2010-2019年高考化学真题分类训练 专题12弱电解质的电离平衡（学生版不含答案）

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1、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题 12 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 题型一：弱电解质的电离平衡题型一：弱电解质的电离平衡.1 题型二：电离常数的应用题型二：电离常数的应用.8 题型一题型一：弱电解质的电离平衡：弱电解质的电离平衡 1.(2019 天津天津 5)某温度下，HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.0 10-4和 1.7 10-5。将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确 的是 A.曲线代表 HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:b 点c 点 C.从 c 点到

2、d 点,溶液中保持不变(其中 HA、A-分别代表相应的酸和酸根 离子 D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后,溶液中 n(Na+)相同 2.(2018 天津天津 3)下列叙述正确的是( ) A某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka越小，则 NaA 的 Kh(水解常数)越小 B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C反应活化能越高，该反应越易进行 D不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH3 3.(2017 全国全国 II 12)改变 0.1 1 mol L 二元弱酸 2 H A溶液的 pH，溶液中的 2 H A、HA、 2 A 的物质的量分数(X)随 pH 的变化如图所

3、示已知 2 2 (X) (X) (H A)(HA )(A ) c ccc d - = + 。 下列叙述错误的是( ) ApH=1.2 时， 2 (H A)(HA )cc B 22 lg(H A)4.2K CpH=2.7 时， 2 2 (HA )(H A)(A )ccc DpH=4.2 时， 2 (HA )(A )(H )ccc 4.(2016 全国全国 III 13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A向 0.1mol 1 L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 3 (H ) (CH COOH) c c + 减小 B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 3 3 (

4、CH COO ) (CH COOH)(OH ) c cc 增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4 (NH ) 1 (Cl ) c c D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 (Cl ) (Br ) c c 不变 5.(2016 江苏江苏 10)下列图示与对应的叙述不相符合 的是( ) A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 6.(2016 上海上海 6) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B0.

5、1mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 CCH3COOH 溶液与 NaCO3反应生成 CO2 D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 7.(2016 北京北京 11)在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、 NaHSO4溶液， 其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示 下列分析不正确的是( ) A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH Cc 点，两溶液中含有相同量的 OH Da、d 两点对应的溶液均显中性 8.(2015 全国全国 I 13)浓度均为 0.10mol/L、体积均

6、为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释 至体积 V，pH 随 0 lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误 的是( ) AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性 BROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等 D当 0 lg V V =2 时，若两溶液同时升高温度，则 )( )( Rc Mc 增大 9.(2015 山东山东 13)室温下向 10mL 0.1 molL 1NaOH 溶液中加入 0.1molL1 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示下列说法正确的是( ) Aa 点所示溶液中 c(Na+)c(A )c(H+)c(HA) B

7、a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH=7 时，c(Na+)=c(A )+c(HA) Db 点所示溶液中 c(A )c(HA) 10.(2015 重庆重庆 3)下列叙述正确的是( ) A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH=7 C25时，0.1mol L 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D0.1 mol AgCl 和 0.1mol AgI 混合后加入 1L 水中，所得溶液中 c(Cl )=c(I) 11.(2015 江苏江苏 11)下列说法正确的是( ) A若 H2O2分解产生 1molO2,理论上转移的电子

8、数约为 4 602 1023 B室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7 C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D一定条件下反应 N23H22NH3达到平衡时，3v 正(H2)=2v 逆(NH3) 12.(2015 海南海南 8)10ml 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能 减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( ) AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3 13.(2014 山东山东 13)已知某温度下 CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数相等，现向

9、 10 mL 浓度 为 0.1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A水的电离程度始终增大 B. c（NH 4） c（NH3 H2O）先增大再减小 Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO )之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH 4)c(CH3COO ) 14.(2014 全国全国 II 11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) ApH5 的 H2S 溶液中，c(H )c(HS)1 105 mol L1 BpHa 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1 CpH2 的 H2C2O4溶液与 p

10、H12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na )c(H)c(OH) c(HC2O 4) DpH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO 三种溶液的 c(Na )： 15.(2014 海南海南 8)0.1 mol/L HF 溶液的 pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( ) Ac(H )c(F) Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F) 16.(2014 安徽安徽 13)室温下，在 0.2 mol L 1 Al 2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol L 1 NaOH 溶 液， 实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示， 下

