2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题08 非金属及其化合物（含答案解析）

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1、 - 1 - 2021 高考高考化学化学真题和模拟题分类汇编真题和模拟题分类汇编 专题专题 08 非金属及其化合物非金属及其化合物 2021 年化学高考题 一、单选题 1 （2021 广东高考真题）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用 84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性 B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含、等元素 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 AA BB CC DD 【答案】C 【解析】 A84消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠

2、，能起到杀菌消毒的作用，则用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒 与含氯消毒剂具有氧化性有关，故 A不符合题意； B含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，故 B不 符合题意； C用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故 C 符合题意； D油脂在碱性条件下可发生水解反应生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，则以油脂为原料制备肥皂与 油脂可发生皂化反应有关，故 D不符合题意； 故选 C。 2 （2021 河北高考真题）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A浓 H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

3、BNaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的 pH 减小而增强 C加热 NaI与浓 H3PO4混合物可制备 HI，说明 H3PO4比 HI酸性强 NPK - 2 - D浓 HNO3和稀 HNO3与 Cu 反应的还原产物分别为 NO2和 NO，故稀 HNO3氧化性更强 【答案】B 【解析】 A浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误； BNaClO 在水溶液中会发生水解，离子方程式为：，pH 减小，则酸性增强， 会促使平衡向正反应方向移动， 生成氧化性更强的 HClO，在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、 二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确； CHI的沸点低，易

4、挥发加热与浓混合物发生反应生成利用的是高沸点酸制备低沸点酸的 原理，C错误； D相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错 误； 故选 B。 3 （2021 全国高考真题）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 化学试剂 制备的气体 A B (浓) C D (浓) - 2 ClO +H OHClO+OH 3 ClO NaI 34 H POHI 24 Ca(OH)NH Cl 3 NH 2 MnOHCl 2 Cl 23 MnOKClO 2 O 24 NaClH SOHCl - 3 - AA BB CC DD 【答案】C 【分析】 由实验装置图可知，制

5、备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密 度大于空气的密度； 【解析】 A氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故 A 错误； B二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故 B错误； C二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选 用向上排空气法收集，故 C正确； D 氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应， 需要选用固液加热装置， 不能选用固固加热装置， 故 D 错误； 故选 C。 4 （2021 全国高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 氨气

6、 加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 AA BB CC DD 【答案】D 【解析】 A氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制 备氨气，A不可行； B将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行； C硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为 该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行； - 4 - D 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物， 生成氯化钾和氧气， 二氧化锰作催化剂， 可用

7、此方法制备氧气， D 可行； 故选 D。 5 （2021 广东高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备 B 将密闭烧瓶中的降温 探究温度对平衡移动的影响 C 将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶 节约试剂 AA BB CC DD 【答案】B 【解析】 A将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意； B二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将 密闭烧瓶中 NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，

8、气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意； C乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意； D一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符 合题意； 故选 B。 6 （2021 河北高考真题）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成 的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 ANO2和 SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2和 PM2.5 C植物直接吸收利用空气中的 NO和 NO2作为肥料，实现氮的固定 D工业废气中的 SO2可采用石

9、灰法进行脱除 【答案】D NO 2 NO KI NaCl 224 2NON O - 5 - 【解析】 A是红棕色且有刺激性气味的气体，而 是无色有刺激性气味的气体，A错误； B汽车尾气的主要大气污染物为 C 与 N的氧化物，如 NOx和 CO 等，B 错误； C 氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态， 且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料， 不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误； D工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确； 故选 D。 7 （2021 浙江高考真题）下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某

10、无色溶液 中是否含有NO 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入 FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产 生红棕色气体，则该溶液中含 有 NO B 探究 KI与 FeCl3 反应的限度 取 5 mL 0.1 mol L-1KI溶液于试管中，加入 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液， 充分反应后滴入 5滴 15% KSCN 溶液 若溶液变血红色，则 KI与 FeCl3的反应有一定限度 C 判断某卤代烃中 的卤素 取 2 mL卤代烃样品于试管中， 加入 5 mL 20% KOH 水溶液混合后加热，再滴加 AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤 代烃中含有氯元素 D 探究蔗糖

