2010-2019年高考化学真题分类训练 专题05物质结构、元素周期律和元素周期表（学生版不含答案）

《2010-2019年高考化学真题分类训练 专题05物质结构、元素周期律和元素周期表（学生版不含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010-2019年高考化学真题分类训练 专题05物质结构、元素周期律和元素周期表（学生版不含答案）（19页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题五专题五 物质结构物质结构 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 题型一：题型一：原子结构原子结构 化学键化学键.1 题型二题型二：元素周期表及其应用元素周期表及其应用.2 题型题型三：三：元素周期律及其应用元素周期律及其应用.9 题型一：题型一：原子结构原子结构 化学键化学键 1.(2019 北京北京)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值,被采用为 国际新标准。铟与铷(37Rb)同周

2、期。下列说法不正确的是 A.In 是第五周期第A 族元素的中子数与电子数的差值为 C.原子半径碱性:In(OH)3RbOH 2.(2019 浙江浙江) 下列说法正确的是 A.18O2和 16O 3互为同位素 正己烷和 2,2-二甲基丙烷互为同系物 C.C60和 C70是具有相同质子数的不同核素 D.H2NCH2COOCH3和 CH3CH2NO2是同分异构体 3.(2019 浙江浙江)下列说法不正确的是 A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也

3、有分子间作用力的破坏 4.(2019 天津天津)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的 同族元素。回答下列问题 (1)=砷在元素周期表中的位置 。 的中子数为 。 已知白磷) P(s,黑磷) H=-39.3 kJ mol- P(s,白磷) P(s,红磷) H=-17.6 kJ mol- 由此推知,其中最稳定的磷单质是 。 (2)氮和磷氢化物性质的比较： 热稳定性:NH3 PH3(填或或Q B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含 T 的盐溶液一定显酸性 15.(2011 海南海南) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检

4、测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为 53 C. 的原子核外电子数为 78 D. 的原子核内中子数多于质子数 题型题型二：二：元素周期表及其应用元素周期表及其应用 16.(2019 全国全国)今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。 如表是元素周期表的一部分,W、 X、Y、Z 为短周期主族元素,W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 A.原子半径： B.常温常压下,Y 单质为固态 C.气态氢化物热稳定性 D.X 的最高价氧化物的水化物是强碱 17.(2019 浙江浙江)2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150

5、 周年。 根据元素周期律和元素周期表， 下列推断不合理的是 A.第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第A 族的元素为非金属元素 C.第 84 号元素的最高化合价是 D.第七周期 0 族元素的原子序数为 18.(2018 全国全国 I)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可 腐蚀玻璃。下列说法正确的是( ) A常温常压下 X 的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物 CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 DW 与 Y 具有相同的最高化合价

6、19(2018 全国全国 III)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。 盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶 液。下列说法正确的是( ) A原子半径大小为 WXYZ BX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的 CY2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同 20(2018 江苏江苏)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多 的元素， Y 原子的最外层只有一个电子， Z 位于元素周期表A 族， W 与 X 属于同一主族。 下列说法正确的是( ) A

7、原子半径：r(W) r(Z) r(Y) B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 21.(2017 全国全国 II)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数 与b原子次外层的电子数相同； c所在周期数与族数相同； d与a同族。 下列叙述正确的是( ) A原子半径：dcba B4 种元素中 b 的金属性最强 Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 22.(2017 全国全国 III)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所

8、示，这四种元素 原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是 W X Y Z A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：YX 23. (2017 北京北京)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名，ti n)，Ts 的原子核外最 外层电子数是 7。下列说法不正确 的是( ) ATs 是第七周期第A 族元素 BTs 的同位素原子具有相同的电子数 CTs 在同族元素中非金属性最弱 D中子数为 176 的 Ts 核素符号是 24.(2017 江苏江苏)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数 依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一 周期且相邻，Z 是

9、地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正 确的是 ( ) A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(W) BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 CY 的单质的氧化性比 Z 的强 DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 25( 2016 全国全国 I)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素 组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol L1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列 说法正确的是( ) A. 原子半径的大

10、小 WXY B. 元素的非金属性 ZXY C. Y 的氢化物常温常压下为液态 D. X 的最高价氧化物的水化物为强酸 26.(2016 全国全国 II)a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2-和 C+离子的电子 层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是( ) A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c 的 原子半径是这些元素中最大的 D. d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 27(2016 全国卷全国卷 III)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简

