2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题04 氧化还原反应（含答案解析）

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1、 - 1 - 2021 高考高考化学化学真题和模拟题分类汇编真题和模拟题分类汇编 专题专题 04 氧化还原反应氧化还原反应 2021 年化学高考题 1 （2021 山东高考真题）实验室中利用固体 KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 AG与 H均为氧化产物 B实验中 KMnO4只作氧化剂 CMn元素至少参与了 3个氧化还原反应 DG与 H的物质的量之和可能为 0.25mol 【答案】BD 【分析】 KMnO4固体受热分解生成 K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸 发生氧化还原反应， 反应过程中 Cl-被氧化为 Cl2， K2MnO4、 M

2、nO2被还原为 MnCl2， 因此气体单质 G为 O2， 气体单质 H为 Cl2。 【详解】 A加热 KMnO4固体的反应中，O 元素化合价由-2 升高至 0被氧化，加热 K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应 中，Cl元素化合价由-1 升高至 0 被氧化，因此 O2和 Cl2均为氧化产物，故 A 正确； BKMnO4固体受热分解过程中，Mn 元素化合价降低被还原，部分 O 元素化合价升高被氧化，因此 KMnO4 既是氧化剂也是还原剂，故 B 错误； CMn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ， Mn 元素至少参加了 3 个氧化还原反应， 故 C正确； D每生成 1mol O2转移 4mol 电

3、子，每生成 1mol Cl2转移 2mol电子，若 KMnO4转化为 MnCl2过程中得到 的电子全部是 Cl-生成 Cl2所失去的， 则气体的物质的量最大， 由 2KMnO45Cl2可知， n(气体)max=0.25mol， - 2 - 但该气体中一定含有 O2，因此最终所得气体的物质的量小于 0.25mol，故 D错误； 综上所述，说法错误的是 BD，故答案为：BD。 2 （2021 浙江）关于反应 K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A K2H3IO6发生氧化反应 BKI是还原产物 C生成 12.7g I2时，转移 0.1mol 电子 D还原剂与氧化剂的物

4、质的量之比为 7：1 【答案】D 【详解】 A反应中 I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误； BKI中的 I-由 HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C12.7g I2的物质的量为 0.05mol，根据反应方程式，每生成 4mol I2转移 7mol电子，则生成 0.05mol I2时 转移电子的物质的量为 0.0875mol，C错误； D反应中 HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗 1mol K2H3IO6就有 7mol HI失电子，则还原剂 与氧化剂的物质的量的比为 7:1，D正确； 故答案选 D。 3 （20

5、21 湖南高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 。下列说法错误的是 A产生 22.4L(标准状况)时，反应中转移 B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11：6 C可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 【答案】A 【详解】 A该反应中只有碘元素价态升高，由 0 价升高至 KH(IO3)2中+5 价，每个碘原子升高 5 价，即 6I260e-， 又因方程式中 6I23Cl2，故 3Cl260e-，即 Cl220e-，所以产生 22.4L (标准状况) Cl2即 1mol Cl2时，反应 3 KIO 23232

6、2 6I +11KCIO +3H O6KH IO+5KCl+3Cl 2 Cl 10mole 2 Cl 3 IO - 3 - 中应转移 20 mol e-，A错误； B该反应中 KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式 的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11:6，B正确； C漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确； D食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的 H +、I-发生归中反应 生成 I2， I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存

7、在，D正确。 故选 A。 4 （2021 浙江高考真题）关于反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 ANH3中 H 元素被氧化 BNO2在反应过程中失去电子 C还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3：4 D氧化产物与还原产物的质量之比为 4：3 【答案】D 【分析】 由反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O可知，其中 NH3的 N元素的化合价由-3 升高到 0、 NO2中的 N元素的化合 价由-+4降低到 0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。 【详解】 ANH3中 H 元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是 N 元素，A不正确； BNO2在反应过程

8、中得到电子，B不正确； C 该反应中， NH3是还原剂， NO2是氧化剂。 由化学方程式可知， 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 4： 3， C说法不正确； D 该反应中氧化产物和还原产物均为 N2。 还原剂被氧化后得到氧化产物， 氧化剂被还原后得到还原产物， 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为 4：3 ，D说法正确。 综上所述，本题选 D。 5 （2021 广东高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、 镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： - 3 IO -+ 322 IO +5I +6H =3I