11、在酸性 水溶液中的稳定 性 取 2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热 5 min；再加入适量新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀 ，则 蔗糖在酸性水溶液中稳定 AA BB CC DD 【答案】B 【解析】 A原溶液中存在硝酸根可以和 Fe2+反应生成 Fe3+，故不能验证原溶液中含有亚硝酸根，A 错误； B 向 KI 溶液中滴加 FeCl3， 若 FeCl3没有剩余说明反应是完全的， 因此向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液， 若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B 正确； 2 NO 2 SO 2 SO 2 2 - 6 - C溶液中加入 KOH

12、后体系中剩余大量的 OH-，再加入硝酸银溶液后 OH-也可以使 Ag+生产白色沉淀，C 错误； D蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在醛基，应向水解液中加入 NaOH 溶 液使体系呈碱性，再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，D 错误； 故答案选 B。 8 （2021 浙江高考真题）下列说法不正确 的是 A某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 【答案】D 【解析】 A某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，

13、如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红色的玻璃，三 氧化二钴分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法正确； B溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本太高，而海水 提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为 原料制取溴，B说法正确； C某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜转化为可溶性 的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C说法正确； D 工业制备硝酸的主要设备为氧化炉 （转化器） 、 热交换器和吸收塔， 工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、 接触室和吸收塔，D说法不正确。 综上所

14、述，本题选 D。 9 （2021 山东高考真题）工业上以 SO2和纯碱为原料制备无水 NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的 是 - 7 - A吸收过程中有气体生成 B结晶后母液中含有 NaHCO3 C气流干燥湿料时温度不宜过高 D中和后溶液中含 Na2SO3和 NaHCO3 【答案】B 【分析】 根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为 NaHSO3，则母液为饱和 NaHSO3 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+

15、NaHCO3，所以调节 pH为 8进行中和后得到 Na2SO3和 NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3， SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3，此时会析出大量 NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流 干燥，最终得到 NaHSO3产品，据此分析解答。 【解析】 A根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B 结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸， 没有NaHCO3， 假设产物中存在NaHCO3， 则其会与生成的 NaHSO3发生反应，且 NaHCO3溶解度较

16、低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成 立，B错误； CNaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确； D结合上述分析可知，中和后溶液中含 Na2SO3和 NaHCO3，D正确； 故选 B。 10 （2021 浙江）下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的 产物 取乙醇，加入浓硫酸、少量 沸石，迅速升温至 140，将产生的气体 通入溴水中 若溴水褪色， 则乙醇消去反应的产 物为乙烯 B 探究乙酰水杨酸样品 中是否含有水杨酸 取少量样品，加入蒸馏水和少量乙 醇，振荡，再加入 1-2 滴溶液 若有紫色沉淀生成， 则该产品中

17、含 有水杨酸 C 探究金属钠在氧气中 燃烧所得固体粉末的 成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为 ；若有气体生成，则固体粉 4mL12mL 2mL 3mL 3 FeCl 23mL 2 Na O - 8 - 末为 D 探究固体样 品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀 盐酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生， 则样品已经变 质 AA BB CC DD 【答案】D 【解析】 A.乙醇在 140，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A 项不符合题意； B.乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与 FeCl3溶液显紫色，但是生成络合物，所以不

18、 会有沉淀，B项不符合题意； C.如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意； D.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说 明样品已经变质，D项符合题意； 故选 D。 11（2021 山东高考真题） 某同学进行蔗糖水解实验， 并检验产物中的醛基， 操作如下： 向试管中加入 1mL20% 蔗糖溶液，加入 3滴稀硫酸，水浴加热 5 分钟。打开盛有 10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取 1mL溶液加入试管，盖紧瓶塞；向试管中加入 5滴 2%CuSO4溶液。将试管中反应液加入试管，用酒精 灯加热试管并观察现象

