高中化学(人教版选修4) 第三章水溶液中的离子平衡 第四节第1课时
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1、 第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡目标要求1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和离子积的关系,并由此学会判断反应进行的方向。一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗?1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。尽管生成物的溶解度很小,但不会等于0。2溶解平衡的建立以AgCl溶解为例:从固体溶解平衡的角度,AgCl在溶液中存在下述两个过程:一方面,在水分子作用下,少量Ag和Cl脱离AgCl的表面溶于水中;另一方面,溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正、负离子的吸引,回到AgCl的表
2、面析出沉淀。溶解平衡:在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即得到AgCl的饱和溶液,如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)溶解沉淀Cl(aq)Ag(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在,决定了Ag和Cl的反应不能进行到底。3生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大,例如AgCl和AgNO3;但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限,习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说,0.01 g是很小的,因此一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解质,可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小
3、于1105 molL1时,沉淀就达完全。二、溶度积1表达式对于下列沉淀溶解平衡:MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)mc(Am)n。2意义Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。3规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小,可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解:QcKsp,溶液过饱和,有沉淀析出;QcKsp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;QcKsp(MgF2),则会产生MgF2沉淀,D错误。5在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010
4、)()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀C无法确定 D有沉淀但不是AgCl答案A解析c(Ag) molL19.9105 molL1,c(Cl) molL19.9103 molL1,所以Q cc(Ag)c(Cl)9.81071.81010Ksp,故有AgCl沉淀析出。6对于难溶盐MX,其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)c(OH)KW,存在等式c(M)c(X)Ksp。一定温度下,将足量的AgCl分别加入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1 KCl;30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液;40 mL 0.03 mol
5、L1 HCl溶液;10 mL蒸馏水;50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液A BC D答案B解析AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),由于c(Ag)c(Cl)Ksp,溶液中c(Cl)或c(Ag)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关,而与溶液的体积无关。c(Cl)0.01 molL1;c(Cl)0.04 molL1;c(Cl)0.03 molL1;c(Cl)0 molL1;c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl浓度由小到大的排列顺序:。练基础落实1CaCO3在下列哪种液体中,溶解度最大()AH2O BNa2CO3
6、溶液 CCaCl2溶液 D乙醇答案A解析在B、C选项的溶液中,分别含有CO、Ca2,会抑制CaCO3的溶解,而CaCO3在乙醇中是不溶的。2下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的答案C解析溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积,还与平衡式中化学计量数的幂指数有关,溶度积受温度的影响,不受离子浓度的影响。3下列属于微溶物质的是()AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S答案C解析BaCl2易溶,
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