2010-2019年高考化学真题分类训练专题04 氧化还原反应(含解析)
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1、十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题四专题四 氧化还原反应氧化还原反应 题型一题型一:氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念1 题型题型二:二:氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律7 题型题型三:三:氧化还原反应的方程式的书写、配平及相关计算氧化还原反应的方程式的书写、配平及相关计算8 题型题型一:一:氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念 1(2019 北京北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2
2、(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 【答案】【答案】B 【解析】【解析】AFeCl3与 Fe 反应生成 FeCl2,FeCl3+Fe=2FeCl2,此过程中 Fe 的化合价发生变化,涉及到了氧化 还原法应,故 A 不符合题意;BMgCl2与 NaOH 溶液发生复分解反应 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl, 过量的 NaOH 溶液可用 HCl 除去 HCl+NaOH=NaCl+H2O , 此过程中没有元素化合价发生变化, 未涉及氧化 还原反应,故 B 符合题意;C部分氯气与 H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸,反应过程中氯元素化合价
3、变化,涉及到了氧化还原法应,故 C 不符合题意;DNO2 与水反应生成硝酸和 NO。反应过程中氮元素化 合价发生变化,涉及到了氧化还原法应,故 D 不符合题意;综上所述,本题应选 B。 【点睛】【点睛】本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,侧重于氧化还原反应判断的考查,注意把握发生的反 应及反应中元素的化合价变化,题目难度不大。 2.(2018 北京北京)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ) A B C D 实验 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水 中 Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象 产生白色沉淀, 随 后变为红褐色 溶液变红
4、,随后迅速 褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体, 随后变为红棕色 AA BB CC DD 【答案】【答案】C 【解析【解析】 【名师点睛】【名师点睛】本题考查氧化还原反应的判断,分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关 键。 3.(2017 北京北京)下列变化中,气体被还原的是( ) A二氧化碳使 Na2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄 C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】【答案】B 【解析】【解析】A、二氧化碳使 Na2O2固体变白,发生反应 2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3,CO2的化合价没有发生改 变
5、;B、氯气使 KBr 溶液变黄,发生反应 2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Cl2化合价降低,被还原;C、.乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色,是乙烯与溴发生了加成反应;D、氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝,化合价 没有改变。 【名师点睛】【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键,注意氧化还原反应的分析思路,即判价 态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物 中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项 A,注意转化规律的理 解:氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最易;同种元素不同
6、价态之间若发生反应,元素的化合价 只靠近而不交叉;同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此 Na2O2分别与 H2O、CO2反应时,Na2O2 既是氧化剂、又是还原剂,而 H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。 4.(2017 天津天津)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 【答案】【答案】A 【解析】【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础,利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应,与氧 化还原反应无关;B、锂
7、离子电池工作时,涉及到氧化还原反应;C、电解质溶液导电实质是电解的过程, 与氧化还原反应有关;D、葡萄糖供能时,涉及到生理氧化过程。故选 A。 【名师点睛】【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转 移,涉及到化合价的升降,故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化,从而判断是否是氧 化还原反应。 5.(2016 上海上海)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ) A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴 【答案】【答案】C 【解析】【解析】A海带提碘是将 KI 变为 I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;B