19、。实验中存在的错误有几处？ A1 B2 C3 D4 【答案】B 【解析】 第 1处错误：利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基时，溶液需保持弱碱性，否则作 水解催化剂的酸会将氢氧化铜反应，导致实验失败，题干实验过程中蔗糖水解后溶液未冷却并碱化；第 2 处错误： NaOH溶液具有强碱性， 不能用玻璃瓶塞， 否则NaOH与玻璃塞中SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3， 会导致瓶盖无法打开，共 2 处错误，故答案为 B。 12 （2021 广东高考真题）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 22 Na O 23 Na SO 2 BaC

20、l - 9 - A 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成和 B 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化、可被还原 C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与反应 D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 AA BB CC DD 【答案】A 【解析】 A聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品包装袋与燃烧生 成二氧化碳和水无关，故 A符合题意； B溴离子具有还原性，能与氯气反应生成溴单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制得 镁，则海水制取溴和镁与单质，与溴离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故 B 不符合题意； C氢氟酸能与

21、二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸能 与二氧化硅反应有关，故 C不符合题意； D钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀， 则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故 D 不符合题意； 故选 A。 13 （2021 广东高考真题）今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿 烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 选 项 A B C D 2 CO 2 H O Br 2 Mg 2 SiO - 10 - 文 物

22、 名 称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 AA BB CC DD 【答案】A 【解析】 A铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意； B河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意； C兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意； D角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意； 故选 A。 二、实验题 14 （2021 广东高考真题）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组 成的单质，并命名为 chlorine(中文

23、命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_。 (2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_。 2 MnO 2 Cl 2 Cl 2 Cl - 11 - (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_已分解。检验此久置氯水中存在的操作及 现象是_。 (4)某合作学习小组进行以下实验探究。 实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。 查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液 中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25时， 。 提出猜想。 猜想 a：较高温度的饱和

24、溶液的电导率较大。 猜想 b：在水中的溶解度。 设计实验、验证猜想。取试样、(不同温度下配制的饱和溶液)，在设定的测试温度下，进 行表中实验 13，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/ 电导率/ 1 ：25的饱和溶液 25 2 ：35的饱和溶液 35 3 ：45的饱和溶液 45 数据分析、交流讨论。25的饱和溶液中，_。 实验结果为。 小组同学认为， 此结果可以证明中的猜想成立， 但不足以证明猜想成立。 结合中信息，猜想不足以成立的理由有_。 优化实验。小组同学为进一步验证猜想，在实验 13 的基础上完善方案，进行实验 4和 5。请在答题卡 Cl AgCl 10 sp KAgCl =1.8

25、10 AgCl AgCls 45s 35s 25 AgCl S/cm AgCl 1 A AgCl 2 A AgCl 3 A AgCl - c Cl=mol/L 321 AAAab b b - 12 - 上完成表中内容。 实验序号 试样 测试温度/ 电导率/ 4 _ 5 _ _ 实验总结。根据实验 15 的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据 是_。 【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O c-d-b-a-e HClO 向溶液中加入过量稀硝酸，防止 溶液中含有 C、 HC等， 再加入少量AgNO3溶液， 若有白色沉淀生成， 则证明原溶液中含有Cl-

26、 1.34 10-5 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 45 II 45 A3B2B1 【解析】 (1)实验室通常采用浓盐酸和 MnO2制取，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案 为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O； (2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱 和食盐水吸收氯化氢气体， 浓硫酸除去水蒸气， 最后用 NaOH 溶液吸收尾气， 因此接口连接顺序为 c-d-b-a-e， 故答案为：c-d-b-a-e； (3)久置后不能使品红溶液褪色，说明 H