11、列有关说法正确的是( ) Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3 水解，离子方程式为 Al33OH Al(OH)3 Bab 段，溶液 pH 增大，Al3 浓度不变 Cbc 段，加入的 OH 主要用于生成 Al(OH) 3沉淀 Dd 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 17.(2013 福建福建 8)室温下，对于 0.10 mol L-1 的氨水，下列判断正确的是( ) A与 AlCl3 溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中 c(NH4+)c(OH)变大 C用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的 pH=13 18.(2013 全国全国 I

12、 12)右图表示溶液中 c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有 c(H) c(OH)Kw B.M 区域内任意点均有 c(H)c(OH) C.图中 T1T2 D.XZ 线上任意点均有 pH7 19.(2013 江苏江苏 11)下列有关说法正确的是 A.反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c(CH3COOH) c(CH3COO) 的值减小 D.Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的 pH

13、 减小 20.(2013 海南海南 8)0.1mol/LHF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 Ac(H+) c(F-) Bc(H+) c(HF) Cc(OH-) c(HF) Dc(HF) c(F-) 21.(2013 重庆重庆 2)下列说法正确的是 AKClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH7，V 醋酸VNaOH C向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl 易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX)c(Ag+) c(X)，故 K(AgI)K(AgC

14、l) 22.(2013 四川四川 5)室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实 验数据如下表： 实验编号 起始浓度/(mol L-1) 反应后溶液的 pH c(HA) c(KOH) 0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正确的是( ) A. 实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+) B. 实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/L C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1 mol/L D实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+) 23.(2013 上海上

15、海 5)374、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较 多的 H+和 OH-，由此可知超临界水 A.显中性，pH 等于 7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH 小于 7 D.表现出极性溶剂的特性 24.(2013 上海上海 11)H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH+HS-和 HS-H+S2-。若向 H2S 溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 25.(2013

16、 天津天津 5)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A、在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变 B、CaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在 Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D、NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 26.(2013 安徽安徽 13)已知 NaHSO3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2OH2SO3 + OH- HSO3-H+ + SO32- 向 0.1mol L-1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右

17、移，溶液中 c(HSO3-)增大 B加入少量 Na2SO3 固体，则 c(H+) + c(Na+)=c(HSO3-) + c(OH-) + 1 2 c(SO32-) C加入少量 NaOH 溶液， 2 3 3 (SO) (HSO ) c c 、 (OH ) (H ) c c 的值均增大 D加入氨水至中性，则 2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)c(OH-) 27.(2012 海南海南 11)25时，a mol L-1一元酸 HA 与 b mol L-1NaOH 等体积混合后，pH 为 7， 则下列关系一定正确的是 Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)0 时，溶液

18、中一定存在()()()(c Nac Fc OHc H ) 29.(2012 重庆重庆 10)下列叙述正确的是 A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的 pH 减小 C.饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 值不变 D.沸水中滴加适量饱和 Fe 3 Cl溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 30.(2012 广东广东 23)对于常温下 pH 为 2 的盐酸，叙述正确的是 A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由 H2O 电离出的 c(H+)=1.0 10-12mol

19、L-1 D.与等体积 0.01 mol L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-) 31.(2011 山东山东 14)室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 )()( )( 3 3 OHcCOOHCHc COOCHc 不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H )亦增大 D.再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=7 32.(2011 全国全国 I 10) 将浓度为 0.1mol L-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c(H+) B. )(HFKa C.

20、 )( )( Hc Fc D. )( )( HFc Hc 33.(2011 全国全国 II 6)等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的 PH 由 小到大排列的正确是 A B C D 34.(2011 上海上海 19) 常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、 b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 Ab 不可能显碱性 B a 可能显酸性或碱性 Ca 不可能显酸性 Db 可能显碱性或酸性 35.(2010 全国卷全国卷 1 3)下列叙述正确的是 A在醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的pHb，则ab B

21、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 4 NH Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C 3 1.0 10 mol/L 盐酸的pH3.0， 8 1.0 10 mol/L 盐酸的pH8.0 D若 1mLpH1的盐酸与 100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7则NaOH溶液的 pH11 36.(2010 天津天津 4)下列液体均处于 25，有关叙述正确的是 A某物质的溶液 pH c(CH3COO ) 题型二：电离常数的应用题型二：电离常数的应用 37.(2017 江苏江苏 14)常温下， Ka(HCOOH)=1.77104， Ka(CH3COOH)=1.75105， Kb(NH3 H2O) =1.76