9、 +3H O - 3 IO AlMo Ni - 4 - 已知：25时，的，； ；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。 (1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_。 (2)“沉铝”中，生成的沉淀为_。 (3)“沉钼”中，为 7.0。 生成的离子方程式为_。 若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中 _(列出算式)时，应停止加入溶液。 (4)滤液中，主要存在的钠盐有和，为_。 往滤液中添加适量固体后，通入足量_(填化学式)气体，再通入足量，可析出。 (5)高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种 氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反

10、应。 23 H CO 7 a1 K =4.5 10 11 a2 K =4.7 10 8 sp4 KBaMoO=3.5 10 9 sp3 KBaCO=2.6 10pH6.0Mo 2 4 MoO 24 Na MoOMo X pH 4 BaMoO 3 BaCO 4 BaMoO 3 BaCO 2- 34 c HCO:c MoO= 2 BaCl NaClYY NaCl 2 COY AlAs 22 H OGaAs - 5 - 该氧化物为_。 已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5 价， 则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 【答案】+6 += 【分析】 由题中信息可知，废催化剂

11、与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和钼酸钠， 经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液 I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过 滤得到的沉淀 X为氢氧化铝，滤液 II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到钼酸钡。 【详解】 （1）“焙烧”中，有生成，其中 Na 和 O的化合价为+1 和-2，根据化合价的代数和为 0 可知， 元素的化合价为+6。 （2）“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀为。 （3） 滤液 II中含有钼酸钠， 加入氯化钡溶液后生成沉淀， 该反应的离子方程式为+ =。 若开始生成沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：， 该反应的化

12、学平衡常数为。 为避免中混入沉淀， 必须满足， 由于“沉钼”中 为 7.0，所以溶液中时，开始生成 沉淀， 因此， 时， 应停止加入溶液。 GaAlAsN 22 H OGaAsAs 3Al OH 2 4 MoO 2 Ba 4 BaMoO 97 811 1 4.7 10 mol/2.6 10 L10 3.5 10 3 NaHCO 3 NH 23 Al O4:1 24 Na MoOMo X3Al OH 4 BaMoO 2 4 MoO 2 Ba 4 BaMoO 3 BaCO 2 3443 +BaCOHHCOBaMoOMoO +2+2-2-2 4 344 -2- 3 2 3 + 3 2 3 () c(

13、H )c()c()c(Ba)(H ) () ()c()c()c(Ba BaMoO COMoOMoO HCOHCOCOBa)()CO asp sp K K cc K cK 4 BaMoO 3 BaCO 2 4 4 3 2 3 BaMoO MoO HCO () (H ) () B()C)a O asp sp K K cc cK pH 7 (H )1 10 mol/Lc 2 3 7 2 4 4 3 BaM() () ()1 10 oO MoO HCOBaCOmol/L() asp sp K K c cK 3 BaCO 2- 34 c HCO:c MoO= 7 79 3 8 4 1 2 1 1 10

14、mol/L() 1 10 mol/L BaCO 2.6 10 BaMoO3.5(4.)7 1010 sp asp K K K 2 BaCl - 6 - （4）滤液 I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，过滤得到的滤 液 II中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液 II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，因此，过滤得到的滤液中，主 要存在的钠盐有和，故为。 根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液中添加适量固体后，通入足量，再通入足量，可 析出。 （5）由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由与反应生成的，联想到金属铝表 面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为。 由和同族、和同族可

15、知，中显+3价 （其最高价） 、显-3 价。 在与上层 的反应中，元素的化合价变为+5价， 其化合价升高了 8，元素被氧化， 则该反应的氧化剂为， 还原剂为。中的 O元素为-1 价，其作为氧化剂时，O元素要被还原到-2价，每个参加反 应会使化合价降低 2，根据氧化还原反应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应 的氧化剂与还原剂物质的量之比为。 6 （2021 浙江高考真题）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 KOH 溶液洗涤除去，发生如下反应： 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O (x-1)S+K2SK2Sx(x=26) S+ K2SO3K2S2O3 请计算： (1)