27、ClO 已分解；检验的方法为向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液 中含有 C、HC等，再加入少量 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 Cl-，故答案 为：HClO；向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有 C、HC等，再加入少量 AgNO3溶液，若有 白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 Cl-； (4)25时， 根据沉淀溶解平衡可知， 饱和的 溶液中， S/cm 1 B 2 B bb 2 3 O 3 O 2 Cl Cl 2 3 O 3 O 2 3 O 3 O sp KAgCl =c(Ag ) c(Cl ) AgClc(Ag )=c(Cl ) - 13 - 所以有=1.3410-5；

28、实验 13 中，不同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随 温度的升高而增大，所以根据实验 13 无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关 系，故答案为：1.3410-5；测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度； 如果要判断 AgCl 在水中的溶解度随温度的变化情况， 可以设计不相同温度下的饱和溶液在相同温度下测 试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可以得出温度升高饱和溶液中 离子浓度高。 所以可以设计试样在 45下测试与实验 3 比较； 设计试样 II 在 45下测试与实验 3 比较

29、。 故答案为：45；II；45； 猜想成立的判断依据是 A3B2B1，故答案为：A3B2B1。 15 （2021 全国高考真题）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通 过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)： .将浓、石墨粉末在 c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉 末，塞好瓶口。 .转至油浴中，35搅拌 1 小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至 98并保持 1 小时。 .转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。 .离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 .蒸馏水洗涤沉淀。 .冷冻干燥，得到土黄色的

30、氧化石墨烯。 回答下列问题： (1)装置图中，仪器 a、c 的名称分别是_、_，仪器 b的进水口是_(填字母)。 - c Cl= AgCl sp K 10 1.8 10 mol/L b 24 H SO 3 NaNO 4 KMnO 22 H O - 14 - (2)步骤中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_。 (3)步骤中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_。 (4)步骤中，的作用是_(以离子方程式表示)。 (5)步骤中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_。 (6)步骤可用试纸检测来判断是否洗净，其理由是_。 【答案】滴液漏斗 三颈烧瓶 d 反应放热，防止

31、反应过快 反应温度接近水的沸点，油浴更易 控温 取少量洗出液，滴加，没有白色沉 淀生成 与电离平衡，洗出液接近中性时，可认为 洗净 【解析】 (1)由图中仪器构造可知，a 的仪器名称为滴液漏斗，c 的仪器名称为三颈烧瓶；仪器 b 为球形冷凝管，起冷 凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从 d 口进，e 口出，故答案为：分液漏斗；三颈烧瓶；d； (2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入 KMnO4粉末并使用冰水浴，故 答案为：反应放热，防止反应过快； (3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸 点，故不采用热

32、水浴，而采用油浴，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温； (4)由滴加 H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的 KMnO4，则反应的离子方程式为：2Mn +5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故答案为：2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O ； (5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在 S来判断，检测方法是：取最后一次 洗涤液，滴加 BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成，故答案为：取少量洗出液，滴加 BaCl2，没有白色沉 淀生成； (6)步骤 IV用稀盐酸洗涤沉淀， 步骤 V洗涤过量的盐酸，与电离平衡， 洗出液接近中性时，

33、可认为 洗净，故答案为：与电离平衡，洗出液接近中性时，可认为洗净。 三、元素或物质推断题 16 （2021 浙江高考真题）某兴趣小组对化合物 X开展探究实验。 4 KMnO 22 H O 2 4 SO pH Cl 2 42222 2MnO5H O6H2Mn8H O5O 2 BaCl + H - Cl - Cl 4 O 4 O 2 4 O + H - Cl - Cl + H - Cl - Cl - 15 - 其中：X是易溶于水的强酸盐，由 3 种元素组成；A和 B 均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答： (1)组成 X的 3 种元素是_(填元素符号)，X 的化学式是_。 (2)将固体 X 加

