2010-2019年高考化学真题分类训练 专题02化学计量与化学计算（学生版不含答案）

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1、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题二专题二 化学计量与化学计算化学计量与化学计算 题型一题型一 物质的量与阿伏加德罗常数物质的量与阿伏加德罗常数.1 题型二题型二 物质的量浓度及综合计算物质的量浓度及综合计算.6 题型一题型一 物质的量与阿伏加德罗常数物质的量与阿伏加德罗常数 1.(2019 全国全国 ) 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研 究的重要课题。如图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙 述错误的是 A.冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓

2、度为 5 10-3mol L-1(设冰的密度为 0.9 g cm-3 C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应 HClH+Cl- 2.(2019 全国全国)已知 NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A. 3 g 3He 含有的中子数为 1 NA B.1 L 0.1 mol L-1 磷酸钠溶液含有的 PO43-数目为 0.1 NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6 NA D.48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13 NA 3.(2019 浙江浙江 4 月选考月选考)设 NA为阿伏加德罗常数的

3、值，下列说法不正确的是 A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为 6NA B.500 mL 0.5 mol L-1的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5 NA C.30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA D. 2.3 g Na 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1 NA和 0.2 NA之间 4(2018 全国全国 I)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA B22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟

4、基数为 1.0NA D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 5(2018 全国全国 II)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA B100 mL 1mol L1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 6(2018 全国全国 III)下列叙述正确的是( ) A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B同等

5、质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21 D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 7(2017 全国全国 II)阿伏加德罗常数的值为 A N。下列说法正确的是( ) A1 L 0.1 mol 1 L NH4Cl 溶液中， 4 NH的数量为 0.1 A N B2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 A N C标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 A N D0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 A N 8.(2017 全国全国

6、III)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A0.1 mol 的11B中，含有 0.6NA个中子 BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个H C2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 P-Cl 键 9.(2016 全国全国 I)设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1 mol Fe 溶于过

7、量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 10.(2016 海南海南)利用太阳能分解水制氢气，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的( ) A可生成 H2的质量为 0.02g B可生成氢气的原子数为 2.408 1023个 C可生成 H2的体积为 0.224L(标准情况) D生成 H2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2的量 11.(2016 上海上海)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g， 加入含0.1 mol NaOH的溶液， 完全反应，生成 NH31792 mL(标准状况)，则(NH4

8、)2SO4和 NH4HSO4的物质的量 比为( ) A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1 12.(2016 四川四川)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A2.4g 镁在足量的 O2中燃烧，转移的电子数为 0.1NA B标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为 0.5NA C氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.4NA D0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H+数为 0.05NA 13.(2015 全国全国 I)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A18gD2O 和 18gH2O 中含有的

9、质子数均为 10NA B2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+数目为 2NA C过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 14.(2015 全国全国 I)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将 甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。 若原料完全反应生成乌洛托品， 则甲醛与氨的 物质的量之比为( ) A11 B23 C32 D21 15.(2015 全国全国 II)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A60g 丙醇中存在的共价键总数为

10、10NA B1L 0.1mol L 1 的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO 3 2离子数之和为 0.1N A C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D235g 核互 235 92U 发生裂变反应： ，净产生的中子( 1 0n)数 为 10NA 16.(2015 四川四川)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B常温常压下，4.4g 乙醛所含 键数目为 0.7NA C标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5 NA D50ml 12mol/L

11、盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA 17.(2015 上海上海)将 O2和 NH3的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通 过足量的水， 最终收集到 44.8mL 气体。 原混合气体中 O2的体积可能是(假设氨全部被氧化； 气体体积均已换算成标准状况)( ) A231.5mL B268.8mL C287.5mL D313.6mL 18.(2015 海南海南下列指定微粒的数目相等的是( ) A等物质的量的水与重水含有的中子数 B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C同温、同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全

