2010-2019年高考化学真题分类训练专题08 非金属及其化合物（含解析）

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1、 十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题 8 非金属及其化合物非金属及其化合物 题型一：碳、硅及其化合物无机非金属材料题型一：碳、硅及其化合物无机非金属材料.1 题型二：氮及其化合物题型二：氮及其化合物.7 题型三：硫及其化合物题型三：硫及其化合物.20 题型四：氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用题型四：氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用.39 题型一：碳、硅及其化合物题型一：碳、硅及其化合物 无机非金属材料无机非金属材料 1.(2019 浙江浙江 4 月选考月选考 20)在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解

2、析 不正确的是 A.与深海地区相比，浅海地区水温较高,有利于游离的 CO2增多、石灰石沉积 B.与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被 CO2溶解,沉积少 C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq) Ca(HCO3) 2 D.海水呈弱碱性，大气中 CO2浓度增加,会导致海水中 CO32-浓度增大 【答案】【答案】D 【解析】【解析】本题以浅海地区与深海地区石灰石沉积厚度为背景，考查元素及其化合物的性质。与深海地区相 比，浅海地区水温较高，CO2在海水中溶解度小，有利于游离的 CO2增多，石灰石沉积，A 项正确；与浅 海地区相比，深海地区压强大，C

3、O2溶解度大，石灰石岩层易被 CO2溶解，沉积少，B 项正确；题给反应 为石灰石岩层的溶解反应， C 项正确； 大气中 CO2浓度增加， 会导致海水中 CO32-转化为 HCO3-， 导致 CO32- 浓度减小，D 项错误，故选 D。 2.(2018 天津天津 7)下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2 6NH3是优质的镁资源。回答下列问 题： (1)MgCl2 6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外)：_，Mg在元素周期表中的位置： _，Mg(OH)2的电子式：_。 (2)A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。 (3)在一定条件

4、下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_(写化学式)。 (4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的 化学方程式：_。 【答案】【答案】(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl ) 第三周期A族 （2）Mg2Si 熔融，电解 NH3，NH4Cl (3)SiC (4)2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O 【解析】【解析】根据反应的流程过程，先判断出A2B的化学式，带入框图，结合学习过的相关知识进行分析即可。 (1)MgCl2 6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl-、N3-、H+，比较离子

5、半径应该先看电子层，电子层多半径 大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为： r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Mg) C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 【答案】【答案】C 10.(2015 海南海南 14)单质Z是一种常见的半导体材料， 可由X通过如下图所示的路线制备， 其中X为Z的氧化物， Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题： (1)能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为。 (2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。 (3)Z、X中共价键的类型分

6、别是。 【答案】【答案】(1)氢氟酸；SiO2+MgO2+Mg2Si； (2)Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；(3)非极性键、极性键 11.(2015 江苏江苏 8)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A粗硅SiCl4Si BMg(OH)2MgCl2(aq)Mg CFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag 【答案】【答案】A 12.(2014 福建福建 9)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( ) X Y Z NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 KOH溶液 SiO2 浓盐酸

7、O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A. B. C. D. 【答案】【答案】B 13.(2014 安徽安徽 27)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6, 其流程如下: 已知:HCl的沸点是-85.0 ,HF的沸点是 19.5 。 (1)第步反应中无水HF的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。无水HF有腐 蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用 2%的溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行,第步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:。 (3

8、)第步分离采用的方法是;第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g,测得Li的物质的量为n mol,则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含w、n的代数式表示)。 【答案】【答案】(1)反应物 溶剂 SiO2+4HF SiF4+2H2O NaHCO3 (2)PF5+4H2O H3PO4+5HF (3)过滤 冷凝(4)(本题部分小题属于开放试题,合理答案均给分) 14.(2013 全国全国)铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 铝土矿的主要成分是 Al2O3和 SiO2等。从铝土矿中提

