2010-2019年高考化学真题分类训练 专题07金属及其化合物（学生版不含答案）

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1、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题七专题七 金属及其化合物金属及其化合物 题型一：钠及其化合物题型一：钠及其化合物.1 题型二：镁丶铝及其化合物题型二：镁丶铝及其化合物.6 题型三：铁及其代合物题型三：铁及其代合物.17 题型四：铜及其代合物题型四：铜及其代合物 金属的冶炼金属的冶炼.26 题型一：钠及其化合物题型一：钠及其化合物 1.(2019 天津天津 3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是 A.将废铁屑加入 FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的 Cl2 B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C.盐碱地(含较多

2、 Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.无水 CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 2.(2019 江苏江苏 6) 下列有关化学反应的叙述正确的是 A.Fe 在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取 Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4) 2SO3 D.室温下 Na 与空气中 O2反应制取 Na2 O2 3.(2015 全国全国I 3)下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末 C铝与V2O5发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 4.(2018 江苏江苏 3)下列

3、有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂 5.(2018 江苏江苏 9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A B C D 6.(2017 江苏江苏 3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂 7.(2015 安徽安徽 9)下列有关

4、说法正确的是( ) A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 8(2014 全国全国 II 10)下列图示试验正确的是 A除去粗盐溶液中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解 C除去 CO 气体中的 CO2气体 D乙酸乙酯的制备 9(2014 上海上海 2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚 10(2014 上海上海 15)下图是模拟侯氏制碱法制取 NaHCO3的部分装置

5、。下列操作正确的是 Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 11(2014 广东广东 22)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共 存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发

6、生置换反 应 D 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后， 加入 CCl4，振荡，静置 下层溶液显 紫红色 氧化性：Fe3+I2 12(2014 福建福建 9)常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 X Y Z NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH 溶液 SiO2 浓盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A B C D 13(2014 北京北京 7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 ( ) AK BNa CFe DAl 14.(2013 全国全国 8)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( ) A侯氏

7、制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 15.(2013 安徽安徽 6)我省盛产矿盐(主要成分是 NaCl，还含有 SO4 2等其他可溶性杂质的离子)。 下列有关说法正确的是( ) A由矿盐生产食盐，除去 SO4 2最合适的试剂是 Ba(NO 3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 16.(2013 广东广东 6)下列实验的现

8、象与对应结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显现象 Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 17.(2013 广东广东 4)下列叙述和均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙述 叙述 A NH4Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl B Fe3 具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3 C 溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2 溶解度：

9、Na2CO3NaHCO3 D SiO2可与 HF 反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 18.(2012 全国全国 I 29)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯 化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题： (1)起始滤液的 pH_7(填大于、小于或等于)，其原因是_。 (2)试剂 I 的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。 (3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_； (4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_； (5)某同学称取提纯的产品 0.7759g，溶解后定定容在 100mL 容量瓶中，每次取 25.0

10、0mL 溶 液， 用 0.1000mol L-1的硝酸银标准溶液滴定， 三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62mL， 该产品的纯度为_。(列式并计算结果) 18.(2012 广东广东 10)下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态 Al2O3制备 Al C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3 19.(2012 江苏江苏 7)下列物质转化在给定条件下能实现的是 A.B.C. D. 20.(2012 浙江浙江 28)过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)是一种集洗涤、 漂白、 杀菌于一体

11、的氧系漂白剂。 某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下： 已 知：主反应:2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3 3H2O2 (s) H B.C.= D.= 27.(2010 福建卷福建卷 9)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 28.(2010 上海上海 11)将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol L-1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和

12、生成 CO2的物质的量的关系的是 29.(2010 广东广东 32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为 Li2O Al2O34SiO2)为原材料制备 Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g (1)步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_ (2)步骤中， 酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、 SO42-,另含有 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、

