2020-2021年高考化学真题分项版汇编 专题07 化学反应中的能量变化（学生版）

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1、专题 07 化学反应中的能量变化及机理 1 （2021 山东）18O标记的乙酸甲酯在足量 NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： +OH- +CH3O-能量变化如 图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是 A反应、为决速步 B反应结束后，溶液中存在 18OH- C反应结束后，溶液中存在 CH318OH D反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变 2 （2021 广东）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使 用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A煤油是可再生能源 B 2 H燃烧过程中热能转化为化学能 C火星陨石中的 20Ne

2、质量数为 20 D月壤中的 3He与地球上的3H互为同位素 3 （2021 浙江）相同温度和压强下，关于反应的H，下列判断正确的是 A 12 H 0,H 0 B 312 H =H +H C 3212 H ,HH H D 423 =HH+H 4 （2021 浙江）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-O 键能/(kJ mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) H= -482kJ mol-1 则 2O(g)=O2(g)的 H 为 A428 kJ mol-1 B-428 kJ mol-1 C498 kJ mol-1 D-49

3、8 kJ mol-1 5 （2021 湖南）铁的配合物离子(用LFeH 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况 如图所示： 下 列说法错误的是 A该过程的总反应为 22 催化剂 HCOOHCO+H BH浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化 D该过程的总反应速率由步骤决定 1(2020 年浙江卷)下列说法不正确 的是( ) A天然气是不可再生能源 B用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C煤的液化属于物理变化 D火棉是含氮量高的硝化纤维 2(2020 年浙江卷)关于下列的判断正确的是( ) CO3 2(aq)+ H+(aq) = HCO

4、3 (aq) 1 CO3 2-(aq) + H 2O(l) HCO3 (aq)+ OH(aq) 2 OH(aq) + H+(aq) = H2O(l) 3 OH(aq) + CH3COOH(aq)=CH3COO(aq) + H2O(l) 4 A1020 B12 C30 D34 3(2020 年新课标)铑的配合物离子Rh(CO)2I2可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 2020 年高考真题年高考真题 ACH3COI 是反应中间体 B甲醇羰基化反应为 CH3OH+CO=CH3CO2H C反应过程中 Rh 的成键数目保持不变 D存在反应 CH3OH+HI=CH3I+H2O 4(20

5、20 年山东省新高考)1，3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H+进攻 1，3-丁二烯生成碳正离 子( )；第二步 Br -进攻碳正离子完成 1，2-加成或 1，4-加成。反应进程中的能量变化如下 图所示。已知在 0和 40时，1，2-加成产物与 1，4-加成产物的比例分别为 70:30 和 15:85。下列说法正 确的是 A1，4-加成产物比 1，2-加成产物稳定 B与 0相比，40时 1，3-丁二烯的转化率增大 C从 0升至 40，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小 D从 0升至 40，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 5 (20

6、20 年江苏卷)反应 42 SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g) 高温 可用于纯硅的制备。 下列有关该反应的说法正 确的是 A该反应H0 、S0 B该反应的平衡常数 4 2 42 c (HCl) K c SiClcH C高温下反应每生成 1 mol Si 需消耗 2 2 22.4LH D用 E 表示键能，该反应H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) 6(2020 年天津卷)理论研究表明，在 101kPa 和 298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变 化如图所示。下列说法错误的是 AHCN 比 HNC 稳定 B该异构化反应的 -1 H=+

7、59.3kJ mol C正反应的活化能大于逆反应的活化能 D使用催化剂，可以改变反应的反应热 7(2020 年新课标)据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是 AOH-参与了该催化循环 B该反应可产生清洁燃料 H2 C该反应可消耗温室气体 CO2 D该催化循环中 Fe 的成键数目发生变化 8(2020 年新课标节选)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 SO2的催化 氧化：SO2(g)+ 1 2 O2(g) 钒催化剂 SO3(g) H=98 kJmol 1。回答下列问题： (1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与 SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和 V2O4(s)的热化学方程式 为：_。 9(2020 年浙江卷)100mL0.200mol L1CuSO4溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 20.1，反应后最高温度为30.1。 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J g1 1、溶液的密度均近似为1.00g cm3，忽略溶液体 积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： (1)反应放出的热量Q=_J。 (2)反应Zn(s) + CuSO4(aq)=ZnSO4(aq) + Cu(s)的H=_kJ mol1(列式计算)。