9、炼 Al2O3的流程如下： 以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 回答下列问题：_。 (2)滤液中加入 CaO 生成的沉淀是_，反应 2 的离子方程式为_。 (3)E 可作为建筑材料，化合物 C 是_，写出由 D 制备冰晶石的化学方程式_。 (4)电解制铝的化学方程式是_， 以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。 【答案】【答案】(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O (2)CaSiO3 2AlO 2CO23H2O=2Al(OH)3CO 2 3(3)浓 H2SO4 12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF6

10、3CO29H2O (4)2Al2O3= 高温 通电，Na3AlF64Al3O2 O2、CO2(CO) 【解析】【解析】(1)反应 1 为铝土矿中的 Al2O3、SiO2与 NaOH 反应；(2)滤液含 SiO2 3、AlO 2，加入 CaO 后，与 水反应生成 Ca(OH)2，Ca2 与 SiO2 3反应生成 CaSiO3。滤液为 AlO 2，能与 CO2、H2O 反应生成 Al(OH)3。 (3)E 为建筑材料硫酸钙，结合转化关系可确定 C 为浓硫酸。气体 D 为 HF，再结合转化关系，可完成化学 方程式。(4)电解氧化铝制备铝，以石墨为阳极，阳极 2O2 4e=O 2，高温条件下，石墨可能

11、被 O2氧化 生成 CO2或 CO，故混合气体为 O2、CO2或 CO。 15.(2013 江苏江苏 8)下列有关物质性质的应用正确的是( ) A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【答案】【答案】A 【解析】【解析】 NH3易液化，汽化时吸收大量的热，可作制冷剂，A 项正确；二氧化硅能与氢氟酸反应生成 SiF4 和 H2O，B 项错误；生石灰吸水后生成 Ca(OH)2，能吸收氯气，C 项错误；氯化铝是共价化合物，工业上用 电解熔融的 Al2O3制铝，D 项错误。 1

12、6.(2014 福建福建)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A石英只能用于生产光导纤维 B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂 【答案】【答案】D 【解析】【解析】石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅(如水晶、玛瑙 等)用作饰物和工艺品，石英砂可用于制备硅单质等，A 项错误；从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、 蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，B 项错误；大量使用 食品添加剂对人体有害， C 项错误； 地

13、沟油禁止食用， 但其主要成分是油脂， 在碱性溶液中发生水解反应， 又称皂化反应，可用于制取肥皂，D 项正确。 17.(2014 江苏江苏) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关 系：甲 丁 乙KN* 丁 甲 丙。下列有关物质的推断不正确的是( ) A若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2 【答案】【答案】C 【解析】【解析】 C 在 O2中不完全燃烧生成 CO， CO 继续与 O2燃烧后生成 CO2， CO2与 C 在高温条件下能生成 CO， A 项

14、正确；根据反应 SO2NH3 H2O=NH4HSO3、NH4HSO3NH3 H2O=(NH4)2SO3H2O、(NH4)2SO3 SO2H2O=2NH4HSO3，B 项正确；铁与盐酸反应只能生成 FeCl2，无法实现上述转化关系，C 项错误；根 据反应 CO22NaOH=Na2CO3H2O、Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3、NaHCO3NaOH=Na2CO3 H2O，D 项正确。 18.(2014 四川四川)下列物质分类正确的是( ) ASO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【

15、答案】【答案】D 【解析】【解析】CO 是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A 项错误；氯化铁溶液不是胶体，B 项错误；四氯化碳是 共价化合物，与水互不相溶，其在液态或水溶液条件下均不导电，属于非电解质，C 项错误；福尔马林是 质量分数为 35%40%的水溶液、水玻璃是指硅酸钠溶液、氨水是氨气的水溶液，均为混合物，D 项正确。 题型二：氮及化合物题型二：氮及化合物 19(2019 江苏江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】【答案】B

16、 【解析】【解析】ANH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B铁锈的主要成分 为 Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有 色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D电解冶炼铝，只能说 明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。 故选 B。 20.(2018 全国全国 II)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述 错误的是( ) A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CN

