2010-2019年高考化学真题分类训练专题13 盐类的水解及沉淀的溶解平衡（含解析）

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1、十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题 13 盐类的水解及沉淀的溶解平衡盐类的水解及沉淀的溶解平衡 题型一：题型一：盐类的水解盐类的水解.1 题型二：题型二：溶溶液中微粒浓度大小关系的判断液中微粒浓度大小关系的判断.7 题型三：题型三：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡.17 题型一：题型一：盐类的水解盐类的水解 1.(2019 浙江浙江 4 月选考月选考 24)聚合硫酸铁 Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4 7H2O)和 KClO3 在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 A. KClO3作氧化剂,每生成 1 molFe(OH)

2、SO4n消耗 6/nmol KClO3 B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的 pH 增大 C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D.在相同条件下,Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强 【答案】【答案】A 【解析】【解析】本题以聚合硫酸铁的制备和性质为背景考查氧化还原反应，盐类水解的原理、应用以及胶体的性 质。FeSO4和 KClO3反应生成Fe(OH)SO4n的化学方程式为 6nFeSO4+nKClO3+3nH2O 6Fe(OH)SO4n+nKCl，根据化学方程式可知，KClO3作氧化剂，每生成 1 molFe(OH)SO4n消耗 n/6 mol KClO3，A 项错误；Fe(OH)2+

3、的水解能力小于 Fe2+，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增强，B 项正 确；Fe(OH) 2+可在水中水解生成 Fe(OH)3胶体而净水，C 项正确；比较 Fe3+和Fe(OH)2+的水解能力， 可以从二者所带电荷的多少来分析， 所带正电荷越多， 结合 OH-的能力就越强， 水解能力就越强， D 项正确， 故选 A。 【技高一筹】【技高一筹】利用氧化还原反应中得失电子守恒，可以快速求算消耗 KClO3的物质的量：每生成 1 mol Fe(OH)SO4n转移的电子为 n mol，而 1 mol KClO3参与反应时转移的电子为 6 mol，故每生成 1 mol Fe(OH)SO4n消耗 KClO

4、3的物质的量为 n/6 mol，A 项错误。 2.(2018 天津天津 6)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的 pH 随 c初始(H2PO4)的变化如图 1 所示，H3PO4溶液中 H2PO4的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示，下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是( ) A溶液中存在 3 个平衡 B含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO42、PO43 C随 c初始(H2PO4)增大，溶液的 pH 明显变小 D用浓度大于 1 mol L-1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4 【

5、答案】【答案】D 【解析】【解析】本题考查电解质溶液的相关知识。应该从题目的两个图入手，结合磷酸的基本性质进行分析。 D由图 2 得到，pH=4.66 的时候，=0.994，即溶液中所有含 P 的成分中 H2PO4占 99.4%，所以此时 H3PO4 几乎全部转化为 LiH2PO4。选项 D 正确。 3.(2017 全国全国 I 13)常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是( ) AKa2(H2X)的数量级为 106 B曲线 N 表示 pH 与 2 (HX ) lg (H X) c c 的变化关系 CNaHX 溶

6、液中(H )(OH )cc D当混合溶液呈中性时， 2 (Na )(HX )(X )(OH )(H )ccccc 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即 Ka1= 2 (HX )(H ) (H X) cc c Ka2= 2 (X ) (H ) (HX ) cc c ， 所以当pH相等即氢离子浓度相等时 2 (HX ) lg (H X) c c 2 (X) lg (HX ) c c ， 因此曲线N表示pH与 2 (HX ) lg (H X) c c 的变化关系， 则曲线 M 是己二酸的第二步电离， 根据图像取0.6 和 4.8 点， 2 (X ) (H

7、X ) c c =10 0.6 mol L1， c(H)=104.8 mol L 1，代入 K a2得到 Ka2=10 5.4，因此 K a2(H2X)的数量级为 10 6，A 正确；B.根据以上分析可知曲线 N 表示 pH 与 2 (HX ) lg (H X) c c 的关系， B 正确； C. 曲线 N 是己二酸的第一步电离， 根据图像取 0.6 和 5.0 点， 2 (HX ) (H X) c c =100.6 mol L 1，c(H )=10 5.0 mol L1，代入 K a1得到 Ka1=10 4.4，因此 HX的水解常数是 w 1a K K =10 14/104.4K a2， 所