12、反应时转移的电子数 19.(2015 广东广东)设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子 B1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子 C标准状况下，224LN2和 H2混合气中含 nA个原子 D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子 20.(2014 全国全国 I)NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B2 L 0.5 mol L 1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C1 mol Na2O2固体中

13、含离子总数为 4NA D丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA 21.(2014 四川)设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3 NA B室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 数目为 0.1N A C氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D 5NH4NO3= 2HNO34N29H2O 反应中， 生成 28 g N2时， 转移的电子数目为 3.75NA 22.(2014 江苏江苏)设 NA为阿伏伽德罗常数

14、的值。下列说法正确的是( ) A1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA， D在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA 23.(2014 广东广东)设 nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( ) A18 g H2O 含有 10nA个质子 B1 mol 甲苯含有 6nA个 CH 键 C标准状况下，22.4 L 氨水含有 nA个 NH3分子 D56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 nA个 SO2分子

15、24.(2013 上海上海)NA代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4和 C3H6的混合物的质量为 ag，则该混合 物 A.所含共用电子对书目为(a/7+1)NA B.所含碳氢键数目为 aNA/7 C.燃烧时消耗的 O2一定是 33.6a/14L D.所含原子总数为 aNA/14 25.(2013 全国全国 II)N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1 L 1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2N0 B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0 C. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一的数目为 0.1 N 0 D. 1m

16、ol 的羟基与 1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N0 26.(2013 广东广东)设 nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，8gO2含有 4nA个电子 B1L0.1molL-1 的氨水中有 nA个 NH4+ C标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA个 HCl 分子 D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2nA电子 27.(2013 江苏江苏)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol L1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NA B.78g 苯含有 CC 双键的数目为 3NA C.常温常压下，14g 由 N2与 CO

17、 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 28.(2013 广西广西)下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和14N 2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 29.(2013 安徽安徽)我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其 反应如下：HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键 CHCHO 分子中既含 键又含 键 D每

18、生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2 30.(2012 全国全国)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 31. (2012 江苏江苏)设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B常

19、温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA D常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 32(2012 广东广东)设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A常温下，4 g CH4含有 nA个 CH 共价键 B1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应，转移 2nA个电子 C1 L 0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液中含有 0.1nA个 HCO 3 D常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2nA个 O 原子 33.(20

20、12 四川四川)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA C50 mL 18.4 mol L 1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA D某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA 34.(2011 全国全国 I)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A18 gH2O 中含有的质子数为 10NA B12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA

21、C46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子 35.(2011 全国全国 III)下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl 中含有 6.02 1023个 NaCl 分子 B. 1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 8 6.02 1023 C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L-1的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气(标准状况)、23.0g 金属钠

22、 36.(2011 全国全国 II)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A18gH2O 中含的质子数为 10NA B12g 金刚石含有的共价键数为 4NA C46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子 37.(2011 安徽安徽)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如下图所示)。已知该 分子中 NNN 键角都是 108.1 ，下列有关 N(NO2)3的说法正确的是( ) A分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面 C该物质既有氧化

23、性又有还原性 D15.2 g 该物质含有 6.02 1022个原子 38.(2011 广东广东)设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有 nA个氧原子 B、1L0.1molL-1的氨水含有 0.1nA个 OH C、常温常压下，22.4LCCl4含有个 nA个 CCl4分子 D、1molFe2+ 与足量的 H2O2溶液反应，转移 2nA个电子 39.(2011 海南海南)设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA来 C.10LpH=1 的硫酸

24、溶液中含有的 H+离子数为 2NA D.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA 40.(2011 江苏卷江苏卷)设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NA B.25,pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1N A C.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4NA 41.(2010 广东广东)设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 4 CH中含有 4 A

25、n个 C-H 键 B.1mol 1 LNaCl溶液含有 A n个Na C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n个 NO 分子 D.常温常压下，22.4L 2 CO中含有 A n个 2 CO分子 42.(2010 山东山东)16O和18O是氧元素的两种核素， A N表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的 是 A.16 2 O与18 2 O互为同分异构体 B. 16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与 18O 间的相互转化 D.标准状况下，1.12L16 2 O和 1.12L18 2 O均含有 0.1 A N个氧原子 43.(2010 福建) A N表示阿伏伽