16、0.480 g 硫单质与 V mL 1.00 mol L-1热 KOH溶液恰好完全反应，只生成 K2S 和 K2SO3，则 V=_。 (2)2.560 g硫单质与 60.0 mL 1.00 mol L-1热 KOH溶液恰好完全反应，只生成 K2Sx和 K2S2O3，则 x=_。 (写出计算过程) 【答案】30.0 3 【详解】 (1)根据方程式 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 可知，3mol S 可以和 6mol KOH 反应，0.48g S 的物质的量 NaCl 3 NaHCOY 3 NaHCO NaCl 3 NH 2 CO 3 NaHCO 22 H OAlAs 23 Al O

17、 GaAlAsNGaAsAs 22 H OGaAs AsAs 22 H O GaAs 22 H O 22 H O 8:24:1 - 7 - n=0.015mol，则需要消耗 KOH 的物质的量 n=2n(S)=0.03mol，故需要 KOH 溶液的体积 V= =0.03L=30.0mL，故答案为 30.0； (2)若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3， 则反应的化学方程式为(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O， 根据反应方程式有 解得 x=3，故答案为 3。 2021 年化学高考模拟题 1 （2021 九龙坡区 重庆市育才中学高三三模）下列物质在生活中的应用与氧

18、化还原反应无关的是 A用多孔薄膜包裹的 CaO用作衣物防潮剂 BClO2常用于自来水的杀菌消毒 C用 KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯 D呼吸面具中常用 Na2O2作供氧剂 【答案】A 【详解】 A 用多孔薄膜包裹的 CaO用作衣物防潮剂， 主要是氧化钙和水反应， 是非氧化还原反应， 故 A符合题意； BClO2常用于自来水的杀菌消毒，利用强氧化性，与氧化还原反应有关，故 B 不符合题意； C用 KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯，高锰酸钾氧化乙烯，与氧化还原反应有关，故 C 不符合题意； D呼吸面具中常用 Na2O2作供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，

19、与氧化还原反应有关， 故 D 不符合题意。 综上所述，答案为 A。 2（2021 南岸区 重庆第二外国语学校高三三模） 固体Na2S溶于水呈碱性且放出有臭味的气体， 俗称“臭碱”。 工业上可利用反应来制备，下列说法不正确 的是 n c 0.03mol 1.00mol/L 22232 +6KOH 2 +26 2.56g 0.060L 1.00mol/ L 32 22 S2K S+ g / mol K S O+3H O x x x 2422 高温 Na SO +2CNa S+2CO - 8 - ANa2S 溶液显碱性的原因是：S2-+H2OHS-+OH- BNa2S 可以在空气中长期放置会变质 C

20、反应中生成 1mol“臭碱”转移电子的物质的量为 8mol D该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 2：1 【答案】D 【详解】 A硫离子在水中易发生水解，S2-+H2OHS-+OH-，故硫化钠溶液显碱性，A项正确； B硫化钠中的硫离子在空气中易发生水解生成硫氢化钠，发生变质，B项正确； C根据方程式 Na2SO4+2CNa2S+2CO2硫酸根离子中硫为+6 价，硫化钠中硫为-2 价，故生成 1mol 硫化钠转移 8mol电子，C项正确； D该反应中硫酸根离子中硫的化合价下降，硫酸钠做氧化剂，C 在反应中化合价上升，做还原剂，故该反 应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 1：2，D项错误； 答案选

21、 D。 3 （2021 重庆市第十一中学校高三二模）磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可 作为电子工业原料。PH3的一种工业制法流程如下： 下列说法错误的是 AH3PO2为一元弱酸 B该过程最好在无氧条件下进行 C不考虑损失，1 mol P4参与反应，可产生 2.5 mol PH3 D反应 1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 13 【答案】D 【详解】 A过量的 NaOH 反应只生成 NaH2PO2，说明 H3PO2只电离出一个氢离子，为一元弱酸，A正确； 垐 ? 噲 ? 高温 - 9 - BP4、PH3在有氧条件下易自燃，则反应过程需保持无氧条件，B正确； C反