8、以 NaHX 溶液显酸性，即 c(H )c(OH)，C 正确；D.根据图像可知当 2 (X) lg (HX ) c c 0 时溶液显酸性，因 此当混合溶液呈中性时， 2 (X) lg (HX ) c c 0，即 c(X2)c(HX)，D 错误；答案选 D。 4.(2016 北京北京 11)在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导 电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确 的是( ) A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH Cc 点，两溶液中含有相同量的 OH Da、d 两点对

9、应的溶液均显中性 【答案】【答案】C 【解析】【解析】 5.(2016 江苏江苏 7)下列说法正确的是( ) A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的 pH 减小 C常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为 6.02 1023个 D室温下，稀释 0.1 mol/L CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 【答案】【答案】A 【解析】【解析】A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A 正确；B、升高温度，促进碳 酸钠的水解，溶液的 pH 增大，B 错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于 22.4 L/mol，

10、22.4 L Cl2中的 物质的量小于 1 mol，含有的分子数小于 6.02 1023个，C 错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正 向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导 电能力减弱，D 错误。答案选 A。 6.(2015 天津天津 5)室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结 论正确的是( ) 加入的物质 结论 A 50mL 1 mol L 1H 2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO42 ) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mL H2O 由水

11、电离出的 c(H+) c(OH)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na+)不变 【答案】【答案】B 【解析】【解析】室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，溶液中存在 CO32+H2O HCO3+OH溶液呈碱性；A 项加入 50mL 1 mol L 1H 2SO4，H2SO4与 Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液 溶质为 Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后 c(Na+)=2c(SO42 )，故 A 项错误；向溶液中加入 0.05molCaO， 则 CaO+ H2O=Ca(OH)2，则 c(OH)增大，且 Ca2+

12、CO32=CaCO3，使 CO32+H2O HCO3+OH平衡 左移，c(HCO3)减小，故增大，故 B 项正确；C 项加入 50mL H2O，溶液体积变大，CO32+H2O HCO3+OH平衡右移， 但 c(OH)减小， Na2CO3溶液中 H+、 OH均由水电离， 故由水电离出的 c(H+) c(OH) 减小，故 C 项错误；D 项加入 0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出 H+与 CO32反应，则反应 后溶液为 Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液 pH 减小，引入了 Na+，故 c(Na+)增大，D 项错误；本题选 B。 7.(2014 福建福建 10)下列关于

13、 0.10 mol L 1 NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na HCO2 3 B25 时，加水稀释后，n(H )与 n(OH)的乘积变大 C离子浓度关系：c(Na )c(H)c(OH)c(HCO 3)c(CO 2 3) D. 温度升高，c(HCO 3)增大 【答案】【答案】B 【解析】【解析】NaHCO3的正确电离方程式为 NaHCO3=Na HCO 3，A 项错误；根据 KWc(H ) c(OH)可得 KW V2n(H ) n(OH)，温度一定时，则 K W不变，B 项正确；C 项电荷不守恒，错误；温度升高，HCO 3的 水解和电离程度都增大，则

14、 c(HCO 3)减小，D 项错误。 8.(2014 重庆重庆 3)下列叙述正确的是( ) A浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体 BCH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO )增大 CCa(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2 D25 时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度 【答案】【答案】D 【解析】【解析】浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A 项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋 酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B 项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成

15、碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C 项错误；Cu(NO3)2溶液中的 Cu2 能抑制 Cu(OH) 2的溶解，D 项 正确。 9.(2013 安徽安徽 12)我省盛产矿盐(主要成分是 NaCl，还好有 SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法 正确的是 A有矿盐生成食盐，除去 SO42- 最合适的实际是 Ba(NO3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的

16、NaCl, 错误； C、增加氯离子的量， AgCl 的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小， 错误； D、 氯化钠溶液显中性， 纯碱水呈碱性，正确。 10.(2011 广东广东 11)对于 0.1molL- 1Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的 pH 降低 B、c(Na )=2c(SO 3 2)+ c(HSO 3 )+ c(H 2SO3) C、c(Na )+c(H)=2 c(SO 3 2)+ 2c(HSO 3 )+ c(OH) D、加入少量 NaOH 固体，c(SO32)与 c(Na )均增大 【答案】【答案】D 【解析】【解析】本题考察盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离