8、氯碱工业是由 NaCl 的水溶液在通电时反应产生 NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;C氨 碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,正确;D海水提溴是由溴元素的化合物 变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误。故选项 C 正确。 【名师点睛】【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一,重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强 弱比较、 氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。 掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键, 还原剂:失去(共用电子对偏离)电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、转化为氧化产物;氧化剂:
9、得 到(共用电子对偏向)电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平 和计算时依据“质量守恒”、“得失电子守恒”便可解答,一般题目难度不大。 6.(2016 上海上海)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( ) A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂 C若生成 4.48 L HF,则转移 0.8 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:4 【答案】【答案】D 【解析】【解析】AO 元素由+1 价降低到 0 价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,故 A 错误;B在 反应中,O2F2中的 O
10、元素化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而硫化氢中的 S 元素的化合价是 -2 价,反应后升高为+6 价,所以 H2S 表现还原性,而 O2F2表现氧化性,故 B 错误;C外界条件不明确, 不能确定 HF 的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,故 C 错误;D由方程式可知还原剂和氧化剂的 物质的量的比是 1:4,故 D 正确故选 D 【名师点睛】【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应,氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化,其本质是在反 应中有电子转移。在反应中,氧化剂是得到电子或电子对偏向的物质,本身具有氧化性,反应后化合价降 低,对应的产物是还原产物;还原剂是失去电子或电子对偏离的
11、物质,本身具有还原性,反应后化合价升 高,对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系:还 原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物;氧化剂化合价降低得到电子 被还原发生还原反应生成还原产物。 7.(2015 北京北京)在通风橱中进行下列实验: 下列说法中不正确 的是:( ) A种气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O22NO2 B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层,阻止 Fe 进一步反应 C对比、中现象,说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3 D针对中现象,在 Fe、Cu 之间连接电流计,可判断 Fe 是否被氧化 【答案】【答
12、案】C 【解析】【解析】I 是铁与稀硝酸反应生成无色气体 NO,NO 被空气中的氧气氧化生成红棕色的 NO2气体,故 A 正 确;II 的现象是因为铁发生了钝化,Fe 表面形成致密的氧化层,阻止 Fe 进一步反应,故 B 正确;实验 II 反应停止是因为发生了钝化,不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱,物质氧化性强弱只能通过比较 物质得电子能力大小来分析,故 C 错误;III 中 Fe、Cu 都能与硝酸反应,二者接触,符合原电池构成条件, 要想验证铁是否为负极,发生氧化反应,可以连接电流计,故 D 正确。 8.(2015 四川四川)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( ) A明矾作净水剂
13、 B甘油作护肤保湿剂 C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A 项,明矾作净水剂是因为它溶于水生成的 Al(OH) 3胶体具有较大的表面积,能够吸附水中的悬 浮物而沉降,错误;B 项,甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性,错误;C 项,漂粉精作消毒剂是因为它 具有强氧化性,能够杀死水中的细菌和病毒,错误;D 项,铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原 性,能够和氧气发生反应,降低食品袋中的氧气浓度,正确。 9.(2015 上海上海)下列反应中的氨与反应 4NH3+5O24NO+6H2O 中的氨作用相同的是( ) A2Na + 2NH3 2NaNH2 +
14、 H2 B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O C4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2 【答案】【答案】B、C 【解析】【解析】在反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 中 N 元素的化合价由反应前氨中的的-3 价变为反应后 NO 中的 +2 价,化合价升高,失去电子,氨气作还原剂。A在 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2反应中,H 元素的化合 价由 NH3中的+1 价变为反应后 H2的 0 价,化合价降低,得到电子,所以 NH3作氧化剂,与上述反应的氨 的作用不同,错误。B在 2NH3 + 3Cu
15、O 3Cu + N2 +3H2O 中,NH3中的 N 化合价由-3 价变为反应后的 0 价,失去电子,作还原剂,与上述反应相同,正确。C在 4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O 中,NH3的 N 元素 的化合价由-3 价变为反应后 N2的 0 价,化合价升高,失去电子,作还原剂,与上述反应相同,正确。D在 3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2中,NH3的 N 元素的化合价没有发生变化,既不作氧化剂,也不作还原剂, 错误。. 10.(2015 上海上海)工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同 时放出