22、应 1 的化学方程式 P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3，1P41PH3，反应 3 的化学方程式为 2H2PO2=H3PO4+PH3，1P43NaH2PO21.5 PH3，可知 1 mol P4参与反应，可产生 2.5 mol PH3，C 正确； D反应 1 的化学方程式 P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3，氧化产物是 NaH2PO2，还原产物是 PH3，物质 的量之比为 31，D错误； 故选：D。 4 （2021 安徽淮北市 高三一模）下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A硅胶有吸水性，可作袋装食品的干燥剂 B小苏打可溶于水，可作糕点的膨松剂 C臭氧

23、具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 D维生素 C 具有还原性，可作食品的抗氧化剂 【答案】B 【详解】 A硅胶多孔，吸水能力强，硅胶能作干燥剂，由于无毒，不会污染食品，所以常用作袋装食品的干燥剂， 故 A 正确； B小苏打可中和面团发酵的酸产生二氧化碳，可作糕点的膨松剂，故 B错误； C臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂，故 C 正确； D维生素 C 具有还原性，且无毒，可作食品的抗氧化剂，故 D 正确， 故答案选：B。 5 （2021 浙江高三其他模拟）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能净水剂，强碱性条件下制取，干燥环境 下冷藏。制备过程如图： 漂白粉与苏打溶液 1溶液 2K2FeO4固体

24、 下列说法不正确 的是 A高铁酸钾既能杀菌消毒、又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关 B溶液 1溶液 2 的离子方程式为：2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O C溶液 2 中加入 KOH析出了 K2FeO4固体，说明 K2FeO4难溶于水 D高铁酸钾受热分解可放出氧气 【答案】C 【分析】 溶解 过滤 243 NaOH FeSO KOH 过滤 2 4 - 10 - 漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，苏打的主要成分为碳酸钠；二者反应生成次氯酸钠(溶液 1)和碳酸 钙；在碱性条件下次氯酸钠与铁离子反应生成高铁酸根氯离子和水(溶液 2)；再向溶液 2 中加入一定量的 氢

25、氧化剂，过滤、洗涤干燥等步骤得到高铁酸钾。据此分析可得： 【详解】 A高铁酸钾既能杀菌消毒、又有净水作用。其中消杀为高铁酸根具有强氧化性；净水为利用高铁酸根被还 原生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体吸附性，与胶体性质有关，故 A正确； B漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，苏打的主要成分为碳酸钠；二者反应生成次氯酸钠和碳酸钙， 在碱性条件下次氯酸钠与铁离子反应生成高铁酸根氯离子和水，则溶液 1溶液 2 的离子方程式为： 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故 B正确； C钾盐、钠盐都易溶于水，溶液 2 中加入 KOH析出了 K2FeO4固体，说明 K2FeO4的溶解度

26、小于 Na2FeO4， 而不是 K2FeO4难溶于水，故 C 错； D干燥的高铁酸钾在 198以下是稳定，受热易分解为氧化铁，氧化钾和氧气，即 ，故 D正确； 答案选 C 6 （2021 浙江高三其他模拟）下列“类比”合理的是 ACu 与 Cl2反应生成+2价的 CuCl2，则 Cu 与 S 反应生成+2 价的 CuS BC在足量 O2中燃烧生成 CO2，则 S 在足量 O2中燃烧生成 SO3 CFeCu原电池，Fe 的活泼性比 Cu强，在稀硫酸介质中，Fe 做负极，则在浓硝酸中，也是 Fe 做负极 DNH3与 HCl反应生成 NH4Cl，则 H2NNH2也可以与 HCl 反应生成 N2H6C

27、l2 【答案】D 【详解】 A Cu 与 Cl2反应生成+2价的 CuCl2，但 S氧化性弱于 Cl2，Cu与 S 反应生成+1 价的 Cu2S，故 A错误； B C在足量 O2中燃烧生成 CO2，但 S 在足量 O2中燃烧生成 SO2，故 B错误； C FeCu原电池，Fe 的活泼性比 Cu强，在稀硫酸介质中，Fe 做负极，但在浓硝酸中，Fe 发生钝化，阻 止内部铁继续反应，故 C错误； D N 原子上有孤电子对，NH3与 HCl 反应生成 NH4Cl，则 H2NNH2也可以与 HCl反应生成 N2H6Cl2，故 D 正确； 故选 D。 2 4 242322 4K2O3O4K OFeOFe

