2010-2019年高考化学真题分类训练 专题04氧化还原反应（学生版不含答案）

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1、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题四专题四 氧化还原反应氧化还原反应 考点一：考点一：氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念1 考点二：考点二：氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律3 考点三：考点三：氧化还原反应的方程式的书写、配平及相关计算氧化还原反应的方程式的书写、配平及相关计算4 考点一：考点一：氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念 1(2019 北京北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C C

2、l2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 2.(2018 北京北京)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( ) A B C D 实验 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水 中 Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象 产生白色沉淀， 随 后变为红褐色 溶液变红，随后迅速 褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体， 随后变为红棕色 AA BB CC DD 3.(2017 北京北京)下列变化中，气体被还原的是( ) A二氧化碳使 Na2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄 C乙烯使 Br2的四氯化碳溶

3、液褪色 D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀 4.(2017 天津天津)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 5.(2016 上海上海)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( ) A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴 6.(2016 上海上海)O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( ) A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂 C若生成 4.48 L H

4、F，则转移 0.8 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 7.(2015 北京北京)在通风橱中进行下列实验： 下列说法中不正确 的是：( ) A种气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O22NO2 B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应 C对比、中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3 D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 8.(2015 四川四川)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( ) A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂 C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂 9.(2015 上海上海)下列

5、反应中的氨与反应 4NH3+5O24NO+6H2O 中的氨作用相同的是( ) A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2 B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O C4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2 10.(2015 上海上海)工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可 制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中( ) A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 C每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子 D相同条件下，每

6、吸收 10m3SO2就会放出 2.5m3CO2 11.(2015 海南海南)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A明矾净化水 B纯碱去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物 12(2014 上海上海)下列反应与 Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O 13.(2014 山东山东)下表中对应关系正确的是 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3

7、CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br=2Cl+Br2 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 14.(2013 天津天津)运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热 B.Na2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应 C.和互为同系物 D.BaSO4的水溶液不易导电,故 BaSO4是弱电解质 15(2012 山东山东)下列与化学概念有关的说法正确的是( ) A化

8、合反应均为氧化还原反应 B金属氧化物均为碱性氧化物 C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 16(2012 广东广东)下列应用不涉及 氧化还原反应的是( ) ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3 17(2012 安徽安徽)科学家最近研究出一种环保、完全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3H2储氢 HCOONaH2O 下列有关说法正确的是( ) A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键

9、 C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗 0.1 mol H2O 放出 2.24 L 的 H2 18. (2012 广东广东)下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态 Al2O3制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3 19.(2011 上海上海)氧 化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、 既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相 同的是 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+

10、O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 20.(2010 安徽安徽)亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理 可表示为 Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是 A. Li2NH 中 N 的化合价是1 B.该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li 和 H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 考点二：考点二：氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律 21.(2016 北京北京)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+

11、H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 ( ) A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原 C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 22.(2012 浙江浙江)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 +

12、2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应： 4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2 下列说法不正确是： A氧化性(酸性溶液)：FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2 I2 KIO3 C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性(水溶液)：HSCN H2CO3 HCN 考点三：考点三：氧化还原反应的方程式的书写、配平及相关计算氧化还

13、原反应的方程式的书写、配平及相关计算 23(2019 浙江浙江)反应 8NH33Cl2 N26NH4Cl，被氧化的 NH3与被还原的 Cl2的物质的 量之比为 A23 B83 C63 D32 24.(2017 全国全国 I)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： (1)步骤的主要反应为： FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 上述反应配平后 FeO Cr2O3与 NaNO3的系数比为_。 25.(2017 全国全国 III)砷(As

14、)是第四周期A 族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状， 通入 O2氧化， 生成 H3AsO4和单质硫。 写出发生反应的化学方程式_。 26.(2017 江苏江苏)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金 属含量过低，对实验的影响可忽略)。 已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3 AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH3 H2O Ag(NH3) 2+ Cl +2H2O 常温时 N2H4

15、 H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3)2+： 4Ag(NH3) 2+N2H4 H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O (2)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为 _。 HNO3也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3代替 NaClO 的 缺点是_。 27.(2016 全国全国 I)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺 如下： 回答下列问题： 高温 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧

16、化剂与还原剂的物质 的量之比为_，该反应中氧化产物是_。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能 力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数) 28.(2016 全国全国 I)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、 CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： (4)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，该反应的离子 方程式为_ _。 29.(2016 全国全