16、CO2。在该反应中( ) A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 C每生成 1molNa2S2O3,转移 4mol 电子 D相同条件下,每吸收 10m3SO2就会放出 2.5m3CO2 【答案】【答案】A 11.(2015 海南海南)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A明矾净化水 B纯碱去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A、明矾净水是利用明矾溶于水电离产生的 Al3+水解产生的 Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉 降下来,与物质的氧化性无关,错误;B、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根水
17、解显碱性,油 脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油,与物质的氧化性无关,错 误;C、食醋除水垢,是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质,与 物质的氧化性无关,错误;D、漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2,该物质漂白织物是利用 HClO 的强氧化性, 可以将织物的色素氧化为无色物质,正确。 12(2014 上海上海)下列反应与 Na2O2SO2Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是 A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr
18、2O32Na2CrO4Na2O 【答案】【答案】D 【解析】【解析】 氧化还原反应 Na2O2SO2Na2SO4中, Na2O2是氧化剂, SO2是还原剂; A、 2Na2O2CO22Na2CO3 O2反应中,Na2O2既是氧化剂也是还原剂,A 不选;B、2Na2O22SO32Na2SO4O2反应中,Na2O2既 是氧化剂也是还原剂, B 不选; C、 Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2属于非氧化还原反应, C 不选; D、 3Na2O2 Cr2O32Na2CrO4Na2O 反应中,Na2O2是氧化剂,D 选。 13.(2014 山东山东)下表中对应关系正确的是 A CH3CH3+Cl2
19、CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 均发生了水解反应 由淀粉得到葡萄糖 C Cl2+2Br=2Cl+Br2 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 【答案】【答案】B 【解析】【解析】A、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 为取代反应,A 错误;B、由油脂得到甘油,属于酯类的水解反 应。由淀粉得到葡萄糖,属于糖类的水解反应,B 正确;C、Zn+Cu2+=Zn2+Cu 的单质 Zn 化合价升高,被 氧化,
20、C 错误;D、Cl2+H2O=HCl+HClO 反应中 H2O 既不是氧化剂也不是还原剂,D 错误。 14.(2013 天津天津)运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热 B.Na2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应 C.和互为同系物 D.BaSO4的水溶液不易导电,故 BaSO4是弱电解质 【答案】【答案】B 【解析】【解析】该题考查化学反应基本概念。涉及燃烧热、氧化还原反应、同系物、弱电解质。A 选项燃烧热的 定义是在 25、101kPa 时,1moL 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量,如果生成气态水,就 不是 H2的燃烧热。
21、 所以 A 选项错误。 C 选项中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质, 不符合同系物定义,错误;D 选项 BaSO4属于盐类,是强电解质,电解质的强弱时指一定条件下能否完全 电离的化合物,错误;B 选项中 Na2SO3具有强还原性,H2O2具有强氧化性,二者能发生氧化还原反应,正 确。选择 B。 15(2012 山东山东)下列与化学概念有关的说法正确的是( ) A化合反应均为氧化还原反应 B金属氧化物均为碱性氧化物 C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 【答案】【答案】C 【解析】【解析】有单质参加的化合反应才是氧化还原反应,A 项
22、错;Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物, B 项错; 催化剂能影响反应速率, 改变可逆反应达到平衡的时间, C 项正确; 石油的分馏产物汽油为混合物, D 项错。 16(2012 广东广东)下列应用不涉及 氧化还原反应的是( ) ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3 【答案】【答案】D 【解析】【解析】本题考查氧化还原反应的特征和实质、常见元素及其化合物的用途和制备,考查考生对氧化还原 反应的正确辨认能力。反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中
23、,Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低,因 此是氧化还原反应,故 A 错;反应 2Al2O3(熔融)电解 = 4Al3O2中,Al2O3中氧元素的化合价升高,铝元素 的化合价降低,因此是氧化还原反应,故 B 错;反应 N23H2高温、高压 2NH3中,氢元素的化合价升高, 氮元素的化合价降低,因此是氧化还原反应,故 C 错;2NH4ClCa(OH)2 =CaCl 22H2O2NH3中没有元 素的化合价发生升降变化,因此不是氧化还原反应,而是非氧化还原反应或复分解反应,故 D 正确。 17(2012 安徽安徽)科学家最近研究出一种环保、完全的储氢方法,其原理可表示为: NaHCO3H2储氢 H
24、COONaH2O 下列有关说法正确的是( ) A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C储氢过程中,NaHCO3被氧化 D释氢过程中,每消耗 0.1 mol H2O 放出 2.24 L 的 H2 【答案】【答案】B 【解析】【解析】本题以新的储氢方法为背景,综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识,同时考 查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化,A 项错误;NaHCO3、 HCOONa 均为离子化合物, 含有离子键, 在 HCO3 、 HCOO中均含有共价键, B 项正确; 储氢过程中 NaHCO 3 被还原
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- 2010-2019年高考化学真题分类训练专题04 氧化还原反应含解析 2010 2019 年高 化学 分类 训练 专题 04 氧化 还原 反应 解析
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