17、子浓度大小判断。Na2SO3属于强碱弱 酸盐，水解显碱性，方程式为 SO32 H 2O HSO3 OH、HSO 3 H 2O H2SO3OH ，因为水解 是吸热的，所以升高温度，有利于水解，碱性会增强，A 不正确；加入少量 NaOH 固体，c(OH)增大，抑 制水解，所以 c(SO32)增大，D 是正确的；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的 2 倍，因此有 c(Na )=2c(SO 3 2)+2 c(HSO 3 )+ 2c(H 2SO3)， 所以 B 不正确， 有电荷守恒知 c(Na )+c(H)=2 c(SO 3 2)+ c(HSO 3 )+ c(OH)，因此 C 也不正确。 11.(2011

18、 天津天津 8)下列说法正确的是 A.25时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100时 NH4Cl 溶液的 KW B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I22H2O=SO32 2I C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的 Na 、Ba2、AlO 2 、NO 3 D.100时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 【答案】【答案】C 【解析】【解析】在稀溶液中水的离子积常数 KWc(H ) c(OH)，K W只与温度有关而与溶液的酸碱性无关，由于 水的电离是吸热的， 因此温度升高时会促进水的电离， 即 KW会增大， 例如 25时 KW1 10

19、14， 而在 100 时 KW1 10 12，所以选项 A 不正确；碘水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸，而单质碘被还原成 碘离子，方程式为 SO2I22H2O=SO42 2I+4H+，选项 B 不正 确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以 显酸性也可以显碱性，这四种离子：Na 、Ba2、AlO 2 、NO 3 虽然在酸性溶液中不能大量共存(AlO 2 会结 合 H+，生成氢氧化铝沉淀或生成 Al3+)，但可以在碱性溶液中大量共存，因此选项 C 正确；100时，KW 1 10 12，此时 pH2 的盐酸其浓度为 102mol/L，但 pH12 的 NaOH 溶液其其浓度为 1mol/L，所以

20、当二 者等体积混合时 NaOH 过量，溶液显碱性，D 不正确。 12.(2011 重庆重庆 9)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa 溶液加热 C.氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D.小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 【答案】【答案】B 【解析】【解析】本题考察外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应 向正方应方向移动，明矾中的 Al3 水解，方程式为 Al33H 2O Al(OH)33H ，加热时酸性会增强， A 不正确； CH3COONa 水解显碱性， 方程式为 CH3COO H 2O CH3COOH

21、OH ， 加热时碱性会增强， 所以溶液颜色会变深，B 正确；氨水显碱性，溶液中存在下列电离平衡 NH3 H2ONH4 OH，加入少 量 NH4Cl 固体，会增大 NH4 的浓度，抑制氨水的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C 不正确；NaHCO 3 属于强电解质，电离方程式为 NaHCO3=Na HCO 3 ，HCO 3 同时电离和水解平衡，方程式为 HCO 3 H CO 3 2， HCO 3 H 2O H2CO3OH 。 由于水解程度大于电离程度， 所以 NaHCO 3溶液显弱碱性， 但加入少量 NaCl 固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D 不正确。 13.(2010 上海上

22、海 14)下列判断正确的是 A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量 C0.1 mol L-1的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 mol L-1的醋酸钠溶液的 pH D1L 1 mol L-1的碳酸钠溶液吸收 SO2的量大于 1L mol L-1硫化钠溶液吸收 SO2的量 【答案】【答案】C 【解析】【解析】此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的 pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体 中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A 错；氢原 子

23、转化为氢分子， 形成化学键放出能量， 说明 2mol 氢原子的能量大于 1molH2， B 错； 碳酸的酸性弱于醋酸， 故此相同浓度的碳酸钠溶液的 pH 大于醋酸钠溶液，C 对；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质 1mol，前者发生： Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S；分析可知，很明显后者 大于前者，D 错。 【易错警示易错警示】此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理 解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成 氢硫

24、酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。 14.(2010 四川四川 10)有关100ml 0.1 mol/L 3 NaHCO、100ml 0.1 mol/L 23 Na CO两种溶液的叙述不正确的 是 A.溶液中水电离出的H 个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: C.溶液中: 2 323 c COc H CO D.溶液中: 323 c HCOc H CO 【答案】【答案】C 【解析】【解析】本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且 Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电 离出的 H+个数更多，A 项正确；B钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L 而钠离子