22、105，下列说法正确的是( ) A浓度均为 0.1 mol L1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者 大于后者 B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终 点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C0.2 mol L1 HCOOH 与 0.1 mol L1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+) D0.2 mol L1 CH3COONa 与 0.1 mol L1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl) c(CH3COOH) c(H+):

23、38.(2017 江苏江苏 20)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的 有效措 施之一 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷 的高效吸附剂 X，吸附剂 X 中含有 CO32-，其原因是_ (2)H3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓 度之和的分数)与 pH 的关系分别如图-1 和图-2 所示 以酚酞为指示剂(变色范围 pH 8.010.0)，将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3 溶液中，当 溶液由无色变为浅红色时停止滴加该过程中主要反应的离子方程式为_ H3

24、AsO4 第一步电离方程式 H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为 Ka1，则 pKa1=_(p Ka1=-lg Ka1 ) (3)溶液的 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响 pH=7.1 时， 吸附剂 X 表面不带电荷； pH7.1 时带负电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多；pHKHBKHD B滴定至 P 点时，溶液中：c(B )c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7 时，三种溶液中：c(A )c(B)c(D) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： c(HA)c(HB)c(HD)c(OH )c(H) 40.(2016 浙江浙江 12)苯甲酸钠(，缩写为 Na

25、A)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲 酸(HA)的抑菌能力显著高于 A。 已知 25 时， HA 的 Ka=6.25 105， H2CO3的Ka1=4.17 107， Ka2=4.90 1011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充入 CO2气体。下 列说法正确的是(温度为 25，不考虑饮料中其他成分)( ) A相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B提高 CO2充气压力，饮料中 c(A)不变 C当 pH 为 5.0 时，饮料中 (HA) (A ) c c =0.16 D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3 )+c(CO 3 2)+c(OH)

26、c(HA) 41.(2015 海南海南 11)下列曲线中， 可以描述乙酸(甲， Ka=1 8 10-5)和一氯乙酸(乙， Ka=1 4 10-3) 在水中的电离度与浓度关系的是( ) 42.(2014 山东山东 29)(3)实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2，反应为 2NO22NaOH=NaNO3 NaNO2H2O。含 0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2 mol NO2恰好完全反应得 1 L 溶液 A，溶液 B 为 0.1 mol L 1 的 CH3COONa 溶液，则两溶液中 c(NO 3)、c(NO 2)和 c(CH3COO )由大到小 的顺序为_。(已知 HNO2电离常数

27、Ka 7.1 10 4 mol L1，CH 3COOH 的电离常数 Ka1.7 10 5 mol L1) 可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是_。 a向溶液 A 中加适量水 b向溶液 A 中加适量 NaOH c向溶液 B 中加适量水 d向溶液 B 中加适量 NaOH 43.(2013 上海上海 19)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 (25) Ki=1.77 10-4 Ki=4.9 10-10 Ki1=4.3 10-7 Ki2=5.6 10-11 下列选项错误的是 A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32- B.2HCOOH+

28、CO32-2HCOO-+H2O+CO2 C.中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 44.(2013 山东山东 29) (4)25时， H2SO3HSO3-+H+的电离常数 Ka1 10-2mol/L， 则该温 度下 NaHSO3 的水解平衡常数 Kh=mol/L。若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶液中 c(H2SO3) c(HSO3)将(填增大减小或不变)。 45.(2010 浙江浙江 26)已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka(CH3COOH) 5 1

29、.8 10， Ka(HSCN)0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap(CaF2) 10 1.5 1025时， 3 2.0 10 mol L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH(忽略体积变化)，得到 c(HF)、c(F-)与溶液 pH 的变化 关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下旬问题： 图 2 (1)25时， 将20mL 0.10 mol L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图 2 所示：反应初始阶段，两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后 所得两溶液中，c(CH3COO-)c(SCN-)(填、或) (2)25时，HF 电离平衡常数的数值 Ka，列式并说明得出该常数的理由。 (3) -3 4.0 10 mol L-1HF 溶液与 -4 4.0 10 mol L-1 CaCl2溶液等体积混合， 调节混合液 pH 为 4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。