17、国 II)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭 燃料，回答下列问题： (2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 _。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg 的联氨可除去水 中溶解的 O2_kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点是 _。 30.(2016 全国全国 III)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒 催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用

18、。废钒催化剂的主要成分为： 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： (2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为_mol。 31.(2016 全国全国 III)煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题： (2)在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO2溶液浓度

19、为 5 103mol L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Cl c/(mol L1) 8.35 104 6.87 106 1.5 104 1.2 105 3.4 103 写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。 33.(2016 北京北京)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和 H2SO4为 原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： (1)过程中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是_。 (2)过程中，Fe2+催化过程可表示为：

20、i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2O ii: 写出 ii 的离子方程式：_。 34.(2016 上海上海)某铁的氧化物(FexO)1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112mlCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为 A0.80 B0.85 C0.90 D0.93 35.(2016 江苏江苏)(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2与 I完全反应生 成 Mn2+和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶

21、液滴定至终点，测定过程中物质的转 化关系如下： 写出 O2将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2的离子方程式：_。 取加过一定量 CaO2 8H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗 0.01000 mol L1 Na2S2O3标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以 mg L1表示)，写出 计算过程。 36.(2016 上海上海)NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理： (1)NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl (2)NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2 已知 HCN(Ki=

22、6.3 10-10)有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。 完成下列填空： (1)第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为_(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是 _。 (2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_ (3)处理 100 m3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO_g(实际用量应为理论值的 4 倍)，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。 (4)(CN)2与 Cl2的化学性质相似。 (CN)2与 NaOH 溶液反应生成_、 _和 H2O。 37.(2016 天津天津)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫

23、Z 回答下列问题 (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体 均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完 全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.2mol/LNaOH 溶液和 1molO2，则两种气体的分子式及 物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。 38.(2015 全国全国 I)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： (1)大量的碘富集在海藻中， 用水浸取后浓缩， 再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4， 即可得到 I2， 该反应的还原产物为_。 39.(2015 全国全国 II)(

24、1)工业上可用 KC1O3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂 与还原剂物质的量之比为 。 (3)用下图装置可以测定混合 气中 ClO2的含量： 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： 在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： 用 0.1000 mol L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I +S 4O6 2-)， 指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫 代硫酸钠溶液。在此过程中： 锥形瓶内 ClO2与

25、碘化钾反应的离子方程式为 。 玻璃液封装置的作用是 。 V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 测得混合气中 ClO2的质量为 g。 (4)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质 最适宜的是_(填标号)。 a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁 40.(2015 安徽安徽)(2)请配平第步反应的化学方程式： NaBO2+SiO2+Na+H2=NaBH4+Na2SiO3 41.(2015 浙江浙江)(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4 ( )C 2O4 2+_( )Mn2+( )CO 2_ (12 分) 化合物甲和 NaA

26、lH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。 甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到 金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。 请推测并回答： (1)甲的化学式_。 (2)甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式_。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生 反应的化学方程式 。 42.(2015 重庆重庆)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO

27、3等物质。 当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (2)Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应). 43.(2015 天津天津)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理 污水比 FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： (2)为节约成本，工业上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得到 FeCl3。 完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式： 44.(2015 上海上海)(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生 成 CO2

28、和 KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。 45.(2015 山东山东)利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备， 钴氧化物可通过处理钴渣获得。 (2)利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为 _，在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO2的体积为 1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。 46.(2015 江苏江苏)软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与

29、烟气中 SO2反应可制备 MnSO4 H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4 (1)质量为 1740g 纯净 MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。 (4)准确称取 0.1710gMnSO4 H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H2PO4和 NH4NO3溶液，加 热使 Mn2 全部氧化成 Mn3，用 c(Fe2)=0.0500mol L1 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3 被还原为 Mn2)， 消耗 Fe2溶液 20.00mL。 计算 MnSO 4 H2O 样品的纯度(请给出计算过 程) 47.(2015 江苏江苏)(3)当用 CaSO3水悬浮液吸收经 O3预处理

30、的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO32 将 NO 2转化为 NO2 ，其离子方程式为：_。 48(2014 全国全国 I )已知：将 Cl2通人适量 KOH 溶液，产物中可能有 KC1、KClO、KC1O3， 且的值与温度高低有关。当 n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是 A若某温度下，反应后11，则溶液中 B.参加反应的氯气的物质的量等于amol C改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围：amolneamol D改变温度，产物中 KC1O3的最大理论产量为amol 49(2014 全国全国 I)(2)H3PO2和 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为 Ag，从