17、H3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】【答案】D 【解析】【解析】 21.(2018 江苏江苏)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课 题。 (3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2 与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应 的化学方程式：_。 (4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。 NH3与NO2生成N2的反应中，当生成 1molN2时，转移的电子数为_mol。 将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(

18、装置见题 20 图1)。 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题 20 图2 所示， 在 50250范围内随着温度的升高， NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于 380时，NOx的去除率迅速下 降的原因可能是_。 【答案】【答案】(3)2HNO2+(NH2)2CO2N2+CO2+3H2O(4) 迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大； 上升缓慢段主要 是温度升高引起的NOx去除反应速率增大催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO。 【解析】【解析】 22.(2018 北京北京)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下

19、： 已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)或)。 结合元素周期律解释中结论：P 和 S 电子层数相同，_。 (3)酸浸时， 磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转化为 HF， 并进一步转化为 SiF4除去。 写出生成 HF 的化学方程式： _。 (4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同 温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因：_。 (5)脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有 SO42残留，原因是_；加入 BaCO3可进一

20、步提高硫 的脱除率，其离子方程式是_。 (6)取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b mol L1NaOH 溶液滴定至终点时生 成 Na2HPO4，消耗 NaOH 溶液 c mL，精制磷酸中 H3PO4的质量分数是_。(已知：H3PO4摩尔质量为 98 g mol1) 【答案】【答案】 (1)研磨、 加热 (2) 核电荷数 PS， 原子半径 PS， 得电子能力 PS， 非金属性 PS (3) 2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4 0.5H2O+6H3PO4+2HF (4)80 后，H2O2分解速率大，浓度显著降低 (5)CaSO4微溶 B

21、aCO3+2H3PO4BaSO4+CO2+H2O+2 (6) 【解析】【解析】(1)研磨能增大反应物的接触面积，加快反应速率，加热，升高温度加快反应速率；流程中能加快 反应速率的措施有：研磨、加热。 (4)图示是相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率，80前温度升高反应速率加快，相同 时间内有机碳脱除率增大；80后温度升高，H2O2分解速率大，H2O2浓度显著降低，反应速率减慢，相同 条件下有机碳脱除率减小。学#科网 (5)脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有 SO42-残留，原因是：CaSO4微溶于水。加入 BaCO3可进一步提 高硫的脱除率，因为 BaSO4难溶于水，其中

22、SO42-与 BaCO3生成更难溶的 BaSO4和 CO32-，H3PO4的酸性强 于 H2CO3，在粗磷酸中 CO32-转化成 H2O 和 CO2，反应的离子方程式为 BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2+2H2PO4-+H2O。 (6)滴定终点生成 Na2HPO4， 则消耗的 H3PO4与 NaOH 物质的量之比为 1： 2， n(H3PO4)= n(NaOH)=bmol/L c10-3L=mol，m(H3PO4)=mol98g/mol=g=0.049bcg，精制磷酸中 H3PO4的质量分数为 。 【点睛】【点睛】本题以磷精矿湿法制备磷酸的工艺流程为载体，考查影响化学反

23、应速率的因素、强酸制弱酸的复 分解反应规律、元素周期律、指定情境下方程式的书写、物质含量的计算等。解题时必须利用所学知识结 合流程分析，如第(5)问注意脱硫的反应是在粗磷酸中进行的，BaCO3或 CaCO3中碳元素最终变为 CO2；第 (6)问中 H3PO4与 NaOH 物质的量之比的确定等。 23.(2017 北京北京)SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。 (1)SCR(选择性催化还原)工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式：_。 反应器中 NH3还原 NO2的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中

24、 SO2在 O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示 (NH4)2SO4的形成：_。 尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60 g mol 1)含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将 所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的 v1 mL c1 mol L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4用 v2 mL c2 mol L1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。 (2)NSR(NOx储存还原)工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。 通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储

25、存和还原。储存 NOx的物质是_。 用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相 关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下 15NO 与 NH 3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_ 15NNO+H2O 【答案】【答案】(1)CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 8NH3+6NO27N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O=