11、单离子具有相同电子层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径：WXZ B. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C. 气态氢化物的热稳定性：WZ 28.(2016 浙江浙江)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子 数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3:4。W的最外层为 8 电子结构。金属单 质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A. X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下

12、都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小：XY，ZW C. 化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键 D. Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 29.(2016 江苏江苏)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电 子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于A 族，W 与 X 属于同一主 族。下列说法正确的是( ) A. 元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D. 原子半径：r(X

13、)r(Y)r(Z)r(W) 30.(2016 上海上海)已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、 Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是( ) A. 原子半径：XYZW B. W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 C. W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D. 若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2 31.(2016 天津天津)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 (1)Z 元素在周期表中的位置为_。 ( 2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。 (

14、3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_。 aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊 b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多 cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (5)碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成 2molMg(OH)2和 1mol 烃，该烃分子中碳氢 质量比为 91，烃的电子式为_。Q 与水反应的化学方程式为_。 32.(2016 海南海南)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是 宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固

15、体，回答下 列问题： (1)M 元素位于周期表中的第_周期、_族。 (2)Z 元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。 (3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属 _共价键(填极性或非极性)。 (4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式 为_。 33.(2015 全国全国 I)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电 子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( ) A. 单质的沸点：WX B. 阴离子的还原性：WZ C. 氧化物的水化物的

16、酸性：YZYX B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C. 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 36(2015 浙江浙江)下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的 核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是( ) AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性 依次递增 CYX2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力 D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3

17、具有氧化性和还原性 37.(2015 上海上海)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两 个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误 的是( ) A. 元素丙的单质可用于冶炼金属 B. 甲与丁形成的分子中有非极性分子 C. 简单离子半径：丁 乙 丙 D. 甲与乙形成的化合物有氧化性 38( 2015 山东山东)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是( ) Y Z X W A原子半径：XYZ CZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D最高价氧化物对

18、应水化物的酸性：YW 39( 2015 江苏江苏)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电 子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置， W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 40(2015 海南海南)a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为 内层电子数的 2 倍，c 的最高化

19、合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子 半径小于 c。下列叙述错误 的是( ) Ad 元素的非金属性最强 B它们均存在两种或两种以上的氧化物 C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 Db、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 41( 2015 天津天津)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最 高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f 在元素周期表的位置是_。 (2)比较 d、e 常见离子的半径的大小(用化学式表示，下同)_；比较 g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。 (3

20、)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。 42(2014 浙江浙江)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子 最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是 AX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质 WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 DT 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 43(2014 广东广东)甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3，戊 的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A金

21、属性：甲乙丁 B原子半径：辛己戊 C丙与庚的原子核外电子数相差 13 D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 44.(2013 广东广东)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R 单质 在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A非金属性：ZTX BR 与 Q 的电子数相差 26 C气态氢化物稳定性：RTQ 45.(2013 浙江浙江)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X 元素 的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( ) X Y Z W Q A.钠与 W 可能形成 Na2W2化合物

22、B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电 CW 得电子能力比 Q 强 DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体 46.(2013 福建福建)四种短周期元素在周期表中的位置如图 0，其中只有 M 为金属元素。下列说 法不正确的是( ) A原子半径 ZM BY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小 DZ 位于元素周期表中第 2 周期、第A 族 47.(2013 广东广东)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R 单质 在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A非金属性：ZTX BR

23、与 Q 的电子数相差 26 C气态氢化物稳定性：RTQ 48(2013 山东山东)W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图 0 所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( ) W X Y Z AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y CX 元素形成的单核阴离子还原性大于 Y DZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性 49(2013 浙江浙江)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X 元 素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( ) X Y Z W

24、Q A.钠与 W 可能形成 Na2W2化合物 B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电 CW 得电子能力比 Q 强 DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体 50.(2013 广东广东)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中 R 单质 在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A非金属性：ZTX BR 与 Q 的电子数相差 26 C气态氢化物稳定性：RTQ 51.(2011 江苏江苏)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列 说法正确的是 A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B