34、入温热的稀 H2SO4中，产生气体 B，该反应的离子方程式是_。 (3)步骤 I，发生反应的化学方程式是_。 (4)步骤 II，某同学未加 H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是_。 (5)关于气体 B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B 不能使品红褪色，而是 B 与水反应的生成物使品红 褪色。请设计实验证明_。 【答案】 Cu、 S、 O CuS2O6 S2OSO+ SO2 + Cu(OH)2 + 2H2O SO2与水反应生成 H2SO3； H2SO3能被氧气氧化为 H2SO4，与 BaCl2反应生成 BaSO4 配制品红无水乙醇 溶液(其他非水溶剂亦可)，通入 SO2，不褪色；品红

35、水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快 【分析】 将固体隔绝空气加热，能生成一种固体和一种气体，其中将固体溶于水分成两等分，一份加入盐酸酸化的 氯化钡溶液，能生成白色沉淀，说明固体中有硫酸根的存在，另一份溶液加入适量的 NaOH溶液，出现蓝 色悬浊液，加入甘油后能形成绛蓝色溶液，说明固体中存在 Cu，则固体 A为 CuSO4；将气体 B 通入足量的 BaCl2溶液和 H2O2溶液中，出现白色沉淀，说明该气体可以被 H2O2氧化，则该气体为 SO2，再根据产生沉 淀 C 和固体 X的质量计算固体 X的化学式。 【解析】 (1)根据分析，固体 X 中含有的元素是 C、S、O；加入盐酸酸化

36、的氯化钡溶液，生成 1.165g 硫酸钡沉淀，则 该份硫酸铜的质量为 0.005mol，则固体 CuSO4的物质的量为 0.010mol，质量为 1.6g，根据质量守恒的气体 SO2的质量为 0.640g，该物质中三种元素的质量比 m(Cu):m(S):m(O)=0.640g:0.640g:0.960g，则这三种原子的 物质的量的比 n(Cu):n(S):n(O)=1:2:6，故固体 X 的化学式为 CuS2O6； (2)根据题目，固体 X 与温热的稀硫酸反应可以生成 SO2气体，根据原子守恒和电荷守恒配平，则该过程的 2 6 + H 2 4 - 16 - 离子方程式为 S2OSO + SO2

37、； (3)步骤为甘油和氢氧化铜发生反应，反应的化学方程式为+Cu(OH)2+2H2O； (4)步骤中未加入过氧化氢， 也可以出现白色沉淀， 说明 SO2溶于水后可以被空气中的氧气氧化， 故答案为： SO2与水反应生成 H2SO3；H2SO3能被氧气氧化为 H2SO4，与 BaCl2反应生成 BaSO4； (5)SO2可以使品红溶液褪色， SO2溶液中存在SO2分子和H2SO3， 欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色， 可以利用如下实验验证：配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可） ，通入 SO2，不褪色；品红水溶液中 加入亚硫酸钠（亚硫酸氢钠）固体，褪色更快。 2021 年化学高考模拟题 一、

38、单选题 1 （2021 安徽高三一模）下列实验能达到目的的是 A装置甲证明醋酸为弱酸 B装置乙处理 Cl2尾气 C装置丙除去乙醇中少量的水 D装置丁准确量取一定体积的酸性 KMnO4标准溶液 【答案】A 【解析】 A醋酸钠水解显碱性，测定盐溶液的 pH可证明醋酸为弱酸，能够达到实验目的，故 A选； B氯气在饱和 NaCl溶液中的溶解度很小，不能用来处理 Cl2尾气，应用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气， 故 B 不选； C乙醇和水均易挥发，不能通过蒸发的方法装除去乙醇中少量的水，故 C 不选； D KMnO4溶液具有强氧化性， 能够腐蚀橡胶管， 不能用碱式滴定管量取一定体积的酸性 KMnO4标准溶