26、2(NH4)2SO4 (2)BaO 81 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O 则储存 NOx的物质是 BaO。由图示可知，第一步反应为 H2与 Ba(NO3)2作用生成 NH3，每摩 Ba(NO3)2作 用生成 NH3共转移 16mol 电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为 16mol 2=8mol，则消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是 8:1。反应物有 15NO 与 NH 3，结合产物中有水，可知还有另一反应物 O2， 反应中 NH3是还原剂， 15NO 与 O 2是氧化剂， 因含氮产物均为 15NNO， 则15NO 与 NH 3以 1:1 参加反应，

27、 结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。 24.(2017 北京北京)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是( ) A. 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应 C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. 的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答案】【答案】D 【解析】【解析】 A 加热条件下， 浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气， 则产生的气体一定是混合气体， 故A正确； B 在 加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮

28、，不一定与碳反应生成，故B正确；C硝酸中N元素化合价为+5 价，生成二氧化氮的N元素化合价为+4 价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；D碳 加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定为与浓硝酸发生了反应，故D错误 25.(2016 北京北京 26)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。 (2)将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO3的去除率和 pH，结果如下： 初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3的去除率 接近 100% 50% 24 小时 pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5 时，NO3的

29、去除率低。其原因是_。 (3)实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以明显提高 NO3的去除 率。对 Fe2+的作用提出两种假设： . Fe2+直接还原 NO3； . Fe2+破坏 FeO(OH)氧化层。 做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_。 同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO(OH)反应生成 Fe3O4。 结合该反应的离子方程式， 解释加入 Fe2+提高 NO3 去除率的原因：_。 (4)其他条件与(2)相同，经 1 小时测定 NO3的去除率和 pH，结果如下： 初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3的去除率 约 10% 约

30、3% 1 小时 pH 接近中性 接近中性 与(2)中数据对比，解释(2)中初始 pH 不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。 【答案】【答案】(2)因为铁表面生成不导电的 FeO(OH)，阻止反应进一步发生 (3)本实验条件下，Fe2+不能直接还原 NO3-；在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高 NO3-的去除率。 Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的 FeO(OH)转化为可导电的 Fe3O4，有利于反应的进行，使 NO3-的去除率提高 (4)Fe2H =Fe2H 2，初始 pH 较小，氢离子浓度高，产生的 Fe 2+浓度大，促使 FeO(OH)

31、转化为可导电的 Fe3O4，使反应进行的更完全，初始 pH 高时，产生的 Fe2+浓度小，从而造成 NO3去除率和铁的最终物质形 态不同。 【解析】【解析】(3)从图中可以看出只加入铁粉和只加入 Fe2+，NO3-的去除率都不如同时加入铁和亚铁离子的去 除率高，说明不是由于亚铁离子的还原性提高了硝酸根的去除率，而是由于 Fe2+破坏 FeO(OH)生成了四氧 化三铁； 同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO(OH)反应生成四氧化三铁，该反应的离子方程式为：Fe2+2FeO(OH) Fe3O4+2H+。加入 Fe2+之所以可以提高硝酸根离子的转化率主要因为减少了 FeO(OH)的生成，生成更多的

32、 Fe3O4，增强了导电性，另外生成了 H+，可以使 pH 增大的速度减慢，使 NO3-的转化率增大； (4)Fe2H =Fe2H 2，初始 pH 较小，氢离子浓度高，产生的 Fe 2+浓度大，促使 FeO(OH)转化为可导电的 Fe3O4，使反应进行的更完全；初始 pH 高时，由于 Fe3+的水解，Fe3+越容易生成 FeO(OH)，产生的 Fe2+浓度 小，从而造成 NO3去除率和铁的最终物质形态不同。 26.(2016 上海上海 七七)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2和 H2O(g)。半水煤气 经过下列步骤转化为合成氨的原料。 完成下列填空： (1)半