25、.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C.离子 Y2 和 Z 3的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 52.(2010 广东广东)短周期金属元素甲戊在元素周期表中 的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 题型题型三：三：元素周期律及其应用元素周期律及其应用 53.(2019 全国全国)X、Y、Z 均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为 10。X 与 Z 同族,Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数,且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是

26、 A.熔点:X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B.热稳定性:X 的氢化物大于 Z 的氢化物 C.X 与 Z 可形成离子化合物 D.Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸 54.(2019 全国全国 )科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中 W、X、Y、Z 为同一短周期 元素,Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A.WZ 的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为 C.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 55.(2019 江苏江苏)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的 元素，Y 原

27、子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位 于同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径 B.由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 56.(2018 全国全国 II)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一 种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只

28、含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW 的氧化物对应的水化物均为强酸 57.(2018 天津天津)下列有关物质性质的比较，结论正确的是( ) A溶解度：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：HClPH3 C沸点：C2H5SHC2H5OH D碱性：LiOHr(Mg) C在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性 D该反应中化学能全部转化为热能 62.(2015 海南海南)下列离子中半径最大的是( ) ANa BMg2 CO2 D F 63(2014 全国全国 I)X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子 分别为和，Y+和具有相同的电子层结

29、构。下列说法正确的是( ) A原子的最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径： Y+ D原子序数：XYZ 64(2014 上海上海)今年是门捷列夫诞辰 180 周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有 A碱性：KOH NaOH B相对原子质量：Ar K C酸性 HClO4 H2SO4 D元素的金属性：Mg Al 65.(2014 山东山东)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 D与得电子能力相同 66(2014 江苏江苏)短周期主族元素 X、

30、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子 数是其内层电子数的 2 倍， Y 是地壳中含量最高的元素， Z2 与 Y2具有相同的电子层结构， W 与 X 同主族。下列说法正确的是 A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 CX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 67.(2014 江苏江苏)下列有关物质性质 的说法错误的是( ) A、热稳定性：HClHI B、原子半径：NaMg C、酸性：H2SO3H2SO4 D、结合质子能力：S2Cl 68.(2013 江苏江苏)短

31、周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确 的是( ) A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W) B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 69(2013 天津天津)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) AA 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第二周期元素从左到右，最高正价从1 递增到7 C同主族元素的简单阴离子还原

32、性越强，水解程度越大 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 70.(2012 全国全国 I)元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小于负 二级硫的离子半径，X 元素为 A Al B P C Ar D K 71.(2012 全国全国 I)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。其中 W 的阴离子的核外 电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文 物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根 据以上叙述，下列说法中正确的是( ) A以上四种元素的原子半径大小为

33、 WXYZ BW、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 CW 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 72.(2012 四川四川)已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的 气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧 化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A.的原子半径依次减小 B.与形成的化合物中只含离子键 C.的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点 D.若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为 Y

34、2W3 73.(2012 江苏江苏)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内 层电子总数的 3 倍，Y 原子最外层只有 2 个，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一 主族。下列叙述正确的是 A.元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 强 B.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比 Z 弱 C.化合物 YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序：rYrZrWrX 74.(2012 北京北京)已知33As、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3-

35、S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 75.(2011 全国全国 I)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效 电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰 富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种 C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 76(2011 浙江浙

36、江)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同 周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物 在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。 下列说法正确的是 A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 xx&k.Com D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 77.(2011 福建福建)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 AH3BO3的酸性比

37、H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D若 M 和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 78.(2011 广东广东)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物 的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等， 则 A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 79.(2011 山东山东)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电

38、子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 80.(2011 天津天津)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比133Cs 多 4 个质子 B同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 81.(2010 浙江浙江)有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z

39、、W 同周期， Z、M 同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y 的单质晶体熔点高、硬 度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A.X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B.由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C.元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 82.(2010 上海上海)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列

40、叙述正确的是 AX、Y 元素的金属性 XY B一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 2W2 CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 83.(2010 山东山东)下列说法正确的是 A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 BHF、HCL、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 84.(2010 江苏江苏)已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 元素 A、E 的单质在常温下呈

41、气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下 列说法正确的是 A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 D化合物 AE 与 CE 古有相同类型的化学键 85.(2010 四川四川)下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族 B.主族元素 X、Y 能形成型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同