25、的物质的量浓度为 0.1 mol/L 根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:， B 项正确； C 项 3 NaHCO水 解程度大于电离所以C(H2CO3)C(CO32-)D 项 23 Na CO C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电 离。判断 D 正确。C、D 两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。 题型二：题型二：溶溶液中微粒浓度大小关系的判液中微粒浓度大小关系的判 15.(2019 江苏江苏 14)室温下，反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数 K=2.2 10-8。将 NH4HCO3溶液和 氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 Zn

26、O。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶 液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.2 mol L-1氨水：c(NH3 H2O)c (NH4+)c (OH-)c (H+ B.0.2 mol L-1NH4HCO3溶液(pH7):c(NH4+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(NH3 H2 C.0.2 mol L-1氨水和 0.2 mol L-1NH4HCO3溶液等体积混合： c(NH4+)+c(NH3 H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32- D.0.6 mol L-1氨水和 0.2 mol L-1 NH4HCO3溶液等体积混合： c(NH3 H2 3 2-)

27、+c(OH-)=0.3 mol L-1+c(H2CO3)+c(H+ 【答案】【答案】BD 【解析】【解析】 本题考查溶液中粒子浓度关系， 考查的核心素养是变化观念与平衡思想。 A 项， 氨水中存在 NH3 H2O NH4+OH-，H2OH+OH-，氨水中 NH3 H2O 部分电离，所以主要以 NH3 H2O 分子形式存在， 两个电离方程式均电离出 OH ，所以 c(OH-)c(NH 4 )，错误；B 项，NH 4HCO3溶液显碱性，说明 HCO3-的 水解程度大于 NH4+的水解程度，所以 c(NH4 )c(HCO 3 )c(H 2CO3)c(NH3 H2O),正确；C 项，由物料守恒 可，n

28、(N)n(C)=21，则有 c(NH4+)+c(NH3 H2O)=2 c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)，错误；D 项，由物料守 恒可知，n(N)n(C)=41，则有 c(NH4+)+c(NH3 H2O)=4c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)，电荷守恒式为 c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，结合消去 c(NH4+)，得： c(NH3 H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)， 0.2 mol L-1NH4HCO3溶液与 0.6 mol L-1氨水 等体积混

29、合后， c(NH4HCO3)=0.1 mol L-1， 由碳元素守恒可知， c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 mol L-1， 将等式两边各加一个 c(CO32-)，则有 c(NH3 H2O)+ c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+ 3c(HCO3 )+3c(CO 3 2-)，将代入中得，c(NH 3 H2O)+c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(H 2CO3)+0.3 mol L-1，正确。 16.(2019 浙江浙江 4 月选考月选考 21)室温下,取 20 mL 0.1 mol L-1某二元酸 H2A

30、,滴加 0.2 mol L-1 NaOH 溶液。 已知:H2AH+HA-,HA-H+A2-。下列说法不正确的是 A. 0.1 mol L-1 H2A 溶液中有 c(H+ )-c(OH- )-c(A2-)=0.1 mol L-1 B.当滴加至中性时,溶液中 c(Na+)= c(HA-)+2 c(A2-),用去 NaOH 溶液的体积小于 C.当用去 NaOH 溶液体积 10 mL 时,溶液的 pHc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ ) CpH = 7 的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol L1+ c(C2O42) c(H2C2O4) Dc(Na+ ) =2c(总)的溶液：

31、c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4) 【答案】【答案】AD 【解析】【解析】A 项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为 c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，0.1000 mol L1H2C2O4溶 液中0.1000mol/L=c(H2C2O4) + c(HC2O4-)+ c(C2O42-)，两式整理得 c(H+)=0.1000mol/L-c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(OH-)，A 项正确；B 项，c(Na+)=c(总)时溶液中溶质为 NaHC2O4， HC2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡， HC2O4-水解的离子方程

32、式为 HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-， HC2O4- 水解常数 Kh=1.85 10-13Ka2(H2C2O4)，HC2O4-的电离程度大于水解程度，则 c(C2O42-)c(H2C2O4)，B 项错误；C 项，滴入 NaOH溶液后， 溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)， 室温pH=7即c(H+)=c(OH-)， 则 c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(总)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，由于溶液体积变大，c(总)0.1000mol/L，c(Na+) 0.1000mol/L +c(C2O