33、水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中(填写试剂名称)，出现_，可以证明有硫化 氢存在。 (2)半水煤气在铜催化下实现 CO 变换：CO+H2OCO2+H2 若半水煤气中 V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经 CO 变换后的气体中：V(H2):V(N2)=_。 (3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知： Na2CO3 K2CO3 20碱液最高浓度(mol/L) 2.0 8.0 碱的价格(元/kg) 1.25 9.80 若选择 Na2CO3碱液作吸收液， 其优点是_； 缺点是_。 如果选择 K2CO3碱液作吸收液， 用什么方法可以降低成本？_， 写出这种方法涉

34、及的化学反应方程式。_。 【答案】【答案】(1)硝酸铅(或硫酸铜)；黑色沉淀(2)3:1 (3)价廉；吸收 CO2能力差 碱液循环使用；2KHCO3K2CO3+CO2+H2O (3)根据表中数据可知若选择 Na2CO3碱液作吸收液，其优点是价廉，而缺点是吸收 CO2能力差。由于生成 的碳酸氢钾受热易分解产生碳酸钾，所以使碱液循环使用可以降低成本，反应的化学方程式为 2KHCO3K2CO3+CO2+H2O； 27.(2016 浙江浙江 13)为落实五水共治， 某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、 CO2、 SO2、 NO、 CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法不正

35、确的是( ) A固体 1 中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 BX可以是空气，且需过量 C捕获剂所捕获的气体主要是CO D处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O 【答案】【答案】B 【解析】【解析】 A、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，所以 固体 1 中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，故正确；B、气体 1 为一氧化碳和一氧化氮和氮气，微粒能 被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反应，所以通入 的X为空气，因为要实现的反应为NO+NO2+2NaOH=2NaN

36、O2+H2O，空气不能过量，故错误；C、一氧化碳 和氢氧化钠不反应，所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确；D、亚硝酸钠中的氮元素为+3 价， 与铵根离子中的氮元素-3 价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分 析，其方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故正确。故答案选B。 28.(2015 全国全国 I 7)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中强水条目下写道：性最烈， 能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。这里的强水是指( ) A氨水 B硝酸 C醋 D卤水 【答案】【答案】B 【解析】【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判

37、断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金 属。答案选 B。 29.(2015 山东山东 32)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如 下： 已知：Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2 (1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有_(填化学式) (2)中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_蒸发产生的蒸汽中含 有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_(填操作名称)最合理 (3)母液进行转化时加入稀HNO3的目的是_母液需回收利用，下列处理方法合理的是_ a转

38、入中和液 b转入结晶操作 c转入转化液 d转入结晶操作 (4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为 2：1，则生产 1.38 吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量 为_吨(假定Na2CO3恰好完全反应) 【答案】【答案】(1) NaNO3(2)防止NaNO2的析出；溶碱； (3)将NaNO2转化为NaNO3；cd；(4)1.59 【解析】【解析】(1)由上述分析可知，二氧化氮与碱液反应生成NaNO2，还可生成NaNO3，中和液中含剩余的少量 Na2CO3，故答案为：NaNO3； (2)中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是防止NaNO2的析出，蒸发产生

39、的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的溶碱，循环利用，提高 利用率，故答案为：防止NaNO2的析出；溶碱； (3)由上述分析可知，母液进行转化时加入稀HNO3的目的是将NaNO2转化为NaNO3母液需回收利用， 可转入转化液或转入结晶操作，提高其利用率， 故答案为：将NaNO2转化为NaNO3；cd； (4)生产 1.38 吨NaNO2时，n(NaNO2)=2 104mol，NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比 为 2：1，则n(NaNO3)=1 104mol，由Na原子守恒可知，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)， m(Na