26、德罗常数，下列判断正确的是 A在 18 18 2 g O中含有 A N个氧原子 B标准状况下，224L 空气含有 A N个单质分子 C1 molCl2参加反应转移电子数一定为 2 A N D含个的溶解于 1L 水中，的物质的量浓度为 44.(2010 上海上海)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NA B1.7g H2O2中含有的电子数为 0.9 NA C1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA D标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA 45.(2010 江苏卷江苏卷)设 A N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

27、 A常温下， 1 1L0.1mol?L的 43 NH NO溶液中氮原子数为 0.2 A N B1mol 羟基中电子数为 10 A N C在反应中，每生成 3mol 2 I转移的电子数为 6 A N D常温常压下，22.4L 乙烯中CH键数为 4 A N A N Na 2 Na O Na 1 mol L 46.(2010 四川四川) A N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 A N个 B.盛有 2 SO的密闭容器中含有个氧原子，则 2 SO的物质的量为 0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共

28、价键为4 A N个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 A N个，则阳极质量减少 64g 47.(2010 四川四川)标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1g/ml)， 所得溶液的密度 为 p g/ml,质量分数为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确 的是 A. 1722400 / 22.422.4pVV B. 17 / 1000Wc C. 17/ 1722400WVV D.C=1000V/(17V+22400) 考点二考点二 物质的量浓度及综合计算物质的量浓度及综合计算 48.(2019 江苏江苏)聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于

29、水的净化。以 FeSO4 7H2O 为原料， 经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 (1)将一定量的 FeSO4 7H2O 溶于稀硫酸，在约 70 下边搅拌边缓慢加入一定量的 H2O2溶 液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化 Fe2+的离子方程式为_； 水解聚合反应会导致溶液的 pH_。 (2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品 3.000 g，置于 250 mL 锥形瓶 中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的 SnCl2溶液(Sn2+将 Fe3+还原为 Fe2+)，充分反应 后，除去过量的 Sn2+。用 5.000 102 mol L1 K2Cr

30、2O7溶液滴定至终点(滴定过程中 2 27 Cr O 与 Fe2+反应生成 Cr3+和 Fe3+)，消耗 K2Cr2O7溶液 22.00 mL。 上述实验中若不除去过量的 Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将_(填“偏大” 或“偏小”或“无影响”)。 计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)_。 49.(2017 全国全国 II)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分 为 FeO Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： A N (5)某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉(含 Cr2O3 40%)制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，

31、产率为 _。 50.(2017 全国卷全国卷 I)Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成 分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： (4)Li2Ti5O15中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。 50.(2017 江苏江苏)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为 Cua(OH)bClc xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验：称取样品 1.1160 g，用少量稀 HNO3溶解后配成 100.00 mL 溶液 A；取 25.00 mL 溶液 A，加

32、入足量 AgNO3溶液，得 AgCl 0.1722 g；另取 25.00 mL 溶液 A，调 节 pH 4 5， 用浓度为 0.08000 mol L1的 EDTA(Na2H2Y 2H2O)标准溶液滴定 Cu2+ (离子方程 式为 Cu2+ H2Y2CuY2+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液 30.00 mL。通过计算确定 该样品的化学式(写出计算过程)。 51.(2016 上海上海)CO2是重要的化工原料， 也是应用广泛的化工产品。 CO2与过氧化钠或超氧化 钾反应可产生氧气。完成下列计算： (1)CO2通入氨水生成 NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3

33、完全分解，分解 产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。 (2)某 H2中含有 2.40 molCO2，该混合气体通入 2.00 L NaOH 溶液中，CO2被完全吸收。如果 NaOH 完全反应，该 NaOH 溶液的浓度为_。 (3)CO2和 KO2有下列反应： 4KO2+2CO22K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2 若 9 mol CO2在密封舱内和 KO2反应后生成 9 molO2， 则反应前密封舱内 H2O 的量应该是多 少？列式计算。 (4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2 已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2C