28、- 11 - 7 （2021 浙江高三其他模拟）火法炼铜中涉及反应：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列判断正确的 是 ACuFeS2只作还原剂 BSO2既是氧化产物又是还原产物 C消耗 1 mol O2时转移电子的物质的量为 4 mol D每生成 1 mol Cu2S 同时产生 22.4 LSO2 【答案】B 【详解】 A在该反应中 Cu元素的化合价由反应 CuFeS2中的+2价变为反应后 Cu2S 中的+1 价，化合价降低得到电 子，被还原，所以 CuFeS2作氧化剂；S元素化合价由反应前 CuFeS2中的-2 价变为反应后 SO2中的+4价， 化合价升高，失去电子，被氧化

29、，所以 CuFeS2又作还原剂，故 CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，A错误； B在该反应中，S 元素化合价由反应前 CuFeS2中的-2 价变为反应后 SO2中的+4 价，化合价升高，失去电 子，被氧化，SO2是氧化产物；O元素化合价由反应前 O2中的 0价变为反应后 SO2中的-2 价，化合价降低， 得到电子，被还原，SO2又是还原产物，故 SO2既是氧化产物又是还原产物，B 正确； C在该反应中得到电子的元素有 Cu、O，失去电子的元素只有 S，每有 1 mol O2参加反应，转移电子的物 质的量是 6 mol，C 错误； D根据方程式可知：每生成 1 mol Cu2S 同时产生 1 m

30、ol SO2，但由于未知外界条件，因此不能确定 1 mol 的 SO2的体积是否是 22.4 L，D 错误； 故合理选项是 B。 8 （2021 北京高三其他模拟）以废旧锌锰电池中的黑锰粉含 MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及 炭黑等为原料制备 MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如图： 下列说法不正确 的是 A步骤分离出 NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤 B步骤中发生的反应：C+O2CO2、4MnO(OH)+O24MnO2+2H2O 高温 - 12 - C步骤若先加 H2O2、后加 H2SO4，可提高 H2O2的利用率 D步骤所得 MnCl2溶液中

31、含有少量 CaSO4杂质 【答案】C 【分析】 黑锰粉中含有、及炭黑等， 步骤将黑锰粉分离为溶液和 粗品，可知步骤为水洗、过滤分离出溶液、溶液和固体；所得粗品中含有 、及炭黑等，步骤是将粗品在空气中加热，可知、炭黑(主 要成分为 C单质)被 O2氧化，其中 C 被氧化为 CO2， 被氧化为，此时粗产品中含 有、；步骤是向粗产品(含、中加入 H2O2溶液、稀 H2SO4，并加热得到 MnSO4溶液和Fe(OH)3沉淀； 步骤是向MnSO4溶液中加入CaCl2， 二者反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4， 再经过滤操作得到 MnCl2溶液。 【详解】 A步骤将黑锰粉分离为溶液和粗品，可知步骤为

32、水洗、过滤分离出溶液、溶液 和固体，可知步骤分离出、的试剂和操作为：水、过滤，故 A 项正确； B经步骤分离所得的粗品中含有、及炭黑等，步骤是将 粗 品在空气中加热， 可知、 炭黑(主要成分为 C单质)被 O2氧化， 其中 C被氧化为 CO2， 被氧化为，则步骤中发生的反应正确，故 B项正确； C中先加入双氧水，会催化分解 H2O2，使其利用率降低，故 C 项错误； D 步骤是向MnSO4溶液中加入CaCl2， 二者反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4， 所以含有少量的CaSO4， 故 D 项正确。 故选 C。 9 （2021 北京高三其他模拟）下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的

33、是 A B C D 2 MnOMnO(OH) 4 NH Cl 2 ZnCl 23 Fe O 2 MnO 4 NH Cl 2 ZnCl 2 MnO 2 MnO 2 MnOMnO(OH) 23 Fe O 2 MnOMnO(OH) MnO(OH) 2 MnO 2 MnO 2 MnO 23 Fe O 2 MnO 2 MnO 23 Fe O 2 MnO 4 NH Cl 2 ZnCl 2 MnO 4 NH Cl 2 ZnCl 2 MnO 2 MnOMnO(OH) 23 Fe O 2 MnO MnO(OH)MnO(OH) 2 MnO 2 MnO - 13 - 用铁粉作脱氧保鲜剂 用白醋去除水垢 用纯碱溶液清