13、 Mg2+、 Ca2+、 Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填石灰石、氯化钙或稀硫酸)以调节溶液 的 PH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 (3)步骤中，将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂 质金属离子有_ (4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为_ (5)从母液中可回收的主要物质是_ 题型二：镁丶铝及其化合物题型二：镁丶铝及其化合物 30.(2019 全国全国 26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工 艺。一种以硼镁矿(含 Mg2B2O5 H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3)为原料生

14、产硼酸及轻质氧化 镁的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)在 95 溶侵硼镁矿粉，产生的气体在吸收中反应的化学方程式为_。 (2)滤渣 1的主要成分有_。为检验过滤 1后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用 的化学试剂是_。 (3)根据 H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH+B(OH)4，Ka=5.81 1010，可判断 H3BO3 是_酸；在过滤 2前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_。 (4)在沉镁中生成 Mg(OH)2 MgCO3沉淀的离子方程式为_， 母液经加热后可返回 _工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。 31.(2018 江苏江苏 16)以高硫铝土

15、矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐) 为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： (1)焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。 (2)添加 1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率=(1) 100% 不添加CaO的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。 700焙烧时，添加 1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因 是_。 (3)向过滤得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式

16、由_(填化学式)转化为 _(填化学式)。 (4)过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=_。 32.(2017 江苏江苏 16)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂 质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：SiO2在碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 (2)向过滤所得滤液中加入 NaHCO3溶液，溶液的 pH_ (填增大、不变或减 小)。 (3)电解是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨

17、易消耗，原因是_。 33.(2016 全国全国I 27)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红 色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到 的现象是_。 34.(2016 海南海南 14)KAl(SO4)2 12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中， 采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答 下列问题： (1)为尽量少引入杂质，

18、试剂应选用_(填标号)。 aHCl溶液 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。 (3)沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。 35.(2016 江苏江苏 19)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化 物)为原料制备MgCO3 3H2O。实验过程如下： (1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=50.4 kJ mol1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s

19、)+H2O(l) H=225.4 kJ mol1 酸溶需加热的目的是_；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_。 (2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_。 (3)用下图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。 实验装置图中仪器A的名称为_。 为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一 定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。 (4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3 3H2O的实验方案： 边搅拌边向溶液中滴加 氨水，_，过滤、用水洗涤固体 23 次，在 50下干燥，得到MgCO3 3H2O。 已知该溶液中pH=8.5

20、时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0 时Al(OH)3沉淀完全。 36.(2016 江苏 18)过氧化钙(CaO2 8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2 8H2O。 Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2 8H2O 反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_。 (2)向池塘水中加入一定量的CaO2 8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有_(填序号)。 ACa2+ BH+ CCO32 DOH 37.(2016 浙江浙江 27)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学 方程式分解：

21、2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。 38.(2015 全国全国 II 27)将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之 一一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品 回答下列问题： (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_(填序号) 用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁的提取工艺 (2)

22、采用空气吹出法从浓海水中吹出 Br2，并用纯碱吸收碱吸收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O-NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收 1mol Br2时，转移的电子为_mol (3)海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如下： 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品 2 的化学式为_，1L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为_g 采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时， 若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：_ 39.(2015 福建福建 24)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 (1)氯化铝在水中形成具

23、有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。 (2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺 流程示意如下： 已知： 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3来 FeCl2 沸点/ 57.6 180(升华) 300(升华) 1023 步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是(只要求写出一种)。 步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。 步骤经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，其化学 式分别为_。 结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是。 40.(2015 天津

24、天津 7)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、 最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有 10mL1mol L-1R溶液的烧杯中滴加 1mol L-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下： R离子浓度由大到小的顺序是：_。 写出m点反应的离子方程式_。 若R溶液改加 20mL1.2 mol L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 _mol。 41.(2015 上海上海I 23)白云石的主要成份是CaCO3 MgCO3，在我国有大量的分