39、液， 应用酸式滴定管，故 D 不选； 故选 A。 2 6 + H 2 4 - 17 - 2 （2021 阜新市第二高级中学高三其他模拟）利用下列装置能达到相应实验目的的是 A用图装置测定氯水的 pH B用图装置保存液溴 C用图装置制备 Fe(OH)2并能较长时间不变色 D用图装置进行中和滴定 【答案】C 【解析】 A氯水中含有 HCl 和 HClO，HClO具有漂白性，氯水能使 pH试纸先变红后褪色，不能用 pH试纸测定氨 水的 pH ，A错误； B液溴能够腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，B错误； CFe 与电源正极相连，作阳极，Fe 发生氧化反应生成 Fe2+，碳棒为阴极，水在碳棒上发生还原反应生成

40、 氢气，同时产生 OH-，Fe2+结合阴极产生的 OH-生成 Fe(OH)2，煤油可以隔绝空气防止 Fe(OH)2被氧化，所以 可用图装置制备 Fe(OH)2，并能较长时间不变色，C正确； D将酸滴入氢氧化钠待测液时，需要使用酸式滴定管滴加酸，图中为碱式滴定管，D 错误； 故选 C。 3 （2021 陕西宝鸡市 高三其他模拟）化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B“84消毒液不能与洁厕灵混合使用 C“N95”口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料 D我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的

41、主要成分是 SiO2 【答案】A 【解析】 A新型无机非金属材料主要有新型陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，钢铁为铁的合 金，为金属材料，不是新型无机非金属材料，故 A错误； - 18 - B84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的有效成分是盐酸，二者混合会生成有毒气体氯气，并且杀 菌效果降低，所以二者不能混用，故 B 正确； C聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，属于合成高分子材料，故 C正确； D二氧化硅能全反射光，具有良好的导光性，可用于制造光纤、光缆，故 D正确； 故选 A。 4 （2021 安徽高三其他模拟）生活中处处是化学，下列说法正确的是 A大米、小麦中的营养成分只有淀

42、粉 B生理盐水是含 9%的 NaCl 无菌水溶液 C农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” D家用消毒剂都是利用消毒剂的强氧化性 【答案】C 【解析】 A大米、小麦中的营养成分主要为淀粉，还有纤维素、维生素等，A错误； B生理盐水是含 0.9%的 NaCl 无菌水溶液，B 错误； C农村推广风力发电、光伏发电可减小化石燃料的燃烧，故有利于“碳达峰、碳中和”，C正确； D家用消毒剂不都是利用消毒剂的强氧化性，如漂白液是利用生成次氯酸的强氧化性，如酒精消毒则是使 蛋白质变性的性质，不是利用其强氧化性，D错误； 故答案为：C。 5 （2021 安徽高三其他模拟）下列由实验操作和现象推出的

43、结论正确的是 选 项 实验操作和现象 结论 A 某 SO2气体中可能存在 CO2，将气体依次通过 NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰 水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 该气体中存在 CO2 B 去家用食盐少量，溶于水，加少量淀粉固体，充分搅拌，无明显变化 这是一种没有 添加碘的食盐 C 取细铁丝在酒精灯上灼烧至红热，再伸入充满氯气的瓶中，剧烈反应，产生大量红 褐色的烟，结束后，加水振荡，使固体充分溶解，再滴加 2滴 KSCN 溶液，溶液未 变色 Fe在Cl2中燃烧 生成 FeCl2 - 19 - D 将钠块融化后，上面倒扣一个充满 CO2的集气瓶，剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁 有黑色固体

44、 钠置换产生了 碳单质 AA BB CC DD 【答案】D 【解析】 A SO2通入饱和 NaHCO3溶液过程中， 虽除去了 SO2但也引入了 CO2， 故无法判断原来气体是否存在 CO2， A 错误； B加碘食盐一般加的是 KIO3，故不与淀粉发生显色反应，B错误； CFe 单质可能过量，将 FeCl3又转化为 FeCl2，C 错误； D由化合价的变化推测，黑色固体只能是碳，D正确； 综上所述答案为 D。 6 （2021 天津高三三模）以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A检验火柴头中氯元素的存在 将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，只需加 AgNO3溶液、稀硝酸 B