34、洗油 污 用明矾净水 AA BB CC DD 【答案】A 【详解】 A用铁粉作脱氧保鲜剂，生成氧化铁，氧气被铁单质还原，故选 A； B用白醋去除水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，没有元素化合价变化，属于非氧化还 原反应，故不选 B； C 用纯碱溶液清洗油污， 油脂在碱性溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油， 没有元素化合价变化， 属于非氧化还原反应，故不选 C； D用明矾净水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮杂质，没有元素化合价变化，属于非氧化还 原反应，故不选 D； 选 A。 10 （2021 阜新市第二高级中学高三其他模拟）下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A氯碱工

35、业法制 NaOH B维生素 C 用作食品抗氧化剂 C用稀 KMnO4溶液消毒 D古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 【答案】D 【详解】 A氯碱工业法制 NaOH的化学原理是电解饱和食盐水，涉及氧化还原反应，A 错误； B维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B错误； C用稀 KMnO4溶液消毒，利用的是 KMnO4强氧化性，涉及氧化还原反应，C错误； D 明矾水解使溶液成酸性， 可用于清除铜镜表面的铜锈主要成分为 Cu2(OH)2CO3， 不涉及氧化还原反应， - 14 - D 正确； 故选 D。 11 （2021 河南新乡市 新乡县一中高三其他模拟）化学与人类的生活

36、有着密切联系，下列过程涉及氧化还 原反应的是 ASO2漂白的纸张易变黄 B长江入海口沙洲的形成 C苹果汁中加入维生素 C可防止苹果汁变黄 D紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色 【答案】C 【详解】 A二氧化硫的漂白作用与纸张中色素发生化合反应生成不稳定的无色物质，日晒此物质又分解恢复黄色， 发生的是化合反应，A不符合题意； B混有泥沙的江水是胶体，海水中有大量电解质，胶体遇电解质溶液发生聚沉形成沙洲，没有发生氧化还 原反应，B不符合题意； C苹果汁在空气中易被氧化成黄色，维生素 C有还原性，可以防止氧化，发生的是氧化还原反应，C符合 题意； D在酸碱性不同的溶液中紫色甘蓝汁液会显示不同的颜色，所以它

37、遇食醋颜色变化的原理与酸碱指示剂变 色原理相似，不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选 C。 12 （2021 广西南宁市 南宁三中高三三模）2021 年 3 月，中国国家航天局发布高清火星影像图，以中国之 眼向全世界展示“荧荧火光、离离乱惑”。据载：火星表面富含铁的氧化物，在气流中形成红棕色尘暴。火星 南北极冠覆盖水冰与干冰，随季节消长。下列说法正确的是 A水冰与干冰互为同分异构体 B火星表面含铁氧化物可作颜料入画 C长征 5 号火箭只需携带液氢燃料，氧气可来自大气 D传统的火箭推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮作还原剂 【答案】B 【详解】 A水冰为 H2O，干冰为 CO2，非同分异

38、构体，故 A错误； B氧化铁红棕色，又称铁红，可做颜料，故 B正确； C太空无氧，所以火箭必须自带液氧，故 C 错误； D偏二甲肼作还原剂，四氧化二氮作氧化剂，故 D错误； - 15 - 故选 B。 13 （2021 阜新市第二高级中学高三其他模拟） SF4是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂， 工业上制备 SF4 的反应为 3SCl2+4NaF=SF4+S2Cl2+4NaCl。下列说法错误的是 ASF4为氧化产物，S2Cl2是还原产物 BSCl2和 S2Cl2两种物质中硫元素的化合价不同 C该反应中，参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为 2：1 D上述反应中，每产生 1molSF4，转移电子