33、42-)-c(H2C2O4)，C 项错误；D 项，c(Na+)=2c(总)时溶液中溶质为 Na2C2O4，溶液中的电 荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)， 物料守恒为c(Na+)=2c(H2C2O4) + c(HC2O4-)+ c(C2O42-)， 两式整理得 c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，D 项正确；答案选 AD。 18.(2016 江苏江苏 14)H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 mol L1的 H2C2O4和 NaOH

34、 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中 微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) ApH=2.5 的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4) Bc(Na+)=0.100 mol L1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42) Cc(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 mol L1+c(HC2O4) DpH=7 的溶液中：c(Na+)2c(C2O42) 【答案】【答案】BD 【解析】【解析】A.根据图像知 pH=2.5 的溶液中，c(H2C2O4)+ c(C2O42 ) c(

35、HC 2O4 )，错误；B.根据物料守恒和电 荷守恒分析，c(Na+)=0.100 mol L 1 的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH )+ c(C 2O4 2)，正确；C.根据图像可知 c(HC2O4 )= c(C 2O4 2)的溶液中：c(Na+)0.100 mol L1+ c(HC 2O4 )，错误；D.由图像知 pH=7 的溶液为草酸 钠溶液，草酸根水解，c(Na+)2 c(C2O42 )，正确。 19.(2016 四川四川 7)向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2，随 n(CO2)增大，先后 发 生 三

36、 个 不 同 的 反 应 ， 当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-) C 0.015 c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-) D 0.03 c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+) 【答案】【答案】D 【解析】【解析】向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进行的反应为氢氧 化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol 氢氧化钠消耗 0.01 mol 二氧化碳，生成 0.01 mol 碳酸钠；然 后偏铝酸

37、钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠， 0.01 mol 偏铝酸钠消耗 0.005 mol 二氧化碳， 生成 0.005 mol 碳酸钠； 再通入二氧化碳， 二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠， 消耗 0.015 mol 二氧化碳， 生成 0.03 mol 碳酸氢钠。A、未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+) c(AlO2-)+c(OH-)，错误；B、当通入的二氧化碳为 0.01 mol 时，则溶液为含有 0.01 mol 碳酸钠和 0.01 mol 偏 铝酸钠的混合液，氢氧根离子浓度小于碳酸根离子浓度，错误；C、当通入的

38、二氧化碳为 0.015 mol 时溶液 中含有 0.015 mol 碳酸钠，离子浓度的关系为 c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)，故错误；D、当通入二氧 化碳的量为 0.03 mol时， 溶液为碳酸氢钠溶液， 溶液显碱性， 离子浓度关系为 c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)， 故正确。 20.(2015 安徽安徽 13)25时， 在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH3 H2O混合溶液中， 滴加0.1mol/L的盐酸， 下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A未加盐酸时：c(OH )c(Na)= c(NH 3 H2O) B加入 1

39、0mL 盐酸时：c(NH4 ) c(H) c(OH) C加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl ) = c(Na) D加入 20mL 盐酸时：c(Cl ) c(NH 4 ) c(Na) 【答案】【答案】B 【解析】【解析】 A 项， 浓度相同但是 NaOH 完全电离， NH3 H2O 部分电离，故c(Na ) c(NH 3 H2O)， 错误； B 项， 加入 10mL 盐酸时，溶液中 c(Cl ) = c(Na)，根据电荷守恒 c(Na) +c(NH 4 ) c(H) c(Cl) + c(OH)， 正确；C 项，加入盐酸至溶液 pH=7 时，溶液中溶质为氯化钠、氯化铵和氨水，故 c(Cl )

40、c(Na)，错误； D 项，加入 20mL 盐酸时，溶质为氯化钠和氯化铵，铵根离子水解使溶液显酸性，故根据电荷守恒，c(Cl ) c(NH4 ) c(Na)，错误。 21.(2015 浙江浙江 12)40时，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正 确 的是( ) A在 pH9.0 时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32 ) B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32 )c(HCO 3 )c(NH 2COO)c(OH) C随着 CO2的通入，不断增大 D在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间

41、产物生成 【答案】【答案】C 【解析】【解析】 22.(2015 四川四川 6)常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶 体，过滤，所得滤液 pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确 的是( ) A c(NH 4 +) c(HCO 3 ) c(CO 3 2) 【答案】【答案】C 【解析】【解析】 23.(2015 四川四川 8)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A0.1mol/LNaHCO 3 溶液中：c(Na + )c(OH - )c(HCO3 - )c(H + ) B25时，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体