25、布。以白云石为 原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经 过碳化实现Ca2+、 Mg2+的分离。 碳化反应是放热反应， 化学方程式如下： Ca(OH)2+ Mg(OH)2+ 3CO2CaCO3+ Mg(HCO3)2+ H2O。完成下列填空 (1)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性(选填强或弱) Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度(选填大或小) 42.(2015 浙江浙江 27) 请回答：(1)H2O2的电子式_。 (2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，

26、写出反应的离子方程式_。 (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4 ( )C 2O4 2+_( )Mn2+( )CO 2_ 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反 应可产生H2， 甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。 将 4.80g甲加热至完全分解， 得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的H2。 请推测并回答： (1)甲的化学式_。 (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，

27、脱锈过程发生 反应的化学方程式。 (5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁 和盐酸反应后的气体经浓硫酸干 燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2， 即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。 43(2015 山东山东 10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气 体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( ) AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2 44(2014 江苏江苏 8)列各组物质中，不 满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 组别

28、 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 45(2014 上海上海 22)已知：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O，向含 2 mol NaOH、 1 mol Ba(OH)2、 2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入 CO2，则通入 CO2的量和生成沉 淀的量的关系正确的是 选项 A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 5 n(沉淀)(mol) 1 2 3 3 46(2014 江苏江苏 4)下列物质性质与应用对应关系正确的是 A晶体硅熔点高硬

29、度大，可用于制作半导体材料 B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 47(2014 福建福建 6)下列有关物质应用的说法正确的是 A生石灰用作食品抗氧剂 B盐类都可作调味品 C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分 48 (2014 安徽安徽 13)室温下， 在 0.2 mol L-1Al2(SO4)3溶液中， 逐滴加入 1.0 mol L-1NaOH 溶液， 实验测得溶液 PH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是( ) Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为

30、Al3+3OH-Al(OH)3 Bab 段，溶液的 PH 增大，Al3+浓度不变 Cbc 段，加入的 OH-主要用于生成 Al(OH)3沉淀 Dd 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 49(2014 重庆重庆 8)月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)3He 是高效能原料，其原子核内的中子数为 (2)Na 的原子结构示意图为，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。 MgO 的熔点比 BaO 的熔点(填高或低。) 月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO2，除去 SiO2的离子方程式为；

31、SiO2的 晶体类型为。 MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸 收，则生成的盐为 (写化学式)。 (4)月壤中含有丰富的 3He，从月壤中提炼 1kg 3He，同时可得 6000kg H 2和 700kg N2，若以 得到 H2和 N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg 50.(2013 全国全国 I 29)铝是一种应用广泛的金属,工业上用 Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电 解制得。 铝土矿的主要成分是 Al2O3和 SiO2等。从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如 下: 以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程

32、如下: 回答下列问题: (1)写出反应 1 的化学方程式。 (2)滤液中加入 CaO 生成的沉淀是反应 2 的离子方程式为。 (3)E 可作为建筑材料,化合物 C 是,写出由 D 制备冰晶石的化学方程式。 (4)电解制铝的化学方程式是,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是 。 51.(2013 江苏江苏 16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是 一种新的探索。 以菱镁矿(主要成分为 MgCO3， 含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验 流程如下： (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。 (2)加入 H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。 (3)

33、滤渣 2 的成分是(填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4C2MgO2SO2CO2 MgSO4CMgOSO2CO MgSO43CMgOS3CO 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 D 中收集的气体可以是(填化学式)。 B 中盛放的溶液可以是(填字母)。 a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应 的离子方程式： 。 52.(2013 山东山东 8)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的 是( ) A氢氧化钠溶液 B稀硫酸