39、的物质的量为 2mol 【答案】C 【详解】 A由方程式可知，SCl2中硫元素化合价为+2，SF4中硫元素化合价为+4，则反应中硫元素的化合价升高被 氧化，SF4为反应的氧化产物，S2Cl2中硫元素化合价为+1，则反应中硫元素的化合价降低被还有，S2Cl2是 反应的还原产物，故 A 正确； BSCl2中硫元素化合价为+2， S2Cl2中硫元素化合价为+1，则两种物质中硫元素的化合价不同，故 B正确； C由方程式可知，反应中 SCl2既作氧化剂又作还原剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂物质的 量之比为 2：1，故 C错误； D 由方程式可知， 生成 SF4时 S 元素化合价由+2 变为+

40、4， 则每产生 1molSF4， 转移电子的物质的量为 2mol， 故 D 正确； 故选 C。 14 （2021 长沙市明德中学高三三模）用酸性 KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物 时， 发生反应 I：+Cu2S+H+Cu2+Mn2+H2O(未配平)和反应 II：+FeS2+H+Fe3+ +Mn2+H2O(未配平)。下列说法错误的是 A反应 I中 Cu2S 只是还原剂 B反应 I中每生成 1mol，转移电子的物质的量为 10mol C反应 II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 31 D若反应 I和反应 II中消耗的 KMnO4的物质的量相同，则反应 I和反应

41、 II中消耗的还原剂的物质的量之 比为 23 【答案】D 【详解】 A反应 I中，Cu2S中 Cu元素化合价由+1升高为+2、S 元素化合价由-2 升高为+6，所以 Cu2S只作还原剂， - 4 MnO 2- 4 SO - 4 MnO 2- 4 SO 2- 4 SO - 16 - 故 A 正确； B反应 I中，Cu2S中 Cu元素化合价由+1升高为+2、S元素化合价由-2 升高为+6，每生成 1mol，消 耗 1molCu2S，转移电子的物质的量为 10mol，故 B正确； C反应 II，3+FeS2+8H+Fe3+2+3Mn2+4H2O，是氧化剂、FeS2是还原剂，氧化剂与 还原剂的物质的量

42、之比为 31，故 C正确； D2+Cu2S+8H+2Cu2+2Mn2+4H2O和 3+FeS2+8H+Fe3+2+3Mn2+4H2O 中消 耗的 KMnO4的物质的量相同，则反应 I中消耗 Cu2S和反应 II中消耗 FeS2的比为 32，故 D 错误； 选 D。 15 （2021 辽宁高三其他模拟）汽车安全气囊中装有和固体，发生碰撞时生成两种金属氧化 物和一种单质气体，下列说法正确的是 A氧化产物与还原产物的质量比为 115 B每消耗转移电子 C安全气囊中发生的反应为 D氮气的电子式为 【答案】C 【详解】 和反应生成两种金属氧化物即为氧化钠和氧化钾，和一种单质气体为氮气，根据氧化还原反 应

43、中的质量守恒和电子守恒配平方程式，反应方程式为：。 A是还原剂，生成氧化产物， 是氧化剂，生成还原产物，所以氧化产物和还原产物的比例 为 15:1，质量比也为 15:1，A 错误； B该反应中转移 10 个电子，故每消耗转移 1mol 电子，B错误； C反应方程式为： ，C正确； D氮气的电子式为：，D错误； 故选 C。 16 （2021 梅州市梅江区梅州中学）在水溶液中，RO和 Mn2+发生反应：RO 2- 4 SO - 4 MnO 2- 4 SO - 4 MnO - 4 MnO 2- 4 SO - 4 MnO 2- 4 SO 3 NaN 3 KNO 3 1mol NaN3mol 32223

44、 10NaN2KNOK O5Na O=16N N N 3 NaN 3 KNO 32223 10NaN2KNOK O5Na O=16N 3 NaN 3 KNO 3 1mol NaN 32223 10NaN2KNOK O5Na O=16N n 3 n 3 - 17 - +3Mn2+3H2O=R-+3MnO2+6H+，则 RO中 R元素的化合价和原子最外层电子数分别为 A+4、6 B+7、7 C+5、7 D+5、5 【答案】C 【详解】 根据电荷守恒：-n+6=6-1，n=1，故 RO ，中设 R 的化合价 x，O为-2 价，x-6=-1，x=+5，由方程式中，R 元素的还原产物为 R-可知，R 得