34、H3OH+H2O 300 mol CH4完全反应后的产物中，加入 100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇 350 mol，残 留氢气 120 mol，计算 CO2的转化率。 52.(2015 重庆重庆)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器 大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 (2)某青铜器中 Sn、Pb 的质量分别为 119g、20.7g，则该青铜器中 Sn 和 Pb 原子的数目之比 为 。 53.(2015 上海上海)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完 成下列计算： (1)CaCO3质量分数为 0.90 的

35、石灰石 100 kg 完成分解产生 CO2 L(标准状况)。石灰窑 中，该石灰石 100 kg 与焦炭混合焙烧，产生 CO2 29120 L(标准状况)，如果石灰石中碳酸钙 完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生 CO，则焦炭的物质的量为 mol。 (2)已知粗盐水含 MgCl2 6.80 mol/m3，含 CaCl2 3.00mol/m3。 向粗盐水中加入 Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2 然后加入 Na2CO3除钙离子。 处理上述粗盐水 10 m3，至少需要加 Na2CO3 g。 如果用碳酸化尾气(含 NH3体积分数为 0.100、CO2体积

36、分数 0.040)代替碳酸钠，发生如下反 应：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4+ 处理上述 10 m3粗盐水至少需要通入多少 L(标准状况)碳酸化尾气？列式计算。 (3)某氨盐水含氯化钠 1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵 1070 kg。列式计算： 过滤后溶液中氯化钠的质量。 析出的碳酸氢钠晶体的质量。 54.(2015 江苏江苏)软锰矿(主也成分MnO2杂质金属元素Fe、 Al、 Mg等)的水悬浊液与烟气中 反应可制备，反应的化学方程式为： (1)质量为 17.40g 纯净最多能氧化 L(标准状况)。 (2)已知：，

37、pH7.1 时开始沉 淀。室温下，除去溶液中的、 (使其浓度均小于)，需 调节溶液 pH 范围为 。 (3)右图可以看出，从和混合溶液中结晶晶体，需控制的结 晶温度范围为 。 (4)准确称取 0.1710g样品置于锥形瓶中，加入适和溶液， 加热使全部氧化成，的标准溶液滴定至终点(滴定过 程中被还原为 Mn2+)，消耗溶液 20.00mL。计算样品的纯度(请给 出计算过程)。 55.(2014 全国全国 II)(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重 4.0%( a 100% 样品起始质量点固体质量 即 样品起始质量 )的残留固体，若 a 点固体

38、组成表示为 PbOx或 mPbO2 nPbO，列式计算 x 值和 m:n 值 。 56.(2014 上海上海)氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在 107 t 左右。氯气的实验 室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。完成下列填空： 39 实验室用 2.00 mol/L 盐酸和漂粉精成分为 Ca(ClO)2、 CaCl2反应生成氯气、 氯化钙和水， 若产生 2.24 L(标准状况)氯气，发生反应的盐酸_mL 57(2014 安徽安徽)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用 LiF、PCl5为原料，低 温反应制备 LiPF6，其流程如下： 已知：HCl 的沸点是85.0

39、，HF 的沸点是 19.5 。 (4)LiPF6产品中通常混有少量 LiF。 取样品 wg。 测得 Li 的物质的量为 nmol， 则该样品中 LiPF6 的物质的量为 mol(用含有 w、n 的代数式表示)。 58(2014 北京北京)用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学 使用石墨电极，在不同电压(x)下电解 pH=1 的 0.1mol/L 的 FeCl2溶液，研究废液再生机理。 记录如下(a、b、c 代表电压数值)： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I xa 电极附近出现黄色，有气泡产生 有 Fe3+、有 Cl2 II axb 电极附近出现