31、而可用于化学镀 银。 H3PO2中，P 元素的化合价为_。 利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为 _(填化学式)。 NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”、“中性”或 “弱碱性”)。 (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者 再与 H2SO4反应，写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。 50(2014 北京北京)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、 硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 (

32、1)采用装置 A，在高温下将 x g 钢样中的碳、硫转化为 CO2、SO2。 若钢样中硫以 FeS 形式存在，A 中反应：3FeS5O2高温 = 1_3_。 (2)将气体 a 通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。 H2O2氧化 SO2的化学方程式：_。 51 (2014 天天津津)(1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收， 产物为 NH4HS。 一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。 52(2014 天津天津)(6)KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐， 其中一种是无氧酸盐，另一种盐的

33、阴阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式： _。 53(2014 天津天津)(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO4 2，常用作脱氯剂，该 反应的离子方程式为_。 54.(2014 上海上海)硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性 或还原性。许多金属硫化物难溶于水。 28硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和 KMnO4反应生成 S、MnSO4、K2SO4和 H2O，写出该反应的化学方程式。_ 55(2014 重庆重庆)(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成 NaBO3，且反应前后 B 的化合价

34、不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗 1molNaBH4时转移的电子数 目为 。 56 (2014 江苏江苏)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 由硫化氢获得硫单质 有多种方法。 (2)将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回 收 S，其物质转化如图所示。 在图示的转化中，化合价不变的元素是_。 反应中当有 1 mol H2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3 的物质的量不变，需消耗 O 2的 物质的量为_。 57.(2014 海南海南)(4)MnO2可与 KOH 和 KClO4在高温条件下反应，生成 K2MnO4，反应的化学 方

35、程式为_，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为 _。 58(2014 山东山东) (2)为测定镀层厚度，用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移 6 mol 电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。 59(2014 安徽安徽)(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取。写出该反 应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 60(2013 海南海南)(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_，将其中的 Br 氧化，再用 空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br 和 BrO3 ，其离子方程式为_。 (

36、2)溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。BrCl 分子中，_显正电性。BrCl 与水发生反应 的化学方程式为_。 61.(2013 福福建建)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO2方法。XXK 该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3) 与盐酸反应生成 ClO2。工艺中可以利用的单质有 (填化学式),发生器中生成 ClO2的化学 方程式为 。 (2)纤维素还原法制 ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3 反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式

37、: +24NaClO3+12H2SO4ClO2+CO2+18H2O+ (3)ClO2和 Cl2均能将电镀废水中的 CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为 Cl-。处理含 CN-相 同量的电镀废水,所需 Cl2的物质的量是 ClO2的 倍。 62(2012 四川四川)向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全 反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液 呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确 的是( ) ACu 与 Cu2O 的物质的量之比

38、为 21 B硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol/L C产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L DCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol 63.(2012 海南海南)将 0.195g 锌粉加入到 200mL 的 0.100 mol L-1MO2+溶液中，恰好完全反应， 则还原产物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+ 64(2011 全国全国 II)某含铬 Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO 4 (NH4)2 SO4 6H2O处理，反应 中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeO FeyCrxO3 。不考虑处理过 程中

39、的实际损耗，下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n(2-x)mol B处理废水中 Cr2O72 的物质量为2 nxmol.Com C反应中发生转移的电子数为 3nx mol D在 FeO FeyCrxO3中 3x=y 65.(2010 上海上海)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果 继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： (1)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)： (2)整个过程中的还原剂是 。 (3)把 KI 换成 KBr， 则 CCl4层变为_色：

40、继续滴加氯水， CCl4层的颜色没有变化。 Cl2、 HIO3、 HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)加碘盐中含碘量为 20mg50mgkg。制取加碘盐(含 KIO3的食盐)1000kg，若庄 Kl 与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L(标准状况，保留 2 位小数)。 66(2011 上海上海)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 根据题意完成下列填空： (1) As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体。若 As2S3和 SnCl2正 好完全反应，As2S3和 SnCl2的物质

41、的量之比为 。 (2)上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 (3) As2S3和 HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原 电池，则 NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。&k.Com (4)若反应产物 NO2与 11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量 的碳反应，所产生的 CO2的量 (选填编号)。科。网 Z。X。X。K a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定 67(2011 福建福建)(2)磷酸钙与焦炭、 石英砂混合， 在电炉中加热到 1500 生成白磷， 反应为： 2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10,10CP4O10=P410CO 每生成 1 mol P4时，就有_mol 电子发生转移。