 充满电子。元素 Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题： (1)单质 M 的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中 M 原子的配位数为_。 (2)元素 Y 基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是 _(写元素符号)。元素 Y 的含氧酸中，酸性最强的是_(写化学式)，该酸根离子的 立体构型为_。 (3)M 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_， 已知晶胞参数 a=0.542 nm， 此晶体的密度为_g cm3。 (写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为 NA) 该化合物难溶于水但易溶于氨水， 其原因是_。 此化合物的氨水溶液遇到空气则被 氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式