40、黄色，无气泡产生 有 Fe3+、无 Cl2 III bx0 无明显变化 无 Fe3+、无 Cl2 (4)II 中虽未检验出 Cl2，但 Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl 溶液做 对照实验，记录如下： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 IV axc 无明显变化 有 Cl2 V cxb 无明显变化 无 Cl2 NaCl 的浓度是_mol/L IV 中检测 Cl2的实验方法_。 与 II 对比， 得出的结论(写出两点)： _。 59(2014 北京北京)碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、 硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 (

41、2)将气体 a 通入测硫酸装置中(如右图)，采用滴定法测定硫的含量。 H2O2氧化 SO2的化学方程式_。 用 NaOH 溶液滴定生成的 H2SO4，消耗 z mLNaOH 溶液，若消耗 1 mLNaOH 溶液相当于硫的质量为 y 克，则该钢样中硫的质量分数为_。 (3)将气体 a 通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的质量。 气体 a 通过 B 和 C 的目的_。 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。 60.(2014 福建福建)实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6)葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算) 的方案如下： (

42、已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2I22H2OH2SO42HI) 按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以 游离 SO2计算)为 g L 1。 在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不 变”)。 61(2014 江苏江苏)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)d x H 2O常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。 (2)Mg aAlb(OH)c(CO3)d x H 2O 中 abcd 的代数关系式为 。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行

43、如下实验： 准确称取 3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO20.560L(已换算成标准状况下)。 另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始 质量 100%)随温度的变化如右图所示(样品在 2700C 时已完全失去结晶水，6000C 以上残留 固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n(OH ): n(CO 3 2)(写出计算过程)。 62.(2014 上海上海)硫有多种含氧酸，亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4SO3)、硫代 硫酸(H2S2O3)等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛

44、的应用。在实验室，浓硫酸是常用 的干燥剂。 完成下列计算： 52焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中 SO3都转化为硫酸。若将 445 g 焦硫酸溶于水配成 4.00 L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L。 53若以浓硫酸吸水后生成 H2SO4H2O 计算，250 g 质量分数为 98的硫酸能吸收多少 g 水？ 54硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2 8O2Fe3O46SO2 =4FeS211 O2 2Fe2O38SO2， 若 48 mol FeS2完全反应耗用氧气 2934.4 L(标准状况)，计算反应产物中 Fe3O4与 Fe2O3物质的量之

45、比。 55用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸 的方法。硫化氢体积分数为 0.84 的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧，若空气过 量 77， 计算产物气体中 SO2体积分数(水是气体)。已知空气组成：N2体积分数 0.79、O2 体积分数 0.21。 63(2014 重庆重庆)月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。 (3)MgCl2在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。 MgO 的熔点比 BaO 的熔点 (填“高”或“低”。) 月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO2，除去 SiO2的离子方

46、程式为；SiO2的 晶体类型为 。 MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸 收，则生成的盐为 (写化学式)。 (4)月壤中含有丰富的 3He，从月壤中提炼 1kg 3He，同时可得 6000kg H 2和 700kg N2，若以 得到 H2和 N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg 64.(2014 安徽安徽) LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用 LiF、PCl5为原料，低温 反应制备 LiPF6，其流程如下： (4)LiPF6产品中通常混有少量 LiF。取样品 w g，测得 Li 的物质的量为 n mol，则该样品中 LiPF6的物质的量为_mol(用含 w、n 的代数式表示)。 65. (2014 四川四川)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研 究小组利用软锰矿(主要成分为 MnO2， 另含有少量铁、 铝、 铜、 镍等金属化合物)作脱硫剂， 通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2，又制得电池材料 MnO2(反应条件已省略)。 请回答下列问题： (6)假设脱除的 SO2只与软锰矿浆中的 MnO2反应。按照图示流程，将 a m3(标准状况)含 SO2 的体积分数为b%的尾气通入矿浆， 若SO2的脱除率为89.6%， 最终得到MnO2的质量为c kg， 则除