34、C盐酸 D稀硝酸 A 解析 相同质量的铝与足量的 NaOH 溶液、稀硫酸、盐酸反应，放出氢气的物质的量相 等，但消耗相应溶液中溶质的物质的量之比为 236；稀硝酸与 Al 反应不能产生氢气， 故正确答案为 A。 53.2013 重庆卷 合金是建造航空母舰的主体材料。 (1)航母升降机可由铝合金制造。 铝元素在周期表中的位置为_。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中 通入的气体为_。 AlMg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理 Al2O3膜，其化学方程式为_。 焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。 (2)航母舰体材料为合金钢。 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_。 航母用钢可由低硅生

35、铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 _。 (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀 39.0 g，则合金中 Cu 的质量分数为_。 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用 NaOH 溶液调节 pH，当 pH3.4 时开 始出现沉淀，分别在 pH 为 7.0、8.0 时过滤沉淀。结合图中信息推断该合金中除铜外一定含 有_。 图 0 56(2011 全国全国 II 27)下图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别 和 A 形成的二元化合物。 已知： 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

36、I 是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F 中的 E 元素的质 量分数为 60%.回答问题： (1)中反应的化学方程式为_； (2)化合物的电子式为_,它的空间构型是_； (3)1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程 式和计算过程)； (4)C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物反应的 离子方程式为_； (5)E 在 I 中燃烧观察到的现象是_。 57.(2011 广东广东 32)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹 气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺

37、流程如下： 点燃 (注 ：NaCl 熔点为 801；AlCl3在 181升华) (1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产 生新的杂质，相关的化学方程式为和 。 (2)将 Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2外还含 有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。 (3)在用废碱液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为。 (4)镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 AlCl4 和 Al2Cl7形 式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。 (5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝

38、膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。 58.(2011 海南海南 12)镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题： (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_(填化学式)； (2)CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解 的化学方程式为_； 59.(2010 全国全国 1 28)有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机 试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如 下实验： A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾； 将 A 分别加入其它五中溶液中

39、，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉 淀无变化，F 中沉淀完全溶解； 将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出； 将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： (1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)： (2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 60.(2010 上海上海 21)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加 入 10mL 0.1 mol L-1 AlCl3溶液，两烧

40、杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多 C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多 61.(2010 重庆重庆 8)下列叙述正确的是 A铝制容器可盛装热的 H2SO4 BAgl 胶体在电场中自由运动 CK 与水反应比 Li 与水反应剧烈 D红磷在过量 Cl2中燃烧生成 PCl3 题型三：铁及其代合物题型三：铁及其代合物 62.(2019 江苏江苏 18)聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于水的净化。以FeSO4 7H2O为原料， 经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 (1)将一定量的FeSO4 7H2O溶

41、于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液， 继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ；水解 聚合反应会导致溶液的pH 。 (2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数： 准确称取液态样品3.000 g， 置于250 mL锥形瓶中， 加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除 去过量的Sn2+。用5.000102 mol L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中 与Fe2+反 应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。 上述实验中若不除去过量的Sn2+， 样品中

42、铁的质量分数的测定结果将 (填偏大 或偏小或无影响)。 计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。 63.(2018 I 27)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺 回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是( ) A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C. 沉淀反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 64.【2018 江苏卷单科江苏卷单科 6】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( ) A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

43、BKAl(SO4) 2 12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 CNH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 65.(2017 全国全国I 27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料， 可利用钛铁矿(主要成分 为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： xxk.Com (1)酸浸实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采 用的实验条件为_。 (2)酸浸后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_。 (3)TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水

44、反应 40 min所得实验结果如下表所示： 温度/ 30 35 40 45 50 TiO2 xH2O转化率% 92 95 97 93 88 分析 40 时TiO2 xH2O转化率最高的原因_。 (4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。 (6)写出高温煅烧中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。 66.(2017 江苏江苏 7)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) AFeFeCl2Fe(OH)2 BSSO3H2SO4 CCaCO3CaOCaSiO3 DNH3NOHNO3 67.(2016 全国全国II 28)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入 少量铁屑，其目的是_。 (2)甲组同学取 2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2 可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 (3)乙组同学认为