45、制备无水 AlCl3 蒸发 Al与稀盐酸反应后的溶液 C重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别 NaBr和 KI溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4萃取 AA BB CC DD 【答案】D 【解析】 A火柴头中含有氯酸钾，无法用硝酸酸化的硝酸银检验氯酸根离子，故 A不能达到实验目的； B直接蒸发 Al与稀盐酸反应生成的 AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是 Al(OH)3，不能达到实验 目的； C重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；故 C 无法达到实验目； - 20 - DNaBr和 NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，

46、颜色层不同，NaBr 的为橙红色，KI 的为紫红色，故 D 能达到实验目。 故选 D。 7 （2021 天津高三一模）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) 选项 A B C D X 浓盐酸 浓硫酸 双氧水 浓氨水 Y KMnO4 C2H5OH MnO2 NaOH 气体 Cl2 C2H4 O2 NH3 AA BB CC DD 【答案】C 【解析】 A浓盐酸和 KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故 A 不符合题意； B在浓硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到，故 B 不符合题意； C双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可

47、以用排水法，故 C符合题意； D氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故 D 不符合题意； 故选：C。 8 （2021 广东广州市 华南师大附中高三三模）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。 下列说法错误的是 Aa与 d、a与 e均能反应得到 b Bc 为一种新型自来水消毒剂，c代替 b 的原因是：c 不属于危险化学品 Cb 的水溶液中加入 CaCO3，可以增加 d 的产量 170 C - 21 - De 的固体可用于实验室制 O2 【答案】B 【分析】 根据价类二维图可知：b、c、d分别 Cl2、C1O2、HClO，a、e 可以为 HCl、。 【解析】 A 根据氧化还原反应归中规

48、律， HCl与 HClO， NaCl与在酸性情况下发生归中反应， 均可以得到 Cl2， 故 A 错误； BClO2为一种新型自来水消毒剂，代替 Cl2的原因是它的杀菌、消毒的能力更强，与危险化学品无关，故 B正确； C Cl2的水溶里存在平衡：， 加入 CaCO3， 与 HCl反应， 使平衡向右移动， HClO 的含量增多，故 C 错误； D若为 KClO3，它的固体可用于实验室制 O2，故 D 错误； 故选 B。 9 （2021 福建省福州第一中学高三其他模拟）图中实验装置设计正确且能达到目的的是 A实验 I：制取氯气 B实验 II：加热熔融 NaCl固体 C实验 III：分离乙酸乙酯和乙醚

49、的混合物 D实验 IV：防止钢制管桩被腐蚀 【答案】C 【解析】 A实验 I：制取氯气，但氯气会从长颈漏斗中逸出，因此不能达到实验目的，故 A不符合题意； B酒精灯火焰的温度低，达不到氯化钠的熔点，不能使氯化钠熔化，故 B 不符合题意； C实验 III：分离乙酸乙酯和乙醚的混合物用蒸馏方法，水流应下进上出，故 C 符合题意； - 3 ClO - 3 ClO 22 Cl + H OHCl+HClO - 3 ClO - 22 - D实验 IV：防止钢制管桩被腐蚀，应用外接电源的阴极保护法即钢制管桩连接电源负极，故 D不符合题 意。 答案为 C。 10 （2021 江苏省如皋中学）酸在生产、生活中有

50、广泛应用。下列酸的性质与用途具有对应关系的是 A醋酸具有酸性，可用于洗去水垢 B盐酸具有挥发性，可用于制备 Cl2 C硝酸见光易分解，可用于溶解银 D浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 A醋酸具有酸性，且酸性大于碳酸，可用于洗去水垢（主要成分碳酸钙） ，性质与用途相符，A正确； B浓盐酸具有还原性，可用于与二氧化锰反应制备 Cl2，性质与用途不相符，B错误； C硝酸有强氧化性，能发生 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO+ 2H2O，性质与用途不相符，C错误； D浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，题干中性质与用途不相符，D错误； 答案选 A。 11 （2021 江