40、2CO3)=(2 104mol+1 104mol) 106g/mol=1.59 106g=1.59t， 故答案为：1.59 30.(2016 山东山东 11)下列由实验现象得出的结论正确的是( ) 操作及现象 结论 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)300)。 【答案】【答案】(1)5.6；4.00；(2)Ca5(PO4)3(OH)；(3)297.5 或 342；(4)348 或 464。 【解析】【解析】 此题考查了元素化合物、 化学计算知识。 1)白磷燃烧生成五氧化二磷， 白磷的相对分子质量为： 128， 则其 6.20g 的物质的量为：0.05mol，其完

41、全燃烧消耗氧气 0.25mol，标准状况下体积为 5.6L；将这些白磷和 水反应生成磷酸 0.20mol，溶液体积为 50mL，也就是 0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为 4.00mol/L；2) 根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知该物质中 含有 5 个钙离子和 3 个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有 1 个氢氧根离子，写作：Ca5(PO4)3(OH)；3) 根据题意 x 为整数，其可能为：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，要是有三种不同结构的话，结合 PCl5的结构，其可能为：PCl3Br2或 PCl2Br

42、3，则其相对分子质量可能为：297.5 或 342；4)根据题意和质量守 恒定律，可求出化合物提供的 Cl 原子的物质的量为：0.1mol 5+0.1mol 1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含 5 PClBr xx14x 有三种元素，故必须将其中的氢原子全部除去；两物质提供的 H 原子的物质的量为：0.1mol 4=0.4mol，则 生成的氯化氢的物质的量为： 0.1mol 4=0.4mol； 则磷腈化合物中含有的Cl原子为： 0.2mol、 P原子为： 0.1mol、 N 原子为：0.1mol，则该化合物的最简式为：PNCl2；假设其分子式为(PNCl2)x，由其含有的碳原子总数小 于

43、20，则知：4x20，故 x5；假设 x=4，其分子式为： P4N4Cl8，相对分子质量为 464；假设 x=3，其分子 式为： P3N3Cl6，相对分子质量为：348；假设 x=2，其分子式为：P2N2Cl4，相对分子质量 反应是气体物质的量减小的反应， 温度一定时， 增大压强使反应正向移动， H2SO4 的物质的量增大， 体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大 (3)SO2 SO42 4H+(4)0.4 I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快 【解析】【解析】(1)将反应 I 和反

44、应 III 直接加和，所得反应的逆过程即为反应 II 的热化学方程式，反应 II 的反应热 H2=-H1-H3=-(+551kJ/mol)-(-297kJ/mol)=-254kJ/mol ； 反 应 II 的 热 化 学 方 程 式 为 ： 3SO2(g)+2H2O (g)=S(s)+2H2SO4(l) H2=-254kJ/mol。 (2)反应 II 是体积减少的放热反应，增大压强平衡向正向移动，硫酸的体积分数增大，故 P2P1。 (3)由于反应 i 是 SO2被还原 的反应，所以反应 ii 则是 SO2被氧化的反应，故反应物增加 SO2，生成物增加 硫酸，反应方程式为：I2+2H2O+SO2

45、=SO42-+4H+2I-。 (4)B 是 A 的对比实验，故 B 中 KI 浓度应与 A 中相同。即 a=0.4。 A、B、C 实验现象可知，A.单独 KI 可以催化 SO2歧化反应；C.单独硫酸不能催化 SO2歧化；B.有硫酸存 在下，KI 催化 SO2歧化能力加强。 溶液中存在 I2，发生反应 ii，生成硫酸，硫酸可以加强 I-的催化能力，故实验 D 的反应速率大于实验 A 的反应速率。 43.(2018 江苏江苏 19)以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和 SO2为原料可制备 N2H4 H2O(水合肼)和无水 Na2SO3， 其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OHClO

46、+Cl+H2O 是放热反应。 N2H4 H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。 (1)步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ，Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程 式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。 (2)步骤合成 N2H4 H2O 的装置如题 19 图1 所示。 NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时 间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目 的是_。 (3)步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3(水溶液中 H2SO3、随 pH 的分布如 题 19 图2 所示，Na2SO3的溶解度曲线如题 19 图3 所示)。 边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为 _。 请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密 封包装。