42、积混合后，混合液中：c(H + )=c(OH - ) C0.1mol/LNa 2 S 溶液中：c(HS - )+c(H 2 S)+c(H + )=c(OH - ) D醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c(CH 3COO - )c(Na + ) 【答案】【答案】D 【解析】【解析】 A NaHCO 3 溶液呈碱性， HCO 3 - 水解程度一般较小， 应为 c(Na + )c(HCO 3 - )c(OH -)c(H + )， 故 A 错误； B pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合后， 一水合氨为弱电解质， 氨水过量， 溶液呈碱性， 故 B 错误；C从质子守恒的角度分

43、析，应存在：c(HS - )+2c(H 2 S)+c(H + )=c(OH - )，故 C 错误；D醋酸 溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液中存在 c(CH 3 COO - )+c(OH - )=c(Na + )+c(H +)，溶液呈酸性，c(H + ) c(OH - )，则 c(CH 3 COO - )c(Na + )，故 D 正确故选 D 24.(2015 江苏江苏 14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)， 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A向 0.10mol L 1NH 4HCO3溶液中通入 CO2：c(NH4 )=c(HCO

44、 3 )c(CO 3 2) B向 0.10mol L 1NaHSO 3溶液中通入 NH3：c(Na )c(NH 4 )c(SO 3 2) C0.10mol L 1Na 2SO3溶液通入 SO2：c(Na )=2c(SO 3 2)c(HSO 3 )c(H 2SO3) D0.10mol L 1CH 3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na )c(CH 3COOH)=c(Cl ) 【答案】【答案】D 【解析】【解析】A 项，根据电荷守恒可知：c(NH4+)c(H )c(OH)c(HCO 3 -)2c(CO 3 2-)，溶液呈中性，则 c(H) c(OH )，故 c(NH 4 +)c(HCO 3 -

45、)2c(CO 3 2-)，错误；B 项，根据电荷守恒可知：c(NH 4 +)c(Na)c(H) c(OH )c(HSO 3 -)2c(SO 3 2-)， 根据物料守恒可知： c(Na)c(H 2SO3)c(HSO3 -)c(SO 3 2-)， 溶液呈中性， 则 c(H )c(OH)， 三式联立可得： c(HSO 3 -)c(NH 4 +)c(SO 3 2-)， 则 c(NH 4 +)c(SO 3 2-)， 所以 c(Na)c(SO 3 2-) c(NH4+)， 错误； C 项， 对于 Na2SO3溶液， 根据物料守恒， 可知： c(Na )2c(SO 3 2-)c(HSO 3 -)c(H 2S

46、O3)， 通入 SO2与 Na2SO3反应使溶液呈中性，则有 c(Na )c(CH 3COOH), 根据混合 溶液的电荷守恒有：c(Na )c(H)c(OH)c(Cl)c(CH 3COO )，溶液呈中性，则 c(H)c(OH)，由 此可知 c(Na )c(Cl)c(CH 3COO )，进而可知 c(CH 3COOH)c(Cl )，故 c(Na)c(CH 3COOH)c(Cl )， 正确。 25.(2014 天津天津 5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) ApH1 的 NaHSO4溶液：c(H )c(SO2 4)c(OH ) B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag )

47、c(Cl)c(I) CCO2的水溶液：c(H )c(HCO 3)2c(CO 2 3) D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na )2c(HC 2O 4)c(C2O 2 4)c(H2C2O4) 【答案】【答案】C 【解析】【解析】 由溶液中的电荷守恒得： c(Na )c(H)2c(SO2 4)c(OH )， 又因NaHSO 4溶液中c(Na )c(SO2 4)， 所以 c(H )c(SO2 4)c(OH )，A 项正确；因 K sp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液中 c(Cl )c(I)， B 项错误； CO 2的水溶液中存在

48、电离平衡： H2CO3 H HCO 3、 HCO 3 H CO2 3， 因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中 c(HCO 3)远大于 2c(CO 2 3)，C 项错误；根据物料 守恒得：2c(Na )3c(HC 2O 4)c(C2O 2 4)c(H2C2O4)，故 D 项错误。 26.(2014 浙江浙江 12)下列说法正确的是( ) A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B用 pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度 C邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏 大，则测得的 NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 【答案】【答案】B 【解析】【解析】金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的 HgS，A 项错误；乙酸乙酯 是非电解质，它不能