45、到 1个电子达到 8电子稳定状态，故 R原子最外层 7个电子。故选 C。 17 （2021 江苏省如皋中学）室温下，通过下列实验探究 NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 向 0.1 mol L-1NaHS 溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向 0.1 mol L-1 NaHS溶液中加入等体积 0.1 mol L-1 NaOH 溶液充分混合 3 向 0.1 mol L-1 NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 4 向 0.1 mol L-1 NaHS溶液中滴加过量 CuCl2溶液，产生黑色沉淀 下列有关说法正确的是 A0.1 mol L-1NaHS溶液中：c(S2-)c(

46、H2S) B实验 2 所得溶液中：c(Na)=c(S2-)c(HS-)c(H2S) C实验 3 说明 HS-不能被氯气氧化 D实验 4反应静置后的上层清液中有 c(Cu2+) c(S2-)=Ksp(CuS) 【答案】D 【详解】 ANaHS 溶液中存在电离平衡 HS-H+S2-和水解平衡 HS-+H2OH2S+OH-，由实验 1 可知 NaHS溶液 显碱性，则 HS-的水解程度大于电离程度，因此 c(S2-)，故 B 正确； C由反应 5 BiO +2Mn2+14H+=5Bi3+2 MnO +7H2O可知，反应消耗 H+，pH值增大，故 C 正确； D Mn 元素化合价由+2 升高到+7， 则

47、若有 1mol还原剂参加反应， 转移电子的物质的量为 （7-2） 1mol=5mol， 故 D 正确。 故选：A。 20 （2021 巴南区 重庆市实验中学）联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一 种反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A过程中生成的 N2是氧化产物 B过程中发生反应后溶液的 pH减小 C1mol N2H4可处理锅炉水中 1mol O2 - 3 BiO - 4 MnO 4 - 4 - - 3 - 3 4 - - 3 - 34 - 3 - 4 MnO - 3 - 4 MnO - 34 - - 20 - D1mol N2H4含有的共价键数约为 5 6.0

48、2 1023 【答案】B 【详解】 A 过程中 N2H4与 CuO反应生成 N2， N元素的化合价升高， 则转化中 N2H4是还原剂， N2是氧化产物， 故 A 正确； B结合图示可知，中发生反应为：4Cu(NH3) O28NH3H2O4Cu(NH3)4OH6H2O，反应生成 氢氧根离子，溶液的 pH增大，故 B 错误； C1molN2H4失去电子生成氮气，转移 4mol电子，而 1molO2得到 4mol电子，根据得失电子守恒可知， 1molN2H4可处理水中 1mol O2，故 C 正确； D 1mol N2H4含有 4molN-H键和 1molN-N 键， 共 5mol共价键， 即共价键

49、个数约为 5 6.02 1023， 故 D正确； 故选：B。 21 （2021 山西阳泉市 高三三模）根据下列实验操作和现象所得出的结论或推论正确的是 实验操作和现象 实验结论或推论 A 向 FeCl3溶液中加入 Cu片，振荡，溶液颜色变化 Cu与 FeCl3发生了置换反应 B 向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体，产生白色沉淀 SO2具有还原性 C 用 pH试纸测得 NaA、NaB 溶液的 pH分别为 9 和 8 酸性：HBHA D 用 AgNO3标准溶液滴定待测液中 Cl-，以 K2CrO4为指 示剂 Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl) AA BB CC DD 【答案】B 【

50、详解】 ACu 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，没有单质生成，不属于置换反应，A错误； B 硝酸钡溶液中通入二氧化硫气体， 发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀， 则二氧化硫具有还原性， B 正确； CNaA、NaB溶液的浓度未知，不能由盐溶液的 pH来比较对应酸的酸性，C错误； D以 K2CrO4 为指示剂，说明 Ksp(Ag2CrO4)更小，D错误； + 2 2+ 4 - 21 - 答案选 B。 22 （2021 安徽安庆一中高三三模）下列文献记载内容涉及非氧化还原反应的是 A东汉周易参同契中记载“胡粉投火中，色坏还为铅” B宋代天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用” C西汉时期的淮南万毕术中有“